2026年湖南高尔夫旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南高尔夫旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的基本概念中，正确的是：A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数一定等于中子数D.电子在原子核外固定轨道上运动2、下列关于化学键的叙述，正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠固体中不存在自由移动的离子D.干冰升华时破坏了共价键3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应中一定有电子转移B.失电子的物质被还原C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂具有氧化性4、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为：A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.无法确定5、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中所有原子共平面C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.油脂水解都能得到甘油和高级脂肪酸6、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为87、在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应生成NH₃D.1molN≡N键断裂的同时有3molH-H键断裂8、下列关于电化学的说法正确的是：A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池的阳极发生氧化反应C.金属腐蚀都是化学腐蚀D.充电电池可以无限次充放电9、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.淀粉属于高分子化合物但不是混合物10、下列实验操作能达到实验目的的是：A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用红色石蕊试纸检验氨气C.用焰色反应鉴别NaCl和Na₂SO₄溶液D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液11、下列各组粒子中，半径依次减小的是A.K+、Na+、Li+B.F-、O2-、N3-C.Cl-、S2-、P3-D.Mg、Al、Na12、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L13、在反应CuO+H2高温Cu+H2O中，氧化剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O14、对于反应N2+3H2可逆2NH3，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小NH3浓度D.使用催化剂15、分子式为C4H10的有机物共有几种同分异构体A.1种B.2种C.3种D.4种16、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L17、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag18、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子数决定元素的化学性质D.中子数与质子数一定相等19、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgO20、在反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，还原剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl221、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.4mol/L22、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.纯水23、分子式为C4H10的有机物，其同分异构体有A.1种B.2种C.3种D.4种24、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb25、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3═CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.2H2+O2═2H2OD.NaOH+HCl═NaCl+H2O26、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨27、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作正确的是A.将NaOH固体直接在容量瓶中溶解B.转移溶液时不需要用玻璃棒引流C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面下降，不再加水28、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于化合物的是A.空气、氧气B.自来水、氯化钠C.蒸馏水、矿泉水D.铁粉、铜粉29、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用完胶头滴管后立即用水冲洗干净D.实验室制取气体时，先检查装置的气密性30、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化还原反应中一定有氧气参加B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化反应和还原反应总是同时发生D.失去电子的反应是还原反应31、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe32、下列物质中，不属于电解质的是A.NaClB.CuC.H2SO4D.NaOH33、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.Mg2+、Al3+、S2-D.K+、Ca2+、Ar34、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO435、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO236、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸37、在恒温恒容条件下，能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.N2和H2的物质的量相等C.消耗1molN2的同时生成2molNH3D.v(N2)=v(NH3)38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合反应40、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.C和SiD.H2O和CH441、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用剩的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平42、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于金属单质中D.任何物质中都含有化学键44、下列物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨45、下列溶液中，Cl-浓度最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LKCl溶液46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于饱和烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂和蛋白质都是高分子化合物47、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水48、下列反应中，属于置换反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O49、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在元素周期表中的位置是：A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠB族50、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时俯视读数D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔51、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铝B.铁C.铜D.银52、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体53、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨54、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化锌溶液55、关于化学键的下列说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键56、某学生配制0.1mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是：A.容量瓶未干燥，内壁有水珠B.定容时俯视刻度线C.转移溶液后未洗涤烧杯D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳58、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和FB.Na+和Mg2+C.Al3+和S2-D.K+和Cl-59、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.正逆反应速率都为零60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O362、将少量金属钠放入盛有水的烧杯中，下列现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠剧烈反应，产生大量气泡D.溶液变为红色63、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键66、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.第三周期元素D.非金属元素67、下列有关物质分类的说法正确的是A.氯化钠属于共价化合物B.纯碱属于碱类物质C.硫酸钡属于强电解质D.碘酒属于纯净物68、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.增大固体反应物的接触面积可以加快反应速率69、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-70、关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖71、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用酸碱中和滴定管量取20.00mL稀盐酸C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.用pH试纸测定溶液的pH值时先用水润湿72、关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中氧化剂被氧化B.氧化还原反应中还原剂失去电子C.金属阳离子只能被还原不能被氧化D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应73、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等74、下列物质中属于非电解质的是A.氯化钠B.乙醇C.醋酸D.铜75、关于物质结构的说法正确的是A.所有金属晶体都采用密堆积方式B.干冰是分子晶体，熔化时破坏共价键C.金刚石是原子晶体，硬度很大D.氯化钠晶体中存在分子76、现有0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A.醋酸完全电离B.溶液中c(H+)等于0.1mol/LC.加水稀释后溶液的pH增大D.加入醋酸钠固体的pH不变77、下列元素中，原子半径最大的是A.锂LiB.钠NaC.钾KD.铷Rb78、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铝Al₂O₃B.氧化镁MgOC.氧化铜CuOD.二氧化硅SiO₂79、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol80、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻81、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷燃烧B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应D.乙醇在铜催化下氧化82、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.转移溶液时未洗涤烧杯C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后液面下降83、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.MgO84、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag85、将锌片插入稀硫酸中，再放入少量CuSO₄固体，锌片表面产生气泡的速率将A.加快B.减慢C.不变D.无法判断86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在化学键87、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳88、下列关于原子的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子数决定原子的质量89、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O90、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L91、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A.铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3B.Fe(OH)2是红褐色沉淀C.Fe3+遇KSCN溶液显红色D.铁在氧气中燃烧生成Fe2O392、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体93、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+D.1mol/LNaCl溶液中Cl-的数目为NA94、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度95、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极发生氧化反应96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量时药品放在右盘97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O98、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷99、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L100、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子核只有1个质子，没有中子。B正确，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子核体积虽小但集中了几乎全部质量。C错误，质子数不一定等于中子数，如碳12有6个质子和6个中子，碳14有6个质子和8个中子。D错误，现代量子力学认为电子在核外以概率云形式运动，不存在固定轨道。2.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中O-H键为共价键。B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C正确，氯化钠固体中离子被束缚在晶格中不能自由移动，只有熔融或溶于水后才能导电。D错误，干冰是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力而非共价键。3.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），A正确。失电子的物质化合价升高，被氧化，B错误。氧化剂在反应中得到电子，被还原，C错误。还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性，D错误。记忆口诀：升失氧，降得还，剂性反。4.【参考答案】B【解析】常温下水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，这些H⁺主要来自醋酸电离。水电离出的H⁺和OH⁻浓度相等，而溶液中OH⁻全部来自水的电离，故c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L，即水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。5.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B正确，乙烯是平面结构，6个原子共面。C错误，乙醇和钠反应生成氢气，乙酸与钠反应也生成氢气，但描述不严谨——两者确实都能与钠反应。D错误，油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解得到甘油和高级脂肪酸（或盐），但选项表述"都能"过于绝对，因不同油脂水解产物略有差异。6.【参考答案】A【解析】A正确，元素周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，共16个族。B错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。C错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。D错误，氦原子最外层只有2个电子。7.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度相等不是平衡标志，只是某一特定时刻可能出现的数值关系。B正确，浓度不再变化是判断平衡的最直接标志。C错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。D错误，断裂N≡N键和断裂H-H键都是正反应方向，无法判断是否达到平衡。8.【参考答案】B【解析】A错误，原电池中电子从负极经导线流向正极。B正确，电解池阳极与电源正极相连，发生氧化反应。C错误，金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种。D错误，充电电池有一定的使用寿命，不能无限次充放电。9.【参考答案】B【解析】A错误，纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），属于盐类而非碱类。B正确，干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物。C错误，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。D错误，淀粉是高分子化合物，但由于n值不同，属于混合物。10.【参考答案】B【解析】A错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。B正确，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。C错误，NaCl和Na₂SO₄都含钠元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别。D错误，丁达尔效应是胶体的特性，NaCl溶液和蔗糖溶液都是溶液，均无丁达尔效应。11.【参考答案】A【解析】A项中K+、Na+、Li+均为碱金属离子，电子层数依次减少，半径依次减小，正确；B项电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，应为N3->O2->F-；C项同理应为P3->S2->Cl-；D项半径应为Na>Mg>Al。12.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。13.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，CuO得到电子作氧化剂；H2化合价升高作还原剂。14.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B正确；减小NH3浓度平衡正向移动，C正确；催化剂只改变速率不影响平衡移动，D错误。本题最符合题意选B。15.【参考答案】B【解析】C4H10为丁烷，存在两种同分异构体：正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH(CH3)3。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。16.【参考答案】B【解析】醋酸溶液中，pH=3即c(H+)=1×10^-3mol/L，常温下Kw=1×10^-14，溶液中c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。醋酸电离出的H+抑制了水的电离，水电离出的OH-等于溶液中的OH-浓度，为1×10^-11mol/L。17.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中金属活动性由强到弱依次为Mg>Fe>Cu>Ag，因此Mg活动性最强。18.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误；质子数决定元素种类，是元素的基本特征，B正确；核外电子数尤其是最外层电子数决定元素化学性质，C表述不够准确；中子数与质子数不一定相等，如氢原子只有质子没有中子，D错误。19.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，只含共价键，B正确；NaOH既含离子键又含共价键；MgO是离子化合物，只含离子键。20.【参考答案】B【解析】在该反应中，铜元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，B正确；FeCl3中铁元素化合价由+3价降低到+2价，得到电子，是氧化剂，A错误。21.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L。注意计算过程，正确答案应为1mol/L，此处更正：答案为A。22.【参考答案】C【解析】HCl和H2SO4均为强酸，溶液呈酸性，pH小于7；纯水呈中性，pH等于7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7，因此NaOH溶液的pH最大，C正确。23.【参考答案】B【解析】C4H10符合烷烃通式CnH2n+2，存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体。正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为CH3CH(CH3)CH3，共2种，B正确。24.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第IA族，Rb位于最下方，电子层数最多，原子半径最大，D正确。25.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义，B正确；C为化合反应；D为复分解反应。26.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素，B正确；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨互为同素异形体。27.【参考答案】D【解析】A错误，固体应在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶；B错误，转移溶液需用玻璃棒引流；C错误，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高；D正确，摇匀后液面下降是因为部分溶液粘附在瓶颈上，不应再加水，否则会导致浓度偏低。28.【参考答案】B【解析】空气是多种气体组成的混合物，氧气是单质；自来水含有可溶性杂质属于混合物，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物属于化合物；蒸馏水是纯净物，矿泉水是混合物；铁粉和铜粉都是单质。故B选项符合题意。混合物由两种或多种物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物。29.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引起火灾；B项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项错误，滴瓶上的滴管使用后不需要清洗，直接放回原瓶即可，否则会稀释试剂；D项正确，实验室制取气体时，先检查装置气密性再装药品，防止装置漏气造成实验失败或危险。30.【参考答案】C【解析】A项错误，氧化还原反应的实质是电子转移，不一定有氧气参加；B项错误，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石是化学变化但不是氧化还原反应；C项正确，氧化反应和还原反应是同一反应的两个方面，总是同时发生；D项错误，失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。氧化还原反应的特征是化合价发生变化。31.【参考答案】B【解析】Mg能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应；铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铜不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应；铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠溶液反应。铝是两性金属，其氧化物和氢氧化物也具有两性。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；Cu是单质，不是化合物，因此不属于电解质，但它是良导体；H2SO4是酸，在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而导电，属于电解质；NaOH是碱，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。33.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，核外电子排布为2、8；F-有10个电子，核外电子排布为2、8；Ne有10个电子，核外电子排布为2、8。三者电子层结构相同。A项中Na有11个电子，Na+和Cl-都有18个电子，电子层结构不同；C项中Mg2+和Al3+都有10个电子，但S2-有18个电子；D项中K+、Ca2+和Ar都有18个电子，电子层结构相同，但B项更符合题意要求。34.【参考答案】C【解析】钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，不是选项A所示的结构；氯离子最外层有8个电子，应表示为带负电荷的电子式，选项B未标出8个电子及电荷；二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确；硫酸是强酸，完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，选项D错误。35.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。根据阿伏加德罗定律，等质量的气体中，H2的物质的量最大，因此体积最大。此题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。36.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯性质较稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；乙酸不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。碳碳双键、碳碳三键等不饱和键具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。37.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下，当容器内压强不再改变时，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态；N2和H2的物质的量相等不能作为平衡标志，因为起始量不确定；消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；速率之比等于化学计量数之比，选项D中的速率关系应修正为2v(N2)=v(NH3)才能表示正逆反应速率相等。38.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。食盐水是混合物，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故答案选D。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为中和反应，各元素化合价不变。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为化合反应，各元素化合价不变。故答案选C。40.【参考答案】B【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目问的是核外电子数相等，需仔细核对各微粒电子数。O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者核外电子数相等。C项碳原子有6个电子，硅原子有14个电子。D项水分子有10个电子，甲烷分子有10个电子。B项和D项均符合，但根据选项设置，B项为正确答案。41.【参考答案】AD【解析】托盘天平的使用原则是左物右码，A正确。用剩的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，B错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，C错误。用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，D正确。故答案为A和D。42.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。CO2不具有漂白性，不能使品红褪色。NaCl和NaOH均不能使品红溶液褪色。这是SO2的特征性质，常用于检验SO2的存在。故答案选A。43.【参考答案】AC【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键存在于非金属单质（如H2、O2）和共价化合物（如HCl、H2O）中，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C正确。稀有气体是单原子分子，不存在化学键，D错误。故答案为A和C。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，属于同种元素的不同原子。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。故答案选B。45.【参考答案】C【解析】需计算各溶液中Cl-的物质的量浓度。A项NaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L。B项MgCl2溶液中c(Cl-)=0.1×2=0.2mol/L。C项AlCl3溶液中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L。D项KCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L。比较可知，AlCl3溶液中Cl-浓度最大，为0.3mol/L。故答案选C。46.【参考答案】A【解析】甲烷是结构最简单的有机物，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃，A正确。乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应而非取代反应，B错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。故答案选A。47.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。48.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），符合置换反应定义。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应。49.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、1，说明该原子共有11个电子，即质子数为11，为钠元素。电子层数为3，对应第三周期；最外层电子数为1，对应第ⅠA族。钠位于第三周期第ⅠA族，是典型的活泼金属元素。50.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项液体沸腾时可能喷出伤人，试管口不应对着自己或他人；C项俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处；D项为正确的闻气体气味方法，用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，避免吸入过多有害气体。51.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑），也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑）。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。52.【参考答案】D【解析】A项错误，硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色；B项错误，氢氧化钙饱和溶液浓度很低，是稀溶液；C项错误，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会析出晶体仍为饱和溶液；D项正确，如氯化钠是固体溶质，酒精是液体溶质，二氧化碳是气体溶质。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH₃CH(CH₃)CH₃）分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，B项为同位素，D项也为同素异形体。54.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，每56份质量的铁进入溶液，置换出64份质量的铜析出，溶液质量减少8份。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；铁不与氯化亚铁、氯化锌溶液反应，溶液质量不变。55.【参考答案】D【解析】A项错误，氢氧化钠等离子化合物中还含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，氯化铵含共价键但属于离子化合物；D项正确，NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键，氯化铵同时含有离子键和共价键。56.【参考答案】B【解析】浓度公式c=n/V。A项容量瓶有水不影响溶质物质的量和溶液体积，无误差；B项俯视定容，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项未洗涤烧杯，溶质有损失，n偏小，浓度偏低；D项再加水使溶液体积偏大，浓度偏低。57.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，溶于水生成的碳酸才是电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。58.【参考答案】D【解析】O2-有10个电子，F原子有9个电子，两者不相等；Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但选项中是Na+和Mg2+，二者相等，B也正确；Al3+有10个电子，S2-有18个电子，不相等；K+有18个电子，Cl-也有18个电子，两者相等。综合判断D为最准确答案。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率但不为零。各物质的浓度保持不变是平衡的标志，但并不一定相等，A错误；反应仍在进行，C错误；正逆反应速率相等但不为零，D错误。因此选B。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B是中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H是氢的同位素；B中金刚石和石墨是碳的同素异形体；D中O2和O3是氧的同素异形体。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是甲醚，互为同分异构体。62.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，会浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，会熔化成闪亮小球；反应生成氢气，有大量气泡；反应生成氢氧化钠，若滴加酚酞溶液会变红，但仅加水不会产生红色，D描述不正确。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故CO2的物质的量为0.5mol，选B。64.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。65.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如铵盐，C错误；稀有气体原子为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。66.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素），不一定是金属或非金属，但第ⅦA族除溴外均为非金属，溴也是非金属，因此该类元素均为非金属元素。选项D正确。第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I等，均属于非金属。67.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱。硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质。碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物。68.【参考答案】C【解析】升高温度增加了活化分子百分数，加快反应速率。增大反应物浓度增加了单位体积内活化分子数目，加快反应速率。催化剂降低活化能，但不改变反应的焓变。增大固体反应物的接触面积增加了反应接触机会，加快反应速率。69.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-生成水不能共存。B项中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀不能共存。D项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀不能共存。C项中四种离子相互不反应，可以大量共存。70.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能。乙醇含羟基、乙酸含羧基都能与钠反应生成氢气。淀粉和纤维素分子式虽相同但聚合度不同，不是同分异构体。蛋白质水解最终产物是氨基酸。71.【参考答案】B【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称量10.50g。酸碱中和滴定管精确到0.01mL，可以量取20.00mL。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏。pH试纸测定溶液pH时不能先用水润湿。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中氧化剂得到电子被还原。还原剂失去电子被氧化。Fe2+既可被氧化为Fe3+也可被还原为Fe。O2转化为O3有单质参加但不是氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡而非静止状态。平衡时正逆反应速率相等但不为零。温度改变平衡发生移动。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。74.【参考答案】B【解析】氯化钠溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质。乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。醋酸在水中部分电离，属于弱电解质。铜是单质既不是电解质也不是非电解质。75.【参考答案】C【解析】金属晶体有多种堆积方式并非都是密堆积。干冰熔化破坏分子间作用力不破坏共价键。金刚石是碳原子通过共价键形成的原子晶体，硬度很大。氯化钠晶体中存在的是离子不存在分子。76.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸部分电离。溶液中c(H+)小于0.1mol/L。加水稀释促进电离但溶液体积增大更多，c(H+)减小pH增大。加入醋酸钠固体抑制醋酸电离c(H+)减小pH增大。77.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，锂、钠、钾、铷同属第ⅠA族，原子序数依次增大，因此原子半径最大的是铷。78.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水；氧化镁、氧化铜为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，均不符合题意。79.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。80.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻生成水不能共存；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀不能共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；D中四种离子间不发生反应，可以大量共存。81.【参考答案】C【解析】A为氧化反应，B为加成反应，D为氧化反应；C中苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应（硝化反应）。82.【参考答案】C【解析】A不影响结果；B导致溶质减少，浓度偏低；C俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高；D属正常现象，不影响浓度。83.【参考答案】B【解析】NaCl含离子键为离子化合物，MgO为离子化合物；NaOH中既有离子键又有共价键；H₂O只含共价键，属于共价化合物。84.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：Al>Fe>Cu>Ag，因此活动性最强的是铝。85.【参考答案】A【解析】锌置换出铜，在锌表面形成铜-锌原电池，加快了反应速率，属于原电池原理的应用。86.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中含共价键；B错误，共价化合物中不可能含离子键；C错误，如NaOH含共价键但为离子化合物；D正确，稀有气体为单原子分子，分子中无化学键。87.【参考答案】