2026年福州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年福州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融氯化钠2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO33、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于质子数C.相对原子质量等于质子数加中子数D.所有原子都含有中子4、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O25、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:26、下列化学用语正确的是：A.氯离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-D.甲烷的空间充填模型7、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是：A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的生成速率8、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先撤导管再熄灭酒精灯D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘9、下列说法正确的是：A.放热反应在常温下都能自发进行B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.熵增的反应一定能自发进行D.反应能否自发进行与温度无关10、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH减小C.醋酸根离子浓度增大D.溶液中氢离子浓度增大11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.铁粉、盐酸D.液态氧、二氧化碳12、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子的符号：Cl+1C.水的化学式：H2O2D.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O2=2Fe2O313、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.O14、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO415、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Cu2+、OH-、SO42-16、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.3mol17、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌为负极19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖20、下列关于化学实验基本操作的说法错误的是A.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌21、下列有关物质的分类正确的是A.纯碱属于碱B.硫酸属于酸C.生石灰属于盐D.空气属于纯净物22、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl溶于水C.Fe与CuSO4溶液反应D.NaOH与HCl反应23、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag24、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.SO2B.NH3C.H2D.Cl225、下列溶液中c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LAlCl3溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.150mL1mol/LNaCl溶液D.200mL0.5mol/LFeCl3溶液26、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正反应速率增大的是A.充入He气B.减小NH3浓度C.升高温度D.降低体系压强27、原电池装置中，锌片插入ZnSO4溶液，铜片插入CuSO4溶液，用盐桥连接。下列说法正确的是A.锌片作正极B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上有红色物质析出D.溶液中SO42-向铜片移动28、下列有机物中，常温下能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷29、常温下，pH=13的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.Na+、NH4+、Cl-、NO3-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.H+、K+、Cl-、CO32-30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌D.用萃取法分离碘水和四氯化碳31、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和FC.NH4+和OH-D.H2O和CH432、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融状态下的硝酸钾33、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl35、某溶液的pH值为3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L36、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键37、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入到两份足量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.无法确定38、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Cu2+、OH-、SO42-39、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，产物相同D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中加入足量稀硝酸，产生的气体为A.H2B.NOC.NO2D.SO241、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷44、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液的导电能力与离子浓度无关D.溶液是均一、稳定的混合物45、某有机化合物的结构简式为CH3CH=CHCHO，该物质不能发生的反应是A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.还原反应46、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH347、下列实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液浓度偏低C.用酒精萃取碘水中的碘D.实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气48、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，28gN2含有的原子数为NA49、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.N2和O250、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水51、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎52、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳53、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶54、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有1个电子，该元素是A.NaB.MgC.AlD.K55、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.CO256、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸57、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔58、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子不显电性是因为原子内没有带电粒子C.原子核都是由质子和中子构成的D.在化学反应中原子可以再分59、某物质的化学式为CO2，下列关于该物质的说法正确的是A.二氧化碳由碳原子和氧原子构成B.二氧化碳由碳元素和氧元素组成C.二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成D.二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成60、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H和H+61、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.2Na+Cl2点燃2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液64、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.葡萄糖不能发生银镜反应65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精66、下列措施中，一定能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积67、下列盐的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CuSO468、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经外电路流向负极B.正极发生氧化反应C.阴离子向正极移动D.负极发生氧化反应69、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol70、将36g某物质溶于水配成1L溶液，测得该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则该物质的摩尔质量为A.36g/molB.72g/molC.18g/molD.54g/mol71、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应中化合价一定发生变化D.失去电子的物质是氧化剂72、下列关于硫元素及其化合物的叙述正确的是A.硫位于周期表第三周期第ⅥA族B.硫的氢化物是强酸C.硫的最高价氧化物对应水化物是强碱D.硫只能表现出氧化性73、下列物质中，只含有离子键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.NH₄Cl74、下列关于碳酸氢钠的说法错误的是A.俗称小苏打B.受热易分解C.水溶液呈碱性D.能与盐酸反应放出氧气75、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇不能与金属钠反应B.乙醇的官能团是羧基C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇属于烃类76、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已停止D.N₂和H₂不再存在77、0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.7C.13D.0.178、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.氧化铝不能与酸反应C.氢氧化铝能溶于强碱溶液D.铝在常温下不与氧气反应79、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔80、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水81、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应83、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物84、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时垫纸片B.将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔85、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.H2O86、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族C.卤族元素D.第三周期87、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.Na2SO4溶液88、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-89、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变D.N2、H2不再消耗90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.蔗糖91、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH392、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀93、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO294、关于元素周期表的说法，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数95、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.096、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO497、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.自发进行的反应一定伴随着能量的降低D.熵增加且放热的反应易自发进行98、关于化学平衡常数K的说法，正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K值与温度无关C.K值越大，反应物转化率越高D.K值与反应物浓度有关99、下列实验操作或做法正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再移出导管D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质。氯化钠溶液是混合物，不是化合物，也不是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。熔融氯化钠是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质需注意：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，二者缺一不可。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B选项中各元素化合价均未变化，属于分解反应但不是氧化还原反应。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子。在原子中，电子数等于质子数，原子呈电中性。相对原子质量近似等于质子数加中子数，但并非严格相等，因为还存在质量亏损。氢的同位素氕原子核中没有中子，因此并非所有原子都含有中子。4.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体。12C和13C是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。5.【参考答案】C【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。三种金属产生氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5，即1:2:3，化简为3:2:1。6.【参考答案】A【解析】氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，分三层排布，第一层2个，第二层8个，第三层8个，结构示意图正确。二氧化碳的电子式应为O:::C:::O，每个氧原子与碳原子之间共用两对电子，且氧原子上应有孤对电子，B项错误。硫酸是强电解质，电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，氢离子不能合并写，D项错误。7.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能判断是否达到平衡。A为固体，反应前后气体质量发生变化，容器体积固定，密度等于质量除以体积，当密度不再变化时说明气体质量不再变化，反应达到平衡。反应前后气体总物质的量始终不变，不能判断平衡。B的消耗速率等于C的生成速率，都表示正反应速率，不能判断是否达到平衡。8.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放出大量热会使水沸腾溅出伤人。C项实验结束时先撤导管再熄灭酒精灯，可防止水倒吸入热的试管引起试管炸裂，操作正确。D项称量时应遵循左物右码原则。9.【参考答案】B【解析】放热反应不一定在常温下都能自发进行，如燃烧反应需要点燃才能发生，A项错误。吸热反应在一定条件下也能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项正确。熵增的反应不一定能自发进行，还需考虑焓变因素，C项错误。反应能否自发进行与温度有关，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，温度影响反应的自发性，D项错误。10.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加水稀释促进醋酸电离，电离度增大，A项正确。稀释后虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更显著，氢离子浓度减小，pH增大，B、D项错误。醋酸根离子浓度也随稀释而减小，C项错误。稀释弱酸溶液时，电离度增大但离子浓度减小。11.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。冰水混合物实质都是水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。空气是混合物，氧气是纯净物，A错误。铁粉是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，C正确但题干要求前者纯净后者混合，所以C不符合。液态氧和二氧化碳都是纯净物，D错误。故选B。12.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，A正确。氯离子带一个单位负电荷，符号应为Cl-，B错误。水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式应为3Fe+2O2=Fe3O4，D错误。故选A。13.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大，C正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na>Mg>Al，B错误。O和S同主族，S>O，Na和S同周期，Na>S，所以O<S<Na，A错误。C、N、O同周期，原子半径C>N>O，D错误。故选C。14.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中Na从0价升至+1价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，A正确。B中Cl2既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误。C中水作还原剂，C错误。D中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。故选A。15.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。D中Fe3+和Cu2+均与OH-反应生成沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。16.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。故选B。17.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，A错误。增大压强反应速率增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B正确。使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误。减小NH3浓度平衡正向移动，但反应速率减小，D错误。故选B。18.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池正极得电子发生还原反应，C错误。锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，D正确。故选D。19.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，A错误。乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为发生氧化反应，B错误。乙酸与乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C正确。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。故选C。20.【参考答案】C【解析】A操作正确，防止吸入过多有毒气体。B操作正确，防止液体沸腾喷出伤人。C操作错误，用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，药品放左盘，砝码放右盘。D操作正确，浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应酸入水并搅拌散热。故选C。21.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；硫酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；生石灰是氧化钙，属于氧化物；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物。因此正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，A错误；碳酸钙难溶应写化学式，B错误；D选项电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。氢氧化钠与稀硫酸是强酸强碱中和反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，C正确。24.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体SO2和Cl2。H2为中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，可用两种干燥剂干燥。因此选C。25.【参考答案】B【解析】计算各溶液中Cl-浓度：A中c(Cl-)=3mol/L；B中c(Cl-)=4mol/L；C中c(Cl-)=1mol/L；D中c(Cl-)=1.5mol/L。离子浓度与溶液体积无关，仅取决于溶质的物质的量浓度和化学式。B选项c(Cl-)最大。26.【参考答案】C【解析】充入He气不改变反应物浓度，正反应速率不变；减小NH3浓度不影响正反应速率；降低压强使各组分浓度降低，正反应速率减小；升高温度能增大活化分子百分数，正反应速率增大。故选C。27.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。铜片上Cu2+得电子生成Cu单质，有红色物质析出，C正确；电子由锌片流向铜片；阴离子SO42-向负极（锌片）移动。28.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基(-COOH)，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇、苯、甲烷均不与NaOH溶液反应。因此选B。29.【参考答案】B【解析】pH=13说明溶液呈强碱性，含大量OH-。A中NH4+与OH-生成NH3·H2O不能共存；C中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀；D中H+与OH-反应，CO32-也与H+不共存。B中各离子与OH-均不反应，可以大量共存。30.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；稀释浓硫酸应将其缓慢注入水中并搅拌，C正确；碘已溶于四氯化碳，应用蒸馏法分离，D错误。31.【参考答案】D【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，CH4的电子数为6+1×4=10，两者电子总数相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，看似相同，但Na+核电荷数为11，Mg2+核电荷数为12；O2-有10个电子，F原子有9个电子；NH4+有10个电子，OH-有10个电子。本题选D。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质；熔融状态下的硝酸钾虽然是电解质且能导电，但题目强调的是水溶液；氯化钠晶体溶于水后能电离出Na+和Cl-，水溶液能导电，属于电解质，因此选B。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。此题考查气体摩尔体积的基本计算，掌握标准状况下Vm=22.4L/mol是解题关键。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C是中和反应，无化合价变化；D也无化合价变化。因此选B。35.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，pH=3时c(H+)=1×10-3mol/L。在常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，因此c(OH-)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。本题主要考查pH与离子浓度之间的关系，需熟练掌握水的离子积常数。36.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质（如O2）、化合物（如HCl）以及离子化合物（如NaOH）中，B错误；金属键存在于合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。故选A。37.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2各为1mol。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH。两溶液体积相同，但生成的NaOH物质的量不同，分别为1mol和2mol，浓度之比应为1:2。此题需仔细计算反应产物量，答案为B。38.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Fe3+和Cu2+均能与OH-生成沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。39.【参考答案】A【解析】甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有一种，A正确；乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B错误；乙醇与钠反应生成氢气，乙酸与钠反应也生成氢气，但产物不完全相同，C错误；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。40.【参考答案】B【解析】铁粉能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铜不与稀盐酸反应，故滤渣为铜。铜与足量稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，产生的气体为NO。若为浓硝酸则生成NO2。本题易混淆稀、浓硝酸与铜的反应产物，正确答案为B。41.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水后完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身是非电解质，其水溶液导电是因为生成了弱电解质一水合氨。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为C。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。选项B中，锌元素的化合价从0价升高到+2价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A是酸碱中和反应，各元素化合价均未改变。选项C是分解反应，各元素化合价不变。选项D是化合反应，无化合价变化。因此正确答案为B。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是不同的化合物。正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为B。44.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低。升高温度并非对所有物质的饱和溶液都能使其变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。因此正确答案为D。45.【参考答案】B【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和醛基两个官能团。碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应和还原反应。醛基也能发生加成反应（与氢气加成）、氧化反应（被氧化为羧酸）和还原反应（被还原为醇）。但由于分子中不含可被取代的氢原子或卤素原子等常见取代基团，因此难以发生典型的取代反应。正确答案为B。46.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。该反应前后气体分子数不相等，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化说明达到平衡。选项A中浓度相等不能作为平衡标志。选项B中气体质量和容器体积均不变，密度始终不变。选项D描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡。因此正确答案为C。47.【参考答案】D【解析】实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，此操作正确。pH试纸读数只能精确到整数，无法测得3.5。配制溶液时定容俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳等不溶于水的有机溶剂。因此正确答案为D。48.【参考答案】C【解析】选项C中，1L1mol/LNaCl溶液含NaCl1mol，完全电离产生Na+1mol，即Na+数为NA，正确。选项A中Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，Na失去1个电子，1molNa转移电子数为NA，也正确但取决于产物。实际上Na无论生成何种氧化物均转移NA个电子，故A也正确，但单选题中最准确的是C。选项B标准状况下水不是气体。选项D中28gN2为1mol，含原子数为2NA。因此正确答案为C。49.【参考答案】B【解析】选项B中，H2O分子中含有极性共价键，CO2分子中也含有极性共价键，两者化学键类型完全相同。选项A中HCl含共价键，NaCl含离子键，不同。选项C中NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同。选项D中N2和O2虽然都含非极性共价键，但题干要求各组内部完全相同，D也符合，但最典型的是B。因此正确答案为B。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选C。51.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变；粮食酿酒过程中淀粉经发酵转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变。因此选C。52.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字偏旁均为"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素；铁的汉字偏旁为"金"字旁，属于金属元素。因此选C。53.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒不能用于加热，只能用于量取液体体积。因此选C。54.【参考答案】A【解析】核外有3个电子层说明该元素位于第三周期，最外层有1个电子说明是第IA族元素。第三周期第IA族的元素是钠（Na），其原子序数为11，核外电子排布为2、8、1。Mg最外层2个电子，Al最外层3个电子，K有4个电子层。因此选A。55.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；O2不易溶于水，可以用排水法收集；CO2能溶于水且与水反应，一般不用排水法。因此选C。56.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸和稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。因此选C。57.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以防失火；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾溅出；D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动。因此选D。58.【参考答案】B【解析】A错误，原子还可以分为原子核和核外电子，不是最小的粒子；B正确，原子核内有带正电的质子和不带电的中子，核外有带负电的电子，质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等，所以原子整体不显电性；C错误，氢原子核内只有一个质子，没有中子；D错误，在化学反应中原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。因此选B。59.【参考答案】B【解析】从宏观角度，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，B正确，C错误因为元素只讲种类不讲个数；从微观角度，二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，A和D表述均错误。因此选B。60.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。A项中Na有11个电子，Na+有10个电子；C项中Cl有17个电子，Cl-有18个电子；D项中H有1个电子，H+无电子。故选B。61.【参考答案】B【解析】H2O分子中只含H-O共价键，无离子键。NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键。故选B。62.【参考答案】B【解析】B项中Na元素化合价由0升至+1，Cl元素化合价由0降至-1，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项均无元素化合价变化。故选B。63.【参考答案】B【解析】CH3COOH为弱酸，在水中电离出H+，使溶液呈酸性，pH<7。NaCl溶液呈中性，pH≈7；NaOH为强碱，pH>7；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。故选B。64.【参考答案】B【解析】乙醇含羟基，可与金属钠反应置换出氢气。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；葡萄糖含醛基，能发生银镜反应。故选B。65.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选C。66.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率。降低温度和减小反应物浓度均使反应速率减慢。增大容器体积相当于降低气体浓度，反应速率减慢。故选C。67.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。NH4Cl和CuSO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性。故选C。68.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极；正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。故选D。69.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。70.【参考答案】B【解析】根据公式c=n/V，可求得溶质的物质的量n=c×V=0.5mol/L×1L=0.5mol，再由M=m/n=36g/0.5mol=72g/mol，故选B。71.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，故A、B错误；氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化，C正确；失去电子的物质是还原剂，D错误。72.【参考答案】A【解析】硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族，A正确；H₂S是弱酸，B错误；最高价氧化物对应水化物H₂SO₄是强酸，C错误；硫既有氧化性又有还原性，D错误。73.【参考答案】A【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，只含离子键；CO₂只含极性共价键；NaOH含离子键和极性共价键；NH₄Cl含离子键、极性共价键和配位键，故选A。74.【参考答案】D【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；水解显碱性，C正确；与盐酸反应生成二氧化碳气体而非氧气，D错误。75.【参考答案】C【解析】乙醇能与金属钠反应生成氢气，A错误；官能团为羟基，B错误；乙醇可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，C正确；乙醇含氧元素，不属于烃，D错误。76.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再改变；平衡时各物质浓度不一定相等，反应仍在进行，故A、C、D错误，B正确。77.【参考答案】A【解析】盐酸为一元强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-lg(0.1)=1，故选A。pH=7为中性，pH=13为强碱性，D不是pH值。78.【参考答案】C【解析】地壳中含量最多的是氧元素，铝居第二位，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱，C正确；铝在常温下与氧气反应生成致密氧化膜，D错误。79.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，A错误；加热液体时试管口不能朝向人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，C错误；闻气体应用手扇动，D正确。80.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；水是极弱电解质。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；Na和Na+是同种元素的不同微粒；H2O和D2O是化合物而非原子。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。83.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。84.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁倒入水中并搅拌，B错误；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，C错误；闻气体时应用手轻轻扇动，D正确。85.【参考答案】A【解析】等物质的量的任何物质所含粒子数目相同，均为阿伏加德罗常数个。但题干问的是"分子数最多"，因四种物质1