2026年甘肃机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年甘肃机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.纯碱D.盐酸2、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，氧化剂是A.NaB.Cl₂C.NaClD.以上都不是3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数等于6.02×10²³B.1mol任何物质所含的粒子数都相同C.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹D.阿伏加德罗常数没有单位4、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH⁻+H₂↑5、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.过氧化钠是碱性氧化物C.碳酸钠受热易分解D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属晶体中D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中钙离子浓度增大B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液中溶质质量减少D.溶液体积增大8、下列有机化合物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇9、下列各组金属中，都能与稀硫酸反应放出氢气的是A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Au、PtD.Mg、Hg10、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池必须有电解质溶液，但不需要闭合回路11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.NOD.SO214、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅥA族B.第3周期ⅥA族C.第2周期ⅥB族D.第3周期ⅥB族15、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.H2O16、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得溶液A.具有漂白性B.具有酸性C.具有氧化性但不具有酸性D.既无漂白性也无酸性17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨18、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.6g19、下列操作中，能使醋酸溶液中醋酸电离程度增大的是A.加入少量醋酸钠固体B.加入少量盐酸C.加入少量水稀释D.降低温度20、实验室制备氢气时，下列金属中最合适的是A.铜B.铁C.锌D.金21、下列有关化学基本概念的说法中，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.同种元素组成的物质一定是单质22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体24、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应可以同时发生C.氧化剂在反应中得到电子，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低25、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶剂质量减少26、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氢气B.冰水混合物、食盐水C.蒸馏水、液态氧D.矿泉水、铁锈27、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.在化学反应中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子28、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钙离子：Ca⁺²C.三个氧分子：3O₂D.氢氧化铝：AlOH₃29、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律C.镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律D.所有化学反应都遵循质量守恒定律30、下列有关金属的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易生锈B.合金的熔点一般比其组分金属的熔点高C.用锌片、铜片和稀硫酸可以验证锌、铜的金属活动性D.铁在潮湿的空气中不易生锈31、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物可能含有离子键C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物32、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和Na₂O₂C.CO₂和H₂OD.NH₄Cl和NaOH33、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同一元素的不同同位素原子，其质子数和中子数都相同D.离子化合物中一定含有金属元素34、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，用玻璃棒引流转移液体C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.实验室制取氧气时，用排水法收集，先熄灭酒精灯再撤导管35、下列各组粒子中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O36、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大37、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH溶液与盐酸反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.NH₄Cl受热分解38、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液各部分的性质完全相同D.100g水中溶解36gNaCl达到饱和，则NaCl的溶解度为36g39、下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.甲烷的比例模型：正四面体结构E.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子40、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D.电解质不一定能导电，非电解质都不能导电41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中43、下列元素中，属于第三周期ⅠA族的是A.锂B.钠C.钾D.铷44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O45、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键47、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl₃溶液C.100mL1.5mol/LMgCl₂溶液D.200mL0.5mol/LFeCl₃溶液48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与金属钠反应49、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应停止了D.N₂和H₂不再反应生成NH₃50、将足量铁粉加入下列溶液中，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.FeCl₃溶液D.AgNO₃溶液51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.稀硫酸52、下列粒子中，电子层数和核电荷数都相同的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和ArD.F-和Na+53、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O54、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L55、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨反应选择高温条件B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫冒出D.加压有利于氨的合成56、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.接近5但小于5C.等于5D.等于157、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使溴水褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红58、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、H+、SO42-、NO3-59、下列叙述正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，最高正价依次升高D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强60、在原电池Zn-Cu-H2SO4装置中，下列叙述正确的是A.Zn为正极，发生还原反应B.Cu为负极，发生氧化反应C.电子由Cu极经导线流向Zn极D.H+在Cu极得到电子生成H261、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2H2O2=2H2O+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl62、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol63、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨64、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.Na2SO4溶液65、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.FD.Cl66、下列操作中，能证明某溶液中含有SO42-离子的是A.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C.先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D.加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀67、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO268、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2和H2完全反应生成NH3B.N2、H2和NH3的浓度相等C.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化D.反应已停止进行69、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻子直接凑到容器口70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石71、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铜器生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发72、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O与H₂O₂B.金刚石与石墨C.¹²C与¹⁴CD.O₂与O³⁻73、下列关于分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.胶体带电荷，溶液不带电荷C.利用渗析的方法可以分离胶体和溶液D.只有胶体才能发生电泳现象74、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有N_A个氯原子B.1mol/LNaCl溶液中Na⁺数目为N_AC.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子D.3.2gO₂和O₃的混合气体中含有O原子数目为0.2N_A75、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O76、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，两者都是碱性氧化物C.Na₂CO₃比NaHCO₃的热稳定性强D.Na₂O₂可用于呼吸面具中供氧，是因为其具有还原性77、下列关于卤族元素的说法正确的是A.从F到I，单质的熔沸点逐渐降低B.从F到I，氢化物的稳定性逐渐增强C.从F到I，单质的氧化性逐渐增强D.F₂是最活泼的非金属单质，能将水氧化生成O₂78、某元素原子的最外层有1个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅠA族元素C.一定位于周期表s区D.可能是金属元素，也可能是非金属元素79、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率增大的原因是反应物活化分子百分数增大B.使用催化剂可以增大活化能，使更多分子成为活化分子C.增大压强一定能加快所有化学反应的速率D.对于任何化学反应，增大反应物浓度都能加快反应速率80、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl83、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氢和氘85、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用酒精灯加热时，用内焰加热C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂87、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.元素周期表中金属元素位于非金属元素的右上方88、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列叙述中正确的是A.溶液呈电中性B.胶体带电荷C.浊液能透过滤纸D.溶液能使光线发生丁达尔效应90、下列物质中，摩尔质量最大的是（已知：H=1，O=16，S=32，Na=23）A.H2OB.SO2C.NaOHD.H2SO491、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-92、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O93、在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是A.FeCl2B.Cl2C.FeCl3D.无法确定94、将10gNaOH溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（MNaOH=40g/mol）A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.1mol/LD.2mol/L95、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl96、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇97、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.木炭燃烧98、下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的两个电极必须都是金属D.原电池工作时，负极发生氧化反应99、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗100、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；石油是多种烃的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，也是混合物；纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），有固定组成，属于纯净物。2.【参考答案】B【解析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子、化合价降低。钠元素化合价由0升高到+1，被氧化，作还原剂；氯元素化合价由0降低到-1，被还原，Cl₂作氧化剂。3.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数约等于6.02×10²³mol⁻¹，是一个物理常数，有单位mol⁻¹。A选项缺少单位；B选项必须是微观粒子如原子、分子等，宏观物质如1mol大米不能用阿伏加德罗常数描述；D选项错误。4.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe²⁺而非Fe³⁺；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式CaCO₃；C项缺少氢离子与氢氧根生成水的反应；D项方程式正确，符合电荷守恒和原子守恒。5.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；碳酸钠受热稳定不易分解，C错误；碳酸氢钠能与胃酸（盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。6.【参考答案】A【解析】离子键存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O—H共价键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C正确但表述不如A完整；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH₄Cl，D错误。7.【参考答案】C【解析】生石灰（CaO）与水反应消耗溶剂水，且反应放热使温度升高，Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小。恢复原温度后，溶剂减少且溶解度恢复，会有Ca(OH)₂析出，溶质质量减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，钙离子浓度也不变。8.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键（双键或三键）的特征反应。乙烯（CH₂=CH₂）含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl等发生加成反应；甲烷、乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中无不饱和键，一般不发生加成反应。9.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢。Fe和Zn均排在氢前，能与稀硫酸反应生成氢气；Cu、Ag、Au、Pt均排在氢后，不能与稀硫酸反应；Hg排在氢后，不能与稀硫酸反应。10.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子由负极经外电路流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C错误；原电池形成闭合回路是产生电流的必要条件，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。因此选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。因此选C。13.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法。因此选C。14.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子说明位于ⅥA族。对于短周期元素，第2周期ⅥA族是氧元素（原子序数8，电子排布2、6），第3周期ⅥA族是硫元素（原子序数16，电子排布2、8、6）。题干未限定具体元素，但结合选项分析，硫原子最外层6个电子，位于第3周期ⅥA族。因此选B。15.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中，或铵盐中。HCl只含共价键；CO2只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部存在共价键，含有离子键；H2O只含共价键。因此选C。16.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。等物质的量恰好完全反应，生成硫酸和盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，无漂白性。漂白性是SO2和Cl2各自的性质，反应后二者均被消耗。因此选B。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。18.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量=0.5×44=22g。因此选B。19.【参考答案】C【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，平衡逆向移动，电离程度减小；加入盐酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，电离程度减小；加水稀释，促进弱电解质电离，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。因此选C。20.【参考答案】C【解析】实验室制备氢气通常用稀硫酸或稀盐酸与活泼金属反应。铜和金位于氢之后，不能与稀酸反应置换出氢气；铁与稀酸反应速率较慢，且反应过程中有副产物生成；锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制，是实验室制备氢气的常用金属。因此选C。21.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，B正确；离子可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，C错误；同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，D错误。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。23.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A错误；量取液体时视线与凹液面最低处保持水平，读数准确，B正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面剧烈沸腾，造成酸液飞溅，C错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以免戳破滤纸，D错误。24.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A错误；氧化反应和还原反应是同时发生的，有电子转移就一定有氧化和还原，B正确；氧化剂在反应中得到电子，被还原，C错误；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，D错误。25.【参考答案】C【解析】饱和硝酸钾溶液在该温度下不能再溶解硝酸钾晶体，加入的晶体不会减少，质量不变，C正确；溶液质量和溶剂质量都不变，A、D错误；溶质质量分数也不变，B错误。26.【参考答案】A【解析】空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，氢气是由一种物质组成的纯净物，A正确；冰水混合物实质都是水，属于纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，B错误；蒸馏水和液态氧都属于纯净物，C错误；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物，铁锈主要成分是氧化铁，属于纯净物，但顺序不符合题意，D错误。27.【参考答案】C【解析】分子和原子都比较小，无法直接比较大小，A错误；分子和原子都能构成物质，如金属由原子直接构成，B错误；在化学反应中分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，D错误。28.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，A错误；钙离子应表示为Ca²⁺，离子符号中数字在前、正负号在后，B错误；三个氧分子表示为3O₂，C正确；氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃，D错误。29.【参考答案】D【解析】质量守恒定律适用于化学反应，水变成水蒸气是物理变化，A错误；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，反应仍遵循质量守恒定律，B错误；镁条燃烧生成氧化镁，质量增加是因为结合了氧气，仍遵循质量守恒定律，C错误；质量守恒定律是自然界普遍适用的基本定律，所有化学反应都遵循，D正确。30.【参考答案】C【解析】铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续反应，铝制品比铁制品更耐腐蚀，A错误；合金的熔点一般比其组分金属的熔点低，B错误；锌能与稀硫酸反应产生气泡，铜不能，可以验证锌比铜活泼，C正确；铁在潮湿的空气中与氧气、水同时接触易生锈，D错误。31.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物；D正确，酸性氧化物可以是金属氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物。32.【参考答案】C【解析】A中NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B中Na₂O只含离子键，Na₂O₂含离子键和非极性共价键，不同；C中CO₂和H₂O都只含极性共价键，相同；D中NH₄Cl含离子键、极性共价键和配位键，NaOH含离子键和极性共价键，不完全相同。故选C。33.【参考答案】B【解析】A错误，O、F无正化合价，且部分元素最高正价不等于最外层电子数；B正确，同位素质子数相同，电子排布相同，化学性质几乎相同；C错误，同位素质子数相同但中子数不同；D错误，离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素。故选B。34.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B正确，转移液体时需用玻璃棒引流；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D错误，应先从水中撤出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸。故选B。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D是同种物质的不同分子。故选C。36.【参考答案】C【解析】A错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B错误，第ⅠA族含氢元素，是非金属；C正确，过渡元素都是金属；D错误，同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小。故选C。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，化合价不变；C中Fe⁰→Fe²⁺，Cu²⁺→Cu⁰，有化合价变化；D中各元素化合价不变。故选C。38.【参考答案】C【解析】A错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B错误，升高温度不一定能使饱和溶液变不饱和，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；C正确，溶液具有均一性；D错误，溶解度需指明温度，应表述为某温度下100g水中溶解36gNaCl达到饱和。故选C。39.【参考答案】D【解析】A错误，次氯酸电子式应为H:Ö:Ḋ:，O在中间；B错误，硫酸电离为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；C错误，甲烷的比例模型应体现原子大小比例，正四面体是空间结构；D正确，氯离子核内17个质子，核外18个电子，最外层8个。故选D。40.【参考答案】B【解析】A错误，纯碱是Na₂CO₃，属于盐类；B正确，CO₂、SO₂等酸性氧化物能与水反应；C错误，本质区别是分散质粒子直径大小；D错误，如醋酸是电解质但纯液态不导电，而金属单质能导电但不是电解质。故选B。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选C。42.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起火灾；B项给试管中的液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"原则，操作正确；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止液体飞溅。故选C。43.【参考答案】B【解析】元素周期表中，第三周期包含钠到氩共8种元素。ⅠA族（第1主族）元素从上到下依次为锂、钠、钾、铷、铯等。锂位于第二周期，钠位于第三周期，钾位于第四周期，铷位于第五周期。因此，属于第三周期ⅠA族的元素是钠。故选B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。故选C。45.【参考答案】C【解析】气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量。当物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。因此CO₂的摩尔质量最大，等物质的量时质量也最大。故选C。46.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NH₄Cl等离子化合物中也含有共价键；D项正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键。故选D。47.【参考答案】C【解析】需要计算各溶液中Cl⁻的物质的量浓度。A项中c(Cl⁻)=1mol/L；B项中c(Cl⁻)=3×1=3mol/L；C项中c(Cl⁻)=2×1.5=3mol/L；D项中c(Cl⁻)=3×0.5=1.5mol/L。比较可知，C项和B项的c(Cl⁻)均为3mol/L，但题目问的是浓度最大，二者相同。若题目问物质的量最大，则C项为0.3mol，B项为0.09mol。根据常规出题逻辑，应选C项。故选C。48.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色；C项错误，苯不能与溴水发生反应，但能萃取溴水中的溴；D项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。故选B。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等的状态。此时各物质的浓度保持不变，但反应并未停止，而是处于动态平衡。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始量和转化率；C项错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；D项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等；B项正确，平衡时各物质浓度不再变化。故选B。50.【参考答案】A【解析】根据化学反应方程式判断溶液质量变化。A项：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的Fe溶解，生成2份质量的H₂逸出，溶液质量增加54份；B项：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的Fe溶解，析出64份质量的Cu，溶液质量减少8份；C项：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁粉溶解，无气体或沉淀生成，溶液质量增加，但题目要求"足量铁粉"，FeCl₃完全反应后不再变化；D项：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份质量的Fe溶解，析出216份质量的Ag，溶液质量减少160份。综合比较，A项溶液质量增加最明显。故选A。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只有水分子，只是状态不同，属于纯净物。52.【参考答案】D【解析】F-有9个质子、10个电子，核外有2个电子层；Na+有11个质子、10个电子，核外也有2个电子层。两者电子层数相同，但核电荷数不同。O和O2-核电荷数相同但电子层数相同。Ne和Ar虽然都是稀有气体，但电子层数不同。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。55.【参考答案】A【解析】勒夏特列原理适用于已达平衡体系的条件改变。B中氯气在饱和食盐水中溶解度降低，可用平衡移动解释；C中压强减小，CO2溶解度降低，可用平衡移动解释；D中加压平衡正向移动，可用平衡移动解释；A中高温是为了提高反应速率，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释。56.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。pH=3的醋酸溶液稀释100倍时，若完全电离则pH变为5，但由于稀释促进电离，溶液中H+物质的量增加，故pH小于5。但稀释后H+浓度降低，pH会增大，因此pH接近5但小于5。57.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。58.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中各离子之间不发生反应，能大量共存。59.【参考答案】C【解析】同一主族从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B、D错误；同周期主族元素从左到右，最高正价从+1逐渐升高到+7（O、F除外），C正确。60.【参考答案】D【解析】在该原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Cu作正极，H+在正极得到电子发生还原反应生成氢气，D正确。电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu），C错误。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中过氧化氢分解，氧元素从-1价变为-2价和0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应。62.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，只有在此条件下才能使用22.4L/mol进行计算。63.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。64.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特征反应，常用于检验SO2的存在。NaCl溶液、CO2气体和Na2SO4溶液均不能使品红溶液褪色。注意SO2的漂白是暂时性的，加热后品红溶液会恢复红色。65.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Li和Na同主族，Na在Li下方，故Na原子半径大于Li；F和Cl同主族，Cl原子半径大于F；Na和Cl同周期，Na在左Cl在右，Na原子半径大于Cl。因此原子半径最大的是Na。66.【参考答案】C【解析】检验SO42-的正确方法是：先加盐酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，若产生不溶于酸的白色沉淀（BaSO4），则证明含有SO42-。A中Ag+也会产生白色沉淀；B中可能有Ag+或CO32-等干扰；D中无酸化步骤，无法排除干扰。67.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，OH-内部O与H之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。常见含离子键和共价键的物质包括NaOH、NH4Cl、Na2O2等。68.【参考答案】C【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化；B错误，平衡时各组分浓度不一定相等；C正确，浓度不再变化是平衡的标志；D错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。69.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，加热试管时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失；D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物。故选C。71.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；铜器生锈生成了碱式碳酸铜等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。72.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。H₂O与H₂O₂是化合物，不是单质，不互为同素异形体；金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体；¹²C与¹⁴C是碳元素的两种不同原子，互为同位素，不是同素异形体；O₂与O³⁻一个是分子一个是离子，不互为同素异形体。故选B。73.【参考答案】C【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；胶体本身不带电荷，但胶粒可以带电荷，B错误；胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子或小分子可以透过半透膜，因此可用渗析方法分离胶体和溶液，C正确；溶液中的离子也能发生定向移动，D错误。故选C。74.【参考答案】D【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气物质的量小于0.5mol，氯原子数小于N_A，A错误；未告知溶液体积，无法计算Na⁺数目，B错误；标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；O₂和O₃均由氧原子构成，3.2g混合气体含氧原子物质的量为3.2g/16g/mol=0.2mol，数目为0.2N_A，D正确。故选D。75.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，B遗漏了H⁺+OH⁻=H₂O，B错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，C错误；氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，D正确。故选D。76.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，不是Na₂O，A错误；Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不属于碱性氧化物，B错误；NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不易分解，故Na₂CO₃热稳定性更强，C正确；Na₂O₂供氧是因为其具有氧化性而非还原性，D错误。故选C。77.【参考答案】D【解析】从F到I，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质熔沸点逐渐升高，A错误；从F到I，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；从F到I，单质氧化性逐渐减弱，C错误；F₂非金属性最强，能与水剧烈反应：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，将水中的氧氧化，D正确。故选D。78.【参考答案】D【解析】最外层有1个电子的元素不一定是金属元素，如氢原子最外层也只有1个电子，但氢是非金属元素；ⅠA族元素最外层均为1个电子，但Pd等副族元素最外层也可能有1个电子；氢位于s区，但部分过渡金属位于d区或ds区，最外层也有1个电子，C错误。因此该元素可能是金属也可能是非金属。故选D。79.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确；催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，B错误；增大压强只对有气体参加的反应有影响，且对固体或纯液体反应物影响极小，C错误；固体或纯液体的浓度视为常数，改变其用