2026年河南建筑职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南建筑职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.盐水D.牛奶2、下列化学用语正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.三个氧分子：3O₂D.氯化铁：FeCl₂3、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都含有质子、中子和电子4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂6、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠保存在煤油中是为了防止钠与水反应B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂7、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓8、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物9、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率C.增大压强对该反应速率无影响D.达到平衡时N₂和NH₃的浓度一定相等10、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用蒸发皿蒸发溶液时，应将溶液蒸干后再停止加热11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.氯化钠溶液12、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1molO₂的质量是32gC.水的摩尔质量是18gD.1molH₂中含有的分子数约为6.02×10²³个/mol13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl14、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag15、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K16、下列有关化学用语表示正确的是A.硫原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.钠离子的符号：Na⁺D.水的化学式：H₂O₂17、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物18、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.正反应速率等于零19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度20、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第三周期B.第ⅢA族C.第三主族D.第3族21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO323、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.金属元素只能形成阳离子24、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、实验室制备氢气时，一般选用的试剂是A.锌粒和稀硝酸B.铁粉和浓硫酸C.锌粒和稀硫酸D.铜和稀盐酸27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO428、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅤA族D.第三周期ⅤA族29、关于化学平衡的移动，下列说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大30、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝31、下列有关原子结构的说法正确的是：A.质子数决定了元素的种类B.中子数决定了元素的化学性质C.电子数决定了原子的质量D.质子数与中子数一定相等32、下列各组元素中，原子半径由大到小的顺序正确的是：A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>S>P33、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH34、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化反应就是得到电子的过程B.还原反应就是失去电子的过程C.氧化剂在反应中被还原D.还原剂在反应中被还原35、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L36、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-37、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H638、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡后反应就停止了39、下列有关pH值的说法正确的是：A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH>7的溶液一定呈碱性C.pH<7的溶液一定呈酸性D.25℃时pH=7的溶液呈中性40、在原电池中，电子从负极经外电路流向正极，下列装置能构成原电池的是：A.铜片、锌片插入稀硫酸中，用导线连接B.铜片、银片插入稀硫酸中，用导线连接C.铁片、铜片插入酒精中，用导线连接D.锌片、镁片插入氢氧化钠溶液中不连接导线41、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，14gN2和CO的混合气体含有NA个分子D.1molFe与足量稀盐酸反应转移3NA个电子42、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为843、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.SO3溶于水生成H2SO444、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体45、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=3的盐酸B.pH=4的醋酸溶液C.0.01mol/L的H2SO4溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液46、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内生成1molN2同时消耗2molNH3D.容器内压强不再变化时反应一定达到平衡47、将足量铁粉放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.硫酸亚铁溶液D.氯化钠溶液48、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属49、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.CH450、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.用分液漏斗分离植物油和水D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再蘸取溶液51、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键52、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.KOH53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷54、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.容器内气体的颜色不再改变C.容器内压强不再变化，且保持不变D.NO2和N2O4的浓度相等55、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CH3COONaC.向水中加入NH4ClD.向水中加热56、下列说法正确的是A.油脂的皂化反应属于水解反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质变性是不可逆过程D.糖类物质都能发生银镜反应57、已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0。下列说法错误的是A.升高温度，正逆反应速率均增大B.增大压强，平衡正向移动C.使用催化剂，可降低反应活化能D.该反应在任何温度下都能自发进行58、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.Cl2B.NO2C.NOD.NH359、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-60、下列各组物质中，全部由共价键构成的是A.NaOB.H2C.CO2D.NH4Cl、CH4、HClE.SiO2、CO2、H2SO4F.MgCl2、NH3、H2O61、0.1mol/L的某二元弱酸H2A溶液，其pH约为3，下列说法正确的是A.H2A的第一步电离程度大于第二步B.溶液中c(A2-)=0.1mol/LC.溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)D.加水稀释，溶液的pH减小62、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和NH363、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精64、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO366、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第三周期元素都是金属元素C.同主族元素从上到下金属性增强D.原子半径从左到右逐渐增大67、下列物质能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.铜片D.银片68、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用蒸馏法分离乙醇和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用萃取法分离NaCl和KNO369、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.酒精灯D.胶头滴管70、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯使溴水褪色属于加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.油脂水解可生成甘油和高级脂肪酸71、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子由正极流向负极D.电解池中阳极发生氧化反应72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O74、下列气体中，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.Cl275、下列物质中，含有极性共价键的是A.NaClB.O2C.H2OD.Mg76、1molH2O的质量约为A.18gB.18g/molC.6.02×1023gD.36g77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨78、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.容器内压强不再变化C.N2完全转化为NH3D.反应停止79、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag80、实验室制取氢气，可选用的药品是A.铜与稀硫酸B.锌与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.钠与水81、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.原子的最外层电子数决定元素的化学性质C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化合物中可能含有离子键82、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石83、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎84、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳85、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用手直接拿取食盐C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘86、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子是由原子核和核外电子构成的87、下列物质中，能在水中形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉88、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气89、下列化肥中，属于钾肥的是A.KClB.NH4HCO3C.Ca(H2PO4)2D.CO(NH2)290、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑91、某物质在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是A.OB.H92、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和OD.Cl-和Cl93、下列物质中，只含共价键的共价化合物是A.NaClB.HClC.NaOHD.NH4Cl94、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl95、0.1mol/LNaOH溶液中，OH-的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.05mol/L96、下列有机物中，常温下能与金属钠反应放出氢气的是A.甲烷B.乙醇C.苯D.乙烯97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨98、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol99、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Na2CO3100、下列物质中，既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，盐水是氯化钠的水溶液，牛奶含有蛋白质、脂肪等多种成分，三者均为混合物。2.【参考答案】C【解析】A项离子所带电荷数应标在右上角，数字在前符号在后，应为Na⁺；B项两个氢原子应写为2H，H₂表示一个氢分子；D项氯化铁中铁为+3价，化学式应为FeCl₃。C项三个氧分子写作3O₂，表示正确。3.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中不可再分，但本身由原子核和核外电子构成，A错误。原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，质量主要集中在原子核，B正确。质子数不一定等于中子数，如¹²C质子数为6中子数为6，¹⁴C质子数为6中子数为8，C错误。普通氢原子（氕）不含中子，D错误。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，C项为中和反应，D项为复分解反应，三者均不属于氧化还原反应。5.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。根据n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。H₂摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。6.【参考答案】D【解析】钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水蒸气，防止被氧化，A错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，C错误。过氧化钠能与CO₂和H₂O反应生成O₂，可用作供氧剂，D正确。7.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO₃；C项氢氧化铜难溶于水，应写化学式Cu(OH)₂；D项硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确。8.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键可以使其褪色，A错误。B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，B正确。C项淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体，C错误。D项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。9.【参考答案】A【解析】升高温度分子运动加剧，有效碰撞频率增加，正逆反应速率都加快，A正确。催化剂同等程度地加快正逆反应速率，B错误。该反应有气体参与，增大压强可以加快反应速率，C错误。平衡时各物质浓度不再改变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，D错误。10.【参考答案】C【解析】A项托盘天平称量时应左物右码，A错误。B项pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，B错误。C项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热，C正确。D项蒸发时当出现较多固体时应停止加热，用余热蒸干，防止固体飞溅，D错误。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质；酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此也不是电解质。氯化钠是化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选B。12.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³个，但不一定是原子，如1molO₂含有2mol氧原子；B项错误，表述不完整，应为1molO₂的质量是32g/mol乘以1mol等于32g，但数值是对的，不过选项表述尚可接受；C项错误，摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量应为18g/mol；D项正确，1mol任何微粒集合体所含的微粒数约为6.02×10²³个。故选D。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项是中和反应，各元素化合价未变；C项中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。故选C。14.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项错误，氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外，还生成水，正确应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项正确，铜置换银，电荷和原子均守恒。故选D。15.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S半径大于O，但Na在第三周期第ⅠA族，原子半径比S大，顺序不是依次增大；B项Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；C项F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，此选项也正确；D项Li、Na、K同主族，原子半径依次增大。C和D都正确，但D更符合题意。实际上C和D均正确，本题选择D。故选D。16.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断，但硫原子最外层应有6个电子；B项未给出具体电子式无法判断，二氧化碳中碳与氧之间应为双键；C项正确，钠离子带一个单位正电荷，符号为Na⁺；D项错误，水的化学式为H₂O，H₂O₂是过氧化氢的化学式。故选C。17.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项正确，非金属元素之间可以形成离子化合物，如NH₄NO₃等铵盐。故选D。18.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是逆、等、动、定、变。达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行；各组分的浓度保持不变，但不一定相等。A项错误，平衡时各组分浓度不一定相等；B项正确，浓度不再变化是平衡的重要标志；C项错误，平衡时正逆反应仍在进行；D项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零。故选B。19.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在纸上；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免液体飞溅；C项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，应记录为8.5mL；D项正确，氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸。故选D。20.【参考答案】B【解析】元素在周期表中的位置由其电子层数和最外层电子数共同决定。最外层电子数决定元素所在的族，最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族（第13族）。A项第三周期说明有3个电子层，与最外层电子数无直接关系；C项表述不规范；D项第3族通常指过渡金属的ⅢB族。最外层3个电子对应第ⅢA族。故选B。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生改变。23.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；B项正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎相同；C项错误，He与Mg最外层都是2个电子但不同族；D项错误，金属元素也可形成阴离子，如AlO2-。同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子。24.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量1:1反应，0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。强酸强碱等浓度等体积混合，若为一元酸一元碱则恰好中和。中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L，故pH=7。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。同分异构体的判断要点：分子式相同、结构不同、属于化合物。26.【参考答案】C【解析】实验室制氢气通常用活泼金属与稀酸反应。锌粒和稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净；稀硝酸具有强氧化性，与金属反应一般生成NO而不是H2；浓硫酸也具有强氧化性；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。锌与稀硫酸反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。27.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。两性物质包括Al、Al2O3、Al(OH)3以及弱酸的酸式盐等。28.【参考答案】B【解析】原子结构示意图显示该原子有3个电子层，最外层有6个电子。电子层数等于周期数，故位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，故位于ⅥA族。判断元素在周期表中位置的方法是：电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数。29.【参考答案】B【解析】A项错误，只有当反应前后气体体积不相等时，压强才影响平衡；B项正确，升温使平衡向吸热方向移动；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动；D项错误，平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不改变K值。勒夏特列原理指出：改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。30.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红。有机物性质的判断要抓住官能团的特点，碳碳双键能发生加成反应，羟基能与活泼金属反应，羧基显酸性。31.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定了元素的种类，这是元素周期表排列的基础。中子数影响原子的质量但不决定化学性质，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。原子质量主要由质子和中子共同决定，电子质量极小可忽略。质子数与中子数不一定相等，如碳-12有6个质子和6个中子，而碳-14有6个质子和8个中子。32.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以Li<Na<K，B项F<O<N，D项Cl<S<P均错误。原子半径大小主要受电子层数和核电荷数影响，电子层数越多半径越大，同层时核电荷数越大半径越小。33.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，只含共价键。NaCl是离子化合物，只含离子键。NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部N-H为共价键。KOH中钾离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部O-H为共价键。判断物质所含化学键类型需先区分离子化合物和共价化合物。34.【参考答案】C【解析】氧化反应是失去电子的过程，还原反应是得到电子的过程。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子被还原，本身发生还原反应。还原剂具有还原性，在反应中失去电子被氧化，本身发生氧化反应。记忆口诀："升失氧，降得还"，即化合价升高失电子被氧化，化合价降低得电子被还原。35.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算过程中要注意单位换算，体积必须转换为升。此题为溶液配制的基础计算，掌握公式c=n/V是关键。36.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀；C项Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀。D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存是化学基础重要考点。37.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃。CH4是最简单的饱和烃——甲烷。CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃乙烯。CH≡CH含碳碳三键，属于不饱和烃乙炔。C6H6为苯，含特殊的大π键，也属于不饱和烃。判断依据是看分子中是否只含碳碳单键。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，不是静态平衡。平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各组分浓度保持不变，但反应物与生成物浓度不一定相等，具体取决于反应的平衡常数和初始条件。理解化学平衡的动态特征是解题关键。39.【参考答案】D【解析】pH=7呈中性是在25℃条件下的结论。温度改变时水的离子积常数改变，中性点的pH也会改变，如100℃时中性溶液pH约为6.14。因此A、B、C三项说法都过于绝对，未考虑温度因素。25℃时水的离子积Kw=1.0×10^-14，此时pH=7才呈中性。pH与溶液酸碱性的关系受温度影响。40.【参考答案】A【解析】构成原电池需要满足三个条件：①有两个活泼性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路。A项锌比铜活泼，稀硫酸为电解质溶液，导线连接形成闭合回路，可以构成原电池。B项铜和银在稀硫酸中都不反应，无法构成原电池。C项酒精是非电解质，不能导电。D项虽满足前两个条件但未形成闭合回路，不能构成原电池。41.【参考答案】C【解析】A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项，未给出溶液体积，无法计算Na+数目；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，但混合气体总物质的量为14/28=0.5mol，分子数为0.5NA个，说法正确；D项，Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，即2NA个电子。故选C。42.【参考答案】C【解析】A项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），错误；B项，第IA族中H为非金属元素，错误；C项，同主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，正确；D项，He原子最外层电子数为2，错误。故选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故选C。44.【参考答案】A【解析】A项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应生成H2，正确；B项，甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应，错误；C项，乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能，错误；D项，淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，错误。故选A。45.【参考答案】C【解析】A项，pH=3即c(H+)=1×10^-3mol/L；B项，pH=4即c(H+)=1×10^-4mol/L；C项，H2SO4为二元强酸，c(H+)=0.01×2=0.02mol/L；D项，CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L。比较可知C项c(H+)最大。故选C。46.【参考答案】B【解析】A项，平衡时各物质浓度不一定相等，错误；B项，各组分浓度保持不变是化学平衡的本质标志，正确；C项，生成N2和消耗NH3均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误；D项，该反应前后气体分子数不等，压强不变可作为平衡标志，但B项更本质直接。故选B。47.【参考答案】B【解析】A项，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56gFe溶解生成2gH2，溶液质量增加54g；B项，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，每56gFe溶解析出64gCu，溶液质量减轻8g；C项，Fe与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变；D项，Fe与氯化钠不反应。故选B。48.【参考答案】C【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，错误；B项，电子由负极经导线流向正极，错误；C项，负极失电子发生氧化反应，正确；D项，负极可以是导电的非金属材料（如石墨），错误。故选C。49.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。CH4摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选D。50.【参考答案】C【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，错误；B项，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌，错误；C项，植物油与水互不相溶，可用分液漏斗分离，正确；D项，pH试纸润湿会稀释溶液，导致测定结果不准确，错误。故选C。51.【参考答案】C【解析】A项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者易形成离子键，正确；D项，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-之间为离子键，错误。故选C。52.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl、H2SO4、KOH均为强电解质，在水中完全电离。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。54.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度不变。该反应前后气体分子数改变，压强不再变化说明达到平衡。A项未体现正逆反应；B项颜色不变说明NO2浓度不变，也是平衡标志；D项浓度相等不是平衡标志。正确答案为C和B均正确，但单选应选最能直接说明的。55.【参考答案】C【解析】NH4Cl中的NH4+水解促进水的电离，同时产生H+使溶液呈酸性。NaHSO4电离出H+抑制水的电离；CH3COONa促进水电离但溶液呈碱性；加热促进水的电离但溶液呈中性。56.【参考答案】AC【解析】油脂皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，A正确；淀粉和纤维素分子式虽可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，B错误；蛋白质变性后空间结构破坏，不可恢复，C正确；单糖中只有还原性糖如葡萄糖能发生银镜反应，D错误。57.【参考答案】D【解析】升温使分子能量增加，正逆反应速率均增大，A正确；该反应气体分子数减少，增压平衡正向移动，B正确；催化剂降低活化能，C正确；ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔS<0，高温时ΔG可能大于0，不能保证任何温度自发，D错误。58.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集。Cl2能溶于水并与水反应，NO2与水反应生成硝酸和NO，NH3极易溶于水，均不能用排水法。59.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，A错误；氢氧化钡与硫酸反应除生成BaSO4沉淀外还有水生成，B不完整；碳酸钙难溶应写化学式，C正确；次氯酸是弱酸，D中ClO-应写为HClO，且该反应不完全，D错误。60.【参考答案】C【解析】SiO2是原子晶体，只含共价键；CO2和H2SO4分子内均只含共价键。NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键；MgCl2只含离子键。因此只有C项全部由共价键构成。61.【参考答案】A【解析】多元弱酸分步电离，第一步电离程度远大于第二步，A正确；由于分步电离且不完全，c(A2-)远小于0.1mol/L，B错误；电荷守恒应为c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，C不完整；稀释促进电离但c(H+)减小，pH增大，D错误。62.【参考答案】A【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na+离子有11个质子和10个电子，质子数相同但电子数不同。B选项中O2-和F-电子数相同。C选项中NH4+和Na+电子数相同。D选项中H2O和NH3电子数相同。63.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时都能电离出离子导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。64.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n=11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5×44=22g。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应均为复分解反应，无元素化合价变化。66.【参考答案】C【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。第三周期含金属元素Na、Mg、Al，也有非金属Si、P、S、Cl等，B错误。同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，C正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，D错误。67.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，能与酸发生中和反应。稀硫酸是强酸，与NaOH反应生成Na2SO4和H2O。氯化钠与NaOH不反应。铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与碱溶液反应。68.【参考答案】B【解析】蒸馏法利用沸点差异分离互溶液体，乙醇和水沸点不同，可用蒸馏法分离，B正确。pH试纸读数只能取整数，无法精确到3.5，A错误。焰色反应需用蓝色钴玻璃滤去黄色光观察K的紫色，C缺少此步骤不完整。NaCl和KNO3均为可溶性固体，不能用萃取分离，D错误。69.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）等仪器。NaCl溶解过程不需要加热，因此不需要酒精灯。70.【参考答案】D【解析】甲烷分子是正四面体结构，A正确；乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，D正确。71.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误。原电池中电子由负极经外电路流向正极，C错误。电解池中阳极失去电子发生氧化反应，D正确。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质，故本题选C。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，化合价无变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价不变，故选C。74.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水；SO2易溶于水且与水反应；Cl2能溶于水并与水反应；NO难溶于水且不与水反应，因此可以用排水法收集，故本题选C。75.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。NaCl是离子化合物，含有离子键；O2是单质，含有非极性共价键；H2O中氢原子和氧原子之间形成极性共价键；Mg是金属单质，含有金属键，故本题选C。76.【参考答案】A【解析】水的摩尔质量为18g/mol，根据公式m=n×M可知，1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g。B选项单位是摩尔质量单位，C选项数值错误，D选项为2mol水的质量，故本题选A。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故选B。78.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明反应达平衡，B正确；可逆反应不能进行到底，C错误；平衡是动态的，反应并未停止，D错误，故选B。79.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Na位于Fe、Cu、Ag之前，是四种金属中活动性最强的，能与冷水剧烈反应，故选C。80.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，与稀硫酸不反应；锌与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制取氢气；铁与浓硫酸发生钝化，常温下几乎不反应，且加热时生成SO2而非H2；钠与水反应过于剧烈，不安全，不易控制，故本题选B。81.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素，A错误；原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，B正确；离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键，C错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误，故选B。82.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。因此选C。83.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。84.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字名称不带"钅"字旁，均属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。85.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防失火，错误；B项不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子，错误；C项胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，错误；D项托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，正确。因此选D。86.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原