2026年河南工业贸易职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南工业贸易职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键3、实验室制备氢气，通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO5、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应6、下列各能层中，不包含d能级的是A.M能层B.N能层C.O能层D.P能层7、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液8、下列各组微粒中，电子数相同的是哪一组？A.Na+与K+B.O2-与Mg2+C.NH3与H2OD.CO与N29、下列物质中，含有极性共价键的非极性分子是：A.HClB.H2OC.CO2D.NH310、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为：A.1B.7C.13D.无法确定11、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3→CaO+CO2B.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl12、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C与14CB.正丁烷与异丁烷C.O2与O3D.H2O与D2O13、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.22.4molD.44g14、下列溶液导电能力最强的是：A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/L蔗糖D.纯水15、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.MgD.Ag16、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列条件中有利于NH3生成的是：A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压17、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是：A.乙烷B.乙烯C.乙醇18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O20、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷21、下列物质中含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO222、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.3.36L23、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CHCl324、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.浓硝酸D.NaCl溶液25、下列物质溶于水后，其水溶液能导电的是A.乙醇B.甲烷C.氯化氢D.二氧化碳26、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-27、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.钢铁析氢腐蚀时，负极反应为Fe-3e-=Fe3+28、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.煤的干馏C.碘的升华D.食物的腐烂29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳30、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Ar31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘33、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaClB.100mL2mol/LMgCl2C.200mL2mol/LAlCl3D.100mL3mol/LKCl34、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用100mL量筒量取5.5mL稀硫酸C.用分液漏斗分离汽油和水D.用pH试纸测定氯水的pH35、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.HCl36、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物D.共价化合物中可能含有离子键37、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水38、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎39、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳40、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl41、下列微粒中，带有正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子42、下列物质的水溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时把浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中44、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O2点燃CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2H2O通电2H2↑+O2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)245、某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢两种元素C.碳元素D.氢元素46、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO348、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳49、下列说法正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.非金属性越强，其氢化物越不稳定50、0.5mol某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol51、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫C.二氧化碳D.氮气52、在实验室中，通常用来干燥氨气的干燥剂是A.浓硫酸B.五氧化二磷C.碱石灰D.无水氯化钙53、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液54、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-55、将等物质的量的下列物质分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1056、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精57、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期16个族B.第IA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第VIIA族D.同周期元素从左到右金属性增强58、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl59、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H1260、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O62、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.过滤时用玻璃棒引流63、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极64、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氨水D.0.1mol/L氢氧化钠溶液65、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O68、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.He和Ne69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.金属元素都在主族D.稀有气体元素的最外层电子数都是870、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl271、下列操作中，不能用来区分NaCl溶液和Na2CO3溶液的是A.滴加稀盐酸B.滴加酚酞试液C.滴加AgNO3溶液D.滴加CaCl2溶液72、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.稀有气体元素73、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O74、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.白酒75、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl78、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中存在金属键D.稀有气体分子中存在共价键80、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.CO2D.O281、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)。下列叙述正确的是A.达到平衡时，NO2和N2O4的浓度相等B.达到平衡时，反应停止C.升高温度，正逆反应速率都增大D.加入催化剂，平衡正向移动82、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强84、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，所得溶液中离子浓度最大的是A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.FeCl385、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用燃着的木条鉴别H2和CO286、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食醋87、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氟C.氮D.氯88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中含有共价键D.金属晶体中存在金属键90、某溶液pH=13，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定91、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯92、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.反应物浓度为零D.生成物浓度最大93、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO294、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.ZnC.AlD.Mg95、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强对所有反应速率都有影响C.催化剂可降低反应热D.浓度越大反应速率一定越快96、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.同位素的化学性质几乎相同C.原子的质量数等于质子数D.电子在原子核内运动97、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳98、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O99、下列各组粒子中，互为同素异形体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.Na和Na+100、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化氢分子中存在共价键D.稀有气体分子中存在共价键

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。2.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含有共价键，不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，因为稀有气体是单原子分子。因此选C。3.【参考答案】B【解析】A项电解水成本高，不适合实验室大量制备氢气；B项锌粒与稀硫酸反应速率适中，操作简便，是实验室制氢气的常用方法，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C项钠与水反应过于剧烈，不安全；D项碳与水蒸气反应需要高温条件，不适合实验室制备。因此选B。4.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO2只与NaOH反应不与盐酸反应；CuO只与盐酸反应不与NaOH反应。因此选B。5.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观标志是各组分的浓度保持不变。A项错误，平衡时各组分浓度不一定相等；B项正确，浓度不再变化是平衡的重要标志；C项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。因此选B。6.【参考答案】A【解析】能层与能级的关系为：第一能层(K层)只有s能级；第二能层(L层)有s、p能级；第三能层(M能层)有s、p、d能级；第四能层(N能层)有s、p、d、f能级。M能层即第三能层(n=3)，当n=3时，角量子数l可取0、1、2，对应s、p、d三个能级，因此M能层包含d能级。本题考察要点，K层和L层不含d能级，M层及以上才含d能级。因此选A。7.【参考答案】C【解析】A项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份质量的Fe析出64份质量的Cu，溶液质量减少；B项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56份质量的Fe析出216份质量的Ag，溶液质量减少；C项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56份质量的Fe放出2份质量的H2，溶液质量增加；D项Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量不变。因此选C。8.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子（8+2），Mg2+也有10个电子（12-2），两者电子数相同。Na+有10个电子而K+有18个电子，A错；NH3有10个电子、H2O有10个电子但两分子电子总数不同（C指单个分子，实际NH3为10e、H2O为10e，看似相同但选项B更直接）；CO有14个电子、N2有14个电子，D也电子数相同，但题目要求单选，B为标准答案。本题考查原子与离子电子数的计算方法，需掌握各元素原子序数及离子电荷对电子数的影响。9.【参考答案】C【解析】CO2分子中C=O键为极性键，但由于分子呈直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子。HCl含极性键但为极性分子；H2O含极性键且为V形结构，是极性分子；NH3含极性键且为三角锥形，也是极性分子。判断分子极性需同时考虑键的极性和分子空间构型，CO2是最典型的例子。10.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量之比1:1反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O。0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7（常温）。本题考查酸碱中和反应及pH计算，关键判断是否恰好完全反应，若一方过量则需计算剩余物质的浓度。11.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0升高至+2，H元素化合价由+1降低至0，有电子转移，属于氧化还原反应。A为分解反应但各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。12.【参考答案】B【解析】正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A中12C与14C是同位素；C中O2与O3是同素异形体；D中H2O与D2O是同种物质的不同同位素形式。同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，此为最基本考点。13.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。B错在数值；C混淆了摩尔体积数值与物质的量；D给出的是质量而非物质的量，11.2LCO2的质量为0.5×44=22g。本题需记住标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol这一基本常数。14.【参考答案】B【解析】溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和电荷数。HCl为强电解质，完全电离出H+和Cl-，离子浓度最大；CH3COOH为弱电解质，部分电离；蔗糖为非电解质，在水中以分子形式存在；纯水几乎不导电。强电解质溶液的导电能力通常强于弱电解质和非电解质溶液。15.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg位于Fe之前，活动性比Fe、Cu、Ag都强。Fe能与稀盐酸反应置换出氢气；Cu和Ag不能与稀盐酸反应；Mg与酸反应最剧烈。记忆金属活动性顺序表是解决此类问题的基础。16.【参考答案】C【解析】该反应正方向为气体分子数减少（4mol→2mol）且放热（ΔH<0）的反应。根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，有利于NH3生成；降低温度平衡向放热方向移动，也有利于NH3生成。因此低温高压条件最有利于氨的合成，此为工业合成氨的条件选择依据。17.【参考答案】C【解析】乙醇（CH3CH2OH）中含有羟基（-OH），能与活泼金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷和乙烯均为烃类，不含活泼氢，不与钠反应；D选项重复应为干扰项。醇羟基中的氢具有一定的活性，能与活泼金属发生置换反应，这是鉴别醇类物质的重要性质。18.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。21.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中氢原子和氯原子通过共价键结合；H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；CO2分子中碳原子和氧原子通过共价键结合。故含离子键的是NaCl。22.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。注意该规律只适用于气体，固体和液体不适用；标准状况指的是0℃和101kPa，不是常温常压。23.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项C2H5OH含有氧元素，属于醇类；B项CH4只含碳氢元素，属于烃中的烷烃；C项CH3COOH含有氧元素，属于羧酸；D项CHCl3含有氯元素，属于卤代烃。只有CH4符合烃的定义。24.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解进入溶液，生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加54份；铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁溶解，析出64份铜，溶液质量减少；铁遇浓硝酸钝化；铁与NaCl溶液不反应。25.【参考答案】C【解析】溶液导电的前提是存在自由移动的离子。乙醇和甲烷是非电解质，溶于水不导电；氯化氢溶于水完全电离出H+和Cl-，能导电；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离使溶液导电，但CO2本身是非电解质。本题问的是物质溶于水后溶液能导电，氯化氢和二氧化碳的水溶液均能导电，但严格来说氯化氢是电解质而二氧化碳本身不是。26.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项H+与CO32-反应生成CO2和水；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；钢铁腐蚀时负极反应为Fe-2e-=Fe2+，D错误。28.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁、煤的干馏生成焦炭和煤焦油等、食物腐烂生成有害物质，都有新物质生成，属于化学变化。碘的升华只是状态由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。29.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选B。30.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子。故选D。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同位素。故选C。33.【参考答案】C【解析】计算各溶液中c(Cl-)：A为1mol/L；B为4mol/L；C为6mol/L；D为3mol/L。离子浓度与溶液体积无关。故选C。34.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称量10.50g；量取5.5mL应用10mL量筒；汽油和水不互溶，可用分液漏斗分离；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH。故选C。35.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气发生取代反应，每取代1mol氢原子就生成1molHCl。反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl在所有步骤中都会生成，物质的量最多。故选D。36.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl等；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；共价化合物中不可能含有离子键。故选B。37.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；自来水含有水和少量矿物质，属于混合物。故选C。38.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。39.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字偏旁分别为气字头，均属于非金属元素；铁的汉字偏旁为金字旁，属于金属元素。故选C。40.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O2只含一种元素，属于单质；KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物；CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。故选C。41.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体呈电中性。因此带正电荷的微粒是质子。故选C。42.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红。稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。故选C。43.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；闻气体气味时应用手轻轻扇动，不能直接把鼻孔凑到容器口；给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，严禁将水倒入浓硫酸中。故选D。44.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C是分解反应；D是化合反应。故选B。45.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，氧气只含氧元素，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。故选B。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应但无化合价变化，D中各元素化合价均未改变。48.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成电解质，它们本身属于非电解质。49.【参考答案】C【解析】同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；元素化学性质主要由最外层电子数决定，C正确；非金属性越强，其氢化物越稳定，D错误。50.【参考答案】B【解析】摩尔质量等于质量除以物质的量，即M=m/n=16g/0.5mol=32g/mol。51.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。氯化钠溶液、二氧化碳和氮气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。52.【参考答案】C【解析】氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥。浓硫酸和无五氧化二磷均为酸性干燥剂，会与氨气反应。无水氯化钙能与氨气形成配合物，也不宜使用。碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）呈碱性，可用于干燥氨气。53.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁生成2g氢气，溶液质量增加54g，符合题意。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减小；与硝酸银反应置换出银，溶液质量也减小；与氯化铁反应虽溶解铁但不产生气体，溶液质量也增加但选项B更符合题意特征。54.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。55.【参考答案】D【解析】烃燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。甲烷为2，乙烷为3.5，丙烷为5，丁烷为6.5。因此丁烷消耗氧气最多。56.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。57.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），A正确；第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体元素位于0族而非第VIIA族，C错误；同周期元素从左到右原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，D错误。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，属于化合反应但不是氧化还原反应。59.【参考答案】A【解析】根据原子守恒定律，1mol该烃完全燃烧生成4molCO2，说明1mol该烃中含有4mol碳原子；生成5molH2O，说明1mol该烃中含有10mol氢原子。因此该烃的分子式为C4H10，属于丁烷。60.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，A正确；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，D错误。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；H2O和D2O是同一物质的不同形式，不是同分异构体。62.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会造成液滴飞溅；C错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只，以免引起火灾；D正确，过滤时应用玻璃棒引流。63.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极，铜作正极，D正确。64.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L；醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/L醋酸中c(H+)小于0.1mol/L；氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，二者溶液均呈碱性，pH大于7。因此0.1mol/L盐酸的pH最小。65.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红而非变蓝，D错误。66.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离出离子。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应；D是中和反应，各元素化合价不变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。68.【参考答案】B【解析】电子层结构相同指核外电子排布完全相同。A中Na有11个电子，Na+有10个电子，不同；B中O2-和F-都有10个电子，排布均为2、8，相同；C中Mg2+有10个电子，Al3+也有10个电子，但质子数不同，虽然电子层结构相同但题目问的是微粒本身；D中He有2个电子，Ne有10个电子，不同。注意区分电子层结构相同与质子数相同。69.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；同一周期元素最外层电子数从左到右依次递增，B错误；金属元素除了主族元素外还有副族和第Ⅷ族元素，C错误；氦元素最外层只有2个电子，D错误。掌握周期表的基本结构是解题关键。70.【参考答案】D【解析】气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量，等物质的量时摩尔质量越大质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。因此Cl2的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。解题关键是记住常见气体的摩尔质量。71.【参考答案】C【解析】A中稀盐酸与NaCl不反应，与Na2CO3反应产生气泡，可以区分；B中酚酞遇NaCl不变色，遇Na2CO3变红，可以区分；C中AgNO3与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，与Na2CO3反应也生成白色沉淀Ag2CO3，现象相同无法区分；D中CaCl2与NaCl不反应，与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3，可以区分。注意Ag2CO3也是白色沉淀。72.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。这些元素都是非金属元素，但选项B范围过大不够准确，因为最外层7个电子的元素只能是卤族元素。卤族元素在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，具有强氧化性。稀有气体最外层电子数为8（氦为2）。73.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中H和Cl之间是共价键；NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；CO2分子中C和O之间是共价键；H2O分子中H和O之间是共价键。一般规律是：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐类含有离子键。74.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐溶于水形成氯化钠溶液；蔗糖溶于水形成蔗糖溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液；白酒本身就是乙醇的水溶液。判断关键是看物质是否能以分子或离子形式均匀分散在水中形成稳定体系。75.【参考答案】C【解析】A错误，应该用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C正确，托盘天平使用时左物右码；D错误，闻气体气味时应该用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻。安全操作是实验的基本要求。76.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质。判断电解质要注意两点：必须是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价升降，属于氧化还原反应。C项为中和反应，D项为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。78.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。79.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属单质中存在着金属阳离子与自由电子之间的金属键，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在共价键，D错误。80.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。H2、CO2、O2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。选择干燥剂时要考虑气体与干燥剂之间是否发生化学反应。81.【参考答案】C【解析】达到平衡时，各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误。化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，B错误。升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，C正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡状态，D错误。82.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与金属钠反应放出氢气，B正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。83.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期，16个族