2026年河南应用技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南应用技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水2、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺C.三个氧分子：3OD.硫酸根离子：SO₄²⁻3、下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期元素原子电子层数相同D.同一主族元素最外层电子数相同4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5、pH=3的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定6、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.先加入药品再检查装置气密性B.加热时先预热再集中加热C.用向下排空气法收集氧气D.实验完毕先熄灭酒精灯再移出导管7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳元素，所以含碳化合物都是有机物C.淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物8、下列化学键中，属于离子键的是A.HCl中的H—Cl键B.NaCl中的Na⁺与Cl⁻之间的键C.H₂O中的H—O键D.O₂中的O=O键9、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液10、下列关于离子的说法正确的是A.离子都是带电的原子B.阴离子是原子得到电子形成的C.阳离子是原子得到电子形成的D.原子失去电子后变成阴离子11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐C.蒸馏水D.石灰水12、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数13、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl15、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻17、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₃H₈18、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应停止了D.N₂和H₂不再化合19、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag20、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.酒精灯D.胶头滴管21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子23、下列实验操作或事故处理正确的是A.金属钠着火时用水灭火B.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取氧气并用排水法收集完毕后，先熄灭酒精灯再撤导管24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.非金属元素都在主族中D.元素周期表有7个周期18个族26、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.使用催化剂不改变反应速率D.增加反应物浓度对任何反应都加快速率27、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子从负极经导线流向正极D.原电池中阳离子向负极移动28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烯烃B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂D.淀粉和纤维素互为同分异构体29、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.升高温度平衡向吸热方向移动C.增大压强平衡向气体体积增大的方向移动D.使用催化剂能改变平衡常数31、下列粒子中，与氖原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+32、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液35、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol36、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H6C.C6H6D.CH≡CH37、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积38、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag39、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ba2+、SO42-、Cl-40、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.实验剩余的药品放回原试剂瓶41、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯冰水混合物B.干冰铝合金C.盐酸液氨D.碘酒水银42、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NAB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.常温常压下，18gH₂O含有的原子总数为3NAD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3NA43、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化B.氧化反应与还原反应不可能同时发生C.失电子越多的物质，其还原性不一定越强D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为1∶144、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A.钠久置于空气中最终转化为碳酸钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供给氧气C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解D.可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液45、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气能与金属反应，不能与非金属反应B.新制氯水显酸性，久置氯水酸性增强C.漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂D.实验室常用MnO₂与浓盐酸在常温下反应制备氯气46、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入NaOH溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O47、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸均能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油的分馏和煤的干馏均为物理变化48、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N₂和H₂的浓度相等B.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率C.混合气体的密度不再发生变化D.容器内压强不再发生变化49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个主族、7个副族C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强50、下列实验操作或实验方案正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用浓硫酸干燥氨气D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，不再加水51、下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10的23次方mol的负1次方B.1mol任何物质都含有约6.02×10的23次方个原子C.摩尔是七个基本物理量之一D.1mol氧气的质量为32g/mol52、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O的2负离子和Na的正离子B.Cl原子和Cl的负离子C.Na的正离子和Mg的2正离子D.H的负离子和H的原子53、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N254、在氧化还原反应2Na加Cl2等于2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被氧化，Cl2被还原B.Na被还原，Cl2被氧化C.Na是还原剂，发生还原反应D.Cl2是还原剂，发生氧化反应55、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中溶质的质量增大B.溶液中溶质的质量分数增大C.溶液中溶质的质量减少D.溶液的pH值增大56、下列有机物中，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷57、标准状况下，将22.4L的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.小于1mol/LC.大于1mol/LD.无法确定58、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H的、Ba的2正离子、SO4的2负离子、NO3的负离子B.Na的、K的、NO3的、CO3的2负离子C.Ag的、NO3的、Cl的、K的D.H的、OH的、Na的、SO4的2负离子59、某可逆反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.反应物的转化率为100%60、将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是A.Cu和AgB.Fe和AgC.Fe和CuD.Fe、Cu和Ag61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O62、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精64、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡一旦建立就不能移动65、pH=3的盐酸溶液中，c(H⁺)与c(OH⁻)的关系正确的是A.c(H⁺)=3mol/LB.c(H⁺)＞c(OH⁻)C.c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(OH⁻)=10⁻³mol/L66、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂C.甲烷是最复杂的烷烃D.烷烃都能溶于水67、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中较活泼的金属作负极D.原电池的两极必须是两种不同的金属68、某元素原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族69、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石70、下列元素中，属于短周期元素的是A.铁B.钠C.铜D.锌71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃===CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl===NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaCl72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO73、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.Cl₂74、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.常温常压下，14gN₂含有的分子数约为0.5mol75、下列有机化合物中，属于烃的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.C₆H₁₂O₆D.C₂H₆76、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NH₄ClC.向水中加入CH₃COONaD.将水加热至沸腾77、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更容易腐蚀C.镀锌铁皮损坏后，锌仍能保护铁不被腐蚀D.所有金属腐蚀都是化学腐蚀78、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻79、下列变化中，属于氧化反应的是A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠B.铁在潮湿空气中生锈C.氯化钠溶于水D.氢气还原氧化铜80、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2NAB.1mol氢气含有的氢原子数为2NAC.0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为0.1NAD.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.3NA81、下列物质中，熔点最高的是A.氧化铝B.金刚石C.钠D.干冰82、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.H+、CO32-、Na+、Cl-83、关于金属钠的保存和性质，下列说法正确的是A.钠通常保存在煤油中B.钠与氧气反应生成的氧化物为白色C.钠与水反应放出热量但不会熔化D.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜84、下列物质熔化时，只需克服分子间作用力的是A.氯化钠B.冰C.碘D.金刚石85、下列化学用语正确的是A.氯离子的电子式：Cl-B.水的电子式：C.HD.甲烷的结构式：CH4E.氯化钠的化学式：NaCl286、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种元素组成的B.混合物一定含有多种元素C.化合物一定含有不同种元素D.单质一定是由原子直接构成的87、下列各组物质互为同分异构体的是A.O2和O3B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第3周期共有7种元素B.第ⅠA族全部是金属元素C.第Ⅷ族包含10列元素D.非金属元素主要集中在周期表右侧89、下列关于甲烷分子结构的说法正确的是A.甲烷分子为平面正方形结构B.甲烷分子中C-H键长相等C.甲烷分子中碳原子采取sp2杂化D.甲烷分子的键角为90°90、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.铜锌原电池中，铜作负极B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.电子从正极经导线流向负极D.负极发生氧化反应91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键93、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O96、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入CH₃COONaC.向水中加入NH₄ClD.向水中加入NaCl97、下列各烃完全燃烧时，等质量的各烃消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀98、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.短周期元素共有8种D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族99、将足量铁粉加入到FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl₂100、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，可以提高SO₂的平衡转化率D.增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物。故选C。2.【参考答案】B【解析】A项两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子；B项钠离子带一个单位正电荷，表示为Na⁺正确；C项三个氧分子应表示为3O₂，3O表示三个氧原子；D项硫酸根离子应表示为SO₄²⁻，选项写法正确但题目问"表示正确的是"，B项更基础准确。故选B。3.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A正确；有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；同一周期元素原子具有相同的电子层数，C正确；同一主族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项为分解反应，各元素化合价未变；B项为中和反应，各元素化合价未变；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价未变。故选C。5.【参考答案】A【解析】溶液的酸碱度常用pH表示，pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。本题pH=3<7，故溶液呈酸性。pH越小酸性越强，pH=3属于较强酸性溶液。故选A。6.【参考答案】B【解析】A项应先检查装置气密性再加入药品，否则漏气会造成药品浪费；B项加热试管时应先均匀预热，再集中加热药品部位，防止试管受热不均炸裂，正确；C项氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集；D项实验完毕应先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。故选B。7.【参考答案】A【解析】A项甲烷化学式为CH₄，是最简单的有机物，正确；B项含碳化合物不都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，错误；C项淀粉和纤维素化学式均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不属于同分异构体，错误；D项油脂不是高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，错误。故选A。8.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl是共价化合物，含共价键；B项NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含离子键，正确；C项H₂O含共价键；D项O₂含非极性共价键。故选B。9.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气，溶液质量增加54份，正确；B项铁置换铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少；C项同理溶液质量减少；D项铁置换银，溶液质量减少。故选A。10.【参考答案】B【解析】A项离子不一定是原子形成的，如铵根离子NH₄⁺由原子团形成；B项阴离子是原子得到电子带负电形成的，正确；C项阳离子是原子失去电子形成的，不是得到电子；D项原子失去电子后变成阳离子，不是阴离子。故选B。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐主要成分是氯化钠，但含有少量杂质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选择C。12.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数决定了元素的种类，不同元素的本质区别在于质子数不同。中子数决定同位素种类，电子数和最外层电子数影响元素的化学性质。故选A。13.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，分子内只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含有离子键。故选C。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Mn由+7价变为+6和+4价，O由-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。15.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。16.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。17.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类。CH₄、C₂H₆、C₃H₈分别为甲烷、乙烷、丙烷，均属于饱和烃（烷烃）；C₂H₄为乙烯，分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃。故选C。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但浓度不一定相等。A选项浓度相等不是平衡标志；C选项反应并未停止；D选项逆反应仍在进行。故选B。19.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。活动性越强，越易失去电子，越能与水或酸反应置换出氢气。选项中Na的活动性最强，Fe次之，Cu和Ag较弱。故选C。20.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。酒精灯用于加热，配制溶液过程不需要加热。故选C。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。22.【参考答案】D【解析】离子键可存在于阴、阳离子之间，不一定都是金属阳离子；共价键也可以存在于金属与非金属之间（如AlCl₃）；含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂含极性键但是非极性分子；含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H₂O₂含非极性键但是极性分子，D正确。23.【参考答案】C【解析】钠与水反应生成氢气会加剧燃烧，应用沙子覆盖灭火；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，否则会造成液体飞溅；闻气体时用手扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确；制氧气结束时应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。24.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水不能共存；C中四种离子之间不发生反应可以大量共存；D中Ag⁺与OH⁻生成沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O不能共存。25.【参考答案】B【解析】第IA族中氢是非金属元素；过渡元素均为金属元素，B正确；非金属元素除了在主族外，0族也含非金属；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族）。26.【参考答案】B【解析】增大压强只对气体参加的反应有影响；升高温度分子运动加快、有效碰撞增多，反应速率加快；催化剂能改变化学反应速率；增加反应物浓度只对溶液或气体反应有影响，固体或纯液体浓度视为常数，增加量不改变速率。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失电子发生氧化反应；电子从负极经导线流向正极；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。28.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烷烃不是烯烃；乙醇不能使酸性高锰酸钾褪色，乙醛可以；乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应生成CO₂；淀粉和纤维素分子式相同但n值不同，不是同分异构体。29.【参考答案】C【解析】甲烷与溴水不反应不褪色；苯能萃取溴但发生物理变化；乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色；乙醇与溴水不反应。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止；升高温度平衡向吸热方向移动；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数。31.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，排布为2、8。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子，排布与氖相同；Cl-有18个电子，O2-有10个电子但题目只选一个最符合的，K+有18个电子。因此正确答案为A。32.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键；NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。因此只含共价键的物质是H2O，选B。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项中铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应；C、D项均为复分解反应，无化合价变化。故选B。34.【参考答案】C【解析】pH小于7说明溶液呈酸性。NaCl溶液呈中性，pH等于7；Na2CO3溶液因水解呈碱性，pH大于7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，pH大于7。故选C。35.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol，选A。36.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的链烃。A项乙烯含碳碳双键，为不饱和烃；B项乙烷分子中碳原子间均为单键，属于饱和烃；C项苯为芳香烃；D项乙炔含碳碳三键，为不饱和烃。故选B。37.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和接触面积等。降低温度会减慢反应速率；减小反应物浓度也会减慢反应速率；使用催化剂可降低活化能，加快反应速率；减少接触面积会减慢反应速率。故选C。38.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在Fe、Cu、Na、Ag四种金属中，钠的活动性最强，位于铁、铜、银之前。故选C。39.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不能发生反应。A项H+与OH-会生成水，不能共存；B项Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀，不能共存；C项Na+、K+、NO3-之间不发生反应，可以共存；D项Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存。故选C。40.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确；D项实验剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂。故选C。41.【参考答案】B【解析】液氯是液态氯气，属于纯净物；冰水混合物实质都是水，属于纯净物，A错误。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物，B正确。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氨是液态氨气，属于纯净物，C错误。碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；水银是金属汞，属于纯净物，D错误。42.【参考答案】C【解析】A项未指明溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误。B项标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。C项18gH₂O为1mol，每个水分子含3个原子，原子总数为3NA，正确。D项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移电子数为2NA，错误。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价变化是外在特征，A错误。氧化反应与还原反应必然同时发生，B错误。物质的还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非失电子数目的多少，C正确。不同反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比不一定相同，D错误。44.【参考答案】CD【解析】钠在空气中最终氧化生成碳酸钠，A正确。过氧化钠与二氧化碳或水反应均生成氧气，可用于供氧，B正确。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，C错误。碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，D错误。45.【参考答案】B【解析】氯气既能与金属反应，也能与非金属如氢气反应，A错误。新制氯水中存在HCl和HClO，显酸性；久置后HClO分解，溶液中只剩下盐酸，酸性增强，B正确。漂白粉有效成分是Ca(ClO)₂，C错误。实验室制氯气需要加热条件，D错误。46.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写成化学式，B错误。氢氧化钡与硫酸反应同时生成水和沉淀，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误。D项正确。47.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯可使其褪色，A错误。乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不互为同分异构体，C错误。石油分馏是物理变化，煤干馏是化学变化，D错误。48.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。N₂消耗速率表示正反应方向，NH₃消耗速率表示逆反应方向，当N₂消耗速率等于NH₃消耗速率的一半时才达平衡，B错误。反应物和生成物均为气体，容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误。该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡，D正确。49.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个主族、7个副族、第Ⅷ族和零族，B正确。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。50.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH，A错误。乙醇和水互溶，不能用分液法分离，B错误。浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰，C错误。定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，加水会导致浓度偏低，D正确。51.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数是一个物理常数，其值约为6.02×10的23次方每摩尔，选项A正确。1mol物质含有的粒子数约为6.02×10的23次方个，但不一定是原子，可能是分子或离子，选项B错误。摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，选项C错误。质量的单位是克，g/mol是摩尔质量的单位，选项D错误。52.【参考答案】C【解析】O的2负离子有10个电子，Na的正离子也有10个电子，但两者不相等。Cl原子有17个电子，Cl的负离子有18个电子。Na的正离子有10个电子，Mg的2正离子也有10个电子。H的负离子有2个电子，H原子只有1个电子。因此正确答案为C。53.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，不含共价键。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部的氢原子和氧原子之间存在共价键。CO2分子中只存在碳氧共价键。N2分子中只存在氮氮三键共价键。因此既含离子键又含共价键的是NaOH，选B。54.【参考答案】A【解析】在该反应中，Na元素的化合价从0价升高到正1价，失去电子，被氧化，作还原剂。Cl元素的化合价从0价降低到负1价，得到电子，被还原，作氧化剂。因此选项A正确，其他选项错误。55.【参考答案】C【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，导致部分溶质析出。由于温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，pH值也不变。但由于溶剂减少，溶液中溶质的质量减少。故选C。56.【参考答案】B【解析】乙酸中含有羧基，酸性比碳酸强，能与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体。乙醇、苯和甲烷均不能与碳酸氢钠溶液反应。因此正确答案为B。57.【参考答案】D【解析】标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为1mol。但将HCl溶于1L水后，溶液的体积不等于水的体积，也不等于两者体积之和，因为气体溶解后溶液体积会发生变化。题目未给出溶液密度，无法计算溶液的物质的量浓度，故选D。58.【参考答案】B【解析】A中钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中银离子与氯离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存。D中氢离子与氢氧根离子会反应生成水，不能大量共存。B中四种离子之间不发生反应，能大量共存。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，选项A错误，选项B正确。平衡时反应物和生成物的浓度不再改变，但不一定相等，选项C错误。可逆反应的转化率不可能达到100%，选项D错误。60.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁。铁有剩余，则硝酸银已完全反应，铜未参与反应，因此滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Cu。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。故选C。62.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选C。63.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故选C。64.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误、B正确；达到平衡时反应并未停止，C错误；化学平衡受温度、浓度、压强等条件影响，条件改变时平衡会发生移动，D错误。故选B。65.【参考答案】B【解析】pH=3即c(H⁺)=10⁻³mol/L，A错误；酸性溶液中c(H⁺)＞c(OH⁻)，B正确、C错误；根据Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L，D错误。故选B。66.【参考答案】B【解析】烷烃属于饱和烃，化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；烷烃通式为CₙH₂ₙ₊₂，B正确；甲烷是最简单的烷烃，C错误；烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂，D错误。故选B。67.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；较活泼的金属容易失去电子作负极，C正确；原电池两极可以是金属与非金属（如石墨），D错误。故选C。68.【参考答案】B【解析】核电荷数为12，该元素为镁（Mg）。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为2，位于第ⅡA族。故选B。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。70.【参考答案】B【解析】短周期元素是指第一、二、三周期的元素。钠位于第三周期，属于短周期元素；铁位于第四周期，属于长周期元素；铜和锌均位于第四周期，都属于长周期元素。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。72.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与氢氧化钠溶液反应。73.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；H₂S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO₂是酸性气体，可用浓硫酸干燥；Cl₂虽有氧化性但也能被浓硫酸氧化，一般不选择用浓硫酸干燥。74.【参考答案】D【解析】A项错误，有些物质是单原子分子；B项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，不是任何物质；C项错误，未说明溶液体积；D项正确，N₂的摩尔质量为28g/mol，14gN₂为0.5mol。75.【参考答案】D【解析】烃是仅含碳和氢两种元素的有机化合物。CH₃COOH含C、H、O三种元素；C₂H₅OH含C、H、O三种元素；C₆H₁₂O₆含C、H、O三种元素；只有C₂H₆只含碳和氢两种元素，属于烃。76.【参考答案】B【解析】NH₄Cl水解显酸性，NH₄⁺结合水电离出的OH⁻，使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性。NaOH电离出OH⁻抑制水的电离；CH�3COONa水解显碱性；加热促进水的电离但溶液仍呈中性。77.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，A错误；钢铁在潮湿空气中更易发生电化学腐蚀，B错误；锌比铁活泼，镀锌铁皮损坏后锌作为负极被腐蚀，铁作为正极被保护，C正确；金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，D错误。78.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存。79.【参考答案】B【解析】铁生锈是铁被氧气氧化生成铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O）的过程，属于氧化反应。A项钠燃烧是氧化还原反应但侧重化合反应；C项氯化钠溶于水是物理变化；D项氢气还原氧化铜属于还原反应。80.【参考答案】B【解析】A项氦气为单原子分子，22.4L（1mol）氦气含原子数为NA，错误；B项1molH2含2molH原子，即2NA，正确；C项未给出溶液体积，无法计算，错误；D项铁与盐酸反应生成Fe2+，5.6g铁（0.1mol）转移0.2NA个电子，错误。81.【参考答案】A【解析】氧化铝为离子晶体，熔点约2072℃；金刚石为原子晶体，熔点约3550℃；钠为金属晶体，熔点约97.8℃；干冰为分子晶体，熔点极低。其中氧化铝熔点最高，故选A。82.【参考答案】B【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项H+与CO32-反应生成CO2和水，不能共存；B项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。83.【参考答案】A【解析】钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水。B项过氧化钠为淡黄色；C项钠与水反应放热且钠熔点低，会熔化成小球；D项钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜。84.【参考答案】C【解析】氯化钠熔化克服离子键；冰熔化克服氢键和分子间作用力；碘为分子晶体，熔化只需克服分子间作用力；金刚石熔化克服共价键。故选C。85.【参考答案】A【解析】A项氯离子最外层8电子，电子式表示为[Cl:]-，正确；B项水的电子式