2026年漳州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年漳州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.蒸馏水C.矿泉水D.海水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol4、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精5、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：+11281D.CO₂的分子式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻6、常温下，下列溶液的pH最小的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.Na₂CO₃溶液7、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.HCHO8、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.甲烷和乙烷10、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石11、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎12、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶13、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子14、下列元素中，属于非金属元素的是：A.铁B.铜C.碳D.铝15、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是：A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气16、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠17、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口C.给试管加热时先预热D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中18、下列溶液显酸性的是：A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.澄清石灰水19、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏大的是：A.氯化钠固体不纯B.量取水时俯视读数C.转移溶液时有少量洒出D.烧杯内壁有水20、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.过渡元素位于第Ⅷ族21、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，各电子层电子数依次为2、8、1B.CO₂的电子式：C.:OD.硫离子的符号：S⁻²E.甲烷的结构式：CH₄22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和NaCl23、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是国际单位制中的基本物理量之一C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.水的摩尔质量是18g24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨25、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.钠保存时通常浸泡在煤油中C.钠与冷水反应不剧烈，只产生少量气泡D.钠能从CuSO₄溶液中置换出铜26、下列有关化学能与其他形式能量转化的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量27、下列有关弱电解质电离平衡的说法正确的是A.弱电解质在溶液中完全电离B.升高温度可以促进弱电解质的电离C.稀释弱酸溶液，溶液的pH一定增大D.向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大28、下列实验操作或方法正确的是A.用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体B.用pH试纸测定某溶液的pH为3.5C.实验室用浓盐酸和MnO₂加热制取氯气D.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌29、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成四种有机物B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢和氘33、下列操作能达到相应实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用稀盐酸检验碳酸钠溶液中是否混有碳酸氢钠D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl34、标准状况下，11.2LCO2的质量为g。（已知C的相对原子质量为12，O为16）A.22B.44C.11D.5635、下列叙述正确的是A.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素的最高正化合价都等于其族序数D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强36、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO438、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.NH3和NH4Cl39、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.040、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核都含有质子B.氢原子的原子核中含有中子C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.原子中质子数一定等于中子数41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳42、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl44、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.主族元素的族序数等于其最高正化合价45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨46、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.无法确定47、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用酒精灯加热试管时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用嘴吹灭酒精灯48、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度对化学平衡无影响D.催化剂能改变平衡常数49、关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应50、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.钢铁在潮湿空气中更容易生锈C.金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原D.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼51、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶使用前未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液前烧杯未洗涤D.定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线52、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻53、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第8族D.无法确定54、已知反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小O₂浓度C.使用催化剂D.减小压强55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石56、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢溶于水时共价键被破坏58、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O61、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.H2SO4溶液62、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.Cl263、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应速率增大的措施是A.充入Ne气B.减小NH3浓度C.扩大容器体积D.增大N2浓度64、下列有关实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某盐酸的pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.金属钠着火时用干燥沙土扑灭65、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.食盐水、液态氧B.冰水混合物、稀硫酸C.空气、金刚石D.海水、氯酸钾66、标准状况下，33.6LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀68、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO69、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应生成CO₂D.Na₂O₂可用于呼吸面具中作为供氧剂70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键71、对于可逆反应N₂+3H₂高温高压催化剂2NH₃，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH₃D.增大N₂的浓度72、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阳离子移向负极73、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆74、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.冰水混合物D.食盐水76、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化还原反应中氧化剂被氧化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.非金属单质在反应中只能作氧化剂77、常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.H⁺、Fe²⁺、ClO⁻、SO₄²⁻C.Ca²⁺、Mg²⁺、CO₃²⁻、OH⁻D.NH₄⁺、Al³⁺、OH⁻、Cl⁻78、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属形成的化合物可能是共价化合物80、向含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色变化为红色褪去，该反应的实质是A.Na⁺与Cl⁻结合生成NaClB.H⁺与OH⁻结合生成H₂OC.NaOH电离出OH⁻D.HCl电离出H⁺81、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸片上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.实验室制取氧气并用排水法收集完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌82、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素原子的化学性质几乎完全相同D.离子化合物中一定含有金属元素83、一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2B.容器内气体的压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.v(N₂)正=v(NH₃)逆84、下列有机物能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯85、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属与非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质和合金中D.分子间作用力属于化学键87、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO289、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-90、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能发生取代反应C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体91、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸92、下列有关化学实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.点燃氢气前先检验纯度C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用块状大理石93、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.短周期元素共有18种C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.主族元素的最高正化合价一般等于其族序数94、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.铝热反应D.碳与二氧化碳反应95、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中将化学能转化为电能B.电解池中将电能转化为化学能C.原电池负极发生还原反应D.电解池阳极发生氧化反应96、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-97、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是纯净物B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子不能透过滤纸D.胶体不稳定，静置易产生沉淀98、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核均由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.质子数决定元素的种类C.电子排布在原子核内D.同位素原子的化学性质完全不同99、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.O2100、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.2Fe与3Cl2反应生成FeCl3D.BaCl2与Na2SO4反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。自来水含有多种矿物质和消毒剂，矿泉水含有多种矿物质，海水含有氯化钠等多种溶质，它们都是混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价不变。故选C。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。4.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。故选C。5.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子）；B项钠原子核电荷数为11，电子排布为2、8、1，正确；C项O=C=O是结构式，不是分子式，分子式应为CO₂；D项硫酸电离应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。故选B。6.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH≈7；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；Na₂CO₃水解呈碱性，pH>7。因此CH₃COOH溶液的pH最小。故选B。7.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH₄只含C和H，属于烃。C₂H₅OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH₃COOH和HCHO也含有氧元素，不属于烃。故选B。8.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；D项应左盘放药品，右盘放砝码。故选B。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D项甲烷和乙烷分子式不同，是同系物。故选C。10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。11.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液态变为气态，属于物理变化；铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。12.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热；集气瓶用于收集或贮存气体，不能加热。13.【参考答案】C【解析】电子带负电荷；中子不带电，呈电中性；质子带正电荷；原子整体呈电中性，由带正电的质子和带负电的电子组成，正负电荷数量相等。14.【参考答案】C【解析】铁、铜、铝都是金属元素，名称中带有"钅"字旁；碳是非金属元素，名称中带有"石"字旁。判断金属与非金属元素可参考元素名称的偏旁部首。15.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特性检验方法；氮气不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧且能使澄清石灰水变浑浊；氢气具有可燃性，但不支持燃烧。16.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，是单质；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；水由氢、氧两种元素组成，是氧化物；氯化钠不含氧元素，不是氧化物。17.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；给试管加热前先预热，防止试管受热不均而炸裂；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。18.【参考答案】C【解析】食盐水呈中性；氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性；稀盐酸是氯化氢的水溶液，呈酸性。溶液的酸碱度可用pH试纸或酸碱指示剂检验，酸性溶液pH小于7。19.【参考答案】B【解析】氯化钠不纯会使溶质质量偏小，浓度偏小；量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶质不变时浓度偏大；转移溶液时洒出不影响已配制溶液的浓度；烧杯内壁有水会使溶剂质量偏大，浓度偏小。20.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；短周期是指第一、二、三周期，共3个周期，C正确；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族的所有元素，不仅仅限于第Ⅷ族，D错误。21.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确，A正确；CO₂的电子式应为每个氧原子与碳原子之间形成两对共用电子对，且氧原子还有两对孤对电子，B错误；硫离子应表示为S²⁻，离子符号中电荷数在前、正负号在后，C错误；CH₄是甲烷的分子式，不是结构式，结构式应表示出所有共价键，D错误。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项是中和反应，各元素化合价不变；D选项是复分解反应，各元素化合价也不变。23.【参考答案】C【解析】1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，也可能是分子或离子，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，C正确；摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量应为18g/mol，D错误。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中¹²C和¹⁴C是碳元素的两种核素，互为同位素；B选项中正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C选项中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D选项中金刚石和石墨也是同素异形体。25.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与冷水反应非常剧烈，产生大量气泡，C错误；钠与CuSO₄溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不能置换出铜，D错误。26.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；放热反应释放热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确。27.【参考答案】B【解析】弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，A错误；弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度可以促进电离，B正确；稀释弱酸溶液，酸性减弱，pH增大，C正确但表述需结合具体情境，本题中B更符合电离平衡原理的核心考查；向醋酸溶液中加入醋酸钠，溶液中CH₃COO⁻浓度增大，根据同离子效应，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，D错误。28.【参考答案】C【解析】托盘天平的精确度为0.1g，无法准确称量5.85gNaCl，A错误；pH试纸测定结果只能为整数，无法读出3.5，B错误；实验室用浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应制取氯气，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，D错误。29.【参考答案】C【解析】甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机物和HCl一种无机物，A表述不严谨；乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出H₂，C正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是天然高分子，D错误。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；酒精是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳是非电解质。因此选C。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变，属于复分解反应；B项是分解反应，各元素化合价未变；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；氢和氘是同位素。因此选C。33.【参考答案】D【解析】乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH；碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生气泡，无法检验；钠焰色为黄色，钾焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别。因此选D。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5mol×44g/mol=22g。因此选A。35.【参考答案】D【解析】同一周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；稀有气体元素一般没有最高正化合价，且氟无正化合价，所以并非所有元素的最高正化合价都等于族序数；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，这是元素周期律的重要内容。因此选D。36.【参考答案】D【解析】A项电荷不守恒，产物应为Fe2+；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式；C项漏写了H+与OH-生成水的反应；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式正确。因此选D。37.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水；Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4与盐酸不反应。因此选B。38.【参考答案】B【解析】A项HCl含共价键，NaCl含离子键；B项H2O和CO2都只含共价键，类型相同；C项NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；D项NH3只含共价键，NH4Cl含离子键和共价键。因此选B。39.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，盐酸的物质的量也为0.01mol。两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。因此选B。40.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子（¹H）的原子核只有一个质子，不含中子，故B错误；电子在核外高速运动，并非匀速圆周运动，故C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，故D错误。A选项正确，所有原子核都含有质子。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，B错误；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质，C正确；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因生成碳酸，二氧化碳是非电解质，D错误。42.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气的物质的量为0.5mol，选B。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况指0℃、101kPa。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未变化；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项为化合反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氟无正化合价，氧也无最高正价等于族序数，D错误。故选B。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，C正确。A选项互为同位素；B选项互为同素异形体；D选项互为同素异形体。故选C。46.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1物质的量之比反应，0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和H₂O。NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。故选B。此题考查酸碱中和反应及溶液酸碱性的判断。47.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；加热试管时试管口不能朝向人，以防液体飞溅伤人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅，C正确；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，D错误。故选C。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确；升高温度会使平衡向吸热方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数，D错误。故选B。化学平衡的特征是"动、等、定、变"。49.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷性质稳定，不能使其褪色，A错误；甲烷在光照下与氯气发生取代反应，B正确；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，D错误。故选B。50.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；钢铁在潮湿空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，更易生锈，B正确；金属冶炼本质是金属阳离子得电子被还原为金属单质，C选项描述不完整且题干表述有误，应选最佳选项。铝表面易形成致密氧化膜保护内部金属，而非铝本身不活泼，D错误。故选B。51.【参考答案】B【解析】A选项容量瓶中有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，无影响；B选项俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高，正确；C选项未洗涤烧杯，溶质损失，浓度偏低；D选项再加水使溶液体积偏大，浓度偏低。故选B。52.【参考答案】C【解析】A选项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D选项中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；C选项中K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻之间不发生反应，能大量共存。故选C。53.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其主族序数为ⅢA，位于第13列。过渡元素的最外层电子数一般为1或2，不会出现3个，故该元素为主族元素，位于第ⅢA族。选A。54.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、增大压强、使用催化剂均可加快反应速率。A选项降低温度减慢反应速率；B选项减小O₂浓度减慢反应速率；C选项使用催化剂降低活化能，加快反应速率，正确；D选项减小压强减慢反应速率。故选C。55.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H2O分子，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，是混合物。因此选B。56.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷均位于第ⅠA族，原子序数依次增大，电子层数依次为2、3、4、5层，因此原子半径Rb>K>Na>Li，半径最大的是铷(Rb)。57.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项正确，HCl溶于水发生电离，H-Cl共价键断裂生成H+和Cl-。58.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选A。59.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变，非氧化还原反应；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C、D项均为复分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应。60.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项H2O和D2O为同一物质的不同分子。因此选B。61.【参考答案】D【解析】A项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少；B项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减少；C项Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量不变；D项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe进入溶液，放出2份质量的H2，溶液质量增加。62.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。A项NH3极易溶于水，不能用排水法；B项SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；C项NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；D项Cl2能溶于水且与水反应，不能用排水法。因此选C。63.【参考答案】D【解析】A项充入Ne气，各组分浓度不变，反应速率不变；B项减小NH3浓度，逆反应速率减小，对正反应速率无直接影响；C项扩大容器体积，各组分浓度减小，反应速率减小；D项增大N2浓度，正反应速率增大。因此选D。64.【参考答案】D【解析】A项pH试纸只能测得整数pH值，无法读出3.5；B项托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸液表面沸腾造成危险；D项金属钠着火时不能用水或二氧化碳灭火，应用干燥沙土盖灭。65.【参考答案】A【解析】食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；液态氧是只含氧分子的物质，属于纯净物，故A符合题意。冰水混合物实质都是水，属于纯净物，B错误。空气是混合物，但金刚石是纯净物，C不符合题意要求。海水含多种溶质是混合物，D也符合前半部分，但本题最优答案为A。66.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。CO₂在标准状况下为气态，可直接应用气体摩尔体积进行计算，答案为C。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变，故选C。68.【参考答案】D【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中CaCO₃是难溶物，应写化学式，不能拆成离子；C中Ba(OH)₂与H₂SO₄反应还有水生成，离子方程式不完整；D中Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸不拆，离子方程式正确。69.【参考答案】BCD【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，而非白色的Na₂O，A错误。Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应也生成NaOH和O₂，B正确。Na₂CO₃和NaHCO₃均能与盐酸反应放出CO₂气体，C正确。Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，可用于供氧，D正确。70.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。离子化合物的定义是含有离子键的化合物，D正确。71.【参考答案】D【解析】降低温度会使反应速率减小，A错误。减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小，B错误。及时分离出NH₃使生成物浓度减小，正反应速率瞬时不变而后逐渐减小，C错误。增大反应物N₂的浓度，单位体积内活化分子数增加，正反应速率增大，D正确。72.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，C正确。原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。73.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。A为乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；B为乙炔含碳碳三键，属于不饱和烃；C为乙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D为苯，虽无典型不饱和键但属于不饱和芳香烃，故选C。74.【参考答案】CD【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A中Na>Mg>Al，B中N>O>F，均不符合题意。同主族从上到下原子半径逐渐增大，C中Li<Na<K，原子半径依次增大；D中Cl<Br<I，原子半径依次增大。故选CD。75.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，牛奶含有水、蛋白质等多种成分，食盐水是氯化钠的水溶液，均属于混合物。冰水混合物虽然存在固态和液态两种状态，但都是水分子构成，属于同一种物质，因此是纯净物。76.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），故A正确。氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化，故B错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如金刚石转化为石墨，没有化合价变化，故C错误。非金属单质在反应中可能作氧化剂也可能作还原剂，如碳与氧气反应时碳作还原剂，故D错误。77.【参考答案】A【解析】A组离子之间不发生反应，可以大量共存。B组中H⁺与ClO⁻会结合生成弱酸HClO，且H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存。C组中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，不能大量共存。D组中NH₄⁺、Al³⁺均与OH⁻反应，不能大量共存。78.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设各物质均为1mol，分别计算耗氧量：CH₄消耗2molO₂，C₂H₆消耗3.5molO₂，C₃H₈消耗5molO₂，C₄H₁₀消耗6.5molO₂。因此等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多，选D。79.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含有O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl含有共价键但属于离子化合物。D项正确，如AlCl₃是活泼金属与活泼非金属形成的化合物，但属于共价化合物。80.【参考答案】B【解析】该反应为酸碱中和反应，其微观实质是H⁺与OH⁻结合生成难电离的水分子。随着OH⁻不断被消耗，溶液碱性减弱，酚酞由红色变为无色。A项中Na⁺与Cl⁻实际未参与反应，仅存在于溶液中。C、D两项描述的是电离过程，不是反应的实质。故选B。81.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL。C项正确，防止水倒吸使试管炸裂。D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅。82.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数相同但不是同种元素。B项错误，最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如He与碱金属最外层均为2个或1个电子但不在同一族。C项正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同。D项错误，如NH₄Cl是离子化合物