2026年湖北城市建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖北城市建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，摩尔质量最小的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中被氧化3、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.FC.ClD.以上各组都正确4、下列物质属于非电解质的是A.NaClB.蔗糖C.醋酸D.氨水5、在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻6、下列说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其结构为正四面体B.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体7、关于化学实验安全，下列说法错误的是A.浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌B.实验室制取氧气结束时应先熄灭酒精灯再移出导管C.少量浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.点燃氢气前必须先检验氢气的纯度8、下列措施不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大固体反应物的接触面积9、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡常数增大D.达到平衡时，N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率10、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数一定等于中子数C.电子在原子核外固定轨道上运动D.同位素的化学性质完全不同12、下列物质中属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.MgO13、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O14、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl15、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红16、下列措施一定能使化学反应速率增大的是A.增大压强B.升高温度C.减小反应物浓度D.使用负催化剂17、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属18、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔19、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：O<S<ClC.非金属性：F>O>ND.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.Na2O+H2O=2NaOH23、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N224、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol25、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O27、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收尾气D.氯气与铁反应生成氯化亚铁28、在实验室中，下列操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释29、下列关于钠的说法正确的是A.钠是银白色金属，硬度大B.钠保存在煤油中C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠与水反应不产生氢气30、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯化钠的化学式：NaCl2E.铁离子的符号：Fe2+31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷34、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖35、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.HCl36、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将鼻子凑到容器口D.实验剩余药品不放回原试剂瓶38、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.氮族元素39、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑40、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积41、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动D.所有原子都含有中子42、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳43、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，还原剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl244、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧45、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-446、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属之间只能形成离子键47、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N248、下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH小于7的溶液一定显酸性B.pH等于7的溶液一定是纯水C.pH越大溶液碱性越强D.pH试纸测定结果可以为3.549、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏可得到乙烯50、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.减小反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.固体反应物的表面积不影响反应速率51、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Ne和ArC.F⁻和Cl⁻D.H₂O和CH₄52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O54、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L氢氧化钠溶液D.0.1mol/L氯化钠溶液55、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷易溶于水D.甲烷常温下能与浓硫酸反应56、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成光亮的小球C.钠迅速溶解并产生气泡D.反应后溶液呈红色57、在一定条件下，密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.正逆反应速率都为零D.反应已停止进行58、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶59、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅠB族D.第二周期第ⅦB族60、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铁B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键66、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.200mL0.1mol/LMgCl2溶液C.300mL0.1mol/LAlCl3溶液D.400mL0.1mol/LKCl溶液67、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体68、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅦA族69、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不参与化学反应D.反应物浓度越大，反应速率一定越快70、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和CH4D.NH4+和NH371、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体72、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Ne和NH₄⁺B.O²⁻和Cl⁻C.CO₂和SO₂D.H₂O和CH₄73、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中失去电子74、下列实验中，所用仪器选择合理的是A.用10mL量筒量取5.25mL稀盐酸B.用托盘天平称量11.7gNaCl固体C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时直接用其溶解固体D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.575、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.短周期元素共有8种D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为876、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀77、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键78、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃D.正反应速率等于零79、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温下同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.溶液的浓度与温度无关80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨81、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.F和ClD.H和He82、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O84、常温下，pH=3的溶液中c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L85、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇86、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨88、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔89、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.化学平衡不受温度影响90、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg91、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na+和NeB.H2O和NH3C.NH4+和Na+D.H3O+和OH-92、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有氧气参加B.氧化反应与还原反应可以同时发生在同一反应中C.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低93、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水94、下列关于溶液酸碱性的说法错误的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.常温下pH<7的溶液呈酸性C.常温下pH>7的溶液呈碱性D.溶液的pH越小，酸性越强95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O296、实验室制取二氧化碳气体，常用的药品组合是A.碳酸钠和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.碳酸钙和浓盐酸D.石灰石和稀硫酸97、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿98、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向逆反应方向移动99、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷极易溶于水100、已知某元素原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第三周期第ⅢA族

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量。O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，H₂为2g/mol，CO₂为44g/mol。比较可知H₂的摩尔质量最小，故答案选C。2.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），B正确；失电子的物质发生氧化反应，C错误；氧化剂在反应中得到电子被还原，D错误。故选B。3.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小；N、O、F同属第二周期，原子半径依次减小；P、S、Cl同属第三周期，原子半径依次减小。故D正确。4.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl是离子化合物，属于电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故选B。5.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Cu²⁺为蓝色，不符合无色要求；D中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不反应，且在无色溶液中能大量共存。故选C。6.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，A正确；乙醇与钠反应是因为羟基中的氢较活泼，并非显酸性，B错误；油脂不是高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。7.【参考答案】B【解析】A正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，必须将浓硫酸注入水中；B错误，应先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；C正确，浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗再涂碳酸氢钠溶液；D正确，不纯的氢气点燃可能爆炸。故选B。8.【参考答案】B【解析】升高温度、使用催化剂、增大固体反应物接触面积均能增大化学反应速率；减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞减少，反应速率降低。故B不能增大反应速率。9.【参考答案】B【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，C错误；达到平衡时N₂消耗速率与NH₃消耗速率相等，D错误。故选B。10.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。此处需仔细计算，0.25mol除以0.5L得0.5mol/L，故选A。11.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，质子和中子的质量远大于电子，因此原子质量主要集中在原子核上，A正确。质子数不一定等于中子数，如氕原子有1个质子、0个中子，B错误。电子在核外空间做高速运动，并非固定轨道，C错误。同位素质子数相同、最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，D错误。12.【参考答案】B【解析】共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键结合而成的化合物。H₂O中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物，B正确。NaCl和MgO是金属元素与非金属元素形成的离子化合物，A、D错误。NaOH含有离子键和共价键，属于离子化合物，C错误。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，无化合价变化。D项为中和反应，也无化合价变化。14.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强，H⁺浓度越大。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH＞7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是A。15.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸属于羧酸，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。16.【参考答案】B【解析】升高温度可以提高反应物分子的能量，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大，B正确。增大压强只对有气体参与的反应有影响，对固体或液体反应无明显影响，A错误。减小反应物浓度和使用负催化剂都会使反应速率减小，C、D错误。17.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确。原电池的正极可以是导电的非金属，如石墨，D错误。18.【参考答案】D【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，D正确。用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，C错误。19.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al同周期且原子序数依次增大，金属性Na>Mg>Al，A正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径S>Cl>O，B错误。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，F>O>N，C正确。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D正确。20.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。C项中各离子之间不发生反应，能大量共存。D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。23.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相同；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子；D项CO2有22个电子，N2有14个电子。故选B。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。25.【参考答案】C【解析】铜和铁均不与氢氧化钠溶液反应；铝是两性金属，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；金是贵金属，不与氢氧化钠溶液反应。故选C。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同种元素的不同核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项是不同的水分子。故选B。27.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气本身不能使干燥有色布条褪色，B错误；氯气有毒，能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，C正确；氯气与铁反应生成氯化铁，D错误。故选C。28.【参考答案】A【解析】托盘天平使用遵循左物右码原则，A正确；10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，B错误；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D错误。故选A。29.【参考答案】B【解析】钠是银白色金属，但硬度小，可用小刀切割，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，通常保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，C错误；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，D错误。故选B。30.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，分层排布为2、8、1，A正确；二氧化碳电子式应为：Ö::C::Ö，B错误；氯化钠化学式为NaCl，C错误；Fe2+是亚铁离子，铁离子应为Fe3+，D错误。故选A。31.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气和二氧化碳本身不电离，它们溶于水后生成的氨水和碳酸才是电解质，且均为弱电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价未变。D项为中和反应，无化合价变化。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。C项H2O和D2O是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。34.【参考答案】C【解析】浓硫酸溶于水时会放出大量热量，使溶液温度明显升高，这是浓硫酸稀释的重要特征，操作时需注意将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显。蔗糖溶于水温度也几乎不变。35.【参考答案】C【解析】氢气是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。二氧化硫和氯化氢均为酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。故选氢气。36.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意标准状况条件以及气体摩尔体积的数值，代入公式即可求解。37.【参考答案】D【解析】实验剩余药品不应放回原试剂瓶，以免污染整瓶试剂，应放入指定容器，D正确。A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃。B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致酸液飞溅。C项闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。38.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的主族元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素非金属性强，易得一个电子形成稳定结构。金属元素最外层电子数一般少于4个。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。氮族元素最外层有5个电子。39.【参考答案】C【解析】C项氢氧化铜是难溶弱碱，写化学式，与盐酸反应的离子方程式正确。A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。D项电荷不守恒且原子不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。40.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率。降低温度会使分子运动减慢，反应速率降低。减小反应物浓度会减少单位体积内的活化分子数，反应速率降低。减小反应物接触面积也会降低反应速率。增大浓度、升高温度、增大接触面积或加压（有气体参加的反应）均可加快反应速率。41.【参考答案】B【解析】质子数与中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子、没有中子；原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子质量远大于电子；电子在核外高速运动，没有固定轨道，现代原子模型采用电子云描述其运动状态；普通氢原子不含中子，故D错误。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。43.【参考答案】B【解析】还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质。反应中铜元素由0价升高到+2价，失去电子，作还原剂；铁元素由+3价降低到+2价，FeCl3得电子作氧化剂；FeCl2和CuCl2为生成物，既不是氧化剂也不是还原剂。44.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起失火，应用火柴点燃；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧可防止滤纸破损，操作正确。45.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后有10个，二者不同；O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个，二者相同；H2O分子有10个电子，NH3分子有10个电子，看似相同但需核实，O2-为10电子Ne为10电子最准确；C原子有6个电子，C-4有10个电子，不相同。46.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质（如H2）中也存在于化合物（如HCl、NaOH），B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，D错误。47.【参考答案】C【解析】根据质量公式m=nM，物质的量相同时，摩尔质量越大则质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。48.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液常温下显酸性，但若温度变化中性点也会改变，表述不够严谨；pH等于7的溶液可能是纯水也可能是盐溶液如NaCl溶液；pH越大氢氧根离子浓度越高，碱性越强，C正确；pH试纸为精密试纸，读数只能为整数，无法测得3.5这样的数值。49.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；石油分馏得到的是不同沸点范围的馏分，乙烯主要通过石油裂解获得。50.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加剧、有效碰撞增多，反应速率加快，A正确；减小反应物浓度单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，B错误；催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率，C错误；固体反应物表面积越大接触越充分，反应速率越快，D错误。51.【参考答案】D【解析】F⁻有10个电子，Cl⁻有18个电子；O²⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，两组电子数均不同；Ne有10个电子，Ar有18个电子；H₂O分子含10个电子（氢1×2+氧8），CH₄分子含10个电子（碳6+氢1×4），两者电子数相同。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。54.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。盐酸和硫酸均为强酸，溶液呈酸性，pH＜7；氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7；氢氧化钠为强碱，溶液呈碱性，pH＞7，因此pH最大的是氢氧化钠溶液。55.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，只含一个碳原子和四个氢原子；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与浓硫酸反应；甲烷难溶于水。56.【参考答案】D【解析】钠密度小于水，浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，熔成光亮小球；钠与水剧烈反应产生氢气，可看到气泡；钠与水反应生成氢氧化钠，若滴加酚酞溶液会变红，但题干未提及酚酞，溶液本身不会显红色，描述错误。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；浓度不变是判断平衡状态的直接标志。58.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；试管可直接加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。59.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于卤族元素，位于第ⅦA族。选项中只有B为第ⅦA族，且第三周期第ⅦA族为氯元素，其原子结构示意图为2、8、7，最外层7个电子，符合题意。60.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；氧化铁和氧化铜为碱性氧化物，只与酸反应；二氧化硅为酸性氧化物，只与氢氧化钠溶液反应。61.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化，是复分解反应。B中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C中各元素化合价均无变化，是分解反应。D中各元素化合价均无变化，是中和反应。63.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气的物质的量为0.5mol，选项B正确。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A中1H和2H是同位素，即质子数相同中子数不同的原子。C中O2和O3是同素异形体。D中金刚石和石墨也是同素异形体。65.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。分子晶体中分子间以分子间作用力结合，分子内可能含共价键，稀有气体分子晶体中不含共价键，D错误。66.【参考答案】C【解析】溶液的浓度与离子浓度的关系：A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.1mol/L。离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关，因此AlCl3溶液中c(Cl-)最大。67.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。油脂属于酯类，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。68.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层电子数为3，则其位于第ⅢA族。第ⅠA族最外层电子数为1，第ⅤA族最外层电子数为5，第ⅦA族最外层电子数为7。69.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，且固体或纯液体反应不受压强影响，B错误。催化剂参与化学反应，改变反应路径，降低活化能，但本身在反应前后质量和化学性质不变，C错误。对于纯固体或纯液体反应物，增大其用量不改变浓度，反应速率不变，D错误。70.【参考答案】B【解析】计算各微粒的核外电子数：A中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B中O2-有10个电子，Ne有10个电子，相等；C中H2O有10个电子，CH4有10个电子，也相等；D中NH4+有10个电子，NH3有10个电子，也相等。题目选项中B为正确答案。71.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠固体本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。注意电解质必须是化合物，且能自身电离出离子。72.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。NH₄⁺中N有7个电子、4个H各有1个电子，共11个，带一个正电荷失去1个电子，共10个电子，与Ne相同。O²⁻有10个电子，Cl⁻有18个电子。CO₂有22个电子，SO₂有32个电子。H₂O有10个电子，CH₄有10个电子，但选项中应选最典型的Ne与NH₄⁺一组。73.【参考答案】D【解析】氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应。氧化剂在反应中得到电子，本身被还原；还原剂在反应中失去电子，本身被氧化。因此氧化剂和还原剂的作用相反，选项D表述正确，还原剂在反应过程中失去电子，化合价升高。74.【参考答案】B【解析】10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取5.25mL，应选用5mL或更精确的量器。托盘天平精确度为0.1g，可称量11.7gNaCl固体，选择合理。容量瓶只能用于配制溶液，不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解后转移。pH试纸读数只能读到整数，无法测得3.5。75.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，故A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。短周期指第一、二、三周期，共有18种元素，C错误。氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。注意氢的位置及稀有气体氦的特殊性。76.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CₓHᵧO_z+(x+y/4-z/2)O₂→xCO₂+y/2H₂O。1mol各物质耗氧量分别为：CH₄耗2mol、C₂H₆耗3.5mol、C₃H₈耗5mol、C₄H₁₀耗6.5mol。对于烃类，每增加一个CH₂基团耗氧量增加1.5mol，因此碳氢数越多耗氧越多，C₄H₁₀耗氧最多。77.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确。稀有气体形成的分子晶体中不含化学键，D错误。注意特殊物质的结构特点。78.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度保持不变。选项A浓度相等不是平衡标志；选项C中消耗N₂和生成NH₃都是正反应方向，无法判断是否平衡；选项D正反应速率为零表示反应停止，不是动态平衡。只有各组分的浓度不再随时间改变才是化学平衡的标志。79.【参考答案】C【解析】饱和溶液与浓稀没有必然联系，有的物质溶解度很小，其饱和溶液也很稀，A和B均错误。对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液的浓度达到该温度下的最大值，一定比同条件下的不饱和溶液浓，C正确。大多数固体物质的溶解度随温度变化而变化，溶液浓度与温度有关，D错误。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素，A错误。氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，D错误。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。81.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子（8+2），Mg2+有10个电子（12-2），两者电子数相同；F有9个电子，Cl有17个电子；H有1个电子，He有2个电子。82.【参考答案