2026年河北水利电力学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北水利电力学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.食醋除水垢D.干冰升华3、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅4、下列气体中，可用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢5、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应C.乙醇与乙酸酯化D.乙醇催化氧化6、下列离子中，能与氢氧根离子大量共存的是A.H+B.Fe3+C.Na+D.NH4+7、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.CO2D.CaO8、将锌片插入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.硫酸亚铁溶液9、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物品右盘放砝码C.用嘴吹灭酒精灯D.给试管中的液体加热时试管口对着自己10、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液变不饱和11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO12、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O13、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族14、将0.1mol金属钠投入到足量水中，产生的氢气体积（标准状况）为：A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.0.56L15、下列物质中属于电解质的是A.铜B.食盐水C.熔融NaClD.蔗糖16、下列说法正确的是A.原子由质子和电子构成B.同种元素的质子数和中子数一定相同C.分子是保持物质化学性质的最小微粒D.离子化合物中只含离子键17、0.5molCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g18、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl19、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A.钠保存在煤油中B.过氧化钠可用于呼吸面具供氧C.碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性D.碳酸氢钠受热不易分解20、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-21、1molH2SO4中含有氢原子的个数为A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.3.01×10^23D.6.02×10^2422、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.C2H5OH溶液23、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.正反应速率等于零时B.各组分浓度相等时C.各组分浓度不再随时间变化时D.反应停止时24、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精26、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀H2SO4反应D.HCl与NaOH中和反应28、下列四种物质中，沸点最高的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.乙醛29、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键是一种特殊的化学键D.所有分子中一定含有共价键30、室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-))31、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与NaHCO3溶液反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色32、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的根本特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.正反应速率等于逆反应速率且不为零D.容器中压强不再发生变化33、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验结束后将剩余的药品放回原试剂瓶B.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.氢氧化钠溶液沾到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上稀硼酸D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯34、下列各组物质中，既不能用排水法收集，也不能用排空气法收集的是A.NOB.NO2C.HClD.CO35、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.H2O和H3O+C.O2-和F-D.NH4+和NH336、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.乙醇D.熔融氯化钾37、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.v(N2)=v(NH3)38、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K39、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯D.乙醇在铜催化下被氧气氧化40、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体放出又有沉淀生成的是A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液41、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池中阳离子向正极移动D.原电池的两极必须是活泼性不同的金属42、下列物质的水溶液中，呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO343、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨44、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.NO2和N2O4的浓度一定相等B.NO2和N2O4的浓度不再变化C.反应已经停止D.NO2全部转化为N2O445、某元素R的原子序数为16，下列关于R的说法正确的是A.R位于第三周期第ⅥA族B.R的气态氢化物化学式为HRC.R的最高价氧化物对应水化物为强酸D.R为非金属性较强的元素46、将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1447、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，直接在其中溶解溶质C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中48、在溶液中能大量共存的离子组是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-49、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B.氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料C.钠保存在煤油中，目的是防止钠与水反应D.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼50、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外分层排布，能量低的电子在离核较远的区域运动D.同种元素的原子质子数和中子数都相同51、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl₂C.H₂OD.NH₄Cl52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl发生中和反应D.SO₃与水反应生成H₂SO₄53、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.FD.Li、Na、K54、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨55、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液浓度为0.2mol/LC.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低D.10mL1mol/L的H₂SO₄溶液与5mL2mol/L的H₂SO₄溶液中所含H₂SO₄的物质的量相等56、下列说法正确的是A.硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维B.铝是活泼金属，工业上采用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝C.氯气有漂白性，可用于漂白织物D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气57、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB58、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇都能与钠反应产生氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体59、关于电解池和原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.电解池中，电子从电源负极流向电解池正极，再流向电源正极60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O62、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻B.O²⁻、F⁻、Na⁺C.K⁺、Ca²⁺、S²⁻D.Li⁺、Na⁺、K⁺63、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，下列说法正确的是A.溶液浓度增大B.溶液浓度减小C.溶质质量分数不变D.有氢氧化钙晶体析出64、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.CO₂的结构式：O=C=OD.硫离子的符号：S²⁻65、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子序数为A.2B.6C.8D.1066、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.C₂H₄67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨68、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.FeC.CuD.无法确定69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是金属元素D.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质也完全相同70、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl72、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷74、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不改变反应速率D.减小反应物浓度可加快反应速率76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al2O3C.SiO2D.Fe2O377、下列实验操作中，错误的是A.闻气体气味时用手轻轻扇动B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C.给试管中的液体加热时试管口不对人D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中78、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl279、常温下，pH=3的醋酸溶液中，c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.3mol/L80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.原子最外层电子数少的金属一定比最外层电子数多的金属活泼D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大82、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂83、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列一定能说明该反应达到平衡状态的是A.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的生成速率B.容器内气体的颜色不再改变C.容器内压强不再变化D.NO₂和N₂O₄的浓度相等84、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.CH₃COOH85、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线C.用BaCl₂溶液检验溶液中是否含SO₄²⁻D.用pH试纸测定新制氯水的pH86、下列说法正确的是A.分子晶体中一定含有共价键B.离子化合物中一定含有离子键C.金属晶体的熔点都高于分子晶体D.原子晶体中一定含有金属键87、某有机物分子式为C₄H₈O₂，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，该有机物的同分异构体数目为A.2种B.3种C.4种D.5种88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素的最高正价等于其族序数C.过渡元素全部都是金属元素D.主族元素的族序数等于其原子最外层电子数89、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.Na₂SiO₃溶液B.CaCl₂溶液C.Ca(ClO)₂溶液D.NaAlO₂溶液90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水91、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发92、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.过滤时液面高于滤纸边缘93、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳94、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石95、下列有关原子的说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子核都由质子和中子构成C.原子不带电是因为质子数等于中子数D.原子可以进一步分成质子、中子和电子96、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.4P+5O₂点燃2P₂O₅97、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液中的溶质可以是多种物质98、下列灭火方法不正确的是A.油锅着火用锅盖盖灭B.电器着火用水扑灭C.森林着火设置隔离带D.酒精灯着火用湿抹布盖灭99、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金能置换出硫酸铜溶液中的铜B.铁能与稀硫酸反应生成氢气C.铜的金属活动性比锌强D.金属活动性越强的金属corroding越慢100、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石油

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。2.【参考答案】D【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水，食醋除水垢是醋酸与碳酸钙反应，三者均有新物质生成，属于化学变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。故正确答案为D。3.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此原子半径最大的是钠。故正确答案为A。4.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应；硫化氢和碘化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化。二氧化硫是酸性气体，且还原性较弱，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故正确答案为C。5.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。乙烯使溴水褪色是加成反应；苯与氢气反应是加成反应；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应；乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应。故正确答案为C。6.【参考答案】C【解析】能与氢氧根离子反应的离子不能大量共存。H+与OH-反应生成水；Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀；NH4+与OH-反应生成一水合氨；Na+与OH-不反应，可以大量共存。故正确答案为C。7.【参考答案】C【解析】离子化合物含离子键，部分还含共价键；共价化合物只含共价键。NaCl、MgO、CaO均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键；CO2是非金属元素之间通过共用电子对形成的共价化合物，只含共价键。故正确答案为C。8.【参考答案】C【解析】锌与硫酸铜反应置换出铜，每溶解65份质量的锌析出64份质量的铜，溶液质量略增；锌与硝酸银反应置换出银，每溶解65份质量的锌析出216份质量的银，溶液质量减少；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每溶解65份质量的锌逸出2份质量的氢气，溶液质量明显增加；锌与硫酸亚铁反应置换出铁，每溶解65份质量的锌析出56份质量的铁，溶液质量略增，但稀硫酸中反应最显著。综合分析选C。9.【参考答案】B【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项托盘天平称量遵循左物右码原则，操作正确；C项用嘴吹灭酒精灯易引发火灾，应用灯帽盖灭；D项给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。故正确答案为B。10.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不会继续溶解，也不会析出更多晶体，因此晶体质量不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液。故正确答案为C。11.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意；Na2CO3只与盐酸反应不与NaOH反应；Fe(OH)3和CuO均为碱性氧化物或碱，只与酸反应不与碱反应。因此正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为同种物质的不同分子。13.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯，其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层位于第三周期，最外层有7个电子位于第ⅦA族，因此位于第三周期第ⅦA族。14.【参考答案】A【解析】钠与水反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由方程式可知，2molNa生成1molH2，则0.1molNa生成0.05molH2。标准状况下体积为0.05×22.4=1.12L。15.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；食盐水是混合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，属于电解质。判断电解质需注意两点：一是必须是化合物，二是自身能发生电离。16.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子无中子），A错误；同种元素的质子数相同，但中子数可以不同，如12C和14C，B错误；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，D错误；分子是保持物质化学性质的最小微粒，C正确。17.【参考答案】A【解析】CO2的摩尔质量为12+16×2=44g/mol，根据公式m=nM可得，0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。本题考查物质的量与质量之间的换算关系，需熟练掌握摩尔质量的计算方法，即各原子相对原子质量之和。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降。A项各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。判断依据是看有无元素化合价改变。19.【参考答案】D【解析】钠密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确；过氧化钠能与CO2和H2O反应生成氧气，可用于呼吸面具，B正确；碳酸钠俗称纯碱或苏打，水解显碱性，C正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，D错误。20.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。注意常见的沉淀、气体和水等生成反应。21.【参考答案】B【解析】H2SO4分子中含有2个氢原子，1molH2SO4中含有2molH原子，氢原子个数为2×6.02×10^23=1.204×10^24。解题关键在于先确定一个分子中氢原子的个数，再乘以阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数通常取6.02×10^23/mol。22.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈强碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，使石蕊变红；乙醇溶液呈中性，不能使石蕊变色。本题考查常见物质的酸碱性及指示剂的变色规律。23.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；化学平衡的标志是各组分的浓度、含量等保持不变，C正确。理解化学平衡的特征是"逆、等、动、定、变"五个字。24.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因剧烈放热导致液体飞溅；D项闻气体气味应采用扇闻法，操作正确。25.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。26.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项是复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。28.【参考答案】C【解析】分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力。甲烷是非极性分子，分子间作用力最弱，沸点最低。乙醇和乙酸都能形成分子间氢键，但乙酸分子间能形成双氢键，分子间作用力最强，沸点最高（乙酸沸点约118℃，乙醇约78℃，乙醛约20℃）。29.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中含有共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物；C项正确，金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，属于化学键；D项错误，稀有气体分子是单原子分子，不含共价键。30.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L，但氨水是弱碱，其浓度远大于0.001mol/L。等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(OH-)>c(H+)，故c(NH4+)>c(Cl-)，因此离子浓度大小为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。31.【参考答案】C【解析】A项错误，乙醇与NaHCO3不反应，乙酸能与NaHCO3反应生成CO2；B项错误，淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，不互为同分异构体；C项正确，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可制取肥皂；D项错误，苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。32.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率（v正=v逆≠0），此时各物质的浓度保持不变但不一定相等。A项浓度相等不是平衡的特征；B项浓度不变是平衡的表现但不是本质；D项压强不变只是该反应达到平衡的一个判断依据，而非平衡的本质特征。33.【参考答案】C【解析】A项错误，剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染整瓶试剂；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会因放出大量热导致液滴飞溅；C项正确，NaOH沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸中和；D项错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只。34.【参考答案】C【解析】A项NO能与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法，但难溶于水可用排水法收集；B项NO2能与水反应，不能用排水法，但密度比空气大可用向上排空气法；C项HCl极易溶于水，不能用排水法，且密度与空气接近，也不宜用排空气法收集；D项CO难溶于水可用排水法，密度与空气接近一般不用排空气法。35.【参考答案】B【解析】H2O分子有10个质子和10个电子，H3O+离子有10个质子和10个电子，但H3O+是阳离子，失去了一个电子，实际为10个质子和10个电子。质子数相同，电子数不同。A项Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，质子数相同电子数也不同。B项H3O+由H2O结合H+形成，质子数为1×3+8=11，电子数为10。故B正确。36.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠固体虽为电解质，但在固体状态下不导电。乙醇是非电解质。熔融氯化钾是电解质且在熔融状态下能电离出K+和Cl-，可以导电。故D正确。37.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项平衡时各物质浓度不一定相等。B项描述的是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。C项该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明反应达到平衡。D项速率之比应等于化学计量数之比。故C正确。38.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S半径大于O；Na和S同周期，Na半径大于S，顺序正确。B项同周期半径依次减小。C项同主族半径依次增大。D项同主族半径依次增大。综合分析A符合题意。39.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项乙烯与溴发生加成反应。B项苯与氢气发生加成反应。C项乙醇与乙酸发生酯化反应，属于取代反应。D项乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应。故C正确。40.【参考答案】B【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。A项钠与盐酸反应只生成氢气，无沉淀。B项钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，同时有氢气放出，符合题意。C、D项均只有氢气放出。故B正确。41.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子流出的一极为负极，B错误。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确。原电池两极可以是金属与石墨等非金属材料，D错误。故C正确。42.【参考答案】D【解析】强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。B项NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。C项CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性。D项Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性。故D正确。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H互为同位素。B项O2和O3互为同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。D项金刚石和石墨互为同素异形体。故C正确。44.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。A项平衡时各组分浓度不一定相等。B项平衡时各组分的浓度保持不变，这是平衡的基本特征。C项反应并未停止，只是正逆反应速率相等。D项可逆反应不能进行到底。故B正确。45.【参考答案】A【解析】原子序数为16的元素是硫(S)，位于第三周期第ⅥA族，A正确。硫的气态氢化物为H2S，B错误。硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，是强酸但不是最强的含氧酸，C表述不够准确。硫的非金属性较强但不是最强，D表述不严谨。综合分析A最准确。46.【参考答案】B【解析】盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，两者浓度相等、体积相等，则物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7。故B正确。47.【参考答案】C【解析】A项氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量。B项容量瓶不能用于溶解溶质，应在烧杯中溶解后再转移。C项汽油不溶于水，可用分液漏斗分液，正确。D项pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。故C正确。48.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+和OH-结合生成水，不能共存。B项Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。C项Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存。D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故D正确。49.【参考答案】B【解析】A项铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不是氯化亚铁。B项氧化铝熔点很高（约2072℃），常用作耐火材料，正确。C项钠保存在煤油中主要是隔绝空气防止氧化，并非主要防与水反应。D项铝化学性质较活泼，表面形成致密氧化膜才使其耐腐蚀。故B正确。50.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核中只有1个质子，没有中子。B项正确，质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核。C项错误，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。D项错误，同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14。51.【参考答案】B【解析】A项NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，但氢氧根内部氧原子与氢原子之间存在共价键，不符合题意。B项MgCl₂中镁离子与氯离子之间只存在离子键，符合题意。C项H₂O分子中只存在共价键，不存在离子键。D项NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，但铵根内部氮原子与氢原子之间存在共价键，不符合题意。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项锌元素化合价由0价升高至+2价，氢元素化合价由+1价降低至0价，属于氧化还原反应。C项为复分解反应，各元素化合价均未改变。D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】A【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al为同周期元素，原子半径依次减小，符合题意。B项F、Cl、Br为同主族元素，原子半径依次增大。C项N、O、F为同周期元素，原子半径依次减小，但题目要求选择正确选项，A和C均符合规律，C项也正确，但本题为单选题，A项更为典型。D项Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体。D项金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。55.【参考答案】D【解析】A项错误，将40gNaOH（1mol）溶于1L水中，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。B项错误，溶液具有均一性，取出的100mL溶液浓度仍为2mol/L。C项错误，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高。D项正确，前者含H₂SO₄为0.01L×1mol/L=0.01mol，后者含H₂SO₄为0.005L×2mol/L=0.01mol，二者相等。56.【参考答案】B【解析】A项错误，硅可用于制造半导体材料，但光导纤维的主要成分是二氧化硅。B项正确，铝的冶炼采用电解熔融氧化铝的方法，加入冰晶石降低熔点。C项错误，氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。D项错误，浓硫酸具有酸性，会与碱性气体氨气反应，不能用于干燥氨气。57.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A项C的生成速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，二者相等说明达到平衡状态，正确。B项生成A和生成B都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。C项平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。D项平衡时各物质分子数之比不一定等于化学计量数之比，取决于起始量和转化率。58.【参考答案】C【解析】A项错误，乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。B项错误，苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C项正确，乙酸中的羧基和乙醇中的羟基都能与钠反应放出氢气。D项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都可用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。59.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能的装置。B项错误，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。C项正确，原电池中负极失去电子，发生氧化反应。D项错误，电子从电源负极流出，经导线流向电解池的阴极，电解池的阳极经导线流回电源正极，电子不能通过电解质溶液。60.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变。因此选B。62.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全相同。O²⁻、F⁻、Na⁺的核外电子数均为10，电子排布都是2、8结构；A中Cl⁻有18个电子；C中S²⁻有18个电子；D中Li⁺只有2个电子。因此选B。63.【参考答案】D【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，原饱和溶液中会有溶质析出；由于温度不变，溶解度不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变。因此选D。64.【参考答案】CD【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子；B项氯原子最外层应有7个电子；C项CO₂为直线型分子，结构式为O=C=O正确；D项硫离子带2个单位负电荷，符号正确。因此选CD。65.【参考答案】B【解析】设次外层电子数为x，则最外层电子数为2x。当x=2时，最外层为4，总电子数为6，为碳元素；当x=8时，最外层为16，不符合电子排布规律。因此该元素为碳，原子序数为6，选B。66.【参考答案】B【解析】等物质的量的烃或含氧衍生物完全燃烧，耗氧量取决于分子中C和H的含量。1molCH₄耗氧2mol，1molC₂H₆耗氧3.5mol，1molC₂H₅OH耗氧3mol，1molC₂H₄耗氧3mol。因此C₂H₆耗氧最多，选B。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。68.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，Fe在H前，能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂；Cu在H后，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中一定含有未反应的Cu，可能含有剩余的Fe（若铁粉过量）。一定含有的是Cu，选C。69.【参考答案】BC【解析】A项第ⅠA族包括H，H是非金属；B项周期表确实有7个周期、16个族（7主、7副、1Ⅷ、10列）；C项过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部是金属；D项同一主族最外层电子数相同，但化学性质不完全相同，如Na和K都能与水反应但剧烈程度不同。因此选BC。70.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水溶液中完全电离。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。72.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于原子最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等，它们的原子最外层均为7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3互为同素异形体；C项H2O和D2O为不同物质；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题注意标准状况的限定条件，非标准状况下不能用此公式计算。75.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确。增大压强只有对有气体参与的反应才有影响，B错误。催化剂能同等程度改变正逆反应速率，C错误。减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，使反应速率减慢，D错误。76.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；SiO2只能与NaOH溶液反应；Fe2O3只能与盐酸反应，均不符合题意。77.【参考答案】B【解析】严禁用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以免酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃，B错误。闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，A正确；给液体加热时试管口不对人防止液体溅出伤人，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D正确。78.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，属于离子化合物，其中NH4+内部N与H原子之间通过共价键结合，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H2O只含共价键，属于共价化合物；Cl2只含共价键，属于单质。79.【参考答案】A【解析】根据pH的定义，pH=-lgc(H+)，则c(H+)=10^-pH。当pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L。注意醋酸为弱酸，不能完全电离，但其溶液中c(H+)仍可按pH公式计算，与酸的强弱无关。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。81.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子，但不是同种元素；同位素具有相同的质子数和不同的中子数，化学性质几乎完全相同；金属活泼性与最外层电子数无必然联系；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。因此选B。82.【参考答案】C【解析】A项中水作氧化剂；B项中水是溶剂，氯气自身氧化还原；C项中氟气将水中的氧氧化成氧气，水作还原剂；D项中水是氧化剂。因此选C。83.【参考答案】B【解析】A项未说明正逆反应方向；B项NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，颜色不变说明各物质浓度不变，反应达平衡；C项反应前后气体体积变化，压强不变能说明平衡，但题干问一定平衡，B项更直接；D项浓度相等不一定是平衡状态。因此选B。84.【参考答案】B【解析】写出各物质燃烧方程式：CH₄消耗2molO₂；C₂H₆消耗3.5molO₂；C₂H₅OH消耗3molO₂；CH₃COOH消耗2molO₂。因此等物质的量时消耗氧气最多的是C₂H₆。故选B。85.【参考答案】B【解析】A项乙醇与水互溶，不能用分液法分离；B项羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线灼烧