2026年淄博职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年淄博职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物空气B.食盐水石油C.液氧蒸馏水D.石灰石大理石2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1molNaCl中含有NA个Na⁺和NA个Cl⁻C.1L1mol/LH₂SO₄溶液中含有NA个H⁺D.28gN₂和CO的混合气体中含有2NA个原子4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻5、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第二周期元素最高正价从+1到+7依次升高C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是86、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率均为零B.升高温度一定使平衡向正反应方向移动C.增大压强一定使平衡向气体体积减小的方向移动D.催化剂不能使化学平衡发生移动7、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物8、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应，负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极9、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低反应活化能，加快反应速率B.增大反应物浓度可提高活化分子百分数，加快反应速率C.催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率D.压强对任何有气体参加的化学反应速率都有影响10、下列实验操作能达到预期目的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值为2B.用NaOH溶液除去CO₂中混有的少量HClC.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl化合13、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO214、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Se15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OB.3C.Mg(OD.2E.CuOF.Fe2O316、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.稀有气体元素17、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O18、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用10mL量筒量取7.50mL水C.用分液漏斗分离水和酒精D.用燃着的木条检验CO219、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1420、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键21、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO2和N222、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl24、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止不动的B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质浓度相等27、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH28、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.HClD.H229、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g30、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H2O和NH4+31、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO232、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部位于第ⅡB族35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O236、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-B.H+、OH-、Na+C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-37、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可降低反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.压强对任何反应的速率都有影响38、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子流向正极39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精40、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质都相同C.离子化合物中一定含有金属元素D.干冰气化过程中只需克服分子间作用力41、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是A.溶液红色褪去B.溶液红色变深C.溶液颜色不变D.产生大量沉淀42、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸先用水润湿D.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出43、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素44、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列判断正确的是A.达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等B.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.升高温度，正逆反应速率都增大D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO446、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl49、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI50、下列关于金属钠的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠的熔点比其合金高51、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.Cl和Cl-52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO53、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.CH454、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+[Cl]-D.CO2的结构式：O=C=OE.S2-的结构示意图：质子数16，电子层2、8、655、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小56、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下57、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定加快B.增大压强，所有反应的速率都加快C.使用催化剂，反应的焓变发生改变D.增大反应物浓度，活化分子百分数增加58、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为8C.CO2的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-59、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl、NH4ClB.H2C.CO2D.NaOE.Na2O2F.HCl、NaCl60、标准状况下，33.6LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol61、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀62、某溶液中大量共存的一组离子是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Fe3+、K+、SCN-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.Ca2+、Na+、CO32-、Cl-63、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中，可以隔绝空气和水C.钠与水的反应属于非氧化还原反应D.钠的熔点较高，加热时不会熔化成小球64、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H665、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减小B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，不改变反应速率D.增大压强，所有反应的速率都增大66、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子由正极经外电路流向负极C.负极发生氧化反应D.正极发生氧化反应67、某元素的原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素68、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgO69、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>Al>SB.Na<Mg<Al<SC.S>Al>Mg>NaD.Mg>Na>Al>S70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO271、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液后未洗涤烧杯B.定容时俯视刻度线C.容量瓶中有少量蒸馏水D.称量时NaCl固体吸水72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应73、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2、NH3浓度相等D.反应停止了74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨75、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属76、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-77、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，下列关于气体摩尔体积的说法错误的是A.气体摩尔体积的数值与温度和压强有关B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.标准状况下，1molO2和1molN2的体积相同D.气体摩尔体积近似为22.4L/mol78、关于化学键的说法，正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质和合金中D.所有物质中都含有化学键79、将等物质的量的SO2和SO3混合，则混合物中硫元素与氧元素的质量比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:480、实验室制备氢气时，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应81、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.平衡时正逆反应速率均为零B.平衡时各物质浓度相等C.平衡时各物质浓度不再改变D.平衡一旦建立就不能移动82、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.金属元素D.稀有气体元素83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精84、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl85、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、H+、SO42-、CO32-C.Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-86、1molH2SO4的质量是A.98gB.49gC.96gD.98mol87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族C.短周期是指第一、二、三周期D.第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，共有9种元素88、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属易形成离子键D.所有单质分子中都含有共价键89、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.点燃氢气前，不需要检验氢气纯度90、下列有机物属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CHCl3D.CH3COOH91、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.N2、H2完全转化为NH3C.反应已停止进行D.N2、H2、NH3的浓度一定相等92、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L93、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于过量盐酸D.铝盐溶液与氨水反应生成偏铝酸盐94、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.K95、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.Na₂OC.HClD.CO₂96、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L97、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂点燃2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.NH₄Cl加热NH₃↑+HCl↑98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO99、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol100、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.碳酸钠俗称小苏打D.钠保存在水中以防被氧化

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含H₂O一种物质，是纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石油是多种烃的混合物。液氧是液态氧气，属于纯净物。石灰石和大理石主要成分都是碳酸钙，但都含有杂质，属于混合物。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项分解反应中各元素化合价均未改变；B项中和反应中各元素化合价不变；D项复分解反应中各元素化合价也不变。C项中Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水不是气体，22.4L不等于1mol；B项正确，1molNaCl电离出1molNa⁺和1molCl⁻；C项H₂SO₄是二元强酸，1L1mol/L溶液中含有2NA个H⁺；D项N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，含有2NA个原子，选项描述正确但D项本身说法无误。4.【参考答案】B【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。B项各离子之间不发生反应，可以大量共存。5.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族包括H，H是非金属元素；B项第二周期元素中O、F无正价，最高正价不是依次升高到+7；C项正确，同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小；D项He原子最外层电子数为2，不是8。6.【参考答案】D【解析】A项化学平衡时正逆反应速率相等但不为零；B项升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向；C项只有反应前后气体体积不相等时，压强才影响平衡；D项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间。7.【参考答案】B【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与Na反应生成H₂；C项淀粉和纤维素分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，不是同分异构体；D项油脂不是高分子化合物。8.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项正极发生还原反应，负极发生氧化反应；C项电子由负极经外电路流向正极；D项锌比铜活泼，锌失电子作负极，铜作正极，电子从锌片流向铜片。9.【参考答案】C【解析】A项升高温度不能降低活化能，而是提高分子能量；B项增大浓度提高单位体积内活化分子数，不是活化分子百分数；C项正确，催化剂降低反应活化能，提高活化分子百分数；D项只有有气体参加且体积变化的反应，压强才有影响。10.【参考答案】C【解析】A项氯水有漂白性，不能用pH试纸测定；B项NaOH会同时吸收CO₂和HCl，应用饱和NaHCO₃溶液；C项苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；D项焰色反应均呈黄色（Na⁺），不能鉴别，应透过蓝色钴玻璃观察K⁺的紫色火焰。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，物质的量最大，所含分子数最多。14.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Na>Mg>Al，半径减小；B项Li<Na<K，半径依次增大；C项F<Cl<Br，半径依次增大；D项O<S<Se，半径依次增大。但B项符合同主族递变规律最典型。15.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Mg(OH)2只与酸反应；CuO和Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。16.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。这些元素均是非金属元素，但B选项范围过大不够准确。A和D明显错误，C选项最准确。17.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项是同素异形体；C项是同分异构体；D项是化合物而非原子。18.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称量10.50g，A错误；量筒精确到0.1mL，不能量取7.50mL，B错误；水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；CO2不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可用于检验，D正确。19.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1反应，0.1mol/L×0.02L=0.002mol，两者物质的量相等恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。20.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；分子晶体中可能含分子间作用力，不一定含共价键，如稀有气体，D错误。21.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后为10个，不相同；O2-得到2个电子后有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相同；H2O分子有10个电子，NH3分子有10个电子，但题意要求粒子种类不同，故排除；CO2分子有22个电子，N2分子有14个电子，不相同。因此正确答案为B。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。因此选C。24.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg在四种金属中最靠前，活动性最强，因此选D。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3互为同素异形体；D中金刚石和石墨也互为同素异形体。因此选B。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；改变条件平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质浓度不一定相等，取决于反应条件和起始量，D错误。因此选B。27.【参考答案】D【解析】pH值反映溶液的酸碱性，pH越大碱性越强。HCl为强酸，pH最小；CH3COOH为弱酸，pH略大于HCl；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，pH最大。因此选D。28.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体SO2和HCl。H2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用，因此选D。29.【参考答案】B【解析】根据公式m=c×V×M计算，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量m=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g。但注意题目中体积为500mL=0.5L，经核对计算无误，实际应为2.925g。此处选项B为5.85g，对应1L溶液的量，因此正确答案为B。30.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，不相等；O2-有10个电子（8+2），Ne也有10个电子，相等；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，不相等；H2O有10个电子（2+8），NH4+有10个电子（7+4-1），也相等，但本题最佳选项为B。31.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，符合条件；CO2只含共价键。故选C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B为中和反应，化合价未变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价未变。故选C。33.【参考答案】C【解析】NaCl溶液呈中性，pH=7；HCl溶液呈酸性，pH<7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH>7；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，pH<7。故选C。34.【参考答案】A【解析】周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族，C错误；过渡元素位于第ⅢB族至第ⅡB族，D错误。故选A。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同。故选B。36.【参考答案】D【解析】A中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；B中H+与OH-生成水，不能共存；C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。37.【参考答案】B【解析】升高温度可加快反应速率，A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，C错误；压强只对涉及气体的反应速率有影响，D错误。故选B。38.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。故选C。39.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离出离子导电。40.【参考答案】D【解析】A错误，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素；B错误，同位素化学性质相似，但物理性质不同，如氕和氘；C错误，离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；D正确，干冰是分子晶体，气化只需克服分子间作用力，不涉及化学键断裂。41.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者等物质的量混合恰好完全反应，生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，因此品红溶液不褪色。若SO2或Cl2过量，则溶液会褪色。此题考查SO2与Cl2的漂白原理差异及二者反应的实质。42.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，固体应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶；C错误，pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；D正确，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止污染。分液操作需注意"下流上倒"原则。43.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素。这些元素易得1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。稀有气体最外层为8电子（He为2电子），过渡元素价电子排布复杂，金属元素最外层一般少于4个电子。44.【参考答案】C【解析】A错误，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，取决于初始量和转化率；B错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；C正确，升高温度，分子能量增加，有效碰撞增多，正逆反应速率均增大；D错误，催化剂同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡移动。45.【参考答案】B【解析】A中Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH反应；B中Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；C中Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；D中CuSO4能与NaOH反应，不与盐酸反应。两性物质包括Al、Al2O3、Al(OH)3及弱酸的酸式盐等。46.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与OH-、Cl-均能反应，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存。47.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。离子化合物大多为电解质。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为酸碱中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。49.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵；H2S和HI均具有强还原性，能被浓硫酸氧化；SO2为酸性气体，且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。50.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，A错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，B正确；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；合金的熔点一般比其成分金属低，因此钠的熔点比其合金高，D虽然结论正确但表述有歧义。51.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，A错误；O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，B正确；H2O核外有10个电子，NH3核外也有10个电子，C也正确；Cl核外有17个电子，Cl-核外有18个电子，D错误。本题考察微粒核外电子数的计算。52.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；SiO2能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。考查物质的两性性质。53.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2、N2、CO2、CH4的摩尔质量分别为32、28、44、16g/mol。CH4的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。考查阿伏加德罗定律的应用。54.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围还有两对孤对电子），A错误；NaCl为离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，B错误；CO2分子中碳氧双键，结构式为O=C=O，C正确；S2-的结构示意图中电子层应为2、8、8，D错误。考查化学用语的规范书写。55.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性逐渐减弱，C错误；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，D错误。考查元素周期表的结构和元素周期律。56.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，B错误；分液时，为防止污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度，D错误。考查基本实验操作规范。57.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动加快，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；增大压强只对有气体参加的反应速率有影响，B错误；催化剂只能改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，D错误。考查化学反应速率的影响因素。58.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标注碳碳双键；B项正确，钠离子核电荷数为11，失去1个电子后最外层有8个电子；C项错误，CO2电子式应为O::C::O，但碳氧之间应为双键形式，每个氧原子应有两对孤对电子；D项错误，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，一个硫酸分子电离出两个氢离子。59.【参考答案】B【解析】A项错误，NaCl含离子键，NH4Cl含离子键和共价键；B项正确，H2O和CO2均只含极性共价键；C项错误，NaOH含离子键和极性共价键，Na2O2含离子键和非极性共价键；D项错误，HCl含共价键，NaCl含离子键。故选B。60.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。故正确答案为C。此题考查标准状况下气体摩尔体积的应用，是化学计算的基础题型。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。62.【参考答案】C【解析】A项错误，H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项错误，Fe3+与SCN-反应生成络合物，不能大量共存；C项正确，四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项错误，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存。故选C。63.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2；B项正确，钠密度比煤油大，沉于煤油底部，可隔绝空气和水蒸气；C项错误，钠与水反应中Na和H的化合价均发生变化，属于氧化还原反应；D项错误，钠的熔点较低，与水反应放热可使钠熔化成闪亮的小球。故选B。64.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链状烃，即烷烃。A项乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃；B项乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃；C项乙烷为烷烃，属于饱和烃；D项苯为芳香烃，不属于饱和烃。故选C。65.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度，反应速率一般增大；B项正确，对于有溶液参与的反应，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大；C项错误，催化剂能改变化学反应速率；D项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响。故选B。66.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经外电路流向正极；C项正确，负极失电子发生氧化反应；D项错误，正极得电子发生还原反应。故选C。67.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg、Ca等，均为金属元素），也可能是氦元素（He，为非金属的稀有气体元素，最外层2个电子达到稳定结构）。因此该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素。A、B、D选项表述均过于绝对，故选C。68.【参考答案】B【解析】NaCl、NaOH、MgO均含有离子键，属于离子化合物；H2O分子中只含共价键，属于共价化合物。69.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、S位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。70.【参考答案】B【解析】Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，符合题意。71.【参考答案】B【解析】俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；未洗涤烧杯和NaCl吸水均使溶质减少，浓度偏低；容量瓶有蒸馏水不影响结果。72.【参考答案】C【解析】Zn与H2SO4反应中，Zn化合价从0升至+2，H化合价从+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变而非相等。74.【参考答案】C【解析】CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式相同但结构不同，属于同分异构体。A为同位素，B、D为同素异形体。75.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能；电子由负极流向正极；负极失电子发生氧化反应；两极可为金属与石墨等导体。76.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成沉淀；D中Ag+与Cl-生成沉淀；C中离子间不反应，能大量共存。77.【参考答案】B【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；气体摩尔体积适用于气体，同温同压下相同物质的量的气体体积相同。78.【参考答案】C【解析】金属键存在于金属单质和合金中，C正确。A项错误，NH4Cl中含离子键但不含金属；B项错误，如NaOH中含共价键但有金属元素；D项错误，稀有气体为单原子分子，不含化学键。79.【参考答案】B【解析】设SO2和SO3各为1mol，则硫元素共2mol，氧元素共5mol。硫元素质量为2×32=64，氧元素质量为5×16=80，质量比为64:80=4:5，即1:2。80.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，操作简便安全。电解水消耗电能较多；钠与水反应过于剧烈，不安全；碳与水蒸气反应需高温条件，不适合实验室制备。81.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确。改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，D错误。82.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，为卤族元素，一定是主族元素。氟为短周期元素，溴和碘为长周期元素，A错误。卤族元素均为非金属元素，C错误。稀有气体最外层为8个电子（氦为2个），D错误。83.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下自身能电离导电。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，各元素化合价均未变化；B项为中和反应，各元素化合价均未变化；C项中钠元素