甘肃省酒泉市部分校2026-2027学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版必修第一册第一章~第二章。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Cl35.5一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.Fe粉作脱氧剂B.干冰升华C.酒精燃烧D.用磁铁矿(主要成分为Fe3O2.下列各组物质中属于同素异形体的是A.CO和CO2 B.H2OC.金刚石和C60 D.NH33.使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化,若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变,则符合条件的气体a和试剂b的组合为A.CO2、饱和Ca(OH)2溶液

B.HCl、NaOH溶液

C.4.下列说法错误的是A.氧化还原反应本质是化合价升降B.离子反应的本质是离子浓度的减小C.中和反应的本质是H+与OH-反应生成D.区分纯净物和混合物的本质是构成物质是否单一5.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是A.NaOH→KClH2C.Ca(ClO)26.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A.钠具有强还原性,可用于制高压钠灯B.Cl2能溶于水,C.ClO2含元素氯D.CaO具有吸水性,可用作食品干燥剂7.在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.Ba2+、K+、MnO4-、OH- B.NaC.Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-8.分类方法在化学学习中起重要作用。下列有关物质的分类正确的是类别

选项酸碱碱性氧化物混合物电解质ANaHS熟石灰MgO冰水混合物NBHNKOHNaKAl(SO4CCC烧碱CuO碘酒过氧化钠DH苏打Mn淀粉溶液H9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向CaCl2溶液中通入CO2:CaB.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3D.向Na2O粉末中加入适量稀盐酸:Na2O+2H10.下列图示中,实验操作或方法正确的是A.比较等质量的Na2CO3和B.溶解氯化钠固体C.蒸发结晶制取NaCl晶体D.观察钠与水的反应11.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C→点燃K2S+N2↑+3CO2↑,其中A.常温常压下,11.2LN2中含原子数目为B.上述反应每生成4.4gCO2转移电子数目为C.3.2g由S6和S8组成的混合物中含有S原子数目为D.0.1mol·L-1KNO3溶液中含12.根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是选项实验操作及现象实验结论A新制氯水中加入碳酸钙粉末,有无色气体生成酸性:HClO＞HB分别向盛有相同质量分数的Na2CO3与NaHCO3溶液的试管中滴入溶液颜色微红的是NaHCO3C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体,用激光笔照射微蓝色透明液体,有光亮的“通路”微蓝色透明液体为胶体D用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,焰色呈黄色原溶液中一定含Na元素13.如图所示,向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的15),将H2和A.反应前,活塞左右两边气体原子数之比为3：8

B.反应前,H2和O2的体积之比一定为1：1

C.反应后恢复到室温,活塞左侧气体密度大于右侧气体

D.活塞移动情况说明H2、O214.某同学设计验证氯气性质的微型实验如图,向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即用一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2A.a处有红棕色的烟生成,铁和氯气反应生成FeB.b处逐渐褪色,氯气具有漂白性C.c处试纸变红后褪色,浓盐酸挥发出HCl使试纸变红后褪色D.d处很快褪色,可能是NaOH吸收Cl2被消耗发生反应的离子方程式为:Cl2+2OH二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分)回答下列问题:Ⅰ.已知有以下几种物质:①酒精、②KClO3固体、③Cu、④氨水、⑤HCl气体、⑥FeCl3饱和溶液、⑦SO3、⑧熔融MgCl(1)以上物质中属于盐类的是＿＿＿＿＿(填序号,下同),属于电解质的是＿＿＿＿＿,上述状态下能导电的是＿＿＿＿＿。(2)写出KClO3固体溶于水的电离方程式Ⅱ.某化学小组进行Fe(OH)3(3)将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)实验室利用⑥制备Fe(OH)3(5)依据图中所示信息,为了提纯混有少量Fe(OH)3沉淀的Fe(OH)3(填“滤纸”或“半透膜”)来实现。(6)实验证明,胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚能力越强。已知:Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其凝聚能力最强的为＿＿＿＿A.Na3PO416.(15分)“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题:(1)①如图所示的仪器中,以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L-1的NaClO溶液需要使用的仪器有＿＿＿＿(填字母),还缺少的玻璃仪器是＿＿＿＿(②若配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液需NaClO固体的质量为＿＿＿＿＿g(保留2③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、＿＿＿＿＿、移液、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。④若配制时出现下列情况,所配溶液的物质的量浓度偏高的是＿＿＿＿＿(填字母)。A.定容时俯视刻度线 B.配制前,容量瓶底部有少量蒸馏水C.移液时有少量液体溅出 D.摇匀后,液面略低于刻度线(2)NaClO在碱性条件下可氧化Fe(OH)3制备新型消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4),发生反应的化学方程式为2Fe(OH)Na2FeO4用作饮用水消毒剂,利用了其＿＿＿＿(填“强氧化性”或(3)将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,会导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长(反应过程中ClO-→Cl-)。该反应说明氧化性:NaClO＿＿＿＿(填“＞”或“＜”)H2O2;17.氯及其化合物广泛应用于各个领域。回答下列问题:(1)医生在做心电图时在仪器与皮肤接触部分涂抹以增强导电性的是＿＿＿＿(填字母)。A.氢氧化钠溶液 B.医用酒精 C.氯化钠溶液(2)利用饱和食盐水和黄铁矿(主要成分FeS2-1)制备已知:ⅰ.NH3极易溶于水,且溶于水形成NHⅱ.NaHSO3在水中的电离方程式为NaHSO3=①“沉淀”时应先通入足量NH3,再通入C②“煅烧1”之后获得的固体产物为＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式);“硫化”时发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③“煅烧2”时,黄铁矿中FeS2与空气中O2发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,该反应中氧化产物为＿＿＿＿＿＿＿＿＿(④一系列过程后由NaHSO3过饱和溶液脱水得到Na2S2O5的过程属于＿＿＿＿(填“18.(15分)为测定某呼吸面具中Na2O2的质量分数,化学小组同学设计如图1实验装置进行实验(已知:Na2CO3与盐酸的反应分两步:①Na2CO3+HCl=NaHC回答下列问题:(1)盛放稀盐酸的仪器名称为＿＿＿＿。装置A中发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)装置B中盛放的试剂可以为＿＿＿＿(填字母),目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。A.碱石灰 B.饱和NaHCO3溶液(3)反应过程中,装置C中的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)装置D中足量NaOH溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿,发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)充分反应后,若装置C中固体成分为NaOH和Na2CO3、杂质(杂质不与盐酸反应)的混合物,取mg该混合物溶于水,向其中逐滴滴加稀盐酸,得到CO2的物质的量与滴加稀盐酸体积的关系如图2所示,混合物中NaOH和Na1.B干冰升华属于物理变化,B项符合题意。2.C同素异形体指同种元素形成的几种性质不同的单质,C项符合题意。3.DCO2与饱和Ca(OH)2溶液反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,小灯泡灯光变化情况由亮到暗,A项错误;HCl与NaOH反应生成NaCl,小灯泡亮度几乎不变,B项错误;蔗糖溶液不导电,C项错误;HCl与食盐不反应,但通入4.A氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移,A项错误。5.CNaOH与KCl溶液不反应,A项错误;HClO在光照条件下生成O2,B项错误;Ca(ClO)2在空气中与CO2、H2O反应生成CaCO3,C项正确;6.D钠用于制高压钠灯是因钠发出黄光,透雾能力强,A项错误;Cl2用于生产盐酸,是利用H2与Cl2反应生成HCl,B项错误;ClO2具有强氧化性,可用于自来水消毒,C项错误;CaO与H2O7.BMnO4-为紫色,且酸性条件下OH-不能大量共存,A项错误;Na+、Mg2+、Cl-、NO3-均为无色离子,且彼此间不反应,与H+也不反应,能大量共存,B项正确;Cu2+8.CNaHS属于盐,冰水混合物属于纯净物,A项错误;KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物,CO2不属于电解质,B项错误9.DCaCl2溶液与CO2不反应,A项错误;CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,B项错误;铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2+10.ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,根据化学反应方程式可得,质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后,NaHCO3产生的CO2更多,A项正确;溶解氯化钠固体应在烧杯中进行,用玻璃棒搅拌11.B未在标准状况,A项错误;每生成4.4gCO2转移电子数目为0.4NA,B项正确;3.2g由S6和S8组成的混合物中含有S原子数目为0.1NA12.A新制氯水中有盐酸和次氯酸,不能说明酸性:HClO＞H2CO3,A项错误;相同质量分数的Na2CO3与NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性更强,溶液颜色变红,溶液微红的是NaHCO3溶液13.B根据阿伏加德罗定律推论,相同条件下,气体物质的量之比=压强之比=体积之比,设n(CO2)=1mol,n(H2)+n(O2)=4mol,反应前活塞左右两边气体原子数之比为1×3：2×4=3：8,A项正确;因反应后左右两侧气体体积相同,则反应后n(H2)或n(O2)的物质的量为1mol,情况一假设O2过量,根据2H2+O2=2H2O,则n(H2)：n(O2)=2：2=1：1。情况二假设H2过量,同理14.Da处为铁片,常温下干燥的氯气与铁不反应,不会产生红棕色的烟,A项错误;氯气本身无漂白性,B项错误;c处为湿润的蓝色石蕊试纸,HCl可以使湿润蓝色石蕊试纸但不会使其褪色。是生成的氯气与水反应生成HCl和HClO,蓝色石蕊试纸先因酸性变红,后被HClO漂白褪色,C项错误;d处为浸有NaOH和酚酞的滤纸,氯气与NaOH发生反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H15.(14分)(1)②⑧⑩(2分);②⑤⑧⑩(2分);③④⑥⑧(2分)(2)KClO3=K++Cl(3)分散质粒子的直径大小不同(2分)(4)FeCl3+3H2O→(5)滤纸(1分)(6)A(2分)16.(15分)(1)①CDEF(2分);玻璃棒(1分)②3.73(2分)③洗涤(1分)④A(2分)(3)＞(2分);2mol(2分)17.(14分)(1)C(2分)(2)①NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性,便于吸收CO②Na2CO3(2分);Na2CO3+2SO③4FeS2+11O2→煅烧(或高温)Fe2O④非氧化还原(2分)18.(15分)(1)分液漏斗(1分);CaCO3+2H+=Ca2++CO(2)B(2分);除去CO2中混有的HCl(2(3)淡黄色固体变白(2分)(4)吸收未反应的CO2(2分);2OH-+C