2026年湖北轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖北轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素均为金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.元素周期表共有7个周期16个族2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH<0，下列措施能使逆反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大N2O4浓度C.减小容器体积D.加入催化剂4、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.淀粉和纤维素属于同系物5、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液6、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.3.36mol7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-8、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阳离子移向负极9、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大反应速率B.增大压强一定能增大反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响D.反应物浓度越大反应速率一定越大10、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第IIIA族B.第VA族C.第VIIB族D.第VIII族11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨14、0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度是A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L15、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl16、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag17、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH418、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol19、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯是一种无色无味的气体20、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片表面有气泡产生21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌D.实验室制取氧气结束时，先撤导管再撤酒精灯23、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都是由质子、中子、电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定是同种元素的原子D.最外层电子数少于4个的原子一定是金属原子24、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl25、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO226、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.卤族元素从上到下非金属性逐渐增强27、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.达到化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等C.达到化学平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度会使所有化学反应的平衡向正反应方向移动28、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物29、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可以使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.硝酸铵溶于水时溶液温度升高30、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水D.氢氧化铁可以由铁与水的反应直接得到31、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水D.氢氧化铁可以由铁与水的反应直接得到32、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳33、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH334、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间可能形成离子键35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合36、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.CH437、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.副族元素全部是非金属元素D.周期表中同一周期的元素具有相同的电子层数38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨39、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.容量瓶D.分液漏斗40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.升高温度可使化学平衡发生移动D.加入催化剂可改变平衡常数41、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将水滴入浓硫酸中稀释C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.给试管中的液体加热时试管口不对着自己或他人42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水43、下列关于原子的说法正确的是A.原子不可再分B.原子核一定由质子和中子构成C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子不显电性是因为原子内部没有带电粒子44、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上45、下列说法错误的是A.氧气能够供给呼吸B.氮气常用作保护气C.二氧化碳是空气污染物的主要成分D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光46、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.S+O₂$\xrightarrow{点燃}$SO₂C.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D.2P+5O₂=P₂O₅47、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液48、下列物质中，能与稀盐酸反应产生气泡的是A.铜B.氧化铜C.铁D.氢氧化钠49、下列有关碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳本身显酸性C.一氧化碳具有可燃性和还原性，可用于冶炼金属D.二氧化碳和一氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊50、将等质量的甲、乙两种金属分别放入足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A.甲的金属活动性比乙弱B.反应结束后，甲、乙消耗硫酸的质量相等C.反应结束后，甲、乙的质量可能相等D.甲的相对原子质量一定比乙大51、下列除杂方法正确的是A.除去CO₂中的少量CO——点燃B.除去CaO中的少量CaCO₃——加足量稀盐酸C.除去Cu(NO₃)₂溶液中的少量AgNO₃——加入过量铜粉，过滤D.除去NaCl溶液中的少量Na₂SO₄——加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤52、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷53、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO355、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L56、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.稀硫酸B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.食醋57、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.正丁烷58、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.定容时俯视刻度线B.转移溶液前容量瓶未干燥C.溶解后未冷却立即转移定容D.定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出59、下列各离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-60、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.电流从正极经导线流向负极D.原电池将电能转化为化学能61、下列有机物中，能与NaOH溶液发生中和反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙烯62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl265、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.加入NaOH固体C.加入NH4Cl固体D.加入稀硫酸66、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br67、实验室制备氢气时，最佳药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁条与浓盐酸68、某元素最高正价为+6价，其气态氢化物中该元素的化合价为A.-2B.-4C.-6D.+269、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.低温下放热反应能自发进行70、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H871、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.电子在原子核外做匀速圆周运动72、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO273、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水74、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液75、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol76、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si77、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体78、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少反应物浓度79、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第8族80、下列变化属于化学变化的是？A.玻璃破碎B.煤炭燃烧C.冰融化成水D.酒精挥发81、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物82、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是？A.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为0.2NAD.1molFe与足量稀盐酸反应生成H2体积为22.4L83、下列关于有机物的说法正确的是？A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖84、下列关于原电池的说法正确的是？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.电解质溶液中阳离子移向负极85、在一定温度下，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在恒容密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是？A.容器内压强不再改变B.混合气体的颜色不再改变C.v正(H2)=v逆(HD.单位时间内消耗1molH2的同时生成2molHI86、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是？A.Na+、K+、SO4^2-、HCO3^-B.Cu^2+、K+、Cl^-、NO3^-C.K+、Ba^2+、OH^-、SO4^2-D.Na+、NH4+、Cl^-、NO3^-87、下列反应中，HCl作还原剂的是？A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88、下列实验操作或结论正确的是？A.用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为3.5B.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容俯视刻度线会导致浓度偏高D.用蒸馏水洗净后的滴定管直接装入标准溶液进行滴定89、下列关于原子结构的说法中正确的是A.原子核内质子数等于中子数B.原子核外电子数决定元素的化学性质C.原子核由质子和电子构成D.所有原子都含有质子和中子90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.点燃可燃性气体前，必须先检验纯度92、下列变化中，属于化学变化的是A.水分蒸发B.矿石粉碎C.铁生锈D.玻璃破碎93、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.蒸馏水、海水C.冰水混合物、液氧D.大理石、二氧化碳94、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液的各部分性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.升温一定能使不饱和溶液变成饱和溶液95、下列化学反应中，属于置换反应的是A.C+O₂点燃CO₂B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O96、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水和10g酒精混合得到20g溶液，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子种类和数目一定不变C.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变D.蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律97、下列关于有机物甲烷（CH₄）的说法正确的是A.甲烷由碳原子和氢原子构成B.甲烷中碳、氢元素的质量比为1:4C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷能与高锰酸钾溶液反应使其褪色98、下列金属活动性顺序中，从左到右活动性逐渐减弱的是A.KCaNaMgAlB.AlMgNaKCaC.MgAlZnFeD.FeCuAgAu99、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=0表示溶液呈中性B.pH=7的溶液一定是纯水C.pH>7的溶液呈碱性D.pH试纸测定出的pH值可以是小数100、下列化肥中，属于复合肥的是A.尿素CO(NH₂)₂B.磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄C.硫酸钾K₂SO₄D.碳酸氢铵NH₄HCO₃

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】第IA族中的氢元素是非金属元素，故A错误。过渡元素包括第3至12族的元素，全部为金属元素，B正确。稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，故C错误。元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），D正确描述与B对比，B更符合题意要求的选择。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变。B为分解反应，各元素化合价不变。C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。故选C。3.【参考答案】C【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，A错误。增大N2O4浓度，逆反应速率瞬间增大，但平衡逆向移动，B错误。减小容器体积即增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，C正确。加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，D错误。4.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键可使溴水褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成的是乙酸钠和氢气，表述虽对但不准确，B存在歧义。葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，C正确。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不属于同系物，D错误。5.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，故选A。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将3.36L除以22.4L/mol，得n=3.36/22.4=0.15mol。CO2的物质的量为0.15mol，故选B。此题考查气体摩尔体积的基本应用。7.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。故选C。9.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率增大，A正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误。使用催化剂可降低活化能，显著改变反应速率，C错误。反应物浓度对反应速率有影响，但对于纯固体或纯液体，浓度变化不影响反应速率，D错误。10.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其族序数为3，对应第IIIA族。第VA族元素最外层电子数为5，第VIIB族为副族元素，最外层电子数不一定为3，第VIII族元素最外层电子数通常为1或2。故选A。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精都是非电解质，它们在水溶液中和熔融状态下都不能导电。注意电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项B中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A为分解反应，各元素化合价均未改变；选项C和D均为复分解反应，复分解反应中各元素的化合价均不发生改变，不属于氧化还原反应。判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷含有支链，二者互为同分异构体。选项A中12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；选项C中O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；选项D中金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。14.【参考答案】B【解析】氯化钠在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。由此可知，NaCl与Cl-的物质的量之比为1:1，所以0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度也为0.5mol/L。本题容易错选为A，误认为需要除以系数，实际上NaCl电离出一个Na+和一个Cl-，离子浓度与溶质浓度相等。对于强电解质溶液，应根据电离方程式确定各离子浓度之间的关系。15.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。O2、CO2和HCl均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。选择干燥剂时，应遵循干燥剂与被干燥气体不发生化学反应的原则，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体。16.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根据金属活动性顺序，钠（Na）排在铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）之前，活动性最强。金属活动性越强，其单质还原性越强，越易失去电子，与水或酸反应越剧烈。钠在常温下能与水剧烈反应，铁能与稀盐酸反应，铜和银不能与稀盐酸反应，这也验证了钠的活动性最强。17.【参考答案】C【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，共价化合物是只含共价键的化合物。NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键，同时OH-中O和H之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物但不含共价键。H2O和CH4只含共价键，属于共价化合物。判断时需注意：含铵根的化合物、强碱、大多数盐类都是离子化合物，而活泼金属氧化物也属于离子化合物。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题的关键是掌握标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，并能正确运用公式进行计算。注意该公式只适用于气体，不适用于固体或液体。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。19.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在典型的碳碳双键，因此苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A和B错误。苯在铁作催化剂的条件下能与液溴发生取代反应生成溴苯，选项C正确。苯是一种无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，选项D错误。苯的化学性质比较稳定，易发生取代反应，难发生加成反应，不易被氧化。20.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌和铜用导线连接插入稀硫酸中构成原电池。锌作负极，失去电子发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中的H+在铜片上得到电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑，因此铜片表面有气泡产生。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），电流方向与电子流动方向相反。因此选项A、B、C均错误，选项D正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳是非电解质。22.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯容易引起火灾，错误；B项，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，错误；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，错误；D项，实验室制取氧气结束时，为防止水倒吸引起试管炸裂，应先撤导管再撤酒精灯，正确。23.【参考答案】B【解析】A项，氢原子没有中子，错误；B项，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，正确；C项，质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，如H2O和Ne质子数都是10，但不是同种元素，错误；D项，氦原子最外层有2个电子，但属于稀有气体元素，不是金属原子，错误。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价均未改变；C项Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。25.【参考答案】B【解析】A项NaCl中只含有离子键；B项NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间形成共价键，既含离子键又含共价键；C项H2O中只含有共价键；D项CO2中只含有共价键。26.【参考答案】A【解析】A项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），正确；B项，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，错误；C项，第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小，错误；D项，卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，错误。27.【参考答案】B【解析】A项，化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，并非静止状态；B项，达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，正确；C项，达到化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；D项，升高温度使吸热反应的平衡向正反应方向移动，使放热反应的平衡向逆反应方向移动。28.【参考答案】D【解析】A项，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；B项，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物；C项，乙醇不与NaOH溶液反应，乙酸能与NaOH溶液发生中和反应；D项，淀粉和纤维素的相对分子质量都很大，属于天然高分子化合物，正确。29.【参考答案】C【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；B项，升高温度一般使物质的溶解度增大，不饱和溶液会更不饱和，少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；C项，溶液具有均一性和稳定性，是均一、稳定的混合物，正确；D项，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低。30.【参考答案】C【解析】A项，铝在空气中不易生锈是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，铝的化学性质较活泼；B项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C项，钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，正确；D项，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不能直接得到氢氧化铁。

</parameter>31.【参考答案】C【解析】A项，铝在空气中不易生锈是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，铝的化学性质较活泼；B项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C项，钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，正确；D项，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不能直接得到氢氧化铁。32.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳是非电解质，其水溶液导电是因为生成了碳酸。33.【参考答案】D【解析】H2O分子中核外电子总数为1×2+8=10；NH3分子中核外电子总数为7+1×3=10，两者核外电子数相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，也相等，但D项更符合常见考点；C项Mg2+有10个，Al3+有10个，亦相等。本题D为最佳选择。34.【参考答案】D【解析】NH4Cl由非金属元素N、H、Cl组成，但含有铵根离子和氯离子之间的离子键，说明非金属元素之间也可能形成离子键。离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属与非金属也可形成共价键，如AlCl3。35.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，分别为分解反应、中和反应和化合反应。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，其摩尔质量为14÷0.5=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，符合条件。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol，均不符合。37.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，共七个周期。A项错误，氢元素位于第IA族但为非金属；C项错误，副族元素均为金属元素；D项表述虽合理但不如B准确直接，B为最正确选项。38.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C互为同位素；B项氧气和臭氧互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。39.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需用托盘天平称量NaCl固体，用量筒量取水，用烧杯溶解，用玻璃棒引流转移至容量瓶，最后用胶头滴管定容。分液漏斗用于萃取分液，与此实验无关。40.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。升高温度会改变正逆反应速率的程度不同，使平衡向吸热或放热方向移动。催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡状态和平衡常数，只缩短到达平衡的时间。41.【参考答案】D【解析】给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，它们都是混合物。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。43.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中可以再分为原子核和核外电子，A错误；氢原子核内只有质子没有中子，B错误；原子不显电性是因为质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等、电性相反，原子内部含有带电粒子，D错误；原子是化学变化中的最小粒子，C正确。44.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，A错误；用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，C错误；倾倒液体时瓶塞倒放可防止污染试剂，D正确。45.【参考答案】C【解析】氧气能供给呼吸支持生命活动，A正确；氮气化学性质稳定，常作保护气，B正确；二氧化碳是空气的正常成分，不是空气污染物，空气污染物主要包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，C错误；稀有气体通电时发出有色光，可用于霓虹灯，D正确。46.【参考答案】B【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，A错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式书写正确，B正确；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应置换出氢气，C错误；该方程式未配平且缺少反应条件，D错误。47.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物但不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。48.【参考答案】C【解析】铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不与稀盐酸反应，A错误；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无明显气泡，B错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，C正确；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡，D错误。49.【参考答案】A【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同导致物理性质差异很大，A正确；二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红，二氧化碳本身不显酸性，B错误；一氧化碳还原性用于冶炼金属，C选项表述不完整但前半句正确；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，只有二氧化碳可以，D错误。50.【参考答案】C【解析】从图中可以看出，甲的反应速率较快，说明甲的金属活动性比乙强，A错误；生成氢气的来源是硫酸中的氢元素，甲生成的氢气多，消耗硫酸更多，B错误；等质量的金属完全反应后，若甲的相对原子质量较小且化合价较高，生成氢气更多，但金属质量会减少到零，两种金属都可能完全反应，C正确；在不知化合价的情况下无法确定相对原子质量大小，D错误。51.【参考答案】C【解析】二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳难以被点燃除去，A错误；氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，会把原物质也除去，B错误；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤除去银和过量铜粉，既除杂又不引入新杂质，C正确；加入硝酸钡会引入新的杂质硝酸钠，应加入氯化钡溶液，D错误。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。53.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（乙酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是典型的弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均在水溶液中完全电离，属于强电解质。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余选项均为非氧化还原反应，无元素化合价变化。55.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。该数值是气体状态方程的重要推论，适用于所有气体，包括混合气体。56.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。NaOH溶液呈强碱性，可使红色石蕊试纸变蓝。稀硫酸和食醋呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；NaCl溶液呈中性，不能使石蕊试纸变色。57.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）分子中四个氢原子完全等效，无论哪个氢被氯取代，均得到CH3Cl，一氯代物只有一种。乙烷有两种等效氢，丙烷有两种，正丁烷有两种，它们的一氯代物均不止一种。58.【参考答案】D【解析】D项吸出部分溶液会带走溶质，使溶质物质的量减少，浓度偏低。A项俯视使体积偏小，浓度偏高；B项容量瓶中有水不影响结果；C项热溶液体积膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高。59.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。C项四种离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。60.【参考答案】C【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，即从正极流向负极。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。原电池是将化学能转化为电能的装置。61.【参考答案】B【解析】乙酸（CH3COOH）是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇是中性有机物，苯和乙烯均不与NaOH反应。酸碱中和反应是羧酸的典型化学性质。62.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电，属于非电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。64.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物；铵根离子中氮原子与氢原子之间以共价键结合，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，H2O只含共价键且为共价化合物，Cl2只含共价键且为单质。65.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水后，铵根离子发生水解反应NH4++H2O⇌NH3·H2O+H3O+，促进水的电离平衡向右移动，同时产生H+使溶液呈酸性。加热纯水虽能促进电离但溶液呈中性；加入NaOH抑制水电离；加入稀硫酸抑制水电离。66.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大。N、O、F同周期从左到右半径减小；Al、Mg、Na同周期从左到右半径减小；F、Cl、Br同主族从上到下半径增大，选项中A符合题意。67.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，易于控制，生成的氢气较纯净，是实验室制氢气的常用方法。铁与浓硫酸常温下钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁与浓盐酸反应过于剧烈不易控制。68.【参考答案】A【解析】元素最高正价与最低负价的绝对值之和为8。该元素最高正价为+6，则最低负价为6-8=-2。其气态氢化物中元素显负价，故为-2价。该元素位于第ⅥA族，如硫元素形成H2S。69.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变△G=△H-T△S。放热反应△H<0，熵增反应△S>0，在低温下△G一定小于0，反应能自发进行。A项未考虑熵变因素；B项吸热反应在高温熵增时可自发；C项放热熵减反应在低温也可自发。70.【参考答案】D【解析】有机物CxHyOz完全燃烧消耗氧气的物质的量为x+y/4-z/2。CH4消耗2molO2；C2H6消耗3.5molO2；C2H5OH消耗3molO2；C3H8消耗5molO2。等物质的量时C3H8消耗氧气最多，故选D。71.【参考答案】B【解析】氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，故A错误；原子的质量主要由质子和中子决定，它们集中在原子核内，电子质量极小可忽略，故B正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子，但不是同种元素，故C错误；电子在核外的运动没有固定轨道，是概率分布，不能用经典力学描述其运动轨迹，故D错误。72.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，不含共价键，故A错误；H2O是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物，故C正确；CO2是共价化合物，故D错误。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变，不是氧化还原反应；B是复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化，故选C。74.【参考答案】D【解析】pH大于7的溶液呈碱性。HCl是强酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7，故选D。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。76.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si是同周期元素，从左到右原子序数依次增大。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径Na>Mg>Al>Si，原子半径最大的是Na，故选A。77.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；乙醇含有羟基，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故B正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误。78.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度和催化剂。降低温度会使反应速率减小；减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小；使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率；减少反应物浓度会使反应速率减小，故选C。79.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族，故A正确；第ⅢB族是副族，最外层电子数不一定为3，故B错误；最外层电子数为3只能确定族序数，不能确定周期数，故C错误；第8族元素的价电子排布复杂，与题意不符，故D错误。80.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。煤炭燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎仅为形状改变，冰融化、酒精挥发均为状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。81.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，C错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，故D正确。82.【参考答案】C【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，1molNa2O2转移1mol电子，A错误；标况下水为液态，B错误；n(Na+)=0.1mol/L×1L×2=0.2mol，C正确；D未指明标准状况，无法计算体积。83.【参考答案】A【解析】乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确；甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；淀粉和纤