2026年福州科技职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年福州科技职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各题均为单项选择题，请选出最符合题意的答案。A.1s²2s²2p⁶3s¹B.1s²2s²2p⁶3s²C.1s²2s²2p⁶D.1s²2s²2p⁶3p¹2、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H₂OC.KOHD.CaO3、在氧化还原反应中，氧化剂发生的反应是：A.氧化反应B.还原反应C.分解反应D.化合反应4、常温下，下列溶液的pH值小于7的是：A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液5、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L6、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb7、下列反应中，属于吸热反应的是：A.氢气在氧气中燃烧B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.钠与水反应8、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。下列电池中，负极材料为锌的是：A.铅蓄电池B.锌锰干电池C.氢氧燃料电池D.锂离子电池9、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇10、工业上制备硫酸时，在接触室中发生的反应是：A.FeS₂的燃烧B.SO₂催化氧化为SO₃C.SO₃被浓硫酸吸收D.稀硫酸的浓缩11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.牛奶12、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃△CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl14、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.2240L15、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.CuSO₄16、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻17、实验室制备氢气时，通常选用的一组药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜片和稀盐酸C.铁片和浓硫酸D.钠块和水18、下列物质中，能用作半导体材料的是A.硅B.氧化铝C.氯化钠D.金刚石19、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，还可能大量存在的离子是A.OH⁻B.CO₃²⁻C.Ba²⁺D.NO₃⁻20、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸21、下列化学反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应B.灼热的碳与CO₂反应C.镁条与盐酸反应D.碳酸钙高温分解22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄23、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl₂溶液C.0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液D.1L0.1mol/LKCl溶液24、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.元素周期表有7个周期、16个族C.金属元素全部位于p区D.稀有气体元素最外层电子数均为825、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.升高温度平衡一定正向移动26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.点燃氢气前必须检验纯度C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳28、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰融化成水D.木材燃烧29、下列元素中，属于第三周期元素的是A.钠B.锂C.钾D.氢30、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.氧化反应与还原反应同时发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应31、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO32、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CH4和NH4+33、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量25.00gNaOHB.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌34、下列关于苯的说法错误的是A.苯是一种无色液体B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能发生取代反应D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色35、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等B.化学平衡时反应停止C.化学平衡不受温度影响D.加入催化剂可使平衡正向移动37、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB．Na、Mg、AlC．B.Cl、BrD．C.F38、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NH4+B.Cl和Cl-C.O2-和OD.H2O和OH-39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO340、标准状况下，11.2L的CO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol41、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.NaClD.H2SO442、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体原子最外层均为8个电子D.HCl分子中含有极性共价键43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.CH4和C2H6D.O2和O344、某溶液pH=3，则该溶液的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L45、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭46、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB47、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag48、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O50、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和CH4D.NH4+和OH-51、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L52、下列物质中，不能与盐酸反应的是A.铁B.氧化铜C.氢氧化钠D.硫酸钠53、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘54、元素周期表中，第三周期元素从左到右，下列性质逐渐增强的是A.金属性B.原子半径C.非金属性D.电子层数55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D56、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于所有金属单质中D.分子间作用力属于化学键58、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH59、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.Mg和Mg2+D.O2-和Ne60、标准状况下，22.4LH2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol61、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.SeD.Cl、Br62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl63、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl64、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒65、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.ⅦA族B.ⅦB族C.第7周期D.金属元素66、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作正确的是A.将NaCl固体直接放入容量瓶中溶解B.溶解后未经冷却立即转移至容量瓶C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现液面下降，无需再加水67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体分子中不存在化学键68、将10gNaOH固体完全溶解于水中，配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L69、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl70、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是：A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Fe3+、K+、SO42-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-71、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）：A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.24gMg与足量盐酸反应，转移电子数为NA72、下列元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si73、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是：A.容器内压强不再发生变化B.N2和H2的物质的量相等C.N2、H2、NH3的浓度相等D.单位时间内生成1molN2的同时生成1molNH374、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO75、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生还原反应76、下列有机物中，能够发生加成反应的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇77、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精79、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷80、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放右盘，砝码放左盘B.用剩的药品应放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀和NaNO382、下列微粒中，具有相同电子层结构的是A.O2-、F-、Na+B.H2C.NH3、CH4D.Cl-、Br-、I-E.Na、Mg、Al83、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO485、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键86、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，N2和H2不再反应B.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.反应达到平衡时，N2的浓度等于H2的浓度D.反应达到平衡时，NH3的浓度保持不变且为零87、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.10mL1mol/LMgCl2溶液D.10mL0.5mol/LFeCl3溶液88、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨89、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质和合金中D.氢键是一种特殊的共价键90、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L91、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl92、下列关于酸碱理论的说法正确的是：A.pH=3的酸性溶液比pH=5的酸性弱B.强酸的pH一定小于弱酸的pHC.0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸pH更小D.pH=7的溶液一定是中性溶液93、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸属于酯类有机物94、关于化学平衡，下列说法正确的是：A.化学平衡时反应停止了B.升高温度一定使平衡向正反应方向移动C.加入催化剂能改变平衡常数D.增大压强不一定使平衡移动95、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池中两电极必须为不同金属96、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH397、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.用量筒量取液体时俯视读数98、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O100、下列有机化合物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】钠元素原子序数为11，核外有11个电子。根据构造原理，电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，先填满1s能级（2个），再填2s（2个），再填2p（6个），最后填3s（1个）。故正确答案为A。2.【参考答案】B【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子对形成化学键的化合物。H₂O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、CaO为离子化合物，KOH虽含共价键但同时含有离子键，属于离子化合物。故选B。3.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。氧化剂被还原，还原剂被氧化，二者相互对应。故正确答案为B。4.【参考答案】B【解析】pH小于7的溶液呈酸性。CH₃COOH为弱酸，在水中部分电离出H⁺，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl和Na₂SO₄为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7。故选B。5.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，此为气体摩尔体积的概念。注意该数值仅适用于气体，且需满足标准状况条件。固体和液体的体积不遵循此规律。故正确答案为B。6.【参考答案】D【解析】同一主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第IA族，Rb位于最下方，原子半径最大。同周期从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增。故选D。7.【参考答案】B【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于典型的吸热反应。其他选项中，燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应均为放热反应。故选B。8.【参考答案】B【解析】锌锰干电池中，锌筒作为负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺；石墨棒为正极。铅蓄电池负极为Pb，氢氧燃料电池负极通入氢气，锂离子电池负极通常为石墨。故选B。9.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷为饱和烃，不与溴水反应；苯与溴水不反应但可萃取溴；乙醇不与溴水反应。故选B。10.【参考答案】B【解析】接触法制硫酸分为三步：①黄铁矿燃烧生成SO₂；②SO₂在催化剂（V₂O₅）作用下被氧化为SO₃，该反应在接触室中进行；③SO₃被98.3%浓硫酸吸收生成发烟硫酸，再稀释得浓硫酸。故选B。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，牛奶含有水、蛋白质、脂肪等，三者都是混合物。故选C。12.【参考答案】C【解析】铁（Fe）是金属元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。氧（O）、碳（C）、氮（N）均为非金属元素。金属元素名称一般带"钅"旁（汞除外）。故选C。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中KMnO₄加热分解，Mn元素化合价从+7变为+6和+4，O元素化合价从-2变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项均无化合价变化。故选B。14.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。注意该数值只适用于气态物质且在标准状况下。故选A。15.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根水解呈酸性；CuSO₄也是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。故选B。16.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同微粒形态。故选B。17.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，生成硫酸锌和氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，是实验室制氢气的常用方法。铜不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸常温下钝化；钠与水反应过于剧烈，不安全。故选A。18.【参考答案】A【解析】硅（Si）是重要的半导体材料，广泛应用于芯片、太阳能电池等领域。氧化铝是绝缘体，常用作耐火材料；氯化钠是离子晶体，固态不导电；金刚石是绝缘体，硬度大。故选A。19.【参考答案】D【解析】溶液呈酸性（含大量H⁺），OH⁻与H⁺反应生成水不能共存，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O不能共存。Ba²⁺虽不与H⁺反应，但若原溶液含SO₄²⁻则不能共存。NO₃⁻与H⁺、Na⁺、Cl⁻均不反应，可以大量共存。故选D。20.【参考答案】B【解析】乙烯（CH₂=CH₂）含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化而使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸分子中不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾氧化。故选B。21.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，剧烈放热。A项是典型的吸热反应；B项碳与CO₂反应需要持续加热；D项碳酸钙分解需要高温条件，均为吸热反应。故选C。22.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，又能与强碱反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃只与盐酸反应；Fe₂O₃只与盐酸反应；CuSO₄只与氢氧化钠反应。故选B。23.【参考答案】C【解析】各溶液中c(Cl⁻)分别为：A项0.1mol/L；B项0.4mol/L；C项1.5mol/L；D项0.1mol/L。离子浓度与溶液体积无关，只取决于溶质的物质的量浓度。故c(Cl⁻)最大的是C项。24.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误B正确。金属元素主要位于d区和ds区，C错误；He最外层只有2个电子，D错误。故选B。25.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等时的状态，反应并未停止，A错误B正确。改变条件（浓度、压强、温度）平衡可能发生移动，C错误。升高温度平衡向吸热方向移动，不一定正向，D错误。故选B。26.【参考答案】B【解析】点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸，B正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，C错误；pH试纸不能润湿，D错误。故选B。27.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，酒精是非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸导电，但二氧化碳本身不是电解质。氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能导电，属于电解质。28.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，木材燃烧生成二氧化碳和水，均为化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。29.【参考答案】A【解析】元素周期表中，第一周期有H、He；第二周期有Li到Ne；第三周期有Na到Ar。钠（Na）位于第三周期第IA族，锂（Li）在第二周期，钾（K）在第四周期，氢（H）在第一周期。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，两者同时发生。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。A、B选项说法相反，D选项过于绝对。31.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应，Fe(OH)3和CuO只能与酸反应，不能与碱反应。32.【参考答案】D【解析】CH4含10个电子（6+4），NH4+也含10个电子（7+4-1=10）。A选项Na有11个电子，Na+有10个；B选项H2O有10个电子，NH3有10个；C选项O2-有10个电子，F-有10个。经计算，D选项两组微粒电子数均相等。33.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，不能称量到25.00g。量取8.5mL液体应选用10mL量筒。pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。34.【参考答案】B【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型的碳碳双键。苯是无色有特殊气味的液体，能与液溴发生取代反应，由于不含典型的双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B选项说法错误。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。36.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。温度改变会使平衡发生移动。催化剂同等程度改变正逆反应速率，只缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态。37.【参考答案】A【解析】同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小。A中O、S同主族且S>O，Na>S，半径依次增大；B中Na>Mg>Al，依次减小；C中F<Cl<Br，依次增大但顺序应为F、Cl、Br；D中N>O>F，依次减小。38.【参考答案】A【解析】Na+的核外电子数为10，NH4+的核外电子数也为10（N有7个电子，4个H各贡献1个，失去1个电子，共10个），因此两者核外电子数相等。Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相等。O2-有10个电子，O有8个电子，不相等。H2O有10个电子，OH-有10个电子，虽然电子数相同但二者是分子与离子的区别。选项A正确。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A是分解反应，各元素化合价均未变化；选项B是复分解反应，无化合价变化；选项D是非氧化还原反应，各元素化合价均未改变。因此选C。40.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。选项A正确。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5×44=22g，但本题问的是物质的量，故选A。41.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（乙酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是弱电解质。NaOH是强碱，完全电离，属于强电解质；NaCl是强电解质盐类，完全电离；H2SO4是强酸，属于强电解质。因此选项B正确。42.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，He原子最外层只有2个电子；D项正确，HCl分子中H与Cl之间形成的是不同种原子之间的共价键，属于极性共价键。故选D。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；C项CH4和C2H6分子式不同，属于同系物；D项O2和O3是同素异形体。因此选项B正确。44.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，pH=3时，c(H+)=1×10-3mol/L。根据水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。故选C。45.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D项错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。故选C。46.【参考答案】A【解析】化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等。A项中C的生成速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，二者相等说明反应达到平衡状态，正确。B项描述的是逆反应方向，不能说明平衡；C项浓度相等不是平衡标志；D项分子数之比等于计量数之比不是必然条件。故选A。47.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据该顺序，Na位于Fe、Cu、Ag之前，金属性最强，最活泼。Fe能与稀酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应，说明Na的金属性远强于其他三种金属。故选C。48.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中不电离。49.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；C项为化合反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化。50.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项H2O有10个电子，CH4有10个电子，但两者并非同种微粒类型，且题目要求相同电子数，此项虽电子数均为10但并非考查重点，B项为最符合题意的选项。51.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，也是化学计算中常用的数据。该数值适用于所有气体，包括混合气体。11.2L为0.5mol气体的体积，44.8L为2mol气体的体积。52.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。硫酸钠与盐酸不反应，因为二者交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。53.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅，C项正确。A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，应朝向无人的方向；D项应为左盘放药品，右盘放砝码。54.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。第三周期从钠到氯，非金属性依次增强。原子半径逐渐减小，电子层数相同均为三层。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C互为同位素；C项O2和O3互为同素异形体；D项H和D是同位素，不是同分异构体。56.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，呈强酸性；0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，呈强碱性；NaCl溶液和纯水均呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。57.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键不仅存在于共价化合物中，也存在于某些离子化合物中，如NaOH中含有共价键；金属键存在于金属单质和合金中，但并非所有金属都含金属键；分子间作用力不属于化学键，是一种较弱的作用力。58.【参考答案】C【解析】BaSO4虽然是难溶物，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱酸和弱碱，属于弱电解质。C2H5OH是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类，判断时不应以溶解度大小为依据。59.【参考答案】D【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个；Cl有17个电子，Cl-有18个；Mg有12个电子，Mg2+有10个，均不相等。核外电子数等于原子序数加减离子所带电荷数。60.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L，此为气体摩尔体积的概念。根据公式n=V/Vm，将V=22.4L、Vm=22.4L/mol代入，得n=22.4/22.4=1mol。注意该规律仅适用于气体，不适用于固体或液体。61.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al的原子序数分别为11、12、13，均位于第三周期。Li、Na、K位于第ⅠA族，同属一族而非同周期；O、S、Se位于第ⅥA族；F、Cl、Br位于第ⅦA族，均属于同族元素。判断同周期的关键是看电子层数是否相同。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A项为中和反应，B项为分解反应，D项为化合反应，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。63.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝。CO2、SO2、HCl溶于水分别生成碳酸、亚硫酸和盐酸，均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，其中酸性气体反而会使蓝色石蕊试纸变红。64.【参考答案】C【解析】试管可以直接用酒精灯加热。烧杯和锥形瓶底面积较大，直接加热易受热不均而炸裂，需垫石棉网间接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会因热胀冷缩影响精度甚至炸裂。实验室中能够直接加热的仪器还有蒸发皿、坩埚等。65.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子的主族元素位于第ⅦA族，如F、Cl、Br等。副族元素（如ⅦB族锰）的价电子排布更为复杂，不能简单由最外层电子数判断。最外层7个电子的元素通常易得一个电子，表现为非金属性。66.【参考答案】D【解析】容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解后冷却再转移，A错误。未冷却即转移会使溶液体积偏大，导致浓度偏低，B错误。定容时俯视刻度线会使加入水量偏少，导致浓度偏高，C错误。定容摇匀后液面下降是正常现象，因为部分溶液附着在瓶壁上，不应再加水，D正确。67.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3为共价化合物，C错误。68.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为酸碱中和反应，各元素化合价均无变化；B为分解反应，各元素化合价无变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价无变化。70.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C中Fe3+的水溶液呈黄色，不符合"无色"条件；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存；B中四种离子之间不发生反应，且均为无色，能大量共存。71.【参考答案】B【解析】A项：1molH2O中含有2NA个氢原子，错误；B项：标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，正确；C项：未给出溶液体积，无法确定Na+数目，错误；D项：24gMg为1mol，Mg→Mg2+转移2mol电子，转移电子数为2NA，错误。72.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si四种元素均位于第三周期。同周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此原子半径大小为Na>Mg>Al>Si，原子半径最大的是Na。73.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减少的反应。A项：达到平衡前，随着反应进行，气体总物质的量减小，压强减小；当压强不变时，说明反应已达平衡，正确。B项：N2和H2的物质的量相等不能作为平衡标志，错误。C项：各组分浓度相等不是平衡的必要条件，错误。D项：生成1molN2对应消耗2molNH3，而不是生成1molNH3，速率比不符合化学计量数关系，错误。74.【参考答案】B【解析】A项：Fe能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；B项：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，符合条件；C项：SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应；D项：CuO能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应。75.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，A、B错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确。电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，D错误。76.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键（碳碳双键或三键）的特性反应。甲烷和乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl、H2O等发生加成反应。77.【参考答案】C【解析】A项：NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能在纸上称量，错误。B项：pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，错误。C项：浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，正确。D项：闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻，错误。78.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。79.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。氕和氘是同位素，它们都是氢元素的不同核素；一氧化碳和二氧化碳是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不属于同素异形体。80.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅，D正确。托盘天平称量时应左物右码；用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂；给试管内液体加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应时，Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未变化；B为酸碱中和反应；D为复分解反应，均无化合价变化。82.【参考答案】A【解析】O2-、F-、Na+核外均有10个电子，电子层排布均为2、8，具有相同的电子层结构。H2O、NH3、CH4分子中电子数均为10，但不是微粒具有相同电子层结构的表述方式；Cl-、Br-、I-电子层数不同；Na、Mg、Al是原子，电子层数相同但最外层电子数不同。83.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以0.5molCO2的质量为0.5mol乘以44g/mol等于22g。84.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只能与盐