2026年河北机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K4、常温下，pH=2的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-12mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔6、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C4H5B.C4H10C.C5H12D.C4H87、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO29、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉和纤维素的组成通式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAB.1molNa与足量O2反应转移的电子数为NAC.1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为NAD.18gH2O所含质子数为NA11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化剂在反应中得到电子被氧化C.还原剂在反应中失去电子被还原D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同物质13、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol14、将10gNaCl溶于水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.1.0mol/LB.1.7mol/LC.0.5mol/LD.0.17mol/L15、下列关于元素周期表的叙述错误的是A.元素周期表共有7个周期B.主族元素的最高正化合价一般等于其族序数C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.第ⅠA族元素不全是金属元素16、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.HClD.CO₂17、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.酸碱中和反应D.水的电解18、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时各物质浓度一定相等D.催化剂能改变平衡移动方向19、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸20、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钠与稀盐酸反应：CO₃²⁻+H⁺=CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO324、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠25、下列各元素中，电负性最大的是A.氧B.氮C.碳D.氢26、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.烧杯D.分液漏斗27、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键29、下列物质中，常温下为气体的是A.溴B.苯C.甲烷D.乙酸30、某气体相对于氢气的密度为14，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.7g/molD.4g/mol31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.氢氧化钠溶液32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+D.1molO2中含有NA个氧原子34、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中金属元素位于非金属元素的左下方D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.MgOD.Fe2O3E.Cu(OF.237、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的电子式：[∶Cl∶]-（最外层8个电子）C.CO2的电子式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-38、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，△H<0。下列有关该反应的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，NO2的转化率增大D.恒温恒容条件下，混合气体颜色不再变化说明反应达到平衡状态39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇均能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖40、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌D.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处41、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=高温=CaO+CO2↑43、下列溶液中，pH值最大的是：A.食盐水B.白醋C.氢氧化钠溶液D.柠檬汁44、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O45、下列说法正确的是：A.糖类物质都有甜味B.蛋白质受热会变性C.油脂不能发生水解反应D.纤维素属于酯类46、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔47、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.AlD.Ag48、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO449、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L50、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应D.氧化还原反应的实质是电子的转移，但有电子转移的反应不一定是氧化还原反应51、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、Mg2+、NO3-、OH-C.H+、K+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Na+、I-、SO42-52、下列关于同位素和同素异形体的说法正确的是：A.1H2和2H2互为同位素B.氧气和臭氧互为同素异形体C.金刚石和石墨是同位素D.H2O和D2O互为同素异形体53、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.正反应速率等于零54、下列关于金属钠的说法正确的是：A.金属钠可以保存在水中B.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C.金属钠与水的反应属于置换反应D.钠的焰色反应属于化学变化55、下列关于胶体的叙述正确的是：A.布朗运动是胶体特有的性质B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液C.胶体粒子不能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀56、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是：A.升高温度可以加快反应速率是因为降低了反应的活化能B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度可以加快反应速率是因为增加了活化分子百分数D.增大压强对有气体参加的反应可以加快反应速率57、关于化学能与热能的关系，下列说法正确的是：A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的判断依据是反应物总能量大于生成物总能量C.所有的燃烧反应都是放热反应，所以放热反应都不需要条件D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行58、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池的负极发生还原反应B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池可以将化学能转化为电能D.原电池的两极必须是两种不同的金属59、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱60、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×10²³D.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有1molNa⁺61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O62、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻63、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物D.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差64、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰OB.S²⁻的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.:OE.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大66、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN₂同时生成2molNH₃D.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:267、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都不能使紫色石蕊溶液变色D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应68、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极69、将足量CO₂通入下列各溶液中，仍能大量共存的离子组是A.Na⁺、SiO₃²⁻、NO₃⁻、Na⁺B.Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、OH⁻C.K⁺、AlO₂⁻、Cl⁻、Na⁺D.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素都在第0族D.过渡元素都是非金属元素73、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是A.NaClB.NaOHC.H₂SO₄D.Na₂CO₃74、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键75、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.无法确定76、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.电子层数相同的粒子，核电荷数一定相同C.同位素的化学性质几乎完全相同D.离子半径一定大于原子半径77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭78、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.加入催化剂可改变平衡常数79、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CHCl₃80、下列微粒中，质子数与电子数相等的一组是A.NH4+和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.CH4和NH381、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.石墨和金刚石82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CaO与水反应生成Ca(OH)283、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液85、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH86、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag87、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.SO2C.苯D.NaOH溶液88、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都不对89、实验室制取氢气，适宜的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸90、下列物质中，摩尔质量为98g/mol的是A.NaOHB.H2SO4C.HClD.Na2SO491、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应93、下列离子方程式书写正确的是A.Fe与稀盐酸：Fe+2H+=Fe3++H2B.Cu与AgNO3溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD.氢氧化钡与硫酸：Ba2++SO42-=BaSO494、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O95、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.5g/LC.2mol/LD.1mol/L96、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl97、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si98、在一定条件下，可逆反应N2+3H2可逆2NH3达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.NH3的分解速率为零99、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.Ba(OH)2100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。因此正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。选项A、D均为复分解反应，无化合价变化；选项B中各元素化合价均不变；选项C中锰元素化合价从+7变为+6和+4，氧元素化合价从-2变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。3.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。选项D中Li、Na、K同属第ⅠA族，从上到下半径依次增大；选项A中O和S同主族但Na在第三周期，O<S<Na正确；选项B中Na>Mg>Al；选项C中F<Cl<Br。综合分析，D选项最符合题意。4.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，抑制水的电离。pH=2的醋酸溶液中，溶液中c(H+)=1×10^-2mol/L，根据Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-12mol/L。醋酸溶液中OH-全部来自水的电离，且水电离出的H+等于水电离出的OH-，因此由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L。5.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯易引起失火，错误；B项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，错误；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅，错误；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。6.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，1mol该烃完全燃烧生成4molCO2，说明分子中含有4个碳原子；生成5molH2O，说明分子中含有10个氢原子（5×2=10）。因此该烃的分子式为C4H10。验证：C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O，符合题意，选项B正确。7.【参考答案】C【解析】A项，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，说法错误；B项，升高温度平衡向吸热反应方向移动，说法错误；C项，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，说法正确；D项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，说法错误。因此选C。8.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应；CO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应。因此正确答案为A。9.【参考答案】C【解析】A项，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，错误；B项，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误；C项，乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；D项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，错误。10.【参考答案】B【解析】A项，常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，11.2L氧气分子数不为0.5NA，错误；B项，Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，Na均从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子即NA个，正确；C项，1L1mol/LNa2SO4含Na+为2mol即2NA，错误；D项，18gH2O为1mol，含质子10mol即10NA，错误。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时都能导电，属于电解质；铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。本题选B。12.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化，故A正确；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B、C错误；同一物质既可作氧化剂又可作还原剂，如氯气与水反应，D错误。本题选A。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选A。14.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n=10g÷58.5g/mol≈0.171mol，c=n/V=0.171mol÷0.1L≈1.7mol/L。本题选B。15.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右核电荷数增大，原子核对电子引力增强，原子半径逐渐减小，故C错误；元素周期表有7个周期，A正确；主族元素最高正价等于族序数（除O、F外），B正确；第ⅠA族含氢元素，D正确。本题选C。16.【参考答案】B【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，符合题意；NaCl只含离子键，HCl和CO₂只含共价键。本题选B。17.【参考答案】C【解析】酸碱中和反应是典型的放热反应；碳酸钙分解、氢气还原氧化铜、水的电解均需要持续加热，属于吸热反应。本题选C。18.【参考答案】A【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，A正确B错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡移动方向，D错误。本题选A。19.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；甲烷、苯性质稳定，乙酸无还原性，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。本题选C。20.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；氢氧化钠与盐酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O，B正确；碳酸钠与稀盐酸反应，离子方程式应为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O，C错误；D选项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。本题选B。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氢和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其余反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均无漂白性，不能使品红溶液褪色。25.【参考答案】A【解析】电负性是衡量原子吸引电子能力的物理量。同一周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。氧的电负性为3.44，氮为3.04，碳为2.55，氢为2.20，故氧的电负性最大。26.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到托盘天平称量NaOH固体，烧杯溶解，容量瓶定容。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要。27.【参考答案】C【解析】A组中H+与OH-会结合生成水，不能大量共存；B组中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D组中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存；C组中各离子间不发生反应，可以大量共存。28.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于某些离子化合物中如NaOH，B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，D错误。29.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，常温常压下为无色无味的气体。溴和苯常温下为液体，乙酸常温下也为液体，只有甲烷符合题意。30.【参考答案】B【解析】气体相对密度等于其摩尔质量之比。该气体相对于氢气的密度为14，即M(气体)/M(H2)=14，所以M(气体)=14×2g/mol=28g/mol。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故选B。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；C项和D项均为复分解反应，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选B。33.【参考答案】C【解析】1molH2O中含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，A错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；1molNaCl中含有1molNa+，即NA个Na+，C正确；1molO2中含有2mol氧原子，即2NA个氧原子，D错误，故选C。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C的质子数相同、中子数不同，互为同位素；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，故选B。35.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；元素周期表中金属元素主要位于非金属元素的左下方，C正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，D错误，故选C。36.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；MgO是碱性氧化物，只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应；Cu(OH)2是碱性氢氧化物，只能与盐酸反应，故选A。37.【参考答案】B【解析】钠原子结构示意图应为核电荷数11，电子排布为2、8、1，A中描述正确但需看图示，选项中描述与实际不符；氯离子的电子式应画出最外层8个电子并带负电荷，B正确；CO2中碳氧之间为共价双键，电子式应体现共用电子对，C错误；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误，故选B。38.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，NO2转化率不变，C错误；NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，混合气体颜色不再变化说明NO2浓度不变，反应达到平衡状态，D正确，故选D。39.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，B错误；乙酸和乙醇在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误，故选C。40.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃，A错误；NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D正确，故选D。41.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物；空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】pH值越大，碱性越强。氢氧化钠是强碱，其溶液pH值最大；食盐水呈中性，pH约等于7；白醋和柠檬汁都呈酸性，pH值小于7，其中柠檬汁酸性更强，pH值最小。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同种物质的不同分子。45.【参考答案】B【解析】蛋白质受热会变性失去生理活性，这是正确的；糖类不一定都有甜味，如淀粉、纤维素是多糖，没有甜味；油脂属于酯类，可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸；纤维素属于多糖，不属于酯类。46.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确；A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。47.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，金属活动性由强到弱排列。选项中Al的金属活动性最强，其次为Fe、Cu、Ag。48.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4只能与碱反应。49.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。50.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；氧化剂得到电子后化合价降低；还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应；凡是有电子转移的反应都是氧化还原反应，D项错误。故选C。51.【参考答案】C【解析】A项中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；B项中Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀；D项中Fe3+能氧化I-生成I2；C项各离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，A项中1H2和2H2是单质分子不是原子；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，氧气和臭氧互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体而非同位素；H2O和D2O是化合物，不互为同素异形体。故选B。53.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度保持不变，而不是浓度相等，A项错误B项正确；C项描述的是正反应方向的情况，未体现逆反应，不能说明达到平衡；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，D项错误。故选B。54.【参考答案】C【解析】金属钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中；钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应；焰色反应是物理变化而非化学变化。故选C。55.【参考答案】B【解析】布朗运动是微小颗粒的共同性质，并非胶体特有；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜；胶体属于介稳体系，相对稳定，静置不易产生沉淀。故选B。56.【参考答案】D【解析】升高温度加快反应速率是因为提高了活化分子百分数而非降低活化能；催化剂可以降低活化能但不改变反应的焓变；增大反应物浓度增加了单位体积内的活化分子数目而非活化分子百分数；增大压强使气体浓度增大，对有气体参加的反应可以加快反应速率。故选D。57.【参考答案】B【解析】需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要点燃但属于放热反应；放热反应的本质特征是反应物总能量大于生成物总能量；放热反应可能需要一定的条件才能发生；吸热反应在一定条件下也能自发进行。故选B。58.【参考答案】C【解析】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项错误；电子从负极经导线流向正极，B项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确；原电池的两极可以是金属和导电非金属，如锌铜原电池中铜是正极，D项错误。故选C。59.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期但族有16个，其中有3个纵行合为一个第Ⅷ族；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强。故选C。60.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用，B错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，C正确；未告知溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量，D错误。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价的升降。A为分解反应，各元素化合价不变；B为复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变。62.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。63.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，B正确；Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，不属于碱性氧化物，C错误；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，碳酸钠热稳定性更强，D错误。64.【参考答案】D【解析】中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为¹⁸O，A错误；题目中B选项不完整；二氧化碳分子中碳氧之间为双键，电子式应为:Ö::C::Ö:，C错误；NaCl是离子化合物，电子式为Na⁺[:Cl:]⁻，D正确。65.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确；He最外层电子数为2，但位于0族，C错误；同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D错误。66.【参考答案】B【解析】平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中三者浓度相等不是平衡标志；B中浓度不再变化，说明达到平衡状态，正确；C中生成N₂和消耗N₂速率相等才是平衡，此处表述不能说明正逆反应速率相等；D中分子数之比等于化学计量数之比不是平衡标志。67.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化而使其褪色，体现还原性，B正确；乙醇呈中性不能使石蕊变色，但乙酸呈酸性能使石蕊变红，C错误；糖类中单糖不能水解，D错误。68.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，H⁺在铜电极上得电子，D正确。69.【参考答案】D【解析】CO₂溶于水生成碳酸，溶液呈酸性。A中SiO₃²⁻会与碳酸反应生成硅酸沉淀；B中CO₃²⁻和OH⁻都会与CO₂反应；C中AlO₂⁻会与碳酸反应生成氢氧化铝沉淀；D中四种离子均不与CO₂和碳酸反应，可以大量共存。70.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；海水含有水和多种盐类，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此正确答案为B。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此正确答案为C。72.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体元素位于第18纵行，即0族，C表述不够严谨，但本题中最准确的是A；过渡元素全部为金属元素，D错误。因此正确答案为A。73.【参考答案】C【解析】酸溶于水能电离出H⁺。NaCl电离出Na⁺和Cl⁻；NaOH电离出Na⁺和OH⁻；H₂SO₄是强酸，溶于水电离出H⁺和SO₄²⁻；Na₂CO₃电离出Na⁺和CO₃²⁻。因此能电离出H⁺的是H₂SO₄，正确答案为C。74.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；金属晶体中存在金属阳离子和自由电子间的金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。因此正确答案为C。75.【参考答案】D【解析】若该物质与水不反应且不含结晶水，质量分数为5g/(5g+95g)×100%=5%；若该物质能与水反应生成新溶质，溶质质量可能改变；若该物质含结晶水，溶质质量会减少。由于不确定该物质的性质，无法确定具体质量分数。因此正确答案为D。76.【参考答案】C【解析】A错误，如K原子最外层只有1个电子，但M层可达18个；B错误，如Na⁺和Ne电子层数相同但核电荷数不同；C正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；D错误，阳离子半径小于其原子半径，阴离子半径大于其原子半径。因此正确答案为C。77.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C正确，这是闻气体气味的正确方法；D错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。因此正确答案为C。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确；升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，D错误。因此正确答案为B。79.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；B含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；C只含C、H两种元素，属于烃；D含C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物。因此正确答案为C。80.【参考答案】C【解析】NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，两者均不相等。O2-质子数为8，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10，均不相等。H2O质子数为10，电子数为10；Ne质子数为10，电子数为10，两者相等。CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10，但题目要求一组内都相等，故选C。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的同位素，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，称为同素异形体。石墨和金刚石也是同素异形体，不是同分异构体。故选B。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C为中和反应，各元素化合价不变。D中各元素化合价也未改变。故选B。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故11.2LCO2的