2026年白城医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年白城医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.物质的量的单位是克D.物质的量可以描述微观粒子的个数，也可以描述宏观物体2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨3、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素最外层电子数相同5、下列有机物属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H66、在相同条件下，等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO27、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-8、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等，但不等于零C.达到平衡后，各物质浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不会发生改变9、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH为A.等于4B.大于4小于7C.等于2D.大于3小于410、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属11、下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.固体物质溶解度都随温度升高而增大12、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液15、下列物质中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸16、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol17、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl<Br<I18、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.充入氦气使体积不变D.及时分离出NH319、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池中两个电极必须是金属20、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族21、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.电子在原子核外做规则的圆周运动22、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.NH₄Cl23、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L24、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，还原剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂25、下列措施能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强（有气体参与的反应）D.使用负催化剂26、下列各组元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K27、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆28、下列关于酸碱的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强C.中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水D.盐溶液一定呈中性29、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳30、标准状况下，11.2LCO₂气体的质量为A.11gB.22gC.44gD.2.2g31、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne32、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH35、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H636、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol37、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.减小N2浓度D.使用催化剂38、在原电池中，负极发生的反应是A.氧化反应B.还原反应C.中和反应D.分解反应39、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.KNO340、1molH2SO4中含有氧原子的物质的量为A.1molB.2molC.4molD.98mol41、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Li、Na、K42、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜片和稀硫酸C.铁片和浓硫酸D.镁条和浓硝酸43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO244、下列各组气体中，能用排水法收集的是A.HCl和NH3B.NO和O2C.CO2和SO2D.H2和CO45、关于化学反应速率的说法，正确的是A.反应速率越快，平衡常数越大B.反应速率越大，反应物转化率越高C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.升高温度，正逆反应速率都增大46、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.溶度积常数Ksp只与温度有关C.水的离子积常数KW随温度升高而减小D.弱电解质的电离程度随浓度增大而增大47、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则R的最低负价为A.-(8-n)B.-(8-m)C.-(2m-n)D.n-2m48、工业上炼铁的主要反应原理是A.用焦炭还原铁矿石B.用氢气还原铁矿石C.用一氧化碳还原铁矿石D.用铝热法还原铁矿石49、关于化学平衡移动的说法，正确的是A.平衡移动后，正逆反应速率一定不相等B.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动D.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动50、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液51、下列物质中，属于同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.石墨和金刚石52、0.5mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L53、关于有机物的命名，正确的是A.CH3CH(CH3)CH3命名为丙烷B.CH2=CHCH3命名为2-丙烯C.CH3CH2OH命名为乙醇D.CH3COOH命名为乙酸乙酯54、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.卤族元素C.第ⅦA族元素D.活泼金属元素55、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH4和C4H10B.O2和O3C.12C和14CD.CH3CH2OH和CH3OCH356、在一定温度下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，SO3的物质的量可能是A.2molB.1.5molC.3molD.0mol57、将10gNaOH固体完全溶解于水中，配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少mol/L？A.0.5B.1.0C.1.5D.2.058、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.O259、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl60、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强61、下列说法正确的是：A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应B.苯能与溴水发生取代反应C.乙醇能与钠反应生成氢气D.乙酸能与NaOH溶液反应，体现其碱性62、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L63、某元素原子核外电子排布为2、8、18、2，该元素在周期表中的位置是：A.第四周期第ⅡA族B.第四周期第ⅡB族C.第五周期第ⅡA族D.第五周期第ⅡB族64、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是：A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再使用B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.配制溶液时，容量瓶需用待配液润洗D.闻气体气味时，应将鼻子凑近容器口65、标准状况下，将11.2LHCl气体完全溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L66、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2催化剂=△2SO3。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molO2的同时生成2molSO3D.容器中气体的总压强不再变化，但各组分浓度仍在变化67、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.用分液漏斗分离CCl4和水的混合物C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，将试纸润湿后测量D.用容量瓶配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖69、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.NH4+、Na+、Cl-、OH-D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-70、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子71、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂↑72、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L73、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.稀有气体元素位于第VIIA族75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.石油分馏可获得乙烯、丙烯等化工原料76、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.浓度越大的反应物反应速率一定越快77、下列有关电解质的说法正确的是A.金属铝能导电，所以铝是电解质B.CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质C.BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄是非电解质D.熔融状态下能导电的化合物一定是电解质78、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.任何原子中都含有质子、中子和电子D.同位素的化学性质和物理性质完全相同79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.CH₄和C₂H₆80、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-84、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H685、实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.20gD.40g86、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌D.用嘴吹灭酒精灯87、元素X的原子最外层有7个电子，则X元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定88、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液89、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+90、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.NaOHD.NH4Cl91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.2Na+Cl2点燃生成2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl92、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol93、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl94、下列物质中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙烷95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O396、下列说法正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中完全电离C.强电解质的导电能力一定强D.弱电解质的导电能力一定弱97、铁与稀硫酸反应的离子方程式正确的是A.Fe+2H+=Fe3++H2↑B.Fe+2H+=Fe2++H2↑C.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.Fe+H+=Fe2++H2↑98、下列条件下，化学平衡一定向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.增加反应物浓度D.使用催化剂99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔。它用于计量微观粒子集合体，不能用于描述宏观物体。物质的量与质量是两个不同的物理量，质量单位是克或千克，而物质的量单位是摩尔。选项A混淆了两个概念；选项C单位错误；选项D中物质用量不能描述宏观物体，故选B。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A选项中O2和O3是同素异形体；B选项中12C和14C是同位素；D选项中金刚石和石墨也是同素异形体。故选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。4.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A错误；第IA族中氢是非金属元素，B错误；同一周期原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。故选D。5.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃类，又称烷烃。CH4是最简单的烷烃，属于饱和烃。CH2=CH2是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键；C6H6是苯，属于芳香烃。故选C。6.【参考答案】D【解析】相同条件下，等物质的量的气体质量之比等于其摩尔质量之比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此CO2质量最大。本题考查对摩尔质量概念的理解及简单计算能力。故选D。7.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不能发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。故选C。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，不为零。A错误，反应并未停止；C错误，各物质浓度保持不变但不一定相等；D错误，条件改变时平衡会发生移动。达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，故选B。9.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。pH=3的醋酸溶液稀释10倍，由于稀释促进电离，溶液中H+浓度减小幅度小于10倍，因此pH变化小于1个单位，即pH大于3但小于4。若为强酸稀释10倍pH恰好等于4。故选B。10.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；电极材料不一定是金属，如锌铜原电池中可用石墨作电极，D错误。故选C。11.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，A错误；饱和溶液与浓稀无必然联系，B错误；溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物，C正确；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，D错误。12.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均由共价键结合，属于共价化合物。离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属形成。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出氢离子，溶液呈酸性，pH小于7。NaCl溶液呈中性pH约等于7，NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性pH大于7。15.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成。甲烷、乙醇、乙酸分子中均为饱和键，不能发生加成反应。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量。17.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al，A正确；同一周期从左到右原子半径减小，F<O<N，B错误；同主族从上到下原子半径增大，Li<Na<K，C正确但题目要求选一个最合适的，A更符合题意考察周期律；Cl<Br<I也是正确的，但A为最典型考法。18.【参考答案】B【解析】升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度反应速率减慢，A错误；增大压强可加快反应速率，B正确；体积不变时充入氦气不改变各组分浓度，速率不变，C错误；及时分离NH3降低生成物浓度，正反应速率瞬间不变随后减慢，D错误。19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；正极得电子发生还原反应，C正确；原电池电极可以是石墨等导电非金属，D错误。20.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数，最外层有7个电子说明位于第ⅦA族（卤族），常见元素包括F、Cl、Br、I等。这些元素化学性质活泼，易得一个电子形成-1价离子。21.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略不计，故原子质量主要集中在原子核，B正确；A中电子不在原子核内；C中化学性质由最外层电子数决定；D中电子运动无固定轨迹，呈概率分布。22.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H₂O分子中H与O之间以共价键结合，不含离子键；KOH含离子键（K⁺与OH⁻之间）和共价键（O与H之间）；NH₄Cl含离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键，故选B。23.【参考答案】C【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，浓度c=n/V=0.25mol/0.25L=1.0mol/L，选C。24.【参考答案】B【解析】还原剂在反应中失电子，化合价升高。Cu化合价由0升至+2，失电子被氧化，作还原剂；FeCl₃中Fe由+3降至+2，得电子被还原，作氧化剂。25.【参考答案】C【解析】降低温度、减小浓度、使用负催化剂均使反应速率减小。对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大气体浓度，分子碰撞频率增加，反应速率加快，故选C。26.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al同处第三周期，金属性Na>Mg>Al；K在Na下方，金属性K>Na，故K最强。27.【参考答案】C【解析】饱和烃指分子中碳原子间均以单键结合的烃。CH₃CH₃（乙烷）只含碳碳单键和碳氢单键，为饱和烃；A含双键，B含三键，D为苯环不饱和结构，均属不饱和烃。28.【参考答案】C【解析】温度变化时中性溶液的pH可能不等于7，A错误；酸性强弱与浓度和电离程度均有关，B错误；中和反应本质为H⁺+OH⁻=H₂O，C正确；盐类水解可使溶液呈酸性或碱性，D错误。29.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜为单质非电解质；蔗糖溶于水不电离，为非电解质；氯化钠在两种状态下均能导电，是电解质；CO₂溶于水导电是因生成碳酸，其本身为非电解质。30.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，CO₂摩尔质量为44g/mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g。31.【参考答案】A【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，两者电子数相同。O2-有10个电子，F-有10个电子，但A选项更符合题意。NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但OH-带负电。H2O有10个电子，Ne有10个电子。本题考查原子结构知识，需注意质子数与电子数的区别。32.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。HCl分子内为共价键，CO2分子内也为共价键，H2O分子内同样为共价键。离子键一般存在于金属阳离子与非金属阴离子之间，共价键存在于非金属元素原子之间。本题考查化学键类型判断，需掌握离子键与共价键的本质区别。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。本题考查氧化还原反应的判断方法。34.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH为强碱，pH>7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。因此HCl溶液pH最小。本题考查溶液pH的比较方法。35.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的链烃，通式为CnH2n+2。C3H8符合通式，为丙烷，属于饱和烃。C2H4为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃。C2H2为乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6为苯，虽碳氢比高，但结构特殊，不属于饱和烃。本题考查有机物的分类。36.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体物质的量的计算，需熟记标准状况下的气体摩尔体积。注意标准状况指0℃、101kPa条件。37.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强和催化剂。使用正催化剂能降低反应活化能，使正、逆反应速率同时增大。降低温度、减小压强、减小反应物浓度均会使反应速率减小。本题考查影响化学反应速率的因素。38.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反。"负氧正还"是判断原电池正负极的重要依据。本题考查原电池原理，需掌握电极反应类型的判断方法。39.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl和KNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。本题考查盐类水解规律。40.【参考答案】C【解析】H2SO4的化学式表明，1个硫酸分子中含有4个氧原子，因此1molH2SO4中含有4mol氧原子。本题考查物质的量的相关计算，关键在于正确分析化学式的微观组成。需牢记物质的量与微粒数的关系：N=n×NA。41.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大。A、B、C三组均为同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小。本题考查元素周期律中Atomicradius的变化规律。42.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气。镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。本题考查氢气实验室制法及金属活动性顺序的应用。43.【参考答案】A【解析】Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3、CuO为碱性氧化物，只与酸反应。SiO2为酸性氧化物，只与强碱反应。本题考查两性氧化物的性质，铝及其化合物是重要考点。44.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。H2和CO均难溶于水，可用排水法收集。HCl极易溶于水，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，SO2能溶于水，均不能用排水法收集。NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集。本题考查气体的收集方法。45.【参考答案】D【解析】升高温度能增大活化分子百分数，使正、逆反应速率都增大。反应速率与平衡常数、反应物转化率无直接关系。对于有固体或纯液体参与的反应，增大其用量不影响反应速率。本题考查化学反应速率的影响因素，注意区分速率与平衡的概念。46.【参考答案】B【解析】Ksp是沉淀溶解平衡常数，只与温度有关，与离子浓度无关。导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，与电解质强弱无必然联系。KW随温度升高而增大。弱电解质电离程度随浓度增大而减小，这是稀释定律的体现。本题考查电解质溶液的基本概念。47.【参考答案】B【解析】HnROm中，根据化合价代数和为零，R的最高正价为(2m-n)。最高正价与最低负价的绝对值之和为8，因此R的最低负价为(2m-n)-8=-(8-2m+n)。经整理得最低负价为-(8-m)。本题考查元素化合价与化学式的关系，需注意最高正价与负价的关系。48.【参考答案】C【解析】工业高炉炼铁中，焦炭先燃烧生成CO2，CO2再与焦炭反应生成CO，CO作为还原剂在高温下将铁矿石中的铁还原出来。主要反应为Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。氢气还原法成本较高，铝热法用于冶炼难熔金属。本题考查工业炼铁原理，是金属冶炼的重要内容。49.【参考答案】C【解析】根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，C正确。平衡移动后再次达到平衡时正逆反应速率相等。增大压强只对有气体参加且气体体积变化的反应有影响。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。本题考查化学平衡移动原理的理解与应用。50.【参考答案】B【解析】苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确。新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH。Na和K的焰色反应颜色相近，需用蓝色钴玻璃观察钾的焰色才能鉴别。BaCl2与Na2CO3和Na2SO4均产生白色沉淀，无法鉴别。本题考查基本实验操作与物质检验方法。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C、D为同素异形体。本题考查同分异构体概念的辨析，需注意与同位素、同素异形体等概念的区别。52.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。Na+浓度是Na2SO4浓度的2倍，即0.5mol/L×2=1mol/L。本题考查电解质溶液中离子浓度的计算，需根据化学式确定离子个数比。注意区分溶质浓度与离子浓度的关系。53.【参考答案】C【解析】CH3CH2OH为乙醇，命名正确。CH3CH(CH3)CH3为2-甲基丙烷（异丁烷），不是丙烷。烯烃命名应从离双键近的一端编号，CH2=CHCH3应命名为1-丙烯。CH3COOH为乙酸，乙酸乙酯是酯类化合物。本题考查有机物系统命名法，需掌握各类有机物的命名规则。54.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，原子半径较小，易得到电子，表现为非金属性，一定是非金属元素。但卤族元素仅指第ⅦA族元素（F、Cl、Br、I等），锰元素最外层也是7个电子但属于金属元素。第ⅦB族元素最外层也有7个电子。本题考查原子结构与元素性质的关系。55.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。CH4和C4H10均为烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2，互为同系物。B为同素异形体，C为同位素，D为同分异构体。本题考查同系物概念的辨析，需掌握同系物的判断标准。56.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。若反应完全进行，2molSO2与1molO2恰好完全反应生成2molSO3。但由于可逆反应存在限度，实际生成的SO3物质的量小于2mol且大于0mol。选项中只有1.5mol符合条件。本题考查可逆反应的特点与化学平衡的基本概念。57.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，因此物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。解题关键是掌握物质的量浓度公式，注意单位换算。58.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，而OH-内部O与H之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键。判断时需先分析物质组成，再分别判断离子键与共价键的存在情况。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项为分解反应，无化合价变化；B为中和反应；D为复分解反应，均无化合价变化。60.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期和18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含H元素，H是非金属元素，B错误。同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误。第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。61.【参考答案】C【解析】A错误，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应而非加成反应。B错误，苯不能与溴水反应，苯与液溴在催化剂作用下才发生取代反应。C正确，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。D错误，乙酸与NaOH反应体现其酸性，而非碱性。62.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10^-3mol/L，由水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，得溶液中c(OH-)=1×10^-11mol/L。盐酸电离出的H+抑制了水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离，因此水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。63.【参考答案】A【解析】核外电子总数为2+8+18+2=30，该元素为锌（Zn），但电子排布2、8、18、2对应的原子序数为30，位于第四周期第ⅡB族。等等，重新计算：2+8+18+2=30，原子序数30为锌，锌位于第四周期第ⅡB族。正确答案为B。64.【参考答案】B【解析】A错误，pH试纸不能润湿，否则可能稀释待测液影响结果。B正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处相平。C错误，容量瓶不能用待配液润洗，否则会使所配溶液浓度偏高。D错误，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑近闻。65.【参考答案】C【解析】标准状况下，11.2LHCl气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.5÷0.5=1.0mol/L。正确答案为B。66.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。选项B中SO2、O2、SO3的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，正确。选项A中浓度相等不是平衡的标志。选项C中消耗O2和生成SO3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。选项D中总压强不再变化时，若各组分浓度仍在变化，则说明反应未达平衡。因此正确答案为B。67.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，称量时应放在玻璃器皿中，不能放在纸片上，A错误。CCl4和水互不相溶，且密度不同，可用分液漏斗分离，B正确。pH试纸润湿后会稀释溶液，导致测定结果不准确，C错误。容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，D错误。因此正确答案为B。68.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色；但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。乙醇和乙酸均含有羟基或羧基，都能与金属钠反应生成氢气，B正确。淀粉和纤维素的分子式虽然都是(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。因此正确答案为B。69.【参考答案】D【解析】判断离子能否大量共存，需看离子间是否发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。D中各离子间不发生反应，能大量共存。因此正确答案为D。70.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔。A错误，物质的量与质量是两个不同的物理量；B错误，单位是摩尔而非克；D错误，1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，但不一定是原子，如1molO₂含有2mol氧原子。故选C。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。72.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。等等，重新计算：0.25÷0.5=0.5mol/L。故选A。73.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。A项NaCl只含离子键；B项NaOH中含离子键和共价键；C项H₂O分子中H与O之间只含共价键；D项NH₄Cl中含离子键和共价键。故选C。74.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。A正确；B错误，第IA族中氢是非金属元素；C表述不准确，应明确包含第Ⅷ族和0族；D错误，稀有气体位于0族。故选A。75.【参考答案】B【解析】A错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B正确，乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；C错误，糖类中单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子；D错误，石油分馏是物理变化，乙烯、丙烯主要通过石油裂解获得。故选B。76.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快、有效碰撞增多，反应速率加快，A正确；B错误，对于无气体参与的反应，增大压强对速率影响很小；C错误，催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变；D错误，反应速率还受温度、催化剂等因素影响，并非浓度越大速率一定越快。故选A。77.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A错误，铝是单质，不属于电解质；B错误，CO₂本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂是非电解质；C错误，BaSO₄虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质；D正确。故选D。78.【参考答案】A【解析】A正确，质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核；B错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10；C错误，¹H原子不含中子；D错误，同位素化学性质几乎相同，但物理性质有差异。故选A。79.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项O₂和O₃互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项CH₄和C₂H₆结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物。故选C。80.【参考答案】C【解析】Ne原子质子数为10，电子数也为10，两者相等。Na+质子数11、电子数10；O2-质子数8、电子数10；NH4+质子数11、电子数10，均不相等。