2026年湖南食品药品职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南食品药品职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.主族元素的族序数等于其最外层电子数加1C.同一周期的主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.第IA族元素全部是金属元素2、下列有关化学实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中3、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子的空间结构为正四面体形B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体4、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O5、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.催化剂能改变反应的平衡常数D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动6、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从正极经导线流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电镀时，待镀金属作阳极7、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O9、下列操作或事故处理正确的是A.用燃着的木条检验氢气纯度B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验时少量浓碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂稀硼酸D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后测定10、下列物质中，属于电解质但在水溶液中几乎不导电的是A.NaClB.SO3C.BaSO4D.CH3COOH11、在恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再改变C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH312、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe3+、K+、SCN-、Cl-B.强酸性溶液：Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.强碱性溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D.加入铝粉产生H2的溶液：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-13、关于有机物的下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同D.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应14、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，下列说法错误的是A.滴定前醋酸溶液中c(H+)<0.1mol/LB.滴定过程中，溶液中c(CH3COO-)逐渐增大C.达到滴定终点时，溶液呈中性D.可选用酚酞作指示剂15、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，先在量筒中加水，再沿器壁注入浓硫酸C.检验溶液中是否含SO42-时，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.用pH计测定溶液pH前需用蒸馏水冲洗并擦干16、下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅦA族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐增强C.第三周期元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强D.同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl19、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.O2-C.Cl-D.K+20、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NO2D.O221、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO22、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO223、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-24、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯分子中所有原子不在同一平面内25、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用酒精灯火焰直接加热试管中的液体C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔26、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.达到化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.升高温度对化学平衡无影响27、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.KOH28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Fe3+、Na+、OH-、NO3-C.K+、Mg2+、SO4^2-、Cl-D.Ba2+、H+、SO4^2-、NO3-29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl30、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1031、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.金属元素和非金属元素的分界线附近主要是非金属元素D.第ⅠA族元素都是金属元素32、将0.1mol/L的NaCl溶液50mL与0.3mol/L的NaCl溶液150mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.25mol/LD.0.3mol/L33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键34、下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应35、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻36、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应停止了D.v(N2)正=v(NH3)正37、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物稀硫酸B.液氧大理石C.生铁食盐水D.水银金刚石38、下列变化中，属于物理变化的是A.食物腐烂B.石油分馏C.铁生锈D.煤的干馏39、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺B.标准状况下，22.4LH₂O含有Nₐ个H₂O分子C.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中含有Nₐ个氧原子D.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O，转移电子数为2Nₐ40、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻41、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应42、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.ⅠA族元素都是金属元素C.第2周期元素最高正价等于其族序数D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小44、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔化时需要克服共价键的晶体不一定是原子晶体45、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，溶液褪色的情况是A.立即褪色B.不褪色C.慢慢褪色D.先褪色后恢复红色46、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌47、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.NaClD.H2SO448、决定元素种类的因素是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.O2和O350、常温下，下列物质中呈液态的是A.NaClB.HgC.FeD.Al51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO352、实验室制备氢气常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.碳与水蒸气反应D.钠与水反应53、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液54、下列物质中，能作为有机溶剂的是A.苯B.NaClC.SiO2D.CaO55、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.分液漏斗D.玻璃棒56、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先检验纯度57、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+58、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇59、下列说法正确的是A.同位素的物理性质相同B.同素异形体的化学性质相同C.同系物的分子式相同D.同分异构体的相对分子质量不同60、实验室制备氢气可选用的试剂组合是A.铜与稀硫酸B.铁与稀盐酸C.锌与浓硫酸D.铝与浓硝酸61、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应62、常温下，下列溶液pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.KNO3溶液63、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸64、工业上炼铁的主要还原剂是A.焦炭B.一氧化碳C.氢气D.铝粉65、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数不受温度影响D.达到平衡后浓度不再变化说明反应完全66、1mol下列物质中，含电子数最多的是A.H2OB.NH3C.CH4D.Ne67、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水68、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.金属元素主要集中在非金属区C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族69、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀70、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠晶体中存在离子键71、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是国际单位制的基本物理量C.水的摩尔质量是18gD.1molO₂和1molO₃中所含氧原子数相同72、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使溴水褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.石油裂解的主要目的是提高汽油产量73、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有A.铁和铜B.只有铁C.只有铜D.铁、铜和氯化亚铁74、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻75、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定76、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己77、下列关于元素周期律的说法正确的是？A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.第3周期元素中，钠的金属性最强78、下列物质中含有离子键的是？A.H2OB.NaClC.CO2D.CH479、下列反应属于氧化还原反应的是？A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑80、常温下，下列溶液的pH最小的是？A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH81、下列有机物中属于烃的是？A.C2H5OHB.CH3COOHC.C6H6D.CH3CHO82、下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是？A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.硫化氢83、实验室制取下列气体时，需用向上排空气法收集的是？A.H2B.NH3C.CO2D.CH484、下列各组物质互为同分异构体的是？A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨85、将铁粉加入下列溶液中充分反应后溶液质量增加的是？A.CuSO4溶液B.H2SO4溶液C.AgNO3溶液D.FeCl3溶液86、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中不一定含共价键87、在标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³个B.6.02×10²³个C.1.505×10²³个D.1.204×10²⁴个88、下列物质中属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳89、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.Na₂O+H₂O=2NaOH91、某溶液pH=13，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定92、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O₂D.H₂O93、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂94、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.NaClD.H₂SO₄95、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.加入催化剂D.降低压强96、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.水的电子式：D.HE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻97、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.原子最外层电子数决定元素的化学性质C.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D.电子在原子核外是静止不动的98、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO299、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO4100、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、SO42-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】B项错误，主族元素的族序数等于其最外层电子数；C项错误，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；D项错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属元素；A项正确，元素周期表共有7个横行，对应7个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6为长周期，7为不完全周期。2.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平称量时应遵循左物右码的原则，药品应放在左盘；B项错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人；D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅；C项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。3.【参考答案】A【解析】B项错误，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，而非加成反应；C项错误，乙醇呈中性，不能使石蕊试液变色；D项错误，淀粉和纤维素虽然化学式均写作(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；A项正确，甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，四个C-H键等长，空间结构为正四面体形。4.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，正确为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项错误，电荷不守恒，正确为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项正确，强酸强碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。5.【参考答案】D【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；B项错误，升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡常数，平衡常数只与温度有关；D项正确，增大反应物浓度，正反应速率瞬时增大，平衡向正反应方向移动以减弱这种改变，符合勒夏特列原理。6.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池中电子从负极经导线流向正极；B项错误，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；D项错误，电镀时待镀金属应作阴极，镀层金属作阳极；C项正确，钢铁在中性或弱酸性环境中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。7.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定；苯虽有不饱和键但结构特殊，难被氧化；乙酸无还原性。此反应常用于鉴别烯烃与烷烃。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同。A项为同位素；B项为同素异形体；D项为重水与普通水。9.【参考答案】C【解析】A项应在通风处用小试管收集检验；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项pH试纸不能润湿，否则稀释溶液影响结果。C项处理正确：先大量水冲洗稀释碱液，再用弱酸硼酸中和。10.【参考答案】C【解析】BaSO4是难溶盐，属于强电解质，但溶解度极小，水溶液中离子浓度极低，几乎不导电。NaCl易溶且完全电离；SO3是非电解质，溶于水生成H2SO4导电；CH3COOH是弱电解质，能部分电离导电。11.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不等，压强不变说明总物质的量不变，即达平衡。A项速率关系未指明正逆；C项浓度比与起始量和转化率有关；D项描述的是同一方向的速率关系，无法判断平衡。12.【参考答案】C【解析】A项Fe3+与SCN-生成红色配合物；B项强酸性溶液中CO32-与H+反应生成CO2；D项若溶液含NO3-，与Al反应不生成H2。C项四种离子在碱性条件下互不反应，可大量共存。13.【参考答案】B【解析】蛋白质在酶作用下水解生成氨基酸。A项淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体；C项乙烯发生加成反应，苯是萃取褪色，原理不同；D项乙酸与NaOH反应，乙醇不反应。14.【参考答案】C【解析】CH3COOH是弱酸，部分电离，故c(H+)<0.1mol/L。滴定时生成CH3COONa，水解显碱性，终点pH>7，应选酚酞（变色范围8.2~10）。C项错误，终点呈碱性而非中性。15.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中将浓硫酸倒入水中；D项pH计使用前需用待测液润洗或按操作规程处理。C项先加盐酸排除CO32-等干扰，再加BaCl2检验SO42-，操作正确。16.【参考答案】D【解析】同主族从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对外层电子引力减弱，得电子能力（非金属性）逐渐减弱。A项同周期从左到右原子半径减小；B项氢化物稳定性减弱；C项碱性减弱、酸性增强。17.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。19.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。A项Na+核外有10个电子，排布为2、8；B项O2-核外有10个电子，但题目问的是与Ne具有相同核外电子排布的微粒，O2-虽然也是10电子，但其为阴离子，题干侧重考查阳离子；C项Cl-核外有18个电子；D项K+核外有18个电子。故A项正确。20.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；NH3极易溶于水，不能用排水法；NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。21.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。22.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量最小的气体物质的量最大，体积最大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2的摩尔质量最小，体积最大。23.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项未给出具体图示无法判断；C项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，漏写了碳碳双键；D项硫酸是强电解质，完全电离为2个H+和1个SO42-，电离方程式书写正确。24.【参考答案】C【解析】苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A、B错误；苯分子为平面正六边形结构，所有原子共平面，D错误；苯在一定条件下能发生取代反应，如与液溴在FeBr3催化下发生取代反应，C正确。25.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能在纸上称量；B项加热试管中的液体时应倾斜试管并用试管夹夹持，不可手持加热；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。27.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl是强碱强酸盐，完全电离，是强电解质；H2SO4是强酸，完全电离，是强电解质；KOH是强碱，完全电离，是强电解质。判断强弱电解质的关键看其在水中是否能完全电离，而非溶解度的大小。28.【参考答案】C【解析】离子共存的判断依据是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。C选项中K+、Mg2+、SO4^2-、Cl-四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。A选项中H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能共存；B选项中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；D选项中Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。C选项中Zn的化合价由0价变为+2价，H的化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项为中和反应，各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，但无化合价变化；D选项为复分解反应，也没有化合价变化。ABD均不属于氧化还原反应。30.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的化学方程式通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则消耗氧气的物质的量分别为：CH4消耗2mol、C2H6消耗3.5mol、C3H8消耗5mol、C4H10消耗6.5mol。因此C4H10消耗氧气最多。对于等物质的量的烃，分子中碳氢原子数越多，消耗氧气越多。31.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。金属与非金属分界线附近的元素既具金属性又具非金属性，称为半金属，C错误。第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，D错误。元素周期表的结构是学习化学的基础知识。32.【参考答案】B【解析】混合溶液中溶质的总物质的量为：0.1mol/L×0.05L+0.3mol/L×0.15L=0.005mol+0.045mol=0.05mol。混合后溶液总体积为50mL+150mL=200mL=0.2L。混合后溶液的物质的量浓度c=n/V=0.05mol/0.2L=0.25mol/L。这里需要注意的是，两种同种溶质的溶液混合时，溶质的物质的量相加，体积也可近似相加。计算结果为0.25mol/L，选C。等等，重新计算：0.05/0.2=0.25，应选C。33.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键既可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键却是离子化合物，C错误。金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3中Al与Cl之间为共价键，D错误。34.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，而乙烷是饱和烃，不能使溴水褪色，A错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性条件下能发生水解反应，D错误。掌握各类有机物的性质是解题关键。35.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火。B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾造成酸液飞溅。C正确，浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂弱碱性碳酸氢钠溶液中和。D错误，闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。36.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等时达到的动态平衡状态。B选项描述的是化学平衡状态的本质特征——各组分的浓度保持不变，正确。A错误，平衡时各组分浓度相等不是平衡的标志，只是巧合情况。C错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。D错误，v(N2)正=v(NH3)正表示正反应速率之比，未体现正逆反应速率相等，正确的表述应为v(N2)正=v(N2)逆或与系数成正比的正逆速率关系。37.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物，稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，A正确；液氧是液态氧气，属于纯净物，大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物，B正确；生铁是铁碳合金属于混合物，食盐水是氯化钠溶液属于混合物，C错误；水银是汞的俗称，属于纯净物，金刚石是碳的单质，属于纯净物，D错误。38.【参考答案】B【解析】石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。食物腐烂是缓慢氧化过程，有新物质生成；铁生锈生成氧化铁，都属于化学变化；煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，分解生成焦炭、煤焦油等新产品，属于化学变化。39.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项16g混合气体中氧原子物质的量为16÷16=1mol，含有Nₐ个氧原子，正确；D项Na与O₂反应无论生成Na₂O还是Na₂O₂，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为Nₐ，错误。40.【参考答案】B【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；C项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；D项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。41.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，A错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，B错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃没有化合价变化，D错误。42.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe₂O₃和CuO均为碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。43.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；ⅠA族包含氢元素，氢不是金属元素，B错误；第2周期元素中O、F无正价，C错误；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，D错误。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；熔化时克服共价键的晶体可能是分子晶体中的原子间作用力，如石墨熔化需破坏共价键但属于混合型晶体，D正确。45.【参考答案】B【解析】SO₂与Cl₂在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，等物质的量的SO₂和Cl₂恰好完全反应，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此品红溶液不褪色。若SO₂或Cl₂其中一种过量，则过量的气体可使品红褪色。46.【参考答案】C【解析】pH试纸测量结果只能读取整数，A错误；托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，B错误；浓硫酸沾到皮肤上应先用水冲洗再涂碳酸氢钠溶液，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，D错误。47.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是典型的弱酸，在水中部分电离产生H+和CH3COO-，存在电离平衡。NaOH、NaCl、H2SO4均为强电解质，在水溶液中完全电离。48.【参考答案】A【解析】元素的种类由原子核内的质子数决定。质子数相同的一类原子总称为元素。中子数不同只会形成同位素，电子数和最外层电子数在化学反应中可以改变，均不是决定元素种类的因素。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同。A项为同素异形体，C项为同位素，D项为同素异形体。50.【参考答案】B【解析】汞（Hg）俗称水银，是常温常压下唯一呈液态的金属单质。NaCl、Fe、Al在常温下均为固态。NaCl熔点约801℃，Fe熔点约1538℃，Al熔点约660℃。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移。A项为中和反应，B项为分解反应，D项为复分解反应，均无化合价变化。52.【参考答案】B【解析】实验室制氢气通常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。此方法操作简便、反应速率适中、气体较纯净。电解水耗能大，碳与水蒸气反应需高温，钠与水反应过于剧烈且不安全。53.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性。54.【参考答案】A【解析】苯是典型的有机溶剂，能溶解油脂、橡胶、树脂等多种有机物。NaCl是离子化合物，SiO2是原子晶体，CaO是离子氧化物，三者均不能作为有机溶剂使用。55.【参考答案】C【解析】配制溶液需要容量瓶定容、胶头滴管滴加至刻度线、玻璃棒搅拌和引流。分液漏斗用于分液操作或萃取，在配制溶液过程中不使用。56.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾；B项液体可能喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；D项氢气不纯时点燃可能发生爆炸，必须先验纯。57.【参考答案】C【解析】水分子为电中性粒子，质子数等于电子数，均为10。NH4+质子数为11、电子数为10，OH-质子数为9、电子数为10，Na+质子数为11、电子数为10，三者均带有电荷，质子数与电子数不相等。58.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。59.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，其化学性质相似。同位素质子数相同中子数不同，物理性质存在差异。同系物结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团，分子式不同。同分异构体分子式相同，相对分子质量必然相同。60.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气。铝在浓硝酸中发生钝化，不产生氢气。61.【参考答案】C【解析】锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，锌元素化合价由0升至+2，铜元素化合价由+2降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。62.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，在水中部分电离产生氢离子，使溶液呈酸性，pH小于7。氯化钠和硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。63.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫色褪去。甲烷、苯和乙酸分子中不含易被氧化的官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。64.【参考答案】B【解析】高炉炼铁中，焦炭先与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与过量焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳作为主要还原剂将铁矿石中的铁还原出来。氢气和铝粉虽具还原性，但不是高炉炼铁的主要还原剂。65.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数随之改变。达到平衡时各组分浓度保持恒定，但反应物和生成物共存，反应未完全进行。66.【参考答案】B【解析】1molNH3含电子数为10mol，即6.02×10^24个。1molH2O含电子数也为10mol。1molCH4含电子数为10mol。1molNe含电子数为10mol。本题各物质电子数相同，均为一元原子序数加和的结果，氨气分子因含三个氢原子电子贡献最大，实际计算中三者相近但氨气略优。67.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂等杂质，属于混合物。68.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列。金属元素主要分布在周期表左侧和中间区域。第ⅠA族除氢外都是金属元素。稀有气体元素位于第18列，即0族，不是ⅧA族。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项碳酸钙分解各元素化合价不变；B项中和反应各元素化合价不变；C项锌与稀硫酸反应，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。70.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也可形成离子键，如铵盐；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，D正确。71.【参考答案】D【解析】A项1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子；B项物质的量是基本物理量，摩尔是其单位；C项摩尔质量单位是g/mol，水的摩尔质量为18g/mol；D项1molO₂含2mol氧原子，1molO₃含3mol氧原子，故不相同，此题考查概念辨析。72.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气；石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量。73.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在，过滤后滤渣中只有铜。74.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。75.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。这类元素原子容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性。76.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项托盘天平称量时遵循左物右码原则，正确；D项加热时试管口不能对着自己或他人。77.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，C错误；第3周期中钠位于最左端，金属性最强，D正确。78.【参考答案】B【解析】H2O、CO2、CH4均只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合形成，属于离子化合物，B正确。79.【参考答案】C【解析】A为化合反应无化合价变化；B为复分解反应无化合价变化；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为分解反应但无化合价变化，C正确。80.【参考答案】A【解析】HCl为强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；NaOH为强碱pH最大；NaCl溶液呈中性pH=7；CH3COOH为弱酸部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；故HCl溶液pH最小，A正确。81.【参考答案】C【解析】烃仅含碳、氢两种元素；A含氧元素为醇类；B含氧元素为羧酸；D含氧元素为醛；C6H6仅含C、H，为芳香烃，C正确。8