2026年玉溪农业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年玉溪农业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、石灰水C.干冰、液氧D.生铁、钢2、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-D.质子数为6、中子数为8的核素：614C3、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、下列说法正确的是A.第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其最外层电子数D.非金属性越强的元素，其氧化物对应水化物的酸性越强5、下列关于铝及其化合物的说法错误的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止内部铝继续被氧化B.氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应C.氢氧化铝不溶于水，可用于治疗胃酸过多D.向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为0.2NAD.常温常压下，16gO3含有氧原子数为NA7、某有机物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该有机物A.一定含有B.O三种元素C.H元素，可能含有O元素D.只含E.H两种元素F.H元素，不含O元素8、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.蒸发结晶时，将蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后颠倒摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线9、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是A.增大压强一定能使化学反应速率加快B.催化剂能改变反应的焓变，从而提高反应速率C.升高温度，正、逆反应速率都增大D.化学平衡移动时，平衡常数一定改变10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.强酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.强碱性溶液中：Na+、K+、Al3+、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-11、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，具有相同电子层结构的是：A.Na、Na⁺、ClB.F⁻、O²⁻、NeC.H₂D.CH₄、NH₃E.S²⁻、Cl⁻、K⁺13、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅤA族C.第三周期ⅢA族D.第二周期ⅤA族14、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl15、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂16、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.CO₂B.SO₂C.N₂D.CH₄17、实验室制取下列气体时，需要使用向上排空气法收集的是：A.H₂B.NH₃C.O₂D.CH₄18、下列有关实验操作的说法正确的是：A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再蘸取溶液B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.点燃氢气前，应检验氢气的纯度D.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量19、某有机化合物的分子式为C₂H₆O，该物质可能是：A.乙醇或乙醚B.乙醇或二甲醚C.乙酸或甲醛D.乙烯或乙烷20、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定21、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子的质子数等于中子数C.同一元素的原子和离子核外电子数不同D.中子数决定了元素的化学性质22、元素周期表中，同一周期从左到右，下列说法错误的是A.金属性逐渐减弱B.非金属性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.最高正价逐渐升高（主族元素）23、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水24、下列反应属于复分解反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.2H₂+O₂点燃2H₂O25、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.224LC.2.24LD.2240mL26、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.HClC.MgOD.KBr27、下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Rb28、实验室制取氢气，常用的药品是A.锌粒与稀盐酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硝酸D.镁与浓硫酸29、pH=3的溶液，下列说法正确的是A.该溶液一定显酸性B.该溶液一定是酸溶液C.溶液中c(H⁺)=3mol/LD.加水稀释后pH会减小30、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.蒸馏水31、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.食物腐烂D.干冰升华32、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石33、下列粒子中，与钠原子化学性质最相似的是A.镁原子B.钾原子C.氖原子D.氯原子34、实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需要使用的仪器是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.量筒35、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子C.离子不能直接构成物质D.同种元素可以组成不同单质36、下列实验操作正确的是A.用手直接取用药品B.用嘴吹灭酒精灯C.给试管加热时试管口对着人D.倾倒液体时瓶塞倒放37、某元素原子的质子数为11，则该元素位于元素周期表的A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第二周期第VIIA族D.第三周期第VIIA族38、下列反应属于化合反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.锌与稀硫酸反应D.碳酸分解39、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.双氧水C.氧气D.二氧化碳40、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是均一稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液41、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定了元素的种类C.中子数决定了原子的化学性质D.电子数决定了原子的质量数42、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.Na₂O₂43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl44、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃俗称小苏打D.NaOH能长期暴露在空气中45、下列有机化合物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸46、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol47、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时铁作正极D.原电池中负极发生氧化反应48、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.升高温度一定能使平衡正向移动C.增大压强一定能使平衡正向移动D.使用催化剂不能改变平衡状态49、实验室制取氯气时，常用的氧化剂是A.KMnO₄B.NaClOC.MnO₂D.H₂O₂50、下列溶液中，c(H⁺)最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LH₃PO₄51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列关于化学用语的表示正确的是A.氧原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.钠离子的符号：Na+D.水的化学式：HO53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成氢气D.NaCl与AgNO3反应生成沉淀54、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子，不可再分D.所有原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成的55、将3.6g某物质完全燃烧，生成10.8g水和10.56g二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是A.碳、氢B.碳、氢、氧C.碳、氧D.氢、氧56、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳57、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ag+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.最外层电子数相同的元素一定在同一族D.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大59、将少量金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又有沉淀生成的是A.稀盐酸B.硫酸钠溶液C.氯化铜溶液D.氢氧化钠溶液60、下列实验操作或实验现象的描述正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列各组粒子中，属于同位素的是A.氧原子和氧分子B.金刚石和石墨C.氢原子和中子D.碳-12和碳-1463、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH与HCl反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳64、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液变不饱和65、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.CO₂和H₂OC.NaOH和NaClD.MgCl₂和MgO66、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第IA族全部是金属元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族68、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag69、0.1mol/L的硫酸溶液中，氢离子浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.0.4mol/L70、下列物质中，常温下为气体的是A.溴B.苯C.甲烷D.乙醇71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷74、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物75、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.SO276、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度77、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.元素的种类由最外层电子数决定C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.原子中质子数一定等于中子数78、已知某元素的原子序数为17，下列说法错误的是A.该元素位于第三周期B.该元素位于第ⅦA族C.该元素是非金属元素D.该元素的最外层电子数为879、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量B.1mol任何物质都含有相同数目的微粒C.摩尔是国际单位制中的基本物理量D.阿伏伽德罗常数没有单位80、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.167mol/LC.0.175mol/LD.0.2mol/L81、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.水82、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与盐酸发生中和反应84、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.稀有气体分子中存在共价键85、0.1mol/L的Na2CO3溶液中，离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(CO32-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＝c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)86、某气态烃1mol最多与2molH2发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，则该烃的分子式为A.C2H2B.C3H4C.C4H6D.C5H887、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨88、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体89、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，若压缩容器体积，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向逆反应方向移动C.NO2的百分含量增大D.混合气体的颜色变深90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO491、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氧气D.食盐水92、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发93、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶94、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动95、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.金刚石和石墨C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O³96、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.CuSO₄溶液97、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O98、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动100、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是A.稀盐酸B.氯化铜溶液C.二氧化碳D.氯化钠溶液

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水分子构成的一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物。B项食盐水和石灰水均为混合物；C项干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，液氧也是纯净物；D项生铁和钢都是铁的合金，均属于混合物，故本题选A。2.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，碳碳双键不能省略；C项电离方程式未配平，应为H2SO4=2H++SO42-；D项质子数为6、中子数为8的核素质量数为14，表示为614C，正确。3.【参考答案】D【解析】A项过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；B项氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；C项氟气与水反应，氟气是氧化剂，水是还原剂；D项钠与水反应，钠是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂。4.【参考答案】B【解析】A项错误，第三周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；B项正确，同主族从上到下电子层数增多，失电子能力增强，金属性增强；C项错误，氧无最高正价，氟无正价，稀有气体一般不化合；D项错误，应强调最高价氧化物对应水化物，如HClO酸性弱于H2SO4但氯非金属性强于硫。5.【参考答案】无【解析】A项正确，铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜；B项正确，氧化铝是典型两性氧化物；C项正确，氢氧化铝碱性弱，能中和胃酸且不损伤胃壁；D项正确，氯化铝与少量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠使沉淀溶解。本题四个选项均正确，若为单选题则需调整选项设置。6.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA；C项n(Na+)=2×1L×0.1mol/L=0.2mol，个数为0.2NA，正确；D项O3摩尔质量为48g/mol，16gO3含氧原子物质的量为16/48×3=1mol，个数应为NA，但D项叙述正确却与答案不符，需核查。实际D也正确，此题C和D均正确。7.【参考答案】B【解析】有机物燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含有C、H、O三种元素，其中C、H一定来自有机物，O可能全部来自氧气，也可能部分来自有机物，因此该有机物一定含C、H元素，可能含O元素。要确定是否含O需通过定量计算比较有机物质量和生成物中C、H元素质量总和。8.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离；C项错误，蒸发结晶时应待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅；D项错误，定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，不能再加水，否则浓度偏低。9.【参考答案】C【解析】A项错误，对于无气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小；B项错误，催化剂只能降低活化能，不改变反应的焓变；C项正确，升高温度分子能量增加，有效碰撞次数增多，正逆反应速率都增大；D项错误，平衡常数只与温度有关，浓度、压强改变引起平衡移动时K值不变，只有温度变化时K才改变。10.【参考答案】D【解析】A项MnO4-呈紫色，与无色溶液不符；B项强酸性溶液中含大量H+，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项强碱性溶液中含大量OH-，OH-与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀或偏铝酸盐，不能大量共存；D项pH=1为强酸性溶液，Na+、K+、NO3-、SO42-之间不反应，也不与H+反应，能大量共存。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时均能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。铜是单质，不属于化合物范畴；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不电离，均不导电，属于非电解质。本题选C。12.【参考答案】B【解析】F⁻有9+1=10个电子，O²⁻有8+2=10个电子，Ne有10个电子，三者电子层结构均为2、8，相同。Na有11个电子，Na⁺有10个电子，结构不同；S²⁻、Cl⁻为三层电子，K⁺为两层，结构不同。故选B。13.【参考答案】C【解析】原子最外层有3个电子，说明该元素位于ⅢA族。若为第二周期，则总电子数为2+3=5，是硼元素；若为第三周期，总电子数为2+8+3=13，是铝元素。硼不符合"某元素"的常见考点语境，且第三周期ⅢA族（铝）为高中重点元素，最符合题意，故选C。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。15.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O₂=32，N₂=28，H₂=2，CO₂=44。H₂摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大，故选C。16.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。CO₂、N₂、CH₄均无漂白性，不能使品红褪色。本题利用SO₂的特征性质，故选B。17.【参考答案】C【解析】向上排空气法适用于密度比空气大的气体。O₂密度略大于空气，可用向上排空气法。H₂、NH₃、CH₄密度均小于空气，用向下排空气法收集。故本题选C。18.【参考答案】C【解析】A错误，pH试纸润湿会稀释溶液，导致测量不准确；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热；C正确，氢气不纯时点燃可能发生爆炸，必须先验纯；D错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量。故选C。19.【参考答案】B【解析】C₂H₆O符合醇和醚的通式，可能为乙醇（CH₃CH₂OH）或二甲醚（CH₃OCH₃），二者互为同分异构体。乙醚分子式为C₄H₁₀O；乙酸为C₂H₄O₂；乙烯为C₂H₄；乙烷为C₂H₆，均不符合。故选B。20.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，发生置换反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。生成的Cu附着在铁粉表面，滤渣中一定含有Cu。若铁粉过量，滤渣中还含Fe；若铁粉不足，滤渣中只含Cu。因此滤渣中一定含有Cu，但不一定含Fe。故选B。21.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数（如氢原子无中子），B错误；同一元素的原子与离子电子数不同（得失电子形成离子），C正确；质子数决定元素种类和化学性质，D错误。22.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右，核电荷数增加，原子核对电子引力增强，原子半径逐渐减小，C错误；金属性减弱、非金属性增强、主族最高正价从+1递增至+7（O、F除外），A、B、D正确。23.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等，是混合物；自来水含矿物质和消毒剂；石灰水是氢氧化钙水溶液，均为混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物。24.【参考答案】C【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。A是置换反应；B是分解反应；C是酸碱中和，属于复分解反应；D是化合反应。25.【参考答案】A【解析】标准状况（0°C、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，适用于任何气体。26.【参考答案】B【解析】共价键存在于非金属原子之间。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属形成，属于离子化合物；HCl由氢原子与氯原子通过共用电子对形成，属于共价化合物。27.【参考答案】D【解析】同一主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。碱金属（第ⅠA族）中，Rb在K下方，金属性最强。28.【参考答案】A【解析】锌位于氢前，能与稀盐酸反应生成氢气：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；铜位于氢后，不与稀硫酸反应；铁与浓硝酸常温钝化，加热生成NO₂而非H₂；镁与浓硫酸反应生成SO₂。29.【参考答案】A【解析】pH<7显酸性，A正确；pH=3可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液（如NH₄Cl），B错误；c(H⁺)=10⁻³mol/L，C错误；酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大（趋近7），D错误。30.【参考答案】C【解析】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸显酸性，使石蕊变红；NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液显碱性，使石蕊变蓝；蒸馏水呈中性，石蕊不变色。31.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，三者均属于化学变化。故选D。32.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等组成，食盐水含氯化钠和水，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均属于混合物。故选B。33.【参考答案】B【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，钾原子与钠原子同主族，最外层也有1个电子，因此化学性质最相似。镁原子最外层2个电子，氖原子最外层8个电子，氯原子最外层7个电子，均与钠原子化学性质差异较大。故选B。34.【参考答案】D【解析】高锰酸钾制取氧气是固体加热反应，需要酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集气体。量筒用于量取液体体积，该实验不涉及液体量取，故不需要量筒。故选D。35.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错；原子是化学变化中的最小粒子，不是绝对最小的粒子，B错；离子能直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，C错；同种元素可组成不同单质，如碳元素可组成金刚石和石墨，D对。故选D。36.【参考答案】D【解析】实验室用药匙或镊子取用药品，不能用手直接取用，A错；应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹，B错；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，C错；倾倒液体时瓶塞应倒放，防止污染试剂，D对。故选D。37.【参考答案】B【解析】质子数为11的元素是钠元素，核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第IA族。故选B。38.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氢气在氧气中燃烧生成水，符合化合反应定义。碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应。故选B。39.【参考答案】C【解析】氧气由氧分子构成，含有氧分子。水由水分子构成，双氧水由过氧化氢分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，三者都不含氧分子，只含氧原子。故选C。40.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错；溶液具有均一性和稳定性，B对；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，C错；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可能使饱和溶液析出晶体，D错。故选B。41.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，所以A错误；质子数即核电荷数，决定元素种类，B正确；化学性质主要由最外层电子数决定，C错误；质量数=质子数+中子数，D错误。42.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和共价键；NH₄Cl含离子键和共价键；MgCl₂只含离子键；Na₂O₂含离子键和非极性共价键。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Fe从+2价升至+3价，Cl从0价降至-1价，是氧化还原反应；其余反应各元素化合价均未改变。44.【参考答案】B【解析】钠燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误；Na₂O与水生成NaOH，Na₂O₂与水生成NaOH和O₂，B正确；Na₂CO₃俗称苏打，NaHCO₃俗称小苏打，C错误；NaOH易潮解并与CO₂反应，不能长期暴露，D错误。45.【参考答案】B【解析】苯分子含有不饱和键，能与氢气发生加成反应生成环己烷；甲烷是饱和烃，乙醇和乙酸不含不饱和键，均不能发生加成反应。46.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。47.【参考答案】D【解析】原电池中电子从负极流向正极，A错误；电解池阳极发生氧化反应，B错误；钢铁吸氧腐蚀时铁作负极被氧化，C错误；原电池负极失电子发生氧化反应，D正确。48.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，B错误；增大压强平衡向气体体积减小方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡，D正确。49.【参考答案】C【解析】实验室常用MnO₂与浓盐酸加热反应制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。KMnO₄虽也能氧化浓盐酸，但价格较高。50.【参考答案】B【解析】HCl是强酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；H₂SO₄是二元强酸，c(H⁺)=0.2mol/L；CH₃COOH是弱酸部分电离；H₃PO₄是中强酸分步电离。故B的c(H⁺)最大。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精是有机物，在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。52.【参考答案】C【解析】A项氧原子结构示意图画法有误；B项二氧化碳的电子式应为O::C::O，碳原子与两个氧原子之间各有两对共用电子对，选项表示不完整；D项水的化学式应为H2O，而不是HO。C项钠离子符号为Na+，写法正确，钠原子失去一个电子后带一个单位正电荷。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无化合价变化。54.【参考答案】B【解析】A项错误，同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，如氕、氘、氚质子数均为1，中子数分别为0、1、2；B项正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子；C项错误，原子在化学变化中不能再分，但原子本身是由更小的粒子构成的；D项错误，普通氢原子核内只有质子没有中子。55.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律计算。10.8g水中含氢元素质量为10.8g×(2/18)=1.2g；10.56g二氧化碳中含碳元素质量为10.56g×(12/44)=2.88g。碳元素与氢元素质量之和为1.2g+2.88g=4.08g，小于原物质质量3.6g（此处数据有误，应修正）。重新计算：碳氢质量之和为4.08g大于3.6g不可能，说明该物质除碳氢外还含氧元素，故选B。56.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的任何气体含有相同数目的分子。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最多，体积最大。57.【参考答案】B【解析】A项中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；C项中Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项中Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。B项中K+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不会发生复分解反应或氧化还原反应，可以在溶液中大量共存。58.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族）；C项错误，如He与Be最外层都是2个电子，但不在同一族；D项错误，同一周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。59.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生氢气。A项生成氯化钠和氢气，无沉淀；B项生成氢氧化钠和硫酸钠，无沉淀；C项钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，同时产生氢气，符合题意；D项生成氢氧化钠和氢气，无沉淀。60.【参考答案】A【解析】A项正确，托盘天平称量时应遵循左物右码原则；B项错误，二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸面上沸腾造成液滴飞溅；D项错误，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧才呈淡蓝色火焰。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质。本题选C。62.【参考答案】D【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；氧原子和氧分子是不同微粒；金刚石和石墨是同素异形体；氢原子和中子是不同粒子。本题选D。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三项反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。本题选C。64.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，氯化钠晶体不再溶解，其质量保持不变，溶液仍为饱和状态。本题选C。65.【参考答案】B【解析】HCl含共价键，NaCl含离子键，不同；CO₂和H₂O均只含共价键且均为极性共价键，相同；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同；MgCl₂只含离子键，MgO只含离子键，但CO₂和H₂O更为典型。本题选B。66.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质而褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；甲烷、苯、乙酸均不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾氧化。本题选B。67.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱；第IA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如氦与镁最外层均为2个电子但不在同一族。本题选A。68.【参考答案】C【解析】A中铁与稀盐酸反应生成亚铁离子而非铁离子；B中碳酸钙是难溶物应写化学式；C中氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子与氢氧根结合生成水，书写正确；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。本题选C。69.【参考答案】B【解析】硫酸是二元强酸，在水中完全电离：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。因此0.1mol/L硫酸溶液中，氢离子浓度为硫酸浓度的2倍，即0.1×2=0.2mol/L。本题选B。70.【参考答案】C【解析】常温常压下，溴为液态，苯为液态，甲烷为气态，乙醇为液态。甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，是天然气的主要成分，常温下呈气态。本题选C。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。判断电解质首先要确认是化合物，其次看是否能电离导电。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。抓住化合价升降这一核心特征即可快速判断。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。区分同位素与同素异形体的关键在于前者是原子，后者是单质。74.【参考答案】D【解析】离子化合物中除了离子键还可能存在共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中一定只含共价键，不可能含离子键；稀有气体为单原子分子，不存在任何化学键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物。抓住离子化合物与共价化合物的本质区别：是否以离子键为主。75.【参考答案】D【解析】根据公式m=n×M，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol。比较各物质的相对分子质量，SO2最大，因此等物质的量时质量最大。掌握摩尔质量的计算方法，先写出化学式再查各元素的相对原子质量求和即可。76.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B先熄灭酒精灯会使试管内气压降低，水倒吸入试管导致炸裂，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯；C浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸。实验安全操作的核心是防止仪器炸裂和爆炸。77.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质，如钠原子最外层1个电子易失去表现出强还原性；元素的种类由质子数决定，与最外层电子数无关；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数均为10；原子中质子数不一定等于中子数，如1H原子中质子数为1，中子数为0。抓住质子数决定元素种类这一根本特征。78.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯，核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族，是最活泼的非金属元素之一；最外层电子数为7，不是8，得电子后形成Cl-时才达到8电子稳定结构。解题关键是写出原子的电子层排布，逐层填入电子数，最外层未达稳定结构前不能称为稀有气体。79.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔；1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，即约6.02×10^23个；摩尔是物质的量的单位，不是物理量；阿伏伽德罗常数有单位，是mol^-1。掌握物质的量的定义和摩尔的概念，先确认单位再判断各选项即可。80.【参考答案】B【解析】混合后溶质的总物质的量为0.1×0.1+0.2×0.2=0.05mol，溶液的总体积为0.1+0.2=0.3L，所得溶液的物质的量浓度为0.05÷0.3≈0.167mol/L。解题关键是先计算各溶液中溶质的物质的量再求和，最后除以总体积，不要直接用浓度平均值，需考虑体积不同带来的影响。81.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不导电，其水溶液中的氨水能部分电离，氨气不属于电解质。水是极弱电解质，电离程度极小。判断强电解质需掌握常见强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质的规律。82.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项中Na、Mg、Al位于同一周期，半径依次减小。B项中O和Cl不在同周期同主族，无法简单判断。C项中Li、Na、K位于同一主族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。D项中F、Cl、Br虽同主族但顺序应为原子半径依次增大，此项表述与题意不符。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。B项为复分解反应，无化合价变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是分析反应前后各元素化合价是否发生变化。84.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A项错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B项错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C项正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D项错误。理解化学键类型需明确：离子化合物含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键；金属晶体含金属键。85.【参考答案】A【解析】Na2CO3在水中完全电离：Na2CO3＝2Na+＋CO32-，因此c(Na+)＝0.2mol/L，