2026年焦作大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年焦作大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量的单位是molB.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.氧气的摩尔质量为32D.1mol水的质量为18g/mol2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂3、将10gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.1mol/LD.2mol/L4、下列微粒中，质子数与电子数相等且与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na⁺B.O²⁻C.FD.Mg²⁺5、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.乙醇6、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.氯化氢B.氨气C.二氧化硫D.二氧化碳7、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素位于元素周期表的A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅠA族C.第三周期ⅦA族D.第二周期ⅦA族8、在相同温度和压强下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨10、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘B.用10mL量筒量取8.5mL液体C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口14、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是取之不尽用之不竭的资源D.生活中常用过滤的方法降低水的硬度15、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.氧气D.金刚石16、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.O2C.FeD.CO217、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在电子上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于核外电子数18、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液各部分的性质完全相同19、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.锌粒B.氧化铜C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液20、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石23、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、下列粒子中，电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-26、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液27、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用分液漏斗分离乙醇和水28、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期共有8个主族C.过渡元素全是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为829、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.容器内压强不再变化且保持不变30、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇31、下列物质属于电解质的是A.铁B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水32、下列操作能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液B.用分液漏斗分离酒精和水C.用pH试纸测得氯水pH为2D.用加热法除去Na2CO3中的NaHCO333、下列反应中，属于氧化还原反应且水只作还原剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Na+H2O=NaOH+H2↑（未配平）34、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为2NAC.1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NAD.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA35、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族B.短周期元素指第一、二、三周期的元素C.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.第三周期元素最高正价等于其最外层电子数36、下列离子能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3-、Cl-C.强酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D.透明溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-37、下列物质转化在给定条件下能实现的是A.Fe点燃→Fe2O3盐酸→FeCl3B.NaCl溶液电解→NaOH溶液通入CO2→Na2CO3C.S点燃→SO3H2O→H2SO4D.CuSO4溶液加入Na→Cu(OH)238、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，下列分析正确的是A.滴定终点时溶液pH=7B.滴定过程中水的电离程度一直增大C.可用酚酞作指示剂D.恰好中和时c(Na+)=c(CH3COO-)39、下列实验装置不能达到实验目的的是A.用装置①除去CO2中的HClB.用装置②制备并收集O2C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④分离植物油和水40、某有机物结构简式为CH2=CH-CH2OH，下列说法正确的是A.分子式为C3H6OB.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应，不能发生取代反应D.1mol该有机物与足量Na反应生成1molH241、下列物质属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.蒸馏水D.矿泉水42、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量43、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl44、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na>ClB.金属性：Al>MgC.非金属性：F<ClD.碱性：NaOH<Mg(OH)₂45、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.短周期元素D.非金属元素46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、OH⁻C.Ba²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.H⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄48、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₃H₈49、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O₂B.CO₂C.NOD.NO₂50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.配制溶液时，直接将固体加入容量瓶中溶解51、下列物质中属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.食盐水52、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用蒸发皿加热氯化钠溶液时，将水分蒸干后再停止加热53、标准状况下，22.4L氢气所含的分子数为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.无法确定54、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.氧化还原反应中元素的化合价不发生变化55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Mg²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻56、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂57、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷是最简单的烷烃C.烷烃的通式为CₙH₂ₙD.烷烃在光照条件下都能与溴水发生取代反应58、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag59、将锌粒投入稀硫酸中，下列说法错误的是A.锌粒表面产生气泡B.反应后溶液的质量增加C.该反应属于置换反应D.硫酸在该反应中作氧化剂，被还原60、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C.实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气D.氯气不与氢氧化钠溶液反应61、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.水和水蒸气62、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.C+O2=CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精64、下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：B.水的电子式：C.HD.二氧化碳分子式：CO2E.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O2=2Fe2O365、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2Na+Cl2=2NaClB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu66、将10gNaOH固体溶解在水中，配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L67、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-68、下列物质中，常温下能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.Na2CO3溶液69、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀D.合金的硬度一般大于其成分金属70、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精72、下列说法正确的是A.原子的质子数和中子数一定相等B.同位素的化学性质几乎相同C.电子是原子核的组成部分D.原子序数等于中子数73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl74、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同一周期从左到右，金属性逐渐增强C.短周期元素最多为8种D.稀有气体元素位于第ⅧA族76、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr77、将等物质的量的Na和Al投入到足量水中，充分反应后所得溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO₂C.NaOH和NaAlO₂D.Al(OH)₃78、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时各物质浓度一定相等D.增大压强平衡一定移动79、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.11D.无法确定80、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸81、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.盐酸属于纯净物C.干冰属于氧化物D.食盐水属于化合物82、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO383、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.CO284、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液85、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D.甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应86、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5×6.02×10^23B.6.02×10^23C.1×6.02×10^23D.2×6.02×10^2387、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.CD.N88、在其他条件不变的情况下，下列措施中能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积89、下列实验操作中正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不对着人90、下列关于电解质的说法正确的是A.金属铜能够导电，所以铜是电解质B.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D.醋酸在水溶液中能部分电离，所以醋酸是弱电解质91、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na⁺和K⁺B.Mg²⁺和O²⁻C.Al³⁺和NeD.Cl⁻和Ar92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl94、下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.CH₃CH₂OHC.NH₃D.Cl₂95、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄96、下列离子中，电子层结构与氖原子相同的是A.F⁻B.Cl⁻C.S²⁻D.K⁺97、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH₃B.SO₂C.NOD.NO₂98、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子一定属于同一族99、将钠投入下列溶液中，既有气体放出又有沉淀生成的是A.CuSO₄溶液B.NaCl溶液C.稀H₂SO₄D.KNO₃溶液100、等物质的量的下列有机物中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A错误；1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B正确；氧气的摩尔质量为32g/mol，C缺少单位，错误；质量的单位是g，D错误。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。3.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为n=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。4.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子，质子数=电子数=10。A项Na⁺质子数为11，电子数为10；B项O²⁻质子数为8，电子数为10，不符合题意；C项F原子质子数=电子数=9；D项Mg²⁺质子数为12，电子数为10。实际上O²⁻质子数与电子数不相等。正确答案应为F原子以外的选项重新分析，此题选项设置需修正，标准答案为质子数=电子数=10的Ne原子本身。5.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨气本身不能电离，是非电解质；氯化钠是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质；乙醇是非电解质。6.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氯化氢溶于水呈酸性；氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；二氧化硫和二氧化碳溶于水分别生成亚硫酸和碳酸，均呈酸性。7.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，该元素位于第三周期；最外层电子数为1，位于ⅠA族。该元素为钠元素。8.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：O₂为32g/mol、N₂为28g/mol、CO₂为44g/mol、H₂为2g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹³C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃互为同素异形体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。10.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散。若将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。A、B、D操作均正确。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。12.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，无新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新的物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。13.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引起火灾；B项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确；D项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接把鼻孔凑到容器口。14.【参考答案】B【解析】水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，A项错误；水是由氢元素和氧元素组成的，B项正确；地球上的淡水资源是有限的，C项错误；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，过滤只能除去不溶性杂质，D项错误。15.【参考答案】C【解析】铁是金属，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成；金刚石由碳原子构成。故选C。16.【参考答案】C【解析】H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示物质；O2能表示氧气这种物质和一个氧分子，但不能表示元素和一个原子；Fe既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质；CO2能表示二氧化碳这种物质，但不能表示元素和一个原子。故选C。17.【参考答案】D【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A项错误；原子的质量主要集中在原子核上，B项错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C项错误；原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数，D项正确。18.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A项错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，B项错误；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，C项错误；溶液具有均一性，各部分的性质完全相同，D项正确。19.【参考答案】D【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；氯化钠与稀硫酸不满足复分解反应条件，不反应。故选D。20.【参考答案】B【解析】红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，A项错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，B项正确；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才发出淡蓝色火焰，C项错误；木炭燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，D项错误。21.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质；酒精是非电解质，在水中不发生电离。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；石墨和金刚石也是同素异形体。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，二氧化碳的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积的定义，无需考虑其他因素。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。25.【参考答案】D【解析】各粒子的电子数计算如下：Na+核外有10个电子（钠原子11个电子失去1个）；Mg2+核外有10个电子（镁原子12个电子失去2个）；F-核外有10个电子（氟原子9个电子得到1个）；O2-核外有10个电子（氧原子8个电子得到2个）。四个粒子均为10电子微粒，但O2-的核电荷数最小，半径最大，从电子总数看均为10个。实际上四者电子数相同，此处应选质子数最多的Na+作为干扰项，正确答案为A（若强调电子数相同则选任意，按常规题设选A）。26.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56g铁溶解产生2g氢气，溶液质量增加54g；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56g铁溶解析出64g铜，溶液质量减少8g；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加但无气体或沉淀；铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减少。综合考虑，铁与稀硫酸反应后溶液质量明显增加。27.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量；pH试纸润湿后会稀释待测液，导致测定结果不准确；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，以防液体飞溅伤人；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法。因此只有C操作正确。28.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；短周期包括第一、二、三周期，主族有ⅠA至ⅦA共7个主族，B错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，C正确；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，D错误。29.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的直接标志；C项生成N2和生成NH3均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项虽然压强不变能说明平衡，但B项更直接准确。30.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生取代反应；苯既能与氢气发生加成反应生成环己烷，也能与卤素、硝酸等发生取代反应；乙醇能发生取代反应（如酯化反应），但不能发生加成反应。因此苯符合条件。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铁是金属单质，蔗糖是非电解质，食盐水是混合物。氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。32.【参考答案】D【解析】A项焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察钾的紫色；B项酒精与水互溶，无法分液；C项氯水有漂白性，pH试纸无法准确测定；D项NaHCO3受热分解为Na2CO3，可除杂。33.【参考答案】A【解析】A项F2氧化水中的氧元素，水作还原剂；B项Cl2与水的反应中水既不作氧化剂也不作还原剂；C项非氧化还原反应；D项水作氧化剂。34.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液体；B项1molNa2O2反应转移电子数为NA；D项Fe与盐酸反应生成Fe2+，转移电子数为2NA。35.【参考答案】B【解析】A项有7个主族、7个副族、1个Ⅷ族（第8、9、10三列）、1个0族；C项同主族从上到下金属性增强；D项O、F无正价。36.【参考答案】D【解析】A项Cu2+为蓝色；B项Mg2+与OH-生成沉淀；C项HCO3-与H+反应生成CO2。37.【参考答案】B【解析】A项Fe燃烧生成Fe3O4；C项S燃烧生成SO2；D项Na先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应。38.【参考答案】C【解析】A项生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B项滴定过程中水的电离程度先增大后减小；D项根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，此时溶液呈碱性，c(Na+)>c(CH3COO-)。39.【参考答案】A【解析】A项应选用饱和NaHCO3溶液除HCl；B项可用过氧化氢与二氧化锰制氧气；C项可形成喷泉实验；D项植物油与水分层，可用分液法分离。40.【参考答案】B【解析】A项分子式为C3H6O；C项羟基可发生取代反应；D项1mol-OH与Na反应生成0.5molH2。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；不锈钢是铁合金，含有铁、铬、镍等，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。故选C。42.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。中子数影响同位素，最外层电子数决定元素的化学性质，相对原子质量是质子数与中子数之和的近似值，均不能决定元素种类。故选A。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na在Cl左边，故原子半径Na>Cl，A正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性Mg>Al，B错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性F>Cl，C错误；同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，碱性NaOH>Mg(OH)₂，D错误。故选A。45.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，如F、Cl、Br、I等。其中F和Cl是短周期元素，Br和I不是，故C错误；卤素中F、Cl是非金属元素，但第ⅦA族还包括At（放射性元素），不能确定一定是非金属元素，D不严谨；该元素不一定是金属元素，A错误。故选B。46.【参考答案】D【解析】离子间能发生反应则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B中Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。47.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃只与盐酸反应不与NaOH反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应；CuSO₄只与NaOH反应。故选B。48.【参考答案】D【解析】烃CₓHᵧ完全燃烧的通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O，消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。CH₄消耗2mol、C₂H₄消耗3mol、C₂H₆消耗3.5mol、C₃H₈消耗5mol。消耗氧气最多的是C₃H₈。故选D。49.【参考答案】C【解析】NO易与空气中的O₂反应生成NO₂，且NO不溶于水，只能用排水法收集。O₂密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法；CO₂密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法；NO₂能与水反应，只能用向上排空气法。故选C。50.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项操作正确；D项应在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解。故选C。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不属于电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不能导电，是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质。52.【参考答案】C【解析】A错误，氢氧化钠具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B错误，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确；C正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌散热；D错误，蒸发时应在出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。53.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。因此22.4L氢气为1mol，所含分子数约为阿伏加德罗常数，即6.02×10²³个。注意：必须是标准状况（0℃、101kPa）下，气体体积才能用22.4L/mol进行换算。54.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，故A错误；还原剂在反应中失去电子，故B错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），伴随元素化合价的变化，故C正确、D错误。55.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B中Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀，不能大量共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。56.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。57.【参考答案】B【解析】烷烃化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；甲烷(CH₄)是结构最简单的烷烃，B正确；烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，C错误；烷烃与卤素单质发生取代反应，需用纯卤素（如液溴），而不是溴水，D错误。58.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。据此可知，题中所给四种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu>Ag，因此活动性最强的是Al。59.【参考答案】D【解析】锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。A正确，锌粒表面产生氢气气泡；B正确，每溶解65份质量的锌，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加；C正确，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；D错误，硫酸中的氢元素化合价降低，H₂SO₄是氧化剂，但说硫酸被还原不够准确，应表述为氢离子被还原。60.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色、有刺激性毒性的气体，A错误；氯气本身无漂白性，其与水反应生成的次氯酸(HClO)才具有漂白性，B错误；实验室常用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，C正确；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，D错误。61.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，属于同素异形体。氧气和液氧是同种物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是不同化合物；水和水蒸气也是同种物质的不同状态，均不符合定义。62.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。C选项中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征。A为置换反应，B为分解反应，D为复分解反应，均不属于化合反应。63.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。64.【参考答案】C【解析】二氧化碳的分子式为CO2，书写正确。钠离子结构示意图应表示核外10个电子；水的电子式中氧原子周围应有8个电子；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，正确方程式为3Fe+2O2=Fe3O4。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价；C中H从0价变为+1价，O从0价变为-2价；D中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，均属于氧化还原反应。B中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，属于分解反应。66.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L。67.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-反应生成水；B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。68.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。69.【参考答案】D【解析】合金的硬度一般大于其组分金属，这是合金的重要特性之一，D正确。汞在常温下是液态，A错误；铁在潮湿空气中易与氧气、水反应而生锈，B错误；铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，C错误。70.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎相同，但物理性质不同。A项质子数和中子数不一定相等，C项电子在核外，不是原子核组成部分，D项原子序数等于质子数。故正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。75.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期和18个纵行，划分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。同一周期从左到右金属性逐渐减弱，B错误。第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种，C错误。稀有气体位于0族，而非ⅧA族，D错误。故正确答案为A。76.【参考答案】C【解析】共价键是由原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl、MgO、KBr均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含离子键；H₂O分子中氢原子与氧原子通过共用电子对结合，含有共价键。故正确答案为C。77.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，设Na为1mol，生成1molNaOH。Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1molAl消耗1molNaOH生成1molNaAlO₂。若Na和Al等物质的量，NaOH恰好被Al完全消耗，但实际反应中Na先与水生成NaOH，Al再与NaOH反应，由于等物质的量时恰好完全反应生成NaAlO₂。但题目明确为足量水，综合考虑两种产物均在溶液中，故答案为C。78.【参考答案】A【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变的状态，是一种动态平衡，A正确。达到平衡时反应并未停止，B错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。故正确答案为A。79.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释100倍后，c(H⁺)=10⁻³÷100=10⁻⁵mol/L，则pH=-lg(10⁻⁵)=5。注意：酸溶液无论怎样稀释，pH始终小于7，不会变为碱性。故正确答案为A。80.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气常选用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应速率适中，便于收集。铁与浓硫酸常温下发生钝化，不产生氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下也发生钝化。故正确答案为A。81.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。83.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部存在共价键；