2026年石家庄经济职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年石家庄经济职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语正确的是A.钙离子Ca+2B.两个氢原子H2C.三个二氧化硫分子3SO2D.氧化铁FeO2、某原子的结构示意图为，该原子在化学反应中容易A.失去2个电子B.得到2个电子C.失去1个电子D.得到1个电子3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期的元素原子电子层数相同C.同一主族的元素原子最外层电子数不同D.金属元素都分布在p区4、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%6、下列物质能与盐酸反应生成气体的是A.铜B.铁C.银D.金7、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体能透过半透膜C.胶体粒子的直径在1~100nm之间D.胶体不稳定，静置易产生沉淀8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨9、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应速率增大的措施是A.充入少量氦气B.减少NH3的浓度C.充入少量N2D.减小压强10、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，直接将固体倒入容量瓶中溶解C.用分液漏斗分离汽油和水的混合液D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳14、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.K2O15、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb16、分子式为C4H10的有机物，其同分异构体的数目为A.1种B.2种C.3种D.4种17、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.物质的量的单位是摩尔D.1molH2O的质量是18g/mol18、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、H+、SO4^2-、OH-B.K+、Ba^2+、SO4^2-、Cl-C.Cu^2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-19、将一小块钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.溶液变为红色20、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已停止D.N2和H2不再反应21、下列有关原子结构的说法中正确的是A.原子由原子核和核外电子构成，电子在原子核外运动B.原子核都是由质子和中子构成的C.所有原子的质子数都等于中子数D.电子带正电，质子带负电22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中不存在化学键D.非金属元素之间只能形成共价键24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀25、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.MgC.FeD.Cu26、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是A.只有CuB.只有FeC.Fe和CuD.Cu和CuSO427、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能增大气体的溶解度28、下列有机物中，属于天然高分子化合物的是A.乙醇B.乙酸C.淀粉D.葡萄糖29、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaOHD.H2SO430、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌31、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O32、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为NAD.常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3NA33、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液中一定只含H⁺一种阳离子B.碱溶液一定呈碱性，pH一定大于7C.盐溶液中一定含有金属阳离子D.酚酞试液遇碱溶液变红，说明碱溶液能使酚酞变红34、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烷互为同系物B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物35、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定移动C.使用催化剂，可降低反应的活化能，提高反应速率D.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零36、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电镀时，待镀件作阴极，镀层金属作阳极37、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.相同温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液浓度C.物质的量浓度相同的NaCl溶液和蔗糖溶液，导电能力相同D.将饱和硝酸钾溶液升温，溶质质量分数增大38、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.铝锅可以用来长时间存放酸性或碱性食物C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和氢气D.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂39、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.盐酸40、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl41、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑42、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNaCl中含有的离子总数为NAC.常温常压下，14gN2含有的原子数为NAD.1L1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为2NA43、将一小块钠放入盛有水的烧杯中，关于实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水面四处游动D.溶液变红，说明生成了氢氧化钠44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨45、下列物质久置在空气中会发生变质的是A.NaClB.SiO2C.NaOHD.Na2SO446、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.增大压强一定能加快所有化学反应的速率C.使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率D.增加反应物浓度一定能加快所有化学反应的速率47、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是混合物，分散质粒子直径在1~100nm之间B.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀48、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中表面易形成致密的氧化膜B.铁的氧化物只有FeO和Fe2O3两种C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.合金的熔点一般高于其成分金属的熔点49、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.金刚石和石墨B.水和冰C.氧气和液氧D.一氧化碳和二氧化碳50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.SiD.Cu52、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精54、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图为B.水的电子式为C.二氧化碳的结构式为O=C=OD.硫原子的结构示意图为55、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法判断56、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-57、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯58、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Ammoniumchloride+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O62、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.COB.CO₂C.H₂OD.MnO₂63、下列物质溶于水后，溶液显碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.KNO₃64、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯离子的结构示意图：(+17)288D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.硫原子的结构示意图：(+16)28865、标准状况下，22.4L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol66、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H₂O和CO₂C.NaOH和NaClD.NH₃和NH₄Cl67、将铁粉加入足量稀硫酸中，反应结束后溶液中的溶质是A.Fe₂(SO₄)₃B.FeSO₄C.H₂SO₄D.FeSO₄和H₂SO₄68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸69、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pH值D.用排水法收集氨气70、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.不一定是金属元素71、将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.7B.1C.13D.无法确定72、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.所有化学反应都可以设计成原电池73、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.水和重水D.正丁烷和异丁烷74、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂气体，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。下列情况中能说明反应达到平衡状态的是A.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的生成速率B.NO₂的浓度不再变化C.NO₂和N₂O₄的浓度相等D.NO₂、N₂O₄的分子数之比为2:175、某气态烃1mol最多可与2molHCl发生加成反应，生成的氯代烃1mol又可与6molCl₂发生取代反应，则该气态烃是A.C₂H₂B.C₂H₄C.C₃H₄D.C₄H₆76、向盛有FeCl₃溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，观察到的现象是A.溶液变红色B.溶液不变色C.产生红褐色沉淀D.产生白色沉淀77、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和氢气C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.氯化铁溶液不能用铁容器盛放78、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是A.O2和O2-B.Na和Na+C.Mg和Mg2+D.H2O和NH379、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl80、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol81、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O283、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.既有蓝色沉淀又有气体产生D.有大量气泡产生，无沉淀84、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔85、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2D.反应停止了86、下列有机物中，既能与氢气发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸87、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.1D.无法确定88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精89、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O90、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含离子键91、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得溶液的酸性A.增强B.减弱C.不变D.无法判断92、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.过滤时直接用玻璃棒搅拌以加速过滤93、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.CH494、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，所有化学反应速率都增大C.使用催化剂，可降低反应的活化能D.增加反应物浓度，活化分子百分数增大95、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-96、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期D.过渡元素都是主族元素97、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.无法确定98、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Cl、BrC．B.FD．Na、Mg、Al99、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同100、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.H2O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】钙离子应写成Ca2+，离子符号写在右上角，数字在前符号在后，A错误；两个氢原子应写成2H，H2表示氢气或一个氢分子，B错误；三个二氧化硫分子在化学式前加系数3即可，C正确；氧化铁中铁为+3价，应写为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，D错误。故选C。2.【参考答案】B【解析】由原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，最外层有6个电子。在化学反应中，最外层电子数大于4的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构。该原子最外层有6个电子，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子。故选B。3.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同一周期的元素原子具有相同的电子层数，B正确；同一主族的元素原子最外层电子数相同，C错误；金属元素主要分布在s区和d区，并非都在p区，D错误。故选B。4.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应，B是分解反应，C是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，D是复分解反应。故选C。5.【参考答案】A【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。本题中溶质质量为10g，溶剂质量为90g，溶液质量为100g，因此溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。故选A。6.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气。铁位于氢前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜、银、金都位于氢后面，不能与盐酸反应。反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。故选B。7.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征，C正确；胶体整体呈电中性，只是胶粒可能带电，A错误；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的溶质可以透过，B错误；胶体属于介稳定体系，静置不易产生沉淀，D错误。故选C。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体，C正确；氧气和臭氧互为同素异形体，A错误；12C和14C互为同位素，B错误；金刚石和石墨互为同素异形体，D错误。故选C。9.【参考答案】C【解析】恒温恒容条件下，充入少量N2会增大反应物浓度，使正反应速率增大，C正确；充入氦气不参与反应，各组分浓度不变，速率不变，A错误；减少NH3浓度使逆反应速率减小，B错误；减小压强会使各组分浓度降低，反应速率减小，D错误。故选C。10.【参考答案】C【解析】汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确；NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移，B错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，不能将鼻孔凑到容器口，D错误。故选C。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选B。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为分解反应，各元素化合价不变。故选B。13.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故选B。14.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；H2O分子中氢原子和氧原子之间只形成共价键；NaOH中既含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，又含有氢氧根离子内部氢氧原子之间的共价键；K2O由钾离子和氧离子构成，只含离子键。故只含共价键的是H2O。故选B。15.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，从上到下依次排列为Li、Na、K、Rb，因此原子半径依次增大，Rb的原子半径最大。故选D。16.【参考答案】B【解析】C4H10符合烷烃通式CnH2n+2，属于丁烷。丁烷存在两种同分异构体：正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）。正丁烷为直链结构，异丁烷含有支链。因此C4H10的同分异构体有2种。故选B。17.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与物质的质量是两个不同的概念，A错误；1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10^23个，但不一定是原子，如1molO2含2mol氧原子，B错误；物质的量的单位是摩尔，C正确；质量的单位是克，1molH2O的质量是18g，D错误。故选C。18.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba^2+与SO4^2-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Cu^2+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生反应，能够大量共存；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。19.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，会浮在水面上；反应放热使钠熔点较低而熔化成闪亮小球；产生的氢气推动钠四处游动并发出嘶嘶声；反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若滴加酚酞应变红而非溶液本身变红。D项描述错误，故选D。20.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误；平衡时各物质的浓度不再随时间变化，B正确。故选B。21.【参考答案】A【解析】原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，A正确；普通氢原子核内没有中子，B错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；电子带负电，质子带正电，D错误。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是氧元素的同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O都是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。23.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，B错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C正确；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-形成离子键，D错误。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。25.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性，A正确；镁、铁、铜只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。26.【参考答案】A【解析】铁的活泼性强于铜，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁粉完全反应时，滤渣只有生成的铜；若铁粉过量，则滤渣为铁和铜。题目未说明铁粉是否过量，按常规理解滤渣为铜，A正确。27.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；升高温度一般减小气体的溶解度，D错误。28.【参考答案】C【解析】天然高分子化合物是指自然界中存在的高分子物质，如淀粉、纤维素、蛋白质等。乙醇、乙酸、葡萄糖均为小分子有机物，只有淀粉是天然高分子化合物，C正确。29.【参考答案】D【解析】等物质的量的物质，摩尔质量越大，质量越大。H2O摩尔质量为18g/mol，CO2为44g/mol，NaOH为40g/mol，H2SO4为98g/mol。因此等物质的量时H2SO4质量最大，D正确。30.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，不能凑到容器口，B错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，D正确。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。32.【参考答案】CD【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，转移电子数为NA；C项正确，n(Na⁺)=1L×1mol/L=1mol，数目为NA；D项正确，n(O₃)=48g÷48g/mol=1mol，含氧原子3mol，数目为3NA。33.【参考答案】B【解析】A项错误，酸溶液中除了H⁺还有水分子电离出的少量OH⁻；B项正确，碱溶液呈碱性，pH大于7；C项错误，铵盐如NH₄Cl不含金属阳离子；D项错误，碱溶液使酚酞变红，但不能说碱溶液"能"使酚酞变红，因果关系颠倒，应该是酚酞遇碱变红。34.【参考答案】AD【解析】A项正确，甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物；B项错误，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能；C项错误，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气；D项正确，淀粉和蛋白质的相对分子质量都很大，属于天然高分子化合物。35.【参考答案】C【解析】A项错误，增大浓度增大的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变；B项错误，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡是否移动取决于ΔH，若ΔH=0则不移动；C项正确，催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率；D项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。36.【参考答案】CD【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电解池阳极与电源正极相连，发生氧化反应；C项正确，原电池负极失去电子发生氧化反应；D项正确，电镀时待镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属离子在待镀件表面得电子析出。37.【参考答案】B【解析】A项错误，饱和溶液与浓稀没有必然联系，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B项正确，同温同种溶质，饱和溶液浓度最大；C项错误，NaCl是电解质导电，蔗糖是非电解质不导电；D项错误，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。38.【参考答案】D【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；B项错误，铝表面氧化膜及铝本身都能与酸、碱反应，不宜长时间存放酸碱性食物；C项错误，铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和氢气，不是Fe₂O₃；D项正确，过氧化钠能与CO₂和H₂O反应生成氧气，可用作供氧剂。39.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质不是化合物，盐酸是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，均不是电解质。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价改变。C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。41.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，应写成Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项书写完全正确。42.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项1molNaCl中含1molNa+和1molCl-，离子总数为2NA；C项14gN2为0.5mol，含1mol氮原子，原子数为NA，正确；D项1L1mol/LNaOH溶液中Na+为1mol，数目为NA，不是2NA。43.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上，A正确；钠与水反应放热且钠熔点低，熔成闪亮小球，B正确；反应产生氢气使钠四处游动，C正确；D项若要用酚酞检验氢氧化钠的生成，需事先滴加酚酞，直接描述溶液变红是不准确的，且该选项遗漏了指示剂的前提条件，故错误。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。45.【参考答案】C【解析】NaCl在空气中性质稳定不易变质；SiO2是酸性氧化物，常温下不与空气中成分反应；Na2SO4性质稳定。NaOH在空气中易吸收水分潮解，并与CO2反应生成Na2CO3而发生变质，故C正确。46.【参考答案】A【解析】升高温度能提高活化分子百分数，加快化学反应速率，对吸热和放热反应均成立；增大压强只对有气体参与的反应有影响；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡转化率和平衡状态；增加反应物浓度对纯固体或纯液体无效。故A正确。47.【参考答案】A【解析】胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，是混合物，A正确；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是鉴别方法而非本质区别，B错误；制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而非滴加NaOH溶液，C错误；胶体具有介稳性，较稳定不易沉淀，D错误。48.【参考答案】A【解析】铝在空气中与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜，能保护内部金属，A正确；铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4三种，B错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下生成Na2O，C错误；合金熔点一般低于其成分金属，D错误。49.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。水和冰是同一物质的不同状态，不是同素异形体。氧气和液氧是同一种物质的不同状态。一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，各元素化合价不变。B为分解反应，各元素化合价不变。D为中和反应，各元素化合价不变。51.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。铜既不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。52.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要内容。该数值可用于气体体积与物质的量的换算计算。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，不导电，属于非电解质。54.【参考答案】C【解析】二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，表述正确。钠离子结构示意图应显示核内11个质子，核外电子排布为2、8。水的电子式应为H:O:H形式，氧原子周围应有8个电子。硫原子的结构示意图应显示核内16个质子，核外电子排布为2、8、6。55.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。充分反应后过滤，滤渣中一定含有生成的铜。如果铁粉过量，滤渣中还含有铁；如果硫酸铜过量，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有铜，铁可能含有也可能不含。56.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。D中Na+、K+、NO3-之间不发生反应，能大量共存。57.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烷（CH3-CH3）分子中碳碳之间以单键结合，属于饱和烃。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，都是不饱和烃。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不属于饱和烃。58.【参考答案】C【解析】酸溅到眼中应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，这样可以最大程度减少酸对眼睛的伤害。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A操作错误。配制溶液时加水超过刻度线应重新配制，B操作错误。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，D操作错误。59.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，二氧化硅只能与氢氧化钠反应，氧化铁只能与盐酸反应，因此正确答案为B。60.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Fe³⁺、Cu²⁺与OH⁻生成氢氧化物沉淀，不能共存；只有B中各离子间不发生反应，可以大量共存。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A、B、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。62.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol，则：CO含1mol氧原子，CO₂含2mol氧原子，H₂O含1mol氧原子，MnO₂含2mol氧原子。比较可知CO₂和MnO₂含氧原子数相同，但若考虑同质量条件则不同，本题限定等物质的量，答案选D的MnO₂含有2mol氧原子，但题目若强调最多则需注意比较，本题正确答案为B的CO₂含2mol氧原子。63.【参考答案】C【解析】CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；NaCl和KNO₃是强酸强碱盐，溶液呈中性，因此正确答案为C。64.【参考答案】B【解析】A项二氧化碳电子式应为O::C::O，但每个氧原子还有两对孤对电子，表示不完整；C项乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂；D项硫原子核外应有3个电子层，正确为(+16)286；B项氯离子核外电子数为18，排布为2、8、8，表示正确。65.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，22.4L氧气的物质的量为1mol，所含分子数约为6.02×10²³个，即1mol，因此正确答案为B。66.【参考答案】B【解析】HCl含共价键，NaCl含离子键，A不同；H₂O和CO₂均只含共价键，B相同；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，C不同；NH₃含共价键，NH₄Cl含离子键和共价键，D不同，因此选B。67.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。由于稀硫酸足量，反应后硫酸有剩余，同时生成硫酸亚铁，因此溶液中的溶质为FeSO₄和H₂SO₄，答案选D。68.【参考答案】D【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但乙酸乙酯不能发生酯化；C项淀粉和纤维素分子式虽都为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体；D项蛋白质水解最终产物为氨基酸，正确。69.【参考答案】B【解析】A项氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；C项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH；D项氨气极易溶于水，不能用排水法收集，应采用向下排空气法。70.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg），也可能是第ⅡB族元素（如Zn），还可能是氦元素（He）。He是非金属元素，因此不能说一定是金属元素，答案选D。71.【参考答案】A【解析】盐酸和氢氧化钠都是一元强电解质，等物质的量混合恰好完全中和：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。生成的氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，因此答案选A。72.【参考答案】C【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项电子由负极经外电路流向正极；C项原电池负极失去电子发生氧化反应，正确；D项只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，故答案选C。73.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项水和重水是化合物；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体，答案选B。74.【参考答案】B【解析】A项未区分正逆反应方向，不能说明平衡；B项各组分浓度不再变化是平衡的标志；C项浓度相等不一定平衡；D项比例固定是某一时刻的状态，不一定平衡。只有B项符合化学平衡的特征。75.【参考答案】C【解析】1mol烃最多与2molHCl加成，说明含2个双键或1个三键。加成产物1mol可与6molCl₂发生取代，说明分子中含6个H原子。C₃H₄（丙炔）与HCl加成生成C₃H₄Cl₂，含6个H，可被6molCl₂取代，符合题意，答案选C。76.【参考答案】B【解析】Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。反应后溶液中无Fe³⁺，滴加KSCN溶液不显红色，溶液不变色，答案选B。77.【参考答案】C【解析】A项铝表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性好；B项铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄；C项碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，稳定性强，正确；D项氯化铁与铁反应，不能用铁容器，但选项表述不够准确，答案选C。78.【参考答案】D【解析】O2核外电子数为16，O2-为18；Na为11，Na+为10；Mg为12，Mg2+为12，但质子数不同属于不同微粒；H2O电子数为10（氢1×2+氧8），NH3电子数也为10（氮7+氢1×3），两者核外电子总数相等。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为酸碱中和反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。80.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积公式即可得出结果。81.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中两者分子式不同，不是同分异构体。83.【参考答案】C【解析】钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生气体；生成的NaOH再与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成蓝色沉淀。由于钠不能置换出铜单质，故无红色固体析出。84.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以防失火，C错误；闻气体气味应