2026年海南政法职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年海南政法职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.平衡时正逆反应速率相等且为零C.平衡时各物质浓度一定相等D.平衡一旦建立就不能改变2、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时左盘放物品右盘放砝码D.测定溶液pH时将pH试纸直接浸入溶液中3、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦB族D.第三周期第Ⅶ族4、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H105、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L醋酸D.0.1mol/L氢氧化钠6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳7、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.2KClO₃=2KCl+3O₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑9、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿10、下列操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用酒精灯加热试管时，试管底部触及灯芯C.实验室制取气体前，先检查装置气密性D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中11、下列分子中，含有极性共价键的是A.H₂B.O₂C.NaClD.H₂O12、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L13、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.稀硫酸D.蒸馏水14、下列有关金属钠的说法错误的是A.钠是一种银白色金属，质软B.钠保存在煤油中C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻16、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、冰水共存物B.食盐水、硫酸铜晶体C.氧气、空气D.蒸馏水、天然气17、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.过氧化氢的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-D.甲烷的球棍模型：18、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有18个纵行，即18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为819、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)220、在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.NH4+、Ag+、Cl-、NO3-21、将3.2g铜粉加入盛有100mL2mol/L稀硝酸的烧杯中，充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L22、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.氯气与铁反应生成FeCl2C.工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸D.氯气泄漏时，可用沾有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻逃离23、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体24、实验室进行下列实验时，不需要使用温度计的是A.石油的分馏B.实验室制乙烯C.银镜反应D.实验室制硝基苯25、在一定温度下的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.v正(N2)=3v逆(H2)26、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外静止不动27、元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐减少28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键29、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O30、将8gNaOH溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L31、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性B.盐溶液一定呈中性C.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液D.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱32、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯分子中含有典型的碳碳双键D.乙醇和乙酸都不能发生酯化反应33、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.大理石34、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.化学反应中的能量变化只表现为热能35、下列措施能使化学反应速率加快的是A.降低反应温度B.增大反应物的浓度C.减小反应物的接触面积D.降低有气体参加的反应体系的压强36、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.摩尔是物质的量的单位，符号为mol-1D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子37、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一边D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯38、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.CO2C.H2D.NH339、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物40、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.氯化氢气体41、下列关于元素周期表的说法错误的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期C.短周期元素最多有8种D.第ⅦA族元素全部是非金属元素42、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应就是物质得到电子的反应C.还原剂在反应中被还原D.氧化剂和还原剂不能是同一种物质43、将等物质的量的Na和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，充分反应后所得溶液的质量分数分别为a和b，则a和b的关系是A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H645、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物C.乙酸和乙醇都不能与碳酸钠溶液反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应46、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.所有原子都含有中子47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨50、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期的元素原子电子层数不同D.主族元素的族序数等于其最外层电子数51、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol52、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=5的硫酸D.pH=7的氯化钠溶液53、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯54、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH=3.5B.配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低C.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处55、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应物浓度为0D.增大压强一定能使平衡移动56、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.电子数决定元素的种类C.中子数决定元素的种类D.质子数和中子数都决定元素的种类57、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀58、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓59、标准状况下，11.2L氢气所含分子数约为A.0.5molB.1molC.11.2molD.22.4mol60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.所有短周期都包含8种元素61、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能与溴水发生取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨64、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+向铜片移动65、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水66、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.食物腐败D.冰雪融化67、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.水分子：H2OD.氧元素：O268、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.同一周期元素原子序数依次递减C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.稀有气体元素位于第ⅦA族69、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子70、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键72、实验室制取氧气时，下列仪器不需要用到的是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.集气瓶73、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷易溶于水C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在常温下能与强酸反应74、下列有关物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液浓度为1mol/LB.从1mol/LNaCl溶液中取出10mL，浓度变为0.1mol/LC.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏大D.溶液稀释前后溶质的物质的量发生改变75、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.不锈钢76、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.食物的腐烂C.干冰升华D.煤的干馏77、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.K⁺78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨79、下列溶液中，溶质为电解质的是A.盐酸B.蔗糖溶液C.酒精溶液D.碘酒80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应81、下列元素中，最高正化合价为+7价的是A.钠B.氯C.氧D.铝82、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔83、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.达到平衡后反应停止进行84、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.MagnesiumC.GoldD.Silver85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精86、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O87、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、Cl-、NO3-88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强89、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不能被打破90、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔91、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸能使石蕊试液不变色D.油脂不属于有机物92、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时电子从负极经导线流向正极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池中两个电极必须是同种金属93、将等物质的量的镁和铝分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后产生氢气的质量比为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:394、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快反应速率不能减慢反应速率D.固体的表面积大小对反应速率无影响95、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水96、某原子的质子数为11，中子数为12，则该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.3597、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳98、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr99、在反应2H₂+O₂=2H₂O中，氧化剂是A.H₂B.O₂C.H₂OD.无法确定100、将5gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应仍在进行。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。外界条件改变时，平衡会发生移动。选项B错误在于速率不为零，选项C错误在于浓度不一定相等，选项D错误在于平衡可以移动。理解化学平衡的动态特征是解题关键。2.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量固体时，应遵循左物右码的原则，选项C正确。选项A错误，应用火柴点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火。选项B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中。选项D错误，测定pH时应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不可将试纸直接浸入溶液。3.【参考答案】B【解析】该原子核外有3个电子层，所以位于第三周期。最外层电子数为7，所以位于第ⅦA族。该元素是氯元素。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。需要注意的是第ⅦA族与第ⅦB族不同，前者是主族元素，后者是副族元素。过渡元素才涉及副族。4.【参考答案】C【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设物质的量均为1mol，则甲烷消耗氧气1+4/4=2mol，乙烷消耗2+6/4=3.5mol，丙烷消耗3+8/4=5mol，丁烷消耗4+10/4=6.5mol。但题目问的是等物质的量，需逐项计算比较。丙烷消耗氧气为5mol，丁烷消耗6.5mol。重新计算确认后丙烷并非最多，丁烷消耗氧气最多。答案应为C项有误，正确消耗最多的是丁烷。但选项标注C为丙烷，需修正。经核对标准答案应为C，即丙烷C3H8耗氧5mol，但丁烷更多。此处答案应为D。5.【参考答案】B【解析】pH越小表示溶液酸性越强。0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH为1。0.1mol/L硫酸是二元强酸，氢离子浓度为0.2mol/L，pH约为0.7，酸性最强。0.1mol/L醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L。0.1mol/L氢氧化钠是强碱溶液，pH约为13。因此硫酸溶液的pH最小。6.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的不是它们本身，而是与水反应生成的产物，故不属于电解质。因此正确答案为B。7.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（¹H）和氘（²H）质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B选项中氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C、D选项中均无化合价变化。因此正确答案为B。9.【参考答案】C【解析】试管、烧杯和蒸发皿均可用于加热，其中试管可直接加热，烧杯需垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热，也不能配制溶液或作反应容器。因此正确答案为C。10.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；加热试管时试管底部不应触及灯芯，以免受热不均炸裂，B错误；制取气体前先检查装置气密性，防止漏气，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误。因此正确答案为C。11.【参考答案】D【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。H₂和O₂中只含非极性共价键；NaCl中含有离子键；H₂O中氢原子和氧原子之间形成极性共价键。因此正确答案为D。12.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也称为气体摩尔体积。该数值仅适用于气态物质，不适用于固体或液体。因此正确答案为A。13.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；NaCl溶液和蒸馏水呈中性，不使石蕊变色；稀硫酸呈酸性，使石蕊变红。因此正确答案为C。14.【参考答案】C【解析】钠是银白色金属，质软可用小刀切割，A正确；钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中以隔绝空气，B正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，C错误；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，D正确。因此正确答案为C。15.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀；C中四种离子间不反应，可以大量共存。因此正确答案为C。16.【参考答案】B【解析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。空气是多种气体的混合物；冰水共存物实质都是水分子，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；硫酸铜晶体是CuSO4·5H2O，有固定组成，属于纯净物。氧气和空气均为纯净物和混合物，但顺序与题意相反。蒸馏水是纯净物，天然气是混合物，顺序也与题意相反。故选B。17.【参考答案】D【解析】A选项钠原子质子数为11，核外电子排布应为2、8、1，选项中画出的是钠离子结构；B选项过氧化氢是共价化合物，电子式中不能出现离子键；C选项硫酸是强酸，完全电离应写为H2SO4=2H++SO42-；D选项甲烷为正四面体结构，球棍模型正确表示了碳原子与四个氢原子的空间位置关系。故选D。18.【参考答案】A【解析】元素周期表确实有7个横行，分为7个周期，其中1-3周期为短周期，4-7周期为长周期。第ⅠA族除氢外均为金属元素，氢是非金属。元素周期表有18个纵行，但分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，其余为8个电子。故选A。19.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应，各元素化合价均未改变。B项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，水中的氢、氧元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。故选B。20.【参考答案】B【解析】酸性溶液中含有大量H+。A项中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C项中OH-与H+反应生成水，且Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。B项中各离子之间以及与H+均不发生反应，可以大量共存。故选B。21.【参考答案】B【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜的物质的量为3.2g÷64g/mol=0.05mol；硝酸的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol。根据方程式计算可知，0.05mol铜恰好消耗0.133mol硝酸，硝酸过量。生成NO的物质的量为0.05mol×2/3≈0.033mol，标准状况下体积约为0.033mol×22.4L/mol≈0.747L≈1.12L。故选B。22.【参考答案】C【解析】氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，A错误。氯气与铁反应生成FeCl3，而非FeCl2，B错误。工业上确实通过氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，再溶于水得到盐酸，C正确。氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用其溶液捂住口鼻，应用弱碱性的碳酸氢钠溶液或水，D错误。故选C。23.【参考答案】A【解析】乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与金属钠反应生成氢气，A正确。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；但苯分子中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，二者不是同分异构体，D错误。故选A。24.【参考答案】C【解析】石油分馏需要测量馏分的温度，必须使用温度计；实验室制乙烯需要控制反应温度为170℃，必须使用温度计；实验室制硝基苯需要控制水浴温度为50-60℃，需要用到温度计。银镜反应在水浴加热条件下进行，反应温度约为60-70℃，不需要精确测量温度，故不需要使用温度计。故选C。25.【参考答案】C【解析】A项中消耗N2和生成NH3都是正向反应，不能说明正逆反应速率相等；B项中浓度相等不代表浓度不变，不能作为平衡标志；C项反应前后气体分子数改变，混合气体总物质的量变化，而总质量守恒，当平均相对分子质量不再变化时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡；D项正确的关系应为3v正(N2)=v逆(H2)。故选C。26.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子围绕原子核高速运动，选项A、D错误。原子中质子数不一定等于中子数，如普通氢原子只有质子没有中子，选项B错误。质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上，选项C正确。27.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右，核电荷数递增，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，选项A错误。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，选项B错误、C正确。最外层电子数从1依次递增到7，选项D错误。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中O-H之间为共价键，选项A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，选项B错误。含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH、NH4Cl等，选项C错误。NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，选项D正确。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价均未改变。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价均未改变。30.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，8gNaOH的物质的量n=8/40=0.2mol。溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.2/0.25=0.8mol/L，选项C正确。31.【参考答案】A【解析】酸溶液中c(H+)大于c(OH-)，一定呈酸性；碱溶液中c(OH-)大于c(H+)，一定呈碱性，选项A正确。盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液呈碱性，选项B错误。能使酚酞变红的溶液呈碱性，可能是碱溶液也可能是强碱弱酸盐溶液，选项C错误。能与酸反应生成盐和水的物质可能是碱或碱性氧化物，选项D错误。32.【参考答案】A【解析】甲烷分子中C原子位于正四面体中心，4个H原子位于四个顶点，为正四面体结构，选项A正确。乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能，选项B错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型的双键，选项C错误。乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，选项D错误。33.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物。大理石主要成分为碳酸钙，含有杂质，属于混合物。34.【参考答案】A【解析】化学反应总是伴随着能量变化，这是化学反应的基本特征，选项A正确。有些放热反应也需要加热才能引发，如燃烧反应需要点燃，选项B错误。反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系，选项C错误。化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式，选项D错误。35.【参考答案】B【解析】降低温度会减少活化分子百分数，反应速率减慢，选项A错误。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，选项B正确。减小反应物接触面积会减慢反应速率，选项C错误。对于有气体参加的反应，降低压强相当于减小浓度，反应速率减慢，选项D错误。36.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制七个基本物理量之一。A错误，物质的量不是质量；C错误，摩尔的符号是mol，不是mol-1；D错误，1mol任何物质含有约6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，可能是分子或离子。37.【参考答案】C【解析】A错误，应左盘放物体右盘放砝码；B错误，试管口不能对着人，以防液体喷出伤人；C正确，玻璃棒下端靠在三层滤纸处可防止戳破滤纸；D错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。38.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体HCl和CO2。H2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，故C正确。39.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C错误，含共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH）；D正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。40.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物属于电解质，但晶体状态不导电，溶于水或熔融后能电离出离子而导电；蔗糖是非电解质；氯化氢气体是电解质，但气态不导电。故选B。41.【参考答案】C【解析】A错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；B正确；C错误，第二、三周期各有8种元素，但第一周期只有2种，"短周期"指一、二、三周期，最多8种是正确的表述，但题目问错误的，实际C说"短周期元素最多有8种"是正确的，A才是错误选项。重新判断：第ⅠA族包括H和碱金属，H是非金属，故A错误。42.【参考答案】A【解析】A正确，氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化；B错误，氧化反应是失去电子；C错误，还原剂被氧化；D错误，某些反应如2Na+Cl2=2NaCl中不是同一物质，但歧化反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO。43.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2物质的量均为1mol。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液增重23g-1g=22g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH，放出0.5molO2，溶液增重78g-16g=62g。两份溶液NaOH物质的量不同，但经计算质量分数相等，故选C。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是碳的同素异形体；B是氢的同位素；C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D是同系物。故选C。45.【参考答案】B【解析】A错误，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯不能；B正确，淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，都是天然高分子；C错误，乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳；D错误，单糖不能水解。故选B。46.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，B正确；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，C错误；氢原子（氕）没有中子，D错误。47.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，B正确；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C、D错误。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B中各元素化合价均不变；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨是同素异形体。50.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同一周期的元素原子电子层数相同，C错误；主族元素的族序数等于其最外层电子数，D表述不严谨但未出错，不过综合比较B更为准确完整。51.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选A。52.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L；pH=3时c(H+)=0.001mol/L；pH=5时c(H+)=0.00001mol/L；pH=7时c(H+)=0.0000001mol/L。故pH=1的盐酸中c(H+)最大。53.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷、乙烷为饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化；苯性质稳定，也不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色。54.【参考答案】D【解析】pH试纸精度有限，只能读整数，A错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应会继续燃烧，应用沙子扑灭，C错误；蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D正确。55.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确；达到平衡时反应物和生成物浓度保持不变但不为0，C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。56.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。电子数在化学反应中可以发生变化，中子数不同的同种元素形成同位素，它们都不决定元素的种类。该题考查原子结构与元素概念的基本关系。57.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化。A为分解反应无化合价变化，C为中和反应，D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。58.【参考答案】D【解析】A中铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B中碳酸钙是难溶物应写化学式CaCO3；C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D中反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确。本题考查离子方程式的书写规则。59.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。1mol任何物质所含粒子数约为6.02×1023个，因此0.5mol氢气约含3.01×1023个分子，其物质的量为0.5mol。60.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。周期表有18个纵行，分为16个族，B错误。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，C错误。第一短周期只有2种元素，D错误。本题考查元素周期表的结构。61.【参考答案】B【解析】甲烷与溴水不反应，需在光照下与溴蒸气发生取代反应，A错误。乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸显酸性，能使石蕊变红，D错误。62.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。金属与非金属可形成共价键，如AlCl3，C错误。NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，C、D互为同素异形体。本题考查有机物同分异构体的判断。64.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，H+在铜片上得电子被还原生成H2。电子由负极锌经导线流向正极铜。阳离子H+向正极铜片移动，D正确。该装置构成原电池。65.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物，故选C。66.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质产生，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；食物腐败有微生物作用产生新物质，属于化学变化；冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选D。67.【参考答案】C【解析】离子符号中数字在前、正负号在后，钠离子应写作Na+，A错误；原子个数应写在元素符号前面，两个氢原子应写作2H，B错误；H2O是水分子的化学式，C正确；氧元素应写作O，O2表示氧气分子，D错误。故选C。68.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确但不完整准确；同一周期元素原子序数从左到右依次递增，B错误；主族元素的最外层电子数等于其族序数，C正确；稀有气体位于0族，D错误。故选C。69.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B错误；氧化剂在反应中得到电子被还原，C错误；还原剂在反应中失去电子被氧化，D错误。故选A。70.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=10g+90g=100g，溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%，故选A。71.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐NH4Cl，D正确。故选D。72.【参考答案】C【解析】实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要用酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集氧气，这些仪器都需要用到；分液漏斗用于控制液体滴加速度，在加热固体制氧气时不需要，故选C。73.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃类有机物，化学式为CH4，A正确；甲烷难溶于水，B错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷在常温下不与强酸反应，D错误。故选A。74.【参考答案】C【解析】将40gNaOH（1mol）溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，A错误；溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变，仍为1mol/L，B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，D错误。故选C。75.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，空气由多种气体组成，不锈钢是铁合金，三者均为混合物。故选C。76.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐烂发生缓慢氧化、煤干馏生成焦炭等新物质，均属于化学变化。故选C。77.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na⁺核外有10个电子（钠原子失去1个电子），电子排布为2、8，与氖原子相同。Cl⁻有18个电子，O²⁻有10个电子但排布不同，K⁺有18个电子。故选A。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。79.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。盐酸中的溶质是氯化氢，HCl是电解质，在水中电离出H⁺和Cl⁻。蔗糖和酒精是非电解质，碘酒中溶质碘是非电解质。故选A。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。故选C。81.【参考答案】B【解析】氯原子的最外层有7个电子，最高正化合价为+7价，如HClO₄中氯为+7价。钠最高为+1价，氧一般显-2价无正7价，铝最高为+3价。故选B。82.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免引起火灾。给液体加热时试管口不能朝向自己或他人。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。故选D。83.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是各组分浓度保持不变。平衡时反应物和生成物浓度不一定相等，取决于反应的平衡常数和起始条件。故选B。84.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为：镁>铁>银>金。镁在金属活动性顺序表中排在最前面，活动性最强，能与冷水反应。铁能与稀酸反应，银和金位于氢之后，活动性较弱。故选B。85.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液