山东省临沂市2027届高三上学期11月期中学科素养水平监测化学试卷（含答案）

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2026.11注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产生活密切相关。下列应用中不涉及氧化还原反应的是A.大气中NO2参与酸雨形成 C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂2.实验室中下列做法正确的是A.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中B.将热的KNOC.含重金属离子(如Pb2+、Hg2+等)的废液D.皮肤溅上碱液,立即用大量水冲洗,然后涂上1%的硼酸3.下列分子属于非极性分子的是A.BCl3 B.NH3 C.4.下列化学品在生产生活中使用不当的是A.单晶硅可用于制造芯片 B.碳酸氢铵可用作食品膨松剂C.五氧化二磷可用作食品干燥剂 D.二氧化氯可用于自来水杀菌消毒5.NAA.标准状况下,2.24LCHCl3B.1mol37Cl2的中子数比1molC.常温常压下,28g乙烯分子中σ键数目为5D.3.6gH2O6.下列说法错误的是A.O3是由同种元素组成的单质,可推知OB.由O和S在元素周期表中的位置,可推知O的电负性大于S的电负性C.N的非金属性比P的强,可推知HNO3的酸性比D.H—F的键能比H—I的键能大,可推知HF的稳定性比HI的高7.利用K2FeO4除去含氰(以A.反应①中被氧化的元素是C和N

B.该条件下氧化性:FeO42-＞NOD.反应②的离子方程式为4HFe8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中基态W原子核外两种自旋状态的电子数之比为5:3,W和Y位于同一主族,Z的核电荷数等于W和X的核电荷数之和。下列说法错误的是A.原子半径:W>X B.简单离子还原性:Y>ZC.YW42-和ZW49.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论ASO2通入溴水溶液中SOB向盛有NO2与N2O4化学平衡向NOC[Fe(SCN)6]3-溶液中滴加NH稳定性:[Fe(SCND向CuSO4溶液中通入H2S酸性:H2S10.一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下:已知:乙二胺(H2NC下列说法错误的是A.“酸浸氧化”中ZnS发生反应的离子方程式为2ZnS+B.“酸浸氧化”中采用加压操作可提高反应速率C.滤液2中加入Ca(OH)D.“高温还原”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:4二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是选项实验内容仪器或材料A称量4.00gNaOH固体烧杯、托盘天平B观察钠元素的焰色试验铂丝、稀硫酸C利用浓氨水和生石灰制取少量氨气分液漏斗、烧瓶、集气瓶D蒸发浓缩硫酸铁溶液坩埚、泥三角、酒精灯12.二甲醚羰基化的机理图如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中C原子成键方式保持不变B.反应过程中存在极性键与非极性键形成C.该制备反应的原子利用率为100%D.CO换成C18O,生成物为13.X为黄绿色气体单质,N为难溶于水的固体,Y为金属单质,含Y的盐溶液常作净水剂,它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.含Y的盐溶液一定显酸性

B.N与盐酸和氨水均反应

C.Z和M在溶液中可转化为N

D.电解W的水溶液可制备X14.利用电解原理合成Fe2(S2O8)3和已知:氧化性S2O82-强于下列说法正确的是A.阳极存在反应:2SB.外电路电子由N流向MC.工作一段时间后,阴极室溶液pH变大D.若有1molFeSO4溶液进入a极室,转移3mol电子时,理论上产生115.乙炔加氢制备高纯度乙烯的过程包括以下两个主要反应:Ⅰ.C2H2(g)+Ⅱ.C2H2(g)+2在恒容密闭容器中,加入1molC2H2、3molH2在催化剂作用下发生上述反应,在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性已知:对于反应Ⅰ,反应速率与浓度的关系可用方程式表示为v(C2H2)=kc(下列说法正确的是A.kB.a点和b点的v(CC.c点一定处于平衡状态D.在120~220℃范围内,乙炔的转化速率:反应Ⅰ>反应Ⅱ三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)C、N、O等是化合物的常见组成元素。回答下列问题:(1)Na2①基态N原子的价电子轨道表示式为＿＿＿＿;在元素周期表中,Fe位于第＿＿＿＿周期＿＿＿＿族。②Na2[Fe(CN)5(NO)]中心离子的配位数为＿＿＿＿;其中Fe的化合价为+2,(2)已知N和O形成的三种化合物结构如图所示。①O、S、P中第二电离能最小的是＿＿＿＿(填元素名称);A分子中,两个∠HNS键角均为117°,∠SNS键角为126°,N的原子轨道杂化类型为＿＿＿＿。②已知沸点B大于C,理由是＿＿＿＿。(3)已知一氯乙烯分子中存在大π键(Π34),则一氯乙烷(a)、一氯乙烯(b)、一氯乙炔(c)分子中C—Cl键长由大到小的顺序是＿＿＿＿(用含a、b、c的不等式表示),理由是C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—Cl键越强17.(12分)氯化铜在生活生产中应用广泛。回答下列问题:Ⅰ.(1)配制100mL0.2 mol·L-1的CuCl2Ⅱ.将2mL0.2 mol·L-1CuCl2溶液和1mL0.2 mol·已知:①橙黄色沉淀中含有Cu+、Cu2+、②Cu+在酸性条件下转化为Cu和Cu③CuCl不溶于水和酸,能溶于浓氨水。(2)写出CuCl2溶液和Na2(3)为排除CuCl对探究橙黄色沉淀的干扰,可将实验中的CuCl2溶液替换成2mL0.2 mol·L-1(4)验证橙黄色沉淀中含有Cu+:向洗净的橙黄色沉淀中＿＿＿＿(填实验操作和现象),说明含有Cu(5)验证白色沉淀为CuCl①白色沉淀中含有Cu+:向洗净的白色沉淀中加入浓氨水,沉淀溶解生成无色的[Cu(NH3)2]+溶液,然后逐渐变成淡蓝色,最终变为深蓝色②白色沉淀中含有Cl-:取①中的上层清液于试管中,加入＿＿＿＿(填化学式),

＿＿＿＿(填实验现象),说明含有Cl18.(12分)从废催化剂(主要含有MoS2、SiO2、Cu2S和Fe2O3回答下列问题:(1)废催化剂预先粉碎的目的是＿＿＿＿。(2)写出“焙烧1”时MoS2转化为MoO3的化学方程式＿＿＿＿;消耗等物质的量的MoS(3)试剂X为＿＿＿＿(填化学式),滤渣1的主要成分为＿＿＿＿(填化学式)。(4)“氨浸”时用热的浓氨水可提高Mo的浸出率,但温度过高Mo的浸出率下降,原因是＿＿＿＿。(5)写出“焙烧2”的化学反应方程式＿＿＿＿。(6)可循环利用的物质有＿＿＿＿(填化学式)。19.(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H酸亚铁晶体装置如图所示(夹持装置略)

实验过程:

称取硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]放入三颈烧瓶中,先加入少量稀硫酸和适量蒸馏水加热溶解,固体溶解完全后,再加入饱和草酸溶液,加热搅拌至沸腾,停止加热。静置,待析出大量黄色晶体后倾析(1)仪器a的名称是＿＿＿＿;下列安全标识中,本实验不涉及的是＿＿＿＿(填标号)。(2)仪器b相对于球形冷凝管的优点是＿＿＿＿。(3)写出生成草酸亚铁晶体的离子反应方程式＿＿＿＿。(4)实验时加入草酸溶液,而不用K2(5)制得的FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(CⅠ.取31.5g样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃。用c mol·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30sⅡ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗①样品中所含H2C2O4·2②下列关于样品组成分析的说法,错误的是＿＿＿＿(填标号)。A.V1V2=3时,B.V1V2越大,样品中C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏高,则测得样品中20.(12分)逆水煤气变换反应是制合成气的关键反应,涉及的主要反应如下:Ⅰ.CO2Ⅱ.CO2Ⅲ.CO(g)+3H2回答下列问题:(1)ΔH1=(2)恒压条件下(pMPa),按n(H2)=3mol和n(CO①丁线对应物质为＿＿＿＿(填化学式)。②450℃时,容器内水蒸气的物质的量为＿＿＿＿mol;CO2的平衡转化率为＿＿＿＿;

CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)③温度大于800℃时,甲曲线和CO所在曲线重合的原因是＿＿＿＿。④将450℃时的平衡体系记为ⅰ,保持容器容积不变,升高温度,达新的平衡体系记为ⅱ,保持温度和压强不变,向平衡体系中通入适量惰性气体,达新的平衡体系记为ⅲ。若ⅱ及ⅲ中CO与CO2物质的量之比n(CO)n(CO2)均增大至同一数值,则H2O2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学试题参考答案与评分标准 2026.11一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.B2.D3.A.4.C5.C6.A7.A8.D9.C10.D二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.C12.BC13.CD14.AD15.BD三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)(1)①(1分)四(1分)VIII(1分)②6(1分)+3(1分)(2)①磷(1分)sp2(2分②B分子间存在氢键(1分,合理即得分)(3)a>b>c(1分)C参与形成的大π键越多,形成的C—Cl键的键长越短(2分,合理即得分)17.(12分)(1)AD(2分)(2)2Cu2++S(3)CuSO4(1(4)加入稀硫酸,沉淀溶解,有紫红色固体生成(2分,合理即得分)(5)①4[Cu(NH3)②HNO3和AgNO3(2分)有白色沉淀产生(118.(12分)(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率(1分),合理即得分(2)2MoS2+7O2(3)CuO或Cu(OH)2等(1分,合理即得分)SiO(4)温度过高,氨水分解挥发(1分,合理即得分)