2026年湖南安全技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南安全技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑3、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH34、下列说法正确的是A.所有金属都是固体B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中只含离子键D.原子半径：Na＜Mg＜Al5、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.0族6、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N27、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用蒸馏法分离乙醇和水C.用浓硫酸干燥NH3D.用燃着的木条检验CO28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.CH3CH2OH和CH3CHO9、将铁粉加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和FeCl210、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol11、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.Na2O+H2O=2NaOH13、标准状况下，11.2L氢气所含分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²⁴14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃15、下列有关离子检验的实验操作正确的是A.滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有Cl⁻B.滴加稀盐酸产生无色气体，证明原溶液中含有CO₃²⁻C.滴加KSCN溶液溶液变红，证明原溶液中含有Fe³⁺D.滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有SO₄²⁻16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO17、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.加入催化剂可以降低反应的焓变D.浓度越大反应速率一定越快18、下列有机反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₃CH₂OH+3O₂点燃2CO₂+3H₂OC.CH₄+Cl₂光照CH₃Cl+HCl19、下列各组微粒中，具有相同的电子数的是A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.CO₂和NO₂D.O²⁻和F20、某同学配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.NaCl固体溶解后未冷却立即转移定容D.转移溶液时部分液体洒出21、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-B.H2C.NH3、CH4、NeD.Cl-、F-、O2-、NaE.CF.N2、NG.O224、关于1mol/LNaCl溶液的说法，正确的是A.溶液中Na+和Cl-的物质的量均为1molB.1L该溶液中含有NaCl58.5gC.该溶液的密度为1g/mLD.取出100mL该溶液，浓度为0.1mol/L25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O26、下列实验操作或事故处理，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后必须干燥D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口27、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-28、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液29、关于金属钠的保存，正确的是A.保存在水中B.保存在煤油中C.保存在酒精中D.敞口放置30、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.主族元素的最外层电子数都等于其族序数D.周期表有7个周期，16个族31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水32、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂33、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳34、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.F和F⁻C.O和O²⁻D.Cl和Cl⁻35、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.0族36、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫37、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷B.胶体能透过半透膜C.胶体粒子的直径在1～100nm之间D.胶体不稳定，久置会分层38、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.O₂39、常温下，下列金属中，能与水反应的是A.FeB.CuC.NaD.Ag40、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl反应41、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18/8OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−C.氯离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=O42、下列说法正确的是A.金属钠暴露在空气中最终生成Na2OB.铝表面易形成致密氧化膜，故铝制品耐腐蚀C.铁在氯气中燃烧生成FeCl2D.铜与浓硫酸反应生成SO343、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑44、等物质的量的下列气体，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl245、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH−、Cl−B.Ba2+、H+、SO42−、NO3−C.K+、Na+、Cl−、NO3−D.Ag+、H+、Cl−、NO3−46、某元素的原子最外层电子数为2，则该元素A.一定是金属元素B.一定位于第ⅡA族C.可能是金属也可能是非金属D.一定是稀有气体元素47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是有条件的、相对的平衡C.增大压强一定使平衡移动D.使用催化剂可使平衡向正反应方向移动48、将0.1mol/L的NaOH溶液200mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.2C.12D.1349、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO250、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物51、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O52、下列实验操作或记录正确的是A.用量筒量取5.25mL稀盐酸B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.用25mL酸式滴定管量取15.00mLKMnO₄溶液53、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都含有质子、中子和电子54、下列物质属于纯净物的是A.空气B.大理石C.冰水混合物D.食盐水55、下列化学用语表达正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.三个氧分子：3O2D.硫酸根离子：SO4-256、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表中有18个纵行、18个族D.同一周期元素的原子序数从左到右依次减小57、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO358、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体一定能透过滤纸C.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀59、将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是A.Cu、AgB.Fe、CuC.Fe、AgD.Fe、Cu、Ag60、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ca2+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、OH-、SO42-61、在标准状况下，将11.2L的氢气完全燃烧，消耗氧气的体积为A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L62、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油裂解的目的是为了提高汽油的产量C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体63、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.核外电子排布相同的粒子化学性质一定相同64、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳65、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O66、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.催化剂可以改变平衡状态69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨70、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是混合物B.胶体粒子都能透过滤纸但不能透过半透膜C.丁达尔效应是胶体特有的性质D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀71、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将溶质直接加入容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量73、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素种类C.核外电子数决定元素化学性质D.质子数和中子数相同74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl76、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L77、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银78、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.O₂D.NaCl79、某溶液pH=3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定80、下列物质中，属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₂H₆D.C₆H₆81、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.烧杯D.分液漏斗82、下列实验操作中，正确的是A.用手直接取用药品B.闻气体时直接将鼻子凑近瓶口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用酒精灯的外焰加热83、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH85、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳86、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金87、关于物质的量浓度，下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaClB.配制溶液时，溶质未冷却至室温即转移，浓度偏低C.容量瓶使用前必须干燥D.定容时俯视刻度线，浓度偏低88、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡常数不变D.使用催化剂可提高反应物的转化率89、下列微粒中，半径最小的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.F-90、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙酸和乙醇都能发生酯化反应C.糖类、油脂、蛋白质都能水解D.淀粉和纤维素互为同分异构体91、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池阳极发生还原反应C.原电池负极发生氧化反应D.电解池中阴离子向阳极移动92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨93、某溶液中含有Na+、K+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+、K+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/A.0.3mol/B.0.3mol/L，则SO42-的物质的量浓度为94、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H295、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数增大96、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙烯97、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素自上而下非金属性逐渐增强C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是898、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.非金属元素之间可以形成离子键100、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，当滴入NaOH溶液10mL时，溶液中各粒子浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOB.>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOD.c(CH3COOE.>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)F.c(Na+)>c(CH3COOG.>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。故正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变，是复分解反应；B是中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D是分解反应，化合价不变。故正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中Cl与H形成极性键；NaOH含离子键和极性键；H2O2中O-O键为非极性键，O-H键为极性键；NH3中N与H形成极性键。故正确答案为C。4.【参考答案】B【解析】A错误，汞在常温下是液体；B正确，同位素质子数相同，电子排布相同，化学性质几乎相同；C错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH；D错误，同周期从左到右原子半径减小，应为Na＞Mg＞Al。故正确答案为B。5.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，如F、Cl、Br等。第ⅦB族是过渡元素，0族元素最外层为8个电子（He为2个）。故正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体的质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，故等物质的量时质量最大。故正确答案为C。7.【参考答案】B【解析】A错误，氯水有漂白性，不能用pH试纸测定；B正确，乙醇和水沸点不同，可用蒸馏法分离；C错误，浓硫酸与NH3反应，不能用浓硫酸干燥氨气；D错误，能使燃着木条熄灭的不一定是CO2，应用澄清石灰水检验。故正确答案为B。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D分子式不同，不是同分异构体。故正确答案为C。9.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，铁能与CuCl2发生置换反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，生成铜单质。若铁粉不足，则滤渣中只有铜；若铁粉过量，则滤渣中含有铁和铜。无论哪种情况，滤渣中一定含有铜。故正确答案为B。10.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为A。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质；二氧化碳溶于水能导电，但导电的离子是碳酸电离产生的，而非二氧化碳本身电离，因此二氧化碳是非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应；B中各元素化合价均未变化，是分解反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氢气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。所含分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×10²³mol⁻¹=3.01×10²³。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；B中金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；D中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。15.【参考答案】C【解析】A中滴加硝酸银产生白色沉淀，可能含Cl⁻、CO₃²⁻等，应先加硝酸酸化，排除干扰离子；B中产生无色气体的可能含CO₃²⁻、HCO₃⁻等，应进一步用澄清石灰水检验气体是否为CO₂；C中Fe³⁺遇KSCN溶液显血红色，是检验Fe³⁺的特征反应，操作正确；D中滴加BaCl₂产生白色沉淀，可能含SO₄²⁻、Ag⁺、CO₃²⁻等，应先加盐酸酸化。16.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。17.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，C错误；对于固体或纯液体，增大其用量不改变浓度，反应速率不变，D错误。18.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。A中乙烯的双键打开与溴加成，属于加成反应；B中乙醇燃烧属于氧化反应；C中甲烷分子中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；D选项缺少具体内容，无法判断。19.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na⁺有10个电子，不相同；B中H₂O有10个电子（2×1+8），NH₃有10个电子（7+3×1），相同；C中CO₂有22个电子，NO₂有23个电子，不相同；D中O²⁻有10个电子，F有9个电子，不相同。20.【参考答案】C【解析】A中容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度无影响；B中定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C中未冷却立即转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；D中转移时部分液体洒出，溶质减少，浓度偏低。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。故正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项中铁元素由0价变为+3价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。故正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】A项中Na+、Mg2+、Al3+、O2-电子数分别为10、10、10、10，但选项不完整；B项中H2O有10个电子，NH3有10个电子，CH4有10个电子，Ne有10个电子，电子数相同；C项中Cl-有18个电子，F-有10个电子，O2-有10个电子，Na原子有11个电子，不相同；D项中CO有14个电子，N2有14个电子，NO有15个电子，O2有16个电子，不相同。故正确答案为B。24.【参考答案】B【解析】A项错误，没有说明溶液体积；B项正确，1mol/L×1L=1mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所以质量为58.5g；C项错误，溶液密度不一定是1g/mL；D项错误，溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变，仍为1mol/L。故正确答案为B。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体；B项12C和14C是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项H2O和D2O是同种物质的不同分子。故正确答案为C。26.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，浓硫酸溅到皮肤上应先用水冲洗，再用弱碱性溶液处理；C项错误，容量瓶洗涤后不必干燥，定容时还需加水；D项错误，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故正确答案为B。27.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不反应，能大量共存。故正确答案为D。28.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复；NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。故正确答案为B。29.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应。钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水；钠能与水、酒精反应，不能保存在水或酒精中；敞口放置会迅速变质。故正确答案为B。30.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项正确，过渡元素全部是金属元素；C项错误，氧、氟无正价，不符合此规律；D项错误，周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。故正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；自来水含有多种矿物质和消毒剂，均为混合物。蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物，故选B。32.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁；木材燃烧生成二氧化碳和水；食物腐烂发生缓慢氧化，均有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，分子种类不变，属于物理变化，故选C。33.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字名称不带"钅"旁，属于非金属元素。铁的汉字名称带"钅"旁，属于金属元素，故选C。34.【参考答案】D【解析】原子得失电子形成离子，电子数发生变化。Na有11个电子，Na⁺有10个；F有9个电子，F⁻有10个；O有8个电子，O²⁻有10个；Cl有17个电子，Cl⁻有18个，均不相同。但Cl原子失去一个电子变成Cl⁻后，Cl⁻有18个电子，与Ar原子相同。题干问核外电子数相同，Cl⁻与K⁺等具有相同电子数，选项D正确。35.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素，属于第ⅦA族（卤族元素），如氟、氯、溴、碘等。第ⅠA族最外层电子数为1，第ⅡA族为2，0族为2或8，故选C。36.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水；氯化氢极易溶于水；二氧化硫易溶于水且与水反应。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故选C。37.【参考答案】C【解析】胶体是一种分散系，胶体粒子本身不带电，但胶粒可能带电荷，胶体整体呈电中性。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。胶体粒子的直径范围是1～100nm，这是胶体的本质特征。胶体具有介稳性，较稳定，久置不易分层，故选C。38.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；O₂只含共价键。NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间形成离子键，NH₄⁺内部N与H之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键，故选C。39.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应。钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。铁在高温下能与水蒸气反应；铜和银不与水反应，故选C。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价不变；B是中和反应，无化合价变化；D是化合反应，无化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。41.【参考答案】B【解析】中子数为10的氧原子，质量数=8+10=18，原子符号应写为18/8O，A项错误；NaCl是离子化合物，电子式为Na+[:Cl:]−，B项正确；氯离子核外有18个电子，结构示意图应为三层电子，C项错误；二氧化碳结构式为O=C=O，但选项中写成单键形式则错误，D项需结合具体图示判断。本题考查化学用语的基本规范，注意原子符号、电子式、结构示意图及结构式的书写规则。42.【参考答案】B【解析】钠在空气中先氧化为Na2O，继续反应生成NaOH，最终转化为Na2CO3，A项错误；铝表面形成致密的Al2O3薄膜，阻止内部金属继续被氧化，故铝制品耐腐蚀，B项正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，而非FeCl2，C项错误；铜与浓硫酸反应生成SO2，不是SO3，D项错误。本题考查常见金属及其化合物的性质。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为非氧化还原反应，各元素化合价不变；B项中Na从0价升至+1价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应，B项正确；C项为酸碱中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，无化合价变化。本题需掌握常见反应类型及氧化还原反应的判断依据。44.【参考答案】D【解析】根据m=nM，等物质的量时，气体质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol，故Cl2的质量最大。本题也可通过同温同压下密度与摩尔质量成正比来判断，考查气体的基本性质和摩尔质量的概念。45.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H+与OH−反应生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42−生成BaSO4沉淀，不能共存；D项中Ag+与Cl−生成AgCl沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。本题考查常见离子共存问题。46.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素包括第ⅡA族元素（如Be、Mg、Ca等金属）和He（稀有气体），以及部分过渡金属。因此该元素可能是金属也可能是非金属，C项正确。最外层电子数为2不一定是金属元素（如He），也不一定是第ⅡA族元素（如过渡金属），A、B、D项均过于绝对。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，A项错误；化学平衡是有条件的，当条件改变时平衡发生移动，是相对的平衡，B项正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C项错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D项错误。本题考查化学平衡的基本概念和勒夏特列原理。48.【参考答案】C【解析】NaOH的物质的量为0.1×0.2=0.02mol，HCl的物质的量为0.1×0.1=0.01mol，二者反应后NaOH剩余0.01mol。混合后溶液体积约为0.3L，c(OH−)=0.01/0.3≈0.033mol/L，pOH≈1.48，pH≈12.52，约等于12。本题考查酸碱中和及pH的计算。49.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，A项正确；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CO2是酸性氧化物，只与碱反应。本题考查两性氧化物的性质，注意Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等物质的两性特征。50.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，A项错误；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，B项正确；淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子，D项错误。本题考查有机化合物的性质和概念。51.【参考答案】D【解析】A项电荷不守恒，正确的应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。C项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。D项正确。52.【参考答案】D【解析】量筒的精确度为0.1mL，不能量取5.25mL稀盐酸，故A错误。托盘天平的精确度为0.1g，不能称取25.20gNaCl，故B错误。pH试纸测得的pH为整数，不能测得3.5，故C错误。酸式滴定管的精确度为0.01mL，可以量取15.00mLKMnO₄溶液，故D正确。53.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子没有中子，故A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分，故B正确；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，故C错误；普通氢原子（氕）不含中子，故D错误。54.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。55.【参考答案】C【解析】离子的表示方法是在元素符号右上角标出电荷数和电性，数字在前符号在后，钠离子应表示为Na+，A错误；原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，多个原子在符号前加数字，两个氢原子应表示为2H，B错误；分子的表示方法是用化学式表示一个分子，多个分子在化学式前加数字，三个氧分子表示为3O2，C正确；硫酸根离子应表示为SO42-，D错误。56.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；18个纵行对应16个族，C错误；同一周期元素原子序数从左到右依次增大，D错误。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。58.【参考答案】B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，A、C错误；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；胶体具有介稳性，较稳定，静置不易产生沉淀，D错误。59.【参考答案】D【解析】铁的活动性比铜和银强，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完全后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤渣中一定含有铁、铜、银三种物质。60.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H+与OH-能结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，H+与OH-能结合生成水，不能大量共存。61.【参考答案】A【解析】氢气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol，氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，由方程式可知氢气和氧气的物质的量之比为2:1，所以消耗氧气的物质的量为0.25mol，在标准状况下氧气的体积为0.25mol乘以22.4L/mol等于5.6L。62.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；石油裂解的目的是为了获得乙烯等化工原料，石油裂化的目的是为了提高汽油的产量，B错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能与金属钠反应生成氢气，C正确；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。63.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子不含中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na+和NH4+质子数都是11但不是同种元素；D项错误，核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同，如Na+和Ne电子排布相同但化学性质不同。64.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质不是化合物，不属于电解质；B项氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；C项蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电；D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，钙、碳、氧元素化合价均无变化；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。故选C。66.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，故选A。67.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项错误，同一周期从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，氟没有正化合价，氧一般没有+6价，不能简单地说主族元素最高正化合价等于族序数。68.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；B项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；C项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，催化剂同等程度地改变正逆反应速率，只能缩短达到平衡的时间，不能改变平衡状态和平衡常数。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的同位素；B项氧气和臭氧是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。故选C。70.【参考答案】B【解析】A项错误，胶体是分散系属于混合物，但表述不准确；B项正确，胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜；C项错误，丁达尔效应是胶体的性质，但并非胶体特有，其他光散射现象也可产生类似效果；D项错误，胶体具有介稳性，相对稳定，静置不易产生沉淀。71.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，容量瓶不能用于溶解溶质，应在烧杯中溶解冷却后再转移；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；D项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。72.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应；B项正确，乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；C项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项错误，石油裂化的主要目的是提高轻质油尤其是汽油的产量，裂解的目的是获得乙烯等小分子烯烃。73.【参考答案】A【解析】元素种类由质子数决定，中子数不同可形成同位素。核外电子排布影响化学性质，但决定元素本质的是质子数。质子数与中子数不一定相同，如氢原子只有1个质子无中子。74.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他反应中各元素化合价均未改变。76.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。此数值适用于理想气体，是化学计算中的常用常数。77.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠排在最前面，活动性最强。钠能与冷水剧烈反应，而铜、银活动性较弱，铁居中。78.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共用电子对不偏向任何一方的共价键。O₂分子中两个氧原子以非极性键结合。HCl和H₂O中含极性键，NaCl含离子键。79.【参考答案】A【解析】常温下，pH<7时溶液呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。pH=3小于7，故溶液呈酸性，且酸性较强。pH越小，酸性越强。80.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和链烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。C₂H₆符合该通式，是乙烷。C₂H₄是烯烃，C₂H₂是炔烃，C₆H₆是芳香烃苯，均不属于烷烃。81.【参考答案】D【解析】配制溶液需要容量瓶定容、托盘天平称量固体、烧杯溶解溶质。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液过程中无需使用。82.【参考答案】D【解析】实验室用酒精灯外焰加热温度最高。不能用手直接接触药品，闻气体应用手扇闻，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅。83.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。酸碱中和反应、分解反应和化合反应中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。85.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但浓硫