北师大版高三化学期末测试卷2025-2026

北师大版高三化学期末测试卷2025-2026姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列有关化学用语的说法正确的是

A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素

B.离子化合物中一定含有金属元素

C.共价化合物中一定不存在离子键

D.极性分子中一定含有极性键

2.下列物质的分类正确的是

A.氯化钠是强电解质

B.乙醇是非电解质

C.氢氧化铁是弱碱

D.碳酸钙是酸性氧化物

3.下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等

B.升高温度可以增加反应物的转化率

C.增大压强可以使平衡向气体体积减小的方向移动

D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

4.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池中电子总是从负极流向正极

B.负极发生氧化反应

C.正极发生还原反应

D.原电池工作时，电解质溶液的pH值一定不变

5.下列关于有机物的叙述正确的是

A.烷烃的分子式为CnH2n+2，n为正整数

B.烯烃的分子式为CnH2n，n为正整数

C.芳香烃的分子式一定为CnH2n，n为正整数

D.卤代烃一定含有卤素原子

6.下列关于化学实验的说法正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中

B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃

C.称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘

D.过滤时，应使用玻璃棒引流

7.下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.同一主族元素的性质一定相似

B.同一周期元素的性质一定相似

C.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的

8.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度越高，化学反应速率越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率越快

C.使用催化剂，化学反应速率越快

D.反应物接触面积越大，化学反应速率越快

9.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.电解质溶液中一定存在自由移动的离子

B.非电解质溶液中一定不存在自由移动的离子

C.电解质溶液的导电性一定比非电解质溶液强

D.电解质溶液的导电性与溶液中的离子浓度无关

10.下列关于有机反应的说法正确的是

A.烷烃的燃烧属于加成反应

B.烯烃的加聚反应属于取代反应

C.芳香烃的硝化反应属于加成反应

D.卤代烃的水解反应属于取代反应

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________

2.写出氯化钠的电子式：_______________________________________________________

3.写出二氧化碳分子的路易斯结构式：__________________________________________

4.写出氢氧化钙的电离方程式：___________________________________________________

5.写出硫的原子结构示意图：_______________________________________________________

6.写出甲烷的结构式：_________________________________________________________

7.写出乙醇的分子式：__________________________________________________________

8.写出硫酸的化学式：__________________________________________________________

9.写出氨气的电子式：___________________________________________________________

10.写出氯气的分子式：_________________________________________________________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列属于共价化合物的有

A.氧化钠

B.氯化氢

C.乙醇

D.氢氧化钾

2.下列属于强电解质的有

A.氢氯酸

B.乙醇

C.碳酸钙

D.氢氧化铁

3.下列关于化学平衡的说法正确的有

A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等

B.升高温度可以增加反应物的转化率

C.增大压强可以使平衡向气体体积减小的方向移动

D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

4.下列关于原电池的说法正确的有

A.原电池中电子总是从负极流向正极

B.负极发生氧化反应

C.正极发生还原反应

D.原电池工作时，电解质溶液的pH值一定不变

5.下列属于有机物的有

A.氧化钠

B.乙醇

C.芳香烃

D.卤代烃

6.下列关于化学实验的说法正确的有

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中

B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃

C.称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘

D.过滤时，应使用玻璃棒引流

7.下列关于元素周期表的的说法正确的有

A.同一主族元素的性质一定相似

B.同一周期元素的性质一定相似

C.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的

8.下列关于化学反应速率的说法正确的有

A.温度越高，化学反应速率越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率越快

C.使用催化剂，化学反应速率越快

D.反应物接触面积越大，化学反应速率越快

9.下列关于电解质溶液的说法正确的有

A.电解质溶液中一定存在自由移动的离子

B.非电解质溶液中一定不存在自由移动的离子

C.电解质溶液的导电性一定比非电解质溶液强

D.电解质溶液的导电性与溶液中的离子浓度无关

10.下列关于有机反应的说法正确的有

A.烷烃的燃烧属于加成反应

B.烯烃的加聚反应属于取代反应

C.芳香烃的硝化反应属于加成反应

D.卤代烃的水解反应属于取代反应

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素

2.离子化合物中一定含有金属元素

3.共价化合物中一定不存在离子键

4.极性分子中一定含有极性键

5.氯化钠是强电解质

6.乙醇是非电解质

7.氢氧化铁是弱碱

8.碳酸钙是酸性氧化物

9.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等

10.原电池中电子总是从负极流向正极

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.写出氧化钠与水反应的化学方程式

2.写出氯化钠的电子式

3.写出二氧化碳分子的路易斯结构式

4.写出氢氧化钙的电离方程式

5.写出硫的原子结构示意图

6.写出甲烷的结构式

7.写出乙醇的分子式

8.写出硫酸的化学式

9.写出氨气的电子式

10.写出氯气的分子式

试卷答案

一、选择题

1.A解析：氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。选项B错误，离子化合物可以不含金属元素，例如铵盐（NH4+）；选项C错误，共价化合物中可以含有离子键，例如氢氧化钠（NaOH）中既有离子键（Na+与OH-之间）又有共价键（O与H之间）；选项D错误，极性分子中可以不含极性键，例如二氧化碳（CO2）分子是直线型结构，两个C=O键的极性方向相反，相互抵消，整体为非极性分子。

2.A解析：氯化钠（NaCl）在水中能完全电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），属于强电解质。选项B错误，乙醇（C2H5OH）在水中只能部分电离，属于弱电解质；选项C错误，氢氧化铁（Fe(OH)3）在水中只能微弱电离，属于弱碱；选项D错误，碳酸钙（CaCO3）在水中溶解度很小，熔融状态下能完全电离，属于强电解质，但不是酸性氧化物，是碱性氧化物。

3.A解析：可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于零，此时各物质的浓度保持不变。选项B错误，升高温度，正逆反应速率都加快，但平衡向吸热方向移动，反应物的转化率不一定增加。选项C错误，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但前提是反应前后气体分子数不相等。选项D错误，使用催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，使平衡速率加快，但平衡常数只与温度有关，不变。

4.A解析：在原电池中，电子从负极（发生氧化反应的电极）通过外电路流向正极（发生还原反应的电极）。选项B正确，负极发生氧化反应，失电子。选项C正确，正极发生还原反应，得电子。选项D错误，原电池工作时，如果正极是酸性物质，如氢离子得电子生成氢气，溶液的pH值会升高。

5.A解析：烷烃的分子通式为CnH2n+2，其中n为碳原子数，是正整数。选项B正确，烯烃的分子通式为CnH2n，其中n为正整数。选项C错误，芳香烃的分子通式为CnH2n-6（n≥6），例如苯（C6H6）。选项D正确，卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子（F、Cl、Br、I）取代后形成的化合物，一定含有卤素原子。

6.A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢沿容器壁倒入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致液体沸腾飞溅。选项B错误，应使用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。选项C错误，称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘。选项D正确，过滤时，应使用玻璃棒引流，防止液体溅出。

7.A解析：同一主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，例如碱金属族元素性质活泼，卤素族元素性质活泼且具有氧化性。选项B错误，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，性质差异较大。选项C正确，元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。选项D错误，元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈阶梯状，而非锯齿形。

8.A解析：温度越高，分子运动越剧烈，活化分子百分数增加，化学反应速率越快。选项B正确，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率越快。选项C正确，使用催化剂，可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，化学反应速率越快。选项D正确，反应物接触面积越大，单位体积内反应物分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率越快。

9.A解析：电解质溶液是能够导电的溶液，其导电性是由于溶液中存在自由移动的离子。选项B错误，非电解质溶液中可以存在自由移动的离子，例如醋酸溶液中存在醋酸根离子和氢离子。选项C错误，电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关，并非一定比非电解质溶液强，例如浓硫酸导电性强于稀醋酸溶液。选项D错误，电解质溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强。

10.D解析：卤代烃的水解反应是卤素原子被羟基（-OH）取代的反应，属于取代反应。选项A错误，烷烃的燃烧是烃与氧气发生的氧化反应，属于氧化反应。选项B错误，烯烃的加聚反应是多个烯烃分子通过加成反应形成长链高分子的过程，属于加聚反应。选项C错误，芳香烃的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基（-NO2）取代的反应，属于取代反应。

二、填空题

1.Na2O+H2O=2NaOH

2.Na+[:..]⁻Na⁺（用点表示最外层电子，钠离子最外层为8电子结构）

3.O=C=O（用短线表示共用电子对）

4.Ca(OH)2=Ca²⁺+2OH⁻

5.硫原子核外电子排布为2,8,6，原子结构示意图为：[Ne]3s²3p⁴（核心电子层用[Ne]表示，最外层6个电子用六个点表示，可以分布在不同位置）

6.HH

||

H-C-H

||

H

7.C2H5OH

8.H2SO4

9.H:N::H（用点表示最外层电子，氮原子最外层5个电子，与三个氢原子形成三个共用电子对，还有一个孤对电子）

10.Cl₂

三、多选题

1.B,C,D（A氧化钠是离子化合物，B氯化氢是共价化合物，C乙醇是共价化合物，D氢氧化钾是离子化合物）

2.A,C（A氢氯酸是强酸，能完全电离；C碳酸钙是盐，熔融状态下能完全电离；B乙醇是弱酸；D氢氧化铁是弱碱）

3.A,C（A可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；C增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，前提是反应前后气体分子数不相等；B升高温度，平衡向吸热方向移动，反应物的转化率不一定增加；D使用催化剂，平衡常数不变）

4.A,B,C（A原电池中电子总是从负极流向正极；B负极发生氧化反应；C正极发生还原反应；D原电池工作时，如果正极是酸性物质，如氢离子得电子生成氢气，溶液的pH值会升高）

5.B,C,D（A氧化钠是离子化合物；B乙醇是有机化合物；C芳香烃是有机化合物；D卤代烃是有机化合物）

6.A,B,C,D（A稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中；B使用酒精灯时，应使用火柴点燃；C称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘；D过滤时，应使用玻璃棒引流）

7.A,C,D（A同一主族元素的性质一定相似；C元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的；D元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈阶梯状；B同一周期元素的性质差异较大）

8.A,B,C,D（A温度越高，化学反应速率越快；B增大反应物浓度，化学反应速率越快；C使用催化剂，化学反应速率越快；D反应物接触面积越大，化学反应速率越快）

9.A,B,C（A电解质溶液中一定存在自由移动的离子；B非电解质溶液中一定不存在自由移动的离子；C电解质溶液的导电性强弱与离子浓度有关；D电解质溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关）

10.