2026年泉州轻工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年泉州轻工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na+和NaB.Mg2+和MgC.O2-和OD.Cl-和Ar2、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠固体D.二氧化碳3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列各组元素中，原子半径依次减小的是：A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.F5、常温下，下列溶液pH最大的是：A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠6、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.加热试管时，试管口朝向自己7、下列物质互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨8、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是：A.v(N2)正=v(N2)逆=0B.容器内压强不再发生变化C.c(N2)=c(H2)=c(NH3)D.N2、H2、NH3的浓度相等9、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇10、下列有关化学用语的表示正确的是：A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子E.甲烷的分子式：CH411、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷14、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定很快C.化学键断裂需要吸收能量D.所有的化学反应都伴随能量变化15、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al₂O₃C.Fe₂O₃D.SiO₂16、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化C.SO₂完全转化为SO₃D.单位时间内消耗1molO₂同时生成2molSO₃17、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性金属B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.钠长时间暴露在空气中最终生成碳酸钠D.氯化铁溶液能与铜反应，说明铁的活泼性强于铜18、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.短周期元素全是主族元素C.第ⅠA族元素全是金属元素D.过渡元素全部是金属元素19、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物有A.1种B.2种C.3种D.4种20、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应补加水C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发结晶时，应将溶液蒸干后再停止加热21、标准状况下，3.2g氧气所占的体积约为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.22.4L22、关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生水解反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色23、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘24、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列说法正确的是A.断裂SO₂和O₂中化学键吸收的总能量大于形成SO₃中化学键释放的总能量B.因为该反应是放热反应，所以不需要加热即可自发进行C.达到化学平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等D.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大25、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石26、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺C.氧化铁：FeOD.三个氧分子：3O27、下列反应属于置换反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃28、将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.100%29、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易生锈C.金属都能与稀盐酸反应产生氢气D.合金的硬度一般比组成它的纯金属大30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃32、某溶液的pH=3，则该溶液A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.不能确定33、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷的化学式是CH₄，是最简单的有机物C.有机物都能燃烧D.淀粉和纤维素不属于有机物34、人体必需的六大营养素中，属于有机化合物的是A.水、无机盐B.蛋白质、维生素C.水、蛋白质D.无机盐、糖类35、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有质子和中子B.同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族元素D.质子数相同的粒子一定属于同种元素36、下列变化过程中，属于吸热反应的是A.浓硫酸稀释B.碳酸钙高温分解C.铝热反应D.生石灰与水反应37、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，失去NA个电子C.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-，共2NA个离子D.常温常压下，11.2LCO2含有0.5NA个CO2分子38、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止，正逆反应速率均为零B.升高温度，平衡向放热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、CO32-、SO42-40、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体41、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝熔点高于铝C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2D.Al(OH)3能溶于氨水42、关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.pH=3的盐酸与pH=3的醋酸，c(Cl-)等于c(CH3COO-)C.加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离度减小D.常温下，NaOH溶液的pH=13，由水电离出的c(OH-)=0.1mol/L43、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用分液漏斗分离CCl4和水的混合物D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿44、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大C.使用催化剂，该反应的ΔH增大D.达到平衡时，N2的消耗速率等于NH3的生成速率45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀47、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨48、下列仪器中，能直接用于加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶49、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO250、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO251、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.锌铜原电池中锌为负极52、1mol甲烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol53、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在水中B.过氧化钠是碱性氧化物C.碳酸钠俗称小苏打D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体54、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)，达到平衡后，增大压强，下列说法正确的是A.平衡不移动B.NO2浓度减小C.混合气体颜色变深D.N2O4浓度不变55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水56、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.食物腐烂C.冰融化成水D.酒精挥发57、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮58、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.蒸发皿D.集气瓶59、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.氢氧化钠溶液D.柠檬汁60、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金61、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳62、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口朝向自己C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一63、下列物质中，由离子构成的是A.水B.氧气C.氯化钠D.铁64、某元素原子的核电荷数为11，则该元素的原子核外电子数为A.11B.12C.10D.2365、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铜D.氯化铁66、关于化学平衡状态，下列说法正确的是A.平衡时反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度相等D.平衡时各物质的质量分数相等67、下列仪器中，可以直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶68、下列有关原子结构的说法，正确的是A.电子在原子核外做规则运动B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.中子数决定元素的种类69、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中一定含有共价键70、下列有关物质分类正确的是A.纯净物只有单质和化合物两类B.混合物一定是由不同种分子构成C.酸性氧化物都能与水反应生成酸D.碱性氧化物都是金属氧化物71、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，被氧化C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.失电子总数一定等于得电子总数，故反应前后各元素化合价不变72、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H1273、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.1L水中溶解40gNaOH所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.将10mL1mol/L的H2SO4稀释至100mL，浓度为0.1mol/LC.配制0.1mol/LNaCl溶液500mL需称取NaCl2.925gD.从1L1mol/LNaCl溶液中取出10mL，浓度为0.1mol/L74、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.稳定性：PH3>H2S>HCl75、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.C2H5OH+O2→CO2+H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O76、下列有关实验操作或安全注意事项正确的是A.实验室制取气体时，先加药品后检查装置气密性B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.皮肤上沾有浓碱液，先用抹布擦拭，再用大量水冲洗77、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素单质熔沸点随原子序数增大而降低C.短周期元素中，最外层电子数等于次外层电子数的只有Be和ArD.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小78、现有三种气体：①HCl②H2S③NH3，在相同条件下，密度由大到小的顺序正确的是A.①>②>③B.②>①>③C.①>③>②D.③>②>①79、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.氯化铵中既含离子键又含共价键82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应83、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L84、下列关于物质结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.主族元素的最高正化合价等于其族序数C.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大85、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl2和Na2OC.H2O和Na2OD.NH4Cl和NaOH86、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.B的消耗速率等于A的消耗速率C.混合气体的密度不再改变D.C的生成速率等于C的分解速率87、下列常见金属的冶炼方法正确的是A.电解熔融AlCl3冶炼铝B.热还原法冶炼钠C.热分解法冶炼银D.铝热法冶炼铁88、关于有机物CH2=CH-CH2OH的说法正确的是A.分子式为C3H6OB.能使酸性KMnO4溶液褪色C.不能发生加成反应D.属于饱和一元醇89、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和Ne90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键91、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.44g/molD.56g/mol92、下列各溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3═CaO+CO2↑B.HCl+NaOH═NaCl+H2OC.Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl94、实验室保存下列试剂的方法错误的是A.钠保存在煤油中B.硝酸银溶液保存在棕色瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.浓硫酸保存在密封的试剂瓶中95、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第四周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡB族96、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖97、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2B.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的浓度相等98、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:299、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠100、下列各组微粒中，质子数相同、中子数也相同的是A.1H2和2H2B.16O和18OC.14C和14ND.40K和40Ca

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】Cl的原子序数为17，Cl-核外有18个电子；Ar的原子序数为18，核外有18个电子，两者电子数相等。Na+为10个电子，Na为11个；Mg2+为10个，Mg为12个；O2-为10个，O为8个，均不相等。故选D。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖是非电解质，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不导电。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。故选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。故选C。4.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，A正确。B项同主族从上到下原子半径增大；C项同理半径增大；D项虽同周期但顺序正确，不过题目要求依次减小，N>O>F符合规律，但选项中A更符合常规考查方式。故选A。5.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH最小；醋酸是弱酸，部分电离，pH大于盐酸；氢氧化钠是强碱，完全电离产生OH-，pH最大；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。常温下氢氧化钠溶液pH约为13，最大。故选C。6.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；D项加热试管时管口不能对着自己或他人。C项闻气体气味的操作方法正确。故选C。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。故选B。8.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误。该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，B正确。平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率，不一定相等，C、D错误。故选B。9.【参考答案】B【解析】甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色。乙醇也能被酸性KMnO4氧化，但乙烯更为典型。本题选最典型的不饱和烃。故选B。10.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子（包括两对孤对电子），表述不完整；C项描述的是氯原子而非离子，结构描述基本正确但电子式画法需注意；D项甲烷分子式正确，但题目要求选最准确的一项。B项CO2结构式为O=C=O，正确表达了碳氧双键结构。故选B。11.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子而导电，属于电解质。注意区分电解质与非电解质、单质与化合物的概念。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；B项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。14.【参考答案】C【解析】A项错误，如铝热反应需要高温引发，但属于放热反应；B项错误，反应速率与放热还是吸热无必然联系；C项正确，断键吸收能量，成键释放能量；D项错误，物理变化也可能伴随能量变化，且并非所有化学反应都有明显能量变化。化学变化中旧键断裂和新键形成是能量变化的根本原因。15.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Mg只与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。注意掌握常见两性物质如Al₂O₃、Al(OH)₃的性质。16.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；C项该反应为可逆反应，SO₂不能完全转化；D项描述的都是正反应方向，无论是否平衡都成立；B项正确，浓度不再变化说明反应达到平衡。注意平衡标志的本质是正逆反应速率相等。17.【参考答案】C【解析】A项铝是两性金属，但"两性金属"说法不规范，通常说两性氧化物或氢氧化物；B项铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不是氯化亚铁；C项钠在空气中最终被氧化为碳酸钠，正确；D项氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明Fe³⁺氧化性强于Cu²⁺，不能说明铁的活泼性强于铜。18.【参考答案】D【解析】A项周期表有7个周期、18个纵列，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），表述不准确；B项短周期包括0族元素，不全是主族；C项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；D项过渡元素包括第3～12列，全部是金属元素，正确。注意掌握周期表的结构和各族元素特点。19.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种有机物，同时还有氯化氢生成。由于取代反应是逐步进行的，四种有机产物都会生成。这是甲烷的特征反应，注意取代反应的特点和产物组成。20.【参考答案】C【解析】A项错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；B项错误，定容摇匀后液面下降属于正常现象，不能再补水；C项正确，这是分液操作的基本规范；D项错误，蒸发结晶时应出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，防止晶体飞溅。注意掌握常见实验操作的规范和注意事项。21.【参考答案】A【解析】氧气的摩尔质量为32g/mol，3.2g氧气的物质的量为n=m/M=3.2g/32g/mol=0.1mol。标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则0.1mol氧气的体积V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。解题时需注意标准状况的条件以及摩尔质量、物质的量和气体体积之间的换算关系。22.【参考答案】C【解析】乙醇分子中不含能水解的官能团，不能发生水解反应，乙酸也不能水解，A错误；淀粉和纤维素的分子式通式虽均为（C₆H₁₀O₅）n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，C正确；乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯不含典型的碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。23.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH值，A错误；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法，B错误；钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，可用焰色反应鉴别，C正确；碘易升华且在水中溶解度小，应采用萃取分液的方法提取碘，而非蒸发结晶，D错误。24.【参考答案】D【解析】放热反应中断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，A错误；放热反应不一定能自发进行，有些放热反应需要加热才能达到反应条件，如该反应需要催化剂和加热，B错误；化学平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误；升高温度，活化分子百分数增加，正反应速率和逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，D正确。25.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。26.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；钠离子带一个单位正电荷，表示为Na⁺，正确；氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁；三个氧分子应表示为3O₂，3O表示三个氧原子。因此选B。27.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应；B中铁是单质，硫酸铜是化合物，生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应定义；C是分解反应；D是化合反应。因此选B。28.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为10g，溶剂质量为90g，溶液质量=10g+90g=100g，溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。因此选A。29.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误；铜、银等不活泼金属不能与稀盐酸反应，C错误；合金硬度一般大于其组分纯金属，D正确。因此选D。30.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。因此选D。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A是中和反应，各元素化合价不变；B是化合反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。因此选C。32.【参考答案】A【解析】pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。该溶液pH=3<7，所以呈酸性，且酸性较强。pH越小，酸性越强。因此选A。33.【参考答案】B【解析】有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物，A错误；甲烷CH₄是最简单的有机物，B正确；并非所有有机物都能燃烧，如CCl₄可作灭火剂，C错误；淀粉和纤维素都是有机高分子化合物，属于有机物，D错误。因此选B。34.【参考答案】B【解析】六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐。其中蛋白质、糖类、油脂、维生素都是含碳的有机化合物；水和无机盐不含碳，属于无机物。因此选B。35.【参考答案】B【解析】A项错误，氕原子核只有质子没有中子；B项正确，同位素质子数相同中子数不同，化学性质取决于最外层电子数，故化学性质几乎相同，物理性质因质量不同而有差异；C项错误，如He和Mg最外层均为2个电子，但分别属于0族和第ⅡA族；D项错误，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素。36.【参考答案】B【解析】浓硫酸稀释是物理过程，不是化学反应，A错误；碳酸钙高温分解需要持续加热吸收热量，属于吸热反应，B正确；铝热反应放出大量热，属于放热反应，C错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，属于放热反应，D错误。37.【参考答案】BC【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积；B项正确，Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，Na均失去1个电子，1molNa失去NA个电子；C项正确，NaCl完全电离，1molNaCl产生1molNa+和1molCl-；D项错误，常温常压不能用标准状况气体摩尔体积计算。38.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，B错误；只有反应前后气体分子数不相等的反应，增大压强平衡才会移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，D正确。39.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Cu2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存。40.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应；B项正确，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性；C项错误，油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物；D项错误，淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。41.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2；B项正确，铝箔表面形成的氧化铝薄膜熔点高包裹着熔化的铝，使其不滴落；C项错误，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3；D项错误，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱氨水。42.【参考答案】B【解析】A项错误，导电能力与离子浓度有关，强电解质稀溶液导电能力可能弱于弱电解质浓溶液；B项正确，pH相同则c(H+)相同，根据电荷守恒c(Cl-)=c(CH3COO-)；C项错误，稀释促进电离，电离度增大；D项错误，NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L。43.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；C项正确，CCl4与水不互溶且分层，可用分液漏斗分离；D项错误，pH试纸润湿会稀释溶液，导致测定结果不准确。44.【参考答案】B【解析】增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率均增大，A错误；升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大，B正确；催化剂只改变反应速率，不改变反应热ΔH，C错误；平衡时N2消耗速率与NH3消耗速率相等，而非N2消耗速率等于NH3生成速率，D错误。45.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物，不是原子；D中金刚石和石墨是同素异形体。48.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯可以加热但需垫石棉网，不能直接加热；试管可以直接在酒精灯上加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。49.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；HCl是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。50.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；HCl、H2O、CO2均只含共价键，是共价化合物。一般活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键。51.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失电子，发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌铜原电池中锌为负极，铜为正极，D正确。52.【参考答案】B【解析】甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃生成CO2+2H2O。由方程式可知，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。53.【参考答案】D【解析】钠密度比水小且能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物；碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，为淡黄色固体。54.【参考答案】C【解析】增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，NO2浓度瞬间增大后减小，但仍大于原平衡浓度；N2O4浓度增大；NO2为红棕色气体，浓度增大，混合气体颜色变深。55.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物。因此选B。56.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中微生物作用产生新物质，属于化学变化；冰融化成水是状态改变，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化。因此选B。57.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字偏旁分别为气字头，都属于非金属元素；铁的汉字偏旁为金字旁，属于金属元素。因此选C。58.【参考答案】C【解析】实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集氧气。蒸发皿主要用于蒸发浓缩溶液，不用于制取氧气。因此选C。59.【参考答案】C【解析】pH值大于7显碱性，等于7显中性，小于7显酸性。氢氧化钠溶液是强碱性溶液，pH值最大；食盐水呈中性，pH约为7；白醋和柠檬汁均呈酸性，pH小于7。因此选C。60.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜、银、金均排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此选C。61.【参考答案】C【解析】气体的密度与其相对分子质量有关，相对分子质量越小，密度越小。氢气的相对分子质量为2，氧气为32，氮气为28，二氧化碳为44。因此氢气密度最小。故选C。62.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；加热试管时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火；给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出。因此选D。63.【参考答案】C【解析】水由水分子构成，氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。离子化合物一般由金属元素和非金属元素组成。因此选C。64.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。该元素原子的核电荷数为11，则其核外电子数也为11。该元素为钠元素。因此选A。65.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；氧化铜能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；氯化铁能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此选B。66.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变。平衡时反应并未停止，而是正逆反应以相同速率进行，属于动态平衡。平衡时各物质的浓度不一定相等，质量分数也不一定相等。因此选B。67.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热。烧杯加热时需要垫石棉网；量筒和容量瓶不能加热，只能用于量取或配制溶液。因此选C。本题考查常用化学仪器的使用注意事项。68.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。电子在核外的运动没有固定轨道，呈现概率分布。质子数决定元素的种类，最外层电子数决定原子的化学性质。因此选B。69.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于单质（如H2）、化合物（如NaOH）及某些离子化合物（如NH4Cl）中，B错误；金属键存在于金属单质或合金中，C错误；稀有气体为单原子分子，分子晶体中不一定含共价键，D错误。70.【参考答案】D【解析】纯净物包括单质和化合物，但A项表述不完整，因还有同素异形体等情况；混合物可由不同种分子或原子构成，如空气，B错误；酸性氧化物不一定都能与水反应，如SiO2不溶于水，C错误；碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，D正确。71.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化，A错误；氧化剂得电子被还原，B错误；还原剂失电子化合价升高，C正确；氧化还原反应中失电子总数等于得电子总数，但元素化合价会发生变化，D错误。72.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧耗氧量为(x+y/4)，相同物质的量时耗氧量取决于该值。A为2+6/4=3.5，B为3+8/4=5，C为4+10/4=6.5，D为5+12/4=8，故C5H12耗氧最多。73.【参考答案】B【解析】A项溶液体积不是1L；B项稀释公式c1V1=c2V2，1×10=c2×100，得0.1mol/L，正确；C项需NaCl质量为0.1×0.5×58.5=2.925g，但未说明是否完全溶解，表述不严谨；D项溶液浓度均匀，取出部分浓度仍为1mol/L。74.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，A、B、C均正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>S>P，故稳定性HCl>H2S>PH3，D错误。75.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团直接结合。A为取代反应，B为乙烯与溴的加成，C为燃烧反应，D为酯化反应（取代反应）。76.【参考答案】C【解析】制气时应先检查气密性再加药品，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，B错误；熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，C正确；浓碱液沾皮肤应立即用大量水冲洗，D错误。77.【参考答案】D【解析】第IA族含H，为非金属，A错误；第ⅦA族单质熔沸点随原子序数增大而升高，B错误；最外层电子数等于次外层电子数的有He、Be、Ar，C错误；同周期主族元素原子半径从左到右递减，D正确。78.【参考答案】B【解析】同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比。M(HCl)=36.5g/mol，M(H2S)=34g/mol，M(NH3)=17g/mol，故密度大小顺序为H2S>HCl>NH3，即②>①>③。79.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，金刚石和石墨也是同素异形体。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和二氧化碳是非电解质。81.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间以共价键结合，因此既含离子键又含共共价键。A项离子化合物中可能含共价键，B项共价化合物中只含共价键，C项金属键也存在于合金中。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化。83.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算时需注意单位换算，体积应换算为升。84.【参考答案】B【解析】主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于其族序数（氧、氟除外）。A项氢原子不含中子；C项第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱；D项同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。85.【参考答案】B【解析】MgCl2和Na2O均由活泼金属与活泼非金属形成，只含离子键，化学键类型相同。A项NaCl含离子键，HCl含共价键；C项H2O含共价键，Na2O含离子键；D项NH4Cl含离子键和共价键，NaOH含离子键和共价键。86.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。D项C的生成速率（正反应方向）等于C的分解速率（逆反应方向），表明正逆反应速率相等。A项描述的是同一方向的速率关系，不能说明平衡。87.【参考答案】C【解析】银的金属活动性较弱，其氧化物受热易分解，可用热分解法冶炼。A项AlCl3是共价化合物，熔融不导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼铝；B项钠活泼性强，采用电解熔融NaCl法冶炼；D项铝热法可冶炼难熔金属如铬、锰等。88.【参考答案】B【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羟基。碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生加成反应，故B正确。分子式为C3H6O，A项正确但本题选B更准确体现性质特征；该物质含不饱和键，不属于饱和醇，D错误。89.【参考答案】C【解析】NH4+的电子总数为7+4×1-1=10；H3O+的电子总数为8+3×1-1=10，两者电子数相等。A项Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；