(2026年)初中化学知识点总结归纳

(2026年)初中化学知识点总结归纳一、化学基本概念（一）物质的组成与分类物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。例如，氧气（O2）由氧元素组成，水（H2O）由氢元素和氧元素组成。原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。以水为例，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子构成，在化学变化中，水分子可以分解成氢原子和氧原子，而原子重新组合形成新的分子。离子是带电的原子或原子团，如氯化钠（NaCl）由钠离子（物质可分为纯净物和混合物。纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质，如氧气、水等。混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，没有固定的组成和性质，如空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。纯净物又可分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，如氢气（H2）、铁（Fe）等；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO2）、碳酸钙（CaCO3）等。化合物还可以进一步分为氧化物、酸、碱、盐。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、二氧化硫（SO2）等；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，如盐酸（H（二）化学用语元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。例如，氢元素用H表示，氦元素用He表示。元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。例如，O既可以表示氧元素，也可以表示一个氧原子。

2.化学式是用元素符号表示物质组成的式子。每种纯净物都有固定的组成，所以每种纯净物只有一个化学式。化学式的书写要遵循一定的规则，单质化学式的书写：金属单质、固态非金属单质（除碘外）、稀有气体单质通常用元素符号表示它们的化学式，如铁（Fe）、碳（C）、氦气（He）等；气态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气（O2）、氮气（N2）等。化合物化学式的书写：首先要确定组成化合物的元素，然后根据元素的化合价来确定原子的个数比。例如，书写氧化铝的化学式，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氧化铝的化学式为Al化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。书写化学方程式的步骤：写，写出反应物和生成物的化学式；配，配平化学方程式，使等号两边原子的种类和数目相等；注，注明反应条件和生成物的状态。例如，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为$2KMnO_4\xlongequal{\triangle}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$。化学方程式的意义：宏观上表示反应物、生成物和反应条件；微观上表示反应物和生成物之间的粒子个数比；还可以表示各物质之间的质量比。例如，对于化学方程式$2H_2+O_2\xlongequal{点燃}2H_2O$，宏观上表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；微观上表示每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；质量比为4:（三）化学变化的基本特征化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，又叫做化学反应。例如，铁生锈、蜡烛燃烧等都属于化学变化。物理变化是指没有新物质生成的变化，只是物质的状态、形状等发生了改变。例如，水的三态变化、玻璃破碎等都属于物理变化。判断一个变化是化学变化还是物理变化的依据是是否有新物质生成。化学性质和物理性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。例如，氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质；氧气是无色无味的气体，这是氧气的物理性质。二、化学基本理论（一）质量守恒定律内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。例如，在铁和硫酸铜溶液反应的实验中，铁钉表面会覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁溶液的质量总和。微观解释在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。以水电解的反应为例，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。反应前后原子的种类都是氢原子和氧原子，原子的数目也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等。应用质量守恒定律可以用来解释一些化学反应中的质量变化现象，还可以用来推断反应物或生成物的组成。例如，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。（二）化学方程式的计算计算依据化学方程式中各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。例如，在化学方程式$2H_2+O_2\xlongequal{点燃}2H_2O$中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):设未知数；写出化学方程式；找出已知量和未知量的质量关系；列比例式求解；简明地写出答案。例如，加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？

-设可以得到氧气的质量为x-写出化学方程式：2KMnO_4\xlongequal{\triangle}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow。

-找出已知量和未知量的质量关系：2KMnO_4的相对分子质量总和为2\times(39+55+16\times4)=316，O_2的相对分子质量为32，即316:32=6.3g:x。

-列比例式求解：x=\frac{32\times6.3g}{316}=0.64g。

-答：可以得到氧气的质量是0.64g。三、身边的化学物质（一）空气空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%-物理性质：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

-化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持燃烧，供给呼吸。例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

-用途：氧气可用于医疗急救、潜水、炼钢、气焊等。氮气的性质和用途物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：氮气的化学性质不活泼，一般情况下不易与其他物质发生反应。用途：氮气可用于食品防腐、保护气、制氮肥等。稀有气体的性质和用途物理性质：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体。化学性质：稀有气体的化学性质很不活泼，一般不与其他物质发生反应。用途：稀有气体可用于制作霓虹灯、保护气等。空气的污染与防治空气污染物主要有有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。空气污染会造成酸雨、温室效应、臭氧层破坏等环境问题。防治空气污染的措施有：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。（二）水水的组成通过电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1。

2.水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。沉淀可以除去水中的较大颗粒杂质；过滤可以除去水中的不溶性杂质；吸附可以除去水中的色素和异味；蒸馏可以得到净化程度较高的水。硬水和软水硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。区分硬水和软水可以用肥皂水，加入肥皂水后，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少且有浮渣的是硬水。硬水软化的方法有煮沸和蒸馏。爱护水资源爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。节约用水的方法有：使用节水器具、一水多用等。防治水体污染的措施有：工业废水处理达标后再排放，生活污水集中处理后再排放，合理使用农药和化肥等。（三）碳和碳的氧化物碳的单质金刚石：金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃、钻探机的钻头等。石墨：石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，具有良好的导电性，可用于制作铅笔芯、电极等。C60：C60分子是由碳的化学性质稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼，例如古代用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不褪色。可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$C+O_2\xlongequal{点燃}CO_2$；碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为$2C+O_2\xlongequal{点燃}2CO$。还原性：碳能与某些金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，表现出还原性。例如，碳与氧化铜反应的化学方程式为$C+2CuO\xlongequal{高温}2Cu+CO_2\uparrow$。二氧化碳的性质和用途物理性质：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+用途：二氧化碳可用于灭火、光合作用、人工降雨、制汽水等。一氧化碳的性质和用途物理性质：一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，化学方程式为$2CO+O_2\xlongequal{点燃}2CO_2$；一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，例如一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式为$CO+CuO\xlongequal{\triangle}Cu+CO_2$；一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力。用途：一氧化碳可用于冶金工业，如炼铁等。（四）金属和金属材料金属的物理性质大多数金属具有金属光泽，是电和热的良导体，有良好的延展性和可塑性。不同金属的物理性质也有一定的差异，例如，铜是紫红色的，金是黄色的；汞在常温下是液态。金属的化学性质与氧气反应：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁在空气中能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；铁在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧；铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。与酸反应：活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn与盐溶液反应：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。例如，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe金属活动性顺序金属活动性顺序为：K>Ca>N-铁的冶炼：工业上炼铁的主要原理是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。例如，用赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）炼铁的化学方程式为Fe_2O_3+3CO\xlongequal{高温}2Fe+3CO_2。

-金属的腐蚀和防护：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法有：保持铁制品表面的洁净和干燥、在铁制品表面涂一层保护膜（如涂漆、涂油等）、制成合金等。

-金属资源的保护：保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等。四、化学实验与科学探究（一）常见仪器及基本操作常见仪器反应容器：试管、烧杯、锥形瓶等。试管可用于少量试剂的反应容器，可直接加热；烧杯可用于较多量试剂的反应容器，加热时需垫上石棉网。存放仪器：广口瓶用于存放固体药品，细口瓶用于存放液体药品，集气瓶用于收集和贮存气体。加热仪器：酒精灯是常用的加热仪器，使用时要注意“两查、两禁、一不可”，即检查灯芯和酒精量，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，熄灭酒精灯时不可用嘴吹灭。计量仪器：托盘天平用于称量物质的质量，量筒用于量取一定体积的液体。分离仪器：漏斗用于过滤操作，分液漏斗用于分离互不相溶的液体。基本操作药品的取用：固体药品一般用药匙或镊子取用，块状固体用镊子夹取，粉末状固体用药匙或纸槽取用；液体药品的取用，较多量时可直接倾倒，较少量时可用胶头滴管滴加。物质的加热：给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的13过滤：过滤是除去液体中不溶性杂质的一种方法，过滤操作要做到“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，烧杯嘴靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口靠在烧杯内壁上。蒸发：蒸发是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。（二）气体的制取与收集氧气的制取实验室制法：常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为$2KMnO_4\xlongequal{\triangle}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$；分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为$2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow$；加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为$2KClO_3\xlongequal[\triangle]{MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow$。收集方法：氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。二氧化碳的制取实验室制法：用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为Ca收集方法：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。（三）科学探究科学探究的一般过程包括提出问题、作出假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价等环节。例如，在探究铁生锈的条件时，提出问题：铁生锈与哪些因素有关？作出假设：铁生锈可能与氧气、水有关。制定计划：设计对比实验，分别将铁钉放在干燥的空气中、浸没在水中、一半浸没在水中等不同环境中。进行实验：按照计划进行实验，观察铁钉生锈的情况。收集证据：记录实验现象和数据。解释与结论：根据实验现象和数据得出铁生锈需要氧气和水同时存在的结论。反思与评价：思考实验过程中是否存在不足，如何改进实验等。五、化学与社会发展（一）化学与能源化石燃料化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是不可再生能源。煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素；石油是由多种碳氢化合物组成的混合物；天然气的主要成分是甲烷（CH4）。化石燃料燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境造成危害。

2.新能源包括太阳能、风能、水能、地热能、核能等。太阳能是一种清洁能源，无污染、取之不尽；风能也是一种清洁的可再生能源；水能可以用来发电；地热能可以用于供暖、发电等；核能是通过核反应释放出的能量，但使用核能时要注意安全，防止核泄漏。（二）化学与材料金属材料金属材料包括纯金属和合金。合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点一般比组成它的纯金属低。例如，生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等。玻璃是由纯碱、石灰石和石英等原料在高温下反应制成的；陶瓷是用黏土等原料经高温烧制而成的；水泥是用石灰石和黏土等为原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏制成的。有机合成材料有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。塑料具有质轻、易加工成型、不导电等优点，但也存在难以降解、