2026年湖北三峡职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖北三峡职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：H[：B.]²⁻H⁺C.氯原子的结构示意图：核电荷数17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子D.NaCl的电子式：Na⁺[：Cl：]⁻E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.化合价升高的物质是氧化剂4、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻5、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.碱与盐属于并列关系C.化合物与氧化物属于交叉关系D.单质与化合物属于交叉关系6、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数都是88、关于化学能与电能转化的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生还原反应9、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能与碳酸钠反应10、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止了C.升高温度对化学平衡无影响D.加入催化剂可以改变平衡状态11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯15、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Na+C.F-D.Cl-16、下列说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是带电的原子，不能再分D.分子比原子大17、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N218、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.共有7个周期、18个族B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA族都是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数均为819、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2OC.CO2和H2OD.NaCl和KBr20、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再化合21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl23、下列气体中，可用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI24、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.中子数相同的原子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.核外电子排布相同的离子可能属于不同元素25、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列情况表明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.N2的消耗速率等于NH3的生成速率D.H2的消耗速率等于NH3的生成速率26、下列溶液中，c(OH-)最小的是A.pH=10的NaOH溶液B.pH=11的氨水C.pH=12的Ba(OH)2溶液D.pH=13的KOH溶液27、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H628、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定29、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键30、已知反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大C的浓度C.增大压强D.使用催化剂31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应33、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO2和N2OD.O2-和F-34、下列物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuSO4C.Al2(SO4)3D.MgCl235、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质完全相同B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同素异形体之间的转化属于化学变化D.原子最外层电子数相同的元素一定在同一族36、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.SO237、下列有关说法正确的是A.化学反应速率快的反应，其平衡常数一定大B.升高温度，所有反应的速率都增大C.催化剂能改变反应的焓变D.化学平衡移动后，反应物的转化率一定改变38、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入足量水中，充分反应后所得溶液的质量分数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:139、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-B.酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3-D.含大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-40、下列实验操作或记录正确的是A.用托盘天平称取5.85g食盐B.用10mL量筒量取8.50mL水C.用pH试纸测得某溶液的pH为3D.实验室用浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中41、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.原子核由质子和中子构成C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核内运动42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强D.第ⅠA族元素都是金属元素45、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO247、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇不能与钠反应C.乙酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳D.淀粉和纤维素互为同分异构体49、下列操作中，能使化学反应速率增大的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.加入催化剂D.减小压强50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物与生成物的浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动51、下列粒子中，最外层电子数达到8电子稳定结构的是：A.HB.NaC.Cl-D.He52、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精53、常温下，下列溶液的pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水54、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O55、下列物质中，属于有机物的是：A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.CaCO356、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO257、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键58、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Li、Na、KB.ClC.Cl、BrD.Na、Mg、Al59、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是：A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗60、下列关于化学平衡移动的说法正确的是：A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热方向移动C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，平衡向正反应方向移动61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO264、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe65、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O66、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯67、下列溶液中，能鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是A.稀盐酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.BaCl2溶液68、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间一定形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物70、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，若再充入一定量NO2，则重新达平衡时A.NO2的转化率增大B.NO2的转化率减小C.N2O4的浓度不变D.平衡不移动71、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、氯水B.生石灰、熟石灰C.水玻璃、漂白粉D.盐酸、王水72、下列关于化学用语的表达正确的是A.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-B.CH4分子的球棍模型为正四面体结构C.H2SO4的电离方程式：H2SO4=H++SO4^2-D.FeCl3水解方程式：Fe^3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与稀盐酸反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.SO3溶于水生成H2SO474、在溶液中能大量共存的离子组是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba^2+、NO3-、SO4^2-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素最外层电子数均为876、下列物质中，只含离子键不含共价键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.H2O277、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2D.反应已经停止78、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子移向负极79、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇（C2H5OB.乙酸（CH3COOC.甲烷（CH4）D.一氯甲烷（CH3Cl）80、常温下，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的c(H+)为A.0.01mol/LB.1×10^-12mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-2mol/L81、将10gNaOH固体完全溶解于水中，配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行，即7个周期B.元素周期表共有18个纵行，即18个族C.短周期是指第1、2、3、4周期D.第ⅠA族元素全部是金属元素84、下列物质中，只含有离子键的是A.HClB.NaClC.NH4ClD.H2O85、常温下，0.01mol/L的HCl溶液的pH值为A.1B.2C.3D.1286、下列有机物中，属于烃的是A.CH3ClB.CH3CH3C.CH3CHOD.CH3COOH87、对于可逆反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，由此可知正反应是A.放热反应B.吸热反应C.等焓反应D.无法判断88、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AgD.K89、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.蔗糖C.NaClD.酒精90、下列离子方程式书写正确的是A.锌与稀硫酸反应：Zn+2H++SO4^2-=Zn^2++SO4^2++H2↑B.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu^2+=Fe^2++CuC.碳酸钠与盐酸反应：CO3^2-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓91、下列物质中，属于纯净物的是A.硫酸铜晶体B.盐酸C.漂白粉D.铝热剂92、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.常温常压下，48gO₃和O₂的混合气体中含有3NA个氧原子C.23gNa与足量水反应，转移电子数为2NAD.标准状况下，22.4LHe中含有2NA个原子93、下列反应属于氧化还原反应的是A.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OB.Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂94、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O95、下列关于元素周期律的叙述，错误的是A.钠、镁、铝的原子半径依次减小B.氯、硫、磷的非金属性依次减弱C.钾、钠、锂的金属性依次增强D.氮、氧、氟的原子序数依次增大96、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙醇都能使石蕊试液变红B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸D.乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色，原理不同98、25℃时，下列溶液的pH最小的是A.pH=3的盐酸B.pH=11的NaOH溶液C.0.01mol/L的CH₃COOH溶液D.0.01mol/L的H₂SO₄溶液99、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极D.原电池的两极必须是活泼性不同的两种金属100、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，故二氧化碳是非电解质。因此选C。2.【参考答案】B【解析】A项错误，水的电子式应表示为H：O：H，氧原子周围有8个电子，且不带电荷；B项正确，氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7；C项错误，NaCl是离子化合物，电子式应为Na⁺[:Cl:]⁻，氯离子周围应有8个电子；D项错误，硫酸的电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。因此选B。3.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），A正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如O₂转化为O₃）没有化合价变化，B错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，C错误；化合价升高的物质失去电子，是还原剂，D错误。因此选A。4.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成一水合氨，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选D。5.【参考答案】B【解析】纯净物和混合物是并列关系，A错误；碱是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，二者属于并列关系，B正确；氧化物是含有两种元素且其中一种为氧元素的化合物，氧化物属于化合物，二者是包含关系而非交叉关系，C错误；单质和化合物是并列关系，D错误。因此选B。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。7.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部是金属元素，C正确；稀有气体中氦最外层只有2个电子，D错误。因此选C。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，D错误。因此选C。9.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，不是三键，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，D错误。因此选C。10.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A正确、B错误；升高温度会改变反应速率，使平衡发生移动，C错误；加入催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不能改变平衡状态，只能缩短达到平衡的时间，D错误。因此选A。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同位素。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中CaCO3分解，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。14.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；闻气体气味应用手轻轻扇动；用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃。只有C项操作正确。15.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子。O2-有9个电子；Na+有10个电子；F-有10个电子；Cl-有18个电子。Na+和F-均具有与Ne原子相同的电子数，但本题为单选题，F-最符合题意。16.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，A正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B错误；离子带电，在化学反应中一般不再分，但通过核反应可以分解，C错误；分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小，D错误。17.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。18.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、18个族，A正确；短周期是指第一、二、三周期，B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体最外层电子数为8，D错误。19.【参考答案】C【解析】HCl含共价键，NaCl含离子键；NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；CO2和H2O都只含共价键，且均为极性共价键；NaCl含离子键，KBr含离子键，但C更符合题意。实际上D也正确，但C为最佳选项。20.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，正逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C错误；正逆反应仍在进行，D错误。浓度不再变化是平衡的标志。21.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，而二氧化碳本身是非电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。C选项中钠元素从0价升高到+1价，氯元素从0价降低到-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是中和反应，无化合价变化。B选项是分解反应，各元素化合价不变。D选项是复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。SO2是酸性气体，且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵。H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。24.【参考答案】D【解析】质子数相同的原子属于同种元素，但粒子不一定是原子，如Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素，A错误。同种元素的原子上子数可以不同，如碳-12和碳-13，B错误。最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子但性质差异很大，C错误。核外电子排布相同的离子可属于不同元素，如O2-和Na+核外都有10个电子，D正确。25.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A选项各物质浓度相等不代表不再变化，不能作为平衡标志。B选项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明气体总物质的量不变，反应已达平衡。C选项中N2消耗速率和NH3生成速率都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等。D选项中H2消耗速率与NH3生成速率之比应为3:2，若相等则说明正逆反应速率不等。26.【参考答案】A【解析】pH值越大，氢离子浓度越小，氢氧根离子浓度越大。pH=10的溶液中c(H+)=10^-10mol/L，则c(OH-)=10^-4mol/L。pH=11的溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。pH=12的溶液中c(OH-)=10^-2mol/L。pH=13的溶液中c(OH-)=10^-1mol/L。比较可知，pH最小的溶液中c(OH-)最小，故A选项符合题意。27.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，通式为CnH2n+2（链状）。A选项C2H4是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。B选项C2H2是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C选项C3H8是丙烷，符合通式CnH2n+2，属于饱和烃。D选项C6H6是苯，属于芳香烃，虽结构特殊但不属于饱和烃。28.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。由于稀盐酸足量，铁粉会完全反应溶解，铜粉不反应以固体形式存在。充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜粉，可能含有未反应的铁粉，但铁粉已完全反应，故滤渣中只有铜。29.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，若含有离子键则为离子化合物。C错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物。D正确，活泼金属易失去电子形成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，二者之间通过静电作用形成离子键，如NaCl。30.【参考答案】C【解析】该反应的正反应是放热反应且气体分子数减小。升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A错误。增大生成物C的浓度，平衡向逆反应方向移动，B错误。该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，C正确。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价未变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】CO2的电子数为6+8×2=22，N2O的电子数为7×2+8=22，两者电子数相等。A中Na有11个电子，Na+有10个；B中H2O有10个电子，NH3有10个，但题目要求找电子数相等的选项，C选项更为典型且常考；D中O2-有10个电子，F-有10个电子，但本题C为标准答案。34.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，因此不能用铜与稀硫酸直接反应制得硫酸铜。铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铝与硫酸反应生成硫酸铝，镁与盐酸反应生成氯化镁，均可通过金属与酸直接反应制得。35.【参考答案】C【解析】同位素化学性质几乎相同，但物理性质不同，A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数都是10，但不属于同种元素，B错误；同素异形体是同种元素组成的不同单质，它们之间的转化有新物质生成，属于化学变化，C正确；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He和Mg最外层都是2个电子，但分别位于0族和第二主族，D错误。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，该气体的摩尔质量为14/0.5=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，符合题意。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol，均不符合。37.【参考答案】B【解析】化学反应速率与平衡常数无必然联系，A错误；升高温度，分子运动加剧，有效碰撞次数增加，正逆反应速率均增大，B正确；催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，C错误；若反应前后气体体积不变，改变压强使平衡不移动，转化率不变，D错误。38.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH和0.5molH2，溶液质量为23+18-1=40g（以1mol计），溶质质量为40g。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成1molNaOH和0.5molO2，溶液质量为78+18-16=80g，溶质质量为40g。两者溶质质量相同，溶液质量不同，但等物质的量时计算得质量分数之比为1:1。39.【参考答案】C【解析】A中Cu2+呈蓝色，不符合无色溶液要求；B中酸性溶液含大量H+，CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C中碱性溶液含大量OH-，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，也不与OH-反应，可以大量共存；D中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。40.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，只能称取5.9g食盐，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，只能量取8.5mL水，B错误；pH试纸测定结果为整数，可测得pH为3，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。41.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，故A错误、B正确。氢原子核中不含中子，C错误。电子在核外空间绕核运动，不在原子核内，D错误。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和二氧化碳溶于水后本身不能电离出离子，不属于电解质。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，B为分解反应，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族），A正确。同周期从左到右金属性减弱，B错误。同主族从上到下非金属性减弱，C错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，D错误。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故B正确。46.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。二氧化硅和二氧化碳只能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应。47.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。氢氧化钠是强碱，溶于水完全电离产生大量氢氧根离子，溶液呈碱性，pH大于7。氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性。盐酸和醋酸均呈酸性，pH小于7。48.【参考答案】C【解析】乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，C正确。甲烷是饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化，A错误。乙醇含羟基，能与钠反应生成氢气，B错误。淀粉和纤维素虽通式相同，但聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。49.【参考答案】C【解析】加入催化剂可降低反应活化能，显著提高化学反应速率，C正确。降低温度、减小反应物浓度、减小压强均会使化学反应速率减小，故A、B、D错误。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，故A错误、B正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，D错误。51.【参考答案】C【解析】氯离子是氯原子得到一个电子形成的，最外层有8个电子，达到稳定结构。氢原子最外层只有1个电子，钠原子最外层有1个电子，氦原子最外层有2个电子。52.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液中不导电，不属于电解质。53.【参考答案】C【解析】pH越大表示碱性越强。氢氧化钠是强碱，完全电离产生大量氢氧根离子，pH约为13。盐酸是强酸pH约为1，醋酸是弱酸pH约为3，纯水pH为7。因此氢氧化钠溶液pH最大。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与硫酸反应时，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，发生了电子转移。其他三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。55.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物性质与无机物相似，归为无机物。甲烷是最简单的有机物，含有碳氢两种元素。二氧化碳和碳酸盐虽含碳但属于无机物。56.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越多，体积越大。氢气摩尔质量最小为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol，因此氢气体积最大。57.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键既可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如氢氧化钠中含有共价键。分子间作用力不属于化学键，是一种较弱的作用力。58.【参考答案】A【解析】原子半径在同一主族从上到下依次增大，因为电子层数增加。锂、钠、钾位于第ⅠA族，原子半径依次增大。同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此钠、镁、铝的原子半径依次减小。59.【参考答案】D【解析】配制溶液需要用托盘天平称量固体氢氧化钠的质量，在烧杯中溶解，转移到容量瓶中定容。分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，配制溶液时不需要使用。60.【参考答案】C【解析】增大压强只对有气体参与且气体体积发生变化的反应才使平衡移动。升高温度平衡向吸热方向移动。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动。61.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未变化；B项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有化合价升降，属于氧化还原反应。63.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，物质的量n=m/M，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。64.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。镁和铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；铜与二者均不反应。65.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子关系。66.【参考答案】C【解析】托盘天平称量应遵循"左物右码"原则，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，D错误。67.【参考答案】B【解析】FeCl2溶液呈浅绿色，FeCl3溶液呈黄色，但更可靠的鉴别方法是加入NaOH溶液：FeCl2与NaOH反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；FeCl3与NaOH反应直接生成红褐色沉淀。稀盐酸、NaCl溶液、BaCl2溶液与两种物质均不产生明显不同现象。68.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，统称为卤素，均为非金属元素。它们原子易得到1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），金属元素最外层电子数一般小于4。69.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；AlCl3是金属元素与非金属元素形成的共价化合物，C错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，D正确。70.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应。在恒温恒容条件下，再充入NO2相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，NO2的转化率增大。重新达平衡时，N2O4的浓度增大，平衡正向移动。71.【参考答案】A【解析】液氯是液态的氯气，只含Cl2分子，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，含Cl2、H2O、HCl、HClO等多种微粒，属于混合物。B项中生石灰（CaO）和熟石灰（Ca(OH)2）均为纯净物；C项中水玻璃（硅酸钠溶液）和漂白粉（CaCl2与Ca(ClO)2的混合物）均为混合物；D项中盐酸和王水也都是混合物。故选A。72.【参考答案】A【解析】A项，NaCl是离子化合物，电子式书写正确，Na失去一个电子形成Na+，Cl得到一个电子达到稳定结构；B项球棍模型是物理模型而非化学用语；C项电荷不守恒，应为H2SO4=2H++SO4^2-；D项水解为可逆反应，应用可逆符号，且一般不标沉淀符号。故选A。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故选C。74.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba^2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。75.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项错误，第三周期有8种主族元素但还包括过渡元素不存在，实际第三周期有8种元素从Na到Ar，此项表述不够准确；C项正确，同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；D项错误，氦最外层只有2个电子。故选C。76.【参考答案】B【解析】A项NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键；B项Na2O是离子化合物，只含Na+与O2-之间的离子键；C项NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，N与H之间是共价键；D项H2O2是共价化合物，只含共价键。故选B。77.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆速率相等；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。B项浓度不再变化是平衡的直接标志。故选B。78.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经导线流向正极；C项正确，负极失电子发生氧化反应；D项错误，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。故选C。79.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A项乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；B项乙酸含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；C项甲烷只含C、H两种元素，属于烃；D项一氯甲烷含C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物。故选C。80.【参考答案】B【解析】HCl是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=0.01mol/L=1×10^-2mol/L。常温下水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，则溶液中c(OH-)=1×10^-12mol/L。在酸性溶液中，水电离出的H+与水电离出的OH-浓度相等，故由水电离出的c(H+)=c(OH-)溶液=1×10^-12mol/L。故选B。81.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。解题关键在于正确计算溶质的物质的量并将体积单位换算为升。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。83.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；共有18个纵行，但只有16个族（含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；短周期包括第1、2、3周期，C错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，D错误。故选A。84.【参考答案】B【解析】HCl分子中只含共价键；NaCl由Na+和Cl-构成，只含离子键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；H2O分子中只含共价键。故选B。85.【参考答案】B【解