2026年河南工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将等物质的量的下列气体分别溶于水，所得溶液的溶质质量分数最大的是A.NO2B.SO3C.HClD.NH32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、H+、NO3-、CO32-C.NH4+、Na+、OH-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-3、在一定条件下，将3molA和1molB三种气体混合于固定容积的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)，达平衡后C的物质的量为0.6mol。若保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，重新达到平衡后C的物质的量为0.75mol，则x的值为A.1B.2C.3D.44、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO25、标准状况下，将体积为VL的氨气溶于1L水中，所得氨水的密度为ρg/cm3，则该氨水的物质的量浓度约为A.Vρ/22400mol/LB.1000Vρ/(22400+17C.mol/LD.Vρ/(22400+17E.1000Vρ/22400mol/L6、某金属单质与足量的稀硝酸反应，生成的NO与NO2体积比为1:1，消耗金属与稀硝酸的物质的量之比为1:5，则该金属单质可能是A.CuB.FeC.AgD.Zn7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨8、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能为A.2B.12C.2或12D.79、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)增大B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离度增大D.溶液的导电能力增强10、下列实验操作能达到实验目的的是A.用向上排空气法收集NO气体B.用分液法分离乙醇和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用pH试纸测定氯水的pH11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.水和水蒸气13、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定属于A.非金属元素B.卤族元素C.第三周期元素D.金属元素14、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.氮气和氢气的浓度相等B.正反应速率和逆反应速率相等C.氮气的浓度不再变化D.氨气的生成速率等于氮气的消耗速率15、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用分液漏斗分离植物油和水D.用焰色反应鉴别氯化钠和硝酸钠16、下列有关有机物同分异构体数目的判断，错误的是A.分子式为C₄H₁₀的烷烃有2种同分异构体B.分子式为C₅H₁₂的烷烃有3种同分异构体C.分子式为C₄H₈的烯烃有4种同分异构体（含顺反）D.分子式为C₃H₈O的醇有3种同分异构体17、下列说法正确的是A.活化能越大的反应，反应速率一定越快B.升高温度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率D.增大压强，化学反应速率一定增大18、已知下列反应的标准摩尔焓变：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ/mol；③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH₃=-1366.8kJ/mol。则2C(s)+3H₂(g)+½O₂(g)=C₂H₅OH(l)的ΔH为A.-277.8kJ/molB.+277.8kJ/molC.-864.5kJ/molD.+864.5kJ/mol19、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.原子半径最小的元素是氢D.目前发现的元素中，金属元素占大多数20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg25、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变深的是A.升高温度B.降低压强C.加入催化剂D.增大容器体积26、下列有机化合物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙醛27、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO28、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第ⅢA族C.第3主族D.第ⅢB族29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.H₂O和D₂O30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水直接倒入容量瓶中稀释浓硫酸C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己31、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发32、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌33、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石灰石34、某元素的原子结构示意图中，核电荷数为11，该元素在元素周期表中位于A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族35、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂36、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀38、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.丁烷D.异丁烷39、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.3C.5D.740、在密闭容器中进行的可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出NH₃41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列各组物质中，互为同系物的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.CH₄和C₃H₈D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃44、下列各微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和Al³⁺D.H和H⁺45、下列物质溶于水时，溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH₃COOH46、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔47、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀48、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻49、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂50、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)为放热反应，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大A的浓度D.使用催化剂51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.二氧化碳52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨53、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O55、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NeB.Mg²⁺C.O²⁻D.Al³⁺56、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，只能加快正反应速率D.压强对任何化学反应速率都有显著影响57、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻58、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液59、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素60、1molH₂SO₄的质量是A.49gB.98gC.64gD.32g61、下列物质中，摩尔质量为58.5g/mol的是A.NaClB.KClC.NaOHD.HCl62、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化剂得电子，化合价升高C.还原剂失电子，化合价降低D.氧化还原反应的本质是电子转移63、在元素周期表中，同周期元素从左到右，下列说法错误的是A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正价逐渐升高（E.F除外）64、将10mL1mol/L的NaCl溶液稀释至100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.10mol/L65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨66、下列关于离子键和共价键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.NaOH中只含离子键67、标准状况下，22.4LCO2所含分子数约为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol68、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠应保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠与水反应生成NaOH和H2D.钠的焰色反应为黄色69、下列操作中，能使醋酸溶液中CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡正向移动且溶液pH增大的是A.加少量NaOH固体B.加少量浓盐酸C.加少量CH3COONa固体D.升高温度70、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与Na反应生成H2C.苯能与溴水发生取代反应D.油脂不能发生水解反应71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O73、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻74、下列物质的使用错误的是A.用小苏打治疗胃酸过多B.用明矾净化水C.用甲醛浸泡海产品保鲜D.用生石灰做干燥剂75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷76、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测溶液pH时，将试纸润湿后再测定C.配制溶液时，将固体直接放入容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌77、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素78、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶液仍为饱和溶液D.溶剂质量增加79、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂80、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.Fe和CuB.FeC.CuD.无法确定81、下列实验操作或事故处理中，正确的是A.点燃氢气前无需验纯B.实验室制取气体前需检查装置气密性C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗后涂NaOH溶液82、下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.NOC.SO2D.CO(NH2)283、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.化合反应一定是氧化还原反应C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.氧化反应和还原反应可以独立发生84、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.Ba2+、K+、OH-、NO3-D.Fe3+、NH4+、I-、Cl-85、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量O2反应生成Na2O，转移电子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，11.2LO2和O3的混合气体中所含原子数为NA86、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器内气体的总压强不再发生变化87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应产生氢气C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色88、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁在潮湿空气中发生的是析氢腐蚀C.在金属表面涂油漆可以防止金属腐蚀D.将锌块与钢铁外壳连接，钢铁会发生更快的腐蚀89、常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，下列关系正确的是A.c(H+)=c(CH3COO-)B.c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L90、关于原电池和电解池的比较，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池和电解池中电子均从负极流向正极91、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.250mL容量瓶C.分液漏斗D.烧杯92、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是A.H2O和H3O+B.Na+和NeC.OH-和F-D.NH4+和NH393、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.Mg2+的结构示意图：核电荷数12，第一层2个电子，第二层8个电子C.用电子式表示HCl的形成过程：H·+·Cl:→H[··Cl:]−D.次氯酸的结构式：H-Cl-O94、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)295、常温下，0.1mol·L−1的下列溶液中，pH最小的是A.NH4ClB.CH3COONaC.HClD.NaOH96、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体97、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.容器内气体的压强不再发生变化B.NO2和N2O4的浓度相等C.v(NO2)消耗=v(N2O4)消耗D.容器内气体的密度不再变化98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价100、将0.4mol铜粉加入到100mL8mol/L的浓硝酸中，充分反应后收集到的气体体积（标准状况）为A.8.96LB.11.2LC.13.44LD.无法计算

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】设气体的物质的量均为1mol，根据各气体与水反应的方程式计算溶质质量分数：SO3+H2O=H2SO4，溶质为H2SO4，质量为98g，溶液质量为98+18=116g，质量分数约84.5%；NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液质量减少，质量分数较小；HCl和NH3虽无气体损失，但摩尔质量分别为36.5g/mol和17g/mol，均小于H2SO4对应的溶液质量分数，故选B。2.【参考答案】D【解析】A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；B中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存；D中Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子之间不发生反应，也不生成沉淀或气体，可以大量共存，故选D。3.【参考答案】C【解析】容积扩大一倍即压强减小，若平衡不移动C应为0.3mol，现C为0.75mol，说明减压平衡正向移动，正反应气体分子数增加，即3+1>x，故x<4。又因x为整数且化学计量数一般取较小值，由选项中只有x=3满足条件，故选C。4.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；CO2只含共价键，故选C。5.【参考答案】B【解析】氨气的物质的量为V/22.4mol，质量为17V/22.4g，溶液质量为1000+17V/22.4g，溶液体积为(1000+17V/22.4)/ρmL=(1000+17V/22.4)/(1000ρ)L，物质的量浓度=(V/22.4)/[(1000+17V/22.4)/(1000ρ)]=1000Vρ/(22400+17V)mol/L，故选B。6.【参考答案】A【解析】设生成NO和NO2各1mol，共消耗硝酸5mol，其中4mol起氧化剂作用被还原。由电子守恒：金属失电子总数=1×3+1×1=4mol，故金属化合价升高4价，结合选项中Cu与硝酸反应生成NO和NO2各1mol时消耗金属1mol，符合1:5比例，故选A。7.【参考答案】C【解析】A为同位素；B为同素异形体；C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D为同素异形体，故选C。8.【参考答案】C【解析】25℃时纯水中c(H+)=1×10-7mol/L，现水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L<10-7mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸或碱。若为酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=2；若为碱，c(OH-)=10-2mol/L，c(H+)=10-12mol/L，pH=12，故选C。9.【参考答案】C【解析】醋酸稀释时电离平衡正向移动，电离度增大；但溶液体积增大程度大于离子物质的量增加程度，故c(CH3COO-)和c(H+)均减小；离子浓度减小导致导电能力减弱，故选C。10.【参考答案】C【解析】NO与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；乙醇与水互溶，不能用分液法分离；Na和K的焰色不同，可用焰色反应鉴别；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，故选C。11.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。故选B。12.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（₁H）和氘（₂H）质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素；氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；水和水蒸气是同一物质的不同状态。故选C。13.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素包括氟、氯、溴、碘等，它们都是非金属元素。卤族元素是指第ⅦA族元素，但砹（At）具有金属性，不能简单说一定属于卤族且全为非金属。最外层7个电子的元素肯定不是金属元素，一定属于非金属元素。故选A。14.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观标志是各组分的浓度不再随时间变化。A项浓度相等不是平衡标志；B项表述不完整，应指正反应速率等于逆反应速率；D项描述的是同一方向的速率关系，不能说明平衡；C项氮气浓度不变是平衡的直观标志。故选C。15.【参考答案】C【解析】pH试纸只能测得整数pH值，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，B错误；植物油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确；氯化钠和硝酸钠的焰色均为黄色，无法鉴别，D错误。故选C。16.【参考答案】D【解析】C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷2种，A正确；C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，B正确；C₄H₈烯烃包括1-丁烯、2-丁烯（顺反2种）、异丁烯共4种，C正确；C₃H₈O的醇只有正丙醇和异丙醇2种，D错误。故选D。17.【参考答案】C【解析】活化能越大反应速率越慢，A错误；升高温度反应速率增大，但对吸热反应和放热反应均适用，B表述本身正确但不够全面；催化剂能降低活化能，提高反应速率，C正确；对于有气体参加的反应，增大压强速率才增大，固体或液体反应受压强影响很小，D错误。故选C。18.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=2×①+3×②-③，则ΔH=2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787.0-857.4+1366.8=-277.8kJ/mol。故选A。19.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢，氢是非金属，A错误；过渡元素还包括f区的镧系和锕系元素，B错误；原子半径最小的是氦而非氢，C错误；目前已发现的118种元素中，金属元素约占80种以上，占大多数，D正确。故选D。20.【参考答案】A【解析】A中四种离子之间不发生反应，能大量共存；B中H⁺、NO₃⁻与Fe²⁺发生氧化还原反应，不能共存；C中Cu²⁺和NH₄⁺均能与OH⁻反应，不能共存；D中Ba²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钡沉淀，不能共存。故选A。21.【参考答案】B【解析】强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气和酒精是非电解质，在水中不发生电离。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，不是同位素。H₂O和D₂O是化合物不是原子。¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种原子的不同离子状态。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。24.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。注意铝的两性是其重要化学性质，常作为考点。25.【参考答案】A【解析】2NO₂⇌N₂O₄是放热反应。升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。降低压强或增大容器体积，平衡逆向移动，但体积增大导致浓度减小，颜色变浅。加入催化剂不影响平衡，颜色不变。26.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），其中的氢原子较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯、乙醛分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应。此性质可用于鉴别乙醇与其他有机化合物，是醇类的重要化学性质。27.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺。B项错误，碳酸钙难溶于水应写化学式。C项错误，遗漏了H⁺与OH⁻生成水的反应。D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸保留分子形式，离子方程式书写正确。28.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。周期数等于电子层数，仅知道最外层电子数无法确定所在周期。第ⅢB族是副族元素，最外层电子数通常为1或2，不符合题意。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体。¹²C和¹⁴C是同位素。H₂O和D₂O是不同物质，不是同分异构体。30.【参考答案】C【解析】A项错误，氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移。C项正确，闻气体气味应采用扇闻法。D项错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。31.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。掌握物理变化与化学变化的判断依据是关键。32.【参考答案】D【解析】A项药品应放在纸上或烧杯中称量；B项试管口不能对着自己或他人；C项滴管不能伸入试管内；D项浓硫酸稀释时将酸倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确。33.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；空气含有氮气、氧气等多种物质，矿泉水含有多种矿物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。34.【参考答案】B【解析】核电荷数为11的元素是钠元素，其核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，最外层有1个电子，因此位于第三周期第ⅠA族。35.【参考答案】C【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间形成离子键，O与H之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。36.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。38.【参考答案】A【解析】乙烷分子中6个氢原子完全等效，一氯代物只有1种；丙烷有2种不同氢原子，一氯代物有2种；丁烷有2种不同氢原子，一氯代物有2种；异丁烷有2种不同氢原子，一氯代物有2种。39.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，pH=3时c(H⁺)=10⁻³mol/L。稀释100倍后c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，pH=-lg(10⁻⁵)=5。注意酸溶液无论怎么稀释pH都接近7但不会超过7。40.【参考答案】C【解析】升高温度、增大压强、使用催化剂均可加快反应速率；降低温度、减小压强、减少生成物浓度均使反应速率减慢。使用催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。42.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。O₂和O₃是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；CH₄（甲烷）和C₃H₈（丙烷）都是烷烃，结构相似，分子组成相差两个CH₂原子团，互为同系物；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na⁺有10个电子；O²⁻核外有10个电子，F⁻核外也有10个电子，二者电子数相等；Mg²⁺核外有10个电子，Al³⁺核外有10个电子，也相等（但选项中B更典型）；H原子有1个电子，H⁺无电子。O和F原子序数分别为8和9，获得电子后均达到10电子稳定结构。45.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；HCl是强酸，水溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH⁻，溶液呈碱性，pH大于7；CH₃COOH是弱酸，水溶液呈酸性，pH小于7。46.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃；B项给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾导致酸液飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。47.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧耗氧量可通过通式CxHyOz判断，每摩尔有机物耗氧量为(x+y/4-z/2)mol。CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol。由此可知等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多。48.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。49.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键，因此既含离子键又含共价键；H₂O分子中H与O之间只含共价键；CO₂分子中C与O之间只含共价键。50.【参考答案】C【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，A错误；降低压强，正逆反应速率均减小，B错误；增大A的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C正确；使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，D错误。该反应为气体体积减小的放热反应。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；乙醇和二氧化碳在水溶液中均不能自身电离出离子，二氧化碳的水溶液导电是因为生成了碳酸，它们本身属于非电解质。故选B。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选C。53.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积概念即可得出结果，无需考虑CO₂的摩尔质量等其他因素。故选A。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为化合反应，各元素化合价未变；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。55.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子；Mg²⁺由Mg原子失去2个电子形成，核外有10个电子；O²⁻由O原子得到2个电子形成，核外有10个电子；Al³⁺由Al原子失去3个电子形成，核外有10个电子。Ne、O²⁻、Mg²⁺、Al³⁺核外电子排布相同，均为10个电子，但O²⁻核电荷数最少。此题中各微粒电子数相同，若考虑实际题目设计，O²⁻为阴离子，电子数相对较多，故选C。56.【参考答案】B【解析】升高温度可使分子运动加快、有效碰撞增多，反应速率加快，A错误；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，反应速率加快，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，C错误；压强只对有气体参与的反应速率有显著影响，D错误。故选B。57.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A项中H⁺与OH⁻会结合生成水，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。58.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO₂具有还原性，能将Br₂还原为Br⁻使溴水褪色；NaOH能与Br₂发生歧化反应使溴水褪色；苯与溴水不发生化学反应，苯能萃取溴水中的溴使水层颜色变浅，但这属于物理变化而非褪色反应的本质。严格来说苯不能使溴水因化学反应而褪色，故选C。59.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，这些元素原子半径相对较小，得电子能力较强，在化学反应中易获得1个电子形成稳定结构，均属于典型的非金属元素，不存在金属性质的第ⅦA族元素。故选B。60.【参考答案】B【解析】H₂SO₄的摩尔质量等于其相对分子质量以g/mol为单位时的数值。H₂SO₄的相对分子质量=1×2+32+16×4=98，因此其摩尔质量为98g/mol。1molH₂SO₄的质量=1mol×98g/mol=98g。此计算基于摩尔质量的定义和基本算术运算，结果明确。故选B。61.【参考答案】A【解析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值等于相对分子质量。NaCl的相对分子质量为23+35.5=58.5，A正确；KCl为74.5，B错误；NaOH为40，C错误；HCl为36.5，D错误。注意单位表述，mol质量单位为g/mol，物质的量单位为mol。62.【参考答案】D【解析】氧化剂得电子，化合价降低，被还原；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，A、B、C均错误。氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），特征是化合价升降，D正确。记忆口诀：升失氧（氧化剂）、降得还（还原剂）。63.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强，B错误、A、C正确。最高正价等于主族序数，从左到右逐渐升高，D正确。64.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。c1V1=c2V2，即1mol/L×10mL=c2×100mL，解得c2=0.1mol/L。注意体积单位要统一，稀释后溶液总体积为100mL，不是加入水的体积。65.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。A为同位素，B、D为同素异形体，均不符合题意。66.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物（如HCl）和离子化合物（如NaOH）中，B、C错误。NaOH中含离子键和共价键，D错误。67.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=22.4L÷22.4L/mol=1mol，分子数为NA（约6.02×10^23个），B正确。注意使用22.4L/mol需满足标准状况（0℃、101kPa）且物质为气体。68.【参考答案】B【解析】钠密度比煤油大且不反应，保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下生成Na2O，B错误。钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C正确。钠的焰色为黄色，D正确。69.【参考答案】A【解析】加NaOH消耗H+，平衡正向移动，c(H+)减小，pH增大，A正确。加盐酸c(H+)增大，pH减小，B错误。加CH3COONa增大c(CH3COO-)，平衡逆向移动，C错误。升温促进电离，但c(H+)增大，pH减小，D错误。70.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色，A错误。乙醇含羟基，能与Na反应生成乙醇钠和H2，B正确。苯与溴水不反应（萃取），与液溴在Fe催化下发生取代，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能水解，D错误。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。氯化钠晶体虽然不导电，但溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键点在于：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项是分解反应，各元素化合价不变。D选项是中和反应，属于复分解反应，化合价不变。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。判断依据：看反应前后是否有元素化合价改变。73.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。C选项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。D选项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。B选项中四种离子之间不反应，也不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。解题技巧：熟记常见沉淀和反应规律。74.【参考答案】C【解析】A选项正确，小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸中的盐酸反应，降低acidity。B选项正确，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质。C选项错误，甲醛有毒，会使蛋白质变性，严禁用于食品保鲜，属于违法行为。D选项正确，生石灰能吸收水分，可做干燥剂。此题考查化学物质的用途及安全常识。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项是同位素，质子数相同中子数不同。B选项是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。D选项是同分异构体，正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，但C选项CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体。此题考查基本概念区分。76.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B选项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确。C选项错误，容量瓶只能用于定容，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移。D选项正确，浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热，防止液体飞溅。此题考查基本实验操作规范。77.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。卤族元素都是非金属元素，但选项B范围过宽，不一定是卤族元素。选项A金属元素最外层电子数一般少于4个。选项C稀有气体元素最外层电子数为8（He为2）。因此最准确的答案是D，该元素一定是卤族元素。此题考查原子结构与元素周期表的关系。78.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，由于溶液已达饱和状态，加入的固体不会溶解，溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶剂质量也不变。但溶液仍然是饱和溶液，因为没有溶解就析出结晶的情况，只是固体沉在底部。此题考查饱和溶液的概念理解。79.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成的化合物。NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键。H₂O和CO₂是共价化合物，不含离子键。NaOH是离子化合物，Na⁺与OH⁻之间是离子键，而OH⁻内部O与H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。判断方法：先找离子化合物（含金属或铵根），再看阴离子内部是否有共价键。80.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，铜排在氢后面，不与稀盐酸反应。因此，将铁粉和铜粉混合物加入足量稀盐酸中，铁粉完全反应溶解，铜粉不反应仍以固体形式存在。充分反应后过滤，滤渣中只有未反应的铜粉。此题考查金属活动性顺序的应用，关键：活泼金属能与酸反应置换出氢气。81.【参考答案】B【解析】点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，A错误。实验室制取气体前检查装置气密性是必要操作，B正确。绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，C错误。浓硫酸沾到皮肤上应用大量水冲洗后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能用NaOH溶液，因其有强腐蚀性，D错误。82.【参考答案】C【解析】酸性氧化物是能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物。CO是不成盐氧化物，NO是不成盐氧化物，CO(NH2)2是有机物，不属于酸性氧化物。83.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A错误；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2，B错误；氧化还原反应的本质是电子转移，C正确；氧化反应和还原反应一定同时发生，不能独立进行，D错误。84.【参考答案】B【解析】强酸性溶液含大量H+。A中HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能共存；C中OH-与H+反应生成水，Ba2+与SO42-生成沉淀，不能共存；D中Fe3+能氧化I-，不能共存；B中各离子与H+均不反应，可大量共存。85.【参考答案】A【解析】A项1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA，正确；B项标准状况下水不是气体，不能直接用22.4L/mol计算，错误；C项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误；D项常温常压非标准状况，11.2L气体物质的量不等于0.5mol，错误。86.【参考答案】D【解析】A项平衡时v正(N2):v逆(NH3)=1:2，而非相等；B项浓度比等于计量数比不能作为平衡标志；C项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，可作平衡标志。87.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项乙酸含羧基、乙醇含羟基