湖北省襄阳市樊城区三校教联体2026-2027学年高一上学期11月阶段检测化学试卷（含答案）

湖北襄阳市樊城区三校教联体2026-2027学年高一上学期11月阶段检测化学试题可能用到的相对原子质量：Na23Cl35.5H1C12O16一、选择题（每空两分，共50分）1.古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是（）A.《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B.《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿C.《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D.《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟2.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒4.下列物质分类正确的是（） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰B 烧碱 HCl 食盐 CO CC 纯碱 冰醋酸（CH3COOH） 胆矾(CuSO4D NH3·H2O HN5.三氟化氮(NF33NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法不正确的是（）（提示：A.NF3既是氧化剂又是还原剂C.氧化剂和还原剂的个数之比为2:1 D.每生成1个HNO3分子，反应中转移6.用5个Na2SO3恰好将2个XO4-是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+47.下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是（）A.盐酸和Na2CO3溶液 硝酸和NaHCO3C.BaCl2溶液和硫酸 Ba(OH)2溶液和Na2SO8.下列依据相关实验事实所得结论正确的是（）选项实验事实结论A铜丝能导电铜中含有自由移动的电子，因而铜是电解质BNaCl固体不导电NaCl固体中的Na+、ClCNaCl溶液能导电NaCl在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子D熔融的NaCl能导电NaCl固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，但熔融的NaCl不是电解质9.化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是（）A.非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B.化合物和电解质属于交叉关系C.氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 D.混合物与分散系属于完全重叠关系10.下列关于钠的说法中错误的是（）A.实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质C.金属钠着火时用干燥的沙子灭火 D.钠元素在自然界中均以化合态存在11.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（）A. B.C. D.12.下列物质之间的转化不能一步完成的是（）A.Fe3O4→Fe B.C.KNO3→K213.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是（）A.FeClB.获得的纳米级Fe属于胶体C.FeClD.FeCl2高温反应制备纳米级14.下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A.Na+、Mg2+、NO3-、OH- B.C.K+、NH4+、MnO4-、SO15.下列说法正确的是（）①Na2②质量相等的NaHCO3与Na2③取agNa2CO3和NaHCNa2CO3和④区别NaHCO3与Na2⑤NaHCO⑥NaHCO3粉末中混有Na2A.②④ B.②⑤ C.①⑥ D.③④16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2A.X的化学式为AgS B.反应中X是氧化产物C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1个X，转移17.下列实验能够达到相应目的的是（） A.检验K+ B.测氯水的​ C.验证Na2O2和水反应是否放热 D.验证热稳定性：18.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是（）A.该流程中步骤①和②不可以调整顺序B.该流程中可以循环利用的物质为CC.该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：CO2+NH3+NaCl+HD.该流程中步骤③用离子方程式表示为：2HCO3-=CO19.下表中，对陈述I、II的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断ANa2CO3溶液中混有少量NaHCO3可与NaOHI对，II对，有关系B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2Na2OI错，II对，有关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有关系DNa与FeClNa与盐溶液反应先盐后水I对，II对，有关系20.设计如图装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是（）​A.钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失B.铜丝由黑色变成红色，说明有O2C.U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色D.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++O21.常温下，可以发生下列三个反应：①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③Cl2+2BrA.溶液中可发生反应：Cl2+FeBr2=B.Cl元素在①、③反应中均被氧化C.氧化性：MnO4-＞Cl2D.反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:522.小组探究常温下Na2CO实验装置试剂X实验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀

②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水一定浓度的

Na2与Na2CO3A.I是空白实验，排除体积变化对II、III溶液pH的影响B.II和I的pH曲线基本重合，说明CO32-与OCO32-+CaC.III比II的pH曲线降低，说明HCO3-与OHCO3-+OH-+D.III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝723.下列关于焰色反应的说法正确的是（）A.焰色反应是化学变化B.焰色反应可以鉴别所有金属元素C.用稀盐酸清洗铂丝（或铁丝）的目的是除去表面的氧化物，便于进行焰色反应D.透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应是为了避免钠元素的干扰，钾元素的焰色反应为黄色24.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④H+、⑤Fe3+种，且每种离子的数目相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）取部分溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液溶液变红（2）另取部分溶液，加入适量Na2产生无色无味的气体和白色沉淀（3）向溶液中滴加BaCl有白色沉淀生成（4）将（3）中所得沉淀过滤，向滤液加入AgNO有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是②③④⑦C.可能含有的离子是①③ D.①③⑤⑥离子肯定不含有25.下列离子方程式书写正确的是（）A.过氧化钠与水的反应：2O22-+2H2O=4B.用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32-+2C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+D.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO二、非选择题（本题共有4小题，共计50分）26.（12分）氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。I.亚硝酸钠（NaNO（1）（2分）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe__________反应（填“氧化”或“还原”），服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，这说明维生素有还原性。（2）（2分）NaNO有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定______NO2-+______MnO4-+______（3）（2分）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_________________________________________。（4）（2分）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2其中你认为一定不可能实现的是________（填序号）。II.KMnO4、FeCl（5）（2分）已知：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，b.2FeCl16HCl+2KMnO4=2MnCl2+5若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化__________________作氧化剂。（6）（2分）在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2________。27.（14分）回答下列问题现有物质：①Na2CO3固体②盐酸③NaHCO3④氨水⑤熔融NaCl⑧氢氧化铁胶体⑨稀硫酸⑩纯醋酸（CH3COOH）（1）其中属于电解质的是__________（2分）（填序号，下同）；属于非电解质的是__________（2分）；通电后以上物质除②能导电的是__________（2分）。（2）写出②和③反应的离子方程式_________（2分）。（3）制备⑧的化学反应方程式________（2分）。（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2液体积变化的曲线如下图所示。​①曲线①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_________（1分）、________（1分）（答两条）。②曲线②中b点的反应离子方程式___________________（2分）。28.（10分）按要求写出对应的方程式（1）（2分）氢氧化钡与硫酸铜反应的离子方程式：__________________________。（2）（2分）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应的离子方程式：__________________________。（3）（2分）向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡使溶液呈中性的离子方程式：________________________。（4）（配平2分，写对双线桥法2分）双线桥表示电子转移并配平：K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl29.（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：I.方案一：气体法（实验装置和流程如图）（1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式___________________（2分）。（2）B装置盛放浓硫酸，作用是____________________（2分）。如果去掉B装置，实验______________（2分）成功（填“能”或“不能”）。（3）D装置的作用是____________________（2分）。（4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的_________________（2分）质量（填化学式）。II.方案二：分解法实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。（5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式____________________（2分）。（6）该样品中碳酸钠的质量分数为________（2分）。1.【答案】B2.【答案】D【详解】A.豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆发生聚沉，与胶体有关，A不符合题意；B.墨水属于胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同电性的电荷，混合时会发生聚沉导致钢笔堵塞，与胶体性质有关，B不符合题意；C.蛋白质溶液属于胶体，一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，C不符合题意；D.该项所述是生成沉淀的反应，与胶体无关，D符合题意；。3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】B【详解】A.NF3中一部分N降价生成NO，作氧化剂；一部分N升价生成因此NF3既是氧化剂又是还原剂，A正确；B.HF中H、F两种元素全程化合价没有发生改变，化产物也不是还原产物；还原产物是NO，氧化产物是HNO3，B错误；C.3分子NF子NF3的N降价生成NO，作氧化剂；1分子NF3的的个数之比为2:1，C正确；D.生成1分子HNO3时，对应1个N从+3升高到+5，化合价升高2个电子，D正确；6.【答案】B【详解】5个SO32-中S元素从+4价升高到+6价，共失电子5×(6－4)＝10e-；初始化合价为+7，设还原产物中X化合价为a，2个XO4-得电子总数为2×(7－a)，联立得2×(7－，解得a＝+2，故选B。7.【答案】C【详解】A.盐酸和Na2CO3反应的离子方程式为CO32-NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO应的离子方程式为H++OH-=H2O为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSOBa(OH)2溶液和Ba2++SO42-=BaSO4↓，二者相同，CaCO3+2H+=Ca2++COCO32-+2H+=CO8.【答案】B【详解】A.Cu是单质不是化合物，不是电解质，A错误；B.NaCl固体中，Na+、Cl由移动，不能导电，B正确；C.溶液中，NaCl不需要通电就能电离出自由移动的Na+、Cl-，C错误；融时NaCl电离出自由移动的Na+、Cl-，属于电解质，9.选：C【解答】解：A.某些非金属氧化物不是酸性氧化物，比如CO，某些酸性氧化物不是非金属氧化物，比如Mn2O7，故A关系，不属于交叉关系，故B错误；C复分解反应一定不是氧化还原反应，属于并列关系，故C正确；D.有些混合物不属于分散系，混合物与分散系属于包含关系，不属于重叠关系，故D错误；10.【答案】B【详解】A.金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水发生反应，随意丢弃易引发安全事故，因此实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A正确；B.钠投入硫酸铜溶液时，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，B错误；C.钠能与水反应，其燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气助燃，因此金属钠着火时需用沙子覆盖灭火，C正确：D.钠的化学性质极活泼，易与其他物质发生反应，因此自然界中不存在游离态的钠，钠元素均以化合态存在，D正确；11.【答案】B【详解】A. ，A错误：B.Fe作还原剂失去2e-,Fe3+作氧化剂共得到2×e-，单线桥从失电子的Fe指向得电子的Fe3+，标注正确，B，C错误；D.单线桥为：，D.错误；12.【答案】C【详解】A.高温用CO/H2还原四氧化三铁得铁，能一步完成，AB.氧化钙加水生成氢氧化钙，能一步完成，B错误；C.硝酸盐均可溶，无沉淀，不能一步完成，C正确；D.H2SO4与氯化钡反应可直接生成13.【答案】D【详解】A.FeCl2错误；B.FeCl2·4H2C.胶体是分散质粒子直径在1～100nm的分散系，属于混合物，纳米级Fe是纯净的单质，没有分散剂，不属于胶体，C错误；D.Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2化学方程式为H2+FeCl2→高温Fe14.【答案】B【解答】解：A.Mg2+与OH-会生成Mg(OH)Ba2+、OH-、Cl-、NO3符合无色溶液条件，故C错误；D.H+与CO32-反应生成CO15.【答案】C【详解】①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，紫色石蕊试液先变蓝，后因为漂白褪去，故①正确：②质量相等的NaHCO3与者个数不同，含有碳原子数不同，产生CO2的质量不相等，故②错误；③取agNa2物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故③酸钙，二者反应现象相同，不能区别，故④错误；⑤NaHCO水和二氧化碳，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以金属钠起火可以用它来灭火，故⑤错误；⑥NaHCO3粉末中混有Na2到，故⑥正确；16.【答案】B【详解】A.根据质量守恒得到X的化学式为Ag2S，故A错误；中X是氧化产物，故B正确；C.反应中Ag化合价升高，氧气化合价降低，硫化氢化合价未变，因此Ag是还原剂，故C错误；D.根据方程式分析，每个银化合价升高1个，共转移4个电子生成2个X，则每生成1个X，转移2个电子，故D错误。17.【答案】C【详解】A.检验K+的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察未使用蓝色钴玻璃，无法完成检验，不能达到目的，A错误；B.氯水中含有具有漂白性的HClO，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定氯水的pH，不能达到目的，B错误；C.若Na2管内空气受热膨胀，U型管中红墨水会出现左低右高的现象，可验证反应放热，C正确：D.验证热稳定性NaHCO3＜Na2CO，图中试剂放置顺序相反，无法达到实验目的，D错误；18.【答案】D【详解】A.氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，A正确；B.据分析，该流程中可以循环利用的物质为CO2，B正确；该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=D.碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D错误；19.【答案】A【详解】A.NaHCO3与NaOH反应生成Na2CONaHCO3且不引入新杂质，I对、II对，二者有因果关系，A正确；B.Na2变红，同时Na2O2的强氧化性会漂白有色物质，现象为先变红后褪色，I碱性氧化物，II错，B错误；C.金属钠易失电子具有强还原性，I对；高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠的焰色反应，属于物理性质，与还原性无因果关系，C错误；D.钠与FeCl液反应是先水后盐，II错，D错误；20.【答案】C【详解】A.根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误；B.铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误；C.钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确：D.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+21.【答案】C【详解】A.还原性Fe2+＞Br-,Cl2与FeBr2FeCl3，该反应不能发生，A错误：B.反应①中Cl-化合价升高被氧化，反应③Cl元素不都是被氧化，B错误；C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性MnO4-应③得Cl2＞Br2，反应②得Br2＞Fe3+，故氧化性顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2氧化剂为2molMnO4-，还原剂为10molCl-，二者粒子数目比为2:10＝1:5，不是22.【答案】D【详解】A.I加入蒸馏水，I是空白实验，目的排除体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确；B.II和I的pH曲线基本重合，说明CO32-与O淀和氢氧化钠，发生的离子反应为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故B正确；HCO3-与O为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO碳酸钠、水，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH＞7，故D错误；23.【笿案】C【详解】A.焰色反应是金属元素电子跃迁释放能量产生的现象，过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误；B.部分金属元素（如铁、铂等）无特征焰色，焰色反应无法鉴别所有金属元素，B错误；C.稀盐酸可与铂丝（或铁丝）表面的氧化物反应生成沸点低、易挥发的氯化物，灼烧时可除去杂质避免干扰焰色反应，C正确；D.透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色是为了滤去钠的黄色焰色避免干扰，但钾元素的焰色为紫色而非黄色，D错误；24.选：B。【解答】解：A.确定有Cl-离子，故A错误；B.SO42-、Mg2+、H+、Cl-离子，故B正确；C.肯定不含Na+Cl-离子，故D25.【答案】C【详解】A。过氧化钠属于过氧化物，在离子方程式中不能拆写为离子形式，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2不能拆分为CO32-和H+，正确离子方程式为，B错误；其与稀盐酸反应生成氯化铁和水；给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合书写规则，C正确：D.CO于水生成弱酸H2CO3，无法制得强酸26.【答案】（1）还原（2）5NO2-+2MnO4-+6H（3）NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2（5）FeCl3 （6【解析】（6）根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O1个电子到Cl2，KClO3中的Cl物可知，该反应氧化产物与还原产物的质量比为5:1。27.【答案】（1）①③⑤⑦⑩⑪⑥②④⑤⑨（2）HCO3-+H+（3）FeCl3+3H2（4）产生白色沉淀溶液红色逐渐褪去Ba2++OH-+H++S【详解】（1）电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质为水溶液和熔融状态均不能导电的化合物；①Na2CO也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；③NaHCO3属于电解质，无自由移动离子，不导电；属于混合物；既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑤熔融NaCl属于电解质，自由移动离子可以导电；⑥CO2本身不能电离，属于非电解质；⑦固体不导电；⑧氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑨稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑩纯醋酸(CH3解质，无自由移动离子，不导电；⑪Ba(OH)是①③⑤⑦⑩⑪；属于非电解质为⑥；能导电的物质②④⑤⑧⑨；（2）盐酸完全电离出H+,NaHCO3方程式：HCO3-+H+=（3）制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢；化学反应方程式：FeCl3+3H2O（4）Ba(OH)2溶液中加入H2SO4发生反应Ba(OH)小直至几乎为0，导电能力几乎为0，Ba(OH)2溶液中加入Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH液中离子浓度减小但不为0，溶液的导电能力减小但不为0，故曲线①为滴加H2SONaHSO①曲线①为滴加H2SO液随OH