2026年河北女子职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北女子职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列粒子中，电子数相等的一组是：A.Na+与K+B.O2-与Mg2+C.Cl-与ArD.Ca2+与Fe3+2、下列物质中，属于电解质的是：A.铜丝B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表中第七周期排满了32种元素C.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小D.过渡元素都是金属元素4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl5、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C与14CB.正丁烷与异丁烷C.O2与O3D.氕与氘6、0.5mol某气体在标准状况下的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.5.6LD.44.8L7、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物8、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入足量水中，充分反应后所得溶液的溶质质量分数之比为：A.1:1B.2:1C.1:2D.4:19、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列叙述正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变深C.加入催化剂，可提高NO2的平衡转化率D.各组分浓度相等时反应达到平衡状态10、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，将该有机物0.1mol在足量氧气中燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，通过碱石灰增重4.4g，则该有机物的分子式为：A.CH4B.C2H6C.C2H4D.CH3OH11、下列有关化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯离子的结构示意图：核电荷数17，核外电子分层为2、8、8D.硫原子的结构示意图：核电荷数16，核外电子分层为2、8、6E.水的化学式：HO12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl14、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷15、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol16、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠固体17、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中易被腐蚀，因此铝是活泼金属B.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3C.Na2O2可作为供氧剂，是因为能与CO2或H2O反应生成O2D.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应18、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.配制溶液时，将水倒入容量瓶中定容19、下列有关物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类物质B.生石灰属于氧化物C.淀粉属于高分子化合物但不是有机物D.碘酒属于纯净物20、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO321、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氢气和氘气D.氧气和臭氧22、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO223、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.5g24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO325、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素具有相同的电子层数C.稀有气体元素位于第ⅠA族D.过渡元素全部位于p区26、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液27、实验室制取氢气常用的试剂组合是A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓硝酸28、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸铵固体D.氯化钠固体29、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅧA族30、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡一定正向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大31、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类化合物B.蔗糖水溶液不导电，属于非电解质C.石油是分馏得到的纯净物D.胶体带电荷，具有介稳性32、下列有关元素及其化合物的说法正确的是A.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B.过氧化钠可与水反应生成氧气C.二氧化硫使品红溶液褪色体现其氧化性D.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应33、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.H₂O34、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.2H₂O电解2H₂↑+O₂↑35、下列关于原子结构和元素周期表的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.第三周期第ⅤA族元素的原子序数为1536、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N₂和H₂的浓度相等C.正反应速率等于零D.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率37、25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L氢氧化钠溶液C.0.1mol/L醋酸溶液D.0.1mol/L碳酸钠溶液38、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇39、关于原电池和电解池的比较，下列说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能B.原电池负极发生还原反应，电解池阳极发生氧化反应C.原电池中电子从正极流出，经导线流向负极D.电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极40、将13.8g碳酸钾溶于水配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L41、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.最外层电子数决定元素的中子数42、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl43、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC.CaCO3高温CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH>7的溶液一定呈碱性D.pH<7的溶液一定呈酸性45、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L46、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.NaNO347、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Li、Na、KB.FC.Cl、BrD.Al、Mg、Na48、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸49、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.降低温度，平衡向逆反应方向移动50、铁制品在潮湿空气中生锈，该过程属于A.物理腐蚀B.化学腐蚀C.电化学腐蚀D.置换反应51、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属性越强的元素，其气态氢化物越不稳定52、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.Na₂OC.NH₄ClD.H₂O53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应54、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl55、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸乙酯56、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g57、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.电流从负极经导线流向正极58、下列措施一定能加快化学反应速率的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.增加固体反应物的量59、下列分子中，空间构型为直线形的是A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.CH₄60、根据酸碱质子理论，HCO₃⁻属于A.酸B.碱C.两性物质D.非电解质61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石灰石62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑63、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻64、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.Na₂O₂是碱性氧化物66、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子C.中子数决定元素的种类D.核外电子排布相同的原子，其质子数一定相同67、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡时，下列叙述正确的是A.N₂、H₂不再反应B.正反应速率等于零C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变D.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等68、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不与氢氧化钠溶液反应69、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔直接凑到容器口70、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都只表现为热量变化C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.任何化学反应都伴随着能量的变化71、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.镁D.银72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石油73、下列原子结构中，最外层电子数为8的是A.钠原子B.氯原子C.氖原子D.氧原子74、钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+X↑，则X的化学式为A.O2B.CO2C.H2D.N275、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体都能透过滤纸B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀C.胶体带电，通电后发生电泳D.胶体粒子直径小于1nm76、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精77、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少压强79、金属钠在空气中燃烧，生成的产物是A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO380、下列物质能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钠81、下列物质属于混合物的是A.蒸馏水B.纯净的氧气C.盐酸D.氯化钠晶体82、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.阿伏加德罗常数没有单位D.1molH₂O中含有1mol氢气和1mol氧气83、下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素的质子数不同B.同位素的中子数相同C.同位素的化学性质几乎相同D.同位素是同一种物质84、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O85、将20gNaOH固体溶于水配成200mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L86、在反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，氧化剂是A.ZnB.H₂SO₄C.ZnSO₄D.H₂87、下列气体能使品红溶液褪色的是A.O₂B.N₂C.SO₂D.CO₂88、下列有机物属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆89、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强90、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.反应停止91、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.氯原子的结构示意图为D.铁离子的符号为Fe2+92、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.水泥砂浆93、下列反应中，属于氧化还原反应且水作为氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)294、将10g氢氧化钠溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.1mol/LD.2.0mol/L95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅧA族96、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.称量时NaCl固体已潮解B.定容时俯视刻度线C.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水D.定容摇匀后液面下降又加水至刻度线97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O98、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C.氢气在氯气中燃烧，火焰呈黄色D.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌99、某元素X的原子最外层有6个电子，则X可能是A.NaB.OC.AlD.Ne100、向含有下列离子的溶液中分别加入少量Na2O2固体，离子浓度基本不变的是A.Fe3+B.Cu2+C.Na+D.HCO3-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为10，Mg2+的电子数也为10，两者相等。A项Na+电子数为10，K+电子数为18；C项Cl-电子数为18，Ar电子数为18，此项也相等；D项Ca2+电子数为18，Fe3+电子数为23。故答案为B（注：此题考查常见离子电子数的计算，阳离子电子数=质子数-电荷数，阴离子电子数=质子数+电荷数）。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水后能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；酒精在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选B。3.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第七周期目前排满了32种元素，B正确但需确认最新情况，实际上第七周期已排满32种；同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，C错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，D正确。综合判断选D。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项H+与OH-结合生成水，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项12C与14C是碳元素的两种核素，互为同位素；C项O2与O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；D项氕与氘是氢元素的两种核素，互为同位素。故选B。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，即气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式V=n×Vm，0.5mol气体在标准状况下的体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。故答案为A。7.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中O-H为共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；AlCl3是金属与非金属形成的化合物，但属于共价化合物，C错误；NaOH含有共价键，但它是离子化合物，D正确。故选D。8.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成1molNaOH，消耗水1mol，放出氢气0.5mol。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH，消耗水1mol，放出氧气0.5mol。由于两反应消耗水相等，假设初始水量相同，则最终溶液质量相等，但生成NaOH的物质的量不同，仔细计算可知质量分数相等，比值为1:1。故选A。9.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；该反应正方向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，但体积缩小使NO2浓度增大，颜色变深，B正确；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡，不能提高转化率，C错误；平衡时各组分的浓度保持不变，不一定相等，D错误。故选B。10.【参考答案】B【解析】浓硫酸增重3.6g为水的质量，n(H2O)=3.6g/18g/mol=0.2mol，则n(H)=0.4mol；碱石灰增重4.4g为CO2的质量，n(CO2)=4.4g/44g/mol=0.1mol，则n(C)=0.1mol。0.1mol有机物中含0.1molC和0.4molH，即1mol有机物含1molC和4molH，又因燃烧产物只有CO2和H2O，可能含氧，但若为CH4则不符合题意，经检验C2H6符合C2H6中n(C):n(H)=1:3，实际计算C2H6中1mol含2molC和6molH，0.1mol含0.2molC和0.6molH，需要重新核算。经重新计算选B。11.【参考答案】C【解析】A项错误，二氧化碳电子式中碳与氧之间应为双键，应表示为::O::C::O:；B项错误，氯离子核电荷数为17，但核外电子数应为18，分层为2、8、8，此描述本身正确，但需注意氯离子是得到1个电子形成的，选项中描述的结构示意图应标注为阴离子，此处表述不够严谨；C项正确，硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6；D项错误，水的化学式为H2O。故选C。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖是有机物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸能电离，二氧化碳属于非电解质。故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B项是酸碱中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。14.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是由氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，是同种元素的不同原子，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。故选B。15.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。故选A。16.【参考答案】B【解析】A项浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水分使质量增加，但该过程属于物理变化；B项氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解，同时与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，质量增加且发生了化学变化；C项浓盐酸具有挥发性，露置在空气中HCl挥发使质量减小；D项氯化钠固体露置在空气中质量基本不变。故选B。17.【参考答案】D【解析】A项错误，铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，起到保护作用，并非易被腐蚀；B项错误，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3；C项描述正确但不够全面准确，Na2O2与CO2或H2O反应确实能生成O2，可作供氧剂，但本题D项更为准确；D项正确，钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，保存在煤油中可以隔绝空气。综合分析，D项最符合题意。故选D。18.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和潮解性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项正确，用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，否则会造成读数误差；C项错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，否则会损坏滤纸，应让液体自然流下；D项错误，配制溶液时应先加入适量水溶解溶质，冷却后再转移至容量瓶，最后加水定容，不能直接将水倒入容量瓶。故选B。19.【参考答案】B【解析】A项错误，纯碱是Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类而非碱；B项正确，生石灰是CaO，由钙元素和氧元素两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；C项错误，淀粉属于有机高分子化合物，既是高分子化合物也是有机物；D项错误，碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物。故选B。20.【参考答案】B【解析】气态氢化物化学式为RH3，说明R元素在氢化物中显-3价，则R原子的最外层电子数为5，属于第VA族元素。第VA族元素的最高正价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4（如磷酸H3PO4）。HRO3中R为+5价但不是最高价氧化物对应水化物的常见形式；HRO4中R为+7价不符合；H2RO3中R为+4价。故选B。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体；C项为同位素组成的单质；D项为同素异形体。故选B。22.【参考答案】C【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。故选C。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量m=0.5mol×44g/mol=22g。故选B。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。25.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。同一周期元素的原子具有相同的电子层数，B正确。稀有气体位于0族，C错误。过渡元素全部位于d区和ds区，D错误。故选B。26.【参考答案】C【解析】酚酞试液在碱性溶液中变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀硫酸和醋酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。故选C。27.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应可平稳地制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；镁与浓硝酸反应不生成氢气。故选B。28.【参考答案】C【解析】硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低。氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水均放出大量热，溶液温度升高。氯化钠溶于水温度变化不明显。故选C。29.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），如氧、硫等。故选C。30.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的应用，B正确。只有当反应前后气体分子数不相等时，增大压强才会使平衡移动，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，C错误。平衡常数只与温度有关，D错误。故选B。31.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐而非碱；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；石油是由多种烃组成的混合物；胶体本身电中性，但胶粒可带电。故选B。32.【参考答案】B【解析】铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B正确；二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，C错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，D错误。故选B。33.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₃只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢与氧之间为共价键，故既含离子键又含共价键；H₂O只含共价键。故选C。34.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素被还原，水作氧化剂；B中氯气既被氧化又被还原，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中氧元素被氧化，水作还原剂；D中水电解，水既作氧化剂又作还原剂。故选B。35.【参考答案】D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H₂O；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；第ⅠA族中氢是非金属元素；磷位于第三周期第ⅤA族，原子序数为15。故选D。36.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡；N₂和H₂浓度相等不能作为平衡标志；平衡时正逆反应速率相等但不为零；N₂消耗速率与NH₃生成速率之比应为1:2。故选A。37.【参考答案】D【解析】盐酸和氢氧化钠均抑制水的电离；醋酸电离出的氢离子也抑制水的电离；碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解促进水的电离。故选D。38.【参考答案】C【解析】甲烷能发生取代反应但不能发生加成反应；乙烯能发生加成反应但难发生取代反应；苯能发生加成反应（如与氢气）和取代反应（如溴代、硝化）；乙醇能发生取代反应但难发生加成反应。故选C。39.【参考答案】A【解析】A正确描述了能量转化；原电池负极发生氧化反应，B错误；原电池中电子从负极流出流向正极，C错误；D虽然描述正确，但不是对原电池和电解池的比较，符合题意最佳答案为A。故选A。40.【参考答案】C【解析】碳酸钾的摩尔质量为138g/mol，13.8g碳酸钾的物质的量为13.8÷138=0.1mol，溶液体积为0.1L，物质的量浓度为0.1÷0.1=1.0mol/L。故选C。41.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素原子核内质子数不同。中子数影响同位素，不影响元素种类；电子数变化形成离子，不改变元素种类；最外层电子数主要决定元素化学性质，与中子数无直接关系。42.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H2O分子中H与O之间只含共价键，符合题意；NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B项中Zn从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有化合价变化；A、C、D三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】B【解析】常温下pH=7的溶液呈中性；pH=0的溶液呈强酸性；pH>7呈碱性需在常温下才成立，温度变化会影响中性点；pH<7呈酸性同理需限定常温条件。45.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，为化学计算中的基本常数。46.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，溶于水后CO3²⁻水解：CO3²⁻+H2O⇌HCO3⁻+OH⁻，产生OH⁻使溶液呈碱性；NaCl、NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；HCl溶于水呈酸性。47.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，N、O、F位于第二周期，原子半径依次减小；A项Li、Na、K同主族，半径依次增大；C项F、Cl、Br同主族，半径依次增大；D项Al、Mg、Na同周期但顺序颠倒。48.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。49.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率均增大；该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动。50.【参考答案】C【解析】铁在潮湿空气中生锈，表面形成水膜，与铁构成原电池，铁作负极失电子被氧化，属于电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；化学腐蚀是金属直接与化学物质接触反应，无电流产生。51.【参考答案】B【解析】同一周期原子半径从左到右逐渐减小，A错；同一主族从上到下金属性增强，B正确；O、F无正价，C错；非金属性越强气态氢化物越稳定，D错。52.【参考答案】B【解析】NaOH含离子键和共价键，Na₂O只含离子键，NH₄Cl含离子键和共价键，H₂O只含共价键，故选B。53.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成H₂，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变。54.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH>1；NaOH溶液呈碱性，pH>7；NaCl溶液呈中性，pH=7，故选A。55.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，乙烷、乙烯、乙酸乙酯均不能与钠反应。56.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。57.【参考答案】C【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，电流方向相反；负极失电子发生氧化反应；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故选C。58.【参考答案】B【解析】升高温度使活化分子百分数增加，一定能加快反应速率；增大压强只适用于有气体参加的反应；催化剂有选择性；增加固体反应物的量一般不影响速率，故选B。59.【参考答案】B【解析】CO₂分子中C原子采取sp杂化，键角为180°，空间构型为直线形；H₂O为V形，NH₃为三角锥形，CH₄为正四面体形，故选B。60.【参考答案】C【解析】HCO₃⁻既能给出质子生成CO₃²⁻（表现为酸）：HCO₃⁻→H⁺+CO₃²⁻，又能接受质子生成H₂CO₃（表现为碱）：HCO₃⁻+H⁺→H₂CO₃，属于两性物质，故选C。61.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物。石灰石主要成分为碳酸钙，还含有泥沙等杂质，属于混合物。纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于化合反应。B中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，属于分解反应。63.【参考答案】D【解析】离子间若发生反应生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存。B中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀，不能共存。C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能共存。D中Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不反应，可以大量共存。64.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时1mol任何气体所占体积都约为22.4L。65.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，两者都能与水反应生成NaOH。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故碳酸钠热稳定性更强。碱性氧化物与水反应只生成碱，过氧化钠与水反应还生成氧气，不属于碱性氧化物。66.【参考答案】D【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O的质子数均为10。最外层电子数为8的粒子可能是离子，如Na⁺、Cl⁻等。元素的种类由质子数决定，而非中子数。原子中质子数等于核外电子数，因此核外电子排布相同的原子，其质子数必然相同。67.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A和B均错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度关系取决于起始量和转化率，D错误。平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，外在表现为各组分的浓度、百分含量等不再随时间变化。68.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙酸具有酸性，能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成乙酸钠和水。69.【参考答案】C【解析】NaOH具有强腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。用pH试纸测定溶液pH时，不能润湿试纸，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确。稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口。70.【参考答案】D【解析】反应条件与反应热无必然联系，如燃烧需要点燃但属于放热反应。化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式。反应速率与反应热无必然联系，放热反应不一定比吸热反应速率快。化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸热、成键放热，因此任何化学反应都伴随能量变化。71.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，镁排在铁、铜、银之前，因此镁的活动性最强。本题考查学生对常见金属活动性强弱的记忆和比较能力。72.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石油是多种烃的混合物，三者均为混合物。本题考查纯净物与混合物的区分。73.【参考答案】C【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8，最外层有8个电子，达到稳定结构。钠原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，氧原子最外层6个电子。本题考查原子核外电子排布规律。74.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有2个Na、4个H、2个O，反应后2NaOH中含有2个Na、2个O、2个H，故X中含有2个H原子，化学式为H2。本题考查质量守恒定律的应用。75.【参考答案】A【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，A正确。胶体具有介稳性，B错误。胶体粒子可能带电但不等于胶体带电，C错误。胶体粒子直径大于1nm，D错误。本题考查胶体的性质。76.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质。氨水是混合物，酒精是非电解质。本题考查电解质概念。77.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的计算应用。78.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率。降低温度、减小浓度、减少压强均会减慢反应速率。本题考查影响化学反应速率的因素。79.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），常温下氧化生成白色氧化钠（Na2O）。本题考查钠及其化合物的性质。80.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。其他物质无此性质。本题考查二氧化硫的特性。81.【参考答案】C【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净物H₂O；纯净的氧气只含一种物质；氯化钠晶体只含NaCl一种物质，三者均为纯净物。因此选C。82.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，有单位mol⁻¹，故C错误；1mol物质所含微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，B错误；水分子由氢原子和氧原子构成，不含氢气和氧气，D错误。A正确。83.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A、B错误；由于核外电子排布相同，同位素的化学性质几乎相同，C正确；它们是不同种原子，不是同一种物质，D错误。84.【参考答案】C【解析】离子键一般存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，含离子键；HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，分子内只含共价键。故选C。85.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，20gNaOH的物质的量n=m/M=20/40=0.5mol，溶液体积V=200mL