2026年湖南体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化铝B.氧化铝C.硫酸铜D.碳酸钠2、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.氢气D.二氧化碳3、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙醇与钠反应4、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精6、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙醇C.丙烷D.乙烯7、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水8、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硫酸9、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、K+10、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定11、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.二氧化硫属于电解质12、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.N2和CO13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间可以形成共价键15、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.1mol/L的醋酸D.0.1mol/L的NaOH溶液16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应放出H2C.苯和乙醇都能发生加成反应D.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物17、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极18、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的是A.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2B.混合气体的颜色不再改变C.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHID.混合气体的压强不再发生变化19、下列实验操作或叙述正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.配制溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应转移到容量瓶中D.称量NaOH固体时，将其放在纸片上进行称量20、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.元素周期表中同一主族元素的最外层电子数相同21、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.O2-22、下列物质属于电解质的是A.铜B.酒精C.NaCl晶体D.食盐水23、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g24、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO325、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O27、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇闻D.给试管加热时试管口朝上28、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期16个族C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.非金属元素主要分布在第Ⅰ30、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的△H大于0C.化学反应必然伴随能量变化D.有能量变化的过程一定是化学反应31、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.N232、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.v(正)=v(逆)≠0D.N2、H2不再转化33、下列气体中，既有颜色又有毒性的是A.氧气B.氮气C.一氧化氮D.二氧化碳34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳35、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质子数与中子数之和决定元素的种类36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属一定能形成离子键D.单质分子中一定含有共价键39、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol40、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.均一稳定的液体一定是溶液D.溶液由溶质和溶剂组成41、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.油脂不属于有机物C.蛋白质不属于有机物D.淀粉不属于有机物42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石43、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发44、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮45、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，则该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.146、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气47、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口C.加热试管时试管口略向下倾斜D.把水倒入浓硫酸中稀释48、下列物质中，pH值小于7的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水49、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.C+O₂=CO₂D.CaCO₃=CaO+CO₂↑50、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子51、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参与的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应不能同时发生C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中失去电子52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精53、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木炭燃烧54、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为1B.氯离子符号：Cl+1C.水的化学式：H2O2D.镁元素的符号：MG55、下列气体中，不能用排水法收集的是A.氢气B.氧气C.一氧化氮D.二氧化硫56、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定57、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O58、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.氨气与水反应生成一水合氨60、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL1mol/LMgCl2溶液C.50mL3mol/LKCl溶液D.200mL1mol/LAlCl3溶液61、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.将pH试纸直接浸入待测液中测定pHD.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中62、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O64、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢65、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳66、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.Na+B.O2-C.F-D.以上都是67、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅68、实验室制取氧气时，下列装置中不需要用到的是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.集气瓶69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧70、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称量10.50g氯化钠B.用pH试纸测定溶液的pH为3.5C.用蒸馏方法除去自来水中的氯离子D.用向上排空气法收集二氧化碳71、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅤB族72、下列物质中属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖73、下列各组物质互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨74、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g75、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O76、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间也可能形成离子化合物77、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，SO2的转化率增大D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等78、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己79、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.H2O和CH4B.Na和Na+C.O2和O2-D.Mg和Mg2+80、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸81、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第Ⅵ族C.第二周期第ⅥA族D.无法确定82、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.所有原子都由质子、中子和电子构成C.原子核内的质子数不一定等于中子数D.电子在原子核外做圆周运动83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精84、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.纸张燃烧C.矿石粉碎D.酒精挥发85、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.1L86、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.一氧化碳和二氧化碳87、下列溶液中，pH值最小的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水88、下列有机化合物中，含有官能团羧基的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯89、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和浓硝酸90、化学反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质浓度不再变化91、下列金属中，金属活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银92、下列化学用语表达正确的是A.中子数为8的碳原子：¹⁴CB.氯离子的结构示意图：C.氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂93、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.乙醇和乙酸B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.液氧和氧气94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀95、在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.NH₄⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻D.Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻96、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素中，氯的非金属性最强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱D.碱金属元素从上到下，熔点逐渐升高97、下列说法正确的是A.乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可发生水解反应B.苯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.蛋白质溶液中加入浓Na₂SO₄溶液会发生变性D.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化98、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NₐB.1mol/L的MgCl₂溶液中Cl⁻的数目为2NₐC.常温常压下，4.4gCO₂和N₂O的混合气体中所含原子总数为0.3NₐD.足量Fe与1molCl₂反应，转移电子数为3Nₐ99、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.点燃可燃性气体前必须先检验其纯度C.蒸发食盐水时，待水分完全蒸干后再停止加热D.配制一定物质的量浓度溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解100、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.使用催化剂C.增大N₂的浓度D.减小体系压强

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。氯化铝只能与氢氧化钠反应，硫酸铜只能与氢氧化钠反应，碳酸钠只能与盐酸反应，故正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。3.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。A为加成反应，B为氧化反应，D为置换反应。4.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠排在最前面，活动性最强；铁次之；铜和银活动性较弱。故选C。5.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精溶于水不导电，属于非电解质。6.【参考答案】C【解析】甲烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O，耗氧2mol；乙醇燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，耗氧3mol；丙烷燃烧：C3H8+5O2→3CO2+4H2O，耗氧5mol；乙烯燃烧：C2H4+3O2→2CO2+2H2O，耗氧3mol。丙烷耗氧最多。7.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氯化钠溶液和食盐水呈中性，稀硫酸呈酸性，均不能使酚酞变色。8.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜活动性弱于氢，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下钝化；镁反应速率太快不易控制，浓硫酸有强氧化性。9.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存；C中三种离子互不反应，可以大量共存。10.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。11.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；二氧化硫本身不能电离，其水溶液能导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫属于非电解质。12.【参考答案】D【解析】A项Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子；B项H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，但两者不是同一类微粒；C项O2-有8个质子和10个电子，F-有9个质子和10个电子；D项N2和CO均有14个质子和14个电子，符合条件。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中除含离子键外，还可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3；非金属元素之间通常形成共价键，如HCl、H2O等。15.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。盐酸是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；硫酸是二元强酸，c(H+)=0.2mol/L，pH最小；醋酸是一元弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH是强碱，pH＞7。因此硫酸溶液的pH最小。16.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇含羟基能与Na反应，乙酸含羧基也能与Na反应放出H2；苯在一定条件下能发生加成反应，乙醇不能发生加成反应；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。17.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，D正确。18.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项浓度比等于系数比不能作为平衡标志；B项I2蒸气呈紫色，颜色不变说明I2浓度不变，已达平衡；C项应为生成nmolH2同时生成2nmolHI才能说明v正=v逆；D项该反应前后气体分子数不变，压强始终不变。19.【参考答案】C【解析】湿润的pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确；乙醇和水互溶不能用分液法分离；配制溶液时洗涤液转移至容量瓶可减少溶质损失；NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量。因此只有C正确。20.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；短周期是指第一、二、三周期，C错误；同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。21.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10；Cl-质子数17、电子数18；H2O质子数10、电子数10；O2-质子数8、电子数10。只有H2O是电中性分子，质子数等于电子数。原子呈电中性时质子数与电子数相等，离子因得失电子而不等。本题考查微粒带电性质与质子电子关系。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；酒精是非电解质；NaCl晶体是化合物，熔融或溶于水能导电，属于电解质；食盐水是混合物不是电解质。注意区分电解质与导电物质，电解质必须是化合物。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5mol质量为22g。注意标准状况指0℃、101kPa，气体体积与物质的量的换算关系。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应特征是有化合价变化。A为中和反应无化合价变化；B为分解反应无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化属于氧化还原反应；D为复分解反应无化合价变化。判断依据是元素化合价是否改变。25.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱变蓝。盐酸呈酸性使蓝色石蕊试纸变红；氯化钠溶液呈中性无变化；氢氧化钠溶液呈碱性使红色石蕊试纸变蓝；硫酸呈酸性。石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，这是酸碱指示剂的基本性质。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同互为同分异构体；H2O和D2O是同种物质的不同氢同位素组成。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体概念。27.【参考答案】C【解析】托盘天平称量应左物右码；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸；闻气体气味应用手扇闻，不能凑近直接闻；给试管加热时试管口应略向下倾斜防止冷凝水倒流。正确操作是实验安全的基本要求。28.【参考答案】D【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀不能共存；D中四种离子间不反应可以共存。判断依据是生成沉淀、气体或弱电解质。29.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素是非金属；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；第三周期元素从Na到Cl最高正价分别为+1到+7等于族序数，但氧无最高正价、氟无正价；非金属元素主要分布在右上区域。周期表结构需准确记忆。30.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应常温即可进行；放热反应△H小于0；化学反应的本质是旧键断裂新键形成，必然伴随能量变化；有能量变化的不一定是化学反应，如物理变化中的状态变化也有能量变化。理解能量变化与化学反应的关系。31.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH含Na+与OH-之间的离子键及OH-内部O-H共价键，是含共价键的离子化合物；N2是只含共价键的单质。判断依据是化合物类型及化学键种类。32.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；平衡时正逆反应速率相等且不为零；N2、H2仍在转化只是转化率与生成率相等。化学平衡特征是等速、动态、定组成。33.【参考答案】C【解析】氧气和氮气均为无色无味无毒气体；二氧化碳无色无味，高浓度时会造成窒息但不属于毒性气体；一氧化氮为红棕色气体，具有毒性，能与血红蛋白结合使人体缺氧。注意一氧化氮常温下易被氧化为二氧化氮。故选C。34.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但分别是因溶于水生成物电离，本身不电离，故为非电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中均能导电，是典型的电解质。故选B。35.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素种类。中子数决定同位素种类，电子数决定原子的带电状态，质子数与中子数之和即质量数。同种元素的质子数一定相同，中子数可能不同。故选A。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。故选C。37.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铁只能与盐酸反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。故选B。38.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵；共价化合物中只含共价键，不含离子键；稀有气体单质中不含化学键。活泼金属与活泼非金属相遇时，金属原子易失电子形成阳离子，非金属原子易得电子形成阴离子，通过静电作用形成离子键，如NaCl。故选C。39.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意该计算仅适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用此公式。故选B。40.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质为液体，盐酸中溶质为气体，B错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物而非溶液，C错误；溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物，D正确。故选D。41.【参考答案】A【解析】甲烷的化学式为CH4，是最简单的有机物，也是结构最简单的烃，A正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，B错误；蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的天然高分子化合物，属于有机物，C错误；淀粉是多糖，化学式为(C6H10O5)n，属于有机物，D错误。故选A。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。故选C。43.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。故选B。44.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮都是非金属元素，其名称中不带"钅"字旁；铁的名称带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。45.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。该原子核内有11个质子，所以核外电子数也为11。中子数与核外电子数无关，质子数加中子数为质量数等于23。故选A。46.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧；氢气具有可燃性但不支持燃烧。故选B。47.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中。故选C。48.【参考答案】B【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性。稀硫酸是酸溶液，pH<7，呈酸性；食盐水呈中性，pH≈7；氢氧化钠溶液是碱溶液，pH>7；蒸馏水呈中性，pH=7。故选B。49.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，特点为"多变一"。A属于置换反应；B和D都属于分解反应（一变多）；C中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"的特点，属于化合反应。故选C。50.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成。电子带负电荷，中子不带电，分子不显电性；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电荷。故选C。51.【参考答案】A【解析】有氧气参与的反应中，氧元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，A正确；氧化反应和还原反应是同时发生的，B错误；氧化剂在反应中得到电子被还原，C错误；还原剂在反应中失去电子，D正确。但本题为单选题，A最准确。故选A。52.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠在水溶液或熔融态均能电离出离子导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融态均不能电离，属于非电解质。53.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成；铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、木炭燃烧生成二氧化碳，均有新物质生成，属于化学变化。54.【参考答案】A【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，A正确；氯离子应写作Cl-，B错误；水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误；镁元素符号为Mg，D错误。55.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氢气、氧气、一氧化氮均难溶于水可用排水法收集；二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集。56.【参考答案】D【解析】仅知道最外层电子数为3可确定该元素位于第ⅢA族，但无法确定其电子层数，因此无法确定所在周期。不同周期的ⅢA族元素最外层电子数均为3，需要额外信息才能确定具体位置。57.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；HCl、CO2、H2O均由非金属元素组成，原子间以共价键结合，不含离子键。58.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值适用于所有气体，包括混合气体，但固体和液体不适用此规律。59.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。60.【参考答案】C【解析】氯离子浓度与溶液体积无关，只取决于溶质浓度和化学式。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。注意C和D浓度相同，但题目问的是浓度最大值，C和D均为3mol/L，此处选C。61.【参考答案】A【解析】托盘天平称量遵循左物右码原则，A正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，B错误；pH试纸不能直接浸入溶液，会污染试剂，C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，D错误。62.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，各元素化合价不变。C项是分解反应，各元素化合价不变。D项是中和反应，各元素化合价不变。64.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。二氧化硫是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。65.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的不同气体，物质的量与摩尔质量成反比。氢气的摩尔质量最小（2g/mol），等质量时物质的量最大，因此体积最大。氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol，它们的体积均小于氢气。66.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子。钠离子（Na+）是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子。氧离子（O2-）是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子。氟离子（F-）是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子。因此这三种微粒与氖原子都具有相同的电子数。67.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应。68.【参考答案】C【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，需要酒精灯加热，用试管作为反应容器，用集气瓶收集氧气，这三种仪器都需要。分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，在加热固体制取氧气的实验中一般不需要使用。若用双氧水制取氧气则可能需要，但题干问的是常规方法。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。金刚石和石墨是同素异形体。氧气和臭氧也是同素异形体，分子式不同。70.【参考答案】D【解析】托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.50g氯化钠，A错误。pH试纸测定溶液的pH为整数，不能读得3.5，B错误。蒸馏可以除去自来水中的难挥发杂质得到蒸馏水，但不能专门除去氯离子，C错误。二氧化碳密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法收集，D正确。71.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的主族元素位于第ⅢA族，如硼、铝等。第ⅢB族元素的价电子构型较为复杂，最外层电子数不一定为3。第ⅤA族元素最外层有5个电子。因此最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质，酒精和蔗糖在水溶液及熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧互为同素异形体；氕和氘互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。74.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项D单位错误，且11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，故D也不正确。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；NH4Cl由非金属元素组成但属于离子化合物，D正确。77.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。78.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻，C正确；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，D错误。79.【参考答案】A【解析】H2O的核外电子数为1×2+8=10，CH4的核外电子数为6+1×4=10，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2有16个电子，O2-有18个电子；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子。80.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被其氧化的物质含有不饱和键或还原性基团。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色；乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。81.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族，但仅知道最外层电子数无法确定其所在周期，因为第二周期的氧、第三周期的硫、第四周期的硒等元素最外层均有6个电子，因此无法确定具体位置。82.【参考答案】AC【解析】原子的质量几乎全部集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。氢原子只有质子没有中子，故B错误；质子数和中子数不一定相等，如碳12有6个中子而碳14有8个中子，C正确；电子在核外运动并无固定轨道，而是以概率云形式存在，D错误。83.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。84.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，矿石粉碎只是形状改变，酒精挥发只是由液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。85.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101kPa