2026年泸州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年泸州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表示正确的是A.钾原子的结构示意图：+19289B.氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻C.二氧化碳的分子式：CO₂D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.MgOD.KBr3、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同B.同位素的化学性质几乎完全相同C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.质量数就是原子的相对原子质量4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl6、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N₂B.O₂C.CO₂D.CH₄7、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.升高温度，所有物质的溶解度都增大8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻9、下列化学反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.铁与盐酸反应D.碳与二氧化碳高温反应10、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应C.钠与硫酸铜溶液反应能置换出铜D.钠的金属性比镁弱11、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止B.化学平衡状态时正逆反应速率相等C.化学平衡状态时各物质浓度相等D.改变条件后化学平衡一定发生移动12、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.称量NaOH固体时，放在纸上称量D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人13、下列说法正确的是A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于ⅦA族15、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠16、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.SO3+H2O=H2SO417、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O2和OH-B.Ne和Na+C.H2O和NH3D.Mg2+和O2-18、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NH4ClD.CH419、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.6g20、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Se21、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用试管夹夹持试管时从试管口往下套D.给试管中的液体加热时试管口不对着自己或他人22、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液23、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率24、某元素原子的最外层有7个电子，该元素最高正化合价为A.+5B.+6C.+7D.+125、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+26、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO227、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.1H和2H28、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中失去电子29、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液30、下列关于物质结构的说法正确的是A.所有金属晶体都采用面心立方堆积B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.分子晶体中一定含有共价键D.原子晶体中只存在共价键31、在室温下，将等体积的pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，所得溶液显A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断32、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线定容C.用蒸馏水润洗锥形瓶后再进行滴定D.闻气体气味时用手轻轻扇动33、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在密闭容器中进行，下列条件能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.减小A的浓度D.升高温度34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第0族元素都是非金属元素D.主族元素都是短周期元素35、下列金属的冶炼原理错误的是A.2NaCl(熔融)电解2Na+Cl₂↑B.MgO+C高温Mg+CO↑C.Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂D.2HgO加热2Hg+O₂↑36、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(CH₃COO⁻)增大C.溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值增大D.溶液的pH减小37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳38、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量就是相对分子质量B.摩尔质量的单位是gC.水的摩尔质量是18g/molD.1mol氢的质量是1g39、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH4Cl=NH3+HCl40、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag42、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡状态不受温度影响D.达到平衡后浓度不再变化，但v正≠v逆43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO244、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷是无色无味的气体C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水45、将0.5mol/L的NaOH溶液100mL与0.5mol/L的HCl溶液100mL混合后，溶液的pH值为A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl48、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.¹H₂和²H₂D.金刚石和石墨49、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和Na₂O₂C.NH₃和CH₄D.Cl₂和NaCl50、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第Ⅷ族51、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用排水法收集氧气时，先预热再集中加热D.实验结束后，直接用嘴吹灭酒精灯52、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol53、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO₂气体C.Na₂SO₄溶液D.CO₂气体54、在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1:8B.1:5C.2:16D.1:1055、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液的浓度越大，密度一定越大B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中D.浑浊的液体一定是溶液56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精57、下列关于原子的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子呈电中性C.原子的质量主要集中在电子上D.原子是不能再分的粒子58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃59、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂60、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na⁺B.F⁻C.O²⁻D.Cl⁻61、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡一旦建立就不能移动62、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应63、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精67、下列微粒中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.O-C.F-D.Cl-68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl69、在同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO270、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O371、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部位于第Ⅷ族D.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族72、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中不存在化学键73、将铁粉投入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸亚铁溶液74、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙烯75、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH固体溶于1L水中所得溶液的浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液浓度为0.2mol/LC.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3固体5.3gD.10mL1mol/L的H2SO4溶液与5mL2mol/L的H2SO4溶液中H+浓度相同76、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.金属晶体中存在自由电子D.分子晶体中一定存在共价键79、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L80、下列各组物质中，不能用分液漏斗分离的是A.苯和水B.乙醇和水C.汽油和水D.四氯化碳和水81、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移电子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为2NAD.16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA82、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用100mL量筒量取9.50mL盐酸C.用pH试纸测得某溶液pH为5D.用10mL滴定管量取8.50mL溶液83、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaClB.0.5L0.2mol/LMgCl2C.0.2L0.3mol/LAlCl3D.1L0.15mol/LKCl84、某金属单质与稀硫酸反应，生成氢气0.1mol，消耗金属6.5g，则该金属的相对原子质量为A.24B.27C.56D.6585、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融态的氢氧化钠86、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.氧气和臭氧B.氢气和氘气C.碳-12和碳-14D.正丁烷和异丁烷87、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键不属于化学键D.原子间通过共用电子对形成的作用力叫共价键88、标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol89、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl90、下列物质露置在空气中质量会增加且发生化学变化的是：A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氯化钠晶体D.浓盐酸91、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.20mL2mol/LAlCl₃溶液C.30mL2mol/LMgCl₂溶液D.100mL1.5mol/LKCl溶液92、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管内液体加热时，试管口对着自己93、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳95、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.Na2O与水反应生成NaOH96、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和NeD.H和H+97、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L98、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O299、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.转移溶液时有少量溅出C.容量瓶未干燥D.定容时俯视刻度线100、下列金属中，常温下遇浓硝酸会发生钝化的是A.铁B.铜C.锌D.银

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】钾原子质子数为19，核外电子排布应为2、8、8、1，选项A错误。氯化钠为离子化合物，电子式应写作Na⁺[::Cl::]⁻，选项B缺少氯原子最外层8电子的正确表示。二氧化碳分子式为CO₂，选项C正确。硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，选项D错误。2.【参考答案】B【解析】共价化合物是由不同种非金属元素通过共用电子对形成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。H₂O由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。MgO由镁离子和氧离子构成，属于离子化合物。KBr由钾离子和溴离子构成，属于离子化合物。因此选项B正确。3.【参考答案】B【解析】同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能不同，如¹²C和¹⁴C，选项A错误。同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，选项B正确。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H₂O和NH₃的质子数均为10，选项C错误。质量数是质子数与中子数之和，相对原子质量是该原子的真实质量与¹²C原子质量的1/12之比，两者概念不同，选项D错误。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的同位素，选项A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体，选项B正确。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C错误。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项D错误。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。CaCO₃高温分解反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。NaOH与HCl的中和反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。Fe与CuSO₄反应中，Fe元素化合价由0变为+2，Cu元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应。NH₃与HCl反应生成NH₄Cl中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此选项C正确。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。N₂的摩尔质量为28g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，CH₄的摩尔质量为16g/mol。因此该气体可能是N₂，选项A正确。7.【参考答案】C【解析】饱和溶液与不饱和溶液的区别在于是否还能继续溶解该溶质，与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液也可能达到饱和，浓溶液也可能不饱和，选项A和B错误。同一温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液，选项C正确。升高温度时，大多数固体物质的溶解度增大，但气体物质的溶解度减小，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，选项D错误。8.【参考答案】C【解析】离子能否大量共存取决于离子间是否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。选项A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存。选项B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。选项C中四种离子间不发生反应，可以大量共存。选项D中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。因此选项C正确。9.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。氢气还原氧化铜需要加热条件，属于吸热反应。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应过程中放出热量，属于放热反应。碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应。因此选项C正确。10.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠，选项A错误。钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，因此通常保存在煤油中以隔绝空气，选项B正确。钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，选项C错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，钠在镁的左侧，钠的金属性比镁强，选项D错误。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，选项A错误，选项B正确。化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，选项C错误。改变条件后，若正逆反应速率仍然相等，化学平衡不发生移动，如对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，选项D错误。因此选项B正确。12.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃，选项A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸，会浮在上面产生大量热导致液体飞溅，选项B错误。NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，选项C错误。给试管中的液体加热时，试管口不应对着人，防止液体沸腾喷出伤人，选项D正确。13.【参考答案】C【解析】石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化，选项A错误。淀粉和纤维素的化学式虽均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，选项B错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，选项C正确。油脂中的不饱和脂肪酸含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D错误。因此选项C正确。14.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，所以有7个周期，选项A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），选项B错误。ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，选项C错误。稀有气体元素位于0族，不是ⅦA族，选项D错误。因此选项A正确。15.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他反应中各元素化合价均未发生变化。17.【参考答案】D【解析】Mg2+有10个电子（镁原子12个电子失去2个），O2-也有10个电子（氧原子8个电子得到2个），两者电子数相同。A组分别为16和10个电子，B组分别为10和10个电子，但Ne是原子而Na+是离子，C组分别为10和10个电子。18.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物；同时铵根离子内部N-H键为共价键，所以NH4Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，CO2和CH4都是共价化合物。19.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。20.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大。A组同周期从左到右原子半径减小；C、D组虽同主族但顺序写反，原子半径应是Br>Cl>F、Se>S>O。21.【参考答案】D【解析】A和B均违反安全规范，易引起火灾；C操作错误，试管夹应从试管底部往上套；D正确，防止液体沸腾喷出伤人。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面约成45°角。22.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。23.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是各组分浓度保持不变，即正逆反应速率相等但不为零。A错误，平衡时浓度不一定相等；C错误，反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D错误，N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，无法判断是否平衡。24.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，其最高正化合价等于最外层电子数，即+7价。如氯元素，最外层7个电子，最高正化合价为+7，对应HClO4等化合物。注意氟元素没有正化合价。25.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10；OH-质子数9、电子数10；H2O质子数10、电子数10；NH4+质子数11、电子数10。只有水分子质子数等于电子数，选C。26.【参考答案】C【解析】HCl含共价键，H2O含共价键，NaCl是离子化合物含离子键，CO2含共价键。氯化钠由钠离子和氯离子构成，存在离子键，选C。27.【参考答案】C【解析】氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；1H和2H是同位素。选C。28.【参考答案】D【解析】氧化反应是失去电子，还原反应是得到电子；氧化剂在反应中得到电子被还原，还原剂在反应中失去电子被氧化。选D。29.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。稀硫酸呈酸性不变色，氯化钠溶液呈中性不变色，氢氧化钠溶液呈碱性变红，醋酸溶液呈酸性不变色。选C。30.【参考答案】D【解析】金属晶体有多种堆积方式；离子晶体可以不含金属阳离子如NH4Cl；稀有气体分子晶体不含共价键；原子晶体中只存在共价键。选D。31.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L（弱碱部分电离）。等体积混合后氨水过量，溶液显碱性。选B。32.【参考答案】D【解析】NaOH应放在玻璃器皿中称量；俯视定容使溶液体积偏小浓度偏高；锥形瓶润洗会影响滴定结果；闻气体气味应用手扇动。选D。33.【参考答案】D【解析】降低温度、减小压强、减小浓度都会使反应速率减小；升高温度使分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率增大。选D。34.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢为非金属；过渡元素均为金属；第0族含氦等非金属但也含放射性元素；主族元素含长周期元素。选B。35.【参考答案】B【解析】A项正确，钠为活泼金属，采用电解熔融NaCl的方法冶炼；C项正确，铁的冶炼常用热还原法，以CO为还原剂；D项正确，汞为不活泼金属，采用热分解法冶炼HgO；B项错误，Mg为活泼金属，不能采用碳热还原法冶炼MgO，工业上采用电解熔融MgCl₂的方法冶炼镁。36.【参考答案】C【解析】弱电解质溶液稀释时电离程度增大，A项错误；稀释后虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致c(CH₃COO⁻)和c(H⁺)均减小，B、D项错误；根据电离平衡常数K_a=c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)，温度不变K_a不变，稀释时c(CH₃COO⁻)减小，因此c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，C项正确。37.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳溶于水不电离，不属于电解质。38.【参考答案】C【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量，但单位不同，单位为g/mol；水的相对分子质量为18，故摩尔质量为18g/mol；"1mol氢"表述不明确，应指明是氢原子还是氢气。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。锌与硫酸反应中，锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余反应均无化合价变化。40.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。注意溶液体积单位换算为升。41.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应。42.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等时的状态，此时反应并未停止，只是各物质浓度不再改变；温度改变会影响平衡状态。43.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小，体积最大。44.【参考答案】C【解析】甲烷是饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色；甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是最简单的有机物。45.【参考答案】C【解析】NaOH与HCl按1:1物质的量比反应，两者物质的量均为0.5×0.1=0.05mol，恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。46.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但CO₂本身不能电离，属于非电解质。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。48.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹H₂和²H₂均为氢气分子，不是原子；金刚石和石墨也是同素异形体。49.【参考答案】C【解析】A中NaCl含离子键，HCl含共价键；B中Na₂O含离子键，Na₂O₂除含离子键外还含共价键；C中NH₃和CH₄均只含极性共价键；D中Cl₂含共价键，NaCl含离子键。因此选C。50.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族，如硼、铝等。第ⅢB族是副族元素，其价电子排布与主族不同。51.【参考答案】C【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；C正确，加热试管时应先均匀预热再集中加热；D应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。故选C。52.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。53.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。NaCl、Na₂SO₄、CO₂均无漂白性，不能使品红褪色。54.【参考答案】B【解析】KMnO₄中Mn从+7价降至+2价，作氧化剂；HCl中部分Cl从-1价升至0价，作还原剂。2molKMnO₄参与反应，生成5molCl₂，消耗10molHCl作还原剂（另有6molHCl起酸性作用）。氧化剂与还原剂物质的量之比为2:10=1:5。55.【参考答案】C【解析】A错误，如酒精溶液浓度越大密度越小；B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；C正确，溶液的特征就是溶质以分子或离子形式均匀分散；D错误，浑浊液体可能是悬浊液或乳浊液，不是溶液。56.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。57.【参考答案】B【解析】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子呈电中性，B正确；氢原子核内只有质子，没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，C错误；原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分，D错误。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，各元素化合价不变；C项锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。59.【参考答案】C【解析】根据m=nM，等物质的量时气体的质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。因此等物质的量时，CO₂的质量最大。60.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子，核外电子排布为2、8。Na⁺核外有10个电子，排布为2、8；F⁻核外有10个电子，排布为2、8；O²⁻核外有10个电子，排布为2、8；Cl⁻核外有18个电子，排布为2、8、8。B正确。61.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误；当外界条件改变时，平衡会发生移动，D错误。62.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，D错误。63.【参考答案】A【解析】根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，稀释前后溶质的物质的量不变。0.1mol/L×10mL=c₂×100mL，解得c₂=0.01mol/L。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹³C互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，B正确；O₂和O₃互为同素异形体，C错误；H₂O和H₂O₂分子式不同，D错误。65.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确但需要排除其他错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素，C正确；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，D错误。66.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。67.【参考答案】A【解析】氖原子的核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+失去最外层1个电子后核外有10个电子，电子排布为2、8，与氖原子相同；O-核外有9个电子，F-核外有10个电子但选项应为F-而非F；Cl-核外有18个电子，故正确答案为Na+。68.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应A、C、D均为复分解反应，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；反应B中Fe的化合价由0价升高到+2价，Cu的化合价由+2价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。69.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量。气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量，物质的量相同时，摩尔质量越大则质量越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，因此CO2的质量最大。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项中12C和14C互为同位素；B项中正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项中金刚石和石墨互为同素异形体；D项中O2和O3互为同素异形体。71.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误；元素周期表共有7个横行，每个横行对应一个周期，故B正确；过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，并非全部位于第Ⅷ族，故C错误；氦元素最外层有2个电子，但位于第0族而非第ⅡA族，故D错误。72.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；金属键存在于金属单质及合金中，故C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，故D正确。73.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，析出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。因此溶液质量减轻的是硫酸铜溶液。74.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；乙醇、苯、乙烯均不能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体。这是羧酸的典型化学性质。75.【参考答案】C【解析】A项，40gNaOH为1mol，溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，错误；B项，溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度仍为2mol/L，错误；C项，n=N(CO3)=0.1×0.5=0.05mol，m=0.05×106=5.3g，正确；D项，H2SO4浓度为1mol/L时H+浓度为2mol/L，浓度为2mol/L时H+浓度为4mol/L，两者不同，错误。76.【参考答案】B【解析】氯化钠在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸部分电离为弱电解质，氨水是混合物不是电解质，酒精是非电解质。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类化合物。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移。A中各元素化合价不变，C为复分解反应，D为分解反应且无化合价变化。78.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，C正确。A错误，如NH4Cl含离子键但不含活泼金属；B错误，如PCl5中P与Cl之间含共价键但同属非金属，NH4Cl中N与H也含共价键；D错误，稀有气体为分子晶体但不含共价键。79.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中H+主要来自HCl电离，c(H+)总=10^-3mol/L。由Kw=c(H+)×c(OH-)=10^-14，得c(OH-)水=10^-11mol/L。水电离出的H+与OH-相等，故水电离出的c(H+)=10^-11mol/L。80.【参考答案】B【解析】分液适用于分离互不相溶的液体。苯、汽油、四氯化碳均不溶于水，可用分液。乙醇与水互溶，不分层，不能用分液分离，需用蒸馏方法。81.【参考答案】A【解析】A中Na从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子，正确。B错误，标准状况下水为液体，22.4L水物质的量远大于1mol；C错误，1L1mol/LNaCl含Na+为1NA；D错误，16g混合气体含氧原子为16/16×NA=NA，正确，但A亦正确。本题A最直接。82.【参考答案】D【解析】托盘天平精度为0.1g，A错误；量筒精度较低，B错误；pH试纸读数只能为整数，C错误；滴定管精度为0.01mL，D正确可量取8.50