2026年淮安信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年淮安信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br2、下列有机物中，能发生加成反应的是：A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸3、1molH2SO4的质量是：A.96gB.98gC.49gD.196g4、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag5、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键6、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用量筒量取液体时，俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中7、下列物质属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.CH48、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+O2=Na2O2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl9、将0.4gNaOH固体溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.1mol/L10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-11、下列物质中含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.K2O12、下列说法正确的是A.Na原子半径大于Mg原子半径B.钠的金属性弱于镁C.钠的熔点高于镁D.Na+的氧化性强于Mg2+13、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强14、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳15、甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.加成反应B.取代反应C.酯化反应D.加聚反应16、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.锌铜原电池中锌作负极17、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子:10OB.S2-的结构示意图:C.乙醇的分子式:C2H5OHD.NaCl的电子式:18、下列各组物质中,互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨19、下列反应中,属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.苯在一定条件下与氢气反应生成环己烷20、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B.碳酸钠溶液俗称烧碱,可用于去除油污C.Fe3+溶液中滴入KSCN溶液,溶液变为血红色D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH,二者都是碱性氧化物21、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、SO42-、Cl-22、下列有关化学反应速率和限度的说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能C.化学反应达到平衡时,正逆反应速率相等D.可逆反应达到平衡时,反应物浓度等于生成物浓度23、下列有关物质检验的方法正确的是A.用燃着的木条检验二氧化碳B.用淀粉溶液检验碘单质C.用BaCl2溶液检验SO42-,产生白色沉淀则一定含有SO42-D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气24、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学键断裂放出能量,化学键形成吸收能量25、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物D.油脂水解都能得到甘油和硬脂酸26、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解精炼铜时,粗铜作阴极27、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数决定原子的种类，中子数决定原子的同位素种类B.电子排布在原子核内C.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D.原子的质量主要集中在核外电子上28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.副族元素全部是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为829、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO230、25℃时，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2C.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O32、下列有机物中，常温常压下呈液态的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H833、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列措施可以增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用正催化剂D.增大生成物浓度35、下列关于电解质的说法正确的是A.金属铜能导电，所以铜是电解质B.固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质D.硫酸钡在水中溶解度很小，但溶解的部分完全电离，属于电解质36、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定37、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.油脂属于高分子化合物D.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色38、下列化学用语书写正确的是A.水的电子式：H⁺[:B.]²⁻H⁺C.二氧化碳的比例模型：D.硫离子的结构示意图：E.乙烯的结构简式：CH₂CH₂39、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl41、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂42、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.Ba²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.主族元素的最高正价都等于其族序数C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.第IA族元素都是金属元素44、将一定质量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生等量的氢气，则消耗的钠、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:3:645、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物46、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.短周期元素C.非金属元素D.金属元素47、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测溶液中48、下列各组微粒中，电子层结构相同的是哪一组？A.Na、Na+、Cl、Cl-B.O2-、F-、Ne、Na+C.H+、H-、HeD.Mg、Mg2+、Al、Al3+49、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为多少？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L50、下列反应属于氧化还原反应的是哪一项？A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl51、下列物质中，属于强电解质的是哪一项？A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O52、下列元素中，原子半径最大的是哪一项？A.LiB.NaC.KD.Rb53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是哪一项？A.FeB.AlC.CuD.Ag54、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡后，下列说法正确的是哪一项？A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.N2、H2、NH3浓度相等55、下列有机物中，属于烷烃的是哪一项？A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H656、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是哪一项？A.铜片上有气泡产生B.锌片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能57、下列关于化学键的说法正确的是哪一项？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物58、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.金刚石和石墨C.12C和14CD.乙醇和甲醚59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO460、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol61、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl-和ArD.Mg2+和Ne62、下列溶液中的c(OH-)最小的是A.pH=13的NaOH溶液B.pH=12的Ba(OH)2溶液C.pH=7的NaCl溶液D.pH=10的NH3·H2O溶液63、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Mg64、在恒温恒容条件下，能证明N2+3H2⇌2NH3已达化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.c(N2)=c(H2)C.v正(H2)=v逆(NH3)D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率65、下列物质中，属于非电解质且水溶液能导电的是A.铜B.氯化钠C.二氧化碳D.醋酸66、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.正极是较活泼的金属67、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂稀NaOH溶液C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面68、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.硫酸铜D.氯化钠69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl中和生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀70、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H271、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.升高温度不影响化学平衡常数72、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl73、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.第ⅤB族74、下列关于烷烃的说法错误的是A.烷烃分子中只含碳碳单键和碳氢单键B.烷烃都能燃烧C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃都能使溴水褪色75、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO276、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl277、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体不能透过滤纸D.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应78、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.质子数决定了原子的化学性质，与中子数无关79、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.CO₂C.NaOHD.O₂80、下列变化中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl溶解于水B.铁在潮湿空气中生锈C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠与盐酸中和81、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨82、标准状况下，下列气体中所含分子数最多的是：A.1gH₂B.1gO₂C.1gN₂D.1gCO₂83、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸溶液84、下列元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si85、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是：A.NaOHB.NaClC.HClD.C₂H₅OH（乙醇）86、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量氢氧化钠固体时放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌87、下列有关化学方程式的书写，正确的是：A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.2Fe+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑88、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.液氯D.氨水89、下列变化属于物理变化的是A.食物腐败B.钢铁生锈C.纸张燃烧D.酒精挥发90、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.32gO₂中含有约6.02×10²³个氧分子91、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃92、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻93、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠可保存在煤油中C.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物D.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差94、下列有关物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子C.¹²C和¹⁴C是同位素D.离子化合物中只含离子键95、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.加入催化剂一定能加快反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.使用块状碳酸钙比粉末状碳酸钙反应速率快96、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应97、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏大C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下口进上口出98、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.液态氧C.海水D.盐酸99、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3高温CaO+CO2↑100、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A选项中O<S<Na符合规律；B中N>O>F；C中Na>Mg>Al；D中F<Cl<Br。2.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键的特征反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；甲烷、乙醇、乙酸均为饱和有机物，不能发生加成反应。3.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol，故1molH2SO4的质量为98g。4.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+；B中碳酸钙难溶应写化学式；D中电荷不守恒。C选项正确表达了中和反应的实质。5.【参考答案】D【解析】离子化合物一定含离子键，D正确。A中铵盐不含金属元素；B中共价化合物只含共价键；C中NaOH含共价键但为离子化合物。6.【参考答案】A【解析】托盘天平使用时左物右码，A正确。B应平视读数；C试管口不能朝向自己或他人；D应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。7.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物。HCl、CO2、CH4均由共价键构成，属于共价化合物。判断离子化合物的关键是看是否含有金属阳离子或铵根离子与酸根离子（或非金属阴离子）之间的离子键。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中钠元素化合价由0变为+1，氧元素化合价由0变为-1，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，B为分解反应，均无化合价变化。9.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.4gNaOH的物质的量为0.4÷40=0.01mol，溶液体积为0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.01÷0.1=0.1mol/L。10.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中K+、Na+、Cl-之间不发生反应，能大量共存。11.【参考答案】C【解析】HCl分子中氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键。NaCl、MgO、K2O均由阴阳离子构成，只含离子键。注意某些离子化合物中也可含共价键，如NaOH、Na2SO4等。12.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na原子半径大于Mg原子半径，A正确。钠的金属性强于镁，B错误。钠的熔点低于镁，C错误。金属性越强，其对应阳离子氧化性越弱，故Na+氧化性弱于Mg2+，D错误。13.【参考答案】C【解析】使用正催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率。降低温度、减小浓度和减小压强均会减慢反应速率。注意增大反应物浓度、升高温度、增大压强（有气体参与的反应）也能加快速率。14.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不电离，属于非电解质。15.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下，氯原子逐步取代甲烷分子中的氢原子，生成一氯甲烷、二氯甲烷等，属于取代反应。加成反应多见于不饱和有机物，酯化反应为羧酸与醇的反应，加聚反应为烯烃聚合。16.【参考答案】D【解析】原电池中，较活泼金属作负极，锌比铜活泼，故锌作负极，D正确。电子从负极经外电路流向正极，A错误。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B、C错误。17.【参考答案】B【解析】A选项中子数为10的氧原子质量数为18,应表示为18O;C选项C2H5OH是乙醇的结构简式,分子式应为C2H6O;D选项NaCl是离子化合物,电子式应为[Cl]-Na+。B选项S2-核电荷数为16,核外电子数为18,结构示意图正确。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10,但碳链结构不同,互为同分异构体。A选项氧气和臭氧是同素异形体;C选项12C和14C是同位素;D选项金刚石和石墨是同素异形体。19.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应,属于取代反应。A选项是加成反应;C选项是氧化反应;D选项是加成反应。20.【参考答案】C【解析】A选项铝表面易形成致密氧化膜,所以耐腐蚀,但铝是较活泼金属;B选项碳酸钠俗称纯碱,烧碱是NaOH;D选项Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不是碱性氧化物。C选项Fe3+遇KSCN溶液显血红色,说法正确。21.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。A选项H+与CO32-反应生成CO2和H2O;B选项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀;D选项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀。C选项离子间不反应,可以大量共存。22.【参考答案】D【解析】可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率相等,但反应物和生成物的浓度不一定相等,而是保持不变。A选项升高温度分子运动加快,有效碰撞增加,反应速率加快;B选项催化剂降低活化能,加快反应速率;C选项是化学平衡的本质特征。D选项说法错误。23.【参考答案】B【解析】A选项二氧化碳使燃着的木条熄灭,但不能以此检验,氮气也能使木条熄灭;C选项BaCl2与Ag+也能产生白色沉淀AgCl;D选项氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B选项碘单质遇淀粉变蓝色,方法正确。24.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成,必然伴随能量变化,A正确。B选项活化能与反应热无必然大小关系;C选项反应吸放热与是否加热无关,如燃烧需加热但放热;D选项化学键断裂吸收能量,形成释放能量。25.【参考答案】C【解析】A选项聚乙烯不含碳碳双键,不能使溴水褪色;B选项乙酸与钠反应生成氢气,乙醇也与钠反应,但表述不够准确区分;D选项油脂水解得到甘油和高级脂肪酸,不一定是硬脂酸。C选项淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量都很大,都是天然高分子化合物,正确。26.【参考答案】C【解析】A选项原电池中电子从负极流向正极;B选项电解池阳极发生氧化反应;D选项电解精炼铜时粗铜作阳极。C选项钢铁吸氧腐蚀正极上氧气得电子生成OH-,电极反应式正确。27.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，中子数不同则形成不同同位素，A正确。电子分布在原子核外的电子层中，不在核内；氢原子（氕）的原子核只有质子没有中子；原子的质量主要集中在原子核上而非核外电子，故B、C、D均错误。28.【参考答案】C【解析】元素周期表有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，B错误。氦的最外层电子数为2，D错误。副族元素均为过渡金属，C正确。29.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+与OH-构成离子键，OH-内部O与H之间形成共价键，符合题意。NaCl仅含离子键；H2O和CO2仅含共价键，故选B。30.【参考答案】D【解析】25℃时，pH越大碱性越强。HCl为强酸，pH约1；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COOH为弱酸，pH介于1至7之间；NaOH为强碱，pH约13。因此pH最大的是NaOH溶液，选D。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A、C、D反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故选B。32.【参考答案】C【解析】甲烷、乙烷、丙烷均为气态烃，常温常压下呈气态。乙醇（C2H5OH）分子间存在氢键，沸点较高（约78℃），常温常压下呈液态，故选C。33.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。34.【参考答案】C【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用正催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。降低温度和减小浓度会减慢反应速率。使用正催化剂能降低反应的活化能，从而增大反应速率，故选C。35.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；固态NaCl虽不导电但溶于水或熔融时能导电，是电解质；CO2溶于水导电是因生成H2CO3电离，CO2本身不是电解质。BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于电解质，故选D。36.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。等体积等浓度的两溶液物质的量相等，恰好完全反应生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时pH等于7，故选B。37.【参考答案】B【解析】蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的生物大分子，水解的最终产物是氨基酸，选项B正确。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，选项A错误。油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项C错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，选项D错误。本题选B。38.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H，不是离子形式；C项硫离子结构示意图应为三层电子，最外层8个；D项乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂，需标明双键。B项比例模型能正确反映原子相对大小和空间排列，故选B。39.【参考答案】D【解析】A项错误，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物；B项错误，如SiO₂是酸性氧化物但不与水反应；C项错误，如Al、NaHCO₃等也能与酸碱反应但不是两性氧化物；D项正确，胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，故选D。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。41.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O₂、N₂、CO₂、H₂的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、44g/mol、2g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选D。42.【参考答案】C【解析】A项Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存，故选C。43.【参考答案】A【解析】B项错误，O、F无正价；C项错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱；D项错误，第IA族包含H，H是非金属；A项正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故选A。44.【参考答案】D【解析】设生成氢气的物质的量为nmol。根据化学方程式：2Na~H₂，Mg~H₂，2Al~3H₂。消耗Na为2nmol，消耗Mg为nmol，消耗Al为(2/3)nmol。三者物质的量之比为2n:n:(2/3)n=6:3:2。但题目问的是钠、镁、铝，应写作2:1:(2/3)=6:3:2，即D选项2:3:6表示错误，正确答案应为6:3:2对应C选项，故选C。45.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键但是离子化合物；D项正确，离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，共价化合物熔融时不导电，故选D。46.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素，都是非金属元素。它们可以是主族元素，也可以是短周期元素（如F、Cl）。所有第ⅦA族元素都是非金属，因此一定不属于金属元素，故选D。47.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；B项错误，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中并搅拌；C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动；D项错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。故选C。48.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Ne、Na+核外均有10个电子，电子层结构均为2、8，属于等电子微粒。A项Na和Cl电子层数不同；C项H、H+电子层结构不同；D项Mg和Al电子层数不同，故B正确。49.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。1molNa2SO4电离出2molNa+，所以c(Na+)=2×0.5mol/L=1.0mol/L，故选B。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为分解反应无化合价变化；B为中和反应无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应无化合价变化。51.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质，H2O是极弱电解质。52.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，Rb位于最下方，原子半径最大，故选D。53.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Fe、Cu、Ag均不与NaOH溶液反应，故选B。54.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。A、B错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。55.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，只含碳碳单键和碳氢键。C3H8符合通式，属于烷烃。C2H4为烯烃，C2H2为炔烃，C6H6为芳香烃，故选C。56.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌作负极失电子，铜作正极H+在铜片上得电子生成氢气，故铜片上有气泡。电子由锌片经导线流向铜片，该装置将化学能转化为电能，故选A。57.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属键存在于合金中，C错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。58.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。H2O和H2O2是化合物；12C和14C是同位素；乙醇和甲醚是同分异构体。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。60.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算，标准状况指0℃、101kPa。61.【参考答案】C【解析】Cl-核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，二者电子数相同。Na有11个电子、Na+有10个电子；O2-有10个电子、F-有9个电子；Mg2+有10个电子、Ne有10个电子。注意区分原子和离子的电子数。62.【参考答案】C【解析】pH=7时，溶液呈中性，c(OH-)=1×10^-7mol/L。pH=10时，c(OH-)=1×10^-4mol/L；pH=12时，c(OH-)=1×10^-2mol/L；pH=13时，c(OH-)=1×10^-1mol/L。由此可知pH=7的NaCl溶液中c(OH-)最小。63.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、镁只能与酸反应，铜与两者均不反应。本题考查常见金属的化学性质及铝的两性特征。64.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减少的反应，恒温恒容条件下，随着反应进行压强逐渐减小，当压强不再变化时说明达到平衡。B选项浓度相等不能说明平衡；C选项方向应相反；D选项速率关系不满足计量数比例。65.【参考答案】C【解析】非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。二氧化碳本身不能电离，是非电解质，但其与水反应生成碳酸，碳酸电离使溶液导电。铜是单质不是电解质也不是非电解质；氯化钠是电解质；醋酸是电解质。66.【参考答案】C【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极；一般负极是较活泼的金属。本题考查原电池的基本原理。67.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，以防止液体飞溅。A项易引起火灾；B项应涂稀碳酸氢钠溶液而非氢氧化钠；D项应先移导管再熄灭酒精灯，防止倒吸。本题考查基本实验操作规范。68.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，硫酸铜和氯化钠均不与氢氧化钠反应，因此选B。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。70.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此等质量时H2的物质的量最大，体积也最大。71.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。增大压强只有当反应前后气体分子数不等时才使平衡移动。升高温度会改变平衡常数，因此B正确。72.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，完全电离，pH最小。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于HCl但小于7。NaOH是强碱，完全电离，pH最大。NaCl是中性盐，pH等于7。因此NaOH溶液pH最大。73.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。第ⅢB族为过渡元素，价电子排布与主族不同，因此选A。74.【参考答案】D【解析】烷烃是饱和烃，化学性质较稳定，不能与溴水发生加成反应使其褪色。烷烃能在氧气中燃烧，甲烷是最简单的烷烃，分子中只有单键，因此D说法错误。75.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H2O和CO2均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键，因此选C。76.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此充分反应后滤渣为未反应的铜。77.【参考答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，这是胶体的特征性质。胶体不一定无色透明，如氢氧化铁胶体呈红褐色。胶体能透过滤纸但不能透过半透膜。溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是鉴别方法而非本质区别。78.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核，因为电子质量极小，约为质子质量的1/1836，B正确。氢的同位素氕原子核内不含中子，C错误。质子数决定元素种类，化学性质主要由最外层电子数决定，D错误。79.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na⁺和OH⁻构成的离子化合物，OH⁻内部氧原子与氢原子之间以共价键结合，因此含有共价键的离子化合物是NaOH，C正确。NaCl只含离子键，CO₂和O₂为共价化合物或单质，均不符合题意。80.【参考答案】B【解析】铁生锈是铁与氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O），反应中铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，B正确。其余选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。A项互为同位素，C、D项互为同素异形体。82.【参考答案】A【解析】根据公式n=m/M，1g各气体的物质的量分别为：H₂为0.5mol，O₂为1/32mol，N₂为1/28mol，CO₂为1/44mol。H₂的物质的量最大，所含分子数最多，A正确。83.【参考答案】C【解析】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，C正确。稀硫酸和碳酸溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使石蕊变蓝。84.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是Na，A正确。同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小。85.【参考答案】C【解析】HCl溶于水后电离出H⁺和Cl⁻，属于酸类物质，C正确。NaOH电离出OH⁻和Na⁺，NaCl电离出Na⁺和Cl⁻，乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在。86.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，D正确。A项易引起火灾，B项液体沸腾可能伤人，C项氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。87.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式书写正确，C正确。铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，而非三价铁盐，A、D错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，B错误。88.【参考答案】C【解析】液氯是液态的氯气，只由一种物质组成，属于纯净物。空