广西河池市罗城仫佬族自治县高级中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测化学试卷（含解析）

高二年级阶段调研化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1He4N14Na23Li7C12O16Cl35.5Ne20一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)ΔH反应的平衡常数K＝2×10-5。已知：Ni(CO)第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断错误的是()A.第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃B.第一阶段增加c(CO)，平衡正向移动，反应C.第二阶段，Ni(CO)4D.第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动2.关于0.1 mol·L-1的NaA.粒子种类与NaHCO3溶液相同 B.升高温度，C.加入CaCl2溶液，c(CO32-)减小 D.c(H(O3.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是()A.30～40min间该反应使用了催化剂 B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C.30min时降低温度，40min时升高温度 D.8min前A的平均反应速率为0.08mol··min4.某小组为探究CuSO4与已知：2S2O32-(无色)＋I2=2I-＋S4O62-中不存在；[Cu(S2O3下列结论或推断不合理的是A.CuSO4与KI能发生反应：2Cu2+＋4IB.CuI与Na2S2O3C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S2O3D.Cu(Ⅱ)与S25.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是()A.常温下测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的cB.常温下比较形状相同大小相同的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L-氢氧化钠溶液的体积D.相同温度下比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力6.已知反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(N2)：n(H2)=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中N量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示，下列说法正确的是（）A.若反应器中按2molN2和6molH2投料，则反应达平衡时，将释放B.M、N、Q达到平衡所需时间关系为tQ＞tMC.从N到M，改变的外界条件是升高温度D.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＞K(Q)＞K(N)7.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2-(aq)；ⅳ、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×不正确的是（）A.步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+COB.步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸C.步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和D.试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出8.如表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。下列说法正确的是()A.升高温度，KaB.向0.1 mol·L-C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(H2CO3)＞pH(H3D.PO43-、HP9.某温度下，在1L恒容密闭容器中加入2.0molNHNH2COONH4(s)⇌CO2(g)＋2(v)的数据如下表：下列说法错误的是()A.6min时，c(CO2)在0.8～0.9对分子质量为26时，该可逆反应达到平衡状态C.5min时，加入0.20molNH3，此时反应向正反应方向进行NH210.一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·液吸收SO2，若通入SO2浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO3-＝6.24×10-8。下列说法正确的是A.“吸收”应在较高的温度下进行 B.“吸收”所得溶液中：c(Na+c(HSO3-C.“吸收”所得c总＝0.1mol·L-1溶液中：c(SO32-约为5，主要发生反应：2HSO3-＋O2===211.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔHCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.172.5kJ B.566kJ C.1149kJ D.283kJ12.室温下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①A⇌B＋C；②A⇌B＋D，反应①的速率可表示为v1＝k1c(A)，反应②的速率可表示为v2＝k常数），图1为T2温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线，图2为反应①②的lnk～1/T曲线，下列说法正确的是()A.L4表示DB.t1=2s时曲线L1C.T2温度时，反应①的活化能比反应②D.若图1的温度降低，t0时刻体系中a(D)/a(C)13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(A.加水稀释可以使溶液由c点变到d点 B.此温度时，Ksp(BaSOC.b点有BaSO4沉淀析出 D.a点对应的Ksp等于14.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol·L-速率最快的是()A.镁 B.铝 C.钠 D.铁二、非选择题：本题4小题，共58分15.某小组同学进行如下实验探究：资料：几种难溶电解质的信息(1)试管Ⅰ中发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol·L-黑色沉淀，请结合计算予以说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)Δ(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿a．因为ΔH＜0b．因为ΔS＜0c．增大N2的浓度，可以提高H2d．使用催化剂可大大提高生产效率(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)①图象中T2和T1的关系是：T2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿T1()②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填字母)。(3)在实验室中，一定条件下，加入1molN2和3molH2，反应N2(g)+3H＜0，达平衡后，若改变下列条件：①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)②保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2率＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③保持温度和体积不变，再加入2molNH3，则H数＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填“A”或“B”)，请说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)25℃时，将①H+、②Fe3+、③Al3+、④Na+、⑤HS-、⑥C分别加入H2(填入相应序号)。18.(1)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol·L-1的KHC2OKHC2O4溶液中c(C2O4“等于”)c((2)泡沫灭火器内装有NaHCO3是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4程式表示)；当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)25℃时，H2SO3⇌HSO3-＋H数Kh＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若向NaHSO3溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)。(4)在室温下，0.175mol·L-1为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿[已知醋酸根离子的水解常数Kh＝KKa(CH3COOH)答案一、选择题1.D解析：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，反应温度大于沸点，便于分离出气态所以第一阶段选择反应温度应高于42.2℃，故A正确；平衡常数只与温度有关，则增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数不变，故B正确；ΔH<0方向移动，230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10-5，可知Ni(CO)确；第二阶段，因为Ni为固态，故及时分离出Ni，对反应速率几乎没有影响，对化学平衡的移动也无影响，故D错误。2.B解析：A对，注意是“粒子种类”，不同于粒子数量；B错，升高温度促进CO水解，c(CO32-)减小；C对，Ca2+＋CO32-===CaC(Na+)＝2c(CO33.D解析：A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，故错误；由甲图像可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由乙图像可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；8min前A的平均反应速率为(2.0－1.36)mol·L-14.B解析：CuI为白色沉淀，可吸附I2而显土黄色，CuI2在溶液中不存在，故能发生反应：2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I22S2O32-(无色)＋I2=2I-＋S4现象，应该是附着在CuI表面的I2先反应，故CuI与Na2S2O应的速率，故B错误；第二个实验，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2，Cu2+剩余，②逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了[Cu(S2O3变为黄色溶液时，说明溶液中的Cu2+几乎全部转化为[Cu(S2O3)2]2-；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为[Cu(S2O3S2O3故选B。5.C解析：A.常温下测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的c(明醋酸为弱电解质，A项不符合题意；B.HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，B项不符合题意；C.盐酸和醋酸均为一元酸，则相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的溶质物质的量相等，消耗0.1mol·L-故不能用来判断醋酸为弱电解质，C项符合题意；D.溶液的导电能力与离子浓度成正比，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，测定相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力，若醋酸的导电能力弱，说明醋酸部分电离，为弱电解质，D项不符合题意。6.B解析：该反应N2(g)＋3H2(g)⇌2N氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.2kJ热量，若反应器中按2molN2和6molH2则反应达平衡时，释放出热量少于92.2×2=184.4kJ，A错误；Q、M的温度相同，M的压强大，故M点的反应速率比Q点反应速率快；M、N压强相同，反应放热，M点氨气的物质的量分数大，M点温度低于N点，反应温度越高，反应速率就越快，故N点反应速率高于M点反应速率，故反应速率v(Q)＜v(M)＜v(N)，则达到平衡所需时间关系为：t＞tM＞tN，B正确；M、N压强相同，正反应是放热反应，明反应温度：M点温度低于N点，则从N到M，改变的外界条件是降低温度，C错误；Q、M的温度相同，则K(M)=K(Q)。温度：M点＜N点，降低温度，化学平衡正向移动，导致化学平衡常数增大，所以K(M)＞K(N)，故K(M)=K(Q)＞K(N)，D错误。7.C解析：分银渣中含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au溶液，发生沉淀转化反应：PbSO4(s)+CO32-(aq)⇌PbCO过滤，弃去含有的SO4+2H+(aq)==Pb2+(aq)+CO2↑+H2O(l)，Pb2+(aq)+2Cl-(aq)==[PbCl4]2-(aq)；然后过滤，得到含有Pb(Ⅱ)的溶液，向固体A中加入反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)⇌BaCO3(s)+SO42-(aq)，过滤，弃去含有的SO4再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子[AuCl4]-和[AgCl形式存在。步骤i向分离渣中加入Na2CO3溶液，发生沉淀转化反应：PbS(s)+SO42-(aq)，反应后PbSO4变成PbCO与Na2CO3反应先产生PbCO大了c(H+)、c(Cl-)，PbCO3 2-(aq)，得到含有Pb(Ⅱ)的溶液；在步骤ⅲ中过滤后向得到的固体A中加入Na2发生沉淀转化反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)⇌滤液，向滤渣中加入盐酸，发生反应：BaCO3+2H+==Ba2++CO液，故步骤i、iii后需先过滤再加盐酸，B正确；步骤ⅳ是盐酸与BaCO3反应产生Ba、CO2，离子方程式为：BaCO3+2H+==Ba2++CO2试剂a可为NaCl，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进与使Au、Ag变为络离子[AuCl4]-和[AgCl3]2-进入溶液，有利于合理选项是C。8.A解析：A项，一般情况下，弱电解质的电离是吸热过程，因此升高温度电离程度增大，Ka增大，正确；B项，在0.1mol·L移动，溶液中c(CH3COc(H+)/c错误；C项，根据电离常数大小，可判断三种酸溶液的pH大小，K(H3PO4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(度时溶液pH：pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)＞pH(H电离常数可知能发生如下反应H2PO4-＋PO43-===2溶液中不能大量共存，错误。9.B解析：该反应进行5min时，c(CO2)＝1/2c(NH3)7.5min时，c(CO2)＝0.9mol·L-1，A项正确；反应进行过程中n(CO2)：n(Nmin时，c(NH3)＝0.24mol·L-时，c(NH3)＝0.18mol·L-到平衡状态，K＝c(CO2)·c2(NH3Q＝0.8×(1.6＋0.20)2＝0.8×1.82＜达到平衡状态，故NH2COONH4的物质的量为2.0mol－，D项正确；答案选B。10.D解析：A．温度升高，SO2的溶解度减小，不利于SO2背了电荷守恒，错误；C．“吸收”所得溶液为NaHSO3溶液，HSO3-1.0×10-14/1.29×10-2<Ka2，则HSO11.D解析：将所给的两个热化学方程式直接相加得：C(s)＋O2(g)===CO393.5kJ·mol-1，所以36g(即3mol)碳完全燃烧放出的热量为39＝1180.5kJ。据题意，36g碳不完全燃烧，生成CO1mol，生成CO22molCO放出的热量为110.5kJ，生成2molCO2放出的热量为393.5kJ·mol。所以与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为1180.5kJ－110.5kJ－787kJ＝283kJ，故选D。12.D解析：由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A度随时间变化的曲线、L1代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2常数k1＜k2，则图1中对应曲线L3代表D浓度随时间变化的曲线、L4化的曲线。A．由分析可知，L4代表C浓度随时间变化的曲线，故AB．由分析可知，L1代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s内，B4mol·L-1/2s=2mol·L-C．反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，T2温度时，反应①应②，则反应①的活化大于反应②，故C错误；D．由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，t0时刻体系中a(D)/a(C)值变大，故D故选D。13.A解析：加水稀释，溶液中Ba2+、SO42-浓度均减小，不能使溶液由A错误；根据图像，a点时，溶液中c(Ba2+)＝2×10-·L-1，所以Ksp(BaSO4)＝c(Ba2+)·c(S示有沉淀析出，C正确；Ksp是一常数，与温度有关，温度不变，Ksp一点，Ksp都相等，D14.C解析：反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反应时速率最快，C满足；故选C。二、非选择题15.(1)Zn2+＋S2-===ZnS↓(2)在溶液中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)Cu2+会与S2-结合，生成溶度积更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动，(3)由ZnS的Ksp＝1.6×10-24可知，Ksp＝c(Zn2+mol·L-1≈1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+×1.26×10-12＝1.26×10-13，因为Ksp(FeS)＝6.3×黑色沉淀，故可以看到白色沉淀转化为黑色沉淀解析：根据题中信息可知，试管Ⅰ发生反应：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓发生沉淀的转化，生成溶度积更小的CuS，即ZnS＋CuSO4===CuS＋ZnSO4；根据的关系，判断是否产生沉淀，据此解答。(1)由题中信息可知，向试管ⅠZnSO4Na2S溶液，二者发生化学反应，生成白色ZnS沉淀，即Zn2+＋S2-Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀可知，在溶液中存在沉淀溶解平衡：ZnS(aq)＋S2-(aq)，Cu2+会与S2-ZnS转化为CuS。(3)因为溶液中存在平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)＋S2-(aq)Ksp＝1.6×10-24可知，Ksp＝c(Zn2+)1