2026年河北青年管理干部学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北青年管理干部学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.光合作用2、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.O2D.CO23、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3C.NaClD.H2O4、下列原子结构示意图中，表示金属元素原子的是A.+826B.+11281C.+17287D.+122825、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2L6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO48、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H69、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状固体药品10、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3=CaO+CO2↑13、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L14、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷15、下列试剂中，可用于鉴别乙醇和乙酸的是A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液16、下列分子中，所有原子均满足最外层8电子结构的是A.H2OB.CO2C.NH3D.BF317、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.蒸发结晶时待蒸干后再停止加热C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧18、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数目最多的是A.SO2B.SO3C.H2SO4D.Na2SO419、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2、H2不再反应20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.酒精挥发23、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中24、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁25、下列关于分子和原子的说法中，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子质量一定大于原子质量26、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫27、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水28、下列反应中，属于置换反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O29、下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体30、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐败33、下列仪器中，常用于加热固体的是A.量筒B.试管C.烧杯D.集气瓶34、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.氧B.硫C.氯D.硅35、下列物质中，能鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A.氯化钠溶液B.酚酞试液C.水D.硫酸钠溶液36、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫37、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体分子式相同结构不同B.同分异构体性质完全相同C.同分异构体属于同一种物质D.同分异构体相对分子质量不同38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜反应D.氯化钠与硝酸银反应39、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.140、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡一旦建立不可改变41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发43、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒44、地壳中含量最多的金属元素是A.氧B.硅C.铝D.铁45、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中46、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子是运动的，原子是静止的47、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl48、下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氨气49、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液中各部分的性质相同50、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是A.氯化钠固体不纯B.量取水时仰视读数C.将配制好的溶液转移到试剂瓶时溅出D.用量筒量取水时俯视读数51、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+、Mg2+、O2-、F-B.NH4+、H3O+、OH-、F-C.CD.N2、C2H4、NOE.C2H6、NH3、H2F.Ne52、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O53、在氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O中，氧化剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O54、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl55、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH4D.CHCl356、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol57、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.Li、Na、KC.Cl、BrD.F58、下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.碳酸钙高温分解C.氢气在氧气中燃烧D.碳与二氧化碳高温反应59、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO60、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡后反应停止61、实验室制取氢气，最适合的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜片与稀盐酸D.镁条与浓盐酸62、下列离子中，能与Fe3+发生颜色反应显红色的是A.Cl-B.SO42-C.SCN-D.NO3-63、下列操作不能用于鉴别乙烯和乙烷的是A.通入溴的四氯化碳溶液B.通入酸性高锰酸钾溶液C.点燃观察火焰亮度D.通入水中观察溶解性64、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是A.5gB.10gC.2.5gD.20g65、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH66、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于化合物的是A.空气、氧气B.糖水、二氧化碳C.铁粉、二氧化硫D.食盐水、铜丝67、下列有关实验操作或安全措施的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.实验室制取气体前，应先检查装置气密性C.熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌68、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中一定有电子的转移D.置换反应不一定是氧化还原反应69、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-70、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.O271、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要分布在金属与非金属的分界线附近D.同一周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐增大73、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.酸碱中和反应C.碳酸钙高温分解D.大多数化合反应74、已知某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7周期C.第ⅦB族D.第7主族75、现有下列各组物质：①O2和O3②12C和14C③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3④甲烷和庚烷。其中互为同分异构体的是A.①和③B.②和④C.③D.①和②76、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和K+B.Mg2+和O2-C.NH4+和OH-D.H2O和NH377、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳78、下列反应属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷在光照下与氯气反应C.乙醇燃烧D.酯化反应79、将5g氯化钠溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%80、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液81、在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，下列叙述正确的是A.Fe被氧化，CuSO4是还原剂B.Fe被还原，CuSO4是氧化剂C.Fe是还原剂，CuSO4是氧化剂D.Fe是氧化剂，CuSO4是还原剂82、下列有机物中，常温下为液体的是A.甲烷B.乙烷C.苯D.乙炔83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.给试管内液体加热时，试管口对着自己或他人84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O385、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.v(N2)=v(H2)=v(NH3)86、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A.钠、镁、铝同周期，原子半径依次增大B.钠、镁、铝同周期，单质还原性依次增强C.钠、镁、铝同周期，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强D.钠、镁、铝同周期，其原子最外层电子数依次增多87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物88、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应C.乙酸和乙醇都能与碳酸钠溶液反应D.油脂在碱性条件下水解可以制取肥皂89、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察D.用托盘天平称量10.50gNaCl固体90、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻═4OH⁻D.电镀时，待镀金属制品作阳极91、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.化学平衡移动时，平衡常数一定改变D.使用催化剂，可提高反应物的平衡转化率92、下列关于溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=0.1mol/LB.常温下，pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)=0.001mol/LC.常温下，pH=7的溶液一定是中性溶液D.向水中加入少量CH₃COONa固体，水的电离程度减小93、下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.NaCl晶体中，每个Na⁺周围有6个Cl⁻B.金刚石和石墨都是碳的同位素C.CO₂和SiO₂都是分子晶体D.金属晶体都能导电，所以导电的物质都是金属晶体94、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.氮气化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上用此法制备硝酸C.氨气极易溶于水，可用向下排空气法收集D.浓硝酸见光易分解，应保存在无色试剂瓶中95、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，常温下不能与氧气反应B.氧化铁能与酸反应，也可与碱反应C.氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色D.过氧化钠可作供氧剂，可用于呼吸面具96、下列有关物质的量的说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，约为22.4LD.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³mol⁻¹97、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液产生沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH溶液与盐酸发生中和反应98、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Br、Cl99、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.C生成的速率与C分解的速率相等100、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池中，正极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须由两种不同的金属构成

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成。钢铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，光合作用生成有机物和氧气，均有新物质生成，属于化学变化。2.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，可干燥中性或酸性气体。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。H2、O2为中性气体，CO2为酸性气体，均可用浓硫酸干燥。3.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH为弱酸，部分电离，属于弱电解质。NH3本身不电离，溶于水生成的NH3·H2O为弱电解质。H2O极微弱电离，属于弱电解质。4.【参考答案】D【解析】金属元素原子的最外层电子数一般少于4个。A项核电荷数为8，是氧原子，最外层6个电子，为非金属元素。B项核电荷数为11，是钠原子，最外层1个电子，为金属元素。C项核电荷数为17，是氯原子，最外层7个电子，为非金属元素。D项核电荷数为12，是镁原子，最外层2个电子，为金属元素。5.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。这一数值适用于所有气体，包括混合气体。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化，属于分解反应。B项是中和反应，各元素化合价不变。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项各元素化合价未变，属于化合反应。7.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应，Fe2O3只与盐酸反应，CuSO4只与氢氧化钠反应。8.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃。CH4是甲烷，分子中只有C-H单键，属于饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃。CH≡CH含碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6是苯，含有特殊的大π键，属于不饱和烃。9.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃。B项给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。D项用药匙取用粉末状固体药品，操作正确。10.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。食盐水、氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，均不能使酚酞变色。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价也未变化；C中铁元素化合价由0升高到+2，铜元素化合价由+2降低到0，属于氧化还原反应；D为分解反应，各元素化合价均无变化。因此选C。13.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位L/mol。注意该结论仅适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用。不同气体在相同条件下分子间距相近，所以体积相近。14.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中16O2和18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D为正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。15.【参考答案】C【解析】乙醇与碳酸钠溶液不反应，无明显现象；乙酸具有酸性，能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡产生，现象明显不同，可以鉴别。水不能鉴别两者，因为二者均与水互溶；氢氧化钠与乙酸反应无明显现象；氯化钠溶液与二者均不反应。故选C。16.【参考答案】B【解析】H2O中H原子最外层为2个电子，不满足8电子结构；CO2中C原子形成4个共价键，最外层8个电子，O原子形成2个共价键且含有2对孤对电子，最外层也为8个电子，均满足8电子结构；NH3中H原子最外层为2个电子；BF3中B原子最外层只有6个电子。故选B。17.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量；蒸发结晶时应待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能蒸干后再停止加热；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅；过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸。故选D。18.【参考答案】D【解析】设各物质的物质的量均为1mol，则SO2中含2mol氧原子，SO3中含3mol氧原子，H2SO4中含4mol氧原子，Na2SO4中也含4mol氧原子。但Na2SO4为离子化合物，1molNa2SO4中含有4mol氧原子，与H2SO4相同。仔细分析题目，SO2含2molO，SO3含3molO，H2SO4含4molO，Na2SO4含4molO，C和D均含4mol氧原子，但若考虑相对分子质量相同情况再判断。实际上等物质的量时含氧原子最多的是Na2SO4和H2SO4。重新审题，应选D。19.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度保持不变。A项平衡时各物质浓度不一定相等，而是保持不变；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项正逆反应仍在进行，只是速率相等。只有B项浓度不再变化才是化学平衡的标志。20.【参考答案】D【解析】离子能大量共存是指离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀；D中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。22.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰融化、铁丝弯曲、酒精挥发均只是物质状态或形状改变，无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。23.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项液体沸腾可能喷出伤人，试管口应朝向无人的方向；D项浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。C项扇闻法正确，可避免吸入过量有害气体。24.【参考答案】C【解析】钠、镁、铁均为金属元素，分别位于元素周期表第IA、IIA、VIII族。氧位于第VIA族，是最活泼的非金属元素之一，常温下以O₂形式存在，是维持生命活动的重要元素。25.【参考答案】B【解析】A项应为保持物质化学性质的最小粒子；C项分子在化学变化中可再分，但原子在核反应中也可再分，表述不严谨；D项分子质量不一定大于原子质量，如氢分子质量小于铁原子。B项符合原子定义，是化学变化的最小单元。26.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气和氯化氢极易溶于水；二氧化硫易溶于水并与水反应生成亚硫酸。氧气不易溶于水，可用排水法收集，也可用向上排空气法收集。27.【参考答案】C【解析】导电需要存在自由移动的带电粒子。氯化钠固体中离子不能自由移动；蔗糖是非电解质，其溶液中无自由离子；蒸馏水电离程度极小。铜丝是金属导体，存在自由电子，能良好导电。28.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是化合反应；B是分解反应；D是复分解反应。C中锌单质置换出硫酸中的氢，生成氢气单质，符合置换反应定义。29.【参考答案】D【解析】A项如硫酸铜溶液呈蓝色；B项饱和溶液浓度取决于溶解度，氢氧化钙饱和溶液很稀；C项氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。D项正确，如盐酸中溶质为气体氯化氢，酒精溶液中溶质为液体乙醇。30.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₃是单质；KMnO₄由三种元素组成；NaCl不含氧元素。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，也是最常见的氧化物。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰块融化只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、食物腐败生成新物质，都属于化学变化。33.【参考答案】B【解析】试管可直接加热，常用于加热固体或液体。量筒只能用于量取液体体积，不能加热；烧杯加热需垫石棉网；集气瓶用于收集或贮存气体，不能加热。34.【参考答案】B【解析】硫元素原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族。氧位于第二周期第ⅥA族，氯位于第三周期第ⅦA族，硅位于第三周期第ⅣA族。35.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性氢氧化钠溶液变红，遇酸性稀盐酸不变色，可以鉴别。氯化钠溶液、水、硫酸钠溶液分别与氢氧化钠溶液和稀盐酸混合均无明显现象，无法鉴别。36.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫能溶于水且与水反应，均不能用排水法收集。37.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。由于结构不同，同分异构体的物理性质和化学性质往往不同，不属于同一种物质，但相对分子质量相同。38.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由0价升高到+2价，铜元素化合价由+2价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。39.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数。该元素质子数为11，因此核外电子数也为11。中子数与核外电子数无关，不能据此判断核外电子数。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响，可以发生移动。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物。42.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；酒精挥发是液态变为气态，也没有新物质生成，均为物理变化。43.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，是常用的可直接加热的仪器。烧杯和锥形瓶加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，否则会因为受热不均而炸裂。量筒只能用于量取液体体积，不能用于加热，也不能作为反应容器。44.【参考答案】C【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等。其中氧和硅是非金属元素，铝和铁是金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，含量约为8.23%，铁约为5.63%。氧是地壳中含量最多的元素，但不是金属元素。45.【参考答案】C【解析】A项不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项用药匙取用粉末状药品是正确的操作；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放出大量热而导致液滴飞溅，造成危险。46.【参考答案】C【解析】分子和原子都无法直接比较大小，A错误；由原子构成的物质，原子也能保持其化学性质，B错误；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，C正确；分子和原子都在不断运动，D错误。47.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O2是由氧元素组成的单质，不是氧化物；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO2由碳、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；NaCl由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物。48.【参考答案】C【解析】氢气难溶于水，可以用排水法收集；氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集。氧气不易溶于水可用排水法收集，但密度比空气大，只能用向上排空气法收集。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集。氨气极易溶于水，不能用排水法收集。49.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，C错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确。50.【参考答案】D【解析】溶质质量分数偏大，可能是溶质偏多或溶剂偏少。A项氯化钠不纯会使溶质质量偏小，导致质量分数偏小；B项仰视读数会使量取的水偏多，导致质量分数偏小；C项溶液具有均一性，转移时溅出不影响质量分数；D项俯视读数会使量取的水偏少，导致质量分数偏大。51.【参考答案】D【解析】A项，Na+和Mg2+均为10个电子，O2-和F-也均为10个电子，但两组内电子数相同但微粒不同类；B项，NH4+有10个电子，H3O+有10个电子，OH-有10个电子，F-有10个电子，电子总数相同；C项，CO有14个电子，N2有14个电子，C2H4有16个电子，NO有15个电子；D项，C2H6有18个电子，NH3有10个电子，H2O有10个电子，Ne有10个电子。正确答案为B。52.【参考答案】C【解析】离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于金属氧化物、强碱和大多数盐中。A项HCl是共价化合物，只含共价键；B项CO2是共价化合物，只含共价键；C项NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子之间以离子键结合；D项H2O是共价化合物，只含共价键。因此含有离子键的是NaCl。53.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂是得到电子、化合价降低的物质，发生还原反应；还原剂是失去电子、化合价升高的物质，发生氧化反应。该反应中，Cu元素的化合价由CuO中的+2价降低到Cu中的0价，CuO得到电子，作氧化剂；H元素的化合价由H2中的0价升高到H2O中的+1价，H2失去电子，作还原剂。因此氧化剂是CuO。54.【参考答案】C【解析】pH是衡量溶液酸碱性的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性，pH越大碱性越强。A项HCl是强酸，溶液呈强酸性，pH最小；B项H2SO4也是强酸，且为二元酸，酸性比HCl更强，pH更小；C项NaOH是强碱，溶液呈强碱性，pH最大；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最大的是NaOH溶液。55.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。A项CH3CH2OH是乙醇，含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；B项CH3COOH是乙酸，含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；C项CH4是甲烷，仅含C、H两种元素，属于烷烃，是烃；D项CHCl3是三氯甲烷，含有C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物。因此属于烃的是CH4。56.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol。57.【参考答案】B【解析】原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项，O、S同主族，S半径大于O；O、Cl同周期，Cl半径小于O，顺序不符；B项，Li、Na、K同主族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，符合题意；C项，F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，符合题意；D项，N、O、F同周期，原子半径依次减小。综合分析，B项和C项均符合规律，但B项更典型。58.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应；B项，碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应；C项，氢气在氧气中燃烧生成水，燃烧反应都是放热反应，该反应释放大量热量；D项，碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，需要持续加热，属于吸热反应。因此属于放热反应的是氢气在氧气中燃烧。59.【参考答案】B【解析】两性物质既能与酸反应，又能与碱反应。A项Na2CO3能与盐酸反应生成CO2，但不能与NaOH溶液反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；C项Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；D项CuO也是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应。因此既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是Al(OH)3。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。A项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；B项正确，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；C项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，平衡是动态的，正逆反应仍在进行，只是速率相等。因此正确说法是达到平衡时正逆反应速率相等。61.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常采用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，便于控制和收集。A项，锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，最适合实验室制取氢气；B项，铁粉与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成SO2而非H2；C项，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应；D项，镁条与浓盐酸反应过于剧烈，不利于气体的收集和控制。因此最适合的是锌粒与稀硫酸。62.【参考答案】C【解析】Fe3+与SCN-（硫氰酸根离子）反应生成血红色的络合物[Fe(SCN)]2+等，这是检验Fe3+的特征反应。A项，Cl-与Fe3+不产生颜色反应；B项，SO42-与Fe3+不产生颜色反应；C项，SCN-与Fe3+反应使溶液显血红色，可用于Fe3+的检验；D项，NO3-与Fe3+不产生颜色反应。因此能与Fe3+发生颜色反应显红色的是SCN-。63.【参考答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键，具有不饱和性，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色；乙烷是饱和烃，不与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液反应。A项，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能，可以鉴别；B项，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，可以鉴别；C项，乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮并有黑烟，乙烷燃烧火焰较清洁，可以鉴别；D项，乙烯和乙烷均难溶于水，通入水中无明显现象差异，不能鉴别。因此不能用于鉴别的是D项。64.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，所需NaOH的物质的量n=0.5mol/L×0.25L=0.125mol。NaOH的摩尔质量M=40g/mol，根据公式m=n×M，所需NaOH的质量m=0.125mol×40g/mol=5g。因此配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为5g。65.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱和水。A项NaCl是强酸强碱盐，属于强电解质，在水中完全电离；B项HCl是强酸，属于强电解质，在水中完全电离；C项CH3COOH是醋酸，属于弱酸，在水中部分电离，是弱电解质；D项NaOH是强碱，属于强电解质，在水中完全电离。因此属于弱电解质的是CH3COOH。66.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物。空气由氮气、氧气等气体组成属于混合物，但氧气是单质不是化合物，A错误。糖水是糖溶解在水中形成的混合物，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，B正确。铁粉是纯净物，C错误。食盐水是混合物，但铜丝是单质，D错误。故选B。67.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误。实验室制取气体前必须检查装置气密性，防止漏气影响实验效果，B正确。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防失火，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，D错误。故选B。68.【参考答案】C【解析】有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化没有化合价变化，A、B错误。氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，C正确。置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有化合价变化，一定是氧化还原反应，D错误。故选C。69.【参考答案】C【解析】离子之间若发生反应生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。故选C。70.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键，A错误。NH3分子中N与H之间只含共价键，B错误。NaOH中Na+与OH-之间含离子键，O与H之间含共价键，既含离子键又含共价键，C正确。O2分子中O与O之间只含共价键，D错误。故选C。71.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A错误。物质的量的单位是摩尔，不是克，B错误。1mol任何物质含有约6.02×1023个粒子，但不一定是原子，可能是分子或离子等，C错误。物质的量确实是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确。故选D。72.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。非金属元素主要分布在周期表右上角，C错误。同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选A。73.【参考答案】C【解析】燃烧反应释放大量热量，属于放热反应，A错误。酸碱中和反应是典型的放热反应，B错误。碳酸钙高温分解需要持续吸收热量才能进行，属于吸热反应，C正确。大多数化合反应为放热反应，如碳的燃烧、生石灰与水反应等，D错误。故选C。74.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族。注意区分主族与副族，第ⅦB族是过渡金属元素，其最外层电子数一般为1或2。第7周期是周期而非族。故选A。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。①O2和O3是同素异形体，分子式不同。②12C和14C是同位素，属于同种元素的不同原子。③正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。④甲烷和庚烷分子式不同，属于同系物。故选C。76.【参考答案】B【解析】Mg2+有10个电子（12-2=10），O2-也有10个电子（8+2=10），两者电子数相等。Na+有10个电子，K+有18个电子；NH4+有10个电子，OH-有10个电子但二者不是本题最佳选项；H2O有10个电子，NH3有10个电子。77.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-，能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。二氧化碳溶于水能导电，但导电的是碳酸而非CO2本身，CO2是非电解质。78.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷在光照下与氯气发生取代反应，氢原子被氯原子取代。乙烯使溴水褪色是加成反应。乙醇燃烧是氧化反应。酯化反应是取代反应的一种，但本题最佳选项为B，因为甲烷的卤代是典型的取代反应实例。79.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。本题中溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量=5g+95g=100g，溶质质量分数=5g/100g×100%=5%。注意分母是溶液总质量而非溶剂质量。80.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH是乙酸，属于弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaOH是强碱，其溶液呈碱性，使石蕊变蓝。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，使石蕊变蓝。81.【参考答案】C【解析】在氧化还原反应中，化合价升高的物质是还原剂，被氧化；化合价降低的物质是氧化剂，被还原。Fe的化合价由0升高到+2，Fe失去电子，是还原剂，被氧化。Cu的化合价由+2降低到0，CuSO4得到电子，是氧化剂，被还原。因此Fe是还原剂，CuSO4是氧化剂。82.【参考答案】C【解析】一般情况下，碳原子数少于等于4的烃在常温常压下为气态，碳原子数在5至16之间的烃为液态，碳原子数大于16的烃为固态。甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、乙炔(C2H2)常温下均为气体。苯(C6H6)常温下为无色液体，有特殊气味，是重要的有机溶剂。83.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。托盘天平称量时应左物右码。给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷是支链结构，互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。金刚石和石墨是同素异形体。O2和O3也是同素异形体。85.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，选项A错误。化学平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，选项B错误，选项C正确。化学平衡时各物质的反应速率