2026年浙江同济科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江同济科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大C.第三周期共有8种元素D.第ⅦA族元素最高正价均为+7价2、下列物质中只含有极性共价键的是A.NaOHB.Cl₂C.H₂OD.NaCl3、下列反应中属于氧化还原反应且反应前后元素化合价发生变化的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与盐酸发生中和反应D.SO₃溶于水生成硫酸4、常温下，pH=3的醋酸溶液中，下列说法正确的是A.溶液中c(H⁺)=3mol/LB.加水稀释后溶液pH减小C.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性D.升高温度，溶液的pH减小5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.¹²C和¹⁴C6、下列措施不能加快化学反应速率的是A.增大反应物浓度B.降低反应温度C.使用催化剂D.增大固体反应物的接触面积7、关于物质的量浓度，下列说法正确的是A.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺和1molCl⁻B.将40gNaOH固体溶于1L水中得到1mol/L的NaOH溶液C.0.5mol/LMgCl₂溶液中c(Cl⁻)=0.5mol/LD.从1L2mol/LH₂SO₄溶液中取出100mL，其浓度为0.2mol/L8、下列各组物质分类正确的是A.纯碱、烧碱、熟石灰均为碱B.淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物C.盐酸、水玻璃、漂白粉均为混合物D.CuSO₄·5H₂E.液氯、干冰均为纯净物9、下列关于实验操作的叙述正确的是A.将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热D.蒸馏时冷凝水的流向为上进下出10、下列说法正确的是A.1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol任何物质所占体积约为22.4LC.标准状况下，1molH₂和O₂的混合气体体积约为22.4LD.25℃、101kPa时，1mol气体的体积约为22.4L11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.生铁12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑13、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿14、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N215、下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：Na+B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O-C-OE.硫离子的结构示意图：16、下列溶液中的Cl-浓度最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.5mol/LMgCl2溶液C.300mL1mol/LAlCl3溶液D.400mL1mol/LKCl溶液17、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.金属化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强D.铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨19、下列说法正确的是A.放热反应在常温下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增加的反应都能自发进行D.反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS<020、现有0.5mol/L的H2SO4溶液100mL，加入一定量锌粉，恰好完全反应，生成标准状况下氢气的体积为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.11.2L21、现有0.5mol/L的H2SO4溶液100mL，加入一定量锌粉，恰好完全反应，生成标准状况下氢气的体积为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.11.2L22、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和H3O+B.Na和Na+C.O2-和S2-D.CO和N223、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O24、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g25、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨27、某溶液的pH=3，该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.K+、Ba^2+、SO4^2-、NO3-C.Na+、NH4+、Cl-、NO3-D.Fe^3+、OH-、Na+、SO4^2-29、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.催化剂可降低反应热D.压强对所有反应的速率都有影响30、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.CH2=CH2D.C2H5OH31、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.催化剂能使平衡正向移动32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔33、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl晶体C.稀H2SO4D.CO234、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH3COOB.c(CH3COO-)C.c(H+)/c(CH3COOD.醋酸的电离常数Ka35、下列各组物质中，不能用丁达尔效应区分的是A.淀粉溶液和食盐水B.氢氧化铁胶体和FeCl3溶液C.蒸馏水和食盐水D.豆浆水和纯净水36、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO2和H2OC.NaOH和NaClD.NH4Cl和Na2O37、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g38、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.CH3CH2OH+O2→CO2+H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O39、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液40、在氧化还原反应CuO+H2→Cu+H2O中，氧化剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同一周期从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为842、将铁粉投入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO443、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔44、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.SO2B.SO3C.O2D.H2O45、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H646、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H₂OB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O48、室温下，pH=3的醋酸溶液，其氢离子浓度为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.3mol/LD.无法确定49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨50、下列物质溶于水后，所得溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃51、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol52、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.铁离子的符号：Fe²⁺53、下列说法正确的是A.所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气B.浓硫酸具有吸水性，可干燥所有气体C.氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂D.碳酸氢钠受热不分解，可用于治疗胃酸过多54、化学反应A₂+B₂=2AB的反应机理可能是A.一步完成的基元反应B.多步完成的复杂反应C.既可能是基元反应也可能是复杂反应D.无法判断反应机理55、下列关于分散系的叙述正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.悬浊液和乳浊液都不稳定，久置会分层或沉淀C.溶液一定是无色透明的液体D.胶体粒子不能透过滤纸56、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和OC.Mg2+和NeD.F-和Cl-57、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂，反应速率一定增大C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.增大压强，反应速率一定增大58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀59、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙醛60、常温下，pH=13的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Na+、K+、Cl-、HCO3-B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.NH4+、Na+、Cl-、NO3-61、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO262、将铁片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铁片为正极，铜片为负极B.铁片表面产生气泡C.电子由铜片经导线流向铁片D.正极反应为2H++2e-=H2↑63、某气体的摩尔质量为Mg/mol，在标准状况下，ag该气体的体积约为A.22.4a/MLB.Ma/22.4LC.22.4/M·aLD.a/ML64、下列实验操作或方法正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用分液漏斗分离酒精和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用排水法收集NO2气体65、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内压强不再随时间而改变D.反应已经完全停止66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水67、下列变化中，属于化学变化的是A.纸张燃烧B.冰雪融化C.玻璃破碎D.铁丝弯曲68、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮69、下列溶液中，pH值最大的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液70、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.氢气71、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接将鼻孔凑到容器口闻气味C.用托盘天平称量时左盘放物品右盘放砝码D.加热试管时试管口朝向自己72、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr73、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅠA族C.第ⅡA族D.第Ⅶ族74、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.2H2O=2H2+O2C.C+O2=CO2D.CaCO3=CaO+CO275、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO276、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精77、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH478、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3受热分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和79、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.无法确定80、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束后先撤导管再熄灭酒精灯D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品81、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.乙醇82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨83、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变深的是A.增大容器体积B.降低温度C.充入少量N2O4气体D.使用催化剂84、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液85、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl88、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl289、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-90、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.加入氩气B.减小NH3浓度C.增大N2浓度D.减小H2浓度91、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.苯92、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在托盘上称量93、下列各组物质的沸点由高到低排列正确的是A.H2O>H2S>H2SeB.H2O>H2Se>H2SC.H2S>H2Se>H2OD.H2Se>H2S>H2O94、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第七周期95、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水97、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木柴燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂98、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₂D.氧化铝：AlO99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时，用玻璃棒引流D.闻气体气味时，把鼻子凑到容器口100、下列有关原子的说法正确的是A.原子是最小的微粒，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不显电性是因为质子数等于电子数D.原子的质量主要集中在电子上

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误。第三周期元素为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，共8种，C正确。第ⅦA族中氟元素无正价，D错误。2.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键，A错误。Cl₂分子中只含有非极性共价键，B错误。H₂O分子中只含有极性共价键，C正确。NaCl中只含有离子键，D错误。3.【参考答案】B【解析】A中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C和D中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】D【解析】pH=3说明c(H⁺)=0.001mol/L，A错误。加水稀释酸性减弱，pH增大，B错误。醋酸为弱酸，pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH浓度，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，C错误。升高温度促进醋酸电离，c(H⁺)增大，pH减小，D正确。5.【参考答案】B【解析】氕和氘是同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式相同（C₄H₁₀）但结构不同，互为同分异构体，B正确。O₂和O₃是同素异形体，C错误。¹²C和¹⁴C是同位素，D错误。6.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，A不符合题意。降低反应温度使活化分子百分数减少，反应速率减慢，B符合题意。使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C不符合题意。增大固体接触面积可增加反应接触机会，加快反应速率，D不符合题意。7.【参考答案】A【解析】1L1mol/LNaCl溶液中含1molNaCl，电离出1molNa⁺和1molCl⁻，A正确。B中溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L。C中c(Cl⁻)=1mol/L。D中溶液浓度均匀，取出的100mL浓度仍为2mol/L。8.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。淀粉和蛋白质是天然高分子化合物，但油脂不是，B错误。盐酸是HCl的水溶液，水玻璃是硅酸钠溶液，漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，均为混合物，C正确。液氯是液态氯气属于纯净物，但D中其他两项分类有误。9.【参考答案】C【解析】A应将浓硫酸沿器壁注入水中，A错误。B应用火柴点燃酒精灯，B错误。C蒸发结晶时待出现较多固体停止加热利用余热蒸干，C正确。D冷凝水流向应为下进上出，D错误。10.【参考答案】C【解析】A未指明状态，错误。B标准状况下只有气体摩尔体积约为22.4L/mol，固体和液体不适用，错误。C标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，混合气体也适用，正确。D条件不是标准状况，错误。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是只含有水分子一种物质的纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，生铁是铁碳合金，三者均为混合物。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】试管和蒸发皿可直接加热，烧杯可垫石棉网加热，而量筒用于量取液体体积，刻度精密，受热会导致刻度不准确甚至炸裂，不能加热。这是化学实验基本操作的重要知识点。14.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。设质量均为mg，H2的物质的量为m/2mol，O2为m/32mol，CO2为m/44mol，N2为m/28mol。H2的物质的量最大，故体积最大。15.【参考答案】A【解析】钠离子失去最外层1个电子，电子式为Na+，A正确。水的电子式中氧原子周围应有8个电子，B错误。二氧化碳结构式为O=C=O，C错误。硫离子应得到2个电子，D选项描述不完整。16.【参考答案】C【解析】溶液中Cl-浓度与溶液体积无关。A中c(Cl-)=1mol/L，B中c(Cl-)=1mol/L，C中c(Cl-)=3mol/L，D中c(Cl-)=1mol/L。故选C。此题考查溶液中离子浓度的计算方法。17.【参考答案】C【解析】金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，A错误。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，B错误。生铁含碳杂质，易形成原电池加速腐蚀，纯铁抗腐蚀能力强，C正确。铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，D错误。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体，均不符合题意。19.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合影响，判据为ΔG=ΔH-TΔS<0。放热反应不一定常温自发，吸热反应也不一定不自发，熵增反应也不一定自发，A、B、C均错误，D正确。20.【参考答案】B【解析】n(H2SO4)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成H2的物质的量为0.05mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。题目数据有误应为1.12L，但选项中无此答案，重新计算：实际氢气为1.12L，本题正确答案为1.12L。修正：选A。21.【参考答案】A【解析】n(H2SO4)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成H2的物质的量为0.05mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。22.【参考答案】B【解析】质子数由元素决定，电子数受电荷影响。Na原子有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，两者质子数相同而电子数不同。H2O和H3O+质子数不同；O2-和S2-质子数不同；CO和N2质子数和电子数均相同。故选B。23.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键、共价键和配位键；H2O只含共价键；MgCl2由镁离子和氯离子通过离子键结合，不含其他化学键。故选C。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。故选A。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，前者为乙醇，后者为二甲醚，结构不同。A为同位素；B为同素异形体；D为同素异形体。故选C。27.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，故c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，则c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。28.【参考答案】C【解析】大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O；B中Ba^2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；D中Fe^3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀；C中各离子间不反应，可大量共存。故选C。29.【参考答案】B【解析】升高温度加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；催化剂降低活化能但不改变反应热；压强主要影响有气体参与的化学反应速率。故选B。30.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂的反应。CH4、C2H6为饱和烃，不能发生加成反应；CH2=CH2含碳碳双键，能与H2、Br2、H2O等发生加成反应；C2H5OH不含不饱和键，主要发生取代、氧化等反应。故选C。31.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动。故选B。32.【参考答案】D【解析】A应用火柴点燃；B试管口应对着无人的方向；C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D操作正确，可避免大量有害气体吸入。故选D。33.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。Cu是单质不是电解质；NaCl晶体是化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质；稀H2SO4是混合物；CO2溶于水导电是因为生成H2CO3，CO2本身不是电解质。故选B。34.【参考答案】C【解析】加水稀释促进电离，但c(CH3COOH)和c(CH3COO-)均减小；升温或稀释时c(H+)/c(CH3COOH)增大；电离常数Ka只与温度有关，温度不变Ka不变。故选C。35.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质。淀粉溶液和食盐水可通过丁达尔效应区分；氢氧化铁胶体和FeCl3溶液可通过丁达尔效应区分；蒸馏水和食盐水均为溶液，无丁达尔效应，不能用此方法区分；豆浆水和纯净水可通过丁达尔效应区分。故选C。36.【参考答案】B【解析】NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；CO2和H2O均只含极性共价键，相同；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同；NH4Cl含离子键和共价键，Na2O只含离子键，不同。故选B。37.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。故选B。38.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，加入其他原子或原子团的反应。A为取代反应；B中乙烯双键断裂与Br2结合，属于加成反应；C为燃烧反应；D为酯化反应（取代反应）。故选B。39.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红；NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，均不能使酚酞变色。故选C。40.【参考答案】A【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。CuO中Cu为+2价，反应后变为Cu(0价)，化合价降低，被还原，作氧化剂。H2中H为0价，反应后变为H2O中+1价，化合价升高，作还原剂。故选A。41.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族含氢元素，为非金属，B错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；He最外层为2个电子，D错误。故选A。42.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，发生反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。滤渣中一定有生成的Cu。若铁粉过量则含Fe，若CuSO4过量则不含Fe，故不一定含Fe。FeSO4溶于水进入滤液。故选B。43.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D操作正确，可避免吸入过多有毒气体。故选D。44.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol。SO2含2molO原子；SO3含3molO原子；O2含2molO原子；H2O含1molO原子。含氧原子最多的是SO3。故选B。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；CH4和C2H6互为同系物。故选C。46.【参考答案】D【解析】H₂O摩尔质量为18g/mol，CO₂为44g/mol，NaOH为40g/mol，H₂SO₄为98g/mol。通过相对原子质量计算各物质的摩尔质量，硫酸最大，选D。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应特征是有元素化合价变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。48.【参考答案】A【解析】根据pH定义，pH=-lg[c(H⁺)]，则c(H⁺)=10^(-pH)。当pH=3时，c(H⁺)=10^(-3)=1×10⁻³mol/L。注意pH=3只能求出氢离子浓度，由于醋酸是弱酸部分电离，溶液总浓度大于1×10⁻³mol/L，但氢离子浓度就是1×10⁻³mol/L。故选A。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是同位素；B中O₂和O₃是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。故选C。50.【参考答案】D【解析】A中NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；B中NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；C中CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性；D中Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。故选D。51.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa。故选A。52.【参考答案】C【解析】A项钠原子结构示意图核外电子排布应为2、8、1，若所给不符合则错误；B项水的电子式中氧原子周围应有8个电子，写成H:O:H只有4个电子，错误；C项二氧化碳中碳氧之间形成双键，结构式O=C=O正确；D项Fe²⁺是亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺。故选C。53.【参考答案】C【解析】A错误，金属活动性顺序中氢后面的金属如铜、银等不能与稀盐酸反应；B错误，浓硫酸不能干燥碱性气体氨气；C正确，氢氧化钠固体易潮解吸收水分，可作干燥剂；D错误，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用于治疗胃酸过多是利用其能与盐酸反应的性质。故选C。54.【参考答案】C【解析】根据化学方程式A₂+B₂=2AB，从计量关系看该反应可能是一步完成的基元反应，即A₂和B₂分子碰撞直接生成AB；但也可能是经过中间步骤的多步反应。仅凭总反应方程式无法确定具体反应机理，需通过实验测定速率方程等才能判断。因此既可能是基元反应也可能是复杂反应。故选C。55.【参考答案】B【解析】A错误，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别；B正确，悬浊液和乳浊液都属于不稳定分散系，久置会沉降或分层；C错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；D错误，胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜。故选B。56.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，O有8个电子；Mg2+有10个电子，Ne也有10个电子，两者相同；F-有10个电子，Cl-有18个电子。因此选C。本题主要考查原子与离子的电子数计算，理解原子序数与核外电子数的关系是关键。阳离子失去电子，电子数少于质子数；阴离子得到电子，电子数多于质子数；中性原子电子数等于质子数。57.【参考答案】A【解析】升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，反应速率一定增大，A正确；对于某些反应，催化剂可能有负催化作用，B错误；对于纯固体或纯液体反应物，增大其量不影响速率，C错误；对于没有气体参与的反应，增大压强对速率无明显影响，D错误。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生改变。59.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），其中的氢原子较为活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯分子中不含活泼氢，不能与钠反应；乙醛虽含氧但也不与钠反应放出氢气。这是醇类物质的特征反应之一。60.【参考答案】B【解析】pH=13说明溶液呈强碱性，含有大量OH-。A中HCO3-与OH-反应生成CO32-和水，不能共存；C中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；D中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存；B中四种离子在碱性条件下互不反应，可以大量共存。故选B。61.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；CO2只含共价键。含有复杂阴离子或阳离子的离子化合物通常既含离子键又含共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。62.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，A错误；铁片作为负极发生氧化反应被溶解，铜片作为正极，H+在铜片上得电子生成氢气，B错误；电子由负极（铁）经导线流向正极（铜），C错误；正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，D正确。63.【参考答案】A【解析】ag该气体的物质的量为a/Mmol，在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，因此ag该气体的体积为(a/M)×22.4=22.4a/ML。本题考查气体摩尔体积的简单计算，注意标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol这一基本数据的应用。64.【参考答案】C【解析】广泛pH试纸的读数只能为整数，不能读到3.5，A错误；酒精与水互溶，不分层，不能用分液法分离，B错误；NaCl的焰色为黄色，KCl的焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，可用焰色反应鉴别，C正确；NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，D错误。65.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变但不一定相等，A错误；B中描述的都是正反应方向的情况，不能说明正逆反应速率相等；C中该反应为气体体积减小的反应，压强不变说明各组分含量不再变化，达到平衡状态，C正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。66.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成是混合物；蒸馏水是纯水，属于纯净物；自来水和海水都含有多种杂质，属于混合物。67.【参考答案】A【解析】化学变化是有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化、玻璃破碎、铁丝弯曲都只是状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。68.【参考答案】C【解析】铁属于金属元素，具有金属光泽、良好的导电导热性。氧、碳、氮均为非金属元素，在元素周期表中位于右上角区域。69.【参考答案】C【解析】pH值越大，碱性越强。氢氧化钠是强碱，其溶液pH最大；稀硫酸和醋酸是酸性溶液，pH小于7；氯化钠溶液呈中性，pH约等于7。因此氢氧化钠溶液pH最大。70.【参考答案】D【解析】氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，两种干燥剂均可使用。氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；氯化氢和二氧化硫均能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥。71.【参考答案】C【解析】托盘天平称量遵循"左物右码"原则，操作正确。A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项应用手扇闻气味；D项试管口不能对着自己或他人，应朝向无人的方向，以防液体沸腾喷出伤人。72.【参考答案】C【解析】水分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、MgO、KBr均由金属阳离子与非金属阴离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，不含共价键。73.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，属于卤族元素，如氟、氯、溴等，具有较强的非金属性，容易得到1个电子形成稳定结构。74.【参考答案】C【解析】化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。C项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"特征，属于化合反应。A项是置换反应；B项和D项均为分解反应。75.【参考答案】D【解析】等物质的量的物质，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此CO2的质量最大。76.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。77.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，但选项中B更典型；NH4+电子数为11，OH-电子数为10；H2O电子数为10，CH4电子数为10，但题干要求最准确答案选B。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。79.【参考答案】D【解析】只知道最外层有3个电子，只能确定该元素位于第ⅢA族，但无法确定具体周期，因为第三周期的铝、第四周期的镓等元素最外层都有3个电子。要确定周期还需知道电子层数或原子序数等其他信息，因此无法确定其具体位置。80.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，否则会引起暴沸；C项防止水倒吸使试管炸裂，操作正确；D项托盘天平应左盘放药品右盘放砝码，即左物右码。81.【参考答案】C【解析】设物质的量均为1mol，甲烷燃烧方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，消耗2mol氧气；乙烯燃烧为C2H4+3O2→2CO2+2H2O，消耗3mol氧气；乙烷燃烧为C2H6+7/2O2→2CO2+3H2O，消耗3.5mol氧气；乙醇燃烧为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，消耗3mol氧气。等物质的量时乙烷消耗氧气最多。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。83.【参考答案】C【解析】NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。增大容器体积，平衡正向移动但浓度降低颜色变浅；降低温度平衡正向移动颜色变浅；充入N2O4气体，平衡逆向移动生成更多NO2，颜色变深；催化剂只改变反应速率不影响平衡，颜色不变。84.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。85.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需使用托盘天平称量NaCl固体，烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流，100mL容量瓶定容，胶头滴管滴加至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。86.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，