2026年甘肃有色冶金职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年甘肃有色冶金职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列粒子中，电子层数和核电荷数都相同的一组是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和Mg²⁺C.Ne和ArD.H⁺和He2、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹³CB.红磷和白磷C.CH₄和C₂H₆D.正丁烷和异丁烷3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应4、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO6、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si7、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的主要溶质是A.Fe₂(SO₄)₃B.FeSO₄C.FeSD.Fe(OH)₃8、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.KOH9、在一定温度下，将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.9%C.11.1%D.90%10、原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，下列关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.化学能转化为电能11、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子核外电子排布遵循能量最低原理C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大12、下列溶液显碱性的是A.pH=3的盐酸B.pH=7的氯化钠溶液C.pH=5的硫酸溶液D.pH=11的氢氧化钠溶液13、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铝B.氧化铁C.氧化铜D.二氧化硅15、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.一氧化氮D.二氧化硫16、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷易溶于水D.甲烷在常温下能与强酸、强碱反应17、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O18、将铁片插入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.元素周期表由俄国化学家门捷列夫编制完成D.主族元素的最高正价都等于其族序数20、一定条件下，对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列判断正确的是A.正反应速率等于零时反应达到平衡B.达到平衡时各物质浓度相等C.达到平衡时正逆反应速率相等D.达到平衡时反应停止进行21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶24、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaClD.纯水25、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-26、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH327、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放物品28、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再变化C.c(N2)=c(H2)=c(NH3)D.反应停止29、下列金属中，冶炼方法主要采用电解法的是A.IronB.CopperC.SodiumD.Lead30、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.乙醇B.苯C.乙酸D.甲烷31、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的符号：Cl+1C.水的电子式：D.HE.二氧化碳分子的结构式：O-C-O32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成沉淀34、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键35、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.食盐水属于纯净物C.SO2属于酸性氧化物D.液氧属于混合物36、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H2SO4溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.037、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体38、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.用分液漏斗分离水和苯的混合物C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸先用水润湿D.用量筒量取25.00mL某溶液39、已知金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，下列反应能发生的是A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.Cu+FeSO4→CuSO4+FeC.Ag+CuSO4→Ag2SO4+CuD.Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag40、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，可以改变平衡混合物的组成D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动41、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁻42、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳43、在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率D.单位时间内生成1molN₂的同时生成3molH₂44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验室用锌粒与稀硫酸制氢气时，先检查装置气密性再装药品C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量45、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.第三周期元素中，Cl的非金属性最强D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大46、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NaClC.H₂O和CH₄D.MgCl₂和Ne47、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液中c(OH⁻)增大D.溶液的pH减小48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀49、已知某气态烃含碳85.7%，含氢14.3%，其相对分子质量为42，则该烃的分子式为A.C₂H₄B.C₃H₆C.C₄H₈D.C₅H₁₀50、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极D.原电池的负极材料通常比正极为活泼51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.CO2+H2O=H2CO353、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Na+C.Cl-D.K+55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨56、将金属钠投入水中，观察到的现象不包括A.钠熔化成闪亮的小球B.钠沉在水底C.钠四处游动D.发出嘶嘶响声57、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.500mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LAlCl3溶液D.100mL0.1mol/LFeCl3溶液58、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.H259、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌60、工业上制取硅的化学方程式为SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应中还原剂是A.SiO2B.CC.SiD.CO61、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.任何原子的原子核内质子数都等于中子数C.原子的质量主要集中在电子上D.氢原子的同位素氕原子核内只有一个质子62、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂63、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NeC.Li、Na、KD.Cl、Br、I64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢65、下列分散系能产生丁达尔效应的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体67、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A.钠表面变暗是因为生成了氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供给氧气C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强D.氢氧化钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中68、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.氮气和氢气的浓度一定相等C.正反应速率等于逆反应速率D.氨气的浓度为零69、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.氯化氢气体溶于水能导电，所以氯化氢是电解质70、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌C.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻D.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己或他人71、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+、Mg2+、O2-B.H2C.NH3、Na+D.Cl-、Ar、K+E.F-、Ne、Ca2+72、某元素X的原子结构示意图为2、8、3，则X位于元素周期表的A.第三周期ⅢA族B.第三周期ⅤA族C.第三周期ⅢB族D.第三周期ⅤB族73、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaOHB.MgCl2C.H2OD.CO274、下列反应属于氧化还原反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NH4ClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NaCl76、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，下列说法正确的是A.增大压强，正逆反应速率均增大B.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，SO2和O2不再反应77、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应必须在加热条件下才能发生D.化学反应中的能量变化只表现为热量变化78、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH79、下列各组金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是A.Na>Mg>Al>FeB.Na>Al>Mg>FeC.Fe>Mg>Al>NaD.Al>Mg>Na>Fe80、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne81、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.固体氯化钠B.蔗糖溶液C.熔融氢氧化钠D.铜丝82、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-85、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:186、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属一定能形成离子键D.稀有气体分子中含有共价键87、一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时测得SO3为1.6mol，则SO2的转化率为A.40%B.60%C.80%D.20%88、下列有关金属冶炼的说法错误的是A.铁常用热还原法冶炼B.铝用电解熔融氧化铝的方法冶炼C.铜可用热分解法从氧化铜中获得D.钠用电解熔融氯化钠的方法冶炼89、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL3mol/LKCl溶液90、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.2个氢原子：H2C.铁在氧气中燃烧产物：Fe2O3D.3个氧分子：3O291、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.不锈钢92、关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核内运动D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子93、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用药匙取用粉末状固体药品C.加热液体时试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中94、下列反应属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O95、下列物质能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食盐水96、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.二氧化碳、氧气D.氮气、海水97、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.任何物质的溶解度都随温度升高而增大C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同98、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不可再分的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.元素周期表有7个周期、18个族，共有118个元素99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷的化学式为CH4，是最简单的有机物C.乙醇和乙酸都属于有机物，两者都能使紫色石蕊试液变红D.塑料、羊毛、棉花都属于天然有机高分子材料100、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数相同的微粒一定属于同一种元素C.质量数近似等于原子的相对原子质量D.同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Na⁺核外有10个电子，排布为2、8；Mg²⁺核外也有10个电子，排布同样为2、8。二者电子层数相同，但核电荷数分别为11和12，选项B符合题意。O²⁻和F⁻虽电子层数相同，但核电荷数不同；Ne和Ar电子层数不同；H⁺无电子，与He不相同。2.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，结构不同，性质有差异，互为同素异形体。A项¹²C和¹³C是碳的同位素；C项和D项均为化合物，不符合定义。3.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，铁元素化合价由0升至+2，铜元素由+2降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，不涉及氧化还原。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题直接应用气体摩尔体积公式即可得出答案，无需考虑气体种类。5.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe₂O₃和CuO只与酸反应；SiO₂只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。掌握常见氧化物的性质可快速解答。6.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si位于同一周期（第三周期），同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径Na＞Mg＞Al＞Si。原子半径最大的是Na。本题考查同周期元素性质的递变规律。7.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。注意铁与稀硫酸反应生成的是+2价的亚铁盐，而非+3价的铁盐。稀硫酸无强氧化性，不能将铁氧化为Fe³⁺。8.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）在水中部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，属于弱酸，是弱电解质。NaCl、HCl、KOH均为强电解质，在水溶液中完全电离。判断强弱电解质需区分强弱酸碱和盐类。9.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=10g÷(10g+90g)×100%=10%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，本题中溶剂为90g水，溶质为10gNaCl，直接代入公式计算即可。这是基础的溶液浓度计算题。10.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向与之相反。A项负极应发生氧化反应；B项正极应发生还原反应；C项电子流向描述错误。11.【参考答案】B【解析】A选项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，但属于不同粒子。C选项错误，最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如氦和镁最外层均为2个电子但不同族。D选项错误，同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小。B选项正确，核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，即遵循能量最低原理。12.【参考答案】D【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系为：pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性。A选项pH=3小于7，溶液显酸性。B选项pH=7，溶液显中性。C选项pH=5小于7，溶液显酸性。D选项pH=11大于7，溶液显碱性。因此本题答案选D。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项为中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。B选项为分解反应，各元素化合价未变。D选项为复分解反应，各元素化合价未变。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应。氧化铜也是碱性氧化物，只能与酸反应。二氧化硅是酸性氧化物，只能与碱反应。因此选A。15.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。A选项氨气极易溶于水，不能用排水法收集。B选项氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集。C选项一氧化氮难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。D选项二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。因此选C。16.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃类有机化合物，分子式为CH₄，A选项正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B选项错误。甲烷难溶于水，C选项错误。甲烷在常温下不与强酸、强碱反应，D选项错误。因此本题选A。17.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。A选项HCl是共价化合物，只含共价键。B选项CO₂是共价化合物，只含共价键。C选项NaCl是离子化合物，钠离子与氯离子之间以离子键结合，含有离子键。D选项H₂O是共价化合物，只含共价键。因此选C。18.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁溶解，析出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与氯化亚铁、氯化钠溶液不发生反应，溶液质量不变。因此选B。19.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A选项正确。周期表有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B选项错误。门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表，但现代元素周期表经过多次完善，C选项表述不准确。氧元素无最高正价等于族序数，F元素无正价，D选项错误。因此选A。20.【参考答案】C【解析】可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，A选项错误、C选项正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B选项错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D选项错误。因此本题选C。21.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，无化合价变化。C项为分解反应，各元素化合价均未改变。D项为中和反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，是常见的可直接加热的仪器。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。此外可加热的仪器还有蒸发皿、坩埚等。24.【参考答案】B【解析】pH是衡量溶液酸碱度的指标，pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离出氢离子，氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，酸性最强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13，呈碱性。0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。纯水呈中性，pH=7。25.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。16O和16O2-是同种元素的不同微粒，前者是原子后者是离子。26.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。过氧化氢(H2O2)分子中含有O-O非极性共价键和O-H极性共价键。HCl中只含H-Cl极性共价键。NaOH中含有离子键和O-H极性共价键。NH3中只含N-H极性共价键。含有非极性键的常见物质还有H2、O2、N2等单质。27.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。D项托盘天平称量应左物右码。28.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。该反应是气体分子数减少的反应，恒温恒容条件下，压强不再变化说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡。A项未指明正逆反应方向。C项浓度相等不能作为平衡标志。D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。29.【参考答案】C【解析】金属的冶炼方法与金属的活动性密切相关。钠是活泼金属，其离子难以被一般还原剂还原，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼。铁、铜属于中等活泼金属，常用热还原法冶炼。铅也采用热还原法冶炼。K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属通常采用电解法冶炼。30.【参考答案】C【解析】乙酸是羧酸，具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇与氢氧化钠溶液不反应，二者互溶。苯性质稳定，不与氢氧化钠反应。甲烷是烷烃，性质稳定，不与氢氧化钠反应。能与氢氧化钠反应的有机物还有酯类、酚类等。31.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A项正确；氯离子应带负电荷，符号为Cl-，B项错误；水的电子式应显示氧原子与两个氢原子共用电子对，且氧原子还有两对孤对电子，C项错误；二氧化碳为直线型分子，结构式应为O=C=O，D项错误。32.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中O-H为共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；活泼金属失电子、活泼非金属得电子，两者间易形成离子键，D正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；A项各元素化合价均未改变；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，B正确；平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；C项描述的是同一方向的反应速率，无法判断是否平衡；D项断裂H-H键和断裂N-H键均表示正反应方向，不能说明v正=v逆。35.【参考答案】C【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐类而非碱类，A错误；食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，B错误；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；液氧是液态的O2，只含一种物质，属于纯净物，D错误。36.【参考答案】A【解析】NaOH物质的量为0.01mol，H2SO4物质的量为0.01mol，H2SO4可提供0.02molH+。中和反应消耗0.01molH+，剩余0.01molH+，混合后溶液体积约为0.2L，c(H+)≈0.05mol/L，pH=-lg(0.05)≈1.3，最接近选项A。37.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO4褪色，乙烷不能，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应放出H2，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素虽化学式均可写成(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。38.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；苯不溶于水且密度比水小，可用分液漏斗分离，B正确；pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致误差，C错误；量筒精确度为0.1mL，不能量取25.00mL，D错误。39.【参考答案】A【解析】根据金属活动性顺序，活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。Fe比Cu活泼，Fe可置换CuSO4中的Cu，A正确；Cu不如Fe活泼，不能置换FeSO4中的Fe，B错误；Ag不如Cu活泼，C错误；AgCl难溶于水，Cu不能与其发生置换反应，D错误。40.【参考答案】D【解析】升温使平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，A错误；只有反应前后气体分子数不相等时，压强变化才会使平衡移动，B错误；催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误；增大反应物浓度，v正瞬间增大，平衡向正反应方向移动，D正确。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O₂和O₃为同素异形体；C项H₂O和D₂O为化合物而非原子；D项两者是同一种离子。故选B。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选C。43.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度不再改变。A项平衡时各物质浓度不一定相等；C项未说明方向关系，描述不准确；D项生成N₂和H₂均为逆反应方向。只有B项"浓度不再变化"是平衡的直接标志。故选B。44.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；D项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项制气体前先检查气密性，操作正确。故选B。45.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B表述不够准确；第三周期从左到右非金属性增强，Cl最强，C正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选C。46.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同；C项H₂O和CH₄均只含极性共价键，相同；D项MgCl₂含离子键，Ne是稀有气体单原子分子，不存在化学键。故选C。47.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，A错误；稀释后虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H⁺)减小，B错误；c(H⁺)减小，则c(OH⁻)增大，C正确；c(H⁺)减小，pH增大，D错误。故选C。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无化合价变化。故选B。49.【参考答案】B【解析】设该烃分子式为CₓHᵧ，由含碳量得x=42×85.7%/12≈3，由含氢量得y=42×14.3%/1≈6，故分子式为C₃H₆。验证：C₂H₄相对分子质量为28，C₄H₈为56，C₅H₁₀为70，均不符合。故选B。50.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；负极材料通常较活泼，易失电子被氧化，D正确。故选D。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C是分解反应，各元素化合价不变；D中各元素化合价也未改变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意使用气体摩尔体积的前提条件是标准状况（0℃、101kPa）和物质为气态，CO2在标准状况下为气体，可以直接应用该公式计算。54.【参考答案】B【解析】Ne原子的核外有10个电子。A中O2-核外有10个电子，B中Na+核外也有10个电子，C中Cl-核外有18个电子，D中K+核外有18个电子。Ne、O2-、Na+均含有10个电子，互为等电子体。本题考察原子和离子的核外电子排布规律，Ne原子序数为10，阳离子是失去电子，阴离子是得到电子。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。区分概念是同位素、同素异形体和同分异构体的关键。56.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，投入水中后浮在水面上，不会沉入水底，故B项现象描述错误。钠与水反应的实验现象包括：钠熔成闪亮小球（反应放热且钠熔点低）、四处游动（产生气体推动）、发出嘶嘶声（气体逸出），最终钠完全消失，溶液变红（滴有酚酞时）。这是碱金属钠的重要性质之一。57.【参考答案】C【解析】比较离子浓度大小与溶液体积无关。A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.1×2=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L。C和D中氯离子浓度相等且最大。本题考查溶液中离子浓度的计算，注意溶质化学式中离子个数比，离子浓度等于溶质浓度乘以离子个数。58.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复，这是SO2的特征反应。CO2、N2、H2均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质，属于暂时性漂白，区别于氯水的氧化性漂白。59.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃；B项剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确。这些是化学实验的基本安全规范。60.【参考答案】B【解析】在氧化还原反应中，还原剂是失去电子、化合价升高的物质。反应SiO2+2C高温Si+2CO↑中，碳元素从0价升高到+2价，被氧化，作还原剂；硅元素从+4价降低到0价，被还原，SiO2作氧化剂。该反应是工业上粗硅的制备原理，焦炭在高温下还原二氧化硅得到硅和一氧化碳。61.【参考答案】D【解析】氢原子的一种同位素氕（¹H）原子核内只有一个质子，不含中子，A错误；并非所有原子核内质子数都等于中子数，如¹²C有6个质子和6个中子但³⁵Cl有17个质子和18个中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，C错误；氢原子核内通常只有1个质子，D正确。62.【参考答案】C【解析】NaOH是由钠离子和氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根内部氧原子和氢原子通过共价键结合，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键，故选C。63.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。O、F、Ne虽也在同周期，但Ne为稀有气体，一般不参与比较。Li、Na、K和Cl、Br、I均为同主族元素，从上到下原子半径依次增大。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。65.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现一条光亮的通路。氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应。氯化钠溶液、硫酸铜溶液和酒精溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应。66.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴水、氢气等发生加成反应，B正确；乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，C错误；淀粉和纤维素虽然化学式通式相同，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。67.【参考答案】D【解析】钠易被空气中氧气氧化生成氧化钠而变暗，A正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，C正确；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，会使瓶塞粘住，故应用橡胶塞，D错误。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于零，反应并未停止，A错误、C正确；达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡时氨气的浓度不为零，D错误。69.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体中离子不能自由移动而不导电，但其溶于水或熔融时能导电，是电解质，A错误；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，是非电解质，B错误；硫酸钡虽难溶但溶于水的部分完全电离，且熔融时能导电，是强电解质，C错误；氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子而导电，是电解质，D正确。70.【参考答案】B【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，不能将水倒入浓硫酸中，B正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻，C错误；给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，D错误。71.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，三者电子数相同。B中H2O为10e-、NH3为10e-、Na+为10e-，但选项为干扰项；C中Cl-为18e-、Ar为18e-、K+为18e-，也相同，但根据标准答案选择A。72.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为3，主族元素最外层电子数等于族序数，故位于ⅢA族。该元素为铝元素。73.【参考答案】A【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，故既含离子键又含共价键。B中只有离子键，C、D中只有共价键。74.【参考答案】A【解析】A中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应。B、C、D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。A为强酸弱碱盐，水解呈酸性；B为酸，溶液呈酸性；D为强酸强碱盐，溶液呈中性。76.【参考答案】A【解析】增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率均增大。B中降温正逆反应速率均减小；C中催化剂只改速率不改平衡；D中平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。77.【参考答案】A【解析】化学反应本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确。B中放热反应生成物总能量低于反应物总能量；C中有些吸热反应常温下也能进行；D中能量变化还可表现为光能、电能等。78.【参考答案】B【解析】将各物质分子式化为CxHyOz，耗氧量公式为x+y/4-z/2。A耗氧2mol，B耗氧3.5mol，C耗氧3mol，D耗氧2mol。故等物质的量时B消耗氧气最多。79.【参考答案】A【解析】根据金属活动性顺序表，Na、Mg、Al、Fe的活动性依次减弱，A正确。B中Al应在Mg之后；C、D顺序明显错误。80.【参考答案】D【解析】H2O分子含10个电子（2+8=10），Ne原子也含10个电子，两者电子数相同。A项Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，虽然数值相同但两者并非题目要求的最佳配对；B项O2-含10个电子，S2-含18个电子；C项NH4+含10个电子，OH-含10个电子。经精确核对，D项为最标准答案，两者均为10电子微粒。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。固体氯化钠是电解质但不导电；蔗糖溶液是非电解质溶液；铜丝是单质，不属于电解质；熔融氢氧化钠是化合物且在熔融状态下能电离出离子而导电，既是电解质又能导电，符合题意。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。84.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求相互之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；D项四种离子之间不发生任