湖南省衡阳市衡阳县第四中学2026-2027学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

衡阳县四中2026年下学期期中考试高二化学试题卷（考试时间75分钟，总分100分）命题人：一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列过程中，一定需要吸收能量的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.碳酸钙高温分解C.氢氧化钠固体溶于水D.浓硫酸溶于水2.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在某一时刻测得v正(A)=0.2mol/(L·s)，则此时用物质B表示的化学反应速率v(B)为（）A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)3.在下列溶液中，水的电离程度最大的是（）A.pH=2的醋酸溶液B.0.1mol/L的盐酸C.0.1mol/L的氯化钠溶液D.0.1mol/L的氢氧化钠溶液4.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能提高SO2转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.增大SO2的浓度D.使用合适的催化剂5.下列关于化学反应方向的描述中，正确的是（）A.所有放热反应都是自发的B.所有熵增的反应都是自发的C.焓减且熵增的反应在任何温度下都能自发进行D.只有焓减且熵增的反应才能自发进行6.在合成氨工业中，通常采用铁触媒作为催化剂，其目的是（）A.提高氨的平衡产率B.加快反应速率，缩短达到平衡的时间C.提高氮气和氢气的转化率D.使平衡向正反应方向移动7.下列关于弱电解质的电离平衡，说法正确的是（）A.在醋酸溶液中，加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小B.在醋酸溶液中，加水稀释，醋酸的电离平衡不移动C.在氨水中，加入少量氯化铵固体，溶液的pH增大D.弱电解质的电离过程通常是放热的8.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH−)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液9.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（）A.+184.6kJ/molB.−92.3kJ/molC.−369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol10.在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到化学平衡状态的是（）A.容器内气体的总压强不再变化B.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2C.单位时间内生成nmol的N2，同时生成3nmol的H2D.容器内气体的密度不再变化11.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列各量中保持不变的是（）A.c(H+)B.c(CH3COOH)C.Ka（醋酸的电离平衡常数）D.c(H+)⋅c(OH−)12.已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增加碳的量，平衡正向移动C.增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，水的转化率增大D.加入催化剂，能加快反应速率，但平衡不移动13.下列关于pH的测定与计算，说法正确的是（）A.广泛pH试纸测出的pH值可以是小数B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.25°C时，将pH=3的盐酸稀释100倍，溶液的pH=5D.25°C时，0.01mol/L的NaOH溶液中，c(H+)=1×10−12mol/L14.在25°C时，向纯水中加入少量硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（）A.c(H+)增大，Kw增大B.c(H+)增大，Kw不变C.c(OH−)增大，Kw不变D.c(H+)与c(OH−)的乘积增大15.已知反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)的速率方程v=k⋅cm(A)⋅cn(B)，其中k为速率常数。下列说法正确的是（）A.m和n分别等于化学计量数a和bB.升高温度，k值增大C.增大压强，k值增大D.加入催化剂，k值不变16.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。在实际生产中，采用的适宜条件是（）A.高温、高压、催化剂B.低温、高压、催化剂C.适当温度（400~500℃）、高压、催化剂D.常温、常压、无催化剂二、非选择题（本题共3小题，除特殊说明外，每空2分，共52分。）17.（每空2分，共16分）填空。（1）在25°C和101kPa下，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。（3分）（2）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol，则C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)的ΔH无法直接求出，原因是（请从盖斯定律的应用条件角度回答，3分）。（3）在恒温恒容条件下，对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，向容器中充入一定量的NO2，达到平衡后，再向容器中充入一定量的N2O4，重新达到平衡后，NO2的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）某温度下，纯水的c(H+)=2×10−7mol/L，则此时纯水的c(OH−)为，该温度下Kw=。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10−6mol/L，则溶液中c(OH−)=。（5）将pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）7。18.（每空2分，共20分）简答题。在恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。请回答下列问题：（1）该反应在一定条件下能自发进行，请从熵变的角度解释原因：。（3分）（2）某温度下，该反应达到平衡。若保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，则平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动，c(CH3OH)将（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若在绝热恒容容器中，当反应达到平衡时，体系温度升高。则相对于恒温条件，该绝热条件下CO2的平衡转化率将（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。（3分）（4）为了测定该反应在某一时刻的瞬时速率，某同学提出可以测量该时刻各物质的浓度，然后代入速率方程v=k⋅cm(CO2)⋅cn(H2)进行计算。该同学的观点（填“正确”或“不正确”），理由是。（3分）（5）从能量变化角度说明催化剂的作用。（3分）19.（每空2分，共16分）填空题。已知某温度下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，Ka(HCN)=4.9×10−10，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。（1）相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液，pH较大的是溶液。（2）相同物质的量浓度的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液，其中水的电离程度较大的是溶液，原因是。（3分）（3）现有pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液，将两溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。（3分）（5）若向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液呈中性，则此时溶液中c(NH4+)c(Cl−)（填“大于”“小于”或“等于”）。

衡阳县四中2026年下学期期中考试

高二化学试题卷参考答案与解析题号12345678910111213141516答案BCCBCBABBACDDBBC17．（每空2分，共16分）（1）答案：CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=−725.76kJ/mol（2）答案：盖斯定律要求已知各步反应的焓变并能组合得到目标反应，而题给数据中缺少CO(g)的生成焓（或CO的燃烧热）数据，无法组合出目标反应。（3）答案：增大（4）答案：c(OH⁻)=2×10⁻⁷mol/L；Kw=4×10⁻¹⁴；加盐酸后c(OH⁻)=8×10⁻⁹mol/L（5）答案：等于18．（每空2分，共20分）（1）答案：该反应正向气体分子数由4减少为2，ΔS<0，熵减不利于自发；但ΔH<0，在较低温度下ΔG=ΔH−TΔS<0，反应能自发进行（属于低温自发、焓变驱动的反应）。（2）答案：正向；增大（3）答案：减小；原因：该反应为放热反应，绝热条件下反应放出的热量使体系温度升高，温度升高使平衡向逆反应方向移动，故CO₂的平衡转化率比恒温时小。（4）答案：不正确。该反应不是基元反应，不能按化学方程式的计量数写出速率方程；速率方程中的k、m、n都必须由实验测定，其形式也不一定为v=k·cm(CO₂)·cn(H₂)，因此不能仅凭浓度代入计算瞬时速率。（5）降低反应的活化能。19．（每空2分，共16分）（1）答案：NaCN溶液（2）答案：NH₄Cl溶液；