2026年河南检察职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南检察职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.1H和2HB.O2和O3C.Na和Na+D.CO和N23、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.CH4和C2H6C.12C和13CD.CH3CH2OH和CH3OCH38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键9、将钠投入水中，观察到的现象不包括A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.产生大量气泡D.溶液变红色10、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有1molNaClB.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/LC.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，剩余溶液浓度为0.1mol/LD.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化属于化学变化的是A.汽油挥发B.铁锅生锈C.冰块融化D.玻璃破碎13、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有中子14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳15、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氯D.氮16、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着人C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.用托盘天平称量固体药品前先调零17、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶质质量减少18、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O19、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去电子形成阳离子B.得到电子形成阴离子C.失去电子形成阴离子D.得到电子形成阳离子20、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2与O3B.12C与14CC.H2O与D2OD.16O与18O223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl24、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L25、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.SiO2C.Fe2O326、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.Na+的结构示意图：核内11个质子，核外10个电子D.CO2的结构式：O—C—OE.铁的化学符号：Fe2+27、关于原子结构的下列说法中，正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.电子数相同的微粒一定是同种元素C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.质量数等于质子数加中子数28、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL1mol/LKCl溶液29、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH4与CH3CH3B.C2H4与C3H6C.正丁烷与异丁烷D.12C与14C30、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氯化钠与硝酸银反应B.铁与硫酸铜反应C.碳酸钙分解D.氢氧化钠与盐酸反应33、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.钠原子与钠离子B.水分子与氨分子C.氖原子与水分子D.氧原子与硫原子34、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硫酸锌溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液35、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.氧化铝B.氧化钠C.二氧化硅D.氧化镁36、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.一氧化碳与二氧化碳C.正丁烷与异丁烷D.氕与氘38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时左物右码39、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第6周期D.第6主族40、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯41、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.不锈钢42、下列反应属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O43、下列关于化学用语的书写正确的是A.钙离子：Ca⁺²B.两个氢原子：H₂C.碳酸钠：NaCO₃D.氧化铁：Fe₂O₃44、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L45、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.氧化反应是指得到电子的反应C.还原剂在反应中被还原D.氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质46、将锌粒放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液47、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定呈酸性，碱性溶液不一定是碱的溶液B.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定呈中性D.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应48、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中的质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子失去电子后变成阳离子，原子核发生变化D.所有原子都由质子、中子和电子构成49、相同质量的下列物质中，含分子数最多的是A.O₂B.N₂C.COD.H₂50、下列鉴别方法不可行的是A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液C.用蒸馏水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体D.用观察颜色的方法鉴别铜溶液和氯化钠溶液51、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.氢原子和氦原子B.碳原子和氮原子C.¹²C和¹⁴CD.氧离子和氟离子52、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铜C.铝D.银54、标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，该气体可能是A.O₂B.CH₄C.N₂D.CO₂55、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻56、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油的分馏是化学变化C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应57、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.单位时间内消耗1molN₂的同时消耗3molH₂D.混合气体的平均相对分子质量不再改变58、下列元素的原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si59、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.二氧化碳60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O61、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定原子的质量D.核外电子数决定元素的相对原子质量62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨63、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加但无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.盐酸D.氯化铁溶液64、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等B.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度C.达到平衡后反应停止D.升高温度平衡常数不变65、实验室制备氢气时，通常采用的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.铝与浓硝酸反应66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂67、下列操作不能用来分离物质的是A.过滤B.蒸馏C.萃取D.加热68、下列关于离子方程式的书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳70、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O72、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na<Mg<AlC.非金属性：F<O<ND.酸性：HClO₄<H₂SO₄<H₃PO₄73、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红74、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.Na⁺的结构示意图：D.CO₂的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：75、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应停止D.N₂和H₂不再反应76、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离油和水C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.将pH试纸直接浸入待测液中测定pH77、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol78、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶剂只能是水D.溶质只能是固体79、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精80、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.氯化氢B.二氧化硫C.氨气D.氯气81、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.氯化钠B.硫酸铜C.碳酸钠D.硝酸铵82、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻E.甲烷的结构式：CH₄83、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入氢氧化钠B.加入硫酸C.升高温度D.加入氯化钠固体84、实验室制取少量氢气，可选用的试剂组合是A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.碳与稀硫酸85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨86、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用激光笔照射鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液C.用向下排空气法收集氯气D.用分液漏斗分离乙醇和水87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精88、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O89、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.金刚石和石墨90、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.25mL2mol/LAlCl3溶液C.30mL2mol/LMgCl2溶液D.75mL1mol/LFeCl3溶液91、将金属钠投入到足量水中，观察到的现象是A.钠沉在水底，产生气泡B.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动C.钠溶解，无明显现象D.钠剧烈燃烧，产生黄色火焰92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO493、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1molO2的质量是32g/molD.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L94、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.NaCl的分子式：NaClE.硫原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、695、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第VIIA族元素又称卤族元素C.第三周期有8种元素D.元素周期表有7个周期、18个族96、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精98、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和OH-C.H3O+和NH4+D.Cl和Cl-99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3100、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。2.【参考答案】A【解析】1H和2H都是氢元素的原子，质子数都是1，但中子数分别是0和1，符合同位素的概念。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是微粒。Na和Na+质子数相同，但中子数也相同。CO和N2分子质子数都是14，但不是同一元素的微粒。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。计算时要注意：只有在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol；CO2在标准状况下是气体，可以直接使用该公式计算。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。A是中和反应，没有化合价变化。B是分解反应，没有化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是复分解反应，没有化合价变化。判断氧化还原反应最直接的方法是看反应前后是否有元素化合价发生变化。5.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，加热时要用试管夹夹持。烧杯加热时需要垫石棉网，使受热均匀。蒸发皿可以直接加热，用于蒸发浓缩溶液。量筒是量取液体体积的仪器，不能加热，加热会导致刻度不准确甚至破裂。实验室中常用的能加热的仪器有试管、烧杯、蒸发皿、坩埚等，不能加热的有量筒、容量瓶、试剂瓶等。6.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。铜和银活动性较弱，不与盐酸反应。铝的两性与其氧化物、氢氧化物的两性类似，体现了铝及其化合物独特的化学性质。这是铝的重要特性，在高中化学中经常考查。7.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。CH4和C2H6分子式不同，是同系物。12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素。判断同分异构体的关键是：分子式相同，结构不同。8.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于非金属化合物中，也可以存在于某些离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力是分子之间的作用力，不属于化学键，D错误。化学键包括离子键、共价键和金属键，分子间作用力比化学键弱得多。9.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上。反应放热，钠的熔点低，会熔成小球。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，产生大量气泡。反应生成的氢氧化钠使酚酞变红，但水本身不会变红。如果水中预先滴加酚酞，溶液会变红，但题目未说明，因此溶液变红色不是直接观察到的现象。钠与水反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。10.【参考答案】B【解析】1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaCl，不是1L水，A错误。40gNaOH的物质的量为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，B正确。溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度不变，仍为1mol/L，C错误。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。配制溶液时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。12.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。汽油挥发、冰块融化、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。13.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，B错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，C正确。氢原子不含中子，D错误。14.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。15.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。氧、氯、氮的非金属性均弱于氟。16.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯易引发火灾，A错误。给试管中液体加热时试管口不能对着人，防止液体溅出伤人，B错误。实验剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染试剂，C错误。用托盘天平称量前应先将游码归零并调节平衡，D正确。17.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不再溶解，因此晶体质量不变。溶液质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数也不变。18.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。A为分解反应，C为分解反应，D为复分解反应。19.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子，接近8电子稳定结构，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，达到相对稳定结构。一般最外层电子数大于4的原子易得电子，最外层电子数小于4的原子易失电子。20.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与氯化亚铁、氯化钠溶液不反应，溶液质量不变。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电离子来自与水反应生成的产物，二者本身不能电离，属于非电解质。本题选B。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C与14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2与O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；H2O与D2O是化合物；16O与18O2一个是原子一个是分子。本题选B。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为化合反应，各元素化合价不变。本题选B。24.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。本题选B。25.【参考答案】C【解析】SiO2是酸性氧化物，能与强碱NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。NaCl与NaOH不反应；Fe2O3是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应。本题选C。26.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有8个电子，错误；B项Na+的质子数为11，核外电子排布为2、8，正确；C项CO2的结构式为O=C=O，含双键，错误；D项铁的化学符号为Fe，Fe2+是亚铁离子，错误。本题选B。27.【参考答案】D【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素；B项错误，电子数相同的微粒不一定是同种元素，如Na+和Ne电子数均为10；C项错误，He与Mg最外层均为2个电子，但He是0族元素；D项正确，质量数=质子数+中子数。本题选D。28.【参考答案】C【解析】c(Cl-)与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L。故AlCl3溶液中c(Cl-)最大，为3mol/L。本题选C。29.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项CH4与CH3CH3均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；B项C2H4是烯烃，C3H6可能是环烷烃，结构不一定相似；C项为正丁烷与异丁烷，互为同分异构体；D项为同位素。本题选A。30.【参考答案】B【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极，失电子被氧化；铜作正极，H+在铜片上得电子生成H2，故铜片上有气泡产生。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜）。铜片本身不参与反应，不会溶解。本题选B。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁由零价变为正二价，铜由正二价变为零价，存在电子转移，属于氧化还原反应；其他三个反应均无元素化合价变化，属于复分解反应或分解反应。因此选B。33.【参考答案】A【解析】钠原子和钠离子的质子数均为11，钠原子有11个电子，钠离子失去一个电子后只有10个电子，两者质子数相同但电子数不同。水分子和氖原子虽然电子数相同，但质子数不同。因此选A。34.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁进入溶液，氢气逸出，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减小。铁与硫酸锌不反应。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减小。因此选C。35.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。氧化钠和氧化镁是碱性氧化物，只与酸反应。二氧化硅是酸性氧化物，只与强碱反应。因此选A。36.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气的物质的量等于体积除以气体摩尔体积，即11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。因此选A。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。金刚石与石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。氕与氘是同种元素的不同原子，互为同位素。因此选C。38.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中；用托盘天平称量药品时应遵循左物右码的原则。因此选D。39.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族。第ⅥB族是副族元素，最外层电子数一般为一到两个。该信息无法确定其所在周期。因此选A。40.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，苯结构稳定，三者均不能使溴水褪色。因此选C。41.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。冰水混合物虽状态不同，但都是H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；不锈钢是铁合金，属于混合物。故选C。42.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应，B为分解反应，D为复分解反应。C中铁是单质，硫酸铜是化合物，生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应定义。故选C。43.【参考答案】D【解析】离子符号书写时，数字在前、正负号在后，钙离子应写为Ca²⁺，A错误；两个氢原子应写为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，B错误；碳酸钠中钠为+1价、碳酸根为-2价，化学式应为Na₂CO₃，C错误；氧化铁中铁为+3价、氧为-2价，化学式为Fe₂O₃，D正确。故选D。44.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。45.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），A正确；氧化反应是指失去电子的反应，B错误；还原剂失去电子被氧化，C错误；氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如歧化反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，D错误。故选A。46.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，每65份质量的锌进入溶液，置换出2份质量的氢气，溶液质量增加。锌与硫酸铜反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量略有增加但不如A明显，且铜附着在锌表面会阻碍反应；锌与硝酸银反应会析出较多银，溶液质量减小；锌与氯化镁不反应。综合比较选A。故选A。47.【参考答案】A【解析】酸溶液因电离出H⁺而呈酸性；碱性溶液是指pH>7的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但不是碱溶液，A正确；酚酞遇碱性溶液变红，但碱性溶液不一定是碱溶液，B错误；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，C错误；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，D错误。故选A。48.【参考答案】B【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如¹²C中质子6个、中子6个，但¹H中无中子，A错误；原子核由质子和中子构成，体积很小但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；原子得失电子变成离子，原子核不变，C错误；普通氢原子（¹H）原子核中只有质子没有中子，D错误。故选B。49.【参考答案】D【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M。相同质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。O₂摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，CO为28g/mol，H₂为2g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。故选D。50.【参考答案】D【解析】氧气助燃使木条燃烧更旺，二氧化碳使木条熄灭，A可行；稀盐酸不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液使酚酞变红，B可行；氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，C可行；铜溶液多为蓝色，氯化钠溶液无色，但两者颜色差异不够明显且表述不严谨，D不可靠。故选D。51.【参考答案】C【解析】¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，它们的质子数均为6，但质量数不同，中子数分别为6和8，因此质子数相同而中子数不同。A中质子数分别为1和2；B中质子数分别为6和7；D中氧离子质子数为8，氟离子质子数为9，均不相同。本题考查同位素的概念。52.【参考答案】D【解析】A错误，称量应遵循左物右码原则；B错误，pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅；D正确，加热时试管口对着人可能造成烫伤。本题考查基本实验操作规范。53.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铁只能与盐酸反应；铜和银均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应。本题考查金属的化学性质。54.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=16g/0.5mol=32g/mol。选项中O₂摩尔质量为32g/mol，CH₄为16g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。本题计算结果对应CH₄的摩尔质量，因此该气体可能是CH₄。本题考查物质的量的相关计算。55.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄白色沉淀，不能共存；C中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。本题考查离子共存问题。56.【参考答案】C【解析】A错误，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能；B错误，石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理变化；C正确，乙醇含羟基能与活泼金属钠反应放出氢气，生成乙醇钠和氢气；D错误，单糖如葡萄糖不能发生水解反应，只有二糖和多糖才能水解。本题考查有机物的性质。57.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分含量保持不变。A仅为某一时刻的浓度比例，不一定处于平衡；B描述的都是正反应方向，无法判断是否平衡；C描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D中由于反应前后气体总物质的量变化而总质量不变，平均相对分子质量不变说明各组分含量不再变化，达到平衡状态。故选D。58.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，随着核电荷数递增，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。59.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气和二氧化碳本身不电离，溶于水后与水反应生成的NH₃·H₂O和H₂CO₃才电离，二者属于非电解质。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中，铁元素从0价升高到+3价，氯元素从0价降低到-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。61.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。中子数主要影响原子的质量数和核稳定性，不决定化学性质。最外层电子数决定元素的化学性质，而非原子质量。原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定。62.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项也为同素异形体，均不符合题意。63.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体产生；铁与盐酸反应同样生成氢气；铁与硫酸铜反应生成铜，溶液质量减小；铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁溶解进入溶液，无气体产生，且溶液质量增加，符合题意。64.【参考答案】A【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但反应并未停止，是动态平衡。平衡时各物质浓度不再变化，但不一定相等。升高温度会改变平衡常数，因为平衡常数是温度的函数，温度改变平衡发生移动。65.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室常用制氢方法。浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。浓硝酸具有强氧化性，与铝发生钝化，不能用于制备氢气。66.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO₂是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应。67.【参考答案】D【解析】过滤用于分离不溶性固体与液体；蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度差异进行分离。加热是一种物质变化条件或能量供给方式，本身不是分离操作，不能直接用于分离物质。68.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO₃。C项错误，漏写了氢离子与氢氧根的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。D项正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写正确。69.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选B。70.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。72.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg>Al，A正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg>Al，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性F>O>N，C错误；同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄，D错误。故选A。73.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，D错误。故选B。74.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各有一对孤对电子），A错误；Na⁺的结构示意图核内质子数为11，核外电子排布为2、8，B选项未给出正确图示；CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成双键，结构式为O=C=O，C正确；硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，电子排布为2、8、6，D选项若给出的是S²⁻的结构示意图则错误。故选C。75.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；平衡时各物质的浓度不再发生变化，B正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误；平衡时正逆反应仍在进行，D错误。故选B。76.【参考答案】B【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，不能放在纸上，A错误；油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确；用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，C错误；pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，D错误。故选B。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO₂的质量为22g。故选A。78.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物，B正确；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，C错误；溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中溶质HCl是气体，D错误。故选B。79.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不导电，溶于水生成的氨水才能导电，但氨气不是电解质。酒精是非电解质，在水溶液中以分子形式存在，不发生电离。80.【参考答案】C【解析】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，呈碱性。氨气是碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥。氯化氢能溶于水且与碱反应，不能用碱石灰干燥。二氧化硫是酸性氧化物，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。选择气体干燥剂时，干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。81.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中水解使溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变色。硫酸铜是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，不能使酚酞变色。硝酸铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，不能使酚酞变色。盐类水解规律是：谁强显谁性，同强显中性。82.【参考答案】A【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，核外有10个电子，分层排布为2、8，结构示意图正确。二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成共用电子对，正确的电子式应为:Ö::C::Ö:，选项中未标出孤对电子。硫酸电离时产生两个氢离子和一个硫酸根离子，正确的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。CH₄是甲烷的分子式，不是结构式，甲烷的结构式应表示出所有化学键。83.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大。加入氢氧化钠或硫酸，会电离出氢氧根离子或氢离子，使水的电离平衡逆向移动，这是同离子效应。加入氯化钠固体，氯离子和钠离子都不影响水的电离平衡，水的电离程度基本不变。水的电离程度只受温度和能水解的盐的影响，能水解的盐促进水的电离。84.【参考答案】B【解析】锌是活泼金属，位于金属活动性顺序表中氢之前，能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时反应生成二氧化硫而不是氢气。碳是非金属单质，不与稀硫酸反应。实验室制取氢气通常选用锌粒和稀硫酸或稀盐酸。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但正丁烷是直链结构，异丁烷具有支链结构，二者互为同