2026年浙江东方职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江东方职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、实验室制取氢气时，常用的试剂组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁片与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸2、下列溶液pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl3、关于化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应已经停止B.正逆反应速率相等C.反应物浓度等于生成物浓度D.反应物已全部转化为生成物4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuC.AlD.Si5、摩尔质量在数值上等于该物质的A.相对原子质量或相对分子质量B.质量C.体积D.密度6、将少量钠放入盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠熔化成闪亮的小球B.钠沉入水底C.发出嘶嘶声响D.溶液变红（滴有酚酞）7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精8、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Ne和ArC.F⁻和Na⁺D.H₂O和NH₃9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑10、下列气体中，不能用排水法收集的是A.H₂B.O₂C.NO₂D.CO11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg12、下列关于苯的说法正确的是A.苯的分子式为C₆H₆B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键D.苯能使溴水褪色13、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.容量瓶中有少量蒸馏水C.溶解后未冷却就转移定容D.移液时不慎溅出少量溶液14、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列条件有利于SO₃生成的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大O₂浓度15、下列微粒中，半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl16、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻17、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈酸性C.常温下，0.1mol/L的醋酸溶液pH大于1D.升温可以使中性溶液变为酸性溶液18、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.SO3溶于水生成H2SO419、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.NaOH中既含离子键又含共价键D.金属晶体中不存在化学键20、下列有关物质结构的说法正确的是A.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.互为同位素的原子化学性质几乎完全相同D.分子是保持物质性质的最小粒子21、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率是因为降低了反应的活化能B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度可以加快反应速率是因为增加了活化分子百分数D.压强对没有气体参与的反应速率几乎没有影响22、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.苯分子中不存在碳碳双键23、常温下，下列气体能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.SO2C.H2SD.HI24、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应物和生成物浓度相等C.加入催化剂可以改变平衡常数D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动25、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.闻气体气味时，将容器口靠近鼻子仔细闻C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.点燃可燃性气体前，必须先检验纯度26、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.物质的量是描述微观粒子集合体的物理量D.摩尔是国际单位制中的基本物理量27、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、食盐水C.天然气、石墨D.蒸馏水、啤酒28、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8B.水分子的电子式：C.HD.二氧化碳的电子式：E.:OF.硫离子的符号：S⁺²29、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.CaO+H₂O═Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O═4HF+O₂30、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为831、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量32、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=4B.常温下，pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液中，水的电离程度相同C.向Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，CO₃²⁻的水解程度增大D.中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等33、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应34、下列关于化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH时，试纸先变红后褪色，说明氯水呈酸性且有漂白性B.实验室制备氢氧化亚铁时，将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO₄溶液液面以下再挤出，是为了防止氢氧化亚铁被氧化C.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻D.鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体，可分别加热并将产生的气体通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是Na₂CO₃35、下列有关物质结构与性质的说法正确的是A.H₂O的沸点比H₂S高，是因为O—H键的键能比S—H键大B.NaCl晶体中，每个Na⁺周围同时吸引着6个Cl⁻，同时也排斥着6个Na⁺C.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂D.石墨转化为金刚石需要破坏共价键，该过程为放热反应36、某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO₄溶液C.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO₄溶液D.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为ZnSO₄溶液37、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精38、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol39、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O40、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部为金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强42、下列溶液中pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH43、下列有机物属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₂=CHCl44、可逆反应达到化学平衡状态时，下列叙述正确的是A.反应停止了B.正反应速率和逆反应速率相等C.反应物已全部转化为生成物D.各物质的浓度一定相等45、下列微粒中，核外电子数最少的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.F⁻46、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.减小反应物浓度可以加快反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.固体反应物的量越多反应速率越快47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖48、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和2H249、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O50、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L51、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO452、下列仪器中，能直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.1H和2HC.金刚石和石墨D.CH4和C2H654、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键55、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅦA族56、下列叙述中，正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体B.液氯是纯净物，氯水是混合物C.硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维D.钠的金属活动性比钾强57、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.气体的摩尔体积约为22.4L/mol58、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑59、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内质子数都等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在核外静止运动60、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O61、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.4mol/L62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强63、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红64、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag65、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.CO₂C.醋酸D.铜66、对于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.加入催化剂能改变反应的焓变D.使用催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率67、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl70、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.硫原子的结构示意图：核电荷数16，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层6个电子D.CO2的结构式：O—C—OE.钠离子的电子式：Na+71、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NAB.1mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为NAC.常温常压下，16g氧气中含有氧原子数目为NAD.1mol金属钠在反应中失去的电子数为2NA72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素的原子最外层电子数均为873、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立，条件改变平衡不移动D.可逆反应达到平衡时，反应物完全转化为生成物74、下列有机化合物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇75、下列关于离子共存的判断正确的是A.在无色透明的溶液中，Na+、Cu2+、Cl-、SO42-可以大量共存B.在强酸性溶液中，K+、HCO3-、Cl-、NO3-可以大量共存C.在强碱性溶液中，Na+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存D.在溶液中，Ag+、Cl-、Na+、NO3-可以大量共存76、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.铁在空气中燃烧生成氧化铁C.氧化钠与水的反应属于化合反应D.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定77、下列有关物质分类的说法正确的是A.漂白粉、胆矾、冰水混合物均为混合物B.硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐C.氧化钠、过氧化钠均属于碱性氧化物D.胶体、溶液、浊液均为分散系78、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：B.Na2O的电子式：C.S2-的结构示意图：D.二氧化碳的比例模型：79、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2所含的分子数为0.5NAB.标准状况下，18gH2O所含的分子数为NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数目为NAD.1molNa与足量O2反应，转移的电子数为2NA80、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4只作氧化剂C.还原剂在反应中得到电子D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应81、在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-82、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na2OB.钠可以保存在煤油中C.钠与水反应时沉在水底D.钠的硬度很大，可用小刀切割83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族全部是金属元素B.周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱84、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离水和乙醇C.用蒸馏法分离沸点不同的互溶液体混合物D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口85、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.催化剂可以改变反应的焓变86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸均能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质会发生变性87、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石88、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁钉生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎89、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒90、空气中含量最多且性质不活泼的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体91、下列关于水的说法正确的是A.水由氢原子和氧原子构成B.水由氢元素和氧元素组成C.水由两个氢元素和一个氧元素组成D.水由一个氢分子和一个氧原子构成92、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味93、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的94、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.2N95、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是交叉关系D.物质与氧气发生的反应一定是化合反应96、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后，分子数目一定不变C.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和D.蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律97、下列各组粒子中，具有相同电子层结构的是：A.Na、Na+、ClB.Ne、Mg2+、O2-C.H2、He、Li+D.F-、Cl-、Br-98、下列化合物中，既含离子键又含共价键的是：A.H2OB.NaClC.NH4ClD.CO299、标准状况下，11.2LO2的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol100、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3→CaO+CO2B.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。铝与浓硝酸常温下也发生钝化。2.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液的碱性越强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，完全电离产生大量氢氧根离子，pH值约为13，最大。0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH值约为1。0.1mol/LCH₃COOH是弱酸溶液，pH值在1~3之间。0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐溶液，呈中性，pH值约为7。3.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度保持不变的状态。此时反应并未停止，而是处于动态平衡。反应物和生成物的浓度不一定相等，只是保持不变。可逆反应不可能完全转化，反应物不可能全部转化为生成物。4.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应。硅能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。5.【参考答案】A【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。在数值上，摩尔质量等于该物质的相对原子质量（对于原子）或相对分子质量（对于分子）。例如，水的相对分子质量为18，其摩尔质量为18g/mol。摩尔质量与质量、体积、密度是不同的物理量，不能混淆。6.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，不会沉入水底。钠与水剧烈反应放出大量热，使钠熔化成闪亮的小球。反应产生的氢气逸出时发出嘶嘶声响。反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，滴有酚酞的溶液变红。因此，钠沉入水底这一现象不会出现。7.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故正确答案为B。8.【参考答案】C【解析】F⁻的核外电子数为9+1=10，Na⁺的核外电子数为11-1=10，两者电子数相等。O²⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，看似相等，但需注意Ne有10个电子，Ar有18个电子。H₂O有10个电子，NH₃也有10个电子。但F⁻和Na⁺是离子，最典型代表，故选C。9.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，各元素化合价不变。故正确答案为B。10.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。H₂难溶于水，可用排水法收集；O₂不易溶于水，可用排水法收集；NO₂能与水反应生成硝酸和一氧化氮（3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO），不能用排水法收集；CO难溶于水，可用排水法收集。故正确答案为C。11.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。铁、铜、镁均不能与氢氧化钠溶液反应。故正确答案为A。12.【参考答案】A【解析】苯的分子式确为C₆H₆，结构为正六边形平面分子，碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键。苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因加成反应而褪色（但能萃取溴水中的溴）。故正确答案为A。13.【参考答案】C【解析】定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果；溶解后未冷却就转移定容，冷却后溶液体积收缩，实际体积偏小，导致浓度偏高；移液时溅出溶液，溶质损失，浓度偏低。故正确答案为C。14.【参考答案】D【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度平衡逆向移动，不利于SO₃生成；降低压强平衡逆向移动；使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡；增大O₂浓度，平衡正向移动，有利于SO₃生成。故正确答案为D。15.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Cl位于第三周期，原子半径顺序为Na>Mg>Al>Cl。但Cl是非金属，通常讨论离子半径，若比较原子半径，Cl最大周期中靠右但非金属性增强半径减小，Al在第三周期位置介于Mg和Cl之间，结合具体数据Al半径约143pm，Na约186pm，Mg约160pm，Cl约99pm。原子半径最小的是Cl，但若考虑离子，Al³⁺半径最小。本题默认原子半径，故选D。16.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确；氯离子电子式应在Cl周围标出8个电子并加括号和负电荷，选项B未画出最外层电子；二氧化碳中C与O之间为双键，电子式应为Ö::C::Ö，选项C缺少孤对电子；硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，D错误。故正确答案为A。17.【参考答案】C【解析】pH=7只有在25℃时才代表中性，A错误；pH=3盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11氨水中c(OH-)=0.001mol/L，但氨水是弱碱，浓度远大于0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，B错误；醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/L醋酸中c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1，C正确；升温促进水的电离，但H+和OH-浓度仍相等，溶液仍为中性，D错误。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。因此选C。19.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，C正确；金属晶体中存在金属键，D错误。20.【参考答案】C【解析】最外层电子数为8的粒子可能是离子，如Na+、Cl-等，A错误；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数都是10，B错误；同位素原子的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。21.【参考答案】D【解析】升高温度加快反应速率是因为增加了活化分子百分数，而非降低活化能，A错误；催化剂只改变反应途径，不改变反应的焓变，B错误；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数，C错误；没有气体参与的反应，压改变对其速率几乎无影响，D正确。22.【参考答案】D【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙酸能发生酯化反应，乙醇是被酯化的对象，B表述不准确；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型的碳碳双键，D正确。23.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用其干燥；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用其干燥；SO2是酸性气体，且无强还原性，可以用浓硫酸干燥，选B。24.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确；达到平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数，C错误；升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定是正向，D错误。25.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，D正确。26.【参考答案】C【解析】1mol物质含有约6.02×10^23个微粒，但不一定是原子，可能是分子或离子，A错误；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用，B错误；物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，D错误。27.【参考答案】A【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物，故A正确；冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，与题意相反，故B错误；天然气主要成分是甲烷，属于混合物，石墨是碳单质，属于纯净物，故C正确但不符合题意组合；蒸馏水是纯净物，啤酒是混合物，故D错误。本题选A。28.【参考答案】A【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，核电荷数仍为11，最外层电子数为8，结构示意图正确，A正确；水分子中氧原子与两个氢原子之间各有共用一对电子，且氧原子还有两对孤对电子，正确的电子式应体现氧的孤对电子，B错误；二氧化碳分子中碳与氧之间形成双键，电子式应为：:Ö::C::Ö:（每个氧还有两对孤对电子），C表述不完整；硫离子是硫原子得到两个电子形成的，符号应为S²⁻，故D错误。本题选A。29.【参考答案】B【解析】A中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气既作氧化剂又作还原剂，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意；C中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；D中氧元素化合价升高，水作还原剂。故本题选B。30.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期，但18个纵行中包含3个第Ⅷ族（第8、9、10三个纵行合为一族），所以共有16个族，A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；第七周期为最长周期，共容纳32种元素，C正确；氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数才为8，D错误。本题选C。31.【参考答案】A【解析】该反应中，反应物A为固体，B、C、D均为气体，反应前后气体分子数相等（左边2mol气体，右边2mol气体）。由于气体分子数不变，恒温恒容条件下混合气体的压强始终不变，故压强不能作为判断平衡的依据，A符合题意；由于A是固体，反应过程中气体总质量会变化，容器体积不变，所以混合气体密度会变，密度不变说明已达平衡，B不符合题意；B的浓度不变是平衡的标志，C不符合题意；气体总质量变化而总物质的量不变，平均相对分子质量会变，D也不符合题意。本题选A。32.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍后电离平衡正向移动，氢离子浓度大于原来的1/10，pH小于4，A错误；盐酸和醋酸溶液的pH均为2，溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确；向Na₂CO₃溶液中加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，抑制CO₃²⁻的水解，水解程度减小，C错误；等pH时醋酸的浓度远大于盐酸，中和时醋酸消耗的NaOH更多，D错误。本题选B。33.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；但聚乙烯是乙烯加聚产物，分子中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应称为皂化反应，C正确；糖类中单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，D错误。本题选C。34.【参考答案】B【解析】新制氯水具有强氧化性，会漂白纸片，不能用pH试纸准确测定其pH，A错误；氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，将滴管伸入液面以下可减少与空气接触，防止被氧化，B正确；若溶液中含有Ag⁺，加入BaCl₂也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，C错误；NaHCO₃受热分解产生CO₂使石灰水变浑浊，Na₂CO₃受热不分解，D错误。本题选B。35.【参考答案】B【解析】H₂O沸点高于H₂S是因为水分子间存在氢键，而非键能差异，A错误；NaCl晶体中每个Na⁺周围有6个Cl⁻（吸引力）和12个Na⁺（排斥力），但题目表述的配位数关系需注意，实际上每个Na⁺周围有6个Cl⁻和12个Na⁺，B中描述部分正确需仔细辨析，此处B是正确选项因为晶体中离子间同时存在引力和斥力；干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，共价键不断裂，C错误；石墨能量低于金刚石，石墨转化为金刚石是吸热反应，D错误。本题选B。36.【参考答案】B【解析】由总反应Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu可知，Zn失电子作负极，Cu²⁺得电子在正极析出Cu。负极材料应为活泼金属Zn，正极材料可以是Cu或石墨等导电材料，电解质溶液应含有Cu²⁺，如CuSO₄溶液，这样Cu²⁺才能在正极得电子。综上，正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO₄溶液，B正确。本题选B。37.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。本题选C。38.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2÷22.4=0.5mol。本题需注意适用条件为标准状况且物质为气态，氧气在标准状况下为气态，符合使用条件。本题选B。39.【参考答案】C【解析】离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含有共价键。本题选C。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Na元素从0价升至+1价，Cl元素从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。本题选C。41.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期（前3个为短周期，后4个为长周期），16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第IA族包含氢元素，氢为非金属，B错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。本题选A。42.【参考答案】D【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H₂SO₄为强酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此NaOH溶液的pH最大。本题选D。43.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH₄只含碳氢元素，属于烷烃，是烃。C₂H₅OH含碳、氢、氧三种元素，属于醇类；CH₃COOH含碳、氢、氧三种元素，属于羧酸；CH₂=CHCl含碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃。三者均不属于烃。本题选C。44.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误B正确。可逆反应不能完全转化，反应物和生成物同时存在，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。本题选B。45.【参考答案】A【解析】Na⁺核外有10个电子，Cl⁻核外有18个电子，O²⁻核外有10个电子，F⁻核外有10个电子。比较可知，Na⁺、O²⁻、F⁻核外电子数相同，均为10个，Cl⁻核外电子数最多为18个，其中Na⁺核外电子数最少。本题选A。46.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，使有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确。减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，反应速率减慢，B错误。催化剂同等程度地加快正逆反应速率，C错误。固体反应物的量不影响反应速率，其表面积大小才会影响，D错误。本题选A。47.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。因此选B。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；1H和2H2一个是原子一个是分子，不是同位素关系。因此选B。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。因此选C。50.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值只与温度和压强有关，与气体的种类无关。因此选B。51.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性；NaHSO4在水中完全电离出H+，呈强酸性。因此选C。52.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；试管可以直接在火焰上加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。因此选C。53.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；1H和2H是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；CH4和C2H6是同系物。因此选A。54.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于单质（如H2）、共价化合物（如HCl）和部分离子化合物（如NaOH中的O-H键），B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；金属与非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3，D错误。因此选A。55.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期ⅦA族。因此选A。56.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如氨气，A错误；液氯是液态的氯气，属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，B正确；硅可用于制作半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；同主族元素从上到下金属活动性增强，钾的金属活动性比钠强，D错误。因此选B。57.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，B正确；1mol物质含有的微粒数取决于其化学式，不一定是原子，C错误；气体摩尔体积22.4L/mol需在标准状况下才成立，D错误。58.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A、C、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。59.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如¹H原子核内无中子，B错误；电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上，C正确；电子在核外高速运动，D错误。60.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，属于离子化合物；HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，分子内只含共价键。61.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。62.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族，C错误；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。63.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)是最简单的烷烃，A正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B错误；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红，D错误。64.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。选项中Na的活动性最强，Fe次之，Cu、Ag活动性较弱。65.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。CO₂本身不能电离，属于非电解质，但其与水反应生成的H₂CO₃能电离使溶液导电；NaCl和醋酸在水溶液中能直接电离，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。66.【参考答案】D【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都能加快反应速率，但增大压强只对涉及气体的反应有影响，A、B说法过于绝对；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误，D正确。67.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在熔融状态下不能导电，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但导电的是碳酸而不是二氧化碳本身，因此二者均属于非电解质。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；氕和氘是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降。A项碳酸钙分解各元素化合价不变，不是氧化还原反应；B项盐酸与氢氧化钠中和反应各元素化合价不变，不是氧化还原反应；C项锌与稀硫酸反应，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，是氧化还原反应；D项氯化钡与硫酸钠反应各元素化合价不变，不是氧化还原反应。70.【参考答案】BD【解析】A项错误，水的电子式中氧原子最外层应有8个电子，正确写法应为H:O::O:H（氧上下各一对孤对电子）；B项正确，硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6；C项错误，二氧化碳分子中存在碳氧双键，结构式应为O=C=O；D项正确，钠离子核外最外层达到8电子稳定结构，电子式写为Na+。71.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积进行计算；B项错误，未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量；C项正确，氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，即NA个氧原子；D项错误，钠在反应中只能失去1个电子，1mol钠失去电子数为NA。72.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期；B项错误，18个纵行分为16个族，其中8、9、10三个纵行合为一族，另有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族；C项错误，第ⅠA族除氢外均为金属元素；D项错误，氦原子最外层电子数为2。73.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；B项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；C项错误，条件改变平衡会发生移动，这是勒夏特列原理的内容；D项错误，可逆反应不能进行到底，反应物不能完全转化为生成物，平衡时反应物和生成物共存。74.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。甲烷和乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应；乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。75.【参考答案】C【解析】A项错误，Cu2+在水溶液中呈蓝色，与"无色透明"不符；B项错误，HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，不能在强酸性溶液中大量共存；C项正确，四种离子在强碱性条件下相互不反应，可以大量共存；D项错误，Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。76.【参考答案】D【解析】A项错误，铝化学性质较活泼，在空气中易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步被腐蚀；B项错误，铁在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C项错误，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，产物只有一种，属于化合反应，此说法正确；D项正确，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。77.【参考答案】D【解析】冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，B错误；过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误；胶体、溶液、浊液的分散质粒子直径不同，均属于分散系，D正确。78.【参考答案】A【解析】氯原子质子数为17，中子数为20，则质量数为37，表示为，A正确；Na2O由Na+和O2-构成，电子式应为，B错误；S2-核外有18个电子，C错误；CO2分子中碳原子半径大于氧原子，比例模型中中间球应比两侧球大，D错误。79.【参考答案】B【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，A错误；18gH2O的物质的量为1mol，所含分子数为NA，B正确；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误；Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠均从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子，D错误。80.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），化合价变化是特征，A错误；该反应中KMnO4中Mn元素化合价降低被还原，作氧化剂，B正确；还原剂在反应中失去电子，C错误；如3O22O3有单质参加和生成，但不是氧化还原反应，D错误。81.【参考答案】D【解析】H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；Cu2+的水溶液呈蓝色，不符合无色条件，C错误；D组离子之间不反应，且均为无色，能大量共存。82.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A