1.2 离子反应 第1课时（培优课件）化学人教版必修第一册

第二节

离子反应第一章

物质及其变化第1课时

电解质的电离离子反应01电解质与非电解质电解质导电性探究电离方程式的书写0302知识目录离子反应04学习目标1.知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质2.从微观上了解电解质的电离原理，理解电解质、电离、导电的关系3.建立电解质电离的基本模型，掌握电离方程的书写4、理解离子反应的微观实质，掌握离子方程的书写方法知识目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观上进一步对物质进行分类，理解电解质的分类标准；从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因2.证据推理与模型认知：建立电解质电离的基本模型，通过该模型从电离的角度出发，对物质进行标准的分类素养目标情境导入湿手不要摸电器干燥绝缘要牢记是“谁”导电？如何验证？小灯泡A待验证物质电解质导电性探究01知识解析一、电解质导电性探究1.物质导电性的宏观探究【任务1-1】参考导电性探究模型，设计实验验证：蒸馏水是否导电导电性探究模型蒸馏水导电性探究方案知识解析一、电解质导电性探究1.物质导电性的宏观探究【任务1-2】观察实验视频，思考“纯净的蒸馏水是否导电？”【现象】闭合回路后小灯泡不亮【结论】纯净的蒸馏水几乎不导电知识解析一、电解质导电性探究1.物质导电性的宏观探究蒸馏水几乎不导电那为什么“湿手触摸电器易触电？”人体皮肤表面的汗液里有NaCl等盐类物质知识解析一、电解质导电性探究1.物质导电性的宏观探究提出猜想设计方案实验验证猜想1：NaCl导电猜想2：NaCl溶液导电【任务1-3】设计实验，探究“皮肤表面的NaCl为何会增加触电概率”知识解析一、电解质导电性探究1.物质导电性的宏观探究物质导电性蒸馏水（几乎）不导电NaCI固体不导电NaCI溶液(NaCl+H2O)导电为什么干燥的NaCl固体不导电？而NaCl溶液导电？物质的导电性与什么有关？知识解析一、电解质导电性探究2.物质导电的微观实质物理学告诉我们：电荷的定向移动会形成电流阴阳离子可以携带电荷自由离子在电场作用下可发生定向移动化学物质导电的微观实质：能否产生可自由移动的阴阳离子知识解析一、电解质导电性探究2.物质导电的微观实质【任务2-1】观察NaCl固体在电场中的微观行为，分析NaCl固体不导电的原因电极电极NaCl固体NaCl固体中存在阴阳离子但彼此束缚不能自由移动因此，不导电知识解析一、电解质导电性探究2.物质导电的微观实质【任务2-2】观察NaCl溶液中的微观行为，分析NaCl溶液导电的原因NaCl溶液中在H2O的作用下形成可自由移动的Na+与Cl-因此，导电NaCl进入H2O中NaCl溶液进入电场知识解析一、电解质导电性探究2.物质导电的微观实质【任务2-3】观察熔融NaCl的微观行为，分析熔融NaCl是否导电熔融：通过加热等方法，使固体转化为液体熔融NaCl中Na+与Cl-挣脱彼此束缚形成可自由移动的阴阳离子因此，导电知识解析一、电解质导电性探究1、NaCl固体、NaCl溶液、熔融状态NaCl的中，均不存在NaCl分子，只有Na+和Cl-

，三者的区别在于：阴阳离子是否能够自由移动2、金属/石墨中：含有自由的电子，在电场中定向移动产生电流3、溶液中：自由的阴阳离子携带电荷在电场中定向移动产生电流易错提醒难点突破【例1】使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（

）DABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O（1）电解质溶液导电原理是电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强（2）一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强方法总结难点突破【例2】溶液的导电能力(I)与单位体积溶液中离子数目多少有关，向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，溶液的导电能力与所加CuSO4溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是（

）CA．a点溶液导电能力较强，说明是Ba(OH)2电解质B．b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．b点到c点观察到的现象是沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色D．a点到b点的过程中，沉淀逐渐增多电解质与非电解质02知识解析二、电解质与非电解质1.电解质的基本概念电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物化合物条件现象类别电解质与非电解质的前提必须是化合物混合物与单质：既不是电解质也不是非电解质知识解析二、电解质与非电解质1.电解质的基本概念①、NaCl固体导电吗？NaCl是电解质吗？NaCl溶液导电吗？NaCl溶液是电解质吗？【任务3-1】根据电解质/电解质的基本概念，辨析以下问题NaCl固体不导电；NaCl是电解质电解质不一定导电（导电需要条件→熔融/水溶液）NaCl溶液导电；NaCl溶液不是电解质导电的不一定是电解质（电解质的前提是化合物）知识解析二、电解质与非电解质1.电解质的基本概念②、金属Cu能导电吗？Cu是电解质吗？Cu是非电解质吗？【任务3-1】根据电解质/电解质的基本概念，辨析以下问题金属是电的良导体；Cu不是电解质；Cu不是非电解质特别注意：金属单质既不是电解质，也不是非电解质知识解析二、电解质与非电解质1.电解质的基本概念③、CO2的水溶液导电，CO2是电解质吗？H2CO3是电解质吗？【任务3-1】根据电解质/电解质的基本概念，辨析以下问题CO2+H2O⇌H2CO3；CO2不是电解质；H2CO3是电解质有些化合物的水溶液导电，但真正起导电作用的是其与水反应生成的产物那么它本身为非电解质例如：CO2、SO2、NH3……知识解析二、电解质与非电解质1.电解质的基本概念【方法总结】电解质/非电解质判断化导自一看是不是化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质二看水溶液或熔融状态是否导电水溶液和熔融状态任意一种导电即可三看是不是物质自身导电例如：CO2、SO2、NH3溶于水后与水反应知识解析二、电解质与非电解质1.电解质的基本概念不做导电性实验，如何快速简单的判断某一物质是否为电解质/非电解质？通过物质类别简单判断知识解析二、电解质与非电解质1.电解质的基本概念【技巧归纳】电解质/非电解质与物质类别电解质酸：

碱：

盐：

活泼金属氧化物：

NaOH、NH3·H2O……Na2CO3、CaCO3……其他：

H2OHCl、H2SO4……Na2O、CaO……非电解质大多数有机物(除有机酸/盐）

蔗糖、乙醇、葡萄糖、CH4……非金属氧化物/氢化物CO2、SO2、NH3所有的酸碱盐都是电解质知识解析二、电解质与非电解质2.电解质的电离物质导电的微观本质是什么？电解质导电的条件有哪些？【任务3-2】结合物质导电性的微观本质与电解质的基本概念，理解电解质的电离产生了自由移动的阴阳离子水溶液/熔融状态电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程称作：电解质的电离电离知识解析二、电解质与非电解质2.电解质的电离电离的本体电离的结果电离的条件电解质在溶于水或熔融状态下产生自由移动的离子的过程水熔融知识解析二、电解质与非电解质2.电解质的电离NaCI加入水中水分子与NaCI晶体作用电离电解质NaCI电离自由移动的离子知识解析二、电解质与非电解质2.电解质的电离非电解质蔗糖溶解的微观过程蔗糖分子水分子以分子形式移动溶解知识解析二、电解质与非电解质2.电解质的电离电离易错点电解质的电离，不需通电！电解质产生离子难点突破【例1】将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（

）D

（1）电解质电离的条件为：水溶液或熔融状态，与通电无关（2）离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学方法总结A．NaCl在水中发生电离B．图中“水合b离子”的图示不科学C．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因难点突破【例2】（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是()A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质D．AgCl虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质D

（1）铜丝是单质，KCl溶液是混合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质（2）熔融状态或水溶液导电的化合物，是电解质（3）CO2和NH3的水溶液都能导电，但是导电物质是它们与水反应的产物，而不是其自身，CO2、NH3是非电解质方法总结难点突破【例3】（24-25高一上·江西南昌·阶段检测）下列说法正确的一组是（)①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥

B电离方程式的书写03知识解析三、电离方程式的书写1.电离方程的书写规则电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子NaCl=Na++Cl-电离前后原子或离子个数相等右边阴、阳离子所带电荷总数相等化学式等号连接（不标条件）离子符号（代表水合离子）注意二守恒

质量守恒电荷守恒知识解析三、电离方程式的书写1.电离方程的书写规则【任务4-1】根据电离方程书写的基本规则，判断下列电离方程式是否正确NaOH=Na++O2-+H+

NaOHNa++OH-

NaHCO3Na++HCO3-

NaHCO3=Na++H++CO32-

知识解析三、电离方程式的书写1.电离方程的书写规则【任务4-1】根据电离方程书写的基本规则，判断下列电离方程式是否正确FeCl3=Fe+3+3Cl-FeCl3=Fe3++3Cl-

Na2CO3=2Na++CO32-

Na2CO3=Na++CO32-

知识解析三、电离方程式的书写1.电离方程的书写规则【任务4-2】写出

HCl、H2SO4、HNO3

的电离方程，归纳：酸的电离方程有什么特点HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物从电离的角度认识酸知识解析三、电离方程式的书写1.电离方程的书写规则【任务4-3】写出

NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程，归纳：碱的电离方程有什么特点NaOH=Na++OH

-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-电离时生成的阴离子全部是OH-

的化合物从电离的角度认识碱知识解析三、电离方程式的书写1.电离方程的书写规则【任务4-4】写出

KCl、Na2CO3、CuSO4的电离方程，归纳：盐的电离方程有什么特点KCl=K++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

CuSO4=Cu2++SO42-电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物从电离的角度认识盐知识解析三、电离方程式的书写1.电离方程的书写规则【任务4-5】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写NaHSO4

的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO4-水溶液中NaHSO4=Na++HSO4-熔融状态HSO4-在水溶液中可电离出H+，硫酸氢盐溶液具有较强的酸性，但电离生成的阳离子还有Na+，因此不是酸难点突破【例1】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3

=

Na22＋＋CO32－B．Fe(OH)3部分溶与水电离：Fe(OH)3=

Fe3＋＋3OH－C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O

⇌H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4

=

Na＋＋HSO4－D

电离方程式书写思维流程：（1）先判定类别：强电解质（强酸、强碱、大部分盐——用“=”连接（2）再判断条件：溶于水或熔融。一般情况下二者书写一致，特殊情况不一致方法总结难点突破D【例2】下列电离方程式正确的是（

）A．NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－离子反应04知识解析四、离子反应1、离子反应的实质【任务5-1】预测：Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后会有什么现象？

分析原因，写出化学反应方程知识解析四、离子反应1、离子反应的实质【任务5-2】寻找：Na2SO4溶液与BaCl2溶液中有哪些粒子Na2SO4溶液BaCl2溶液Na+Na+SO42+Ba2+Cl-Cl-Na2SO42Na++SO42-BaCl2Ba2++2Cl-强电解质溶液中没有分子，只有离子！知识解析四、离子反应1、离子反应的实质【任务5-3】思考：Na2SO4与BaCl2的混合溶液中有哪些微粒Na2SO4溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液+BaCl2溶液Na+Na+SO42-Ba2+Cl-Cl-Na+Na+SO42-Ba2+Cl-Cl-混合BaSO4知识解析四、离子反应1、离子反应的实质【任务5-4】归纳：混合前后，溶液中哪些微粒的浓度发生了显著的变化？哪些微粒没有变化？混合前混合后宏观现象溶液中的微粒宏观现象溶液中的微粒Na2SO4溶液

BaCl2溶液无色透明液体无色透明液体生成白色沉淀BaSO4Na+

SO42-

Ba2+

Cl-Na+

Cl-

真正参与反应的离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓知识解析四、离子反应1、离子反应的实质电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，叫做离子反应离子反应离子方程式用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子【例】SO42-+Ba2+=BaSO4↓实际参与反应的微粒：反应前后浓度显著降低的粒子技巧：生成水、气体、沉淀、弱酸弱碱的离子知识解析四、离子反应2、离子方程的书写写出正确的化学方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体和水等仍用化学式表示

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓删去方程式两边均出现的离子，即不参加反应的离子Ba2++SO42-=BaSO4↓检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等②拆①

写④查③删知识解析四、离子反应2、离子方程的书写【练习】写出Na2CO3溶液和盐酸的反应的离子方程式②拆①

写④查③删Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2

↑+H2OCO32-+2H+=CO2

↑+H2O知识解析四、离子反应2、离子方程的书写“拆”是离子方程书写的重要步骤“拆”

归纳

常见强碱：

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱；常见强酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）氢碘酸、氢溴酸、高氯酸（将要学习的强酸）等

常见可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液知识解析四、离子反应2、离子方程的书写“拆”是离子方程书写的重要步骤“不拆”

归纳

常见弱碱：

NH3·H2O（易分解）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等常见弱酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等常见难溶盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等特殊物质：水、单质、气体、氧化物浓硫酸、微溶物作生成物多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）难点突破【例1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（

）A．H＋和CO32－

B．HCO3－和HSO4－C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋D

溶液中存在哪些离子取决于电解质的电离，实际参与反应离子取决于能否组合生成：“水、气、沉、弱”方法总结难点突破【例2】下列不能发生离子反应的是____________①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液

④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液

⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液②⑧⑨

①生成难溶或微溶物质；②生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；③生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应方法总结难点突破【例3】写出下列反应的离子方程式(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________________(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________________(3)铜与硝酸银溶液反应：______________________________(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________Cl－＋Ag＋

=AgCl↓Cu＋2Ag＋

=Cu2＋＋2Ag课堂小结1、(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列物质不能导电的是