2026年淮南联合大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年淮南联合大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO24、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-4D.H和H+5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si6、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯7、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的原子半径相同C.第IA族元素都是金属元素D.元素周期表是按相对原子质量由小到大排列的8、下列离子方程式中，书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO49、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键10、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.7B.1C.13D.011、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫14、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.加热试管时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.读取量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平15、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.质子数决定元素的种类D.电子的质量比质子大得多16、下列气体中，既能用排水法收集又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯气17、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食盐水18、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂点燃气化FeO₂B.2H₂O=2H₂+O₂C.C+O₂点燃CO₂D.Mg+O₂点燃MgO₂19、下列操作中，不能加快固体物质溶解速率的是A.搅拌B.升高温度C.研磨成粉末D.增加溶剂的量20、下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越大，酸性越强B.pH值等于7的溶液呈中性C.pH值小于7的溶液呈碱性D.pH值可以等于0或大于1421、下列各组微粒中，电子数相同的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.CH4和NH322、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.硫酸溶液D.熔融状态下的氢氧化钠23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、相同物质的量的下列气体，在相同条件下体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N225、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大26、将少量金属钠投入到滴有酚酞试液的水中，观察到的现象是A.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变红B.钠沉在水底，产生气泡，溶液变蓝C.钠浮在水面上，无明显变化D.钠沉在水底，溶液变成红色27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨28、实验室制取氢气时，一般选用下列哪组药品A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝粉和浓硝酸29、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯气B.氧气C.氮气D.氢气30、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的化学式为A.R2O5B.RO2C.R2O3D.RO331、下列各组微粒中，电子层结构相同且核电荷数依次增大的是A.Na、Na+、Mg2+B.F-、O2-、N3-C.Cl-、S2-、K+D.K+、Ca2+、Cl-32、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.非极性键只存在于单质分子中D.共价化合物的熔点一定高于离子化合物33、在反应MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.1:4D.4:134、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石35、将0.1mol钠和0.1mol铝同时投入足量水中，充分反应后所得溶液的溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaOH和Al(OH)336、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为837、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.容器内气体的压强不再发生变化C.容器内NO2与N2O4的分子数相等D.容器内气体的密度不再发生变化38、下列实验操作或事实与结论对应正确的是A.用pH试纸测定某溶液pH为3，说明该溶液一定是酸溶液B.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-C.用湿润的红色石蕊试纸检验某气体，试纸变蓝，说明该气体是NH3D.向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl-39、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是A.溶液先变红后褪色B.溶液变红不褪色C.溶液褪色D.溶液先褪色后变红40、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石42、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用固体药品D.用嘴吹灭酒精灯43、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发44、元素周期表中，某元素原子序数为11，该元素是A.钠B.镁C.铝D.氖45、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子46、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气47、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl48、下列金属活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg49、溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定50、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和CH454、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.NaD.As56、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中可能存在共价键57、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L58、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸属于酯类59、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔60、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.无法确定61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀63、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O265、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸66、下列各组元素中，原子半径由大到小的顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl<S>P67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物68、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象为A.品红溶液迅速褪色B.品红溶液颜色无明显变化C.品红溶液先褪色后恢复红色D.生成白色沉淀69、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌70、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第ⅠB族71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Ne和H2OB.Na+和NH4+C.O2-和F-D.Mg2+和Na+73、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl74、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期18个族C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O77、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡移动后平衡常数一定改变D.催化剂能使平衡向正反应方向移动78、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.极性共价键存在于不同非金属原子之间80、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第七周期D.第七主族81、下列操作中，能将饱和食盐水转化为不饱和食盐水的是A.加入NaCl固体B.恒温蒸发水分C.升高温度D.降低温度82、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-83、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可加快反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.使用催化剂可改变反应速率D.增大压强对所有反应速率都有影响84、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔85、某有机物完全燃烧后只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有的元素是A.OB.HC.只有C86、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的符号：Cl-D.水的化学式：H2O287、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为888、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO489、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数目最多的是A.O2B.CO2C.H2SO4D.KClO390、下列关于钠及其化合物性质的叙述错误的是A.钠燃烧时火焰呈黄色B.Na2O是碱性氧化物，能与水反应生成NaOHC.Na2CO3可用于治疗胃酸过多D.Na2O2可用于呼吸面具中作为供氧剂91、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.Cl292、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，可以增大反应物的转化率D.增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动93、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红94、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.氯化钠溶于水后电离出Na+和Cl-，属于电解质C.纯水中加入酸或碱，水的离子积常数Kw不变D.pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性95、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定96、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做无规则运动D.同种元素的质子数和中子数一定相等97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Ammonia+HCl=NH4Cl99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是8100、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是A.立即褪色B.颜色不褪C.先褪色后恢复D.生成白色沉淀

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离。因此正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素的化合价从0升高到+2，氢元素的化合价从+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。4.【参考答案】B【解析】氧离子O2-的核外电子数为8+2=10，镁离子Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。钠原子有11个电子，钠离子有10个电子，不相等。碳原子有6个电子，碳负离子有7个电子，不相等。氢原子有1个电子，氢离子没有电子，不相等。5.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。铜不与盐酸反应。硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。6.【参考答案】C【解析】点燃氢气前必须检验纯度，防止氢气不纯发生爆炸，这是正确的操作。称量药品时应左物右码，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。7.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），A正确。同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误。第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误。现代元素周期表是按原子序数由小到大排列的，D错误。8.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为OH-+H+=H2O，C正确。D选项缺少了完整的离子方程式表达，应为Ba2++SO42-=BaSO4，但题目要求选择书写正确的，C最为准确。9.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部的氮原子与氢原子之间存在共价键，因此氯化铵中既含离子键又含共价键。离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠。共价化合物中只含共价键，不含离子键。非金属元素之间可以形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子。10.【参考答案】A【解析】NaOH与HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。反应后溶液中既无多余的氢离子也无多余的氢氧根离子，因此溶液呈中性。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含多种矿物质和杂质，矿泉水含有多种微量元素，三者均为混合物。故本题选C。12.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质产生，属于化学变化。冰雪融化是状态改变，酒精挥发是液态变气态，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。故本题选C。13.【参考答案】C【解析】铁的元素符号为Fe，带有金字旁，属于金属元素。氧、氮、硫均带气字头或石字旁，属于非金属元素。金属元素在周期表中主要位于左侧和中间区域，除汞外常温下均为固体。故本题选C。14.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；D项读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。故本题选D。15.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，A、B错误。质子数（即核电荷数）决定元素的种类，不同元素质子数不同，C正确。电子质量约为质子质量的1/1836，质量很小，D错误。故本题选C。16.【参考答案】B【解析】排水法适用于难溶于水的气体，向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气反应的气体。氢气难溶于水且密度比空气小，两种方法均可使用。氧气密度比空气大，只能用向上排空气法或排水法。二氧化碳能溶于水，不能用排水法。氯气能溶于水且密度比空气大。故本题选B。17.【参考答案】C【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液和食盐水均呈中性，都不能使酚酞变色。常用酚酞检验溶液的酸碱性。故本题选C。18.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe₃O₄，且未配平；B项缺少反应条件"通电"；C项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式正确；D项氧化镁化学式应为MgO，正确方程式为2Mg+O₂点燃2MgO。化学方程式书写需遵循客观事实和质量守恒定律。故本题选C。19.【参考答案】D【解析】加快溶解速率的方法有搅拌、升高温度、将固体研碎增大接触面积。增加溶剂的量只能增加溶解的量，不能加快溶解速率。温度升高分子运动加快，搅拌使溶质扩散加快，粉末增大接触面积均能促进溶解。故本题选D。20.【参考答案】B【解析】pH值等于7的溶液呈中性，B正确。pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强，A、C错误。一般pH值范围为0～14，D错误。酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7。常用pH试纸测定溶液酸碱度。故本题选B。21.【参考答案】B【解析】O2-有8+2=10个电子，F-有9+1=10个电子，两者电子数相同。A项Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；C项NH4+有11个电子，H3O+有10个电子；D项CH4有10个电子，NH3有10个电子，但A项两组均不符合题意，故选B。22.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体是电解质但不导电；硫酸溶液是混合物，不是电解质本身；熔融状态下的氢氧化钠是化合物且能导电，属于电解质，故选D。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，是氧化还原反应；A、C、D三项均无化合价变化，属于非氧化还原反应，故选B。24.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，相同条件下，相同物质的量的任何气体体积相等。题目中四种气体的物质的量相同，因此在相同条件下它们的体积相同，选项中没有最大之分，此为陷阱题，但若考虑相对分子质量影响密度，则H2密度最小。本题应选A。25.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族中氢是非金属元素，错误；B项过渡元素包括副族和第Ⅷ族，全部为金属元素，正确；C项氦原子最外层只有2个电子，错误；D项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，错误。故选B。26.【参考答案】A【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；产生氢气推动钠四处游动；生成氢氧化钠使酚酞变红。故A项描述正确，B、C、D均有错误之处，故选A。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；A项是同位素；C、D项是同素异形体。故选B。28.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集；浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；浓硝酸具有强氧化性，与铝反应不生成氢气。故选A。29.【参考答案】A【解析】氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色；氧气、氮气、氢气均不能使品红溶液褪色。故A项正确，B、C、D项错误。30.【参考答案】A【解析】RH3中R显-3价，说明R的最外层有5个电子，属于第ⅤA族元素，最高正价为+5价，其最高价氧化物化学式为R2O5。故选A。31.【参考答案】D【解析】K+、Ca2+、Cl-三者核外电子数均为18，电子层结构相同，但核电荷数分别为19、20、17，不符合"核电荷数依次增大"的要求。实际上正确顺序应为Cl-、K+、Ca2+，核电荷数17、19、20依次增大。本题主要考查离子核外电子排布的判断方法，通过计算各微粒的质子数和电子数进行对比分析。32.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有O-H共价键，但属于离子化合物，A错误。离子化合物中可能含有共价键，如NH4Cl中含有N-H共价键，B正确。非极性键也可存在于化合物中，如H2O2中含有O-O非极性键，C错误。共价化合物的熔点不一定高于离子化合物，如SiO2熔点高但NaCl熔点也较高，D错误。33.【参考答案】B【解析】在该反应中，MnO2中Mn元素化合价由+4价降低为+2价，作氧化剂；HCl中部分Cl元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂。反应中有4molHCl参加反应，其中只有2molHCl被氧化生成Cl2，另外2molHCl起酸性作用生成MnCl2。因此氧化剂MnO2与还原剂HCl的物质的量之比为1:2，故选B。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误。氕和氘是同种元素的不同原子，互为同位素，C错误。石墨和金刚石也是同素异形体，D错误。35.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，0.1molNa生成0.1molNaOH。铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，0.1molAl恰好消耗0.1molNaOH生成0.1molNaAlO2。由于钠生成的NaOH与铝恰好完全反应，最终溶液中的溶质为NaAlO2和可能剩余的NaOH。计算可知两者恰好完全反应，溶质为NaAlO2，但若考虑实际情况中可能有少量NaOH剩余，则选C更为合理。36.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。过渡元素位于周期表中间，全部为金属元素，C错误。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误。元素周期表的结构是学习化学的重要基础，需准确记忆各周期和族的特征。37.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。NO2的消耗速率与N2O4的生成速率均表示正反应方向，无法判断是否平衡，A错误。该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，B正确。NO2与N2O4分子数相等不能说明浓度不再变化，C错误。反应物和生成物均为气体，密度始终不变，D错误。38.【参考答案】C【解析】pH为3的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液，A错误。加入BaCl2产生白色沉淀，可能是BaSO4、AgCl或BaCO3等，B错误。湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体呈碱性，该气体是NH3，C正确。加入AgNO3产生白色沉淀，可能是AgCl、Ag2CO3等，未加硝酸酸化，D错误。39.【参考答案】B【解析】SO2与Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，等物质的量时恰好完全反应，生成两种强酸，溶液呈酸性使石蕊变红，但无漂白性物质剩余，故不褪色。若SO2或Cl2过量，过量的SO2具有漂白性可使品红褪色，但不能使石蕊褪色；过量的Cl2与水反应生成HClO可使石蕊先变红后褪色。40.【参考答案】B【解析】容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，A错误。定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B正确。未洗涤烧杯导致部分溶质损失，浓度偏低，C错误。摇匀后液面下降是正常现象，再加水使体积偏大，浓度偏低，D错误。配制溶液时需严格按照操作规范进行。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；海水中含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选B。42.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项液体沸腾时可能喷出伤人，试管口不能对着人；C项用药匙取用固体药品操作正确；D项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹。故选C。43.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化是状态变化，无新物质生成；铁钉生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发是液态变气态。故选B。44.【参考答案】A【解析】原子序数等于核电荷数也等于质子数。原子序数为11的元素是钠（Na），位于第三周期第ⅠA族，最外层有1个电子，易失去电子形成阳离子。镁原子序数为12，铝为13，氖为10。故选A。45.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，分子呈电中性。故选C。46.【参考答案】B【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，使石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。氧气、氮气、氢气均不能与石灰水反应产生沉淀。故选B。47.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由三种元素组成，不属于氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；NaCl不含氧元素。故选C。48.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。由此可知镁的活动性最强，其次是锌、铁、铜。金属活动性越强，越易与酸反应置换出氢气，也越容易被氧化。故选D。49.【参考答案】A【解析】pH值可以表示溶液的酸碱性强弱。当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；当pH＝7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。pH为3小于7，溶液呈酸性。故选A。50.【参考答案】C【解析】物质可由分子、原子或离子构成。铁由铁原子构成，属于金属单质；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成，属于原子晶体。故选C。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融态均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，是典型的离子化合物电解质。需注意单质既不属于电解质也不属于非电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，也无化合价变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），两者电子数相同。A中Na+有10个电子而Mg2+有10个电子但原子序数不同；C中NH4+有10个电子而NH3有10个电子但结构不同；D中H2O有10个电子而CH4有10个电子但组成不同。实际上B是最直接的答案，两者均为10电子微粒且阴离子。54.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，注意标准状况仅适用于气态物质，CO2在标况下为气体，可以直接使用22.4L/mol进行计算。55.【参考答案】C【解析】元素周期律：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。C中O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，故O<S<Na，半径依次增大。A中Li<Na<K也依次增大，但题目要求选一组，C更符合典型考法。B中F<Cl<Br也正确。综合判断C为最佳选项，体现了同周期与同主族半径变化的综合应用。56.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B错误，共价化合物中不能含离子键，否则就是离子化合物；C错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，非金属单质如H2、O2、Cl2等分子内均存在共价键。解题关键是区分化学键类型与化合物分类的关系。57.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L。c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。本题综合考查物质的量、溶液体积与物质的量浓度的换算，需注意单位统一，体积必须换算为升后再计算。58.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与Br2、H2等发生加成反应，B正确；乙醇含羟基，能与Na反应生成氢气，C错误；乙酸含羧基，属于羧酸类而非酯类，D错误。本题综合考查甲烷、乙烯、乙醇、乙酸四种基本有机物的结构与性质。59.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；D正确，这是规范的闻气体气味方法。本题综合考查基本实验操作的安全规范。60.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族（硼族元素），如B、Al、Ga等。第ⅢB族为过渡金属，其价电子涉及d轨道，不直接等于最外层电子数。由于不知道电子层数，无法确定所在周期。因此最准确的答案是第ⅢA族。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或在熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。注意判断电解质的前提是化合物，且导电需要在水溶液中或熔融状态下。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为酸碱中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，无化合价变化。故B正确。63.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意本题前提是标准状况，若条件改变则不能使用22.4L/mol进行计算。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项16O是原子，18O2是分子，二者不能互称为同位素。65.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键或还原性基团的物质反应而褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色；苯和乙酸均不能与酸性KMnO4反应。66.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右原子半径减小，则N>O>F，B错误；同主族从上到下原子半径增大，则K>Na>Li，C错误；同周期从左到右原子半径减小，则P>S>Cl，D错误。67.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，故D正确。68.【参考答案】B【解析】SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者等物质的量恰好完全反应，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此品红溶液不褪色，颜色无明显变化。此题易错点在于误认为两者均能使品红褪色。69.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项固体应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶；C项应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌散热，防止液体飞溅，操作正确。70.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅦB族为副族，与最外层电子数无直接对应关系；第ⅠA族最外层1个电子，第ⅠB族为过渡金属。故B正确。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。72.【参考答案】D【解析】Mg2+质子数为12，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10。两者质子数不同，电子数相同。Ne质子数10电子数10，H2O质子数10电子数10，相同。Na+质子数11电子数10，NH4+质子数11电子数10，相同。O2-质子数8电子数10，F-质子数9电子数10，两者质子数不同电子数不同。Mg2+质子数12电子数10，Na+质子数11电子数10，质子数不同。正确答案为D。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B为酸碱中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。故选C。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。故选B。75.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故B错误；稀有气体位于第ⅧA族（0族），C正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D错误。选C。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是不同核素构成的水分子，不是同分异构体。故选B。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，故A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡常数只与温度有关，浓度、压强改变导致平衡移动时K不变，故C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，故D错误。选B。78.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；食盐（NaCl）易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。故选C。79.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；极性共价键存在于不同种非金属原子之间，如H-Cl键，D正确。选D。80.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，属于卤族元素，位于第ⅦA族。第ⅦB族为过渡金属，最外层电子数通常为1~2个。最外层电子数决定主族序数，故该元素位于第ⅦA族。选A。81.【参考答案】C【解析】升高温度可增大NaCl的溶解度，使饱和溶液变为不饱和溶液；加入NaCl固体和恒温蒸发水分仍为饱和溶液；降低温度会使NaCl析出，仍为饱和溶液。故选C。82.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。83.【参考答案】D【解析】升高温度、增大浓度、使用催化剂均可加快反应速率，A、B、C正确；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，对有气体参与的固液反应影响很小，故D错误。选D。84.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口应朝向无人方向，防止液体喷出伤人；C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会造成液体飞溅；D操作方法正确。故选D。85.