临床执业医师化学易错题及答案

临床执业医师化学易错题及答案第1页共1页临床执业医师化学易错题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零C.升高温度一定能加快化学反应速率，因此平衡一定向吸热方向移动D.增大反应物浓度一定能提高产率参考答案：B2.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.氢氧化铝C.硅酸钠D.氯化钠参考答案：B4.下列关于有机物的叙述，正确的是A.烷烃只含碳碳单键，烯烃只含碳碳双键，炔烃只含碳碳三键B.脂肪酸是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物C.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油D.苯是最简单的芳香烃，分子中含有碳碳双键参考答案：C5.下列关于实验操作的叙述，正确的是A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液面以下D.进行滴定操作时，应将滴定管尖嘴部分气泡赶出参考答案：D6.下列关于化学计算的说法，正确的是A.根据化学方程式计算时，必须使用摩尔质量进行单位换算B.根据气体体积计算时，必须使用标准状况下的气体摩尔体积C.根据质量分数计算时，必须使用溶质和溶液的质量D.根据物质的量浓度计算时，必须使用溶液的体积参考答案：C7.下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素位于元素周期表的第Ⅷ族参考答案：B8.下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子键是阴阳离子之间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是原子之间通过得失电子形成的化学键C.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键D.分子间作用力是分子之间的化学键参考答案：B9.下列关于环境问题的叙述，正确的是A.酸雨是指pH值小于5.6的雨水B.温室效应是指大气中二氧化碳浓度增加导致的全球气候变暖C.臭氧层破坏是指大气中臭氧浓度减少导致的紫外线辐射增强D.白色污染是指塑料垃圾对环境造成的污染参考答案：A10.下列关于物质的性质的叙述，正确的是A.碱金属从上到下，原子半径逐渐减小B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.过氧化钠能与水反应生成氧气D.氢氧化钠是强碱，能与酸发生中和反应参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，纯水的pH值为7，该温度下水的离子积Kw=______。参考答案：1×10^-142.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值为______。参考答案：53.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______。参考答案：Al4.下列关于实验操作的叙述，正确的是______。参考答案：使用酒精灯的外焰加热试管内的液体5.下列关于化学计算的说法，正确的是______。参考答案：化学计算中，摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔数等于质量除以摩尔质量6.下列关于元素周期表的叙述，正确的是______。参考答案：元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性7.下列关于化学键的叙述，正确的是______。参考答案：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键8.下列关于环境问题的叙述，正确的是______。参考答案：酸雨会危害农作物和建筑物9.下列关于物质的性质的叙述，正确的是______。参考答案：金属钠在空气中会迅速氧化10.某学生进行酸碱中和滴定实验，读取滴定管的读数时，视线与滴定管______。参考答案：必须保持水平，且视线与液面凹面最低处相平三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.浓硫酸具有强氧化性，因此不能与还原剂共热反应制取气体。参考答案：×2.在实验室中，配制氯化钠溶液时，应先在烧杯中溶解氯化钠固体，再转移到容量瓶中定容。参考答案：√3.酸碱中和滴定时，若锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果偏高。参考答案：√4.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。参考答案：√5.实验室制取氧气时，加热高锰酸钾应使用酒精灯外焰，以防止试管破裂。参考答案：√6.在常温下，pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为10^-11mol/L。参考答案：√7.有机物燃烧时，若氧气充足，通常生成二氧化碳和水。参考答案：√8.实验室保存白磷时，应将其浸没在水中，并置于阴凉处。参考答案：√9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。参考答案：√10.化学反应中，催化剂能改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述浓硫酸的强氧化性在实验室制取二氧化硫反应中的应用。参考答案：浓硫酸的强氧化性在实验室制取二氧化硫反应中，体现在其能将还原剂如硫化亚铁氧化成硫酸铁，同时自身被还原为二氧化硫。该反应中，浓硫酸与硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性。2.说明酸碱中和滴定实验中，若锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果偏高还是偏低，并解释原因。参考答案：会导致测定结果偏高。因为锥形瓶用待测液润洗后，残留的待测液会进入锥形瓶中，导致待测液的实际体积偏大，而消耗的标准溶液体积不变，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)可知，测定结果偏高。3.列举三种常见的环境污染物，并简述其对人体健康的主要危害。参考答案：常见的环境污染物包括：①二氧化硫，主要危害是引起呼吸系统疾病，如哮喘、支气管炎等；②氮氧化物，主要危害是形成酸雨和光化学烟雾；③颗粒物，主要危害是引起呼吸系统疾病和心血管疾病。4.解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡移动的因素有哪些。参考答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。影响化学平衡移动的因素有：①浓度，增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；②温度，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动；③压强，对于有气体参与的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；④催化剂，催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡移动。5.某温度下，纯水的pH值为7，该温度下水的离子积Kw是多少？参考答案：某温度下，纯水的pH值为7，该温度下水的离子积Kw=1×10^-14。6.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值是多少？参考答案：将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值为5。7.下列关于实验操作的叙述，正确的是A.配制氯化钠溶液时，应先在烧杯中溶解氯化钠固体，再转移到容量瓶中定容B.进行酸碱中和滴定时，应将碱溶液注入酸式滴定管中C.实验室保存白磷时，应将其浸没在水中，并置于阴凉处D.加热高锰酸钾制取氧气时，应使用酒精灯外焰参考答案：A.配制氯化钠溶液时，应先在烧杯中溶解氯化钠固体，再转移到容量瓶中定容。8.下列关于有机物的叙述，正确的是A.有机物燃烧时，若氧气充足，通常生成二氧化碳和水B.所有有机物都能发生加成反应C.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应形成的D.糖类都是易溶于水的白色晶体参考答案：C.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应形成的。五、案例分析题（共8小题，每题3分）（请结合所给材料，联系相关知识分点作答，写在对应题目下方的横线上）1.某患者因误服大量强酸溶液入院，医生建议立即进行洗胃。下列关于洗胃操作的叙述，正确的是A.应使用碳酸氢钠溶液进行洗胃B.洗胃时需持续监测患者的血压和心率C.洗胃前应先给患者服用催吐剂D.洗胃液每次注入量不宜超过500毫升参考答案：B2.在进行酸碱中和滴定实验时，若锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定参考答案：A3.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.失去电子的物质是还原剂B.得到电子的物质是氧化剂C.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化D.以上说法均正确参考答案：D4.实验室保存白磷时，应将其浸没在水中，并置于阴凉处。这是因为A.白磷易燃易爆B.白磷易与空气中的氧气反应C.白磷的密度比水大D.以上说法均正确参考答案：D5.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为A.原子核外电子层数增多B.原子核内质子数增多C.原子核外电子数增多D.以上说法均正确参考答案：A6.浓硫酸具有强氧化性，因此不能与还原剂共热反应制取气体。下列关于浓硫酸性质的叙述，正确的是A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.浓硫酸具有强氧化性D.以上说法均正确参考答案：D7.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值为A.3B.4C.5D.6参考答案：B8.有机物燃烧时，若氧气充足，通常生成二氧化碳和水。下列关于有机物燃烧的叙述，正确的是A.有机物燃烧需要催化剂B.有机物燃烧会生成二氧化硫C.有机物燃烧会生成一氧化碳D.有机物燃烧需要高温条件参考答案：D标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的概念。化学平衡是可逆反应进行的最大限度，故A错误；化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零，故B正确；升高温度一定能加快化学反应速率，但平衡不一定向吸热方向移动，故C错误；增大反应物浓度一定能提高反应速率，但平衡不一定向正向移动，故D错误。2.参考答案：C解析：本题考查pH的计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，二者等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确。3.参考答案：B解析：本题考查物质的化学性质。碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应；氢氧化铝既能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；硅酸钠能与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，但不能与氢氧化钠溶液反应；氯化钠既不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠溶液反应。故B正确。4.参考答案：C解析：本题考查有机物的结构特点。烷烃只含碳碳单键，烯烃含碳碳双键，炔烃含碳碳三键，故A错误；脂肪酸是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，不属于高分子化合物，故B错误；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠和甘油，故C正确；苯是最简单的芳香烃，分子中不含碳碳双键，故D错误。5.参考答案：D解析：本题考查化学实验基本操作。用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，故A错误；取用固体药品时，应将瓶塞正放在桌面上，故B错误；进行蒸馏操作时，应将温度计水银球插入支管口处，故C错误；进行滴定操作时，应将滴定管尖嘴部分气泡赶出，故D正确。6.参考答案：C解析：本题考查化学计算。根据化学方程式计算时，不一定需要使用摩尔质量进行单位换算，故A错误；根据气体体积计算时，不一定需要使用标准状况下的气体摩尔体积，故B错误；根据质量分数计算时，必须使用溶质和溶液的质量，故C正确；根据物质的量浓度计算时，不一定需要使用溶液的体积，故D错误。7.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A错误；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故B正确；氢元素位于元素周期表的第ⅠA族，故C正确；氧元素位于元素周期表的第ⅥA族，故D错误。8.参考答案：B解析：本题考查化学键。离子键是阴阳离子之间通过得失电子形成的化学键，故A错误；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，故B正确；金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，故C错误；分子间作用力是分子之间的作用力，不是化学键，故D错误。9.参考答案：A解析：本题考查环境问题。酸雨是指pH值小于5.6的雨水，故A正确；温室效应是指大气中二氧化碳浓度增加导致的全球气候变暖，故B正确；臭氧层破坏是指大气中臭氧浓度减少导致的紫外线辐射增强，故C正确；白色污染是指塑料垃圾对环境造成的污染，故D正确。10.参考答案：C解析：本题考查物质的性质。碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，故A错误；卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故B错误；过氧化钠能与水反应生成氧气，故C正确；氢氧化钠是强碱，能与酸发生中和反应，故D正确。二、填空题1.参考答案：1×10^-14解析：本题考查水的离子积。纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，均为10^-7mol/L。水的离子积Kw=[H+][OH-]=10^-7×10^-7=1×10^-14。2.参考答案：5解析：本题考查pH值计算。将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，氢离子浓度变为原来的1/100，即10^-3mol/L变为10^-5mol/L，pH值为-log(10^-5)=5。3.参考答案：Al解析：本题考查两性物质。铝(Al)既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。4.参考答案：使用酒精灯的外焰加热试管内的液体解析：本题考查化学实验基本操作。使用酒精灯的外焰加热试管内的液体是因为外焰温度最高且火焰稳定，有利于加热均匀，避免试管破裂。5.参考答案：化学计算中，摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔数等于质量除以摩尔质量解析：本题考查化学计算。化学计算中，摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔数n=m/M，其中m为质量，M为摩尔质量。6.参考答案：元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性解析：本题考查元素周期表。元素周期表中，同一主族元素原子的最外层电子数相同，因此性质具有相似性。7.参考答案：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键解析：本题考查化学键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，例如氯化钠中钠离子和氯离子通过离子键结合。8.参考答案：酸雨会危害农作物和建筑物解析：本题考查环境问题。酸雨是指pH值小于5.6的雨水，会危害农作物、建筑物和人体健康。9.参考答案：金属钠在空气中会迅速氧化解析：本题考查物质的性质。金属钠化学性质活泼，在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠。10.参考答案：必须保持水平，且视线与液面凹面最低处相平解析：本题考查化学实验基本操作。读取滴定管读数时，必须保持滴定管水平，且视线与液面凹面最低处相平，以避免视差影响读数准确性。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强氧化性，但在加热条件下，仍能与某些还原剂发生反应制取气体，如与碳共热生成二氧化碳和二氧化硫。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查溶液配制方法。配制氯化钠溶液时，应先在烧杯中溶解氯化钠固体，以充分反应并防止局部过热，然后再转移到容量瓶中定容，以确保溶液浓度准确。因此，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查滴定操作规范。锥形瓶用待测液润洗会导致待测液物质的量增加，从而消耗更多标准液，测定结果偏高。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应基本概念。在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。这是氧化还原反应的基本定义。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查实验室加热操作。加热高锰酸钾时，应使用酒精灯外焰，以防止试管受热不均导致破裂。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查pH值与离子浓度关系。pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10^-3mol/L，根据水的离子积常数Kw=10^-14，氢氧根离子浓度为10^-11mol/L。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查有机物燃烧产物。有机物燃烧时，若氧气充足，通常生成二氧化碳和水。这是有机物完全燃烧的产物。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查白磷保存方法。白磷易自燃，保存时应将其浸没在水中，并置于阴凉处，以防止自燃。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查催化剂作用。催化剂能改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡常数。这是催化剂的基本特性。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：浓硫酸的强氧化性在实验室制取二氧化硫反应中，体现在其能将还原剂如硫化亚铁氧化成硫酸铁，同时自身被还原为二氧化硫。该反应中，浓硫酸与硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性。解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强氧化性，能与许多金属、非金属单质以及化合物发生氧化还原反应。在实验室制取二氧化硫的反应中，通常使用浓硫酸与亚硫酸钠或硫化亚铁等还原剂反应。例如，浓硫酸与硫化亚铁反应的化学方程式为：FeS+2H₂SO₄（浓）→FeSO₄+SO₂↑+2H₂O。在这个反应中，浓硫酸中的硫元素化合价从+6价降低到+4价，体现了其强氧化性；而硫化亚铁中的硫元素化合价从-2价升高到+4价，体现了其还原性。该反应条件是常温下进行，无需加热，且反应现象明显，便于观察和收集二氧化硫气体。浓硫酸的强氧化性使得该反应能够顺利进行，是实验室制取二氧化硫的常用方法之一。2.参考答案：会导致测定结果偏高。因为锥形瓶用待测液润洗后，残留的待测液会进入锥形瓶中，导致待测液的实际体积偏大，而消耗的标准溶液体积不变，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)可知，测定结果偏高。解析：本题考查酸碱中和滴定实验的误差分析。酸碱中和滴定实验中，为了准确测定待测溶液的浓度，需要精确测量待测溶液的体积和消耗的标准溶液的体积。在读取滴定管的读数时，视线必须与液面凹液面最低处保持水平，否则会导致读数误差。若锥形瓶用待测液润洗，润洗液会进入锥形瓶中，导致待测液的实际体积偏大，而消耗的标准溶液体积不变，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)可知，测定结果偏高。因此，在进行酸碱中和滴定实验时，锥形瓶不能用待测液润洗，而应使用蒸馏水洗涤。3.参考答案：常见的环境污染物包括：①二氧化硫，主要危害是引起呼吸系统疾病，如哮喘、支气管炎等；②氮氧化物，主要危害是形成酸雨和光化学烟雾；③颗粒物，主要危害是引起呼吸系统疾病和心血管疾病。解析：本题考查环境污染物及其危害。环境污染物是指存在于环境中，能够对人类健康、生态系统造成危害的物质。常见的环境污染物包括大气污染物、水污染物、土壤污染物等。大气污染物中常见的有二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、一氧化碳、臭氧等。二氧化硫主要来源于燃煤、石油等含硫物质的燃烧，会形成酸雨，腐蚀建筑物，危害植物生长，对人体健康的主要危害是引起呼吸系统疾病，如哮喘、支气管炎等。氮氧化物主要来源于汽车尾气、工业废气等，会形成酸雨和光化学烟雾，对人体健康的主要危害是引起呼吸系统疾病和眼睛刺激。颗粒物是指大气中悬浮的固体和液体颗粒，主要来源于工业粉尘、汽车尾气、扬尘等，对人体健康的主要危害是引起呼吸系统疾病和心血管疾病。4.参考答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。影响化学平衡移动的因素有：①浓度，增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；②温度，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动；③压强，对于有气体参与的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；④催化剂，催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡移动。解析：本题考查化学平衡的概念及其影响因素。化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。化学平衡是一个动态平衡，正反应和逆反应都在不断进行，只是速率相等。影响化学平衡移动的因素有：①浓度，根据勒夏特列原理，增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动，以减小这种改变；②温度，根据勒夏特列原理，升高温度平衡会向吸热反应方向移动，降低温度平衡会向放热反应方向移动；③压强，对于有气体参与的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡会向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡会向气体体积增大的方向移动；④催化剂，催化剂能改变反应速率，但催化剂同等程度地改变正反应和逆反应速率，不能改变平衡移动。5.参考答案：某温度下，纯水的pH值为7，该温度下水的离子积Kw=1×10^-14。解析：本题考查水的离子积。水的离子积Kw是指水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，即Kw=[H⁺][OH⁻]。在25℃时，纯水的pH值为7，即[H⁺]=[OH⁻]=1×10^-7mol/L，所以Kw=(1×10^-7)×(1×10^-7)=1×10^-14。但是，pH值为7并不意味着该温度下水的离子积Kw一定是1×10^-14，因为pH值与温度有关。例如，在100℃时，纯水的pH值约为6，但[H⁺]=[OH⁻]=1×10^-7mol/L，所以Kw=(1×10^-7)×(1×10^-7)=1×10^-14。因此，某温度下，纯水的pH值为7，该温度下水的离子积Kw=1×10^-14。6.参考答案：将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值为5。解析：本题考查pH值的计算。pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。pH值的计算公式为pH=-log[H⁺]，其中[H⁺]表示氢离子浓度。将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，氢离子浓度变为原来的1/100，即[H⁺]=1×10^-3mol/L/100=1×10^-5mol/L，所以pH=-log(1×10^-5)=5。因此，将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值为5。7.参考答案：A.配制氯化钠溶液时，应先在烧杯中溶解氯化钠固体，再转移到容量瓶中定容。解析：本题考查实验操作的正确性。配制氯化钠溶液时，应先在烧杯中溶解氯化钠固体，再转移到容量瓶中定容。这是因为氯化钠在烧杯中溶解时，溶解过程会放热，如果直接在容量瓶中溶解，会导致溶液体积变化，影响溶液浓度的准确性。因此，应先在烧杯中溶解氯化钠固体，待溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中定容。选项B错误，因为酸式滴定管用于盛装酸溶液，碱溶液应使用碱式滴定管。选项C正确，