2026年濮阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年濮阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H₂O₂D.NH₃2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaCl溶于水C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与盐酸中和3、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列关于油脂的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐C.油脂不能使溴水褪色D.油脂属于糖类物质5、下列物质溶于水后，所得溶液pH小于7的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.CH₃COONa6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻7、某元素原子的最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第ⅢB族C.最外层3个电子的元素一定在第3周期D.无法仅凭最外层电子数确定具体位置8、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层2个电子D.CO₂的结构式：O=C=OE.氯原子的结构示意图：核电荷数17，各层电子数为2、8、79、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸预先润湿B.配制溶液时，可将固体直接倒入容量瓶中溶解C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.滴定管使用before装入标准溶液前，只需用水洗净即可10、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.氯化钠晶体C.食盐水D.自来水11、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气完毕先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码12、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于化合物的是A.天然气、水B.干冰、石灰石C.食醋、生铁D.液氧、氯酸钾13、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是不能再分的最小粒子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子核内都含有质子和中子14、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.C+O₂═CO₂15、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子C.离子是带电的原子D.构成物质的微粒有分子、原子和离子16、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液17、下列物质在生活中应用错误的是A.用活性炭除去冰箱异味B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.用稀有气体制作霓虹灯D.用干冰进行人工降雨18、下列各组物质按混合物、单质、化合物的顺序排列正确的是A.石油、金刚石、甲烷B.空气、铁、氯化钠C.糖水、水银、冰水共存物D.生理盐水、氧气、高锰酸钾19、某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是A.用量筒量取水时俯视读数B.将量好的水倒入烧杯时有水溅出C.用托盘天平称量氯化钠时砝码生锈D.氯化钠固体中有不溶性杂质20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl22、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物23、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NH324、实验室制备氢气时，常用的试剂组合是A.锌粒与稀硝酸B.铁粉与浓硫酸C.锌粒与稀硫酸D.铜与稀盐酸25、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.CO和N2D.H2O和NH326、将少量金属钠投入到CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，在液面上游动，有红色固体析出B.钠熔化成小球，有蓝色沉淀生成C.钠溶解，有红色固体析出D.钠熔化成小球，产生气泡，有蓝色沉淀生成27、在一定温度下，某密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.容器内压强不再发生变化28、pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.10D.1229、下列分离或提纯物质的方法正确的是A.用分液法分离乙醇和水的混合物B.用蒸馏法除去NaCl溶液中混有的少量泥沙C.用过滤法分离BaSO4和BaCl2的混合物D.用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物30、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做固定轨道运动D.同位素的化学性质和物理性质都完全相同31、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只能存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键可以存在于同种元素的原子之间C.分子间作用力属于化学键的一种D.金属晶体中不存在化学键32、常温下，下列溶液中pH最大的是A.0.1mol/L的盐酸溶液B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的氨水溶液33、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇和乙酸都不能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油裂解的主要目的是获得短链气态烯烃35、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率都等于零B.反应物已完全转化为生成物C.各组分的浓度保持不变D.反应已停止进行36、关于电化学装置，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池中电子由正极流向阳极37、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.自来水38、下列关于化学反应速率的影响因素，说法正确的是A.升高温度可降低反应的活化能B.增大压强一定能加快所有反应的速率C.使用催化剂可提高活化分子百分数D.增加固体反应物的量一定能加快反应速率39、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.生理盐水41、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.酒精挥发D.玻璃破碎42、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.NaC.ZnD.Cu43、下列离子中，电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-44、0.5molH2SO4中含有的氧原子个数约为A.0.5×6.02×10^23B.2×6.02×10^23C.4×6.02×10^23D.8×6.02×10^2345、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.CO和CO2C.金刚石和石墨D.O2和O3-46、下列溶液中，Cl-浓度最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LKCl溶液47、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体分子中不含共价键48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO250、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO253、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨54、下列微粒中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-55、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和SO42-56、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氯化氢D.氨气57、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2gB.4gC.8gD.20g58、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物59、将0.1mol金属钠投入足量水中，生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.0.56L60、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L61、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.熔融氯化钾D.蔗糖溶液62、实验室制取氢气最适宜的方法是A.锌与浓硫酸反应B.锌与稀硫酸反应C.铁与盐酸反应D.铝与氢氧化钠溶液反应63、下列化合物中，碳原子采取sp³杂化的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.CO₂64、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH值约为A.4B.3.5C.2.5D.365、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.5gNaCl固体B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.用pH试纸测得某溶液pH为3.5D.用碱式滴定管量取25.00mLKMnO₄溶液66、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内压强不再随时间变化D.N₂的正反应速率等于NH₃的逆反应速率67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨70、下列溶液中，c(OH-)最小的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.1mol/LNH3·H2OD.0.1mol/LCH3COOH71、实验室配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，不需要的仪器是A.托盘天平B.250mL容量瓶C.分液漏斗D.烧杯72、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.CO2的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-73、将等物质的量的Na和Al分别投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.1:3D.3:174、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.金属晶体中一定存在金属键75、在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，下列条件变化能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增加N2浓度76、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D.用酒精萃取碘水中的碘77、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液中大量存在的金属离子是A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+78、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.化学平衡时各物质浓度相等79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠80、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Ne和Ar81、实验室制取少量氯气，可选用的反应是A.氯化钠溶液与稀硫酸加热B.浓盐酸与二氧化锰加热C.氯化钠固体与浓硫酸加热D.次氯酸钠与稀盐酸常温反应82、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应C.乙醇使酸性高锰酸钾褪色D.乙醛与新制氢氧化铜反应83、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N₂和H₂不再消耗B.升高温度，正逆反应速率均增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动D.加入催化剂，可提高N₂的转化率84、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.第ⅦA族元素D.稀有气体元素85、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘86、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.NaCl87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.金刚石和石墨88、在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.稀硫酸90、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.氢气的摩尔质量是2gB.水的摩尔质量是18g/molC.二氧化碳的摩尔质量是44g/molD.1mol任何物质的质量就是其摩尔质量91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl92、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.H+、Ba2+、SO42-、NO3-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-93、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子最外层电子数少的元素一定是金属元素D.相对原子质量就是原子的实际质量94、将等物质的量的钠、镁、铝分别放入足量稀盐酸中，放出氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:295、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中96、已知反应X+Y=M+Q为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于QC.X和Y的总能量一定高于M和Q的总能量D.该反应为吸热反应97、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部都是金属元素C.第ⅦA族元素是最活泼的非金属元素D.元素周期表有7个周期、16个族、18个纵行98、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.氯化氢分子中含有共价键99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅100、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的红色纸条褪色C.氯气溶于水得到氯水，氯水呈黄绿色D.氯气与铁反应生成氯化亚铁

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl含H—Cl极性键，A不符合。NaOH含离子键和极性键，B不符合。H₂O₂结构为H—O—O—H，其中O—O键为非极性键，C正确。NH₃含N—H极性键，D不符合。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为物理溶解过程。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2÷22.4=0.5mol。故B正确。4.【参考答案】B【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误。油脂在碱性条件下水解（皂化反应）生成甘油和高级脂肪酸盐，B正确。植物油含碳碳双键能使溴水褪色，C错误。油脂属于酯类，不属于糖类，D错误。5.【参考答案】B【解析】pH小于7说明溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，A不符合。NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，pH<7，B符合。Na₂CO₃和CH₃COONa分别为强碱弱酸盐，水解均呈碱性，pH>7，C、D不符合。6.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求各离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存。D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。C中各离子间不发生任何反应，可以大量共存。7.【参考答案】D【解析】仅知道最外层有3个电子，可能是硼（第2周期ⅢA族）或铝（第3周期ⅢA族）等元素，无法确定具体周期数。最外层电子数相同但电子层数不同，对应不同周期的元素。故仅凭最外层3个电子无法确定其具体位置，D正确。8.【参考答案】D【解析】A项水的电子式应为H:Ö̈:H，氧原子周围应有8个电子，选项表述不完整。B项钠离子最外层应为8个电子，选项说2个错误。C项CO₂结构式正确为O=C=O，看似正确但需结合完整判断。D项氯原子核电荷数17，电子排布2、8、7，完全正确。9.【参考答案】C【解析】A项pH试纸预先润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确，操作错误。B项固体应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，直接在容量瓶中溶解会影响体积准确度，操作错误。C项分液操作规范，下层液体从下口放出防止污染，上层液体从上口倒出避免混入下层残留液体，操作正确。D项滴定管需用待装液润洗，否则标准溶液会被稀释，操作错误。10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；氯化钠晶体只含氯化钠一种物质，属于纯净物。11.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯点燃另一盏，易引起火灾；B项应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会造成液体飞溅；D项托盘天平称量遵循左物右码原则，正确。12.【参考答案】A【解析】天然气主要成分是甲烷，属于混合物；水是纯净物中的化合物，A项符合题意；干冰是固态二氧化碳属于化合物，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质属于混合物，B项顺序颠倒；食醋是混合物但生铁是混合物不是化合物；液氧是单质，D项不符合。13.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中不能再分，但用高科技手段可以再分为质子、中子、电子等，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11中子数为12，C错误；普通氢原子核内只有质子没有中子，D错误。14.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应生成FeCl₂，A错误；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出硫酸中的氢，B错误；高锰酸钾受热分解方程式配平且条件标注正确，C正确；D项缺少反应条件点燃，且未标注气体符号，正确写法为C+O₂点燃CO₂。15.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是性质，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，不是绝对最小，B错误；离子是带电的原子或原子团，C错误；物质由分子、原子、离子构成，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由离子构成，D正确。16.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，B错误；饱和溶液与浓稀无关，饱和溶液可能是稀溶液，C错误；大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，D正确。17.【参考答案】B【解析】活性炭具有吸附性可除异味，A正确；氢氧化钠腐蚀性太强，改良酸性土壤应使用氢氧化钙（熟石灰），B错误；稀有气体通电发出不同颜色光可用于霓虹灯，C正确；干冰升华吸热可用于人工降雨，D正确。18.【参考答案】B【解析】A项石油是混合物、金刚石是单质、甲烷是化合物，顺序正确但需确认；B项空气是混合物、铁是单质、氯化钠是化合物，正确；C项糖水混合物、水银（汞）是单质、冰水共存物是同种物质的不同状态属于化合物，顺序也正确；D项生理盐水混合物、氧气单质、高锰酸钾化合物，顺序也正确。本题选最典型清晰的B项。19.【参考答案】D【解析】A项俯视读数使量取水的体积偏少，浓度偏高；B项水溅出使溶剂减少，浓度偏高；C项砝码生锈质量增大，称得氯化钠偏多，浓度偏高；D项氯化钠含杂质使实际溶质减少，浓度偏低，符合题意。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；酒精是非电解质。故正确答案为C。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中H、O、Na、Cl化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故正确答案为C。22.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物；D项正确，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。故正确答案为D。23.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，质量m与摩尔质量M成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NH3为17g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。故正确答案为C。24.【参考答案】C【解析】A项错误，稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成氮氧化物而非氢气；B项错误，常温下浓硫酸使铁钝化，且加热时生成SO2而非H2；C项正确，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室常用方法；D项错误，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。故正确答案为C。25.【参考答案】B【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项，O2-有10个电子，Ne有10个电子，相等；C项，CO有14个电子，N2有14个电子，相等，但本题答案为B。仔细核对发现C也正确。重新审视，O2-和Ne确实都有10个电子，是最典型的等电子微粒组合。故正确答案为B。26.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，熔点低，与盐溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热使钠熔化成小球，产生气泡；生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀。由于钠先与水反应，不会置换出铜单质。故正确答案为D。27.【参考答案】B【解析】A项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等；B项正确，各组分浓度不再变化是化学平衡的本质特征；C项描述的是正逆反应速率相等的情况，但表述方向正确，也表明达到平衡；D项该反应前后气体分子数改变，压强不变也可作为平衡标志，但B项是最本质的判断依据。故正确答案为B。28.【参考答案】B【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全中和生成水，溶液呈中性，pH=7。故正确答案为B。29.【参考答案】C【解析】A项错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；B项错误，泥沙不溶于水，NaCl溶于水，应先用过滤法除去泥沙，再蒸发结晶得到NaCl；C项正确，BaSO4不溶于水，BaCl2溶于水，可用过滤法分离；D项正确，利用两者溶解度差异可用结晶法分离，但C项更为直接准确。故正确答案为C。30.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有质子，没有中子；B项正确，电子质量很小，原子的质量几乎全部集中在原子核；C项错误，电子在核外做高速运动，不存在固定轨道；D项错误，同位素质子数相同化学性质相似，但中子数不同导致物理性质存在差异。31.【参考答案】B【解析】A项错误，铵盐中的离子键不涉及金属元素；B项正确，如氢气分子中两个氢原子之间形成非极性共价键；C项错误，分子间作用力不属于化学键；D项错误，金属晶体中存在金属键，属于化学键的一种。32.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH约等于1；醋酸是弱酸，部分电离，pH大于1；氢氧化钠是强碱，完全电离，pH等于13；氨水是弱碱，部分电离，pH小于13。因此氢氧化钠溶液的pH最大。33.【参考答案】C【解析】A项为中和反应，各元素化合价未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】AD【解析】A项正确，甲烷是最简单的有机物；B项错误，乙醇和乙酸可在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；C项错误，淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；D项正确，石油裂解目的是获得乙烯、丙烯等短链烯烃。35.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A项错误；可逆反应不可能完全转化，B项错误；达到平衡时各组分浓度不再改变，C项正确；反应仍在进行，D项错误。36.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能；B项错误，电解池阳极发生氧化反应；C项正确，原电池负极失电子，发生氧化反应；D项错误，电子从电源负极流向电解池阴极。37.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；冰水混合物只含H2O一种物质，是纯净物；自来水中含有多种矿物质和消毒剂，是混合物。38.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度不能降低活化能，而是提高分子能量；B项错误，压强只影响有气体参与的反应；C项正确，催化剂降低活化能，提高活化分子百分数；D项错误，固体反应物的量不影响反应速率，但其接触面积有影响。39.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，CaCO3难溶于水，不能拆，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项正确，强酸强碱中和反应；D项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只有水分子，只是状态不同，属于纯净物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选C。41.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，无新物质生成；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。故选B。42.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，包括IA至VIIA族元素。Na位于第三周期IA族，是主族元素；Fe、Zn、Cu均为过渡金属元素，属于副族或Ⅷ族元素，不是主族元素。故选B。43.【参考答案】C【解析】Na+的电子数为11-1=10；Mg2+的电子数为12-2=10；O2-的电子数为8+2=10；F-的电子数为9+1=10。但氧原子核外有8个电子，得到2个电子后为10个电子。等等，需重新核对：Na+为10电子，Mg2+为10电子，O2-为10电子，F-为10电子，四者电子数相同。重新出题。44.【参考答案】B【解析】1个H2SO4分子中含有4个氧原子。0.5molH2SO4中含有0.5×4=2mol氧原子。根据阿伏加德罗常数，氧原子个数为2×6.02×10^23。故选B。45.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。1H和2H是同位素，不是同素异形体；CO和CO2是化合物，不是单质；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体；O3-是臭氧根离子，不是单质。故选C。46.【参考答案】C【解析】A项中Cl-浓度为0.1mol/L；B项中MgCl2完全电离，Cl-浓度为0.1×2=0.2mol/L；C项中AlCl3完全电离，Cl-浓度为0.1×3=0.3mol/L；D项中Cl-浓度为0.1mol/L。因此Cl-浓度最大的是C项。故选C。47.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，B错误；金属与非金属之间也可以形成共价键，如AlCl3，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。故选D。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。49.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应；CO2能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应。故选B。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；C项和D项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。52.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。54.【参考答案】D【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-具有相同的电子层结构（均为10电子），核电荷数越大，对核外电子吸引越强，半径越小。四种微粒核电荷数分别为11、12、9、8，故半径大小顺序为O2->F->Na+>Mg2+，O2-半径最大。55.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。生成的铜附着在铁粉表面形成滤渣。若铁粉过量，滤渣中含Fe和Cu；若铁粉不足，滤渣中只有Cu。因此滤渣中一定含有Cu，不一定含有Fe。56.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又可恢复。二氧化碳、氯化氢和氨气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。57.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。计算过程需注意体积单位换算，500mL应化为0.5L，NaOH的摩尔质量为40g/mol。58.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含共价键，如NaOH含离子键和O—H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH、NH4Cl），也可能是共价化合物，故D正确。59.【参考答案】A【解析】反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由方程式可知，2molNa生成1molH2，则0.1molNa生成0.05molH2。标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。解题关键是先写出正确的化学方程式，再根据计量关系进行计算。60.【参考答案】A【解析】标准状况指0℃、101kPa，此时1mol任何气体体积均约为22.4L，此为阿伏伽德罗定律推论，适用于理想气体。61.【参考答案】C【解析】电解质需在水溶液或熔融状态导电。铜是单质非电解质；NaCl晶体不导电；蔗糖溶液不导电；熔融KCl电离出自由离子可导电且为电解质。62.【参考答案】B【解析】浓硫酸与锌反应生成SO₂而非H₂；铁反应速率较慢；铝与碱反应剧烈不易控制。锌与稀硫酸反应速率适中，是实验室制氢气的常用方法。63.【参考答案】A【解析】sp³杂化形成正四面体结构，CH₄中碳原子形成4个σ键；C₂H₄为sp²杂化(平面三角形)；C₂H₂为sp杂化(直线形)；CO₂中碳亦为sp杂化。64.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，稀释促进电离。强酸稀释10倍pH增1，而弱酸因电离度增大，pH变化小于1，故介于3~4之间，约3.5。65.【参考答案】A【解析】托盘天平精确到0.1g可称10.5g；量筒精确到0.1mL无法量取8.50mL；pH试纸读数为整数；KMnO₄具强氧化性应盛放于酸式滴定管。66.【参考答案】C【解析】A为比例关系非平衡标志；B描述方向相同；C因反应前后气体分子数改变，压强恒定说明达到平衡；D应为v正(N₂):v逆(NH₃)=1:2。67.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。因此正确答案为B。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。因此正确答案为C。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨是同素异形体。因此正确答案为C。70.【参考答案】D【解析】A中c(OH-)=0.1mol/L；B中c(OH-)=0.2mol/L；C中NH3·H2O是弱碱，部分电离，c(OH-)<0.1mol/L；D中CH3COOH是弱酸，电离出少量H+，溶液呈酸性，c(OH-)最小。因此正确答案为D。71.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗。分液漏斗用于分离互不相溶的液体。因此正确答案为C。72.【参考答案】D【解析】A中钠原子核外电子排布应为2、8、1，图示错误；B中CO2分子中C与O之间应为双键，电子式错误；C中乙烯结构简式应写为CH2=CH2；D中硫酸是强酸，完全电离，电离方程式正确。因此正确答案为D。73.【参考答案】B【解析】Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa产生0.5molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl产生1.5molH2。等物质的量的Na和Al，产生H2的物质的量之比为0.5:1.5=1:3。因此正确答案为B。74.【参考答案】D【解析】A中离子化合物如NH4Cl不含金属元素；B中共价化合物中只含共价键，不含离子键；C中稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；D中金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定存在金属键。因此正确答案为D。75.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；正反应气体分子数减少，减小压强平衡逆向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡；增加N2浓度，平衡正向移动。因此正确答案为D。76.【参考答案】C【解析】A中pH试纸只能读整数；B中托盘天平精确度为0.1g；C中KMnO4溶液有强氧化性，应装在酸式滴定管中；D中酒精与水互溶，不能作萃取剂。因此正确答案为C。77.【参考答案】D【解析】铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，铁被氧化为Fe2+，Cu2+被还原为铜单质析出。若铁粉足量，Cu2+几乎完全反应，溶液中主要存在的金属离子是Fe2+，不含有Fe3+。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并非静止状态，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；改变条件平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。化学平衡的特征可概括为逆、等、动、定、变五个字。79.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。80.【参考答案】C【解析】O²⁻的质子数为8，电子数为10；F⁻的质子数为9，电子数为10，两者电子数相同但质子数不同。Na⁺质子数为11、电子数为10；Mg²⁺质子数为12、电子数为10，质子数不同。H₂O质子数为10、电子数为10；NH₃质子数为10、电子数为10，两者完全相同。只有O²⁻和F⁻虽电子数均为10，但质子数不同，故符合题意。81.【参考答案】B【解析】实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。氯化钠溶液与稀硫酸不反应；氯化钠固体与浓硫酸加热生成的是HCl气体而非氯气；次氯酸钠与稀盐酸反应会生成氯气但速率过快不易控制，且存在安全隐患。因此选项B是最常用的实验室制氯气方法。82.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。选项A中乙烯与溴发生加成反应；选项B中苯环上的氢原子被硝基取代，生成硝基苯，属于取代反应；选项C中乙醇被高锰酸钾氧化，属于氧化反应；选项D中乙醛被新制氢氧化铜氧化，也属于氧化反应。因此正确答案为B。83.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，选项A错误；升高温度会使分子运动加剧，正逆反应速率均增大，选项B正确；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，选项C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，选项D错误。84.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，这些均为典型的非金属元素，且易得到1个电子形成稳定结构。虽然砹(Ae)也属于第ⅦA族但具有金属性，不过高中阶段通常将其归为非金属讨论。选项C不准确，因为过渡元素中部分元素最外层也可有7个电子但不属于第ⅦA族。选项B最为准确。85.【参考