2026年湄洲湾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湄洲湾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第3主族2、下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LH2SO4D.0.1mol/LNaOH3、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.食盐水属于纯净物C.干冰属于氧化物D.碘酒属于溶液不属于胶体4、下列化学用语表示正确的是A.氧原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯化氢的电子式：E.Cl:F.钠离子的符号：Na+15、关于化学反应类型的判断，下列正确的是A.置换反应一定属于氧化还原反应B.复分解反应一定属于氧化还原反应C.化合反应一定不属于氧化还原反应D.分解反应一定不属于氧化还原反应6、在标准状况下，下列气体中质量最大的是A.22.4LO₂B.11.2LN₂C.11.2LCO₂D.22.4LH₂7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第0族元素的原子最外层电子数均为8C.第三周期共有8种元素D.副族元素全部是金属元素8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化钠9、关于化学平衡下列说法正确的是A.化学平衡状态下正反应速率等于零B.化学平衡状态是可逆反应进行到底的状态C.化学平衡状态下各物质的浓度保持不变D.达到化学平衡后改变条件，平衡不可能移动10、下列实验操作或实验目的正确的是A.用燃着的木条检验二氧化碳B.用分液漏斗分离酒精和水C.用pH试纸测定溶液的酸碱度D.用托盘天平称取5.62g氯化钠11、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键12、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.氢离子在铜片表面得到电子D.溶液中的SO₄²⁻向铜片移动13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO315、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷16、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子化合物中一定含有离子键17、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol18、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molSO3溶于水并配成1L溶液D.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯20、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.金属元素位于周期表的右下方D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为821、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Na2CO3C.SiO2D.Fe2O322、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子向负极移动23、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石24、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发25、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子26、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铝27、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水28、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯化钠D.硫酸29、实验室制取氧气时，一般不需要用到的仪器是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.蒸发皿30、下列物质中，属于酸的是A.NaOHB.NaClC.HClD.H₂O31、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接拿取药品C.给试管加热时试管口朝人D.倾倒液体时标签向着手心32、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精34、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg和CaD.H和H+35、在氧化还原反应中，下列说法正确的是A.氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C.氧化剂得到电子，化合价升高D.还原剂失去电子，化合价降低36、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO337、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键39、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复红色D.产生白色沉淀40、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-41、某元素原子的最外层电子数为7，该元素形成的氢化物是A.HXB.H2XC.XH3D.XH442、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变，溶液浓度增大D.晶体质量不变，溶液浓度不变43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铁C.氧化铝D.二氧化硅44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水45、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L46、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷是最简单的有机物C.甲烷易溶于水D.甲烷与氯气在光照下不发生反应47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是848、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨50、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A.无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.酸性溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻D.含Ag⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻51、关于化学平衡状态，下列说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡后反应停止进行52、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl55、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻56、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是白色固体D.钠可以与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气57、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气与水反应生成盐酸和硫酸D.实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.镁B.铝C.铁D.铜59、关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷的分子式为CH₄C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水60、下列说法正确的是A.1molH₂的质量是1gB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol61、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极62、下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越小，溶液的酸性越强C.将pH=3的酸溶液稀释10倍，pH变为4D.pH=11的碱溶液稀释100倍，pH变为963、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.食盐水D.蒸馏水64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O65、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI66、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Mg、NaD.Li、Na、K67、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎完全相同D.离子化合物中不可能含有共价键68、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH3COOB.c(H+)C.pHD.电离常数Ka69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuOC.Al(OH)3D.Na2CO370、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷71、关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.电镀时镀层金属作阳极D.钢铁吸氧腐蚀时正极反应为Fe-2e-=Fe2+72、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用剩的药品放回原试剂瓶，避免浪费C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.二氧化碳74、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷75、下列说法正确的是A.原子是最小的微粒B.分子是保持物质化学性质的唯一微粒C.离子是带电的原子或原子团D.物质都是由分子构成的76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl77、将5gNaOH固体溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%78、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.蒸馏水79、下列各组物质中，都是纯净物的是A.空气、矿泉水B.冰水混合物、干冰C.食盐水、石灰水D.石油、煤80、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.合金的硬度一般比其组分金属大D.银的导电性比铜好，所以电线用银制作81、实验室制取氧气时，下列操作错误的是A.加热高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜B.用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出就开始收集C.实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯D.用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精83、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢溶于水后以分子形式存在86、将10g氢氧化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右非金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小88、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LC.气体摩尔体积为22.4L/molD.常温常压下，1mol氧气约占22.4L89、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面下降又加水至刻度线90、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于不饱和烃B.乙醇能使人中毒，工业酒精中常掺入甲醇C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.淀粉和纤维素互为同分异构体91、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅢA族C.第四周期ⅢA族D.无法确定92、下列化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：O周围7个电子B.二氧化碳的比例模型：碳原子居中，氧原子在两侧，比例约为1:2C.质子数为53、中子数为78的碘原子：I-131D.硫离子的结构示意图：核内16个质子，核外三层电子分别为2、8、893、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中可制备氢氧化铁胶体C.可用渗析的方法分离胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀94、下列各组物质中，化学键类型相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.CO2和SiO2D.NH4Cl和NaOH95、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，16g氧气所含氧原子数为NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+数目为NAC.标准状况下，22.4L苯所含分子数为NAD.1molNa与足量氧气反应转移的电子数为2NA96、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO4^2-、NO3^-B.使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl^-、NO3^-C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl^-、SO4^2-D.酸性溶液中：Na+、K+、MnO4^-、CO3^2-97、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线D.用蒸馏法分离沸点相差较大的互溶液体混合物98、下列说法正确的是A.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.元素原子最外层电子数越多，其非金属性越强C.离子半径大小顺序：Na+>Mg2+>Al3+>F-D.酸性强弱顺序：HClO4<H2SO4<H3PO499、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖100、在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.正反应速率和逆反应速率都为零

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为3的元素，其族序数为ⅢA族。第ⅢB族是副族元素，最外层电子数通常为1或2。最外层电子数为3只能确定是第ⅢA族，但不能确定具体的周期位置，可能是第2周期的硼或第3周期的铝等。2.【参考答案】C【解析】pH最小即氢离子浓度最大。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L。HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L。H2SO4是二元强酸，第一步完全电离，第二步部分电离，c(H+)约为0.2mol/L。NaOH是强碱，pH最大。因此H2SO4溶液的pH最小。3.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐而非碱，A错误。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，B错误。干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，C正确。碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘，溶剂为酒精，D错误。氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，CO₂完全符合此定义。4.【参考答案】A【解析】氧原子核外电子排布为2、6，结构示意图正确，A正确。二氧化碳中碳氧之间形成双键，电子式应为O::C::O，但每个氧原子周围应有8个电子，B缺少孤对电子，错误。氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl:，但氯原子周围应有8个电子，C缺少孤对电子，错误。离子符号中数字在前符号在后，钠离子应为Na⁺，D错误。5.【参考答案】A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应过程中必有元素化合价变化，因此一定属于氧化还原反应，A正确。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误。化合反应中可能有元素化合价变化，如氢气与氧气生成水，属于氧化还原反应，C错误。分解反应中也可能有元素化合价变化，如氯酸钾分解，属于氧化还原反应，D错误。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。1molO₂的质量为32g。11.2LN₂为0.5mol，质量为0.5×28=14g。11.2LCO₂为0.5mol，质量为0.5×44=22g。22.4LH₂为1mol，质量为2g。比较可知，22.4LO₂质量最大，为32g，故选择A。本题考查物质的量与气体摩尔体积的计算及质量计算。7.【参考答案】D【解析】第IA族中氢元素是非金属元素，A错误。第0族中氦原子最外层只有2个电子，其他元素最外层为8个电子，B错误。第三周期从钠到氩共有8种元素，但周期表中第三周期包含钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，共8种元素，表述正确但与题意不符。副族元素（ⅢB到ⅡB）全部是金属元素，D正确。本题考查元素周期表的结构和各族元素的性质。8.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。因此碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应。9.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。可逆反应不可能进行到底，B错误。达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再随时间改变而改变，保持恒定，C正确。化学平衡受温度、浓度、压强等条件影响，条件改变平衡会发生移动，D错误。本题考查化学平衡的基本特征和影响因素。10.【参考答案】C【解析】检验二氧化碳应使用澄清石灰水，燃着的木条熄灭不一定是二氧化碳，A错误。酒精和水互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法，B错误。pH试纸可以测定溶液的酸碱度，操作正确，C正确。托盘天平的精确度为0.1g，无法称取5.62g氯化钠，D错误。本题考查基本实验操作和仪器使用的规范性。11.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误。金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，C正确。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。本题考查化学键的类型及其判断方法。12.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，A错误。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），B错误。铜片为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，C正确。在原电池中，阴离子向负极移动，SO₄²⁻应向锌片移动，D错误。本题考查原电池的工作原理和各电极的判断。13.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，不能导电，属于非电解质。因此选B。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A项各元素化合价未变，是复分解反应。B项各元素化合价未变，是分解反应。C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项各元素化合价未变。因此选C。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。16.【参考答案】D【解析】离子化合物是指由离子键构成的化合物。A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的是离子化合物。C项错误，如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键。D项正确，离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键。因此选D。17.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g。因此选A。18.【参考答案】C【解析】A项40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L。B项未说明是否在标准状况下，22.4LHCl不一定是1mol。C项1molSO3与水反应生成1molH2SO4，配成1L溶液后浓度为1mol/L。D项取出10mL溶液浓度仍为1mol/L。因此选C。19.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL。C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。D项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。因此选C。20.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。B项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18列。C项错误，金属元素主要位于周期表的左下方。D项错误，氦原子最外层电子数为2。因此选B。21.【参考答案】A【解析】A项Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。B项Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH反应。C项SiO2能与NaOH反应，但不与盐酸反应。D项Fe2O3能与盐酸反应，但不与NaOH反应。因此选A。22.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B项错误，原电池工作时，电子从负极经导线流向正极。C项正确，原电池中负极失去电子，发生氧化反应。D项错误，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此选C。23.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均属于混合物。蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。24.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成；玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是状态改变，三者都属于物理变化。钢铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。25.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电呈电中性，原子整体呈电中性。质子带正电荷，是构成原子核的基本粒子之一。26.【参考答案】C【解析】钠、镁、铝都是金属元素，在常温下呈固态（汞除外）。氧是非金属元素，常温下为气态，在元素周期表中位于右上角区域。27.【参考答案】C【解析】铜丝是金属，内部存在自由移动的电子，能够导电。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电。蔗糖溶液和蒸馏水中没有自由移动的带电粒子，几乎不导电。28.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。氧气只含一种元素是单质，氯化钠不含氧元素，硫酸由三种元素组成不属于氧化物。29.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯与方法，需要试管作为反应容器，酒精灯加热，集气瓶收集氧气。蒸发皿用于蒸发结晶操作，制取氧气不需要用到。30.【参考答案】C【解析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl在水溶液中电离出氢离子和氯离子，属于酸。NaOH是碱，NaCl是盐，水是中性物质。31.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。取用药品应使用药匙或镊子，不能用手直接拿取。给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。倾倒液体时标签向着手心，防止残留液体腐蚀标签。32.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，是所有气体中最小的，因此密度也最小。氧气相对分子质量为32，氮气为28，二氧化碳为44，它们的密度都比氢气大。33.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看化合物本身是否能电离出离子。34.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不同；O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者相同；Mg原子有12个电子，Ca原子有20个电子，两者不同；H原子有1个电子，H+无电子，两者不同。等电子微粒具有相同的核外电子总数。35.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，自身被还原，发生还原反应；还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，发生氧化反应。选项A将氧化还原过程说反；选项C中氧化剂得电子但化合价降低；选项D中还原剂失电子但化合价升高。判断依据是得失电子与化合价变化的对应关系。36.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生OH-，使溶液呈碱性。盐类水解规律为有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体的判断要点是分子式相同而结构不同。38.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中也存在于离子化合物中（如NaOH含共价键），B错误；金属键存在于合金和金属单质中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。化学键包括离子键、共价键和金属键。39.【参考答案】B【解析】SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二者等物质的量恰好完全反应，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此品红溶液不褪色。SO2的漂白性与Cl2的漂白机理不同，二者同时存在时反而相互抵消，这是高考常考易错点。40.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。离子大量共存的判断依据是不生成沉淀、气体或弱电解质。41.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，常见有F、Cl、Br、I等，其最低负价为-1价，与氢元素形成的氢化物化学式为HX。H2X对应第ⅥA族元素，XH3对应第ⅤA族元素，XH4对应第ⅣA族元素。推断依据是主族元素的最外层电子数等于最高正化合价。42.【参考答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不会继续溶解，其质量不变，溶液的浓度也不变。温度不变则溶解度不变，饱和溶液的浓度保持恒定。理解饱和溶液的概念是解题的关键。43.【参考答案】C【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，氯化铁只能与氢氧化钠反应，二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氟酸和强碱反应，不与盐酸反应。因此选C。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。45.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。酸抑制水的电离，溶液中的OH⁻全部来自水的电离。c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。水电离出的H⁺浓度等于OH⁻浓度，即1×10⁻¹¹mol/L。46.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，难溶于水，但在光照条件下能与氯气发生取代反应。因此只有B项正确。47.【参考答案】B【解析】第三周期从钠到氩共8种元素，B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，C错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。48.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需用托盘天平称量NaCl固体，烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流，100mL容量瓶定容，胶头滴管定容时滴加蒸馏水。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，本实验无需使用。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。50.【参考答案】C【解析】A项Cu²⁺溶液呈蓝色，不符合无色要求。B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C项四种离子在碱性条件下互不反应，能大量共存。D项Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。51.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应并未停止，A、D错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。B项描述正确。52.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，C错误。锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，D正确。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C是分解反应，各元素化合价不变。D是化合反应，各元素化合价也不变。55.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。B中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀，不能共存。C中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。D中四种离子之间不反应，可以大量共存。56.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性更强，B正确。过氧化钠是淡黄色固体，C错误。钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，D错误。57.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，B错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，C错误。氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验室常用此法吸收多余氯气，D正确。58.【参考答案】B【解析】镁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，A错误。铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，C错误。铜与盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，D错误。59.【参考答案】C【解析】甲烷是结构最简单的有机物，分子式为CH₄，A、B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，D正确。60.【参考答案】D【解析】H₂的摩尔质量为2g/mol，1molH₂的质量是2g，A错误。标准状况下1mol气体体积约为22.4L，但未指明标准状况，B错误。1mol/LNaCl溶液中Na⁺的物质的量取决于溶液体积，C错误。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，D正确。61.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。锌铜原电池中锌比铜活泼，锌失去电子作负极，D正确。62.【参考答案】B【解析】pH=7的溶液在常温下是中性的，温度变化时中性溶液的pH可能不为7，A不够严谨。pH越小氢离子浓度越大，酸性越强，B正确。pH=3的酸溶液稀释10倍，pH变为4，但弱酸稀释时pH变化小于1个单位，C不严谨。pH=11的碱溶液稀释100倍，由于水的电离，pH接近7但不等于9，D错误。63.【参考答案】D【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石油是多种烃的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，均属于混合物。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。65.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但同时具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体且无还原性，能用浓硫酸干燥。66.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，故O<S<Na，原子半径依次增大；B中N>O>F，半径依次减小；C中Al<Mg<Na，半径依次增大但顺序不符题意；D中Li<Na<K，半径依次增大但顺序正确且符合题意，故A正确。67.【参考答案】C【解析】A错误，元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非原子；B错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素；C正确，同位素质子数相同、中子数不同，电子排布相同，化学性质几乎完全相同；D错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。68.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大程度大于电离程度，c(CH3COOH)减小，c(H+)也减小，pH增大；电离常数Ka只与温度有关，温度不变Ka不变。故选C。69.【参考答案】C【解析】Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；Na2CO3只能与盐酸反应。故选C。70.【参考答案】A【解析】乙烷结构对称，6个H等效，一氯代物只有1种；丙烷有2种氢，一氯代物有2种；正丁烷有2种氢，一氯代物有2种；异丁烷有2种氢，一氯代物有2种。故选A。71.【参考答案】C【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，A错误；电解池中阳极与电源正极相连，B错误；电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，C正确；钢铁吸氧腐蚀时正极发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误。故选C。72.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且具有强腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂；C项正确，稀释浓硫酸时应将酸入水并搅拌散热；D项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。故选C。73.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；NaCl在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；CO₂本身不导电，其水溶液导电是因为生成H₂CO₃，CO₂是非电解质。故选C。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。75.【参考答案】C【解析】A项错误，原子在化学反应中最小，但可分为质子、中子、电子；B项错误，分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子和离子也能保持；C项正确，离子是带电的原子或原子团；D项错误，物质可由分子、原子或离子构成。故选C。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。77.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=5g+95g=100g，溶质质量分数=5g/100g×100%=5%。注意：NaOH易潮解，实际称量时可能有误差，但按题目数据计算结果为5%。故选A。78.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A项NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；B项NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；C项稀硫酸呈酸性，石蕊变红；D项蒸馏水呈中性，石蕊不变色。故选C。79.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。A项空气是混合物，矿泉水是溶液属于混合物；B项冰水混合物是H₂O，干冰是固态CO₂，都是纯净物；C项食盐水是NaCl溶液，石灰水是Ca(OH)₂溶液，都是混合物；D项石油和煤都是混合物。故选B。80.【参考答案】C【解析】A项错误，汞在常温下是液体；B项错误，铝表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性好；C项正确，合金硬度一般大于组分金属；D项错误，银价格昂贵，电线用铜或铝制作。故选C。81.【参考答案】B【解析】A项正确，防止冷凝水倒流炸裂试管；B项错误，刚开始排出的是装置内空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集；C项正确，防止水倒吸炸裂试管；D项正确，排尽瓶内空气。故选B。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。83.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；氢原子没有中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量极小可忽略不计，C正确；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。故选C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。85.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可以存在于共价化合物中也存在于离子化合物中，如NaOH含共价键但属于离子化合物，B、C错误；氯化氢溶于水后发生电离，以H+和Cl-形式存在，D错误。故选A。86.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol，溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c等于n除以V等于0.25mol除以0.5L等于0.5mol/L。等等，重新计算：n等于10除以40等于0.25mol，V等于0.5L，c等于0.25除以0.5等于0.5mol/L。答案应为A。

【修正】A87.【参考答案】A【解析】元素周期表