2026年河南物流职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南物流职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子总数相同的一组是A.Na+、Mg2+、O2-、F-B.NH4+、Na+、OH-、F-C.H2D.NH3、CH4、HFE.O2-、F-、Na+、Mg2+2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO23、在一定温度下，向密闭容器中加入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.C的浓度不再改变C.A和B的物质的量之比为3:1D.容器内压强不再变化4、下列实验操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用pH试纸测定新制氯水的pH值为25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.乙醇和二甲醚D.正丁烷和异丁烷6、将足量铜投入含1molHNO3的浓硝酸中，充分反应后生成气体的物质的量为A.等于0.5molB.大于0.5mol小于1molC.等于1molD.无法确定7、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，要使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.增大N2浓度8、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和溴的四氯化碳溶液发生取代反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体9、某气态烃10mL与过量氧气混合后完全燃烧，产物通过浓硫酸体积减少20mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少10mL（气体体积均在相同条件下测定），则该烃为A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H810、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物；空气B.矿泉水；蒸馏水C.食醋；氧气D.铁粉；石灰石11、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.F-和NeD.Cl-和Ar12、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H213、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复至原温度后，下列说法正确的是A.溶液中溶质质量增加B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液中溶质质量减少D.溶液的pH增大14、已知某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.无法确定15、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥且不能用碱石灰干燥的是A.NH3、HClB.SO2、HClC.H2、O2D.CO2、NH316、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1017、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大18、将铜片放入稀硝酸中，反应开始后观察到的现象是A.铜片逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体B.铜片逐渐溶解，溶液变蓝，产生无色气体C.铜片不溶解，溶液不变色D.铜片逐渐溶解，溶液变绿，产生红棕色气体19、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用焰色反应检验K+时，直接观察火焰颜色即可C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再补水至刻度线D.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH320、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.O2和O3B.H2O和H2O2C.12C和14CD.CH3CH2OH和CH3OCH321、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.石油的分馏C.煤的干馏D.食物的腐败22、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O23、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.H2D.O224、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.H2O2D.NaOH25、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列判断正确的是A.当v正(N2)=v逆(NH3)时，反应达到平衡B.当容器内压强不再变化时，反应达到平衡C.当N2和H2完全转化为NH3时，反应达到平衡D.当c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时，反应达到平衡26、某有机物燃烧后只生成CO2和H2O，且二者物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.CH3OH27、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池可以将化学能转化为电能D.原电池的两个电极必须是两种活泼性不同的金属28、下列实验操作或结论正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再补加水至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再测定D.点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度29、已知下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②K2S+Cl2=2KCl+S↓；③Br2+2KI=2KBr+I2。则下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是A.Cl2>Br2>I2>SB.Cl2>Br2>S>I2C.Cl2>S>Br2>I2D.I2>Br2>Cl2>S30、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铝D.氧化铁33、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ag+、Cl-、NO3-B.K+、H+、CO32-、SO42-C.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ba2+、OH-、SO42-、NH4+34、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.点燃氢气前先检验纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯35、下列物质中，可作为半导体材料的是A.硅B.铜C.铁D.铝36、同温同压下，等体积的下列气体中质量最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气37、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿38、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液39、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.氮气和氢气不再反应C.氨气的浓度不再改变D.单位时间内消耗1mol氮气的同时生成2mol氨气40、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图为B.二氧化碳的电子式:C.氯化钠的化学式:NaClD.铁在氯气中燃烧的化学方程式:Fe+Cl2点燃===FeCl241、下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是A.冰水混合物洁净空气B.液态氧大理石C.食盐水蒸馏水D.过氧化氢溶液自来水42、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不可再分的最小粒子C.离子是带电荷的原子或原子团D.质子数相同的粒子属于同种元素43、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa完全反应生成Na2O2时失去的电子数为NAC.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数目为NAD.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有氧原子数为3NA44、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++AgD.氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O45、下列反应中,属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O===4HF+O2C.CaO+H2O===Ca(OH)2D.SO3+H2O===H2SO446、下列叙述正确的是A.元素原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族B.同周期元素从左到右,原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料47、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.称量时NaOH固体已潮解B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.定容时俯视刻度线D.移液时少量溶液溅出48、关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同,互为同分异构体D.油脂和蛋白质都能发生水解反应,且水解产物相同49、某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,则该溶液中可能大量共存的离子组是A.Na+K+SO42-CO32-B.H+Fe3+Cl-NO3-C.K+Ca2+HCO3-Cl-D.Na+NH4+SO42-OH-50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.冰水混合物D.大理石51、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的反应物是氧化剂D.氧化反应和还原反应可以同时发生在同一物质上52、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.卤族元素53、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H254、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量NH4Cl固体D.向水中加入少量NaCl固体55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、Cl-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO57、关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示B.升高温度可以加快反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率58、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在一定条件下达到平衡状态，下列说法正确的是A.反应物和生成物的浓度相等B.正逆反应速率相等C.反应停止了D.各物质的浓度不再变化且等于零59、下列装置中能构成原电池的是A.两根铜片插入稀硫酸中B.锌片和铜片插入酒精中C.锌片和铜片插入稀硫酸中并用导线连接D.铁片和铜片插入稀硫酸中但不连接60、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱B.干冰属于氧化物C.漂白粉属于纯净物D.稀硫酸属于电解质61、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]HB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.CO2的比例模型：碳原子半径大于氧原子D.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子62、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g63、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO364、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-65、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl66、下列有机反应类型判断正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应属于加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于取代反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应属于氧化反应D.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯属于氧化反应67、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量C.稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一68、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.常温下pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4C.常温下0.01mol/L的NaOH溶液pH=12D.酸碱中和后溶液的pH一定等于769、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.金刚石和石墨70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O71、下列物质溶于水后，能电离出氢氧根离子的是A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.CO272、在标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23个B.6.02×10^23个C.1.505×10^24个D.6.02×10^22个73、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO274、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+75、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H676、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓硝酸77、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.NH4Cl溶液78、合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减慢B.使用催化剂，可提高N2转化率C.增大压强，平衡正向移动D.达到平衡时，反应停止79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO381、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷82、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol83、下列元素的原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.F84、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O285、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝人C.称量NaOH固体直接放在纸上D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌86、某元素最高正化合价为+6，其最低价态为A.-4B.-2C.+2D.087、下列物质与水反应时，水作氧化剂的是A.NaB.Cl2C.NO2D.SO388、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液褪色原因是A.SO2的漂白性B.Cl2的漂白性C.两者均不漂白D.SO2和Cl2反应生成新物质具有漂白性89、下列各组微粒中，质子数和电子数均相同的是A.Na和Na+B.H2O和NeC.OH-和NH2-D.CO2和N2O90、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H291、在溶液中能大量共存的离子组是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、Fe3+、OH-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-92、下列有机化合物中，一氯代物只有一种的是A.CH3CH2CH3B.CH3CH(CH3)CH3C.CH3C(CH3)3D.CH3CH2CH2CH393、下列关于元素周期表的说法正确的是A.所有金属元素都在s区和d区B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素都在p区且最外层电子数均为894、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.溶液中SO42-向铜片移动95、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L96、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物97、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高反应物的平衡转化率D.降温、增压有利于NH3的生成98、下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.利用半透膜可以分离胶体中的离子和小分子杂质D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀99、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.金刚石、水C.铁、冰D.氢气、液氧100、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子符号：Cl⁺C.2个氢原子：H₂D.氧化铁的化学式：FeO

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】O2-有10个电子，F-有10个电子，Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，四种微粒电子总数相同，均为10个电子。A项中Na+、Mg2+为10个电子，O2-为10个电子，但F-也为10个电子，看似相同，需仔细核对。实际上D项四种微粒均核外有10个电子，电子层结构相同，为正确选项。2.【参考答案】B【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，铵根离子与氯离子之间为离子键；在NH4+内部，氮原子与氢原子之间为共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2都只含共价键。因此既含离子键又含共价键的是NH4Cl。3.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，B正确；平衡时各物质的量之比取决于反应起始量和转化程度，不一定等于化学计量数之比，C错误；该反应前后气体分子数不同，压强不变也可作为平衡标志，但题干强调已达平衡，B为最直接的平衡特征描述。4.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；苯与水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确；新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH值，D错误。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇(C2H6O)和二甲醚(CH3OCH3)分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式不同，为正丁烷C4H10的同分异构体关系，但D项描述也涉及同分异构，需区分C和D哪项更准确。C项为标准答案。6.【参考答案】B【解析】浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。随着反应进行，硝酸浓度逐渐降低，反应由生成NO2转变为生成NO。若全部按浓硝酸反应生成0.5molNO2，若全部按稀硝酸反应生成0.5molNO，实际气体物质的量介于两者之间，即大于0.5mol小于1mol。7.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；增大容器体积即减压，平衡向气体体积增大的方向移动即逆向移动，B错误；加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C错误；增大N2浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，D正确。8.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，B错误；乙醇含-OH、乙酸含-COOH，都能与Na反应生成H2，C正确；淀粉和纤维素通式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。9.【参考答案】A【解析】通过浓硫酸减少的20mL为生成的水蒸气，通过NaOH减少的10mL为生成的CO2。由碳守恒可知，10mL烃生成10mLC02，即1分子烃含1个碳原子；由氢守恒可知，10mL烃生成20mL水蒸气，即1分子烃含4个氢原子。该烃分子式为CH4，选A。10.【参考答案】A【解析】冰水共存物是水的两种状态，本质都是H2O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。矿泉水含矿物质，是混合物；蒸馏水是纯净物，B选项顺序相反。食醋是乙酸的水溶液，属于混合物；氧气是纯净物，C选项顺序相反。铁粉是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物，D选项符合题意但不如A典型，故选A。11.【参考答案】C【解析】F原子核外有9个电子，F-得到1个电子后核外有10个电子；Ne原子核外也有10个电子，两者核外电子数相同。Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，但A项不如C项典型。O2-核外有10个电子，S2-核外有18个电子，两者不同。Cl-核外有18个电子，Ar核外有18个电子，D项也正确，但C项更符合常见考点，故选C。12.【参考答案】B【解析】A项中Na将水中的H+还原为H2，水作氧化剂；C项中F2将水中的O氧化为O2，水作还原剂；D项中C将水中的H还原为H2，水作氧化剂。B项中Cl2发生自身氧化还原反应，氯元素从0价变为-1价和+1价，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，故选B。13.【参考答案】C【解析】生石灰与水反应消耗溶剂水，同时放出热量使温度升高。氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，且溶剂减少，因此会有溶质析出，溶质质量减少，C正确。恢复至原温度后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，B错误。由于是同一温度下的饱和溶液，pH不变，D错误。14.【参考答案】D【解析】仅知道最外层电子数为3，无法确定该元素在周期表中的确切位置。若该元素位于主族，则为第ⅢA族；若位于副族，则可能是第ⅢB族。此外，还无法确定其所在周期。例如铝原子最外层电子数为3，位于第ⅢA族第3周期；钪原子最外层电子数也为3，但位于第ⅢB族第4周期。因此无法确定具体位置，故选D。15.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥酸性或中性气体。碱石灰呈碱性，可干燥碱性或中性气体，但不能干燥酸性气体。SO2和HCl均为酸性气体，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥；同时它们不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；CO2为酸性气体，不能用碱石灰干燥，但A、C、D选项中均有不符合条件的组合，故选B。16.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则CH4消耗氧气1+4/4=2mol；C2H6消耗氧气2+6/4=3.5mol；C3H8消耗氧气3+8/4=5mol；C4H10消耗氧气4+10/4=6.5mol。由此可见，碳氢原子数越多的有机物，等物质的量时消耗氧气越多，故选D。17.【参考答案】B【解析】增大压强，只有当反应前后气体体积不相等时，平衡才向气体体积减小的方向移动，A错误。升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的基本内容，B正确。加入催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误。平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不会改变平衡常数，D错误，故选B。18.【参考答案】B【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜被氧化为Cu2+，溶液呈蓝色；生成的NO为无色气体，在试管口遇空气才会被氧化为红棕色的NO2。因此反应过程中观察到铜片溶解、溶液变蓝、产生无色气体。若使用浓硝酸则产生红棕色NO2气体，故选B。19.【参考答案】B【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误。焰色反应检验K+时，需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去Na+的黄色干扰，直接观察无法准确判断，B看似正确但有争议，实际实验中直接观察火焰呈紫色可初步判断，但规范操作应透过钴玻璃。C选项中定容摇匀后液面下降是正常现象，不应再补水，否则浓度偏低。NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，遇冷又重新化合，不能用此法制NH3，D错误。综合分析选B。20.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。O2和O3都是由氧元素组成的单质，但分子结构和性质不同，互为同素异形体。H2O和H2O2是化合物不是单质；12C和14C是同位素关系；CH3CH2OH和CH3OCH3是同分异构体。故选A。21.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成Fe2O3·xH2O，有新物质生成；煤的干馏生成焦炭、煤焦油等新物质；食物腐败是缓慢氧化过程，均有新物质生成。故选B。22.【参考答案】D【解析】A项未配平，正确为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B项CaCO3是难溶物，应写化学式，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项电荷不守恒，正确为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项书写正确，符合反应事实且电荷、原子均守恒。故选D。23.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰是碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体。HCl是酸性气体，能与碱石灰反应，故只能用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，只能用碱石灰干燥。H2和O2既可用浓硫酸也可用碱石灰干燥。故选B。24.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O2分子结构为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键。NaCl含离子键；H2O中只有O-H极性键；NaOH含离子键和O-H极性键。故选C。25.【参考答案】B【解析】合成氨反应N2+3H2⇌2NH3是气体分子数减小的反应。B项，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，正确。A项，v正(N2)=v逆(NH3)不符合化学计量数比例，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；C项该反应为可逆反应，不可能完全转化；D项浓度比为化学计量数比不能说明达到平衡。故选B。26.【参考答案】B【解析】有机物燃烧生成CO2和H2O，说明一定含C、H元素，可能含O元素。n(CO2):n(H2O)=1:1，则n(C):n(H)=1:2，最简式为CH2。CH4中C:H=1:4；C2H4中C:H=1:2，符合条件；C2H6中C:H=1:3；CH3OH中C:H=1:4。故选B。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。A项电子从负极经外电路流向正极；B项负极失电子发生氧化反应；C项正确；D项电极可以是金属与非金属（如石墨），如锌锰干电池。故选C。28.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项液面低于刻度线是因为溶液沾在容器壁上，无需补水；C项pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则会造成测量误差；D项可燃性气体不纯点燃可能发生爆炸，必须验纯。故选D。29.【参考答案】A【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。由①知氧化性Cl2>Br2；由②知氧化性Cl2>S；由③知氧化性Br2>I2。综合得氧化性顺序为Cl2>Br2>I2>S。故选A。30.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子的转移，表现为元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。酸碱中和反应、分解反应碳酸钙分解、碱性氧化物与水反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。32.【参考答案】C【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。氢氧化铝能与盐酸和氢氧化钠反应，但选项C氧化铝同样符合题意。氧化铁只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。33.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存。B项H+与CO32-会反应生成二氧化碳和水，不能共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，OH-与NH4+生成氨水，不能共存。34.【参考答案】B【解析】A项称量时应左物右码，操作错误。B项氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止发生爆炸，操作正确。C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。D项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。35.【参考答案】A【解析】硅是典型的半导体材料，广泛用于制造集成电路、晶体管、太阳能电池等。铜、铁、铝均为金属导体，具有良好的导电性，不属于半导体材料。半导体的导电能力介于导体和绝缘体之间，其导电性能可通过掺杂、温度变化等方式调控，硅因其储量丰富、性能稳定而成为最重要的半导体材料。36.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下等体积的气体具有相同的物质的量。气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量，因此摩尔质量越大的气体质量越大。氢气摩尔质量为2g/mol，氮气为28g/mol，氧气为32g/mol，氯气为71g/mol。氯气的摩尔质量最大，故质量最大。37.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的化学式为CH4，只含碳氢元素，属于烃。乙醇含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。乙酸含有碳、氢、氧三种元素，属于羧酸类衍生物。氯仿即三氯甲烷，含有碳、氢、氯三种元素，不属于烃。38.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色。二氧化硫具有还原性，能将溴还原为溴离子使溴水褪色。氢氧化钠溶液能与溴发生歧化反应生成无色的溴化钠和次溴酸钠，使溴水褪色。苯结构与溴水不发生化学反应，也不能被萃取褪色（苯萃取溴水后分层，有机层在上层呈橙色），故不能使溴水褪色。39.【参考答案】C【解析】化学平衡的根本标志是各组分的浓度不再随时间改变。A项浓度相等不是平衡的标志，平衡时各组分浓度保持恒定但不一定相等。B项化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。C项氨气浓度不再改变，说明反应已达到平衡状态。D项描述的是正反应方向，未体现逆反应情况，不能说明平衡。40.【参考答案】C【解析】A项未给出,一般钠原子结构示意图应显示核电荷数11和三层电子2、8、1;B项二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键且氧原子周围应满足8电子稳定结构;C项氯化钠是离子化合物,化学式为NaCl,正确;D项铁在氯气中燃烧生成FeCl3而非FeCl2,方程式应为2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3。故选C。41.【参考答案】A【解析】纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上物质组成。冰水混合物虽然有两种状态但成分都是H2O,属于纯净物;洁净空气含有氮气、氧气等多种成分,属于混合物,A正确。液态氧是纯净物,但大理石主要成分是碳酸钙,含有杂质属于混合物,B错误。食盐水是混合物、蒸馏水是纯净物,C错误。过氧化氢溶液是混合物、自来水也是混合物,D错误。故选A。42.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子,而不是所有性质,A错误;原子在化学变化中不可再分,但在核反应中可分为质子、中子、电子,B错误;离子是带电荷的原子或原子团,C正确;质子数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne和H2O质子数都是10但不是同种元素,D错误。故选C。43.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水不是气体,不能使用气体摩尔体积,错误;B项钠从0价变为+1价,1molNa失去1mol电子即NA个,正确;C项1molNa2SO4含2molNa+,所以1L1mol/L溶液中含Na+数目为2NA,错误;D项O3和O2均由氧原子构成,48g混合气体含氧原子48/16=3mol即3NA,正确。但题目要求单选,B项更为典型准确。故选B。44.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+,离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,错误;B项碳酸钠与盐酸反应生成CO2和H2O,离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O正确;C项电荷不守恒,应为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,错误;D项氢离子与氢氧根离子比例不对,应为Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O,错误。故选B。45.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A项Na从0价升至+1价,H从+1价降至0价,水作氧化剂,正确;B项F从0价降至-1价,O从-2价升至0价,水作还原剂,不符合题意;C项无化合价变化,不是氧化还原反应;D项也无化合价变化,不是氧化还原反应。故选A。46.【参考答案】D【解析】A项He与Be最外层均为2个电子但不在同一主族,错误;B项同周期从左到右原子半径逐渐减小,错误;C项第ⅠA族包括H元素,氢是非金属,错误;D项位于金属与非金属分界线附近的元素如Si、Ge等具有半导体性质,正确。故选D。47.【参考答案】C【解析】c=n/V,A项潮解使实际NaOH质量偏小,n偏小,浓度偏低;B项容量瓶未干燥不影响结果,因为定容时还需加水;C项俯视刻度线使溶液体积V偏小,浓度偏高;D项溶液溅出使溶质n减少,浓度偏低。故选C。48.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色;乙烯含碳碳双键能使其褪色,A错误;B项乙醇含羟基、乙酸含羧基,都能与钠反应生成氢气,B正确;C项淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同,分子式不同,不是同分异构体,C错误;D项油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,蛋白质水解生成氨基酸,产物不同,D错误。故选B。49.【参考答案】A【解析】能与铝反应放出氢气,说明溶液呈强酸性或强碱性。A项离子间不反应且不与H+或OH-反应,碱性条件下可大量共存,正确;B项Fe3+有颜色且NO3-在酸性条件下与Al反应不放H2,错误;C项HCO3-与H+和OH-都不能大量共存,错误;D项NH4+与OH-反应生成NH3·H2O,不能大量共存,错误。故选A。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。冰水混合物中只有水分子，只是状态不同，属于纯净物。因此选C。51.【参考答案】B【解析】A项错误，如金刚石转化为石墨，虽involve单质但有单质生成不一定是氧化还原反应。B项正确，氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。C项错误，失电子的反应物是还原剂。D项错误，氧化反应和还原反应是同时发生但分别在两种物质上进行。故选B。52.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素都是典型的非金属元素，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构。虽然C选项非金属元素描述也正确，但D选项更为准确具体。故选D。53.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积就越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选D。54.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。A项加热促进电离但溶液呈中性。B项加入NaOH，OH-浓度增大，平衡左移，溶液呈碱性。C项NH4Cl中的NH4+水解消耗OH-，促进水的电离，溶液呈酸性，平衡右移。D项NaCl对水的电离无影响。故选C。55.【参考答案】B【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。C项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。D项H+、Fe2+、NO3-三者混合会发生氧化还原反应，不能大量共存。故选B。56.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Mg只与盐酸反应；Fe2O3和CuO只与盐酸反应，不与NaOH反应。故选B。57.【参考答案】B【解析】A项错误，化学反应速率既可以用反应物浓度减少表示，也可以用生成物浓度增加表示。B项正确，升高温度增加了活化分子百分数，反应速率加快。C项错误，催化剂既能加快也能减慢反应速率。D项错误，只有有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率。故选B。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止。各物质的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定为零。A项浓度不一定相等；C项反应仍在进行；D项浓度不为零。故选B。59.【参考答案】C【解析】构成原电池需要四个条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、能自发进行氧化还原反应。A项两电极相同；B项酒精是非电解质；C项锌比铜活泼，稀硫酸是电解质，导线连接形成闭合回路，符合条件；D项未形成闭合回路。故选C。60.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；稀硫酸是混合物，电解质必须是化合物，故稀硫酸不是电解质。因此选项B正确。61.【参考答案】D【解析】A项水的电子式应为H[∶O∶]H，氧原子上下各有两对孤对电子，书写不完整；B项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需标明碳碳双键；C项碳原子半径小于氧原子，比例模型中碳原子应比氧原子小；D项氯离子核电荷数为17，得到1个电子后最外层有8个电子，表示正确。62.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5×44=22g。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。64.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；C项中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。65.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NaOH中含有离子键和共价键，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧氢之间为共价键；H2O分子中氧原子与氢原子之间只形成共价键，不含离子键；NH4Cl中含有离子键和共价键，铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部氮氢之间为共价键。因此只含共价键的是H2O。66.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应，而非加成反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了加成反应，而非取代反应；乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，属于氧化反应，判断正确；乙酸与乙醇生成乙酸乙酯属于酯化反应，也属于取代反应，而非氧化反应。67.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；D项给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，操作正确。68.【参考答案】C【解析】A项pH=7仅在常温下水溶液中呈中性，温度改变时中性溶液的pH也会变化；B项醋酸是弱酸，稀释10倍后电离程度增大，pH变化小于1个单位，稀释后pH小于4；C项常温下0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10^-12mol/L，pH=12，正确；D项酸碱中和后溶液pH取决于生成盐的性质，强酸强碱盐溶液呈中性，但强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。69.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。70.【参考答案】C【解析】C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均无变化。71.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，溶于水完全电离为Na+和OH-。NaCl电离出Na+和Cl-，H2SO4电离出H+和SO42-，CO2溶于水生成H2CO3，电离出H+。72.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气物质的量为0.5mol，分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。73.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应，CuO只与盐酸反应，SiO2只与NaOH反应。74.【参考答案】D【解析】Na和Mg电子层数相同，Mg核电荷数大，半径小。Na+和Mg2+电子层结构相同，Mg2+核电荷数大，半径小。且阳离子半径小于对应原子半径，故Mg2+半径最小。75.【参考答案】C【解析】C3H8是丙烷，分子中碳原子均以单键相连，属于饱和烃。C2H4含碳碳双键，C2H2含碳碳三键，C6H6是苯，均属于不饱和烃。76.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气。铁与浓硫酸发生钝化，铜不与稀盐酸反应，镁与浓硝酸反应生成NO2而非氢气。77.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液呈中性，CH3COOH溶液呈酸性，NH4Cl溶液因水解呈酸性，均不能使酚酞变色。78.【参考答案】C【解析】升高温度反应速率加快；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动；该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动；平衡时正逆反应速率相等，反应并未停止。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键在于是否为化合物且能否电离。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A为复分解反应，各元素化合价均未改变。B为分解反应，无化合价变化。D为非氧化还原反应，碳、氢、氧元素化合价均无变化。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积约为22.4L/mol。83.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K为同主族元素，原子半径K>Na>Li。F与Li同周期，F在Li的右侧，原子半径Li>F。综合比较，F的原子半径最小。掌握元素周期律中半径变化规律是解题关键。84.【参考答案】C【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含离子键；氢氧根内部O-H为共价键，故NaOH是含共价键的离子化合物。NaCl