2026年河北软件职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北软件职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.食物的腐烂C.冰融化成水D.木柴燃烧3、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.二氧化碳B.氯化氢C.氨气D.氧气4、元素周期表中，第三周期第ⅥA族的元素是A.氧B.硫C.硒D.氯5、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O8、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂9、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻10、将少量金属钠放入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠迅速四处游动并发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核内的中子数一定等于质子数C.电子在原子核外固定轨道上运动D.所有原子的原子核内都含有中子12、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na、Mg、AlB.SeC.OD.He、Li13、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.分子间作用力属于化学键D.离子化合物熔化时化学键被破坏14、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、下列说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC.阿伏伽德罗常数就是6.02×10^23D.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+和1molCl-16、将5g某物质溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.等于5%B.小于5%C.大于5%D.无法确定17、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙醇18、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解池中阳极发生还原反应19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔20、下列措施不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物的接触面积21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.20mL2mol/LAlCl3溶液C.30mL2mol/LMgCl2溶液D.100mL1.5mol/LKCl溶液26、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO2和H2OC.NaOH和NaClD.NH3和NH4Cl27、元素X的原子最外层有7个电子，则X一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定28、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用量筒量取液体时，俯视读数C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO231、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水32、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.汽油挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎33、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳34、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.把固体药品直接放在天平托盘上称量C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.加热试管中的液体时，试管口不对着人35、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定36、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水37、下列气体中，密度比空气小且难溶于水的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.二氧化硫38、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子是不带电的粒子D.原子的质量主要集中在核外电子上39、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑40、实验室制取二氧化碳时，常用的药品是A.大理石与稀硫酸B.石灰石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭与氧气41、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是A.质子数=电子数=10B.质子数=11，电子数=10C.质子数=9，电子数=10D.质子数=12，电子数=1242、下列有关水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.电解水实验中正极产生氢气C.生活中常用煮沸的方法软化硬水D.活性炭吸附可以降低水的硬度43、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石44、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎45、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.闻气体气味时，把鼻子凑到容器口46、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子的质量主要集中在核外电子上47、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水48、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2FeO2B.2H2O=2H2+O2C.C+O2CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O249、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.饱和溶液一定是浓溶液50、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.金刚石和石墨C.CO和CO2D.12C和14C51、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.有气泡产生，锌粒逐渐减少B.无明显现象C.溶液变蓝D.产生白色沉淀52、下列有关化合价的说法正确的是A.单质中元素的化合价为零B.化合物中各元素化合价代数和为零C.氢元素在化合物中always显+1价D.氧元素inallcompounds显-2价53、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列说法错误的是A.试管口应略向下倾斜B.导管口刚有气泡冒出时就立即收集C.实验结束时应先将导管移出水面D.需要用酒精灯加热54、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O2=MnO22H2O+O2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳56、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅57、常温下，下列溶液pH最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠58、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]－HB.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层2个电子C.CO2的结构式：O=C=OD.硫离子的符号：S+259、下列有关物质性质的比较，正确的是A.热稳定性：H2O＜H2SB.金属性：Na＜MgC.酸性：HClO4＞H2SO4D.原子半径：F＞O60、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa与足量Cl2反应转移的电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl－61、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是取代反应C.乙酸和乙醇不能发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体62、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.混合气体的密度不再发生变化C.B的消耗速率等于A的消耗速率的3倍D.混合气体的总压强不再发生变化63、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干64、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.酒精溶液65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O66、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口67、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和Ne68、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素69、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氯气70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既有离子键又有共价键71、将10g碳酸钙高温充分煅烧，生成氧化钙的质量为A.5.6gB.4.4gC.10gD.2.8g72、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液D.增加溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液73、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-74、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na+和K+B.O2-和Mg2+C.Cl-和ArD.C和Si75、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO377、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.第三周期元素的最高正价从+1到+7递增C.ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于ⅦA族78、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si80、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O382、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.升高温度平衡向放热方向移动83、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液84、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.食盐水85、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎86、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳87、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.电子在原子核外固定轨道上运动C.质子数决定元素的种类D.原子不显电性是因为质子数和电子数相等，电量相等电性相反88、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.NaCl89、实验室制取氧气时，下列装置不需要使用的是A.酒精灯B.分液漏斗C.铁架台D.集气瓶90、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.产生大量气泡，锌粒逐渐减少B.溶液变为蓝色C.产生白色沉淀D.无明显现象91、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.硝酸钾溶液D.碳酸钠溶液92、下列溶液中，pH值最小的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水93、下列说法正确的是A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的性质完全相同B.溶液都是无色透明的C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变D.凡是有发光放热现象的变化一定是燃烧94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO396、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H697、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O399、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能构成物质D.同种元素组成的物质一定是纯净物100、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.非金属元素都位于周期表的右侧

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。本题选B。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂生成有害物质，木柴燃烧生成二氧化碳和水，三者均为化学变化；冰融化成水只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。本题选C。3.【参考答案】C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体，氨气（NH₃）极易溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。二氧化碳和氯化氢的水溶液分别呈酸性和强酸性，会使蓝色石蕊试纸变红；氧气为中性气体，不能使石蕊试纸变色。本题选C。4.【参考答案】B【解析】第三周期元素原子核外有3个电子层，第ⅥA族元素最外层有6个电子。氧位于第二周期第ⅥA族；硫位于第三周期第ⅥA族，原子序数为16；硒位于第四周期第ⅥA族；氯位于第三周期第ⅦA族。故本题选B。5.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，错误；B项，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；C项，托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，正确；D项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅，错误。本题选C。6.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O和CO₂是只含共价键的共价化合物；NaOH是由Na⁺和OH⁻构成的离子化合物，其中O和H之间存在共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。本题选C。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。本题选C。8.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M，等质量时摩尔质量M越小，物质的量越大，分子数越多。O₂、N₂、H₂、CO₂的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、2g/mol、44g/mol，H₂的摩尔质量最小，故等质量时H₂的分子数最多。本题选C。9.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。A项中H⁺和OH⁻结合生成水；B项中Ba²⁺和SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀；C项中Cu²⁺和OH⁻结合生成Cu(OH)₂沉淀；D项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。本题选D。10.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热且熔点低，熔化成闪亮小球；反应产生氢气推动钠球四处游动并发出嘶嘶声；反应生成NaOH，溶液呈碱性，滴加酚酞应变红而非蓝色。故D项描述错误。本题选D。11.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量极小，几乎可以忽略不计。B项错误，如普通氢原子只有质子没有中子；C项错误，电子运动没有固定轨道，是以概率云方式运动；D项错误，普通氢原子核只有1个质子，不含中子。12.【参考答案】B【解析】O、S、Se均为第ⅥA族元素，符合题意。A项中Na为第ⅠA族，Mg为第ⅡA族，Al为第ⅢA族；C项中C、N、O分别为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族；D项中H为第ⅠA族，He为第ⅧA族，Li为第ⅠA族。13.【参考答案】D【解析】离子化合物熔化时离子键断裂，产生自由移动的离子，化学键被破坏，D正确。A项错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，分子间作用力不属于化学键。14.【参考答案】C【解析】C项中Zn的化合价由0升至+2，H的化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应；D项为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。15.【参考答案】BD【解析】A项错误，质量的单位是g，应为32g；B项正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；C项错误，阿伏伽德罗常数是1mol粒子所含的粒子数，约为6.02×10^23，两者概念不同；D项正确，NaCl完全电离出等物质的量的Na+和Cl-。16.【参考答案】D【解析】若该物质不与水反应且不含结晶水，质量分数为5g÷100g×100%=5%；若物质与水反应（如Na2O生成NaOH），溶质质量改变，质量分数不一定为5%；若为结晶水合物（如CuSO4·5H2O），溶质质量减小，质量分数小于5%。因物质未指明，无法确定。17.【参考答案】C【解析】苯既能与H2发生加成反应生成环己烷，也能与Br2在Fe催化下发生取代反应生成溴苯。A项乙烷只能发生取代反应；B项乙烯只能发生加成反应；D项乙醇能发生取代反应（如酯化反应），但不能发生加成反应。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误。原电池中负极失去电子，电子经导线流向正极，C正确。电解池中阳极失去电子发生氧化反应，D错误。19.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中；C项错误，pH试纸润湿会稀释溶液导致误差；D项正确，闻气体时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近闻。20.【参考答案】D【解析】升高温度可增大活化分子百分数，反应速率加快；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，反应速率加快；使用催化剂可降低活化能，反应速率加快；减小反应物接触面积会减少有效碰撞次数，反应速率减慢，故选D。21.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项C中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。选项A、B、D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】比较溶液中Cl-的物质的量浓度，与溶液体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L；C项c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；D项c(Cl-)=1.5mol/L。因此B项Cl-浓度最大。26.【参考答案】B【解析】CO2分子中含有极性共价键，H2O分子中也只含极性共价键，两者化学键类型相同。A项NaCl含离子键，HCl含共价键；C项NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；D项NH3含共价键，NH4Cl含离子键和共价键。27.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，它们的原子在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，都属于非金属元素。28.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56份质量的铁，生成2份质量的氢气，溶液质量增加。B项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液质量减少；C项2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液质量增加，但选项A更典型；D项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量减少。29.【参考答案】C【解析】A项错误，称量药品时应放在纸上或烧杯中，不能直接放在托盘上；B项错误，俯视读数会使读数偏大；C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。30.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铁只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。32.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。33.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字名称不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。34.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃；称量固体药品时应垫纸或使用称量瓶，不能直接放在托盘上；胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内以免污染试剂；加热试管中的液体时，试管口不对着人，防止液体喷出伤人。因此选D。35.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4的一般为非金属元素，小于4的一般为金属元素（氢、氦除外）。该元素最外层电子数为7，大于4，因此属于非金属元素。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），具有相对稳定结构。因此选B。36.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色。因此选C。37.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，远小于空气的平均相对分子质量29，因此密度比空气小；氢气难溶于水，可用排水法收集。氧气和二氧化碳的密度都比空气大；二氧化硫密度比空气大且能溶于水。因此选C。38.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子核内无中子），因此A、B错误；原子核带正电，核外电子带负电，两者电量相等、电性相反，原子整体不带电，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小可忽略不计，D错误。因此选C。39.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，A错误；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，B错误；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式C+O₂点燃CO₂书写正确；水分解需要通电条件，D缺少反应条件，错误。因此选C。40.【参考答案】B【解析】实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行；碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不便于收集；木炭与氧气反应生成二氧化碳，但难以控制且混有氧气，不适合实验室制取。因此选B。41.【参考答案】C【解析】阴离子是原子得到电子形成的，质子数<核外电子数。A项质子数=电子数，是原子；B项质子数>电子数，是阳离子；D项质子数=电子数，是原子。C项质子数9<电子数10，是阴离子（F⁻）。故选C。42.【参考答案】C【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，不是氢气和氧气；电解水正极产生氧气，负极产生氢气；活性炭吸附只能除去色素和异味，不能降低硬度。煮沸可使硬水中的钙镁离子转化为沉淀，降低水的硬度。故选C。43.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净的水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。44.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；冰块融化是状态改变，酒精挥发是分子运动，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。45.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，以防液体飞溅；用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾；给试管加热时试管口不能对着人；闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。46.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子核内无中子）；原子在化学变化中不可再分，但本身可以再分为原子核和核外电子；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。47.【参考答案】C【解析】铜丝是金属，内部存在自由移动的电子，因此能够导电；氯化钠晶体中的离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质，其溶液中无自由移动的离子；蒸馏水中几乎没有自由移动的离子，导电能力极弱。48.【参考答案】C【解析】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式C+O2CO2书写正确；A项产物应为Fe3O4且未配平；B项缺少反应条件"通电"；D项氧气后面应加气体符号"↑"。49.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性，各部分性质相同；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；升高温度可使大多数固体物质的溶解度增大，但气体的溶解度随温度升高而减小；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。50.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体；H2O和H2O2是化合物，CO和CO2也是化合物；12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素。51.【参考答案】A【解析】锌是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，因此可观察到有气泡产生，锌粒逐渐溶解减少；溶液为无色，不会变蓝或产生沉淀。52.【参考答案】AB【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价代数和为零，这是化合价的基本规则；氢在金属氢化物中显-1价；氧在过氧化物（如H2O2）中显-1价，不是所有化合物中都显-2价。53.【参考答案】B【解析】用高锰酸钾制取氧气时，应待导管口气泡均匀连续冒出时再开始收集，刚开始冒出的气泡主要是试管内的空气；试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂；实验结束先移导管后熄灯是为了防止水倒吸；该反应需要加热。54.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项B中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。选项A是分解反应，选项C也是分解反应，选项D是复分解反应。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。56.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅四种元素位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大。电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。57.【参考答案】C【解析】pH越大说明溶液碱性越强。盐酸是强酸，pH最小；醋酸是弱酸，pH小于7；氢氧化钠是强碱，pH最大；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此氢氧化钠溶液的pH最大。58.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H[∶O∶]H，氧原子与两个氢原子各共用一对电子；B项钠离子核外应有10个电子，最外层为8个电子；C项CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确；D项硫离子应写作S2－，而不是S+2。59.【参考答案】C【解析】非金属性越强，气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，故H2O稳定性大于H2S，A错误；同周期从左到右金属性减弱，Na的金属性强于Mg，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性强于硫，故HClO4酸性强于H2SO4，C正确；同周期从左到右原子半径减小，F的原子半径小于O，D错误。60.【参考答案】D【解析】A项1molH2中含有2NA个氢原子；B项标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；C项1molNa与Cl2反应转移1mol电子，即NA个电子，此项正确但需进一步验证；D项1L1mol/LNaCl溶液中含1molNa+和1molCl－，共含2NA个离子，但Na+和Cl－各为NA个，叙述正确。综合判断D项表述最为准确。61.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的有机物，A正确；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为发生氧化反应而非取代反应，B错误；乙酸和乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，C错误；淀粉和纤维素虽分子式形式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。62.【参考答案】D【解析】A项描述的是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项因为反应前后气体质量守恒且容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项描述的都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等；D项该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态。63.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能直接放在纸上；B项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气的温度，不应插入液面以下；C项pH试纸不能润湿，否则会使待测溶液被稀释导致测定结果不准确；D项蒸发结晶时利用余热蒸干可防止固体飞溅，操作正确。64.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质不是化合物，蔗糖和酒精溶液在水溶液中不电离，均不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。需注意电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体本身不导电是因为离子不能自由移动，但溶于水或熔化后离子可自由移动而导电。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，B中碳酸钙分解各元素化合价不变，D中酸碱中和各元素化合价也不变，三者均不属于氧化还原反应。C中氢气与氧气反应生成水，氢元素化合价从0升高到+1，氧元素化合价从0降低到-2，有化合价变化，属于氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价升降。66.【参考答案】C【解析】A错误，用托盘天平称量时应遵循左物右码原则；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大且溶解放热，会使水沸腾导致酸液飞溅；C正确，给试管中液体加热时液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出；D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口直接闻。67.【参考答案】C【解析】A中钠原子和钠离子质子数相同（均为11），但电子数不同（钠原子10个电子，钠离子10个电子），不符合题意；B中氧离子和氟离子质子数不同（分别为8和9），不符合；C中铵根离子含10个质子（氮7+氢4），10个电子（失去1个），钠离子含11个质子，10个电子，二者质子数不同，此处需重新审视：铵根离子N有7个质子、4个氢共4个质子，合计11个质子，失去1个电子后为10个电子；钠离子11个质子10个电子，质子数相同电子数相同，实际NH4+与Na+质子数均为11，电子数均为10。选项C符合题意。D中水分子10个质子10个电子，氖原子10个质子10个电子，电子数也相同。68.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8个（氦为2个），均不符合。虽然卤族元素最外层确实有7个电子，但并非所有最外层7个电子的元素都是卤族元素，如某些过渡元素也可能出现类似电子排布，因此最准确的判断是该元素为非金属元素。69.【参考答案】D【解析】根据公式m=n×M，等物质的量的气体质量之比等于摩尔质量之比。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氯气为71g/mol。因此氯气摩尔质量最大，等物质的量时质量也最大。比较气体质量大小时，只需比较各气体的摩尔质量即可，摩尔质量越大，等物质的量时质量越大。70.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物是离子化合物；C错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵含共价键但属于离子化合物；D正确，氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。71.【参考答案】A【解析】碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，10g碳酸钙的物质的量为0.1mol。根据方程式可知，1mol碳酸钙分解生成1mol氧化钙，因此0.1mol碳酸钙分解生成0.1mol氧化钙。氧化钙的摩尔质量为56g/mol，0.1mol氧化钙的质量为5.6g。计算时需注意化学方程式的配平和摩尔质量的准确计算。72.【参考答案】C和D【解析】饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小；不饱和溶液也不一定是稀溶液，某些溶解度很大的物质其不饱和溶液浓度也可能很大，因此A和B均错误。C正确，同一温度下同种溶质的饱和溶液浓度达到最大值，一定大于不饱和溶液浓度。D正确，增加溶剂可以稀释溶液，使饱和溶液变为不饱和溶液。73.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存；B中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子能否共存的关键是看是否生成沉淀、气体或水等难电离物质。74.【参考答案】C【解析】Cl-核外有18个电子（氯原子17个电子得到1个电子），Ar原子也有18个电子，两者核外电子总数相等。Na+有10个电子，K+有18个电子；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项C更符合题意要求的一组。C原子有6个电子，Si原子有14个电子。75.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含有共价键的化合物。H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，是共价化合物。NaCl是离子化合物，只含离子键。NaOH和NH4Cl虽含有共价键，但也含有离子键，属于离子化合物。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。77.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。B项第三周期从Na到Cl最高正价从+1到+7，但O无最高正价+6、F无正价，描述不严谨。C项ⅠA族含氢元素，氢是非金属。D项稀有气体位于0族。78.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L。物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。79.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Fe、Cu不与NaOH反应，Si只与NaOH反应不与盐酸反应。80.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇含羟基能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体。油脂在碱性条件下水解（皂化反应）生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制取肥皂，D正确。81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项互为同素异形体，D项O2和O3也互为同素异形体。82.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。A错误，反应未停止。C错误，只有有气体参与且气体分子数改变的反应，压强变化才能使平衡移动。D错误，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度才向放热方向移动。83.【参考答案】D【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，石蕊不变色。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，使石蕊变红。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，使石蕊变红。84.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此正确答案为B。85.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物