内蒙古赤峰市松山区2026-2027学年高二上学期期中检测化学试卷（含答案）

2026—2027学年第一学期期中学业质量检测高二化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。4.测试范围：人教版2019选择性必修一第一章~第三章前三节内容。5.考试结束后，将答题卡交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是A．太阳能是可再生能源B．氢能属于清洁能源C．图中涉及的能源转化形式为太阳能→电能→光能D．电动汽车行驶时，能源转化形式为电能→化学能→动能2.下列说法正确的是A．增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快B．“雪融成水”过程中ΔH＞0、ΔSC．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH＜0D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol3.反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是A．X的键能大于Y的键能B．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大C．反应②中M为催化剂D．其他条件相同时，①的反应速率比②的更快4.下列应用与反应原理设计不一致的是A．明矾净水：AlB．热的纯碱液清洗油污：COC．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnClD．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)5.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是A．稀硫酸与锌反应速率的测定B．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝C．测NaOH溶液的pHD．验证平衡移动原理6.下列叙述及解释正确的是A．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色B．2C(s)+O2(g)⇌2C．N2(g)+3H2(g)⇌2D．恒温条件下向刚性容器中充入2molSO3(g)，发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+7.甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*A．该反应历程包含3个基元反应B．该反应历程总反应热化学方程式为HCOOH(g)=CO2(g)+H2C．该反应历程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成D．该反应历程中决速步骤的化学方程式为HCOOH*→HCOO*+H*8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：CO32-B．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：C．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NO3-、D．c(H+)c(OH-)=19.设NAA．常温下，1LpH均为2的磷酸、硫酸溶液中，H+的数目都是0.01B．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，则0.5mol/L的C．常温下，2mol/L碳酸氢钠溶液中CO32-、HCO3-、D．标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H210.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NA．c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为：v逆(c)＜vB．b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为：KcC．T₁～T₃温度区间，容器内CO₂气体浓度减小的原因是温度升高反应速率增大D．T₄～T₅温度区间，容器内CO₂气体浓度增大的原因是温度升高平衡逆向移动11.常温下，已知pH=3的HA溶液(Ka=10A．由已知信息可知c(HA)约B．向pH=3的HA溶液中加水稀释，溶液中H+离子数增多，溶液pHC．pH=7的HA和NaA混合液中c(HA)+c(D．同体积同pH的HA溶液和盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多12.下列叙述与图对应的是A．图1为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应过程中的能量变化图，该反应为自发反应，加入适当的催化剂，B．图2为反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态后，t0C．由图3可知，p2＞p1、T2＞T1满足反应：2A(g)+B(g)⇌4C(g)D．图4为反应mA(g)+nB(g)⇌xC(g)+yD(g)平衡时A的体积分数与反应压强的关系图，L13.温度为T1时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g)ΔH＞t/min0510n6.04.0n3.01.0A．0～5min内，用M表示的平均反应速率为0.8mol·B．该反应在第8min时，P的浓度为0.4mol/LC．当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态D．若T2时该反应的化学平衡常数为1.0，则T214.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E＜A＜DB．图中三点对应离子积关系：B＞C＞AC．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加适量NaOH固体的方法D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性15.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液pH与滴定分数a［a=n(滴定剂)n(被滴定组分)］的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数A．M点溶液：c(Na+)B．N点溶液：c(OH-)C．一元弱酸HA电离平衡常数的数量级1D．水的电离程度：M＞N二、填空题：本题共4个大题，共55分。16.(13分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。(1)工业上用N2①则断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)键所释放的能量差值为＿＿＿＿＿＿kJ，该反应的热化学方程式可表示为＿＿＿＿＿＿。②下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是＿＿＿＿＿＿(填序号)。①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和碳酸氢钠反应④Ba(OH)2·8H2O与(2)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是①实验中碱稍过量的原因为＿＿＿＿＿＿。②磁子表面的聚四氟乙烯＿＿＿＿＿＿(填“能”或“不能”)换成铁，原因是＿＿＿＿＿＿。③根据上图所示，计算该实验中生成1mol水时放出的热量为＿＿＿＿＿＿kJ(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1g·cm-3，比热容为4.18④下列操作可能造成测定值偏小的是＿＿＿＿＿＿(填字母)。A．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．温度计测量盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度17.(14分)我们的生活离不开电解质，某些弱酸、弱碱在25℃时的电离常数如下：化学式CNHCNHHClO电离常数K1.8×11.8×14.9×1Ka1=4.4×10-73.0×1(1)下列能说明HClO是弱电解质的是＿＿＿＿＿＿(填字母)。a.用盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多b.次氯酸的稀溶液中HClO和ClO⁻共存c.向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀d.常温下，0.1mol/LHClO溶液的溶液的pH约为2.8(2)下列方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+a.加水稀释 b.加入少量CH3COONad.通入少量HCl气体 e.升高温度(3)常温下，有pH相同的下列4种溶液：①CH3COONa溶液②NaCN溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液，这4(4)使用泡沫灭火器时，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿。(5)常温下，0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，比较Na+、CN-、H+、OH(6)若氨水的浓度为0.02mol/L，则溶液中的c(OH-(7)向Na2CO318.(14分)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：(1)实验发现向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为H2O(2)某兴趣小组同学用0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5①滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应＿＿＿＿＿＿，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的＿＿＿＿＿＿(填字母)，滴定终点的现象是＿＿＿＿＿＿。②某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为＿＿＿＿＿＿mL。③每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示：次序第一次第二次第三次第四次V19.1020.1020.0520.15则市售过氧化氢的浓度为＿＿＿＿＿＿mol/L。④下列操作会导致测量结果偏低的是＿＿＿＿＿＿(填字母)。A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数19.(14分)CO2加氢制甲醇(CH3OH)反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2请回答下列问题：(1)反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH=＿＿＿＿＿＿kJ/mol，则K=＿＿＿＿＿＿(用K(2)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在T₂℃、P₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2①下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是＿＿＿＿＿＿(填字母)。a.2v正(H2)=v逆b.CH3c.混合气体的平均摩尔质量不再改变d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成②该条件下，若达到C点时所用时间为10min，则该时间段的平均速率v(H③平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO与CH3OH的浓度比c(CO)c(CH3OH)＿＿＿＿＿＿(填“增大”④D点平衡常数=＿＿＿＿＿＿。(3)一定温度下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2(g)和H2(g)发生反应Ⅰ和Ⅱ。达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性75%，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=＿＿＿＿＿＿(K2026—2027学年第一学期期中学业质量检测高二化学参考答案及评分细则一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）题号12345678910答案DBCCACBBAB题号1112131415答案CDBCB二、非选择题（共4题，共55分）16.（13分）(1)①b-a (1分)(a-b得0分)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(写N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)或0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(g)ΔH=-(b-a)或1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)ΔH=-(b-a)上述各种情况中，未标状态均得0分)②①② (2分)(少选得1分，多选、错选得0分)(2)①保证盐酸完全被中和 (2分)(使盐酸和碱充分反应，得2分)②不能 (1分)铁会与盐酸反应，引起实验误差 (1分)(答案合理均可给分得1分)③55.18 (2分)(未精确至0.01，得0分)④AC (2分)(少选得1分，多选、错选得0分)17.(14分)(1)bd (2分)(少选得1分，多选、错选得0分，写“BD”得0分，)(2)ade (2分)(少选得1分，多选、错选得0分，写“ADE”得0分，)(3)①③④② (2分)(①＞③＞④＞②得2分，由小到大②④③①得0分,其他答案不给分)(4)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3C(不写“↑、↓”得2分，化学式书写错误、计量系数错误得0分)(5)c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN(写c(HCN)c(Na+)c(CN-)c((6))6×10-4mol/L(其他合理答案给2分)(7)2CO32-+Cl2(少)+H2O=2HCO3-(化学式书写错误、计量系数错误得0分)18.(14分)(1)2H++H2O2+2Br-=2H(化学式书写错误、计量系数错误