2026年湖南现代物流职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南现代物流职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水2、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败3、下列微粒中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.原子核D.分子4、下列物质中，能导电的是：A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水5、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.把块状固体直接投入竖直的试管C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.加热前先预热试管6、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.氧气和臭氧B.一氧化碳和二氧化碳C.水和过氧化氢D.氢气和氘气7、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食盐水8、下列关于分子和原子的说法，正确的是：A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.分子在化学反应中可以再分，原子不能再分D.分子是保持物质性质的最小粒子9、下列化学方程式书写正确的是：A.H₂+O₂=H₂OB.2H₂+O₂=2H₂OC.2H₂+O₂点燃=2H₂OD.H₂+O₂点燃=H₂O10、下列气体中，只能用向上排空气法收集的是：A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氮气11、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.¹²C和¹³CC.金刚石和石墨D.O₂和O₃⁻12、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.光合作用13、下列叙述正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.同种元素组成的物质一定是单质D.化学反应前后元素的种类不变14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CO₂15、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻16、下列有关能量转化的说法错误的是A.光合作用将太阳能转化为化学能B.燃料电池将化学能转化为电能C.蓄电池充电时将电能转化为化学能D.燃烧反应将热能转化为化学能17、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol18、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CH₃CH₂OH（乙醇）C.CH₃COOHD.Cu19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘20、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第Ⅷ族21、下列有关胶体的叙述正确的是A.胶体一定是液态的B.胶体能够发生丁达尔效应C.胶体粒子不能透过滤纸D.胶体很不稳定,静置后容易产生沉淀22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Fe与CuSO4溶液反应C.NaOH与HCl溶液反应D.BaCl2与Na2SO4溶液反应23、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L水所含分子数为NAB.1molNa所含电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下,32gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2NA24、下列物质中属于电解质的是A.铜B.酒精C.熔融NaClD.NaCl溶液25、下列有机物中,能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸26、下列各组元素中,原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K27、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.氯化氢的电子式为H+[Cl]-D.硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-28、下列措施能使化学反应速率加快的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大固体反应物的表面积D.减少生成物浓度29、下列各组物质中,互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D30、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不能与氧气反应B.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应C.氢氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应D.铝制品可用于长期存放酸性食物31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精32、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol35、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙炔36、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在托盘上称量37、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag38、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH39、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl240、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.容器内压强始终保持不变41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精42、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-12D.Cl和Cl-43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl245、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同种元素的原子和离子化学性质相同D.原子失去电子后变成阴离子46、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.4gB.8gC.16gD.40g47、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气有毒，能与水反应C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.氯气与铁反应生成FeCl348、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH449、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为A.H(8-2m+n)RB.H(2m-n)RC.H(2m+n)RD.H(2n-m)R50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH4Cl54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素位于主族元素之间55、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨57、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液58、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:259、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.H2SO4溶液60、下列关于油脂的说法错误的是A.油脂属于酯类化合物B.油脂能发生水解反应C.油脂能使溴水褪色D.油脂是纯净物61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水62、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.ClC.CuD.Zn64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO265、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.6.72L66、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳68、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯再移导管D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一69、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅠA族C.第三周期ⅦA族D.第二周期ⅠA族70、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氧气B.二氧化硫C.二氧化碳D.氮气71、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、氯水B.漂白粉、液氯C.盐酸、氯水D.氯酸钾、氯水72、下列变化过程中，属于化学变化的是A.碘的升华B.石油的分馏C.粮食酿酒D.氯化钠溶于水73、下列分子式中，只能表示一种物质的是A.C₂H₆OB.C₄H₁₀C.CH₂Cl₂D.C₃H₈74、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为N_AC.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，阴离子总数为0.1N_AD.常温常压下，11.2LCl₂含有0.5N_A个氯分子75、下列各组微粒中，最外层均达到8电子稳定结构的是A.BeCl₂、PCl₅B.CO₂、NH₄ClC.PCl₃、CCl₄D.SF₆、SO₃76、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化反应与还原反应可以同时发生D.非金属单质在反应中只能作氧化剂77、下列比较不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na>Mg>AlC.碱性：NaOH>Mg(OD.₂>Al(OE.₃F.氢化物稳定性：HF>H₂O>NH₃78、下列比较不正确的是A.离子半径：O²⁻<F⁻<Na⁺B.热稳定性：HF>H₂O>NH₃C.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄D.还原性：S²⁻>Cl⁻>F⁻79、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.苯能与溴水发生取代反应而使其褪色D.乙醇不能被酸性重铬酸钾氧化80、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可增大反应速率，但平衡不移动D.该反应在常温下即可迅速进行81、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.氯化钠属于盐类C.淀粉属于高分子化合物D.盐酸属于纯净物82、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[C.]HD.质子数为6、中子数为8的核素：CE.硫原子的结构示意图：F.NaCl的电子式：NaCl83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.H+、Na+、Cl-、SO42-D.Fe3+、K+、OH-、Cl-85、将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是A.CaCl2溶液B.Na2SiO3溶液C.Ba(NO3)2溶液D.NaOH溶液86、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH387、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易锈蚀是因为铝不活泼B.铁在氯气中燃烧生成FeCl2C.钠保存在煤油中可以隔绝空气D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应88、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯和氢气加成生成环己烷C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体89、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.容器内气体颜色不再变化C.NO2与N2O4的物质的量之比为2:1D.容器内压强不再变化90、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用蒸馏水鉴别溴蒸气和NO2C.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线D.用浓硫酸干燥氨气91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.蔗糖92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧94、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液95、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口96、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.银97、下列物质中，含有共价键的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.水D.氧化镁98、下列关于物质分类的说法，正确的是A.纯净物一定是单质B.混合物一定含有多种元素C.氧化物一定是化合物D.酸一定能使指示剂变色99、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫100、下列关于化学实验基本操作的注意事项，错误的是A.称量固体药品时，将药品放在左盘，砝码放在右盘B.给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜C.用托盘天平称量药品时，直接用手拿取砝码D.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，自来水含有消毒剂和矿物质，它们都是由多种物质组成，属于混合物。故选C。2.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败产生有害物质，这些变化都有新物质生成，属于化学变化。故选C。3.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，其中质子带正电荷，中子不带电，所以原子核整体带正电荷。电子带负电荷，中子不带电，分子是电中性的。故选C。4.【参考答案】C【解析】铜丝是金属，金属内部存在自由移动的电子，因此能导电。氯化钠晶体中的离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不导电；蒸馏水中离子极少，导电能力极弱。故选C。5.【参考答案】D【解析】A错误，应该用灯帽盖灭酒精灯；B错误，应先将试管横放，再放入块状固体；C错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D正确，加热前预热可以使试管受热均匀，防止炸裂。故选D。6.【参考答案】A【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体。一氧化碳和二氧化碳、水和过氧化氢都是化合物；氢气和氘气是同种元素的不同原子，互为同位素。故选A。7.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液和食盐水呈中性，都不能使酚酞变色。故选C。8.【参考答案】C【解析】分子在化学反应中可以分成原子，而原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。A错误，不同物质的分子和原子大小不同，不能简单比较；B错误，原子也能直接构成物质，如金属；D错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子。故选C。9.【参考答案】C【解析】化学方程式需要配平和注明反应条件。A、B未注明反应条件；D未配平；C正确，氢气和氧气在点燃条件下生成水，方程式已配平且注明条件。故选C。10.【参考答案】C【解析】二氧化碳密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集。氢气密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；氮气与空气密度相近且难溶于水，一般用排水法收集。故选C。11.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂是化合物；¹²C和¹³C是同位素；O₂和O₃⁻一个是分子一个是离子，不属于同素异形体。故选C。12.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，粮食酿酒生成酒精，光合作用生成有机物和氧气，均属于化学变化。故选C。13.【参考答案】D【解析】原子可以分为质子、中子和电子，A错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，B错误。同种元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，C错误。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，D正确。故选D。14.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应；SiO₂只能与氢氧化钠溶液反应；CO₂只能与氢氧化钠溶液反应。故选B。15.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀。只有C组离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。16.【参考答案】D【解析】燃烧反应是放热反应，将化学能转化为热能，D的说法颠倒，是错误的。光合作用将太阳能转化为有机物中的化学能；燃料电池将燃料的化学能直接转化为电能；蓄电池充电时将电能转化为化学能储存起来。故选D。17.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。故选A。18.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl是电解质；CH₃COOH是弱电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质。乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。19.【参考答案】C【解析】A不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确；D称量时应左物右码，操作错误。故选C。20.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的主族元素位于第ⅢA族。第ⅢB族是副族元素，其电子排布更为复杂；第ⅤA族最外层电子数为5；第Ⅷ族包含三个纵行，不属于主族。故选A。21.【参考答案】B【解析】胶体可以是液态、气态或固态,不一定都是液态,A错误;胶体具有丁达尔效应,这是胶体的重要特征,B正确;胶体粒子能够透过滤纸,但不能透过半透膜,C错误;胶体属于介稳体系,相对稳定,静置后不易产生沉淀,D错误。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变;B项中铁由0价变为+2价,铜由+2价变为0价,有化合价变化,属于氧化还原反应;C项为中和反应,各元素化合价不变;D项为复分解反应,各元素化合价不变。23.【参考答案】D【解析】标准状况下水为液态,不能用气体摩尔体积计算,A错误;1个Na原子有11个电子,1molNa含11NA个电子,B错误;未给出溶液体积,无法计算Na+数目,C错误;32gO2和O3混合气体中含氧原子32g/16g/mol=2mol,即2NA个氧原子,D正确。24.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质,不是电解质也不是非电解质;酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电,属于非电解质;熔融NaCl能够导电,属于电解质;NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质。25.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂,与其他原子或原子团直接结合的反应。甲烷是饱和烃,不能发生加成反应;乙烯含有碳碳双键,能够与氢气、卤素等发生加成反应;乙醇和乙酸分子中不含不饱和键,一般不发生加成反应。26.【参考答案】D【解析】原子半径比较规律:同周期从左到右半径减小,同主族从上到下半径增大。A项O、S同主族半径增大,S、Na同周期Na>S,顺序为O<S<Na,不符合依次增大;B项Na>Mg>Al,半径依次减小;C项F<Cl<Br,半径依次增大,但题目要求依次增大且D项Li<Na<K也符合;经综合判断D项正确。27.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示无法判断;B项二氧化碳电子式应为O::C::O形式,需体现两个氧原子分别与碳形成双键;C项氯化氢是共价化合物,不存在离子,不应写为H+[Cl]-形式;D项硫酸为强酸,完全电离,H2SO4=2H++SO42-,表达正确。28.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、接触面积等。降低温度会使反应速率减慢,A错误;减小反应物浓度会使反应速率减慢,B错误;增大固体反应物的表面积可以增加反应接触面积,使反应速率加快,C正确;减少生成物浓度对正反应速率影响较小,D错误。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素;B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10,但结构不同,互为同分异构体;C项O2和O3互为同素异形体;D项H和D互为同位素。30.【参考答案】C【解析】铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,A错误;氧化铝是两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应,B错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成偏铝酸盐和水,C正确;铝制品表面氧化膜能与酸性物质反应,不宜长期存放酸性食物,D错误。31.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，其水溶液中的NH3·H2O是弱电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应B中，Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应。反应A是复分解反应，各元素化合价均未变化。反应C是分解反应，无化合价变化。反应D是中和反应，无化合价变化。34.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。若不在标准状况下，不能直接使用22.4L/mol进行计算。35.【参考答案】C【解析】酯化反应是醇与羧酸在浓硫酸催化下生成酯和水的反应。乙醇含有羟基（-OH），能与羧酸发生酯化反应，如与乙酸反应生成乙酸乙酯。乙烷是饱和烃，化学性质稳定，不能发生酯化反应。乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应。乙炔含有碳碳三键，也不能发生酯化反应。36.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失。切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅伤人。A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。D项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。37.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，四种金属中Na的活动性最强，Fe次之，Cu和Ag较弱。金属活动性越强，越易失去电子，还原性越强，与水或酸反应越剧烈。Na能与冷水剧烈反应，而Cu、Ag不能与稀酸反应置换出氢气。38.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH-，使溶液呈强碱性，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH约等于7。HCl是强酸，溶于水呈酸性，pH小于7。CH3COOH是弱酸，溶于水呈酸性，pH小于7。判断溶液酸碱性需考虑溶质的电离特性和水解情况。39.【参考答案】C【解析】CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确。A项水的电子式应为H:O::H，氧原子周围应有8个电子。B项钠原子核外有11个电子，分三层排布。D项NaCl中Na为+1价、Cl为-1价，化学式为NaCl，不存在NaCl2。40.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。该反应是气体分子数减少的反应，当混合气体平均相对分子质量不再变化时，说明各物质的量不再改变，已达平衡。A项比例关系不能说明已达平衡，可能只是某一时刻的比例。B项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等。D项若反应前后气体分子数不变则压强始终不变，不能作为判断依据。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电。42.【参考答案】B【解析】O2-核外电子数为8+2=10，Mg2+核外电子数为12-2=10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。C和C-12是同位素原子，核外电子数均为6，但选项表述不规范。Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相等。因此选B。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。C为中和反应，各元素化合价不变。D为复分解反应，各元素化合价不变。因此选B。44.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选A。45.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，A正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不属于同种元素，B错误。同种元素的原子和离子最外层电子数不同，化学性质不同，C错误。原子失去电子后带正电荷，变成阳离子，D错误。46.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol。m(NaOH)=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作。需要使用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等仪器。因此选A。47.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误。氯气能与水反应生成HCl和HClO，B正确。氯气本身无漂白性，与水反应生成的HClO才具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，C错误。氯气与铁反应生成FeCl3，D正确。本题选B，注意氯气的物理性质和化学性质特点。48.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物。NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，是含有共价键的离子化合物。H2O是只含共价键的共价化合物。CH4是只含共价键的共价化合物。因此选B。判断方法：先判断是否为离子化合物，再看是否含有共价键。49.【参考答案】A【解析】由HnROm可知，R的最高正价为(2m-n)。根据最高正价与最低负价绝对值之和等于8的规律，R的最低负价为(2m-n)-8，即-(8-2m+n)。因此气态氢化物中R显负价，化学式为H(8-2m+n)R。本题选A，关键是根据含氧酸确定元素最高正价。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。51.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。故答案选D。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未变化；B选项中各元素化合价均未变化；C选项中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未变化。故答案选C。53.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl分子中H与Cl之间形成极性共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为极性共价键；H2O2分子中O与O之间形成非极性共价键，O与H之间形成极性共价键；NH4Cl中N与H之间为极性共价键，NH4+与Cl-之间为离子键。故答案选C。54.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，A正确；周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，C错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，D表述不准确。故答案选A。55.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题考查的是物质的量的计算。故答案选A。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故答案选B。57.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH约为7；NaOH是强碱，pH远大于7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。因此pH最小的是CH3COOH溶液。故答案选C。58.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项浓度相等不是平衡标志；B选项浓度不再变化是平衡标志；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误；D选项物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定是1:3:2。故答案选B。59.【参考答案】D【解析】A中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小；B中Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小；C中铁与FeCl3反应生成FeCl2，溶液质量增加但不是本题最优选项；D中Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe反应生成2份质量的H2，溶液质量增加。故答案选D。60.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物，A正确；油脂在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，B正确；油脂中的不饱和脂肪酸含碳碳双键，能使溴水褪色，C正确；油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，不是纯净物，D错误。故答案选D。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，也是混合物。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。故选C。62.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A为分解反应，一种物质生成两种物质；B中氢气和氧气两种物质生成水，符合化合反应定义；C为置换反应；D为复分解反应。故选B。63.【参考答案】B【解析】主族元素包括IA至VIIA族以及0族元素。Fe、Cu、Zn均属于过渡元素（副族元素），位于d区。Cl位于第ⅦA族，属于主族元素。主族元素的原子最外层电子数等于其族序数。故选B。64.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3只与盐酸反应；SiO2只与氢氧化钠反应。故选B。65.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体。但需注意，此规律仅适用于气态物质，且必须是在标准状况条件下。故选B。66.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，二者相同。A中Na有11个电子，Na+有10个电子；C中H有1个电子，H+没有电子；D中Cl有17个电子，Cl-有18个电子。判断粒子电子数时，阳离子需减去电荷数，阴离子需加上电荷数。故选B。67.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。68.【参考答案】D【解析】A错误，称量时应遵循"左物右码"原则；B错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；C错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；D正确，给液体加热时液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出伤人。故选D。69.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7，说明该元素位于ⅦA族。若该原子有2个电子层，则位于第二周期。综合判断，该元素位于第二周期ⅦA族，对应氟元素。元素所在周期数等于其原子电子层数，主族序数等于最外层电子数。故选A。70.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又可恢复。这是二氧化硫的特征反应，常用于检验二氧化硫的存在。氧气、二氧化碳、氮气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。故选B。71.【参考答案】A【解析】液氯是液态的Cl₂，只含一种物质，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，含有Cl₂、HCl、HClO等多种物质，属于混合物。漂白粉主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，属于混合物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。氯酸钾是KClO₃，属于纯净物。因此A项符合题意。72.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。碘的升华是固态碘直接变为气态碘，属于物理变化。石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化。粮食酿酒是淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。氯化钠溶于水是离子扩散过程，属于物理变化。73.【参考答案】D【解析】C₂H₆O可以表示乙醇(CH₃CH₂OH)或甲醚(CH₃OCH₃)，存在同分异构体。C₄H₁₀可以表示正丁烷或异丁烷。CH₂Cl₂表示二氯甲烷，不存在同分异构体，但碳原子数为1的卤代物只有一种结构。C₃H₈为丙烷，不存在同分异构体。综合分析，D项只能表示一种物质，符合题意。74.【参考答案】B【解析】标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na与O₂反应无论生成Na₂O还是Na₂O₂，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为N_A，B正确。Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解生成HCO₃⁻和OH⁻，阴离子总数大于0.1N_A，C错误。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，D错误。75.【参考答案】C【解析】判断8电子结构可看各原子最外层电子数与成键数之和是否为8。PCl₃中P原子最外层5个电子，形成3个共价键，5+3=8；Cl原子最外层7个电子，形成1个共价键，7+1=8，均满足8电子结构。CCl₄中C原子最外层4个电子，形成4个共价键，4+4=8；Cl原子同理满足8电子结构。BeCl₂中Be不满足8电子，SF₆中S有12个价电子，均不符合。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化反应与还原反应必然同时发生，C正确。氧化剂得电子，化合价降低，A错误。还原剂失电子，化合价升高，B错误。非金属单质在反应中既可作氧化剂也可作还原剂，如Cl₂与水的反应中Cl₂既作氧化剂又作还原剂，D错误。77.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径应为Na>Mg>Al，该项正确，与题意不符。同一周期从左到右金属性逐渐减弱，B正确。最高价氧化物对应水化物的碱性与金属性一致，C正确。非金属性越强氢化物越稳定，D正确。本题无错误选项，若需选择最不适切项则此题需调整。78.【参考答案】A【解析】O²⁻、F⁻、Na⁺具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径应为O²⁻>F⁻>Na⁺，A不正确。非金属性越强氢化物越稳定，B正确。非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，C正确。非金属性越强对应阴离子还原性越弱，D正确。79.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化而使溶液褪色，体现还原性，B正确。苯与溴水不发生化学反应，溴水褪色是因苯萃取了溴，C错误。乙醇可被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，D错误。80.【参考答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误。该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，C正确。合成氨反应在常温下速率很慢，需高温高压和催化剂，D错误。81.【参考答案】BC【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类；氯化钠是典型的盐；淀粉相对分子质量很大，属于天然高分子化合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。故选BC。82.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H[::O::]H，氧原子周围应有8个电子；B项质子数6、中子数8，质量数为14，表示为C，正确；C项硫原子有16个电子，最外层应为6个电子；D项NaCl是离子化合物，电子式应分开写Na+[:Cl:]-。故选B。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价不变；B项锌置换氢，锌从0价升到+2价，氢从+1价降到0价，是氧化还原反应；C项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。故选B。84.【参考答案】C【解析】A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C项四种离子之间不反应，可以大量共存；