2026年河北化工医药职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北化工医药职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将0.1molNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.5mol/L2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨3、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管4、下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO45、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.镁原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-16、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液褪色情况为A.立即褪色B.不褪色C.缓慢褪色D.先褪色后恢复7、下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.NH4+和OH-8、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO9、在常温常压下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O11、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.第ⅦA族元素的原子半径从上到下逐渐减小12、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol13、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H614、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀H2SO4D.MgSO4溶液15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨16、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.v正(N2)=v逆(N2)D.N2、H2不再反应17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氯化铁D.硫酸铜18、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和NH4+19、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物20、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)221、在室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH约为A.5B.4C.3D.介于3和5之间22、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.v正(N2)=v逆(NH3)C.容器内气体的总压强不再发生变化D.断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键23、下列有机物中，不能发生水解反应的是A.蔗糖B.淀粉C.葡萄糖D.油脂24、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第四周期第ⅢA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族25、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-数目为0.1NAD.标准状况下，18g水所含质子数为10NA26、下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB.用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液27、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H2O和NH4+28、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则溶液中A.溶质质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶液质量不变29、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.C+H2O(g)=CO+H2D.SO3+H2O=H2SO430、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体分子中不存在化学键31、某弱酸HA的电离常数Ka=1.0×10^-5，则该酸的0.1mol/L溶液的pH约为A.2B.3C.4D.532、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨33、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.电流从负极经导线流向正极34、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1035、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.K+、Fe2+、MnO4-、SO42-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-36、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精萃取碘水中的碘C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再补加水D.实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气37、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金38、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O39、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具供氧C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.钠保存时应用水封40、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol41、下列粒子中，质子数与电子数均相同的是A.Na+和F-B.H2O和NH3C.O2和O3D.Mg2+和Al3+42、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化钠固体中存在离子键D.氢气分子中存在离子键43、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.3C.5D.744、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸45、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量固体时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中D.测定溶液pH时，应将pH试纸润湿后再使用46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精47、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应49、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液50、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH3C.O2D.NO251、下列物质的主要成分属于硅酸盐的是A.水晶B.金刚石C.陶瓷D.石灰石52、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.既有红色固体又有蓝色沉淀D.有气泡产生且有蓝色沉淀生成53、下列各能层中，不包含d能级的是A.M能层B.N能层C.L能层D.O能层54、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl255、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码56、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水共存物、食盐水C.钢、生铁D.石灰石、大理石57、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的反应物作氧化剂D.氧化剂在反应中被氧化58、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O59、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有七个横行，即七个周期B.主族元素的最高正价都等于其族序数C.金属元素与非金属元素的分界线附近可寻找催化剂D.第ⅠA族元素全部是金属元素60、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物61、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.v(N2)正=v(NH3)正D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH362、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越快63、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红64、下列关于溶液的说法正确的是A.将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液溶质质量分数为10%B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.硝酸铵溶于水时溶液温度升高65、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、下列各组粒子中，质子数和电子数均相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH368、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀69、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱70、在一定条件下，某密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.增大O2浓度D.及时分离出SO371、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙醇72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨73、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.既有红色固体又有蓝色沉淀D.有气泡产生，有蓝色沉淀生成74、下列各组中的两种物质互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙醚75、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔76、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.CaCl2D.H2O77、将5.85g氯化钠溶于水配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L78、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl79、pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L80、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨82、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2=2NH3的正反应速率增大的措施是A.充入少量氖气B.降低温度C.减小容器体积D.及时分离出NH383、下列电解质在水中完全电离的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O84、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.10.0g85、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动86、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水87、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.灯泡发光88、下列元素中，属于短周期元素的是A.NaB.FeC.CuD.Ag89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O290、下列溶液中，溶质为气体的是A.稀硫酸B.石灰水C.盐酸D.碘酒91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO293、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的种类D.相对原子质量决定元素的种类94、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动95、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图为(+11)281B.水的电子式为C.HD.CO2的结构式为O-C-OE.硫离子的符号为S+296、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳97、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O98、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在原子核外一定数目固定不动C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有质子、中子和电子99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O100、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4.0g。溶液体积为500mL=0.5L，根据公式c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。3.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等。需要托盘天平称量固体NaCl，需要容量瓶定容，需要胶头滴管进行最后定容；分液漏斗用于分液操作，配制溶液时不需要使用。4.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。A只能与盐酸反应；C只能与盐酸反应；D只能与NaOH溶液反应。故选B。5.【参考答案】C【解析】水的电子式应写出氧原子周围的孤对电子，A错误；镁原子结构示意图核内质子数为12，B选项描述不完整无法判断；二氧化碳结构式为O=C=O，C正确；电离方程式中离子电荷应写为Na+和Cl-，D错误。6.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。二者等物质的量恰好完全反应，生成物无漂白性，故品红溶液不褪色。若SO2或Cl2过量，则溶液会褪色。7.【参考答案】B【解析】O2-含有10个电子（8+2），F-也含有10个电子（9+1），两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，Ne有10个电子，但C选项两组均为正确组合；NH4+有10个电子，OH-有10个电子，D选项也是正确的。但根据单选题原则，B为最典型答案。本题考查微粒电子数的计算方法。8.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合；KOH虽然含有共价键，但同时也含有离子键，属于离子化合物；CaO也是离子化合物。判断化合物类型的关键是看其内部是否存在离子键。9.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，产生大量H+，pH约为1；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH约为2.9；NaOH是强碱，pH约为13；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。因此HCl溶液的pH最小。本题考查强弱电解质的电离程度与溶液酸碱性的关系。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中，Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。A选项为复分解反应，各元素化合价不变；B选项为分解反应，无化合价变化；D选项为中和反应，也无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。11.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误。第ⅦA族元素原子半径从上到下逐渐增大，D错误。本题考查元素周期表的结构和元素周期律。12.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量。本题关键要掌握标准状况下的气体摩尔体积概念及其计算公式的应用。13.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的烃类化合物。CH3CH3（乙烷）中碳碳键为单键，属于饱和烃。CH2=CH2（乙烯）含有碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH（乙炔）含有碳碳三键，属于不饱和烃；C6H6（苯）虽然结构特殊，但也属于不饱和烃。判断依据是看分子中是否含有不饱和键。14.【参考答案】C【解析】铁与稀H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与AgNO3反应也会使溶液质量减少。铁与MgSO4不反应，溶液质量不变。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。16.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡的本质特征是正逆反应速率相等，即v正(N2)=v逆(N2)，C正确。平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，D错误。化学平衡状态的根本标志是正逆反应速率相等。17.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应，氯化铁和硫酸铜只与氢氧化钠反应不与盐酸反应，故选B。18.【参考答案】D【解析】CH4含有10个电子（碳6+氢4），NH4+也含有10个电子（氮7+氢4-1=10）。A中Na+有10个电子、Mg2+有10个电子但选项表述为不同离子，B中O2-有10个电子、F-有10个电子，C中H2O有10个电子、NH3有10个电子，但D是最典型的等电子体组合，故选D。19.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NH4Cl），也可能是共价化合物，故选D。20.【参考答案】B【解析】A中水中的H被还原生成H2，水是氧化剂；B中Cl2发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C中水中的O被氧化生成O2，水是还原剂；D不是氧化还原反应，故选B。21.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，稀释过程中会进一步电离。pH=3的醋酸稀释100倍后，若为强酸则pH变为5，但由于弱酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度下降幅度小于强酸，因此稀释后pH介于3和5之间，故选D。22.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度不变但不一定相等，A错误；v正(N2)与v逆(NH3)应满足v正(N2):v逆(NH3)=1:2才表示平衡，B错误；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡，C正确；D中两个方向都表示正反应，D错误，故选C。23.【参考答案】C【解析】蔗糖是二糖可水解为葡萄糖和果糖，淀粉是多糖可水解为葡萄糖，油脂是酯类可水解为甘油和高级脂肪酸，葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故选C。24.【参考答案】B【解析】次外层电子数为8说明该原子有3个电子层以上，电子排布为2、8、3，核外共有13个电子，为铝元素。但题目说次外层为8、最外层为3，则电子排布应为2、8、3是铝（第三周期），若次外层8是最外层3则是13号铝。重新分析：若最外层3个、次外层8个，则电子层为2、8、3，为第三周期第ⅢA族铝元素。此处选A。25.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，A错误；1molNa2O2与CO2反应转移1mol电子，B错误；CO32-会水解，实际数目小于0.1NA，C错误；18g水为1mol，含10mol质子，D正确，故选D。26.【参考答案】B【解析】湿润pH试纸会稀释溶液影响测定结果，A错误；钾的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，B正确；乙醇与水互溶不能用分液，C错误；两者均使澄清石灰水变浑浊无法鉴别，D错误，故选B。27.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子。Na有11个电子，Na+有10个；Cl有17个，Cl-有18个；H2O有10个，NH4+有10个但选项B更符合常规考法，故选B。28.【参考答案】C【解析】饱和溶液中加入溶质晶体，晶体不会继续溶解，因此晶体质量不变，溶液组成也不变，故选C。29.【参考答案】B【解析】A中水作氧化剂，C中水作氧化剂，D不是氧化还原反应。B中F2将水中的氧氧化为O2，水失电子作还原剂，故选B。30.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH含共价键；B错误，共价化合物不含离子键；C错误，如NH4Cl含离子键；D正确，稀有气体为单原子分子，无化学键，故选D。31.【参考答案】B【解析】c(H+)=√(Ka·c)=√(1.0×10^-5×0.1)=√(1×10^-6)=1×10^-3，pH=-lg(1×10^-3)=3，故选B。32.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同结构不同的化合物。A为同位素，C、D为同素异形体，只有正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10而结构不同，互为同分异构体，故选B。33.【参考答案】C【解析】电子从负极流向正极，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电流方向与电子相反，从正极流向负极，D错误；阳离子向正极移动，C正确，故选C。34.【参考答案】D【解析】各物质燃烧方程式：CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。等物质的量时C4H10耗氧最多，故选D。35.【参考答案】B【解析】A中CO32-与H+反应；C中MnO4-在酸性条件下氧化Fe2+；D中Ba2+与SO42-生成沉淀。只有B组离子在酸性条件下互不反应，故选B。36.【参考答案】D【解析】A错误，氯水有漂白性不能用pH试纸；B错误，酒精与水互溶不能作萃取剂；C错误，摇匀后液面下降属正常，不应补水；D正确，故选D。37.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，铝合金是铝与其他金属的混合物，均属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物，故正确答案为C。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故正确答案为C。39.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而非氧化钠，A错误；过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，C错误；钠能与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中，D错误，故正确答案为B。40.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故正确答案为B。41.【参考答案】B【解析】H2O的质子数为10（氢1×2+氧8），电子数也为10；NH3的质子数为10（氮7+氢1×3），电子数也为10，二者质子数和电子数均相同。Na+质子数11、电子数10，F-质子数9、电子数10，不相等；O2和O3分子中原子数不同，质子数和电子数均不同，故正确答案为B。42.【参考答案】C【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，C正确；氢气分子中氢原子之间以共价键结合，D错误，故正确答案为C。43.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，稀释100倍后c(H+)=0.001÷100=1×10^-5mol/L，则pH=-lg(1×10^-5)=5。需要注意酸溶液稀释后pH只能趋近于7而不能超过7，故正确答案为C。44.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂并加上其他原子或原子团的过程。乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应，故正确答案为B。45.【参考答案】A【解析】托盘天平称量时遵循左物右码原则，A正确；量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，B正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；pH试纸润湿会稀释待测液导致误差，D错误，故正确答案为A。46.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化。其他选项中各元素化合价均未发生变化。因此选B。49.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红；NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性；HCl溶液呈酸性，均不能使酚酞变红。因此选B。50.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集；HCl极易溶于水，NH3极易溶于水，NO2能与水反应生成HNO3和NO，均不能用排水法收集。因此选B。51.【参考答案】C【解析】陶瓷是由黏土等硅酸盐原料经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐。水晶主要成分是SiO2，属于氧化物；金刚石是碳的单质；石灰石主要成分是CaCO3。因此选C。52.【参考答案】D【解析】钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，有气泡产生；生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。钠不能置换出铜单质。因此选D。53.【参考答案】C【解析】各能层包含的能级数等于能层序数。L能层（第二能层）只有s和p两个能级，不包含d能级；M能层有s、p、d三个能级；N能层有s、p、d、f四个能级；O能层有五个能级。因此选C。54.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），物质的量最大，体积最大。因此选A。55.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾；B项浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项剩余药品不能放回原瓶以免污染；D项称量时左物右码是正确的操作。因此选D。56.【参考答案】A【解析】空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，液氧是液态的氧气，属于纯净物，故A正确。冰水共存物实质是水，属于纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故B错误。钢和生铁都是铁的合金，都属于混合物，故C错误。石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙，但都含有杂质，均属于混合物，故D错误。57.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故A错误。氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降，故B正确。失电子的反应物作还原剂，故C错误。氧化剂在反应中得到电子，被还原，故D错误。58.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误。电荷不守恒，离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误。氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故D正确。59.【参考答案】A【解析】周期表有七个横行，对应七个周期，故A正确。主族元素中氧无正价，氟无正价，故B错误。金属元素与非金属元素的分界线附近可寻找半导体材料，过渡元素附近可寻找催化剂，故C错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，故D错误。60.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，故A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，故B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐，故C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。61.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是各组分的浓度不再随时间改变，故B正确。平衡时各物质的浓度不一定相等，故A错误。v(N2)正=v(NH3)正表示同一方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，故C错误。消耗N2和生成NH3都表示正反应方向，不能说明达到平衡，故D错误。62.【参考答案】B【解析】对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，故A错误。升高温度可以增加活化分子百分数，加快反应速率，故B正确。催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的焓变，故C错误。对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，增加用量不影响反应速率，故D错误。63.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故C错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D错误。64.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%，故A正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，故B错误。升高温度不一定能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故C错误。硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故D错误。65.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，故B正确。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故C错误。原电池的电极不一定是两种金属，可以用石墨等导电材料作电极，故D错误。66.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。故选C。67.【参考答案】D【解析】A项Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，电子数不同；B项O2-有8个质子10个电子，F-有9个质子10个电子，质子数不同；C项CO2有22个质子22个电子，N2有14个质子14个电子，均不同；D项H2O有10个质子10个电子，NH3也有10个质子10个电子，符合题意。故选D。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项各元素化合价均无变化；B项是复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项也是复分解反应，无化合价变化。故选C。69.【参考答案】B【解析】A项同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；B项同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，正确；C项第ⅠA族中的氢是非金属元素；D项非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。故选B。70.【参考答案】C【解析】A项降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小；B项减小压强，单位体积内活化分子数减少，反应速率减小；C项增大O2浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大，正反应速率增大，正确；D项及时分离出SO3，生成物浓度降低，平衡正向移动但不增大正反应速率。故选C。71.【参考答案】C【解析】A项乙烷是饱和烃，只能发生取代反应；B项乙烯含碳碳双键，能发生加成反应但不能发生取代反应；C项苯含有特殊的介于单键和双键之间的键，既能与氢气发生加成反应生成环己烷，又能与液溴在铁催化下发生取代反应生成溴苯，符合题意；D项乙醇主要发生取代反应和氧化反应。故选C。72.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，是同种元素的不同原子；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体，正确；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。73.【参考答案】D【解析】金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，因此会观察到有气泡产生；生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀。钠不能置换出铜单质，因为钠太活泼，优先与水反应。因此现象是有气泡产生且有蓝色沉淀生成。故选D。74.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子式相差一个CH2，互为同系物；B项乙烯是烯烃，乙炔是炔烃，结构不相似；C项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；D项乙醇是醇，乙醚是醚，官能团不同。故选A。75.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃；B项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，不能放在纸上；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。故选D。76.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。CaCl2中钙离子与氯离子之间以离子键结合，不含共价键。NaOH中氧与氢之间存在共价键；NH4Cl中铵根离子内部氮与氢之间存在共价键；H2O分子中只含共价键，不含离子键。因此本题选C。77.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。本题选B。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项无化合价变化，C项为酸碱中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。本题选B。79.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，则溶液中总c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。在盐酸溶液中，OH-全部来自水的电离，故水电离出的c(OH-)等于1×10^-11mol/L。本题选C。80.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子或原子团的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、溴水、氯化氢等发生加成反应。甲烷、乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中无不饱和键，不能发生加成反应。本题选C。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C互为同位素；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。本题选B。82.【参考答案】C【解析】恒温恒容条件下，充入氖气不参与反应，各组分浓度不变，反应速率不变；降低温度，反应速率减小；减小容器体积，各气体浓度增大，反应速率增大；分离出NH3，生成物浓度减小，正反应速率不变。因此选C。83.【参考答案】C【解析】强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离。NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na+和Cl-；CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，二者均为弱电解质，部分电离；H2O是极弱电解质，几乎不电离。本题选C。84.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。所需NaOH的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025×40=1.0g。需注意使用天平精确称量，本题选A。85.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电