2026年洛阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年洛阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑2、下列各组微粒中电子层结构相同的是A.Na⁺和NaB.F⁻和NeC.O²⁻和OD.K⁺和K3、下列有关实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时药品放在右盘B.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧4、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液5、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅤA族C.第三周期第ⅢA族D.第二周期第ⅢA族6、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol氧的质量约为32gD.摩尔是国际单位制的基本物理量之一7、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度化学平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂化学平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度化学平衡一定向逆反应方向移动8、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠9、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和Li⁺C.Mg²⁺和Ca²⁺D.Cl⁻和Br⁻10、常温下，下列物质能与水反应生成气体的是A.Na₂OB.Na₂O₂C.Fe₂O₃D.CuO11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₄Cl受热分解12、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁与浓硝酸13、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定原子的质量D.质子数和中子数决定元素的化学性质14、等物质的量的下列物质中，含有分子数最多的是A.H₂OB.CO₂C.O₂D.N₂15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨16、将铁粉投入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.铁和铜D.硫酸亚铁17、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时药品放右盘C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.HCl与NaOH中和反应20、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO221、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.质子数决定了元素的种类C.电子排布与元素化学性质无关D.同位素的化学性质完全不同22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨23、将金属钠投入水中，观察到的实验现象是A.钠沉入水底，缓慢溶解B.钠浮在水面上，剧烈反应产生气体C.钠立即熔化并爆炸D.无明显现象24、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的导电能力强B.难溶物质一定是弱电解质C.弱电解质在水中存在电离平衡D.溶于水能导电的物质一定是电解质25、实验室制取氢气常用的方法是A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.钠与水反应D.炭与水蒸气反应26、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.Na2SO4溶液27、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅠA族D.第二周期第ⅦA族28、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列说法正确的是A.溶液中溶质质量不变B.溶液中溶质质量增加C.溶液中溶质质量减少D.溶液变为不饱和29、下列化学用语正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数11，核外电子数11B.CO2的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO4^2-E.水的电子式：F.H30、下列关于物质的分类正确的是A.NaHSO₄属于酸式盐B.纯碱属于碱C.液氯是混合物D.铝热反应中铝作还原剂，所以铝是氧化剂31、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.CaCO₃=高温CaO+CO₂↑C.2KMnO₄=加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Cu+2H₂SO₄(浓)=加热CuSO₄+SO₂↑+2H₂O32、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物B.Na₂O₂作供氧剂时，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂C.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OD.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应，二者可用澄清石灰水鉴别33、下列关于铝及其化合物的说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铝是两性氧化物C.氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应D.铝表面的氧化膜能保护内层金属，所以铝制品不需特殊保存34、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.Fe₃O₄是红棕色粉末，俗称铁红B.Fe(OH)₂是白色固体，露置在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C.FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色D.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂35、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸反应B.硅是良好的半导体材料C.水晶、玛瑙的主要成分是硅酸盐D.硅胶可作食品干燥剂，是因为它具有吸附性36、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯水可以保存在无色试剂瓶中C.工业上常用氯气与石灰乳反应制取漂白粉D.新制氯水中只含有Cl₂分子37、下列关于硫及其化合物的说法错误的是A.硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂B.SO₂能使品红溶液褪色，加热后恢复红色C.浓硫酸具有吸水性，可干燥NH₃、H₂等气体D.硫酸工业中，SO₂转化为SO₃需要使用催化剂38、下列关于氨和铵盐的说法正确的是A.氨气极易溶于水，可用作制冷剂B.检验NH₄⁺的方法是加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验C.铵盐受热都易分解，且都生成NH₃D.实验室可用加热NH₄Cl固体的方法制备NH₃39、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生的是氧化反应C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.甲烷、乙烯和苯都能燃烧，等质量时甲烷耗氧量最多40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石41、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.铁水铸锅42、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上43、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳44、下列有关分子和原子的说法中，正确的是A.分子大，原子小B.分子能运动，原子不能运动C.分子可分，原子不可分D.分子是保持物质化学性质的最小粒子45、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气46、下列关于空气的说法中，错误的是A.空气是一种混合物B.空气中氮气的体积分数约为78%C.氧气可用作燃料D.稀有气体可用作保护气47、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.OB.HC.FeD.N48、下列关于水的说法中，正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.自来水是纯净水D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的49、下列反应中，属于化合反应的是A.过氧化氢→水+氧气B.硫+氧气→二氧化硫C.蜡烛+氧气→二氧化碳+水D.碳酸→水+二氧化碳50、下列元素中，属于碱金属的是？A.镁B.钙C.钠D.铝51、下列物质中，含有离子键的是？A.H2OB.CO2C.NaClD.CH452、下列溶液呈碱性的是？A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.CH3COOH溶液53、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2→2FeCl3D.Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl54、将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为？A.10%B.11.1%C.90%D.9%55、下列有机物中，属于饱和烃的是？A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯56、标准状况下，1mol任何气体的体积约为？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L57、下列物质中，能导电的是？A.固态NaClB.液态HClC.蔗糖溶液D.铜线58、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O59、对于放热反应，下列操作能使化学平衡向正反应方向移动的是？A.升高温度B.增大生成物浓度C.降低温度D.使用催化剂60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O62、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N263、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅡA族D.第三周期第ⅡB族64、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比65、下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是A.50mL0.5mol/LMgCl2溶液B.100mL0.5mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.200mL0.25mol/LKCl溶液66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO467、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用焰色反应检验K+时，透过蓝色钴玻璃观察D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己68、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：10OB.NaCl的电子式：Na+[Cl]-C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫原子的结构示意图：+1628669、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定70、在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH371、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2O72、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol73、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl74、下列各电子层中，最多可容纳的电子数为A.n2B.2n2C.nD.2n75、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=2的醋酸C.pH=3的硫酸D.pH=4的硝酸76、下列物质中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.O2B.CO2C.N2D.H277、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.NH3·H2OD.NaOH78、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2gB.4gC.8gD.10g79、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO480、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.H2与CuO加热D.NaOH与HCl中和81、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精83、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH3B.Cl2C.NOD.SO284、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都在d区C.稀有气体元素都在p区D.非金属元素都在p区85、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大86、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯87、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O2D.钠的熔点比钾高88、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏伽德罗常数的数值是6.02×10^23D.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠90、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化剂被氧化D.还原剂被还原91、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol92、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷93、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液94、下列化学反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O95、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠中存在离子键96、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.4gB.8gC.16gD.40g97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期和18个族C.金属元素位于周期表的右上方D.非金属元素位于周期表的左下方98、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO299、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.C和O2-B.Na和Na+C.Mg和Mg2+D.O2-和F-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中钠元素由0价变为+1价氯元素由0价变为-1价属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化不属于氧化还原反应。2.【参考答案】B【解析】F⁻有10个电子核外电子排布为2、8，Ne也有10个电子核外电子排布为2、8两者电子层结构相同。A中Na⁺有10个电子而Na有11个电子结构不同。C中O²⁻有10个电子而O有8个电子结构不同。D中K⁺有18个电子而K有19个电子结构不同。3.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。氮气和二氧化碳都不支持燃烧都能使燃着的木条熄灭无法鉴别，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误。过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧防止戳破滤纸，D正确。4.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的如硫酸铜溶液呈蓝色A错误。均一稳定的液体不一定是溶液如水是纯净物不是溶液B错误。饱和溶液不一定是浓溶液如氢氧化钙的饱和溶液就很稀C错误。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液D正确。5.【参考答案】B【解析】由原子结构示意图可知该元素原子有3个电子层所以位于第三周期最外层有5个电子所以位于第ⅤA族。因此该元素位于第三周期第ⅤA族。6.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量不是质量A错误。物质的量的单位是摩尔不是克B错误。1mol氧气（O₂）的质量为32g，表述中"氧"指氧气则C正确。物质的量是基本物理量摩尔是单位D错误。7.【参考答案】B【解析】增大压强只有当反应前后气体体积不等时平衡才移动且向气体体积减小的方向移动，A错误。升高温度平衡向吸热反应方向移动这是勒夏特列原理的内容B正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率平衡不移动C错误。增大反应物浓度平衡向正反应方向移动D错误。8.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。9.【参考答案】A【解析】O²⁻和F⁻都具有10个电子，电子层结构均为2、8，相同；Na⁺有10个电子而Li⁺有2个电子，不同；Mg²⁺有10个电子而Ca²⁺有18个电子，不同；Cl⁻有18个电子而Br⁻有36个电子，不同。10.【参考答案】B【解析】Na₂O与水反应生成NaOH，无气体产生；Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，有氧气放出；Fe₂O₃和CuO均不与水反应。11.【参考答案】C【解析】Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，有电子转移，属于氧化还原反应；其他三个反应均无元素化合价变化。12.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气纯净，适合实验室制取；铁与浓硫酸常温下钝化；铜不与稀盐酸反应；镁与浓硝酸反应生成NO₂而非氢气。13.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，质子数相同的一类原子属于同一种元素；中子数影响原子质量但不决定元素种类；核外电子数影响原子的化学性质而非质量；元素的化学性质主要由最外层电子数决定。14.【参考答案】ABCD任意一个【解析】根据阿伏加德罗定律，等物质的量的任何物质所含的分子数相同，即N=n×Nₐ，n相等则N相等，四种物质分子数相同。本题意在考查阿伏加德罗常数的应用。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；¹²C和¹³C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。16.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。由于铁粉的量不确定，若铁粉不足，滤渣只有铜；若铁粉过量，滤渣有铁和铜。因此滤渣中一定含有铜。17.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项应左物右盘；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；D项闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。18.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故本题选B。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。故本题选C。20.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。四种气体中H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积也最大。故本题选C。21.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子没有中子，A错误。质子数决定元素种类，B正确。最外层电子数决定元素化学性质，C错误。同位素化学性质几乎相同，D错误。故本题选B。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A是同位素；C是同素异形体；D也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。故本题选B。23.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热使钠熔化成小球，四处游动。不会产生爆炸，也不会沉入水底。故本题选B。24.【参考答案】C【解析】导电能力取决于离子浓度，强电解质稀溶液可能比弱电解质浓溶液导电能力弱，A错误。难溶物如BaSO4是强电解质，B错误。弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡，C正确。CO2溶于水导电是因为生成H2CO3，CO2本身是非电解质，D错误。故本题选C。25.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，操作简便，是实验室制取氢气的常用方法。电解水耗能大，不常用。钠与水反应过于剧烈不安全。炭与水蒸气反应需要高温条件。故本题选B。26.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与有色物质生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl、CO2、Na2SO4均无此性质。故本题选B。27.【参考答案】A【解析】原子序数17的元素是氯，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层7个电子，位于第三周期第ⅦA族。故本题选A。28.【参考答案】C【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，同时反应放热使氢氧化钙溶解度降低。饱和溶液中溶剂减少且溶解度减小，会有溶质析出，溶液中溶质质量减少。故本题选C。29.【参考答案】C【解析】钠离子核外电子数应为10，A错误。CO2电子式中氧原子周围应有8个电子，B错误。硫酸是强酸，完全电离，C正确。水分子中氧原子周围应有8个电子，D错误。故本题选C。30.【参考答案】AD【解析】NaHSO₄在水溶液中能电离出H⁺和Na⁺、SO₄²⁻，属于酸式盐，A正确；纯碱是Na₂CO₃的俗称，属于盐类，B错误；液氯是液态的Cl₂，属于纯净物，C错误；铝热反应中铝失去电子作还原剂，D正确。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；A、C、D三项中均有元素化合价变化，属于氧化还原反应。32.【参考答案】B【解析】Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，不属于碱性氧化物（碱性氧化物与水反应只生成碱），A错误；Na₂O₂中氧元素化合价为-1，既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，B正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，C错误；Na₂CO₃和NaHCO₃都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，D错误。33.【参考答案】D【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，A正确；Al₂O₃既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，B正确；Al(OH)₃是两性氢氧化物，C正确；虽然铝表面有氧化膜，但长期暴露在空气中仍会缓慢氧化，且遇到酸、碱会腐蚀，D错误。34.【参考答案】B【解析】Fe₃O₄是黑色晶体，Fe₂O₃才是红棕色粉末（铁红），A错误；Fe(OH)₂不稳定，易被氧化为Fe(OH)₃，颜色变化为白色→灰绿色→红褐色，B正确；FeCl₂与KSCN不反应，需先加氯水再滴加KSCN才变红，C错误；铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，D错误。35.【参考答案】BD【解析】SiO₂能与氢氟酸反应，A错误；硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，B正确；水晶、玛瑙主要成分是SiO₂，不是硅酸盐，C错误；硅胶多孔，具有吸附性，可作干燥剂，D正确。36.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯水见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B错误；工业上用Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉，C正确；新制氯水中含有Cl₂、HClO、H₂O等多种分子，D错误。37.【参考答案】C【解析】硫的物理性质描述正确，A正确；SO₂具有漂白性，能使品红褪色，加热恢复红色，B正确；浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH₃，C错误；SO₂转化为SO₃是可逆反应，需要使用V₂O₅作催化剂，D正确。38.【参考答案】B【解析】氨气易液化，液氨汽化吸热可作制冷剂，与溶解性无关，A错误；NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃，使湿润红色石蕊试纸变蓝，B正确；NH₄NO₃受热分解不生成NH₃，C错误；NH₄Cl受热分解生成NH₃和HCl，遇冷又化合生成NH₄Cl，无法制取NH₃，D错误。39.【参考答案】BD【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化而褪色，B正确；苯分子中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，C错误；等质量时，含氢量越高耗氧量越多，甲烷含氢量最高，D正确。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。故选C。41.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；铁水铸锅只是状态和形状改变，属于物理变化。故选B。42.【参考答案】D【解析】A项不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；C项给试管加热时试管口不能对着自己或他人；D项倾倒液体时瓶塞应倒放，防止污染试剂。故选D。43.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，名称不带"钅"字旁；铁名称带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。44.【参考答案】D【解析】分子和原子都不能直接比较大小；分子和原子都在不断运动；在化学反应中分子可分而原子不可分，但原子本身还可以分为质子、中子、电子；分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。故选D。45.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成。故选C。46.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种物质组成，是混合物；空气中氮气约占78%，氧气约占21%；氧气具有助燃性，可作助燃剂，但不能燃烧，不能用作燃料；稀有气体化学性质稳定，可用作保护气。故选C。47.【参考答案】C【解析】元素符号可以表示一种元素和一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还能表示这种物质。O表示氧元素、一个氧原子或氧气（O₂）；H表示氢元素、一个氢原子或氢气（H₂）；Fe表示铁元素、一个铁原子或铁这种物质；N表示氮元素、一个氮原子或氮气（N₂）。只有Fe直接表示铁这种物质。故选C。48.【参考答案】B【解析】从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度看，水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；自来水中含有可溶性杂质，是混合物不是纯净水。故选B。49.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项是两种物质生成一种物质，属于化合反应；C项生成物有两种，不属于化合反应；D项是一种物质生成两种物质，属于分解反应。故选B。50.【参考答案】C【解析】碱金属是指元素周期表中第IA族元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。钠位于第三周期第IA族，是最典型的碱金属。镁和钙属于碱土金属（第IIA族），铝属于第IIIA族元素。碱金属单质具有硬度小、密度小、熔点低等特点，化学性质活泼，易与水反应生成氢氧化物和氢气。51.【参考答案】C【解析】离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，通过离子键结合。H2O、CO2、CH4均为共价化合物，分子内原子间通过共价键结合，不存在离子键。判断方法：含金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子（或阴离子）的化合物一般含离子键。52.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离产生大量OH-，溶液pH大于7，呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性。HCl是强酸，在水中完全电离产生H+，溶液呈强酸性。CH3COOH是弱酸，部分电离产生H+，溶液呈弱酸性。判断溶液酸碱性：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，强酸强碱盐溶液呈中性。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。反应C中，铁元素由0价升高到+3价，氯元素由0价降低到-1价，属于氧化还原反应。反应A是中和反应，各元素化合价不变。反应B是分解反应，各元素化合价不变。反应D是复分解反应，各元素化合价不变。有单质参加或生成的反应通常是氧化还原反应。54.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g。溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%。注意分母是溶液总质量而非溶剂质量。若误用90g作分母会得11.1%，这是常见错误。该计算适用于任何固体溶解于液体形成的溶液。55.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃，又称烷烃。乙烷（C2H6）分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子与三个氢原子相连，属于饱和烃。乙烯（C2H4）含碳碳双键，乙炔（C2H2）含碳碳三键，均为不饱和烃。苯（C6H6）是环状不饱和烃。烷烃通式为CnH2n+2。56.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101kPa（1atm）的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。这是阿伏伽德罗定律的重要推论。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。注意该数值仅适用于气体，不适用于固体或液体。57.【参考答案】D【解析】物质导电需要存在自由移动的带电粒子。铜是金属，内部有大量自由移动的电子，能导电。固态NaCl中离子被束缚在晶格中不能自由移动，不导电。液态HCl是共价化合物，不存在自由离子，不导电。蔗糖溶液中的蔗糖以分子形式存在，无自由移动离子，不导电。电解质溶液或熔融电解质能导电是因为存在自由移动的离子。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷是直链结构，异丁烷是支链结构，二者互为同分异构体。A项12C和14C是同位素（质子数相同中子数不同）。B项O2和O3是同素异形体（同种元素组成的不同单质）。D项H2O和D2O是不同物质（氘代水与普通水）。59.【参考答案】C【解析】根据勒夏特列原理，改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。对于放热反应，升高温度平衡向吸热方向（逆反应）移动，降低温度平衡向放热方向（正反应）移动。增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。温度对平衡的影响：升温利于吸热方向，降温利于放热方向。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能电离，因此属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是看其是否能在水溶液或熔融状态下自身电离出自由移动的离子而导电。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。选项C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变。选项B是分解反应，无化合价变化。选项D是复分解反应，无化合价变化。62.【参考答案】D【解析】电子数等于原子序数之和。A项中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。B项中O2-有10个电子，F-有10个电子，相等但选项有误，继续分析。C项中H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等。D项中CO有6+8=14个电子，N2有7×2=14个电子，相等。本题D为最准确答案，因CO和N2互为等电子体。63.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，核电荷数为12，表示该元素是镁元素。核外电子排布为2、8、2，有三个电子层，说明位于第三周期。最外层电子数为2，说明位于第ⅡA族。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。因此该元素位于第三周期第ⅡA族。64.【参考答案】AD【解析】阿伏加德罗定律指出同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确。气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，B错误。标准状况下水是液体，不适用气体摩尔体积，C错误。由PV=nRT可推导出同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，D正确。65.【参考答案】D【解析】100mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项中MgCl2溶液Cl-浓度为1mol/L。B项中AlCl3溶液Cl-浓度为1.5mol/L。C项中NaCl溶液Cl-浓度为1mol/L。D项中KCl溶液Cl-浓度为0.25mol/L，与题意不符。重新审题，原NaCl溶液中Cl-浓度即为0.5mol/L，D项0.25mol/L不符合。正确答案应为无完全匹配选项，但若按物质的量计算，D项中Cl-物质的量为0.05mol，与原溶液相同。66.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。CuSO4与两者均不反应。67.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。检验K+焰色时，蓝色钴玻璃可滤去黄光干扰，C正确。给试管加热时试管口不能对着人，以防液体喷出伤人，D错误。68.【参考答案】D【解析】中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为18O，A错误。NaCl是离子化合物，电子式应表示为Na+[Cl]-但括号和电荷标注需规范，B表述不完整。乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标明双键，C错误。硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确，D正确。69.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2。铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此铁粉会溶解，铜粉不反应而残留。充分反应后过滤，滤渣中只有铜。反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。70.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志。B项浓度不再变化，说明达到平衡。C项浓度比等于化学计量数比不是平衡特征。D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等。只有B项符合平衡状态的定义。71.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氧与氢之间为共价键。NaCl只含离子键，NH3和H2O只含共价键，故选C。72.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，故选B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。74.【参考答案】B【解析】根据玻尔理论，第n电子层最多可容纳2n2个电子，如K层n=1容纳2个，L层n=2容纳8个，故选B。75.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=2时c(H+)=0.01mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=4时c(H+)=0.0001mol/L，故选A。76.【参考答案】B【解析】CO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3，使溶液变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故选B。77.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NH3·H2O为弱碱，部分电离。NaCl、H2SO4、NaOH均为强电解质，在水溶液中完全电离，故选C。78.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2g，故选A。79.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水。Na2CO3只能与盐酸反应，Fe2O3只能与盐酸反应，CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。80.【参考答案】C【解析】H2与CuO反应生成Cu和H2O，反应前后氢元素从0价变为+1价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应。其他反应中各元素化合价均未改变。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体。82.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。83.【参考答案】C【解析】NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集。NH3极易溶于水，Cl2能溶于水且与水反应，SO2易溶于水，这三种气体均不能用排水法收集，只能用排空气法。84.【参考答案】C【解析】稀有气体元素（He、Ne、Ar等）的最外层电子排布为ns2np6（He为1s2），都在p区。第IA族包含氢元素，氢是非金属。过渡元素分布在d区和ds区。氢元素是非金属但在s区。85.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的体现。A项只有当反应前后气体分子数不等时才成立。催化剂只改变